第九单元溶液讲义--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学单元复习讲义以“溶液的形成-性质-定量表示”为主线分节构建知识体系，通过对比表格（溶液与乳浊液特征比较）、思维导图（溶解度曲线含义及应用）等工具梳理核心概念，系统呈现溶液组成、溶解度影响因素、溶质质量分数计算等重难点，揭示物质溶解性与溶液浓度的内在逻辑。 讲义亮点在于实验与计算结合的分层设计，如配制6%氯化钠溶液的误差分析（俯视读数导致浓度偏大），培养科学探究与实践素养。通过结晶方法选择（蒸发结晶提纯NaCl）等实例渗透科学思维，基础生可掌握步骤，优秀生能深化原理分析，为教师实施精准教学和学生自主复习提供有力支持。

第九单元 第一节 溶液及其应用 学科网（北京）股份有限公司 知识点总结 知识点一、溶液 1、形成：在水分子的作用下，物质以分子或离子的形式均一地分散到水分子之间。 2、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 3、组成 溶质：被溶解的物质。 溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂。 4、 特征：均一性、稳定性。 5、 用途：农业生产、科学研究中，配成溶液可以加快反应速率。 6、 同一种物质在不同溶剂中溶解性不同，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也不同。 知识点二、溶解时的吸热或放热现象 物质在溶解时，溶解后往往会使溶液的温度发生变化，有些物质溶解时会使温度升高，如固体NaOH、浓H2SO4；有些物质溶解时会使溶液温度降低，如固体NH4NO3；大多数固体物质溶解时溶液温度基本不变，如固体NaCl。这个过程叫做溶解中的热现象。 知识点三、乳化现象 1、乳浊液 将几滴植物油滴入盛有适量水的小试管中，用力震荡，得到乳状的液体。在这种液体里分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴。这种小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 2、乳化 洗涤剂有乳化功能，它能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化。 1、 乳浊液与溶液的比较 溶液 乳浊液 分散物质 的溶解性 溶 不溶 分散物质 的状态 固态、液态、 气态 液态 分散在物 质里的粒子 分子或离子 许多分子 的聚集体 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 相同点 混合物 4、乳化作用在生活中的应用 （1）洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。 （2）农药的使用：在农药中加入一定量的乳化剂后，再溶解在有机溶剂里，混合均匀后制成的透明液体叫乳油。乳油能与水形成较稳定的乳浊液，能均匀地喷洒在农作物上。 注意：用洗涤剂清洗油污与汽油清洗油污的原理不同，洗涤剂清洗油污的原理是乳化，而汽油清洗油污的原理是溶解。 拓展应用 拓展一、溶质和溶剂的确定 溶液类型 溶质 溶剂 固体、气体溶于液体 固体、气体 液体 两种液体（不包括水）相互溶解 量少的液体 量多的液体 两种液体（一种是水）相互溶解 除水外的另一种液体 水 物质在水中溶解时发生了化学反应 分散在水中的生成物，如SO3溶于水后，溶质是反应生成的H2SO4 水 拓展二、物质三态和溶质溶剂的关系 溶质 溶剂 第九单元 第二节 溶解度 学科网（北京）股份有限公司 知识点总结 知识点一、饱和溶液与不饱和溶液 1、 饱和溶液与不饱和溶液 一定温 度一定 量溶剂 不饱 和 溶液 不能继续溶解某种溶质 还能继续溶解某种溶质 饱和 溶液 2、 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 大多数物质：增加溶剂或升高温度 蒸发溶剂、降低温度或增加溶质 不饱 和 溶液 饱和 溶液 极少数物质（如熟石灰）：增加溶剂或降低温度 蒸发溶剂、升高温度或增加溶质 不饱 和 溶液 饱和 溶液 3、饱和溶液与不饱和溶液的判断 （1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下溶液不能继续溶解这种物质了，该溶液一定是该物质的饱和溶液。 （2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的物质，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果不再溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，说明溶液时不饱和溶液。 4、饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀的关系 （1） 溶液的饱和与不饱和与溶液的浓稀是从不同的角度对溶液进行分类的，两者没有必然关系；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 （2） 在一定温度下，在同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。 注意： （1） 极少数物质在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低（如熟石灰），此类物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时，要升高温度；若把饱和溶液转化为不饱和溶液，就要降低温度。 （2） 析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下溶质的饱和溶液。 知识点二、溶解度 1、 固体物质的溶解度 （1） 概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。 注意：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 （2） 正确理解溶解度概念的四要素 ①条件：一定温度。因为同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度 ②标准：100g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂。溶剂的量是人为规定的，为100g。此外100g是指溶剂的质量，不能误认为是溶液的质量。 ③状态：达到饱和。溶解度是比较同一条件下某物质溶解能力大小的表示方法，只有在一定温度下，100g溶剂中溶质达到饱和时，溶解的溶质的量才是一个定值。 ④单位：以克为单位。溶解度的单位是“克”而不是“度”，是该条件下所溶解溶质的质量。严格地说应该是g/100g溶剂。 （3） 溶解性与溶解度的关系（20℃时） 2、 溶解度曲线 （1） 概念：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到的表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 大多数物质溶解度随温度的升高而升高，少数物质溶解度几乎不变（如NaCl），极少数物质的溶解度随温度的升高而降低[如Ca(OH)2]。 （2） 含义： ①点： 曲线上的点：物质在对应温度下的溶解度。 两曲线交点：两物质在对应温度时溶解度相等。 ②线：物质的溶解度随温度变化的趋势。 ③面： 曲线下方的点：表示溶液为不饱和溶液。 曲线上方的点：表示溶液饱和且有未溶晶体。 （3） 溶解度曲线的应用 ①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小； ②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小； ③判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势； ④确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法； ⑤确定结晶的方法。 3、 气体的溶解度 气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积叫做该气体的溶解度。 （1） 影响气体溶解度的因素 内因：溶质、溶剂的性质。 外因：温度、压强。 （2） 所有气体的溶解度随压强增大而增大，随压强减小而减小（正比）。如：汽水、啤酒。 （3） 气体的溶解度随温度的升高而减小随温度的降低而增大（反比）。如：夏天水塘中鱼浮头。 （4） 气体溶解度与固体溶解度的比较 固体溶解度 气体溶解度 溶剂量 100g 1体积水 外界影响因素 温度 温度、压强 知识点三、结晶 1、概念：在一定条件下，固体物质可以从它的水溶液中析出。通常把从溶液中析出晶体的过程称为结晶。 2、结晶的方法及适用范围 结晶方法 适用范围 举例 两种固体物质的提纯或分离 蒸发结晶 适用于溶解度受温度变化影响较小的物质 如图中的乙物质 如果乙中混有少量的甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙 冷却热饱和溶液 适用于溶解度受温度变化影响较大的物质 如图中的甲物质 如果甲中混有少量的乙，可采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯甲 总结：蒸发结晶与冷却热饱和溶液的方法，都没有产生新物质，都是物理变化。 3、海水晒盐 （1） 原理：利用阳光和风力使水分蒸发，使食盐结晶析出。 （2） 主要过程： 拓展应用 拓展一、过滤和结晶的区别 过滤 结晶 适用范围 除去液体中的固体杂质、或使晶体与母液分离 分离几种可溶性固体混合物 依据原理 固体颗粒大，不能通过滤纸，而滤液能通过滤纸 利用固体物质的溶解性不同，以及溶解度受温度影响不同，使一种物质先结晶 主要操作 溶解、过滤 浓缩、降温、结晶 举例 分离NaCl和CaCO3 分离KNO3中混有少量NaCl的混合物 过滤和结晶均可用于分离、提纯物质，二者区别如下表 第九单元 第三节 溶质的质量分数 学科网（北京）股份有限公司 知识点总结 知识点一、溶质的质量分数 1、概念：溶液中溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式 3、溶质质量分数与溶解度的比较 溶解度 溶质质量分数 温度 一定 不一定 溶剂量 100g 不定量 溶液状态 达到饱和 饱和或不饱和 单位 克 无（是比值） 相互转化 某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：饱和溶液溶质质量分数= 知识点二、有关溶质质量分数的计算 1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数 解这类题目时可直接套用公式： 2、计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量 解答这类题目时把公式： 变形得到： 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，把数据代入公式可以求出溶质的质量，再用溶剂质量=溶液质量-溶质质量，可以求出所需溶剂的质量。 3、有关溶液的稀释或浓缩的计算 方法 计算依据 关系式 溶液的稀释 ①加水稀释； ②加稀溶液稀释 ①加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变； ②加稀溶液时，稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合溶液中溶质的质量 ①A×a%=(A+m水)×b% ②A×a%+B×b%=(A+B)×c% 溶液的浓缩 ①添加溶质； ②蒸发溶剂； ③加入浓溶液 ①原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量； ②蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变； ③原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 ①A×a%+B=(A+B)×b% ②A×a%=(A-m水)×b% ③A×a%+B×b%=(A+B)×c% 知识点三、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1、 实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙。量筒、胶头滴管。氯化钠、蒸馏水。 2、 实验步骤 1、 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 （1） 计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠50g×6%=3g，水50g-3g=47g。V水=47g÷1g/ml = 47ml。 （2） 称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中。 （3） 量取：用50ml量筒量取47ml水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （4） 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 （5） 贮存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。 整个配制过程如图所示。 3、误差分析 （1）实际溶质质量分数偏大 ①用量筒量取水时俯视读数； ②将量筒内的水倒入烧杯时有少量水洒在烧杯外。 （2） 实际溶质质量分数偏小 ①称量的溶质不纯，含其他杂质； ②称量时将砝码与药品位置颠倒，并使用了游码； ③用量筒量取水时仰视读数。 4、配制质量分数为3%的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 （1） 计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液25g（体积约为24ml）；水25g。 （2） 量取：用量筒量取24ml 6%的氯化钠溶液倒入烧杯中；再用量筒量取25ml水加入烧杯中。 （3） 混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 （4） 贮存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。 拓展应用 拓展一、溶质的质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 不变 增加 增加 减小 不变 减少 减少 增大 增加 不变 增加 增大 减少 不变 减少 减小 拓展二、根据化学方程式进行溶液浓度计算 1、 对于反应后所得溶液质量，有两种求法： （1） 溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加上生成水的质量。 （2） 质量守恒法：溶液质量=m(反应物)-m(沉淀)-m(气体) 拓展三、用托盘天平称量氯化钠的注意事项 1、 称量前把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。 2、 称量干燥的固体前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量；易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。 3、 称量时左物右码，不得放反。天平的平衡原理是：药品的质量=砝码的总质量+游码在标尺上所对应的刻度值。 4、 砝码要用镊子夹取。先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。 5、 如果是定量称量固体，应先固定砝码和游码的质量，然后再加试剂，缺很少量时，用手轻轻震动拿药匙手的手腕处。 6、 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。 拓展四、用量筒量取液体应注意的问题 读数时，量筒要平放，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 拓展五、准确配制一定溶质质量分数的溶液的意义 农业上用16%的食盐溶液选种子时，若溶液浓度太大，优质种子会被漏选，若溶液浓度太小，劣质种子将被选中。 学科网（北京）股份有限公司 $