精品解析：黑龙江省大庆市东传高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

东传高中2024-2025学年上学期高二年级第一次质量检测 化学试题 考试：75分钟 总分：100时间 一、单选题(每题3分，45分) 1. 负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. Ag作原电池正极 B. 电子Pt由经活性炭流向Ag C. Pt表面发生的电极反应： D. 每消耗标准状况下11.2L的，最多去除 【答案】D 【解析】 【分析】氧气在Pt得电子发生还原反应，Pt为正极，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应，Ag为负极。 【详解】A．由分析可知，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应生成AgCl，Ag为负极，A错误； B．电子由负极经活性炭流向正极，故Ag电子由经活性炭流向Pt，B错误； C．溶液为酸性，故Pt表面发生的电极反应为，C错误； D．正极反应为、负极反应为，则每消耗标准状况下11.2L的（为0.5mol）转移电子2mol，最多去除，D正确； 故选D。 2. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图甲：锂电池放电时，电解质中向锂电极迁移 B. 图乙：负极的电极反应式为 C. 图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 图丁：电池放电过程中，稀硫酸的浓度不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池中阳离子向正极迁移，甲为锂电池，负极为锂，Li+向正极多孔碳材料迁移，故A错误； B．乙为纽扣电池，正极为Ag2O得电子发生还原反应，反应式为，负极为活泼金属锌单质，故B错误； C．丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被溶解，导致锌筒变薄，故C正确； D．丁为铅蓄电池，放电时的总反应为，使用一段时间后，硫酸溶液的浓度降低，故D错误； 故答案为C。 3. 在作催化剂和适宜的温度条件下，可将HCl氧化为，反应的热化学方程式为 下列说法正确的是 A. 该反应在任何温度下均能自发进行 B. 加入作催化剂，能使反应速率增大、焓变减小 C. 反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和 D. 增大起始时的浓度，有利于提高HCl的转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，，另外，时反应能够自发进行，则该反应在低温下能自发进行，A错误； B．加入PdCl-CuCl作催化剂，可以降低反应的活化能，能使反应速率增大，但不能改变焓变，B错误； C．该反应的，为放热反应，则反应物所含化学键的键能之和小于生成物所含化学键的键能之和，C错误； D．增大O2的物质的量浓度，平衡正向移动，可提高HCl的平衡转化率，D正确； 故选D。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 B. 由、、组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 盛有气体的烧瓶(带塞)浸泡在热水中颜色变深 D. 氯水中存在：，加入NaOH溶液后溶液颜色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制乙酸乙酯的反应为可逆反应，减少生成物浓度导致平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯产率，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．增大压强，平衡不移动，与勒夏特列原理无关，故B符合题意； C． ，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，容器内气体颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，发生可逆反应：，光照下，HClO见光分解，促进与反应的平衡正向移动，故氯气浓度减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 5. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 500 ℃、30 MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： C. S(g)+O2(g)=SO2(g)    ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)    ΔH2，则ΔH1<ΔH2 D. 25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热中水为液态，甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：△H=-890.3 kJ•mol-1，故A错误； B．合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： △H＜-38.6 kJ•mol-1，故B错误； C．S(g)的能量高于S(s)，反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，则ΔH1<ΔH2，故C正确； D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O的中和热为，生成2molH2O时放出114.6kJ能量，则热化学方程式为： ，故D错误； 故选C。 6. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．硅太阳能电池 B． 锂离子电池 C． 太阳能集热器 D． 燃气灶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A不选； B．锂离子电池将化学能转化为电能，B不选； C．太阳能集热器将太阳能转化为热能，C不选； D．燃气灶将化学能转化为热能，D选； 答案选D。 7. 下列热化学方程式中，正确的是 A. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，燃烧的热化学方程式表示为 C. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热 D. 500℃、30MPa下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热38.6kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．在101kPa时，1mol物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫作该物质的燃烧热，甲烷燃烧生成气态水，不是稳定的化合物，故A错误； B．n==1mol，放出285.8kJ热量，2molH2要放出571.6kJ，即2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1，故B正确； C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，故C错误； D．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)是可逆反应，不能进行到底，具体反应到什么程度题目没给，ΔH无法计算，故D错误； 故答案为：B。 8. 25℃、101kPa时，下列有关热化学反应方程式的说法正确的是 A. 已知H2的燃烧热为286 kJ/mol，则2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH= -286 kJ/mol B. 已知中和热ΔH= -57.3 kJ/mol，则CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol C. 已知CO的燃烧热为283 kJ/mol，则C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH＜-283 kJ/mol D. 已知C(s，石墨) = C(s，金刚石) ΔH＞0，则可知金刚石比石墨更稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定的物质时放出的热量，故已知H2的燃烧热为286 kJ/mol，则2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH= -572kJ/mol，A错误； B．由于CH3COOH是弱电解质，电离过程是一个吸热过程，故已知中和热ΔH= -57.3 kJ/mol，则CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH＞-57.3 kJ/mol，B错误； C．已知C燃烧生成CO是一个放热反应，结合盖斯定律可知，已知CO的燃烧热为283 kJ/mol，则C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH＜-283 kJ/mol，C正确； D．已知C(s，石墨) = C(s，金刚石) ΔH＞0，则等质量的石墨具有的总能量低于金刚石，能量越多物质越不稳定，故可知石墨比金刚石更稳定，D错误； 故答案为：C。 9. 已知反应2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g)中反应物和生成物的能量随反应过程的变化如图所示，下列有关说法中正确的一项是 A. 该反应的ΔH＜0，ΔS＜0 B. 曲线Ⅰ、Ⅱ对应的焓变均为E1-E2 kJ/mol C. 曲线Ⅰ、Ⅱ中，Ⅰ对应使用催化剂后的情况 D. 曲线Ⅰ、Ⅱ对应的活化分子百分数：Ⅰ＞Ⅱ 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，ΔH＜0，由反应方程式2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g)，可知ΔS＞0，A错误； B．曲线Ⅱ使用了催化剂，催化剂降低反应的活化能，不改变反应的焓变，故曲线Ⅰ、Ⅱ对应的焓变均为E1-E2 kJ/mol，B正确； C．曲线Ⅱ反应的活化能降低，对应使用催化剂后的情况，C错误； D．曲线Ⅱ使用催化剂，降低反应的活化能，活化分子百分数增大，活化分子百分数：Ⅰ＜Ⅱ，D错误； 故选B。 10. 恒容密闭容器中，与在不同温度下发生反应：，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数随温度升高而增大 B. 曲线Y表示随温度的变化关系 C. 提高投料比，可提高的平衡转化率 D. 其他条件不变，与在℃下反应，达到平衡时 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，温度升高，H2的平衡浓度增大，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，该反应的平衡常数随温度升高而减小，故A错误； B．结合方程式可知，的变化量为变化量的，则曲线Y表示随温度的变化关系，故B错误； C．提高投料比即增大CO2的浓度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故C正确； D．其他条件不变，与在℃下反应，等效于增大压强，该反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，的浓度减小，当仍然大于与在℃下发生反应时的平衡浓度，故D错误； 故选C。 11. 通过反应，可将有机氯化工业的副产品转化为。在、反应物起始物质的量比条件下，不同温度时转化率如图所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。向反应体系中加入，能加快反应速率。 反应II： 反应III： 下列说法正确的是 A. 反应的 B. 230至时，转化率降低是因为温度升高，平衡向逆反应方向移动 C. 保持其他条件不变，时，使用，能使转化率从点的值升至点的值 D. 在、条件下，若起始条件下，的转化率可能能达到点的值 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，由Ⅱ+Ⅲ×2得，，A项错误； B．图中虚线表示相同条件下HCl的平衡转化率随温度的变化，由图可知，230至300℃时，反应没有达到平衡状态，故不是平衡向逆反应方向移动导致，B项错误； C．使用作催化剂，只能加快反应速率，不能改变HCl的平衡转化率，C项错误； D．在0.2MPa、400℃条件下，若起始，增加了的相对含量，能提高HCl的转化率，HCl的转化率可能达到Y点的值，D项正确； 故选D。 12. 工业上可以利用和制备，已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在时，由最稳定单质合成指定产物的反应热)： 物质 标准摩尔生成焓 0 ①温度为℃时， ②实验测得：，，、为速率常数。 下列说法正确的是 A. 反应 B. ℃时， C. ℃时，密闭容器充入浓度均为的、，反应至平衡，则体积分数为 D. 若温度为时，，则℃℃ 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应热△H=生成物的标准摩尔生成焓-反应物的摩尔生成焓=-362.3-(0-393.51)=+31.21>0，故A错误； B．达到平衡是=，K=，，故B错误； C． K=，x=，则体积分数=，故C正确； D．℃时，K=2，时，，即K=1.5，K值变小，平衡逆向移动，由于反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，因此℃℃，故D错误； 答案选C。 13. 氯气是一种重要的工业原料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新工艺方案，如图所示，下列说法正确的是 A. 电解时，电流经电极A、电解质溶液流向电极B B. 电极B与外接电源的正极相连 C. 电极A发生还原反应： D. 当有2mol电子转移时，两室溶液中数目理论上相差4 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，与直流电源正极相连的电极B为电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，电极A为阴极，铁离子在阴极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子与通入的氧气反应生成铁离子。 【详解】A．由分析可知，B为电解池的阳极，电极A为阴极，则电解时，电流经电极B、电解质溶液流向电极A，故A错误； B．由分析可知，与直流电源正极相连的电极B为电解池的阳极，故B正确； C．由分析可知，电极A为阴极，铁离子在阴极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe3++e—= Fe2+，故C错误； D．电解池工作时，A极区溶液中发生的反应为4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+，反应中消耗4mol氢离子，转移电子的物质的量为4mol，则转移2mol电子时，2mol氢离子通过质子交换膜由阳极室流向阴极室，则阴极室氢离子的物质的量没有发生变化，阳极室减少氢离子的物质的量为2mol，所以两室溶液中氢离子数目差2NA，故D错误； 故选B。 14. CO2的转化对解决环境、能源问题意义重大，利用Al-CO2电池，能有效地将CO2转化成化工原料草酸铝Al2(C2O4)3，总反应为：2Al＋6CO2=Al2(C2O4)3，下列说法正确的是 A. 电流方向：多孔碳电极→含AlCl3的离子的液体→铝电极 B. 电池的正极反应式：2CO2＋2e-=C2O C. 正极反应过程中，O2起氧化剂作用 D. 电池中转移0.1mol电子，消耗标准状况下CO2为6.72L 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，由方程式知铝电极是负极，电极反应是，多孔碳电极是正极，电极反应为 【详解】A．电流的实质是电子，只能通过导线移动，电流的方向是多孔碳电极→导线→铝电极，A项不符合题意； B．根据总反应知，正极反应是，B项符合题意； C．涉及到O2的反应是①②，所以在正极反应过程中，O2作催化剂，C项不符合题意； D．根据6e--6CO2，转移0.1mol电子，消耗标准状况下CO2为22.4L，D项不符合题意； 故正确选项为B 15. 一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ、Ⅲ一定有电子转移 B. 催化循环中S的VSEPR模型相同 C. 配体  完全加氢后产物含两个手性碳原子 D. 上述过程的总反应：CH4+H2SO4CH3OSO3H+SO2+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理图分析反应Ⅱ中S元素化合价从+6价变为+4价，反应Ⅲ中Pt的配位数由6变为4，反应Ⅱ、Ⅲ过程中有元素化合价发生改变，发生的是氧化还原反应，故一定有电子转移，A正确； B．SO2中S原子的价层电子对数，SO3中S原子的价层电子对数，二者VSEPR模型均为平面三角形；而的价层电子对数，VSEPR模型为四面体形，故催化循环中S的VSEPR模型不相同，B错误； C．配体完全加氢后的结构为  ，无手性碳原子，C错误； D．由图可知，上述过程的总反应：，D错误； 故答案选A。 二、解答题 16. 亚氯酸钠()是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。下图为制备亚氯酸钠的装置图(夹持装置省略)。 已知：高于时分解成和。 请回答下列问题： （1）装置A中装稀硫酸的仪器名称为___________，用装置A来制取，发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置B的作用是___________。 （3）研究测得C装置吸收液中、对粗产品中含量的影响如下图所示。则最佳条件为___________，___________。 （4）装置C中生成的反应，n(氧化剂)：n(还原剂)=___________；装置C采用“冰水浴”防止温度过高的目的是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）防止倒吸 （3） ①. 4 ②. 0.8 （4） ①. ②. 防止分解成和，同时防止分解加快 【解析】 【分析】装置A用与发生氧化还原反应来制取，装置B用作安全瓶，生成的与装置C中的和反应制得，装置D用来处理尾气，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 装置A中装稀硫酸的仪器名称为分液漏斗；装置A中反应的离子方程式为； 【小问2详解】 由图可知，装置B的作用是防止倒吸，起到安全瓶的作用； 【小问3详解】 由图象所示信息可知，的浓度由增大到时对的含量没有影响，所以最佳条件为由0.8到0.9对的含量没有影响，所以； 【小问4详解】 装置C中发生反应：，其中是氧化剂，是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为；由已知信息可知，高于时分解成和，同时受热分解加快，所以装置C采取“冰水浴防止温度过高的目的是防止分解成和，同时防止分解加快。 17. 以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示为 （1）“除杂”包括加足量锌粉、过滤加H2O2氧化等步骤。除Pb2+和Cu2+外，与锌粉反应的离子还有___(填化学式)。 （2）“调配比”前，需测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取2.50mL除去Fe3+的ZnSO4溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液pH=10，用0.0150mol·L-1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点(滴定反应为Zn2++Y4-=ZnY2-)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。计算ZnSO4溶液的物质的量浓度___(写出计算过程)。 （3）400℃时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器。 ①硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为___。 ②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应过程可描述为___。 （4）将硫化后的固体在N2：O2=95：5(体积比)的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280~400℃范围内，固体质量增加的主要原因是___。 【答案】（1）Fe3+、H+ （2）0.7500mol·L-1 （3） ①. ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2O ②. ZnS+CO2=ZnO+COS；ZnO+H2S=ZnS+H2O （4）ZnS和FeS部分被氧化为硫酸盐 【解析】 【分析】锌灰含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2，加入稀硫酸浸取，SiO2和硫酸不反应，过滤出SiO2，所得溶液中含有硫酸锌、硫酸铅、硫酸铜、硫酸铁、硫酸，加足量锌粉，硫酸铜、硫酸铁、硫酸都能与锌反应，加H2O2氧化，再加入硫酸铁调节锌、铁的配比，加入碳酸氢钠沉锌铁，制得脱硫剂ZnFe2O4。 【小问1详解】 “除杂”加足量锌粉，硫酸铜、硫酸铁、硫酸都能与锌反应，除Pb2+和Cu2+外，与锌粉反应的离子还有Fe3+、H+。 【小问2详解】 根据Zn2++Y4-=ZnY2-，可知20.00mL稀释后的溶液中含ZnSO4的物质的量为0.025L×0.015mol·L-1=3.75×10-4mol；ZnSO4溶液的物质的量浓度为； 【小问3详解】 ①硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，铁元素化合价由+3降低为+2、氢气中H元素化合价由0升高为+1，根据得失电子守恒，其化学方程式为ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2O； ②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，ZnS为催化剂，该反应过程可描述为ZnS+CO2=ZnO+COS；ZnO+H2S=ZnS+H2O； 【小问4详解】 在280~400℃范围内，ZnS和FeS吸收氧气，ZnS和FeS部分被氧化为硫酸盐，固体质量增加。 18. 完成下列问题 （1）下列反应中属于吸热反应的有_________。 ①燃烧木炭取暖 ②煅烧石灰石制生石灰 ③氯化铵晶体和Ba(OH)2⋅8H2O混合搅拌 ④食物因氧化而腐败 （2）①氨热分解法制氢气的相关化学键的键能数据 化学键 N≡N H−H N−H 键能E() 946 436.0 390.8 在一定温度下，利用催化剂将分解为和。计算反应的△H＝________。 ②已知合成氨反应的，结合氨分解反应的△H，分析合成氨反应在25℃下（填“能”或“不能”）_________自发。 ③合成氨反应的化学平衡常数表达式K＝_________。某温度下，将和按一定比例充入1L恒容容器中，平衡后测得数据如下表： 平衡时各物质的物质的量/mol 1.00 3.00 1.00 若平衡后，再向平衡体系中加入、和各1.00mol，此时反应向方向__________（填“正反应”或“逆反应”）进行，结合计算说明理由：__________。 （3）①下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的__________（填“正”或“负”）极，向__________（填“正”或“负”）极作定向移动，Y极的电极反应式为__________。 ②铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应式为，铅蓄电池放电时正极反应方程式为__________。 【答案】（1）②③ （2） ①. ＋90.8 ②. 能 ③. ④. 向正反应进行 ⑤. ，因此平衡向正反应进行 （3） ①. 负 ②. 负 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ① 大多数燃烧反应为放热反应，则①为放热反应； ② 煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰的反应为分解反应，则②为吸热反应； ③ 氯化铵晶体和Ba(OH)2·8H2O的反应为吸热反应，则③ 为吸热反应； ④ 食物因氧化而腐败是食物中的有机物质被空气中的氧气氧化生成一些小分子产物，同时放出热量的过程，则④为放热反应； 故答案为: ②③； 【小问2详解】 ①根据△H=反应物总键能-生成物总键能，得2NH3(g)N2(g)+3H2(g) 该反应的△H=390.8×3×2-(946+436.0×3)=+90.8； ②根据①可得，N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=-90.8，△G=ΔH-T△S=-90.8-298K×(-200J•K-1•mol-1×10-3kJ/J)=-31.2<0，可以自发进行； ③1L恒容容器中，由表可知，平衡常数，平衡后，再向平衡体系中加入N2、H2和NH3各1.00mol, ，因此平衡向正反应进行； 【小问3详解】 ①根据氢氧燃料电池中电子的流向可得，X失电子，作负极，由此判断X极为电池的负极，电解质中阴离子移向负极，OH-向负极作定向移动，Y极得电子，发生还原反应，Y极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-； ②铅蓄电池充电、放电的总反应式为，铅蓄电池放电时正极得电子，电极反应方程式为。 19. 目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化： （1）该反应的___________0(填“>”“=”或“<”)。 （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，经测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①计算3min内用表示的该反应的反应速率__________；3min时，正反应速率__________逆反应速率(填“>”“=”或“<”)。 ②10min反应达平衡，的转化率为___________；该反应的平衡常数___________。 ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。 A．升高温度　　　　　　B．将及时液化抽出 C．选择高效催化剂　　　　D．保持容器的容积不变，再充入和 ④能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________。 A．容器中混合气体的密度不再改变　　B． C．　　　　　　　D．容器内的压强保持不变 【答案】（1）< （2） ①. ②. > ③. 75% ④. ⑤. BD ⑥. CD 【解析】 【小问1详解】 反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，<0； 【小问2详解】 ①3min内用表示的该反应的反应速率，由图可知二氧化碳减少2mol，则氢气减少6mol，，3min时，二氧化碳继续减少，说明正向移动，正反应速率>逆反应速率； ②10min反应达平衡，剩余1mol，反应3mol，得转化率为，剩余1mol、氢气剩余3mol、甲醇和水都是3mol，则平衡时、氢气、甲醇和水的浓度分别为0.5mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，代入反应的平衡常数=； ③A．该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，不符合题意； B．将及时液化抽出，减小产物浓度，平衡正向移动，符合题意； C．选择高效催化剂，平衡不移动，不符合题意； D．保持容器的容积不变，再充入和，相当于增大压强，平衡正向移动，符合题意； 故选BD； ④A．容器中混合气体的密度不再改变，气体质量不变，容器体积不变，密度一直不变，故不能说明反应达到化学平衡，A错误； B．反应之初H2与CO2的物质的量之比为3：1，H2与CO2的系数比为3：1，因此在任何时候都存在，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，C正确； D．该反应为非等体积反应，容器内的压强保持不变，能说明反应达到平衡状态，D正确； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东传高中2024-2025学年上学期高二年级第一次质量检测 化学试题 考试：75分钟 总分：100时间 一、单选题(每题3分，45分) 1. 负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. Ag作原电池正极 B. 电子Pt由经活性炭流向Ag C. Pt表面发生的电极反应： D. 每消耗标准状况下11.2L的，最多去除 2. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图甲：锂电池放电时，电解质中向锂电极迁移 B. 图乙：负极的电极反应式为 C. 图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 图丁：电池放电过程中，稀硫酸的浓度不变 3. 在作催化剂和适宜的温度条件下，可将HCl氧化为，反应的热化学方程式为 下列说法正确的是 A. 该反应在任何温度下均能自发进行 B. 加入作催化剂，能使反应速率增大、焓变减小 C. 反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和 D. 增大起始时的浓度，有利于提高HCl的转化率 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 B. 由、、组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 盛有气体的烧瓶(带塞)浸泡在热水中颜色变深 D. 氯水中存在：，加入NaOH溶液后溶液颜色变浅 5. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 500 ℃、30 MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： C. S(g)+O2(g)=SO2(g)    ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)    ΔH2，则ΔH1<ΔH2 D. 25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为： 6. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．硅太阳能电池 B． 锂离子电池 C． 太阳能集热器 D． 燃气灶 A. A B. B C. C D. D 7. 下列热化学方程式中，正确的是 A. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，燃烧的热化学方程式表示为 C. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热 D. 500℃、30MPa下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热38.6kJ 8. 25℃、101kPa时，下列有关热化学反应方程式的说法正确的是 A. 已知H2的燃烧热为286 kJ/mol，则2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH= -286 kJ/mol B. 已知中和热ΔH= -57.3 kJ/mol，则CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol C. 已知CO的燃烧热为283 kJ/mol，则C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH＜-283 kJ/mol D. 已知C(s，石墨) = C(s，金刚石) ΔH＞0，则可知金刚石比石墨更稳定 9. 已知反应2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g)中反应物和生成物的能量随反应过程的变化如图所示，下列有关说法中正确的一项是 A. 该反应的ΔH＜0，ΔS＜0 B. 曲线Ⅰ、Ⅱ对应的焓变均为E1-E2 kJ/mol C. 曲线Ⅰ、Ⅱ中，Ⅰ对应使用催化剂后的情况 D. 曲线Ⅰ、Ⅱ对应的活化分子百分数：Ⅰ＞Ⅱ 10. 恒容密闭容器中，与在不同温度下发生反应：，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数随温度升高而增大 B. 曲线Y表示随温度的变化关系 C. 提高投料比，可提高的平衡转化率 D. 其他条件不变，与在℃下反应，达到平衡时 11. 通过反应，可将有机氯化工业的副产品转化为。在、反应物起始物质的量比条件下，不同温度时转化率如图所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。向反应体系中加入，能加快反应速率。 反应II： 反应III： 下列说法正确的是 A. 反应的 B. 230至时，转化率降低是因为温度升高，平衡向逆反应方向移动 C. 保持其他条件不变，时，使用，能使转化率从点的值升至点的值 D. 在、条件下，若起始条件下，的转化率可能能达到点的值 12. 工业上可以利用和制备，已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在时，由最稳定单质合成指定产物的反应热)： 物质 标准摩尔生成焓 0 ①温度为℃时， ②实验测得：，，、为速率常数。 下列说法正确的是 A. 反应 B. ℃时， C. ℃时，密闭容器充入浓度均为的、，反应至平衡，则体积分数为 D. 若温度为时，，则℃℃ 13. 氯气是一种重要的工业原料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新工艺方案，如图所示，下列说法正确的是 A. 电解时，电流经电极A、电解质溶液流向电极B B. 电极B与外接电源的正极相连 C. 电极A发生还原反应： D. 当有2mol电子转移时，两室溶液中数目理论上相差4 14. CO2的转化对解决环境、能源问题意义重大，利用Al-CO2电池，能有效地将CO2转化成化工原料草酸铝Al2(C2O4)3，总反应为：2Al＋6CO2=Al2(C2O4)3，下列说法正确的是 A. 电流方向：多孔碳电极→含AlCl3的离子的液体→铝电极 B. 电池的正极反应式：2CO2＋2e-=C2O C. 正极反应过程中，O2起氧化剂作用 D. 电池中转移0.1mol电子，消耗标准状况下CO2为6.72L 15. 一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ、Ⅲ一定有电子转移 B. 催化循环中S的VSEPR模型相同 C. 配体  完全加氢后产物含两个手性碳原子 D. 上述过程的总反应：CH4+H2SO4CH3OSO3H+SO2+H2O 二、解答题 16. 亚氯酸钠()是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。下图为制备亚氯酸钠的装置图(夹持装置省略)。 已知：高于时分解成和。 请回答下列问题： （1）装置A中装稀硫酸的仪器名称为___________，用装置A来制取，发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置B的作用是___________。 （3）研究测得C装置吸收液中、对粗产品中含量的影响如下图所示。则最佳条件为___________，___________。 （4）装置C中生成的反应，n(氧化剂)：n(还原剂)=___________；装置C采用“冰水浴”防止温度过高的目的是___________。 17. 以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示为 （1）“除杂”包括加足量锌粉、过滤加H2O2氧化等步骤。除Pb2+和Cu2+外，与锌粉反应的离子还有___(填化学式)。 （2）“调配比”前，需测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取2.50mL除去Fe3+的ZnSO4溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液pH=10，用0.0150mol·L-1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点(滴定反应为Zn2++Y4-=ZnY2-)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。计算ZnSO4溶液的物质的量浓度___(写出计算过程)。 （3）400℃时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器。 ①硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为___。 ②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应过程可描述为___。 （4）将硫化后的固体在N2：O2=95：5(体积比)的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280~400℃范围内，固体质量增加的主要原因是___。 18. 完成下列问题 （1）下列反应中属于吸热反应的有_________。 ①燃烧木炭取暖 ②煅烧石灰石制生石灰 ③氯化铵晶体和Ba(OH)2⋅8H2O混合搅拌 ④食物因氧化而腐败 （2）①氨热分解法制氢气的相关化学键的键能数据 化学键 N≡N H−H N−H 键能E() 946 436.0 390.8 在一定温度下，利用催化剂将分解为和。计算反应的△H＝________。 ②已知合成氨反应的，结合氨分解反应的△H，分析合成氨反应在25℃下（填“能”或“不能”）_________自发。 ③合成氨反应的化学平衡常数表达式K＝_________。某温度下，将和按一定比例充入1L恒容容器中，平衡后测得数据如下表： 平衡时各物质的物质的量/mol 1.00 3.00 1.00 若平衡后，再向平衡体系中加入、和各1.00mol，此时反应向方向__________（填“正反应”或“逆反应”）进行，结合计算说明理由：__________。 （3）①下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的__________（填“正”或“负”）极，向__________（填“正”或“负”）极作定向移动，Y极的电极反应式为__________。 ②铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应式为，铅蓄电池放电时正极反应方程式为__________。 19. 目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化： （1）该反应的___________0(填“>”“=”或“<”)。 （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，经测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①计算3min内用表示的该反应的反应速率__________；3min时，正反应速率__________逆反应速率(填“>”“=”或“<”)。 ②10min反应达平衡，的转化率为___________；该反应的平衡常数___________。 ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。 A．升高温度　　　　　　B．将及时液化抽出 C．选择高效催化剂　　　　D．保持容器的容积不变，再充入和 ④能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________。 A．容器中混合气体的密度不再改变　　B． C．　　　　　　　D．容器内的压强保持不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $