辽宁鞍山市部分学校2025-2026学年高一下学期6月阶段练习 化学试题试卷

海城高中2025-2026学年下学期高一（2028届）6月阶段练习 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是（ ） A．着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅 B．宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C．含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 D．高铁车体使用的碳纤维具有高强度轻量化的特性，碳纤维属于有机物 2．下列关于实验的说法正确的是（ ） A．进行钠与加热实验时，先切取一块绿豆大小的钠投入坩埚中，再加热坩埚 B．钾与水的反应实验有关的图标为 C．钠与在加热条件下生成，同理Li与在加热条件下生成 D．液溴和白磷都需要用水封保存 3．下列表示正确的是（ ） A．氯化钙的分子式： B．235 g核素发生裂变反应净产生的中子数为 C．的电子式： D．的名称：2-乙基丁烷 4．东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应： 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．中含有的质子数为 B．含有的共价键为 C．反应生成时，转移的电子数为 D．标准状况下，可转化为的数目为 5．下列反应的离子方程式书写错误的是（ ） A．向含的溶液中通入： B．向硫酸酸化的溶液中加入少量，再滴加溶液，产生白色沉淀，证明一定发生了离子反应： C．向溶液中加入过量的NaOH溶液： D．向溶液中滴入使反应完全； 阅读下列材料，完成下面小题： 氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可与金属钠反应产生，中的一个H原子被-OH取代可形成羟胺，被取代可形成肼（），具有强还原性，可由尿素、和NaOH溶液一起反应制得。 6．下列说法正确的是（ ） A．侯氏制碱法的原理可表示为饱和NaCl溶液 B．氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种 C．由尿素、NaClO和NaOH溶液制时，应将NaClO溶液滴加到尿素溶液中 D．浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成 7．一种新的二甲醚（）双极膜燃料电池，电解质分别为和KOH，结构示意图如图所示，双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，能将水分子解离成和。下列说法正确的是（ ） A．放电时，双极膜中的通过b膜转移至d极 B．c极反应式为 C．每消耗，双极膜处有2 mol的解离 D．反应一段时间后，双极膜右侧电解质溶液的浓度不变 8．下列依据实验现象推理得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 淀粉未发生水解 B 向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇样品中含有水 C 某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验装置使用正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A．利用甲装置进行喷泉实验 B．利用乙装置在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C．利用丙装置制备并收集乙酸乙酯 D．利用丁装置检验气体中含和 10．黄铁矿（）作为电子供体的自养反硝化技术是处理低碳氮废水的一种潜力巨大的处理技术。氧化与反硝化耦合的机理如图所示。下列相关说法错误的是（ ） A．整个反应过程中涉及的还原剂只有、、 B．可用铁氰化钾溶液检验反应过程中的 C．整个反应过程中，最多提供15 mol电子 D．参与“反硝化”的离子反应方程式为： 11．某有机化合物的结构简式如图所示，下列有关此有机化合物的说法中不正确的是（ ） ①该物质的分子式为 ②能使溴水、酸性溶液褪色 ③1 mol该有机物分别与足量的、反应产生气体时，消耗Na与的物质的量之比4∶1 ④能发生取代反应、加成反应、水解反应、氧化反应 A．①②③ B．③④ C．①④ D．①③④ 12．下列说法正确的个数是（ ） ①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物 ②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 ④有机物A的结构为，其一氯代物有9种 ⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ⑥聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ⑦中含有的的数目一定为 A．1 B．2 C．3 D．4 13．氮化镓（GaN）是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程（TS代表过渡态）如下： 下列说法错误的是（ ） A．反应ⅰ是吸热过程 B．反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69 eV C．反应ⅲ包含2个基元反应 D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中 14．下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是（ ） A．异丁烷的二溴代物有4种 B．分子式为且分子中有两个、两个、一个和一个-Cl的结构有2种 C．分子式为的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有3种 D．分子式为且能与溶液反应生成的有机物的结构有6种 15．探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 实验编号 温度（℃） 加入水的体积（mL） 酸性溶液 溶液 溶液褪色平均时间（min） 体积（mL） 浓度（mol/L） 体积（mL） 浓度（mol/L） 1 25 5 5 0.1 10 0.2 15.2 2 60 5 5 0.1 10 0.2 b 3 25 a 1 0.1 10 0.2 25 4 25 5 5 0.5 10 0.2 下列说法错误的是（ ） A． B． C．实验3中用表示该反应速率，约为 D．实验4增大酸性溶液浓度可以加快溶液褪色 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16．（14分）我国生活垃圾焚烧产生的炉渣中含较多的锌、铜、铁等元素，将其回收具有重要的经济、环境和社会效益。一种回收工艺如下： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为）如下所示。 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 6.5 8.0 沉淀完全的pH 3.3 9.9 11.1 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高效率可采取的措施有_________（填两条）。 （2）“氧化”时，通入空气的目的是_________。 （3）“操作Ⅰ”加入NaOH控制溶液pH的范围为_________。 （4）“操作Ⅱ”包括过滤、洗涤、干燥，则滤液①所含主要离子为_________（写离子符号）；确认洗涤干净的操作和现象是_________。 （5）“氨浸”时，酸浸炉渣中的铜单质与溶解氧、、氨水反应生成，进而与其他固体分离。请配平： （6）通过单因素条件实验，氨浸温度对铜浸取率的影响如图所示。区间，铜浸取率随温度升高反而降低，分析其可能原因是_________。 17．（14分）、与某些氮氧化物都是温室气体，的捕集与转化是研究的重要课题。 （1）．利用甲烷催化还原氮氧化物，可以消除氮氧化物的污染。已知： ① ② ③ 写出将还原为并生成液态水时的热化学方程式_________。 （2）．在体积为2 L的绝热密闭容器中，仅发生反应， 。 充入和，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0 min 3 min 6 min 9 min 12 min 0 0.50 a 0.75 0.75 1 0.50 0.35 0.25 0.25 ①内，_________。 ②12 min末时，混合气体中的物质的量分数为_________。 ③下列说法能表明该反应达到平衡状态的是_________（填序号）。 A．温度保持不变 B．断裂同时有断裂 C． D．混合气体的密度不变 （3）．制甲醇的相关过程如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ…… Ⅳ． Ⅴ．（*表示该物种吸附在催化剂表面）。 写出过程Ⅲ的反应为：_________。 （4）一种的捕集和利用过程如下： 的捕集和再生：固体碱、悬浊液、CaO固体均可作为的捕集剂。 ①载人航天器内，常选用固体_________（选填“LiOH”或“KOH”）捕集。 ②用悬浊液捕集时温度不能过高，原因是温度高溶解度减小和_________（用化学方程式表示）。 （5）氮氧化物被碱吸收生成，测定样品纯度。取w g样品溶于水，配制成250 mL溶液，量取25.00 mL所配溶液于指定容器中，加入适量稀硫酸，用c mol·L-1酸性溶液滴定至恰好完全反应（杂质不参与反应），消耗酸性溶液V mL。样品纯度为_________%。 18．（12分）Ⅰ．含氯消毒剂为日常杀菌消毒提供了坚实的物质支撑。 是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大。某探究小组制备所需装置如图所示（夹持装置略）： 已知：a．； b．气体有强烈刺激性气味，极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到以下安全。 （1）装置接口的连接顺序为_________（按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅使用一次）。 （2）装置④中发生反应的化学方程式为_________。 Ⅱ．溶液和溶液可发生反应：，为探究反应速率与的关系，利用如图装置（夹持仪器等略去）进行实验。 实验步骤：往A中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需的时间，重复多次取平均值。 （3）仪器A的名称为_________。 （4）若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为_________该加热方式的优点_________ （5）电化学还原。利用如图所示原电池的装置使与均转化为，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 ①电极A上发生的电极反应为_________。 ②为使电池持续放电，离子交换膜应为_____________离子交换膜（填“阳”或“阴”）。 19．（15）聚甲基丙烯酸乙酯（下图H）被广泛应用于装备制造、航空航天、交通运输等领域。以甲基丙烯（）和乙醇合成H的路线如下： 请回答下列问题： （1）F中含氧官能团的名称是_________。 （2）的反应类型是_________。 （3）B的结构简式是：_________ （4）A中最多有_________个原子在一个平面上 A生成高分子化合物的反应方程式_________ （5）标准状况下，0.5 mol E与足量钠反应，产生氢气的体积是_________L。 （6）请写出化学方程式： _________。 _________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D D B B B C B C A A C B D C D 2025-2026学年下学期高一（2028届）6月阶段练习答案 16.（14分）每空2分 （1）将炉渣粉碎、适当升高温度、适当增大酸的浓度、搅拌（任写两条即可） （2）将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续 除去铁元素 （3）3.3≤pH＜8.0 （4）Na+ 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成， 说明洗涤干净；若产生白色沉淀，说明未洗净。 （5） 2 1 4 NH3 4 2 2 （6）温度升高，氨水受热挥发、溶解氧（或者O2）在溶液中溶解度减小，导致铜的浸取率下降。 17.（14分）除特殊标注外，其余每空2分 （1）CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(l) ΔH=-955kJ/mol （2） AB （3） （4）LiOH （1分） （1分） （5） 18、（12分）除特殊标注外，其余每空2分 【答案】（1）f→a→b→e→d→c （2） （3）锥形瓶 （4）水浴加热 （1分） 受热均匀（1分） （5） ①. 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O ②. 阴 19（15分）除特殊标注外，其余每空2分 （1）羧基 （1分） （2）加聚反应 （3） ①. CH3 （4） 8 n CH2C--CH3 [ CH2-------- -C ] n CH3CH3 （5）11.2 （6） ①. 2 ②. 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $