重庆市第七中学校2025-2026学年高二上学期12月考试化学试卷

重庆市第七中学校2025-2026学年度上期 高2027届12月月考化学试题 (满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16S:32C1:35.5K:39 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分） 1.化学与生产、生活紧密相关，下列说法不正确的是( A.导体：Si0 B.颜料：Sb0 C.净水：NaFe0, D.除锈：ZnCl2 2.下列化学用语正确的是（) A.基态As原子的电子排布式：[Ar]4s4p B.HC10的电子式： H:0:c: 9田 C.CI-CI形成的Ppo键模型： D.基态Fe2+的价电子排布图为： 3d 4s 3.常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共布的是() A.c(H*)=1.0×10-molL的溶液中：K*,r、SO}、NO B.由水电离出的c(H）*=1.0xI0molL的溶液中：Na*、Fe、C、Br C.pH=7的溶液中：Na、NH'、Cu2、CI D.酸性溶液中：Na、Fe2+、SO}、H,O2 4.下列有关表达式正确的是() A.CH撚烧热的热化学方程式：CH,(g)+20,(g)=C0,(g)+2H,0(g)△H=-890.3kJ/mol B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H,0-2e=Pb0,+4H C.用铁电极电解gC1z溶液：2C1+2H0电邂，↑+C121+20H D.将浓盐酸加入饱和氯化钠溶液中，存在溶解平衡：NaCl(s)亡Na(ag)+Cl-(aq) 5.下列装置与对应操作正确的是() 电流表 电源 盐桥 溴水 71 Fe 、淀粉KI NaCI溶液 CuSO溶液 ZnS0溶液 进 溶液 A.实现利用牺牲阳极法保 C.将NaCl0溶液蒸D.测定KI溶液的 B. 电流表指针会偏转 护铁 干制备NaCl0固体 浓度 第1页共8页 影餐S扫描全能王 被1觉人■在用的日量Ae 0…2…-2 6.设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是() A.18gH0中含有的中子数为10% B.25℃时，pH=6的H,C1溶液中，由水电离出H的数目为10N C.100mL1mol·L'NaCN溶液中含有阴离子的数目大于0.1M D.3.2gN,H,中含有的共价键的数目为0.6N 7.下列叙述中正确的说法有几种() ①铁无焰色反应是因为只产生吸收光谱不产生发射光谱 3s 3p ②用记1☐表示基态P原子最外层电子排布违反能量最低原理 ③第三周期基态原子第一电离能比Mg元素大的有5种 ④基态Cu和Cu2”它们电子的空间运动状态数相等 ⑤HCN分子中o键与r键的数目相等 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 8.由SiC,制备高纯SiH的反应为SiC1,LiA1H乙感S讯t+LiC+h1CL,。下列说法正确的是() A.热稳定性：HCI>SiH B.离子半径：r(Li)>r() C.第一电离能：I,(A1)>I,(CI) D.共价键的极性：Si一Cl>A1-C1 9.草甘膦是一种有机膦类除草剂，其结构式如图。其中X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周 期主族元素。其中X只有s能级上有电不，E原子的电子总数为价层电子数三倍，W的电子排布式中 有三对成对电子。下列说法正确的是() A.X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是Z B.X、Y、Z、W、E最外层均达到8电子稳定结构 C.Z、W的第一电离能Z>W D.电负性Z)E,则其简单氢化物的还原性Z)E 10.已知分解1molH,02放出98kJ的热，在含少量I的溶液中，H,02的分解机理为： ①H02+I→H20+I0(慢)，②H,02+I0→H,0+02+I(快)。下列说法中错误的是() A.反应①过程中有极性共价键发生断裂与形成 B.反应的速率与I的浓度无关 C.①的活化能大于②的活化能且该反应的逆反应活化能大于98kJ·mol D.该反应在通常条件下可自发进行，是因为△H<0,△S>0 11.已知0.1mo1·L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH,C00H三CH,C00+H,要使溶液中 c(H*) c(CH,CoOT增大，可以采取的措施是( ) ①升高温度②加少量冰醋酸 ③加水④加少量醋酸钠固体 A.①④ B.①②☒ C.②③④J D.①③ 第2页共8页 餐巴扫描全能王 额觉人群春用的日mAe 0……2…-2 12.下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴Nal溶液，观察 比较AgC】和AgI的Ksp A 沉淀颜色变化 大小 比较室温下CH,COOH和 B 室温下，测定浓度均为0.1mol/L的CH,C0ONa、NH,Cl溶液的pH NH·H,0的电离能力 向5 mLFeCl,溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN FeCl,与KI的反应是可 溶液，溶液变成红色 逆反应 探究H+对Fe3+水解的影 D 向稀Fe2(S04)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 响 13.某HC0OH燃料电池的工作原理如图所示，其中，两电极区间用允许K、旷通过的半透膜隔开。 下列说法错误的是( 用电器 HCOOH KOH HCOO 物质A HCO Fe KHCO3← K2S04 半透膜 A.负极反应为HC00+20H-2e=HC0;H0 B.电池工作时，需补充的物质A为HSO, C.理论上，当有2 mol HCO00参加反应时，消耗1molFe" D.该电池放电的本质是将HC00H与O2反应的化学能转化为电能 14.25C,K,(CH,000H=K0NH.H0)。向20mL浓度均为0.01mol-L的Na0H和NH,·H,0混合溶液中 逐滴加入mmo·L'的醋酸溶液，溶液电导率、pOH随醋酸体积增加的变化趋势如图所示。己知 pOH=-gc(Or）,下列说法正确的是（) DOH 的2.0 A.a点，pOH>2 1.5 B.b点，c(Na)+c(NH)<c(CH,Coo) 1.0 b C.若d点V(CH,C0OH=40mL,则m>0.01 0.5 D.水的电离程度：a<b<c<d V(CH,COOH) 第3页共8页 器CS扫描全能王 额1配人群春用的日mA甲 0…2…-2 5.一定温度下，向恒容密团容器中投入和M发生如下反应：Eg)+Mg)—Fg一dg 己知反应初始c.(E)=c.(M)=0.l0molL,部分物质的浓 0.10 度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t2后反应体系 达到平衡状态。下列说法正确的是() A.X为c(F)随t的变化曲线 &0~t内，v(o)=0.10-a mol.L-1.s-1 C.反应的活化能：①>② D.t2时，扩大容器的体积，n(F)减小 16.常温下，用HCI(g)调节S2浊液的pH,测得在通入HCI(g)的过程中，体系中-lgc(X) c(H*) (X代表Sr2+或F)与-lg c(HF) 的关系如图所示。下列说法正确的是() A.Kn(Srf2）=l0-o.2 c(H" B.随着HCI的加入，SrF,溶解度逐渐减小 c(HF) m:(2.2,1.0) n:(4.0,1.0) C.P点对应的溶液中c(Sr2+)<c(F) L m D.m、n点时的溶液中均存在 -lgc(X) c(HF)+c(H)=c(CI)+c(OH-) 第4页共8页 暴国全任 …2。-2 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17.(11分)丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可由异丙醇催化脱水或丙烷催化脱氢制得。回答 下列问题： I.异丙醇催化脱水制丙烯C3H。(g)的主要反应如下： i.C,HO(g)C.H(g)+H2O(g)AH,>0; i.2C,H(g)=C6H2(gH2<0。 (1)在恒温刚性密闭容器中，下列说法不能作为反应i、ⅱ均达到化学平衡状态的判断依据的是 (填选项字母)。 A.混合气体密度不变 B.C3Hg（g)的体积分数不变 C.C3HgO(g)的分压不变 D.vE(CH,O)=y選(H2O) (2)如图所示为反应1、ⅱ达到平衡时-g2,与温度的关系曲线。 p (C).p(D) 己知：对于可逆反应aA(g)bB(g)亡cC(g)+D(g),任意时刻2。= p((A)p(B) 式中p(A)表 示物质A的分压。 ①图中曲线X表示反应 (填“i”或“ⅱ”)。 g, a 曲线X ②向温度为T的恒压平衡体系中再充入少量H,O(g)时， b 反应的状态最有可能对应图中的 点（填“a”、 4b’或“c”)、判断依据是 增大个 线Y c →升温 温度水 Ⅱ.丙烷催化脱氢制丙烯的主要反应为CH(g)三C,H,(g)+H2(g)。 (3)在一定温度下，保持压强为100kPa,向密闭容器中按n(C3Hg)n(Ar)为4：1、1：1、1：4 通入C3H(g)和Ar(g)的混合气，测得CH转化率随时间 甲 的变化如图所示： 乙 ①充入Ar(g)的目的是 丙 (6,25) ②06s内，曲线 (填“甲”、“乙”或“丙”) 对应的平均反应速率最慢。 时间店 ③曲线丙中06s内，CH?分压的平均变化率为 kPa-s-1。 第5页共8页 影餐S扫描全能王 裔1见人群在用的日量Ae 0……2…-2一 18.(I1分)废旧三元锂离子电池正极材料主要成分为LiC0,Mn,NiO2(含有铝箔、炭黑、有机 物等杂质)。通过热处理、浸出、有价金属分离等过程回收钴、锰、镍、锂等金属的工艺流程如图： H.02 Na-CO NaOH H.SO (NH)CO KMnO NaOH Na-CO 废旧三元锂 离子电池 粉碎 正极材料 灼烧 碱浸一→酸浸→沉钴→沉锰→沉镍→沉锂→+Li,C0, 滤液 CoC:O2HO MnO,NiCO,2Ni(OH)2:4H2O 已知：①“碱浸”后的滤渣中主要含有Co,O,、Co0、MmO、Li,0、NiO: ②Km(CoC,0,)=1x101,Km(MnC,04)=1x10-，Kn(NiC,0)=4x100 回答下列问题： (1)C03+的结构示意图是 (2)“粉碎灼烧”的目的是 (3)“碱浸”后滤液中的阴离子庄要是 (填化学式)。 (4)“酸浸”时加入H,02的目的是 (用离子方程式解释)。 (5)若“酸浸”后溶液中N2+、Co2+、Mn2+的浓度均为0.1mol/L,欲使Co2+完全沉淀（离 子浓度小于等于1xI0mol/L)而不使Ni2+、Mn2+沉淀，需调节pC,0)的范围为 【p(C,0)=-lgc(C0)力 (6)“沉锰”时需控制溶液p=5,发生反应的离子方程式 (7)对比“沉镍”“沉锂”两个步骤，若“沉镍”时只加入较高浓度Na,C0溶液即可得到 NiCO,·2N(OH),·4H,0,但最终选择加入NaOH和较低浓度Na,C0,的混合溶液的原因是 第6页共8页 餐巴扫描全能王 藏1见人■在用的日mAe 0……2…-2一 19:(16分)按要求完成下列各题 (1)硼元素位于周期表 区，硼酸(H,B0)的电离方程式： (2)下列状态的Be粒子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填选项小写字母)。 [He]( [He] He①① [He] a. 2s b. 2s 9 2s 2p d. 2p (3)氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表： H,C03 HS K 4.4×10 1.3×10- K.2 4.7×10 7.1×1015 用足量的NaCO,溶液吸收HS气体，该反应的离子方程式为 用100mL0.2mol·L1Na0H溶液吸收448mL(标况)HS气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺 序为 (4)25℃时用NaS沉淀Cu”、Sn2“两种金属离子(M2),所需s2最低浓度的对数值1gc(S)与1gc(M) 的关系如右图所示，请回答： 个goM) s SnS -10 -15 Cus -20 -2525201-501gc(s2) 25℃时，向50mL的Sn2、Cu浓度均为0.0lmol/几的混合溶液中逐滴加入NaS溶液，当NaS溶液加 到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu“浓度为 mo1/L。 (5)利用电化学原理可将C0,催化还原为CH,电解原理如图所示： 电源 AgCl/Ag 8 HO 铂电极 玻碳电极 交换膜 ①玻碳电极电势 铂电极（填“高于”、“低于”或“等于”）。 ②阴极发生的电极反应为 AgC1+e=Ag+C1°、 ③若有0.5mo1电子通过外电路，理论上右侧溶液质量减少 g。 第7页共8页 影餐S扫描全能王 被1觉人■在用的日量Ae …2。-2 20.(14分)硫氰化钾(KSC)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制 备疏氰化钾的实验装置如图所示： NH,C1与消石 灰的混合物 KOH溶液 橡皮管 多孔球泡 酸性K,Cr,0, C D E 溶液 已知：i.CS不溶于水，密度比水的大； ii.NH,不溶于CS ⅱ.三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。回答下列问题： (1)制备NH,SCN溶液 ①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是 三颈烧瓶中下层CS2液 体必须浸没导气管，主要原因是 0 ②实验开始时，打开K,加热装置A、D,使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应 CS2+3NH:水裕n热】 催化 →NH4SCN+NH4HS(该反应比较缓慢)，当看到 (现象)时说明该 反应接近完全。 (2)制备KSCN溶液： ①熄灭A处的酒精灯，关闭K,移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH,HS完全分解后 (NH4HSH2ST+NH?↑)打开K,继续保持液温105℃缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程 式为 ②装置E中有浅黄色沉淀出现，写出酸性K,C0,溶液吸收其中碱性气体的离子方程式： (3)制备KSC晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再 过滤、洗 涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 (4)测定晶体中KSCN的含量：称取5.0g样品，配成500mlL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中， 加入适量稀硝酸，再加入几滴指示剂，用0.1000 mol.L'AgNO,标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 AgNO,标准溶液20.00mL。 ①滴定时发生的反应：SCN+Ag'=AgSCN↓（白色）。所用指示剂为 溶液（填该 指示剂的化学式)，则判断到达滴定终点的方法是 ②晶体中KSCN的质量分数为 %。(保留三位有效数字) 第8页共8页 餐巴扫描全能王 裔1亿人■在用的日量A中 0……2…-2一