重庆市第七中学校2025-2026学年高二上学期12月考试化学试卷

重庆市第七中学校2025-2026学年度上期 高2027届12月月考 化学试题 （满分100分，考试时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活紧密相关，下列说法不正确的是 A. 导体： B. 颜料： C. 净水： D. 除锈： 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态As原子的电子排布式： B. HClO的电子式： C. 形成的键模型： D. 基态的价电子排布图为： 3. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 4. 下列有关表达式正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C. 用铁电极电解溶液： D. 将浓盐酸加入饱和氯化钠溶液中，存在溶解平衡： 5. 下列装置与对应操作正确的是 A.实现利用牺牲阳极法保护铁 B.电流表指针会偏转 C.将NaClO溶液蒸干制备NaClO固体 D.测定KI溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 25℃时，的溶液中，由水电离出H⁺的数目为 C. 溶液中含有阴离子的数目大于 D. 中含有的共价键的数目为 7. 下列叙述中正确的说法有几种 ①铁无焰色试验是因为只产生吸收光谱不产生发射光谱 ②用表示基态P原子最外层电子排布违反能量最低原理 ③第三周期基态原子第一电离能比Mg元素大的有5种 ④基态Cu和它们电子的空间运动状态数相等 ⑤HCN分子中键与键的数目相等 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 8. 由SiCl4制备高纯SiH4的反应为SiCl4+LiAlH4SiH4↑+LiCl+AlCl3。下列说法正确的是 A. 热稳定性：HCl＞SiH4 B. 离子半径：r(Li+)＞r(H-) C. 第一电离能：I1(Al)＞I1(Cl) D. 共价键的极性：Si－Cl＞Al－Cl 9. 草甘膦，是一种有机膦类除草剂，其结构式如图。其中、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中只有能级上有电子，原子的电子总数为价层电子数三倍，的电子排布式中有三对成对电子。下列说法正确的是 A. 、、三种元素中原子半径最大的是 B. 、的第一电离能 C. 、、、、最外层均达到8电子稳定结构 D. 电负性，则其简单氢化物的还原性 10. 已知分解放出98 kJ的热，在含少量I-的溶液中，的分解机理为： ①（慢），②（快）。下列说法中错误的是 A. 反应①过程中有极性共价键发生断裂与形成 B. 反应的速率与的浓度无关 C. ①的活化能大于②的活化能且该反应的逆反应活化能大于 D. 该反应在通常条件下可自发进行，是因为， 11. 已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 ①升高温度 　②加少量冰醋酸　 ③加水 　④加少量醋酸钠固体 A. ①④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③ 12. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的大小 B 室温下，测定浓度均为0.1 mol/L的、溶液的pH 比较室温下和的电离能力 C 向5 mL 溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液变成红色 与KI的反应是可逆反应 D 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 A. A B. B C. C D. D 13. 某HCOOH燃料电池的工作原理如图所示，其中，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。下列说法错误的是 A. 负极反应为HCOO-+2OH--2e-=HCO+H2O B. 电池工作时，需补充的物质A为H2SO4 C. 理论上，当有2mol HCOO-参加反应时，消耗1molFe3+ D. 该电池放电的本质是将HCOOH与O2反应的化学能转化为电能 14. ，。向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入的醋酸溶液，溶液电导率、随醋酸体积增加的变化趋势如图所示。已知，下列说法正确的是 A. a点， B. b点， C. 若d点，则 D. 水的电离程度： 15. 一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M发生如下反应：E(g)+M(g)F(g)G(g)。已知反应初始c0(E)=c0(M)=0.10mol/L，部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t2后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是 A. X为c(F)随的变化曲线 B. 0~t1内，mol•L-1•s-1 C. 反应的活化能：①>② D. t2时，扩大容器的体积，n(F)减小 16. 常温下，用调节浊液的，测得在通入的过程中，体系中(代表或)与的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。 A. B. 随着的加入，溶解度逐渐减小 C. 点对应的溶液中 D. 、点时的溶液中均存在 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17. 丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可由异丙醇催化脱水或丙烷催化脱氢制得。回答下列问题： Ⅰ．异丙醇催化脱水制丙烯的主要反应如下： ⅰ． ； ⅱ. 。 （1）在恒温刚性密闭容器中，下列说法不能作为反应ⅰ、ⅱ均达到化学平衡状态的判断依据的是________（填选项字母）。 A. 混合气体密度不变 B. 的体积分数不变 C. 的分压不变 D. （2）如图所示为反应ⅰ、ⅱ达到平衡时与温度的关系曲线。 已知：对于可逆反应，任意时刻，式中表示物质A的分压。 ①图中曲线X表示反应________（填“ⅰ”或“ⅱ”）。 ②向温度为T的恒压平衡体系中再充入少量时，反应ⅰ的状态最有可能对应图中的________（填“a”、“b”或“c”），判断依据是________。 Ⅱ．丙烷催化脱氢制丙烯的主要反应为。 （3）在一定温度下，保持压强为100 kPa，向密闭容器中按为、、通入和的混合气，测得转化率随时间的变化如图所示： ①充入的目的是________。 ②内，曲线________（填“甲”、“乙”或“丙”）对应的平均反应速率最慢。 ③曲线丙中内，分压的平均变化率为________。 18. 废旧三元锂离子电池正极材料主要成分为（含有铝箔、炭黑、有机物等杂质）。通过热处理、浸出、有价金属分离等过程回收钴、锰、镍、锂等金属的工艺流程如图： 已知：①“碱浸”后的滤渣中主要含有、CoO、MnO、、NiO； ②，， 回答下列问题： （1）的结构示意图是________。 （2）“粉碎灼烧”的目的是________。 （3）“碱浸”后滤液中的阴离子主要是________（填化学式）。 （4）“酸浸”时加入的目的是________（用离子方程式解释）。 （5）若“酸浸”后溶液中的浓度均为0.1 mol/L，欲使完全沉淀（离子浓度小于等于 ）而不使沉淀，需调节的范围为________。[] （6）“沉锰”时需控制溶液，发生反应的离子方程式________。 （7）对比“沉镍”“沉锂”两个步骤，若“沉镍”时只加入较高浓度溶液即可得到，但最终选择加入NaOH和较低浓度的混合溶液的原因是________。 19. 按要求完成下列各题。 （1）硼元素位于周期表________区，硼酸（）的电离方程式：________。 （2）下列状态的Be粒子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________（填选项小写字母）。 a. b. c. d. （3）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表： 用足量的溶液吸收气体，该反应的离子方程式为________；用溶液吸收448 mL（标况）气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为________。 （4）25℃时用沉淀、两种金属离子（），所需最低浓度的对数值与的关系如图所示，请回答： 25℃时，向50 mL的、浓度均为0.01 mol/L的混合溶液中逐滴加入溶液，当溶液加到150 mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中浓度为________mol/L。 （5）利用电化学原理可将催化还原为，电解原理如图所示： ①玻碳电极电势________铂电极（填“高于”、“低于”或“等于”）。 ②阴极发生的电极反应为、________。 ③若有0.5 mol电子通过外电路，理论上右侧溶液质量减少________g。 20. 硫氰化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示： 已知：ⅰ．不溶于水，密度比水的大； ⅱ．不溶于 ⅲ．三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。回答下列问题： （1）制备溶液 ①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是________；三颈烧瓶中下层液体必须浸没导气管，主要原因是________。 ②实验开始时，打开，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应（该反应比较缓慢），当看到________（现象）时说明该反应接近完全。 （2）制备KSCN溶液： ①熄灭A处的酒精灯，关闭，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当完全分解后打开继续保持液温105℃缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为________。 ②装置E中有浅黄色沉淀出现，写出酸性溶液吸收其中酸性气体的离子方程式：________。 （3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再________、________，过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 （4）测定晶体中KSCN的含量：称取5.0 g样品，配成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液20.00 mL。 ①滴定时发生的反应：（白色）。所用指示剂为________溶液（填该指示剂的化学式），则判断到达滴定终点的方法是________。 ②晶体中KSCN的质量分数为________%。（保留三位有效数字） 重庆市第七中学校2025-2026学年度上期 高2027届12月月考 化学试题 （满分100分，考试时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 【17题答案】 【答案】（1）A （2） ①. i ②. c ③. 曲线X对应反应ⅰ，恒压时充入后，增大，变小，故反应ⅰ的状态最有可能对应图中的c点 （3） ①. 丙烷脱氢反应是气体分子数增大的反应，恒压下充入惰性气体，相当于减小丙烷分压，使平衡正向移动，提高的平衡转化率 ②. 甲 ③. 5 【18题答案】 【答案】（1） （2）增大接触面积和除去正极材料中的炭黑和有机黏合剂 （3）、 （4） （5） （6） （7）浓度过高会使沉淀，影响和的分离 【19题答案】 【答案】（1） ①. p ②. （2）a （3） ①. ②. （4） （5） ①. 高于 ②. ③. 4.5 【20题答案】 【答案】（1） ①. 碱石灰 ②. 便于与充分接触反应 ③. 下层油状液体消失，溶液不再分层 （2） ①. ②. （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （4） ①. ②. 滴入最后半滴标准溶液后，溶液血红色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色 ③. 77.6% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $