精品解析：重庆市第七中学校2025-2026学年高二上学期12月考试化学试卷

重庆市第七中学校2025-2026学年度上期 高2027届12月月考 化学试题 （满分100分，考试时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活紧密相关，下列说法不正确的是 A. 导体： B. 颜料： C. 净水： D. 除锈： 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态As原子的电子排布式： B. HClO的电子式： C. 形成的键模型： D. 基态的价电子排布图为： 3. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 4. 下列有关表达式正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C. 用铁电极电解溶液： D. 将浓盐酸加入饱和氯化钠溶液中，存在溶解平衡： 5. 下列装置与对应操作正确的是 A.实现利用牺牲阳极法保护铁 B.电流表指针会偏转 C.将NaClO溶液蒸干制备NaClO固体 D.测定KI溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 25℃时，的溶液中，由水电离出H⁺的数目为 C. 溶液中含有阴离子的数目大于 D. 中含有的共价键的数目为 7. 下列叙述中正确的说法有几种 ①铁无焰色试验是因为只产生吸收光谱不产生发射光谱 ②用表示基态P原子最外层电子排布违反能量最低原理 ③第三周期基态原子第一电离能比Mg元素大的有5种 ④基态Cu和它们电子的空间运动状态数相等 ⑤HCN分子中键与键的数目相等 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 8. 由SiCl4制备高纯SiH4的反应为SiCl4+LiAlH4SiH4↑+LiCl+AlCl3。下列说法正确的是 A. 热稳定性：HCl＞SiH4 B. 离子半径：r(Li+)＞r(H-) C. 第一电离能：I1(Al)＞I1(Cl) D. 共价键的极性：Si－Cl＞Al－Cl 9. 草甘膦，是一种有机膦类除草剂，其结构式如图。其中、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中只有能级上有电子，原子的电子总数为价层电子数三倍，的电子排布式中有三对成对电子。下列说法正确的是 A. 、、三种元素中原子半径最大的是 B. 、的第一电离能 C. 、、、、最外层均达到8电子稳定结构 D. 电负性，则其简单氢化物的还原性 10. 已知分解放出98 kJ的热，在含少量I-的溶液中，的分解机理为： ①（慢），②（快）。下列说法中错误的是 A. 反应①过程中有极性共价键发生断裂与形成 B. 反应的速率与的浓度无关 C. ①的活化能大于②的活化能且该反应的逆反应活化能大于 D. 该反应在通常条件下可自发进行，是因为， 11. 已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 ①升高温度 　②加少量冰醋酸　 ③加水 　④加少量醋酸钠固体 A. ①④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③ 12. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的大小 B 室温下，测定浓度均为0.1 mol/L的、溶液的pH 比较室温下和的电离能力 C 向5 mL 溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液变成红色 与KI的反应是可逆反应 D 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 A. A B. B C. C D. D 13. 某HCOOH燃料电池的工作原理如图所示，其中，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。下列说法错误的是 A. 负极反应为HCOO-+2OH--2e-=HCO+H2O B. 电池工作时，需补充的物质A为H2SO4 C. 理论上，当有2mol HCOO-参加反应时，消耗1molFe3+ D. 该电池放电的本质是将HCOOH与O2反应的化学能转化为电能 14. ，。向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入的醋酸溶液，溶液电导率、随醋酸体积增加的变化趋势如图所示。已知，下列说法正确的是 A. a点， B. b点， C. 若d点，则 D. 水的电离程度： 15. 一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M发生如下反应：E(g)+M(g)F(g)G(g)。已知反应初始c0(E)=c0(M)=0.10mol/L，部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t2后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是 A. X为c(F)随的变化曲线 B. 0~t1内，mol•L-1•s-1 C. 反应的活化能：①>② D. t2时，扩大容器的体积，n(F)减小 16. 常温下，用调节浊液的，测得在通入的过程中，体系中(代表或)与的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。 A. B. 随着的加入，溶解度逐渐减小 C. 点对应的溶液中 D. 、点时的溶液中均存在 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17. 丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可由异丙醇催化脱水或丙烷催化脱氢制得。回答下列问题： Ⅰ．异丙醇催化脱水制丙烯的主要反应如下： ⅰ． ； ⅱ. 。 （1）在恒温刚性密闭容器中，下列说法不能作为反应ⅰ、ⅱ均达到化学平衡状态的判断依据的是________（填选项字母）。 A. 混合气体密度不变 B. 的体积分数不变 C. 的分压不变 D. （2）如图所示为反应ⅰ、ⅱ达到平衡时与温度的关系曲线。 已知：对于可逆反应，任意时刻，式中表示物质A的分压。 ①图中曲线X表示反应________（填“ⅰ”或“ⅱ”）。 ②向温度为T的恒压平衡体系中再充入少量时，反应ⅰ的状态最有可能对应图中的________（填“a”、“b”或“c”），判断依据是________。 Ⅱ．丙烷催化脱氢制丙烯的主要反应为。 （3）在一定温度下，保持压强为100 kPa，向密闭容器中按为、、通入和的混合气，测得转化率随时间的变化如图所示： ①充入的目的是________。 ②内，曲线________（填“甲”、“乙”或“丙”）对应的平均反应速率最慢。 ③曲线丙中内，分压的平均变化率为________。 18. 废旧三元锂离子电池正极材料主要成分为（含有铝箔、炭黑、有机物等杂质）。通过热处理、浸出、有价金属分离等过程回收钴、锰、镍、锂等金属的工艺流程如图： 已知：①“碱浸”后的滤渣中主要含有、CoO、MnO、、NiO； ②，， 回答下列问题： （1）的结构示意图是________。 （2）“粉碎灼烧”的目的是________。 （3）“碱浸”后滤液中的阴离子主要是________（填化学式）。 （4）“酸浸”时加入的目的是________（用离子方程式解释）。 （5）若“酸浸”后溶液中的浓度均为0.1 mol/L，欲使完全沉淀（离子浓度小于等于 ）而不使沉淀，需调节的范围为________。[] （6）“沉锰”时需控制溶液，发生反应的离子方程式________。 （7）对比“沉镍”“沉锂”两个步骤，若“沉镍”时只加入较高浓度溶液即可得到，但最终选择加入NaOH和较低浓度的混合溶液的原因是________。 19. 按要求完成下列各题。 （1）硼元素位于周期表________区，硼酸（）的电离方程式：________。 （2）下列状态的Be粒子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________（填选项小写字母）。 a. b. c. d. （3）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表： 用足量的溶液吸收气体，该反应的离子方程式为________；用溶液吸收448 mL（标况）气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为________。 （4）25℃时用沉淀、两种金属离子（），所需最低浓度的对数值与的关系如图所示，请回答： 25℃时，向50 mL的、浓度均为0.01 mol/L的混合溶液中逐滴加入溶液，当溶液加到150 mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中浓度为________mol/L。 （5）利用电化学原理可将催化还原为，电解原理如图所示： ①玻碳电极电势________铂电极（填“高于”、“低于”或“等于”）。 ②阴极发生的电极反应为、________。 ③若有0.5 mol电子通过外电路，理论上右侧溶液质量减少________g。 20. 硫氰化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示： 已知：ⅰ．不溶于水，密度比水的大； ⅱ．不溶于 ⅲ．三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。回答下列问题： （1）制备溶液 ①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是________；三颈烧瓶中下层液体必须浸没导气管，主要原因是________。 ②实验开始时，打开，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应（该反应比较缓慢），当看到________（现象）时说明该反应接近完全。 （2）制备KSCN溶液： ①熄灭A处的酒精灯，关闭，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当完全分解后打开继续保持液温105℃缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为________。 ②装置E中有浅黄色沉淀出现，写出酸性溶液吸收其中酸性气体的离子方程式：________。 （3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再________、________，过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 （4）测定晶体中KSCN的含量：称取5.0 g样品，配成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液20.00 mL。 ①滴定时发生的反应：（白色）。所用指示剂为________溶液（填该指示剂的化学式），则判断到达滴定终点的方法是________。 ②晶体中KSCN的质量分数为________%。（保留三位有效数字） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市第七中学校2025-2026学年度上期 高2027届12月月考 化学试题 （满分100分，考试时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活紧密相关，下列说法不正确的是 A. 导体： B. 颜料： C. 净水： D. 除锈： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是绝缘体，不导电，利用其光学特性常用作光导纤维，可作导体/半导体的是晶体硅单质，A错误； B．俗称锑白，是常用的白色颜料，B正确； C．在水中水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可吸附水中悬浮杂质，能用于净水，C正确； D．浓溶液水解显酸性，可与铁锈（主要成分为氧化铁的水合物）反应，工业上常用作除锈剂，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态As原子的电子排布式： B. HClO的电子式： C. 形成的键模型： D. 基态的价电子排布图为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．As为33号元素，则基态As原子的电子排布式为：，A错误； B．HClO为共价化合物，结构式为H-O-Cl，电子式中O原子应位于中间，分别与H、Cl形成共价键，其电子式为：，B正确； C．Cl原子的价电子排布为，形成时，两个Cl原子各提供一个3p轨道上的单电子，沿键轴方向头碰头重叠形成p-p σ键，其模型为，C错误； D．Fe为26号元素，基态Fe的电子排布式为：，先失去4s轨道上的2个电子，其价电子排布式为：，的价电子排布图为：，D错误； 故选B。 3. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液，呈强碱性。、、、均不与反应，且彼此间不反应，能大量共存，A正确； B．由水电离出的，说明水的电离受抑制，溶液可能为强酸性或强碱性；若为强碱性，会与反应生成沉淀，无法共存，B错误； C．、水解会使溶液显酸性，二者不能大量存在于的溶液中，C错误； D．酸性溶液中，具有强氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应无法共存，D错误； 答案选A。 4. 下列有关表达式正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C. 用铁电极电解溶液： D. 将浓盐酸加入饱和氯化钠溶液中，存在溶解平衡： 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧时生成稳定的氧化物所放出的热量，标准燃烧热对应生成液态水，CH4燃烧热的热化学方程式：，A错误； B．铅酸蓄电池充电时，阳极电极反应式为：，B错误； C．使用铁电极电解MgCl2溶液时，铁作阳极，发生氧化反应，电极反应式为：，阴极电极反应式为：，总反应为：，C错误； D．饱和氯化钠溶液中存在的溶解平衡，加入浓盐酸后同离子效应使平衡左移，但平衡本身仍存在，D正确； 故选D。 5. 下列装置与对应操作正确的是 A.实现利用牺牲阳极法保护铁 B.电流表指针会偏转 C.将NaClO溶液蒸干制备NaClO固体 D.测定KI溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．牺牲阳极法保护铁属于原电池原理，不需要外接电源，该装置外接电源，属于外加电流阴极保护法，A错误； B．Zn活泼性强于Cu，该装置满足原电池的构成条件：两个活性不同的电极、电解质溶液、盐桥形成闭合回路，可以形成原电池产生电流，电流表指针会偏转，B正确； C．溶液中水解生成，受热易分解为和，蒸干后最终得到固体，C错误； D．溴水具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，溴水应该盛放在酸式滴定管中，图示为碱式滴定管，D错误； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 25℃时，的溶液中，由水电离出H⁺的数目为 C. 溶液中含有阴离子的数目大于 D. 中含有的共价键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为20 g/mol，的物质的量为0.9 mol；一个分子中，中没有中子，中含10个中子，故中子总数为，A错误； B．未指明溶液体积，无法计算水电离出的数目，B错误； C．100 mL 1 mol/L NaCN溶液中，存在电荷守恒：，，阴离子总物质的量：，则总阴离子数目大于，C正确； D．的摩尔质量为32 g/mol，的物质的量为0.1 mol；一个中分子含1个N-N键和4个N-H键，共5个共价键，故总键数为，D错误； 故选C。 7. 下列叙述中正确的说法有几种 ①铁无焰色试验是因为只产生吸收光谱不产生发射光谱 ②用表示基态P原子最外层电子排布违反能量最低原理 ③第三周期基态原子第一电离能比Mg元素大的有5种 ④基态Cu和它们电子的空间运动状态数相等 ⑤HCN分子中键与键的数目相等 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】B 【解析】 【详解】①焰色试验是电子跃迁释放可见光产生的，铁并非不产生发射光谱，而是其发射光不在可见光区，所以观察不到焰色，不是只产生吸收光谱，错误； ②P原子基态最外层电子排布为，题图中3p轨道的电子没有分占不同轨道违背洪特规则，不是违反能量最低原理，错误； ③同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，而Mg的3s能级处于稳定的全充满结构，其第一电离能大于相邻元素，所以第三周期中比Mg大的有Si、P、S、Cl、Ar，共5种，正确； ④电子的空间运动状态数等于原子/离子核外电子占据的轨道数，基态Cu核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，占据了15个轨道，核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d9，占据了14个轨道，错误； ⑤的结构式为，分子中σ键共2个，π键共2个，二者数目相等，正确； 符合题意的为③⑤，故答案选B。 8. 由SiCl4制备高纯SiH4的反应为SiCl4+LiAlH4SiH4↑+LiCl+AlCl3。下列说法正确的是 A. 热稳定性：HCl＞SiH4 B. 离子半径：r(Li+)＞r(H-) C. 第一电离能：I1(Al)＞I1(Cl) D. 共价键的极性：Si－Cl＞Al－Cl 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素的非金属性Cl＞Si，则简单氢化物的稳定性HCl＞SiH4，A正确； B．Li+和H-的电子层数相同，Li的核电核数大，故半径小，即r(Li+)＜r(H-)，B错误； C．Al的失电子能力大于Cl，故第一电离能I1(Al)＜I1(Cl)，C错误； D．元素电负性差值越大，共价键极性越强，Si与Cl的电负性差值小于Al，故共价键的极性Si－Cl＜Al－Cl，D错误； 故选A。 9. 草甘膦，是一种有机膦类除草剂，其结构式如图。其中、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中只有能级上有电子，原子的电子总数为价层电子数三倍，的电子排布式中有三对成对电子。下列说法正确的是 A. 、、三种元素中原子半径最大的是 B. 、的第一电离能 C. 、、、、最外层均达到8电子稳定结构 D. 电负性，则其简单氢化物的还原性 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X只有s能级上有电子，X为H元素；E原子的电子总数为价层电子数三倍，E为P元素；W的电子排布式中有三对成对电子，W为O元素；根据草甘膦的结构式可知，Y形成4对共用电子对、Z形成3对共用电子对，则Y为C元素，Z为N元素。 【详解】A．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，X（H）、Y（C）、Z（N）三种元素中原子半径最大的是Y（C），A项错误； B．Z（N）的2p能级有3个电子，处于半充满、较稳定，故Z（N）的第一电离能大于W（O）的第一电离能，B项正确； C．由草甘膦的结构知，H、P最外层不是8电子的稳定结构，C项错误； D．同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，简单氢化物的还原性逐渐增强，故电负性：Z（N）＞E（P），简单氢化物的还原性NH3＜PH3，D项错误； 答案选B。 10. 已知分解放出98 kJ的热，在含少量I-的溶液中，的分解机理为： ①（慢），②（快）。下列说法中错误的是 A. 反应①过程中有极性共价键发生断裂与形成 B. 反应的速率与的浓度无关 C. ①的活化能大于②的活化能且该反应的逆反应活化能大于 D. 该反应在通常条件下可自发进行，是因为， 【答案】B 【解析】 【详解】A. 反应①中，H2O2的O-H极性键断裂，同时有H2O的O-H键和IO-的I-O极性键形成，因此有极性共价键的断裂与形成，A正确； B. 反应速率由慢步骤①决定，该步骤涉及I-，因此速率与I-浓度有关，B错误； C. 慢反应①的活化能大于快反应②的活化能；分解反应ΔH=-98 kJ/mol，根据ΔH = Ea正 - Ea逆，得Ea逆 = Ea正 +98 kJ/mol>98 kJ/mol，C正确； D. 根据，分解反应ΔH<0，且产生气体O2，熵增ΔS>0，因此ΔG<0，反应可自发进行，D正确； 故选B。 11. 已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 ①升高温度 　②加少量冰醋酸　 ③加水 　④加少量醋酸钠固体 A. ①④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③ 【答案】D 【解析】 【分析】醋酸的电离平衡为CH3COOHCH3COO-+H+，，则，所以=； 【详解】①升高温度，平衡正向移动，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，则增大； ②加少量冰醋酸，平衡正向移动，醋酸根浓度增大，则减小； ③加水，平衡正向移动，醋酸根浓度减小，则增大； ④加少量的CH3COONa，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，c(H＋)减小，该比值减小； 故①和③正确，选D。 12. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的大小 B 室温下，测定浓度均为0.1 mol/L的、溶液的pH 比较室温下和的电离能力 C 向5 mL 溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液变成红色 与KI的反应是可逆反应 D 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该实验中过量，反应后剩余的会直接与生成沉淀，不是沉淀转化为沉淀，无法比较和的大小，A不符合题意； B．根据盐类水解规律"越弱越水解"：相同浓度下，水解使溶液显碱性，电离能力越弱，水解程度越大，溶液pH越大；水解使溶液显酸性，电离能力越弱，水解程度越大，溶液pH越小。因此测定相同浓度两种溶液的pH，可以比较和的电离能力，B符合题意； C．该实验中体积远大于，本身过量，反应后剩余的就能使变红，不能证明与的反应是可逆反应，C不符合题意； D．浓硫酸稀释时会放出大量热，温度升高也会影响的水解平衡，存在浓度和温度两个变量，无法单独探究对水解的影响，D不符合题意； 故选B。 13. 某HCOOH燃料电池的工作原理如图所示，其中，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。下列说法错误的是 A. 负极反应为HCOO-+2OH--2e-=HCO+H2O B. 电池工作时，需补充的物质A为H2SO4 C. 理论上，当有2mol HCOO-参加反应时，消耗1molFe3+ D. 该电池放电的本质是将HCOOH与O2反应的化学能转化为电能 【答案】C 【解析】 【分析】燃料电池左侧HCOO-转化为HCO，C元素被氧化，所以为负极，右侧Fe3+被还原为Fe2+，为正极；燃料电池右侧装置中Fe2+在被氧气氧化为Fe3+，循环使用。 【详解】A．据图可知左侧HCOO-被氧化为HCO，电解质溶液显碱性，所以电极反应式为HCOO-+2OH--2e-=HCO+H2O，A正确； B．右侧储罐中Fe2+被氧气氧化Fe3+，反应应在酸性环境下进行，同时生成硫酸钾，故A为H2SO4，B正确； C．根据电极反应式可知2mol HCOO-参加反应时转移4mol电子，所以消耗4molFe3+，C错误； D．该装置Fe3+、Fe2+循环转化，本质上O2为氧化剂，所以该电池放电的本质是将HCOOH与O2反应的化学能转化为电能，D正确； 综上所述答案为C。 14. ，。向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入的醋酸溶液，溶液电导率、随醋酸体积增加的变化趋势如图所示。已知，下列说法正确的是 A. a点， B. b点， C. 若d点，则 D. 水的电离程度： 【答案】C 【解析】 【分析】向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入的醋酸溶液，醋酸溶液与先反应，反应过程中，溶液pH逐渐降低，溶液中可自由移动离子浓度降低，溶液电导率下降，而后醋酸再与发生反应，反应过程中，溶液pH逐渐降低，溶液中可自由移动离子浓度升高，二者恰好完全反应时，溶液中溶质为CH3COONa、CH3COONH4，，溶液呈碱性，即a～b为CH3COOH与反应，b～c为CH3COOH与反应，c点之后CH3COOH过量； 【详解】A．a点溶液浓度均为的和混合溶液，发生完全电离，发生部分电离，因此溶液中c(OH-)>0.01mol/L， ，故A错误； B．根据电荷守恒可知，b点，，，溶液呈碱性，故，因此，故B错误； C．若d点，当=0.01时恰好完全中和，溶液中溶质为CH3COONa、CH3COONH4，，溶液呈碱性，若要pOH=7即中性，则应该醋酸的量增加，则，故C正确； D．c点后，醋酸过量，电离出H+抑制水的电离，所以c>d，故D错误； 答案选C。 15. 一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M发生如下反应：E(g)+M(g)F(g)G(g)。已知反应初始c0(E)=c0(M)=0.10mol/L，部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t2后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是 A. X为c(F)随的变化曲线 B. 0~t1内，mol•L-1•s-1 C. 反应的活化能：①>② D. t2时，扩大容器的体积，n(F)减小 【答案】B 【解析】 【分析】由题干反应E(g)+M(g)F(g) G(g)信息可知，达到平衡之前，F的浓度先增大后减小，G的浓度一直增大，E、M的浓度一直减小，故可知X为G，浓度一直减小的曲线为E或者M，浓度先增大后减小的曲线为F，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为c(G)随的变化曲线，A错误； B．由分析可知，X为c(G)随的变化曲线，根据图像信息可知，0~t1s内，G的浓度增大了(0.10-a)mol/L，则=mol•L-1•s-1，B正确； C．由题干图像信息可知，F的浓度先增大后减小，且F的浓度增大比X的增大的快，故反应①的速率大于反应②的速率，活化能越大，反应速率越慢，故反应的活化能：①＜②，C错误； D．由题干图像信息可知，反应①即E(g)+M(g)=F(g)不可逆，反应②即F(g) G(g)反应前后体积不变，平衡不移动，故时，扩大容器的体积，n(F)不变，D错误； 故选B。 16. 常温下，用调节浊液的，测得在通入的过程中，体系中(代表或)与的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。 A. B. 随着的加入，溶解度逐渐减小 C. 点对应的溶液中 D. 、点时的溶液中均存在 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意，SrF2浊液存在溶解平衡：SrF2(s)Sr2+(aq)+2F-(aq)，用HCl调节溶液存在平衡：H+(aq)+F-(aq)HF(aq)。 【详解】A．HF的电离平衡常数Ka=，纵坐标相当于-lg，随着-lg变大，c(F-)变大，-lg c(F-)变小，则L1表示-lgc(Sr2+)的变化情况，L2表示-lg c(F-)的变化情况，根据m、n两点的数据，当-lg[]=1.0时，则-lg c(F-)=4.0，-lg c(Sc2+)=2.2，c(F-)=10-4.0，c(Sc2+)=10-2.2，得Ksp(SrF2)=c(Sr2+)c2(F-)=10-8.4，A错误； B．随着HCl的加入，SrF2溶解平衡正向移动，溶解度增大，B错误； C．p点时c(Sr2+)=c(F-)，又根据SrF2组成可知，溶液中存在2c(Sr2+)= c(F-)+ c(HF)，故p点时c(Sr2+)=c(HF)，C错误； D．m、n点时的溶液中均存在电荷守恒有2c(Sr2+)+c(H+)= c(F-)+ c(Cl-)+c(OH-)，根据选项C知2c(Sr2+)= c(F-)+ c(HF)，故有c(HF)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)，D正确； 故答案为：D。 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17. 丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可由异丙醇催化脱水或丙烷催化脱氢制得。回答下列问题： Ⅰ．异丙醇催化脱水制丙烯的主要反应如下： ⅰ． ； ⅱ. 。 （1）在恒温刚性密闭容器中，下列说法不能作为反应ⅰ、ⅱ均达到化学平衡状态的判断依据的是________（填选项字母）。 A. 混合气体密度不变 B. 的体积分数不变 C. 的分压不变 D. （2）如图所示为反应ⅰ、ⅱ达到平衡时与温度的关系曲线。 已知：对于可逆反应，任意时刻，式中表示物质A的分压。 ①图中曲线X表示反应________（填“ⅰ”或“ⅱ”）。 ②向温度为T的恒压平衡体系中再充入少量时，反应ⅰ的状态最有可能对应图中的________（填“a”、“b”或“c”），判断依据是________。 Ⅱ．丙烷催化脱氢制丙烯的主要反应为。 （3）在一定温度下，保持压强为100 kPa，向密闭容器中按为、、通入和的混合气，测得转化率随时间的变化如图所示： ①充入的目的是________。 ②内，曲线________（填“甲”、“乙”或“丙”）对应的平均反应速率最慢。 ③曲线丙中内，分压的平均变化率为________。 【答案】（1）A （2） ①. i ②. c ③. 曲线X对应反应ⅰ，恒压时充入后，增大，变小，故反应ⅰ的状态最有可能对应图中的c点 （3） ①. 丙烷脱氢反应是气体分子数增大的反应，恒压下充入惰性气体，相当于减小丙烷分压，使平衡正向移动，提高的平衡转化率 ②. 甲 ③. 5 【解析】 【小问1详解】 A．恒温刚性容器，体积不变，所有反应物生成物均为气体，总质量始终不变，因此混合气体密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡； B．体积分数不变，说明其浓度不再变化，两个反应都达到平衡； C．异丙醇分压不变，说明其浓度不再变化，反应达到平衡； D．，符合反应ⅰ正逆反应速率相等，反应ⅰ平衡后浓度不变，反应ⅱ也达到平衡，因此可以判断； 故选A。 【小问2详解】 ① 反应ⅰ是气体体积增大的吸热反应，温度升高，反应正向移动，增大，变小；反应ⅰi是气体体积减小的放热反应，温度升高，反应逆向移动，减小，增大，故曲线X对应反应ⅰ； ② 曲线X对应反应ⅰ，恒压时充入后，增大，变小，故反应ⅰ的状态最有可能对应图中的c点。 【小问3详解】 ① 丙烷脱氢反应是气体分子数增大的反应，恒压下充入惰性气体，相当于减小丙烷分压，使平衡正向移动，提高的平衡转化率。 ② 投料比越大，丙烷的转化率越小，则曲线甲对应的投料比为1:4；投料比越低，丙烷分压越小，反应速率越慢，则曲线甲对应平均反应速率最慢； ③ 曲线丙对应，总压，初始分压。设初始投入丙烷4 mol，6s时转化率为25%，则6s时丙烷剩余4 mol×75%=3 mol，生成的丙烯与氢气均为4 mol×25%=1 mol，此时丙烷分压为，因此丙烷分压的平均变化率为。 18. 废旧三元锂离子电池正极材料主要成分为（含有铝箔、炭黑、有机物等杂质）。通过热处理、浸出、有价金属分离等过程回收钴、锰、镍、锂等金属的工艺流程如图： 已知：①“碱浸”后的滤渣中主要含有、CoO、MnO、、NiO； ②，， 回答下列问题： （1）的结构示意图是________。 （2）“粉碎灼烧”的目的是________。 （3）“碱浸”后滤液中的阴离子主要是________（填化学式）。 （4）“酸浸”时加入的目的是________（用离子方程式解释）。 （5）若“酸浸”后溶液中的浓度均为0.1 mol/L，欲使完全沉淀（离子浓度小于等于 ）而不使沉淀，需调节的范围为________。[] （6）“沉锰”时需控制溶液，发生反应的离子方程式________。 （7）对比“沉镍”“沉锂”两个步骤，若“沉镍”时只加入较高浓度溶液即可得到，但最终选择加入NaOH和较低浓度的混合溶液的原因是________。 【答案】（1） （2）增大接触面积和除去正极材料中的炭黑和有机黏合剂 （3）、 （4） （5） （6） （7）浓度过高会使沉淀，影响和的分离 【解析】 【分析】由题给流程可知，废旧三元锂电池正极材料经粉碎、灼烧除去其中的炭黑及有机粘合剂后，向灼烧渣中加入溶液碱浸，将转化为四羟基合铝酸钠，过滤得到含的滤液和滤渣；向滤渣中加入和的混合溶液酸浸，将金属氧化物转化为可溶硫酸盐，其中在酸性条件下与反应生成；向酸浸液中加入，将溶液中转化为沉淀，过滤得到和滤液；向滤液中加入，将溶液中转化为，过滤得到和滤液；向滤液中加入和的混合溶液，将溶液中转化为沉淀，过滤得到和滤液；向滤液中加入溶液，将溶液中转化为沉淀，过滤得到。 【小问1详解】 为27号元素，质子数为27，结构示意图是，原子失去最外层的2个电子和次外层1个电子变为，因此的结构示意图是； 【小问2详解】 为了加快反应速度，增大反应的接触面积，对反应物固体粉碎，灼烧的目的是除去正极材料中的炭黑及有机黏合剂； 【小问3详解】 由分析可知，碱浸的目的是将铝转化为四羟基合铝酸钠，故溶液中主要离子为、； 【小问4详解】 双氧水具有还原性，将还原为，离子方程式为； 【小问5详解】 由溶度积可知，钴离子完全沉淀时，溶液中的浓度为，则溶液中；草酸锰的溶解度小于草酸镍，当锰离子浓度为时，溶液中的浓度为可防止草酸锰、草酸镍沉淀，溶液中；所以使溶液中钴离子完全沉淀，而锰离子、镍离子不沉淀的范围为； 【小问6详解】 由分析可知，沉锰时加入的目的是将溶液中的转化为，反应的离子方程式为； 【小问7详解】 由分析可知，若溶液浓度过高会使溶液中的转化为沉淀，从而影响和的分离，所以沉镍时选择加入溶液和较低浓度的溶液，不加入较高浓度的溶液。 19. 按要求完成下列各题。 （1）硼元素位于周期表________区，硼酸（）的电离方程式：________。 （2）下列状态的Be粒子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________（填选项小写字母）。 a. b. c. d. （3）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表： 用足量的溶液吸收气体，该反应的离子方程式为________；用溶液吸收448 mL（标况）气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为________。 （4）25℃时用沉淀、两种金属离子（），所需最低浓度的对数值与的关系如图所示，请回答： 25℃时，向50 mL的、浓度均为0.01 mol/L的混合溶液中逐滴加入溶液，当溶液加到150 mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中浓度为________mol/L。 （5）利用电化学原理可将催化还原为，电解原理如图所示： ①玻碳电极电势________铂电极（填“高于”、“低于”或“等于”）。 ②阴极发生的电极反应为、________。 ③若有0.5 mol电子通过外电路，理论上右侧溶液质量减少________g。 【答案】（1） ①. p ②. （2）a （3） ①. ②. （4） （5） ①. 高于 ②. ③. 4.5 【解析】 【小问1详解】 B位于第二周期第IIIA族，位于p区；硼酸为一元酸，电离方程式为。 【小问2详解】 能级越低，电子能量越低，越稳定，电离所需能量越大，a项为基态Be+，b项为基态Be，c项为激发态Be，d项为激发态Be+，电离一个电子所需能量从大到小的排列为a>d>c>b，故选a。 【小问3详解】 由表格数据，足量的Na2CO3溶液与H2S反应时，H2S转化为HS-，Na2CO3转化为NaHCO3，反应的离子方程式为；用含0.02 mol的NaOH溶液吸收 H2S，反应后溶液溶质为0.02 mol的NaHS，HS-的水解常数为，所以HS-的水解程度大于HS-的电离程度，则。 【小问4详解】 由得，，由图得、，则向50 mL的、浓度均为0.01 mol/L的混合溶液中逐滴加入溶液时，CuS先沉淀，溶液体积为200 mL时，SnS和CuS均沉淀，且SnS恰好开始沉淀，此时溶液中有，，则。 【小问5详解】 ①铂电极中CO2被还原为C2H4，AgCl被还原为Ag，发生还原反应，为阴极，连接电源负极，玻碳电极发生水被氧化生成O2的氧化反应，为阳极，连接电源正极，则玻碳电极电势高于铂电极； ②阴极反应还有； ③右侧电极反应为，每生成1 mol氧气，转移4 mol电子，生成4 mol H+通过交换膜移动到左侧溶液，右侧溶液质量减少32 g+4 g=36 g，所以每通过0.5 mol电子，右侧溶液质量减少4.5 g。 20. 硫氰化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示： 已知：ⅰ．不溶于水，密度比水的大； ⅱ．不溶于 ⅲ．三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。回答下列问题： （1）制备溶液 ①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是________；三颈烧瓶中下层液体必须浸没导气管，主要原因是________。 ②实验开始时，打开，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应（该反应比较缓慢），当看到________（现象）时说明该反应接近完全。 （2）制备KSCN溶液： ①熄灭A处的酒精灯，关闭，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当完全分解后打开继续保持液温105℃缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为________。 ②装置E中有浅黄色沉淀出现，写出酸性溶液吸收其中酸性气体的离子方程式：________。 （3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再________、________，过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 （4）测定晶体中KSCN的含量：称取5.0 g样品，配成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液20.00 mL。 ①滴定时发生的反应：（白色）。所用指示剂为________溶液（填该指示剂的化学式），则判断到达滴定终点的方法是________。 ②晶体中KSCN的质量分数为________%。（保留三位有效数字） 【答案】（1） ①. 碱石灰 ②. 便于与充分接触反应 ③. 下层油状液体消失，溶液不再分层 （2） ①. ②. （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （4） ①. ②. 滴入最后半滴标准溶液后，溶液血红色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色 ③. 77.6% 【解析】 【分析】装置A内制备氨气，混有水蒸气，装置B应装有碱石灰吸收水蒸气，装置D中含有水，氨气在水中溶解度大，不溶于CS2，所以装置C作安全瓶，装置E吸收可能产生的有毒气体（H2S、HCN等）或NH3，据此解答。 【小问1详解】 ①装置B中应装有碱石灰干燥氨气；在下层浸没导气管，可使与反应物充分接触反应。 ②是不溶于水的油状液体，密度比水大，在下层，当完全反应后，下层油状液体消失，溶液不再分层，说明反应接近完全。 【小问2详解】 ①分解后，三颈烧瓶中剩余，与共热反应生成、氨气和水：； ②尾气中的酸性气体为H2S，被酸性重铬酸钾氧化为S单质，发生反应为。 【小问3详解】 从溶液中获得晶体，除去催化剂后，经过蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥即可得到晶体。 【小问4详解】 ①遇会变为血红色，滴定中为了不引入干扰离子（如会与反应），选择作指示剂；滴定终点时，完全沉淀，血红色褪去，所以终点现象为：滴入最后一滴标准溶液后，溶液血红色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色； ②根据反应，，摩尔质量为，质量为，质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $