北京市首都师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

首都师大附中2025—2026学年第一学期12月阶段性质量检测 高三化学 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上。 第一部分 在每题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中共价键的电子云轮廓图 B. 的VSEPR模型 C. 基态的简化电子排布式 D. 的电子式 2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 将的醋酸溶液稀释10倍，溶液的 B. 将溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 C. 配制溶液时，将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 D. 用溶液将水垢中的转化为 3. 下列反应的方程式不正确的是 A. 和浓反应：(浓) B. 实验室制氨气： C. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应： D. 电解饱和食盐水： 4. 三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是 A. 分子中O和F的第一电离能：O<F B. 分子中四个碳原子在同一条直线上 C. 分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型 D. 制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应 5. 室温时，在由水电离出的的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确的是 A. X分子存在顺反异构体 B. X分子中含有3个甲基 C. X分子中含有羧基、羟基和酯基 D. 1mol X最多能与2mol NaOH发生反应 7. 下列对于结论的解释不正确的是 结论 解释 A．沸点HF>HI 二者均为分子晶体，HF分子间有氢键，HI分子间无氢键。 B．熔点 是共价晶体，是分子晶体，作用力强度：共价键大于范德华力。 C．熔点： 二者均为离子晶体，的离子半径小，所带电荷数多，阴阳离子之间作用力强。 D．沸点： 二者均为分子晶体，键能： A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验能达到实验目的的是 A．防止铁管道被腐蚀 B．制作简单的燃料电池 C．相同温度下的溶解度： D．制备固体 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，用0.10 mol∙L−1 NaOH溶液滴10mL 0.10 mol∙L−1 H2A溶液，测得滴定曲线如下。下列说法正确的是 A. 溶液①中H2A的电离方程式是H2A2H＋＋A2− B. 溶液②中c(HA－)＞c(A2−)＞c(H2A) C. 溶液③中c(Na＋)=c(HA－)＋c(A2−) D. 溶液④中2c(Na＋)=c(A2−)＋c(HA－)＋c(H2A) 10. 一种用于污水净化和海水淡化的微生物电池如图所示。下列说法正确的是 A. a电极作原电池的正极 B. 处理后的含硝酸根废水pH降低 C. 左室发生反应的电极反应为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+ D. 电池工作时，中间室的Cl-移向右室，Na+移向左室，实现海水淡化 11. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C. 由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂 12. 一定温度下，或的饱和溶液中离子浓度关系如下图所示，其中浓度的单位均为。 下列说法正确的是 A. a点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀 B. 点时，， C. 的平衡常数 D. 向和均为的混合溶液中滴加溶液，优先产生沉淀 13. 精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。从阳极泥中回收多种金属的流程如下。 已知：分金液中含；分金渣的主要成分为；在反应中被氧化为。 下列说法不正确的是 A. “分铜”时加入的目的是降低银的浸出率 B. 得到分金液的反应为： C. 得到分银液的反应为： D. “滤液2”中含有大量的氨，可直接循环利用 14. 某小组探究与在不同条件下的反应，实验结果如下： 装置 实验 试剂a 现象与结果 Ⅰ — 后，液体变为浅蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是 Ⅱ 8 mL 5 mol/L氨水 立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是 Ⅲ 8 mL 5 mol/L氨水和固体 立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜片依然保持光亮 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中生成的反应是 B. 对比Ⅱ和Ⅲ的现象可知，能增强的氧化性 C. 增大有利于的生成 D. 可能是分解的催化剂 第二部分 15. 钴元素在科学研究中有广泛应用。 （1）溶液可用于制备。 ①基态的价层电子的轨道表示式为___________。 ②基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是___________形。 （2）的晶胞结构示意图如下。 ①中含有的作用力有配位键、___________和___________。 ②比较键角：___________(填“>”“<”或“=”)。 ③该立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为，则该晶体的密度为___________。 （3）能与双水杨酸叉邻苯二胺(结构式如图)形成配合物 ①双水杨酸叉邻苯二胺能与配位的原子为___________。 ②该配合物可催化硝基苯与苯胺羰基化生成DPU，反应如下。 反应i： 反应ii： 将一定量的硝基苯、苯胺、CO置于170℃的密闭容器中，反应i和ii同时发生。随反应时间延长，DPU的产率先增大后减小，减小的可能原因是___________。 16. 从某工厂铜电解车间产生的难溶副产物黑铜泥(主要成分为和)和废水车间产生的含砷废渣(主要成分为)中回收铜和砷的一种流程示意图如下。 已知：沉铜过程主要发生反应；是弱酸，在水溶液中存在平衡：。 （1）其它条件相同时，氧化浸出的速率：80℃小于60℃。下列解释合理的是___________。(填序号) a．升温会导致显著分解，浓度下降 b．升温会导致显著挥发，浓度下降 （2）和均被氧化为和。氧化等物质的量的和所需少的是___________。(填化学式) （3）沉铜前，需要对氧化浸出液进行稀释。稀释倍数对沉铜的影响如下图所示。稀释倍数较小时，滤渣2中Cu含量较低的原因是___________。 （4）上述流程中可循环使用的物质是___________。 （5）粗三氧化二砷中砷含量的测定 i．取样品于锥形瓶中，加入溶液，使样品完全溶解； ii．加入适量乙酸铅溶液，消除价硫的干扰； iii．用稀硫酸调，加入碳酸氢钠和淀粉溶液； iv．用碘标准溶液(溶质按计)滴定，将砷氧化至最高价态。到达滴定终点时，消耗碘标准溶液V mL。 已知：样品中砷只以价的形式存在。 滴定反应原理为： ①滴定终点现象为：当最后半滴碘标准液加入后，溶液变为___________色，且半分钟内不恢复。 ②样品中砷元素的质量分数为___________。(As的相对原子质量为75) ③步骤iii加入的作用是稳定待测液，若不加入，则滴定结果会___________。(填“偏大”、“偏小”或“不变”) 17. 丹参酮系列化合物是中药丹参的主要活性成分，其衍生物J的合成路线如下： 已知：i． ii． （1）中含有的官能团是___________。 （2）的化学方程式为___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）下列关于化合物B、D的说法正确的是___________(填字母序号)。 a．含有手性碳原子 b．和均能使酸性溶液褪色 c．和在水中的溶解性： d．的一种同分异构体含有苯环和碳碳双键，该异构体能与反应 （5）由制备的反应中，同时会生成一种副产物，它与互为同分异构体，的结构简式为___________。 （6）H的结构简式为___________。 （7）已知反应过程中可得电子，则反应中与的物质的量之比为___________。 （8）丹参酮IIA的合成过程中有如下转化。 已知：含三种官能团，不与金属反应放出，丹参酮IIA分子中所有与氧原子连接的碳均为杂化。 写出丹参酮IIA的结构简式：___________。 18. 以方铅矿(主要含PbS、FeS)和废铅膏(主要含、)为原料联合提铅的一种流程示意图如下。 已知：i． ii． 物质 （1）浸出 90℃时，加入过量的盐酸和溶液的混合液将铅元素全部以形式浸出。 ①“浸出”过程中，发生的主要反应有： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ．___________(浸出PbO的离子方程式) ②充分浸出后，分离出含溶液的方法是___________。 （2）结晶 向含的溶液中加入适量的冷水结晶获得，结合浓度商()与平衡常数()的影响因素及大小关系，解释加入冷水的作用：___________。 （3）脱氯碳化 室温时，向溶液中加入少量浓氨水调至，然后加入固体进行脱氯碳化。 ①随着脱氯碳化反应进行，溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②脱氯碳化时，氨水的作用为___________。 ③脱氯碳化过程中检测到，但不影响后续产品纯度，用化学用语解释原因___________。 （4）还原 将溶于溶液可制备，反应：。制备高纯铅的原电池原理示意图如图所示。 ①获得高纯铅的电极是___________(填“正极”或“负极”)。 ②结合电池的总反应，从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点：___________。 19. 研究小组探究高铜酸钠的制备和性质。 资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。 实验Ⅰ．向2 mL 1 mol/L NaClO溶液中滴加溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。 （1）蓝绿色沉淀中含有。用离子方程式表示溶液显碱性的原因：___________。 （2）探究棕黑色沉淀的组成。 实验Ⅱ．将一份浊液过滤、洗涤、干燥，得到固体。取少量固体，滴加稀，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。进一步检验，棕黑色固体是。 补全生成总反应的离子方程式：___________。 _______________________________ （3）探究实验条件对制备的影响。 实验Ⅲ．向另一份浊液a中继续滴加溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的约为5，有产生。 ①对的来源，甲同学认为是和反应生成了，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成的其他原因：___________。 ②针对甲同学的猜想，探究“继续滴加溶液，有氯气生成”的原因。 i．提出假设1：增大，的还原性增强。实验证明假设成立。操作和现象是取少量固体于试管中，___________。 ii．提出假设2：___________，经证实该假设也成立。 （4）改进实验方案，进行实验。 实验Ⅳ．向1 mL 1 mol/L NaClO溶液中滴加溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润的淀粉试纸变蓝。放置过程中产生气体的化学方程式是___________。 （5）通过以上实验，对于化学性质的认识是___________。 （6）根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在的，应选用的试剂是溶液、___________和___________。 首都师大附中2025—2026学年第一学期12月阶段性质量检测 高三化学 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上。 第一部分 在每题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 第二部分 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 哑铃形 （2） ①. 离子键 ②. 共价键 ③. < ④. （3） ①. N、O ②. DPU发生水解反应 【16题答案】 【答案】（1）a （2） （3），稀释倍数较小时，溶液体积小，大，使得较大，平衡正向移动，导致滤渣2中含量较高 （4） （5） ①. 蓝 ②. ③. 偏小 【17题答案】 【答案】（1）硝基、醛基 （2） （3）取代反应 （4）bcd （5） （6） （7）1:2 （8） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 趁热过滤 （2）的，加入冷水，温度降低，减小，溶液被稀释，增大，，平衡逆向移动，析出晶体 （3） ①. 减小 ②. 氨水与反应，提高的浓度，有利于生成 ③. Pb(OH)2分解为PbO，反应方程式为，PbO是后续还原步骤的原料，因此不影响产品纯度 （4） ①. 正极 ②. 电池总反应为，产生可循环使用，制备高纯铅的过程中获得电能 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 减小，也可能氧化生成 ②. 滴加浓溶液，产生使湿润的淀粉试纸变蓝的气体 ③. 增大，的氧化性增强(或其他合理答案) （4） （5）具有强氧化性；酸性条件下不稳定，容易发生自身氧化还原反应 （6） ①. 溶液 ②. 溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $