精品解析：北京市首都师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

首都师大附中2025—2026学年第一学期12月阶段性质量检测 高三化学 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上。 第一部分 在每题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中共价键的电子云轮廓图 B. 的VSEPR模型 C. 基态的简化电子排布式 D. 的电子式 2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 将的醋酸溶液稀释10倍，溶液的 B. 将溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 C. 配制溶液时，将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 D. 用溶液将水垢中的转化为 3. 下列反应的方程式不正确的是 A. 和浓反应：(浓) B. 实验室制氨气： C. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应： D. 电解饱和食盐水： 4. 三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是 A. 分子中O和F的第一电离能：O<F B. 分子中四个碳原子在同一条直线上 C. 分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型 D. 制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应 5. 室温时，在由水电离出的的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确的是 A. X分子存在顺反异构体 B. X分子中含有3个甲基 C. X分子中含有羧基、羟基和酯基 D. 1mol X最多能与2mol NaOH发生反应 7. 下列对于结论的解释不正确的是 结论 解释 A．沸点HF>HI 二者均为分子晶体，HF分子间有氢键，HI分子间无氢键。 B．熔点 是共价晶体，是分子晶体，作用力强度：共价键大于范德华力。 C．熔点： 二者均为离子晶体，的离子半径小，所带电荷数多，阴阳离子之间作用力强。 D．沸点： 二者均为分子晶体，键能： A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验能达到实验目的的是 A．防止铁管道被腐蚀 B．制作简单的燃料电池 C．相同温度下的溶解度： D．制备固体 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，用0.10 mol∙L−1 NaOH溶液滴10mL 0.10 mol∙L−1 H2A溶液，测得滴定曲线如下。下列说法正确的是 A. 溶液①中H2A的电离方程式是H2A2H＋＋A2− B. 溶液②中c(HA－)＞c(A2−)＞c(H2A) C. 溶液③中c(Na＋)=c(HA－)＋c(A2−) D. 溶液④中2c(Na＋)=c(A2−)＋c(HA－)＋c(H2A) 10. 一种用于污水净化和海水淡化的微生物电池如图所示。下列说法正确的是 A. a电极作原电池的正极 B. 处理后的含硝酸根废水pH降低 C. 左室发生反应的电极反应为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+ D. 电池工作时，中间室的Cl-移向右室，Na+移向左室，实现海水淡化 11. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C. 由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂 12. 一定温度下，或的饱和溶液中离子浓度关系如下图所示，其中浓度的单位均为。 下列说法正确的是 A. a点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀 B. 点时，， C. 的平衡常数 D. 向和均为的混合溶液中滴加溶液，优先产生沉淀 13. 精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。从阳极泥中回收多种金属的流程如下。 已知：分金液中含；分金渣的主要成分为；在反应中被氧化为。 下列说法不正确的是 A. “分铜”时加入的目的是降低银的浸出率 B. 得到分金液的反应为： C. 得到分银液的反应为： D. “滤液2”中含有大量的氨，可直接循环利用 14. 某小组探究与在不同条件下的反应，实验结果如下： 装置 实验 试剂a 现象与结果 Ⅰ — 后，液体变为浅蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是 Ⅱ 8 mL 5 mol/L氨水 立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是 Ⅲ 8 mL 5 mol/L氨水和固体 立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜片依然保持光亮 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中生成的反应是 B. 对比Ⅱ和Ⅲ的现象可知，能增强的氧化性 C. 增大有利于的生成 D. 可能是分解的催化剂 第二部分 15. 钴元素在科学研究中有广泛应用。 （1）溶液可用于制备。 ①基态的价层电子的轨道表示式为___________。 ②基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是___________形。 （2）的晶胞结构示意图如下。 ①中含有的作用力有配位键、___________和___________。 ②比较键角：___________(填“>”“<”或“=”)。 ③该立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为，则该晶体的密度为___________。 （3）能与双水杨酸叉邻苯二胺(结构式如图)形成配合物 ①双水杨酸叉邻苯二胺能与配位的原子为___________。 ②该配合物可催化硝基苯与苯胺羰基化生成DPU，反应如下。 反应i： 反应ii： 将一定量的硝基苯、苯胺、CO置于170℃的密闭容器中，反应i和ii同时发生。随反应时间延长，DPU的产率先增大后减小，减小的可能原因是___________。 16. 从某工厂铜电解车间产生的难溶副产物黑铜泥(主要成分为和)和废水车间产生的含砷废渣(主要成分为)中回收铜和砷的一种流程示意图如下。 已知：沉铜过程主要发生反应；是弱酸，在水溶液中存在平衡：。 （1）其它条件相同时，氧化浸出的速率：80℃小于60℃。下列解释合理的是___________。(填序号) a．升温会导致显著分解，浓度下降 b．升温会导致显著挥发，浓度下降 （2）和均被氧化为和。氧化等物质的量的和所需少的是___________。(填化学式) （3）沉铜前，需要对氧化浸出液进行稀释。稀释倍数对沉铜的影响如下图所示。稀释倍数较小时，滤渣2中Cu含量较低的原因是___________。 （4）上述流程中可循环使用的物质是___________。 （5）粗三氧化二砷中砷含量的测定 i．取样品于锥形瓶中，加入溶液，使样品完全溶解； ii．加入适量乙酸铅溶液，消除价硫的干扰； iii．用稀硫酸调，加入碳酸氢钠和淀粉溶液； iv．用碘标准溶液(溶质按计)滴定，将砷氧化至最高价态。到达滴定终点时，消耗碘标准溶液V mL。 已知：样品中砷只以价的形式存在。 滴定反应原理为： ①滴定终点现象为：当最后半滴碘标准液加入后，溶液变为___________色，且半分钟内不恢复。 ②样品中砷元素的质量分数为___________。(As的相对原子质量为75) ③步骤iii加入的作用是稳定待测液，若不加入，则滴定结果会___________。(填“偏大”、“偏小”或“不变”) 17. 丹参酮系列化合物是中药丹参的主要活性成分，其衍生物J的合成路线如下： 已知：i． ii． （1）中含有的官能团是___________。 （2）的化学方程式为___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）下列关于化合物B、D的说法正确的是___________(填字母序号)。 a．含有手性碳原子 b．和均能使酸性溶液褪色 c．和在水中的溶解性： d．的一种同分异构体含有苯环和碳碳双键，该异构体能与反应 （5）由制备的反应中，同时会生成一种副产物，它与互为同分异构体，的结构简式为___________。 （6）H的结构简式为___________。 （7）已知反应过程中可得电子，则反应中与的物质的量之比为___________。 （8）丹参酮IIA的合成过程中有如下转化。 已知：含三种官能团，不与金属反应放出，丹参酮IIA分子中所有与氧原子连接的碳均为杂化。 写出丹参酮IIA的结构简式：___________。 18. 以方铅矿(主要含PbS、FeS)和废铅膏(主要含、)为原料联合提铅的一种流程示意图如下。 已知：i． ii． 物质 （1）浸出 90℃时，加入过量的盐酸和溶液的混合液将铅元素全部以形式浸出。 ①“浸出”过程中，发生的主要反应有： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ．___________(浸出PbO的离子方程式) ②充分浸出后，分离出含溶液的方法是___________。 （2）结晶 向含的溶液中加入适量的冷水结晶获得，结合浓度商()与平衡常数()的影响因素及大小关系，解释加入冷水的作用：___________。 （3）脱氯碳化 室温时，向溶液中加入少量浓氨水调至，然后加入固体进行脱氯碳化。 ①随着脱氯碳化反应进行，溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②脱氯碳化时，氨水的作用为___________。 ③脱氯碳化过程中检测到，但不影响后续产品纯度，用化学用语解释原因___________。 （4）还原 将溶于溶液可制备，反应：。制备高纯铅的原电池原理示意图如图所示。 ①获得高纯铅的电极是___________(填“正极”或“负极”)。 ②结合电池的总反应，从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点：___________。 19. 研究小组探究高铜酸钠的制备和性质。 资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。 实验Ⅰ．向2 mL 1 mol/L NaClO溶液中滴加溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。 （1）蓝绿色沉淀中含有。用离子方程式表示溶液显碱性的原因：___________。 （2）探究棕黑色沉淀的组成。 实验Ⅱ．将一份浊液过滤、洗涤、干燥，得到固体。取少量固体，滴加稀，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。进一步检验，棕黑色固体是。 补全生成总反应的离子方程式：___________。 _______________________________ （3）探究实验条件对制备的影响。 实验Ⅲ．向另一份浊液a中继续滴加溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的约为5，有产生。 ①对的来源，甲同学认为是和反应生成了，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成的其他原因：___________。 ②针对甲同学的猜想，探究“继续滴加溶液，有氯气生成”的原因。 i．提出假设1：增大，的还原性增强。实验证明假设成立。操作和现象是取少量固体于试管中，___________。 ii．提出假设2：___________，经证实该假设也成立。 （4）改进实验方案，进行实验。 实验Ⅳ．向1 mL 1 mol/L NaClO溶液中滴加溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润的淀粉试纸变蓝。放置过程中产生气体的化学方程式是___________。 （5）通过以上实验，对于化学性质的认识是___________。 （6）根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在的，应选用的试剂是溶液、___________和___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 首都师大附中2025—2026学年第一学期12月阶段性质量检测 高三化学 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上。 第一部分 在每题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中共价键的电子云轮廓图 B. 的VSEPR模型 C. 基态的简化电子排布式 D. 的电子式 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl中氢原子的1s轨道提供的1个未成对电子与氯原子的3p轨道提供的1个未成对电子形成s-pσ键，则电子云轮廓图为，A正确； B．SO2分子中S原子的孤对电子对数为，价层电子对数=σ键数+孤电子对数=2+1=3，对应VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．基态的电子排布属于洪特规则的特例，所以简化电子排布式：，C错误； D．NH3分子中含有3个N−H键，N原子最外层达到8电子稳定结构，其电子式为，D错误； 答案选A。 2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 将的醋酸溶液稀释10倍，溶液的 B. 将溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 C. 配制溶液时，将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 D. 用溶液将水垢中的转化为 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释时平衡向右移动，浓度减小程度小于强酸，导致pH<2，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．与酸性高锰酸钾的反应为不可逆的氧化还原反应，无化学平衡存在，不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．溶液中存在水解平衡，浓盐酸提供高浓度抑制水解，稀释时平衡缓慢移动，能用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．与的沉淀转化涉及溶解平衡，浓度增大，平衡向生成方向移动，能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选B。 3. 下列反应的方程式不正确的是 A. 和浓反应：(浓) B. 实验室制氨气： C. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应： D. 电解饱和食盐水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为，A正确； B．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制氨气，生成氯化钙、氨气和水，方程式为，B正确； C．钢铁吸氧腐蚀时，负极（阳极）反应应为铁失去两个电子生成亚铁离子（），而非生成铁离子（），因为铁在电化学腐蚀中通常形成二价化合物，C错误； D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，方程式为，D正确； 故答案为C。 4. 三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是 A. 分子中O和F的第一电离能：O<F B. 分子中四个碳原子在同一条直线上 C. 分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型 D. 制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期从左往右第一电离能有增大趋势，所以分子中O和F的第一电离能：O＜F，A正确； B．有机物中有4个C，没有碳碳三键官能团，分子中四个碳原子不在同一条直线上，B错误； C．形成双键的C为sp2杂化，余下三个C为sp3杂化，C正确； D．制备三氟乙酸乙酯的三氟乙酸和乙醇均能与Na反应生成H2，D正确； 故选B。 5. 室温时，在由水电离出的的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【分析】由水电离出的 表明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性或碱性。因此，一定能大量共存的离子组必须在酸性和碱性条件下均稳定，且离子间不发生反应，据此分析； 【详解】A．​既能和酸性溶液中的反应生成​和水，又能和碱性溶液中的反应生成​和水，一定不能大量共存，A错误； B．​具有强氧化性，会氧化生成，不能大量共存，B错误； C．、、​、之间不发生反应，且都不与、反应，酸性、碱性条件下都能大量共存，C正确； D．、在强酸性溶液中能大量共存，、​都能和碱性溶液中的反应，碱性条件下不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确的是 A. X分子存在顺反异构体 B. X分子中含有3个甲基 C. X分子中含有羧基、羟基和酯基 D. 1mol X最多能与2mol NaOH发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、该分子中含有碳碳双键，且两个碳原子两侧所连接的基团不同，所以该分子存在顺反异构体，A正确； B、该分子中含有3个甲基，B正确； C、该分子中含有羧基、酚羟基和酯基，C正确； D、1个X分子中含有1个羧基、1个酚羟基和1个酯基，其中酯基是由酚羟基和羧基形成的，故1mol X最多能消耗4mol NaOH，D错误； 故选D。 【点睛】本题的易错点是D选项，能和NaOH反应的官能团有酯基、酚羟基、羧基、卤原子，同时还要注意酯基的构成，如果是羧基和酚羟基形成酯基，则水解形成羧基和酚羟基都会消耗NaOH。 7. 下列对于结论的解释不正确的是 结论 解释 A．沸点HF>HI 二者均为分子晶体，HF分子间有氢键，HI分子间无氢键。 B．熔点 是共价晶体，是分子晶体，作用力强度：共价键大于范德华力。 C．熔点： 二者均为离子晶体，的离子半径小，所带电荷数多，阴阳离子之间作用力强。 D．沸点： 二者均为分子晶体，键能： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF和HI均为分子晶体，HF分子间存在氢键，HI分子间只存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，因此沸点，A正确； B．​是共价晶体，熔化需要破坏强的共价键；​是分子晶体，熔化只破坏弱的范德华力，共价键的作用力远强于范德华力，因此熔点，​B正确； C．MgO和NaCl均为离子晶体，离子晶体熔点与晶格能正相关；、的离子半径小于、，且离子所带电荷数更多，MgO的晶格能更大，阴阳离子间作用力更强，因此熔点，C正确； D．​和​均为分子晶体，分子晶体的沸点由分子间作用力（范德华力）决定，和分子内的化学键键能无关。沸点​的原因是​相对分子质量更大，范德华力更强，D错误； 故选D。 8. 下列实验能达到实验目的的是 A．防止铁管道被腐蚀 B．制作简单的燃料电池 C．相同温度下的溶解度： D．制备固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该防护法为牺牲阳极的阴极保护法，需要连接比铁更活泼的金属（如Zn）作原电池负极被腐蚀，才能保护铁管道；废铁与铁活泼性相近，无法保护铁管道，A错误； B．先闭合​电解​溶液（实质电解水），两个石墨电极分别生成​和​；断开​后闭合​，​、即可在石墨电极上形成氢氧燃料电池，能达到实验目的，B正确； C．实验中NaOH溶液过量，加入​后仍有剩余，再加入​时，过量会直接生成​沉淀，不会发生沉淀转化，无法比较两种氢氧化物的溶解度，C错误； D．受热易分解为​和HCl，加热蒸干溶液时，会完全分解逸出，无法得到固体，D错误； 故选B。 9. 常温下，用0.10 mol∙L−1 NaOH溶液滴10mL 0.10 mol∙L−1 H2A溶液，测得滴定曲线如下。下列说法正确的是 A. 溶液①中H2A的电离方程式是H2A2H＋＋A2− B. 溶液②中c(HA－)＞c(A2−)＞c(H2A) C. 溶液③中c(Na＋)=c(HA－)＋c(A2−) D. 溶液④中2c(Na＋)=c(A2−)＋c(HA－)＋c(H2A) 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.10 mol∙L−1 H2A溶液，pH=1.3，说明c(H＋)＜0.1mol∙L−1，因此H2A部分电离，溶液①中H2A的电离方程式是H2AH＋＋HA－，故A错误； B．溶液②溶质为NaHA，溶液显酸性，说明HA－电离程度大于水解程度，因此溶液中c(HA－)＞c(A2−)＞c(H2A)，故B正确； C．溶液③溶质为NHA和Na2A的混合物，溶液呈中性，根据电荷守恒和溶液呈中性得到c(Na＋)=c(HA－)＋2c(A2−)，故C错误； D．溶液④中溶质为Na2A，根据物料守恒得到c(Na＋)=2c(A2−)＋2c(HA－)＋2c(H2A)，故D错误。 综上所述，答案为B。 10. 一种用于污水净化和海水淡化的微生物电池如图所示。下列说法正确的是 A. a电极作原电池的正极 B. 处理后的含硝酸根废水pH降低 C. 左室发生反应的电极反应为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+ D. 电池工作时，中间室的Cl-移向右室，Na+移向左室，实现海水淡化 【答案】C 【解析】 【分析】在a电极，C6H12O6转化为CO2，C元素由0价升高到+4价，则a电极为负极，电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+；在b电极，转化为N2，N元素由+5价降低到0价，则b电极为正极，电极反应式为2+10e-+6H2O=N2↑+12OH-。 【详解】A．由分析可知，a电极作原电池的负极，A不正确； B．电池工作时，b电极为正极，海水中的Na+透过离子交换膜进入b极区溶液中，处理后的含硝酸根废水中，硝酸根离子浓度降低，但溶液中生成NaOH且浓度不断增大，pH升高，B不正确； C．由分析可知，左室发生反应的电极反应为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+，C正确； D．电池工作时，中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室，从而实现海水淡化，D不正确； 故选C。 11. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C. 由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，故A正确； B．根据前后结构对照，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，故B正确； C．M的六元环中与相连的C为杂化，苯中大键发生改变，故C错误； D．苯的硝化反应中浓作催化剂，故D正确； 故选C。 12. 一定温度下，或的饱和溶液中离子浓度关系如下图所示，其中浓度的单位均为。 下列说法正确的是 A. a点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀 B. 点时，， C. 的平衡常数 D. 向和均为的混合溶液中滴加溶液，优先产生沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，a点在两条线的下方，溶液中氢氧化镁、碳酸镁的离子积均小于对应溶度积，不能生成碳酸镁沉淀，也不能生成氢氧化镁沉淀，A错误； B．b点时，两溶液中镁离子浓度相同，溶液中浓度和离子浓度均为，根据溶度积公式可知不等于，B错误； C．的平衡常数，利用b点时，两溶液中镁离子浓度相同，溶液中浓度和离子浓度均为，，C正确； D．浓度均为的氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，即，由图可知，当，开始沉淀需要的更小，所以先生成氢氧化镁沉淀，D错误； 故选C。 13. 精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。从阳极泥中回收多种金属的流程如下。 已知：分金液中含；分金渣的主要成分为；在反应中被氧化为。 下列说法不正确的是 A. “分铜”时加入的目的是降低银的浸出率 B. 得到分金液的反应为： C. 得到分银液的反应为： D. “滤液2”中含有大量的氨，可直接循环利用 【答案】D 【解析】 【分析】阳极泥加入硫酸、过氧化氢和氯化钠使铜溶解，使氯化银尽量不溶解，在分铜渣中加入氯化氢和氯酸钠分金，分金液中加入二氧化硫将金还原成单质金，分渣金中加入氨水分银，分银液中加入，还原银成为银单质，据此分析。 【详解】A．“分铜”时加入，使氯离子浓度增大，利用同离子效应，使氯化银几乎不溶解，降低银的浸出率， A正确； B．利用的氧化性，同时大量氯离子存在，可以使金形成配合离子，反应的离子方程式为：，B正确； C．氯化银可以溶解在氨水中，形成，反应的化学方程式为：，C正确； D．由已知被氧化成，不会生成氨气，故“滤液2”中不会含有大量的氨，D错误； 故本题选D。 14. 某小组探究与在不同条件下的反应，实验结果如下： 装置 实验 试剂a 现象与结果 Ⅰ — 后，液体变为浅蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是 Ⅱ 8 mL 5 mol/L氨水 立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是 Ⅲ 8 mL 5 mol/L氨水和固体 立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜片依然保持光亮 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中生成的反应是 B. 对比Ⅱ和Ⅲ的现象可知，能增强的氧化性 C. 增大有利于的生成 D. 可能是分解的催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】Ⅰ中Cu被​氧化生成​；Ⅱ中生成了，铜片取出、干燥，铜表面生成沉淀，气泡为​分解生成的​；Ⅲ中加入后，电离平衡，使平衡逆向移动，溶液中浓度降低，同时Cu被氧化生成的与​形成可溶性，气泡为​分解生成的​，据此分析； 【详解】A．Ⅰ中Cu被​氧化生成​，反应，A正确； B．对比实验Ⅱ和Ⅲ，二者均快速反应且溶液变为深蓝色，说明都生成了。区别在于实验Ⅲ中加入的与氨水形成缓冲体系，降低了溶液中浓度，使沉淀无法生成。这证明的作用是调节酸碱性而非增强的氧化性，B错误； C．存在平衡，增大，会消耗使平衡右移，同时溶液中游离浓度升高，有利于，C正确； D．Ⅰ无催化剂，反应很慢，实验Ⅱ和Ⅲ生成后，立即产生大量气泡（气泡为​分解生成的​），说明可能是​分解的催化剂，D正确； 故选B。 第二部分 15. 钴元素在科学研究中有广泛应用。 （1）溶液可用于制备。 ①基态的价层电子的轨道表示式为___________。 ②基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是___________形。 （2）的晶胞结构示意图如下。 ①中含有的作用力有配位键、___________和___________。 ②比较键角：___________(填“>”“<”或“=”)。 ③该立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为，则该晶体的密度为___________。 （3）能与双水杨酸叉邻苯二胺(结构式如图)形成配合物 ①双水杨酸叉邻苯二胺能与配位的原子为___________。 ②该配合物可催化硝基苯与苯胺羰基化生成DPU，反应如下。 反应i： 反应ii： 将一定量的硝基苯、苯胺、CO置于170℃的密闭容器中，反应i和ii同时发生。随反应时间延长，DPU的产率先增大后减小，减小的可能原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃形 （2） ①. 离子键 ②. 共价键 ③. < ④. （3） ①. N、O ②. DPU发生水解反应 【解析】 【小问1详解】 ①Co原子核外有27个电子，失去2个电子形成的基态的价层电子的轨道表示式为。 ②Cl原子核外有17个电子，得到1个电子形成的基态的核外电子排布为，占据的最高能级为3p，电子云轮廓图的形状是哑铃形。 【小问2详解】 ①中含有与N形成的配位键，N-H之间的共价键和与之间的离子键。 ②中N原子有1对孤电子对，N-H成键电子对受到的排斥力较大。而在中，N提供孤电子对与形成配位键后，N-H成键电子对受到的排斥力减小，因此H―N―H键角：<。 ③该立方晶胞中含有8个，4个，故该晶胞中含有4个。晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为，则该晶体的密度为。 【小问3详解】 ①双水杨酸叉邻苯二胺中的O、N均有孤对电子，都能与形成配位键，故配位的原子为N和O。 ②随反应时间延长，DPU的产率先增大后减小，减小的可能原因是DPU发生水解反应。 16. 从某工厂铜电解车间产生的难溶副产物黑铜泥(主要成分为和)和废水车间产生的含砷废渣(主要成分为)中回收铜和砷的一种流程示意图如下。 已知：沉铜过程主要发生反应；是弱酸，在水溶液中存在平衡：。 （1）其它条件相同时，氧化浸出的速率：80℃小于60℃。下列解释合理的是___________。(填序号) a．升温会导致显著分解，浓度下降 b．升温会导致显著挥发，浓度下降 （2）和均被氧化为和。氧化等物质的量的和所需少的是___________。(填化学式) （3）沉铜前，需要对氧化浸出液进行稀释。稀释倍数对沉铜的影响如下图所示。稀释倍数较小时，滤渣2中Cu含量较低的原因是___________。 （4）上述流程中可循环使用的物质是___________。 （5）粗三氧化二砷中砷含量的测定 i．取样品于锥形瓶中，加入溶液，使样品完全溶解； ii．加入适量乙酸铅溶液，消除价硫的干扰； iii．用稀硫酸调，加入碳酸氢钠和淀粉溶液； iv．用碘标准溶液(溶质按计)滴定，将砷氧化至最高价态。到达滴定终点时，消耗碘标准溶液V mL。 已知：样品中砷只以价的形式存在。 滴定反应原理为： ①滴定终点现象为：当最后半滴碘标准液加入后，溶液变为___________色，且半分钟内不恢复。 ②样品中砷元素的质量分数为___________。(As的相对原子质量为75) ③步骤iii加入的作用是稳定待测液，若不加入，则滴定结果会___________。(填“偏大”、“偏小”或“不变”) 【答案】（1）a （2） （3），稀释倍数较小时，溶液体积小，大，使得较大，平衡正向移动，导致滤渣2中含量较高 （4） （5） ①. 蓝 ②. ③. 偏小 【解析】 【分析】在酸性条件下，和被氧化为和，过滤后向滤液中加入含砷废渣，沉铜后过滤，再用二氧化硫还原滤液中的砷元素得到粗三氧化二砷，据此分析作答。 【小问1详解】 过氧化氢受热易分解，温度过高时过氧化氢分解而使过氧化氢浓度降低导致氧化浸出速率降低，故氧化浸出的速率：80℃小于60℃。故选a。 【小问2详解】 和均被氧化为和。反应方程式分别为，，则氧化等物质的量的和所需少的是。 【小问3详解】 稀释倍数较小时，滤渣2中Cu含量较低的原因是，稀释倍数较小时，溶液体积小，大，使得较大，平衡正向移动，导致滤渣2中含量较高，含Cu量降低。 【小问4详解】 在“还原”过程中有硫酸生成，氧化浸出中需要消耗硫酸，因此能循环使用的物质是硫酸。 【小问5详解】 ①滴定反应原理为：，当滴定结束进入锥形瓶与淀粉溶液接触变蓝，故滴定终点现象为：当最后半滴碘标准液加入后，溶液变为蓝色，且半分钟内不恢复； ②根据滴定过程中物质之间的关系：2As~As2O3~2I2，则有150 gAs~2I2，则样品中As的质量分数为； ③根据题干反应式，滴定过程消耗OH⁻，若不加入，溶液pH会降低，导致滴定反应平衡逆向移动，反应不完全，消耗的碘标准溶液体积偏小，测定结果偏小。 17. 丹参酮系列化合物是中药丹参的主要活性成分，其衍生物J的合成路线如下： 已知：i． ii． （1）中含有的官能团是___________。 （2）的化学方程式为___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）下列关于化合物B、D的说法正确的是___________(填字母序号)。 a．含有手性碳原子 b．和均能使酸性溶液褪色 c．和在水中的溶解性： d．的一种同分异构体含有苯环和碳碳双键，该异构体能与反应 （5）由制备的反应中，同时会生成一种副产物，它与互为同分异构体，的结构简式为___________。 （6）H的结构简式为___________。 （7）已知反应过程中可得电子，则反应中与的物质的量之比为___________。 （8）丹参酮IIA的合成过程中有如下转化。 已知：含三种官能团，不与金属反应放出，丹参酮IIA分子中所有与氧原子连接的碳均为杂化。 写出丹参酮IIA的结构简式：___________。 【答案】（1）硝基、醛基 （2） （3）取代反应 （4）bcd （5） （6） （7）1:2 （8） 【解析】 【分析】B发生信息i的反应生成D，D中含有醇羟基，根据E的结构简式知，D和HBr发生取代反应生成E，则D为，A和乙醇发生酯化反应生成B，则B为、A为；E发生取代反应生成F，F发生信息ii的反应生成G，结合I的结构简式、G的分子式知，G为，根据H的分子式、I的结构简式知，G发生氧化反应生成H为，H发生取代反应生成I，I发生氧化反应生成J，据此回答。 【小问1详解】 根据结构简式可知，含有的官能团为：硝基、醛基。 【小问2详解】 根据分析可知，A和乙醇发生酯化反应生成B，故方程式为：。 【小问3详解】 根据分析可知，的反应类型为取代反应。 【小问4详解】 a．D为，D不含手性碳原子，故a错误； b．D为，B为，B和D中含有异丁基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化均能使酸性KMnO4溶液褪色，故b正确； c．B中不含亲水基，D中含有亲水基，所以B和D在水中的溶解性：B＜D，故c正确； d．B的一种同分异构体含有苯环和碳碳双键，如果含有3个酚羟基，则1 mol该异构体能与3 mol NaOH反应，故d正确； 故答案为：bcd。 【小问5详解】 由制备的反应中，同时会生成一种副产物，主要源自硝基所连的碳原子与醚键间位的碳相连，有两种情况，故的结构简式为。 【小问6详解】 根据分析可知，H的结构简式为。 【小问7详解】 已知反应过程中可得电子，失去4 mol 电子变为J，则反应中与的物质的量之比为1:2。 【小问8详解】 X含三种官能团，不与金属Na反应放出H2，说明不含羟基，X中应该含有醚键，X的结构简式为，丹参酮ⅡA分子中所有与氧原子连接的碳均为sp2杂化，说明与氧原子连接的碳原子都存在双键，结合其分子式知，丹参酮ⅡA的结构简式为。 18. 以方铅矿(主要含PbS、FeS)和废铅膏(主要含、)为原料联合提铅的一种流程示意图如下。 已知：i． ii． 物质 （1）浸出 90℃时，加入过量的盐酸和溶液的混合液将铅元素全部以形式浸出。 ①“浸出”过程中，发生的主要反应有： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ．___________(浸出PbO的离子方程式) ②充分浸出后，分离出含溶液的方法是___________。 （2）结晶 向含的溶液中加入适量的冷水结晶获得，结合浓度商()与平衡常数()的影响因素及大小关系，解释加入冷水的作用：___________。 （3）脱氯碳化 室温时，向溶液中加入少量浓氨水调至，然后加入固体进行脱氯碳化。 ①随着脱氯碳化反应进行，溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②脱氯碳化时，氨水的作用为___________。 ③脱氯碳化过程中检测到，但不影响后续产品纯度，用化学用语解释原因___________。 （4）还原 将溶于溶液可制备，反应：。制备高纯铅的原电池原理示意图如图所示。 ①获得高纯铅的电极是___________(填“正极”或“负极”)。 ②结合电池的总反应，从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点：___________。 【答案】（1） ①. ②. 趁热过滤 （2）的，加入冷水，温度降低，减小，溶液被稀释，增大，，平衡逆向移动，析出晶体 （3） ①. 减小 ②. 氨水与反应，提高的浓度，有利于生成 ③. Pb(OH)2分解为PbO，反应方程式为，PbO是后续还原步骤的原料，因此不影响产品纯度 （4） ①. 正极 ②. 电池总反应为，产生可循环使用，制备高纯铅的过程中获得电能 【解析】 【分析】以方铅矿(主要含PbS、FeS)和废铅膏(主要含PbO2、PbO)为原料联合提铅，方铅矿和废铅膏90°C时，加入过量的盐酸和MgCl2溶液的混合液将铅元素全部以[PbCl4]2-形式浸出，向含[PbCl4]2-的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbCl2，室温时，向NH4HCO3溶液中加入少量浓氨水调至pH = 10，然后加入PbCl2固体进行脱氯碳化，分解后的PbO还原得到高纯铅，据此分析回答问题。 【小问1详解】 ①浸出PbO的离子方程式为。 ②充分浸出后，分离出含溶液的方法是趁热过滤。 【小问2详解】 向含的溶液中加入适量的冷水结晶获得，结合浓度商()与平衡常数()的影响因素及大小关系，加入冷水的作用：的，加入冷水，温度降低，减小，溶液被稀释，，分子分母都减小，但是分母减小的更快，所以，平衡逆向移动，析出晶体。 【小问3详解】 ①脱氯碳化时，加入的浓氨水与反应 ，碱性不断减弱，溶液的pH减小。 ②脱氯碳化时，氨水与反应，提高的浓度，有利于生成。 ③脱氯碳化过程中检测到，Pb(OH)2分解为PbO，反应方程式为，PbO是后续还原步骤的原料，因此不影响产品纯度。 【小问4详解】 ①离子在正极得到电子发生还原反应，获得高纯铅。 ②电池总反应为，产生可循环使用，制备高纯铅的过程中获得电能。 19. 研究小组探究高铜酸钠的制备和性质。 资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。 实验Ⅰ．向2 mL 1 mol/L NaClO溶液中滴加溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。 （1）蓝绿色沉淀中含有。用离子方程式表示溶液显碱性的原因：___________。 （2）探究棕黑色沉淀的组成。 实验Ⅱ．将一份浊液过滤、洗涤、干燥，得到固体。取少量固体，滴加稀，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。进一步检验，棕黑色固体是。 补全生成总反应的离子方程式：___________。 _______________________________ （3）探究实验条件对制备的影响。 实验Ⅲ．向另一份浊液a中继续滴加溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的约为5，有产生。 ①对的来源，甲同学认为是和反应生成了，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成的其他原因：___________。 ②针对甲同学的猜想，探究“继续滴加溶液，有氯气生成”的原因。 i．提出假设1：增大，的还原性增强。实验证明假设成立。操作和现象是取少量固体于试管中，___________。 ii．提出假设2：___________，经证实该假设也成立。 （4）改进实验方案，进行实验。 实验Ⅳ．向1 mL 1 mol/L NaClO溶液中滴加溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润的淀粉试纸变蓝。放置过程中产生气体的化学方程式是___________。 （5）通过以上实验，对于化学性质的认识是___________。 （6）根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在的，应选用的试剂是溶液、___________和___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 减小，也可能氧化生成 ②. 滴加浓溶液，产生使湿润的淀粉试纸变蓝的气体 ③. 增大，的氧化性增强(或其他合理答案) （4） （5）具有强氧化性；酸性条件下不稳定，容易发生自身氧化还原反应 （6） ①. 溶液 ②. 溶液 【解析】 【小问1详解】 为强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液显碱性的原因：； 【小问2详解】 根据方程式配平原则知：转变为失去电子数为，转变为失去，故根据转移电子守恒及电荷守恒可得：； 【小问3详解】 ①溶液中存在次氯酸根离子，具有氧化性，也可能氧化氯离子生成氯气，则生成的其他原因：pH减小，也可能氧化生成； ②i.提出假设1：c()增大，的还原性增强。证明假设成立操作和现象是：取少量固体于试管中，滴加浓NaCl溶液，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。ii.提出假设2：c(H+)增大，的氧化性增强，经证实该假设也成立。 【小问4详解】 浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡为，蓝色固体为氢氧化铜，同时生成NaOH，放置过程中产生气体的化学方程式是； 【小问5详解】 通过以上实验，对于化学性质的认识是具有强氧化性，且在酸性条件下不稳定，能自身发生氧化还原反应； 【小问6详解】 根据上述实验，在碱性条件下较稳定，则可以用溶液、溶液和溶液制备在水溶液中稳定存在的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $