黑龙江省大庆市铁人中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷

大庆铁人中学2024级高二上学期月考考试 化学试题答案 题号 1 2 3 4 5 答案 D D B B D 题号 6 7 8 9 10 答案 A A A A D 题号 11 12 13 14 15 答案 D B B C A 16. （14分） (1)⑤⑥ ③④⑧ ⑦⑨ (2)（1分） （1分） (3)B (4)10.2 (5)AD 17．（13分） (1) ①>（1分） ②1000：1 ③b d (2)900 (3)①4×10-13mol/L ②12.7 ③0.2 mol/L 18.（14分） (1)低温 (2)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  ΔH=−90.4 kJ·mol -1 (3)BC (4)AC (5)C (6) (7)低于80，反应速率较小；高于80，温度对反应速率影响较小，而反应为放热反应，升高温度平衡逆向转移，转化率降低 19.(14分) (1)b→a→d→e→c (2)100mL容量瓶 量筒 (3)当最后半滴NaOH溶液滴入后，锥形瓶中溶液颜色由无色变浅红色，且30s不褪色 (4)偏低 (5)C (6)0.224 (7)A 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登求h1x.con扫二维向下载Ap ■ 《用户名和初始密码均为准考证号》 ■ 回 大庆铁人中学2024级高二上学期月考试题答题卡 18. (1 可蓝 (2) 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 (3) 注意事项 [01 0] to] 【o] Io] (4) 答愿前请将处名、班城、考场、准考证号纳写清楚。 [1j [1] 2。客赛题答，必级使用铅苍填涂，改时用像皮擦干净 [2] (5) 3。主现题答题，必级使用黑色签字笔书写. [3] 3 3] 4,必须在愿号对应的答匙区城内作答，超出答题区城书写无效。 [4l 【4] [ [4 保特答卷清清。完整。 [s] (6) [s] t (7) 正确填涂 缺考标记 ▣ (el 6 同国 [91 [9] 9 91 t91 91 单选题 1[A][B][c](D] 6[AJB][C][D] 11[[B】[c]D] 2[AJ[B][c][D] 7 [A][B][c][D] 12[a】[B][c][D] 3A][B][c]【Dj 8[a[B][c][D] 13[a][B】【c][D] 19.(1 4 [A][B][c][D] 9 [A][B][c][D] 14[1[Bj[c]D] 5 [A][B][C][D] IO [A][B][C][D] 15[a][B】[C][D] (2) (3) 填空题 (4) 16(1) (5) (2) (1分) (6 (1分) (7) (3) (4) (5) 17.(1) (1分 (2) (3) ■ 铁人中学2024级高二上学期月考考试 化学 试题 考试时间： 2025 年 10 月 大庆铁人中学2024级高二上学期月考考试 化学试题 试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 75 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上） 1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C．工业合成氨中，将氨气液化分离 D．由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 2．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸造成测定结果偏高的原因可能是 A．盛装标准溶液的滴定管中开始没有气泡，结束后出现了气泡 B．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 3．在3X(g) + Y(g) = 2Z(g) + Q(g)的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 A．v(X)=0.6 mol·L-1·min-1 B．v(Z)=0.1 mol·L-1·s-1 C．v(Y)=0.2 mol·L-1·min-1 D．v(Q)=0.15 nmol·L-1·min-1 4．在密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) ⇌2NH3(g)+CO2(g) ΔH＞0；下列说法中正确的是 A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态 B．该反应在高温条件下能自发进行 C．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率 D．保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度增大 5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH < 0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．反应前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆) > ν(正) C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z) < 0.24 mol D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大 6．常温下，溶液中由水电离产生的c(H+) = 1×10－11 mol·L－1，则溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．K+、Na+、Cl－、NO B．K+、Na+、[Al(OH)4]－、NO C．K+、Al3+、CO、SO D．Na+、NH、Cl－、NO 7．一定温度下，在冰醋酸中加水稀释时，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，下列有关说法中错误的是 A．稀释过程中，b点时的电离程度最大 B．加水前，CH3COOH主要以分子形式存在 C．a、b、c三点的pH大小关系：c＞a＞b D．a、c点的溶液中分别加入足量的锌粉，产生H2的质量相同 8．下列有关合成氨工业的说法正确的是 A．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温时可自发进行 B．恒容条件下充入稀有气体有利于NH3的合成 C．合成氨厂一般采用的压强为10 MPa ~ 30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高 D．N2的量越多，H2的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成 9．下列说法正确的是 A．室温下，向20 ml pH = 12的稀氨水中加入5 ml pH = 12氢氧化钠溶液，NH3·H2O的电离平衡不移动 B．向0.01 mol·L－1醋酸溶液中加入冰醋酸，氢离子浓度增大，电离常数也增大 C．已知酸性HF > HNO2，则相同温度下电离常数KHF < KHNO2 D．室温下，某溶液pH < 7，则该溶液一定是酸溶液 10．下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．用装置甲定量测定H2O2的分解速率 B．用装置乙探究浓度对反应速率的影响 C．用装置丙测氯水的pH D．用装置丁测定KMnO4溶液物质的量浓度 11．下列说法正确的是 A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 B．用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 C．用浓度均为0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 D．常温下，向0.01 mol·L－1醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大 12．实验小组用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 ml 20.00 mL0.1000 mol·L－1的CH3COOH溶液。下列说法正确的是 A．可以用如图甲所示装置和操作进行滴定 B．可以用酚酞做滴定的指示剂 C．图乙所示滴定管中液面的读数为18.20 mL D．图丙可以表示滴定过程中溶液的pH与滴加NaOH溶液体积的关系 13．电催化硝酸根还原合成氨的方法，在实现脱硝的同时，产生了高附加值的氨。下图为不同晶相组成的TiO2（P25-600和P25-0）的反应机理。（*NOH被认为是决定反应方向的重要中间物质）下列说法错误的是 A．可以通过调控TiO2的品相组成来改变基元反应的活化能 B．P25-0表现出了更佳的合成氨性能 C．P25-0反应路径中的速控步骤为*NO + H+ + e- = *NOH D．图示包含6个基元反应 14．工业用CO2和H2合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H5OH(g)＋3H2O(g)。保持压强为5 MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比m[]的关系如图所示。下列说法正确的是 A．△H＞0 B．m1 ＜ m2 ＜ m3 C．若m3 = 3，则400 K时H2的平衡转化率为50% D．投料比m=1时，容器内CO2的体积分数不再改变则反应达到平衡状态 15．，浓度均为0.1 mol·L－1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是 A． 水的电离程度：c点大于b点 B．溶液的导电性；a点大于b点 C．中和a、c两点溶液，消耗NaOH物质的量相同 D．的电离平衡常数Ka(HX)约为1×10－5 第Ⅱ卷 非选择题部分 2、 填空题(本题包括4小题，共55分，把正确答案填在答题卡中横线上，除特殊标注外每空2分) 16．Ⅰ．已知有下列物质：①饱和NaCl溶液 ②Ag ③Na2SO4 ④BaSO3 ⑤CCl4 ⑥SO3 ⑦HCN ⑧AlCl3 ⑨H3BO3 ⑩氨水。 回答下列问题(填序号)： (1)属于非电解质的是： ，属于强电解质的是： ，属于弱电解质的是： 。 (2)写出下列物质的电离方程式： ①HCOOH 。 ②(NH4)2Fe(SO4)2 。 (3)一定体积0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中微粒数目最小的是（ ） A．CH3COOH B．CH3COO－ C．H+ D．H2O Ⅱ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 H2SO3 H2CO3 HClO NH3·H2O 电离平衡常数 (4)将SO2通入氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－6 mol·L－1时，溶液中的 。 (5)下列微粒在溶液中不能大量共存的是______。 A．SO、HClO B． ClO－、HCO C．HClO、HCO D．HSO、CO 17．回答下列问题。 (1)下表是不同温度下水的离子积： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积KW 1×10－14 1×10－12 试回答以下问题： ①若25 < t1 < t2，则a (填“>”“＜”或“=”)1×10－14 。 ②25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO) = 5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+): c(OH－) = 。 ③在t2℃时，某溶液的，则该溶液 (填字母)。 a. 呈中性　　b. 呈碱性　　c. 呈酸性　　d. c(OH－) =100 c(H+) (2)室温下，有一pH为12的溶液100 mL，如果将其降为11，则蒸馏水应加入 mL。 (3)某温度下，纯水电离出的c(H＋) = 2×10-7 mol·L－1。 ①该温度下0.1 mol·L－1 NaOH溶液中的水电离的c(H＋)= 。 ②该温度下，pH=13的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH值为 。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7） ③该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH为12，它们的浓度为 。 18.中国科学院马延和团队发表于Science上的论文成果显示：实验室条件下，只需4个小时11步就能合成淀粉，其中关键步骤是CO2转化为甲醇：利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生的反应如下： 反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH1 = −49.5kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)        ΔH2 = +40.9kJ·mol-1 反应Ⅲ：____________。 (1)反应I在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下能够自发进行。 (2)反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学反应方程式 。 (3)可能提高反应Ⅰ中H2平衡转化率的措施是 。 A．使用催化剂              B．降低反应温度 C．恒容条件下，投料比不变，增加反应物的浓度           D．减小CO2和H2的初始投料比 (4)在绝热恒容容器中仅发生反应Ⅱ，下列可以说明反应已达平衡状态的是 。 A．压强保持不变         B．混合气体密度保持不变 C．CO的体积分数保持不变     D．体系中比值不变 (5)一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，10 min时，改变的外界条件可能是 (填字母)。 A．减小氢气浓度   B．增大压强(缩小体积)   C．将甲醇液化分离  D．升高温度 (6)若将2 mol CO2、6 mol H2和4 mol Ar充入密闭容器中发生反应Ⅰ：下图表示压强为0.1 MPa 和5.0 MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化关系。 200℃、b点KP = (保留一位小数)(KP为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数。分压=总压×物质的量分数)。 (7)工业上可通过甲醛羰基化法制取甲酸甲酯，25℃时，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)，部分研究如下图所示： 用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80℃，其理由是 。 19．葡萄酒在酿造过程中需要加入一定量SO2起抗氧化和杀菌的作用。某兴趣小组各取100.00 mL葡萄酒利用两种方法测量其中SO2含量，实验方案如下。 Ⅰ. 方法1：“吸收”过程发生反应SO2 + H2O2 = H2SO4，微沸除去过量的H2O2。H2O2在水中的电离方程式为H2O2H+ + HO、HOH+ + O。 (1)从下列选项中选择合理的操作并排序（用标号表示，操作不能重复使用） 选取外观完好的滴定管→用自来水洗净→检查滴定管是否漏水→ 。 a. 用待装液润洗2~3次 b. 用蒸馏水洗涤 c. 调节管内液面于“0”刻度或“0”刻度以下 d. 加入待装液使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3 mL处 e. 排出滴定管尖嘴部分的气泡 (2)若配制100 ml 0.0100 mol·L－1 NaOH标准溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 (3)达到滴定终点的现象是 。 (4)滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果 （填“偏低”“偏高”或“无影响”）。 Ⅱ. 方法2：“吸收”过程主要发生的反应为SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI ，“氧化还原滴定”过程主要发生的反应为2Na2S2O3 +I2 = 2NaI +Na2S4O6。 (5)滴定前需排放装有I2溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为______（填标号）。 A． B． C． D． (6)方法2测得样品中SO2含量为 g·L－1 。 (7)下列关于上述实验的分析不合理的是______（填标号）。 A．若方法1未除去过量H2O2，将导致测量结果偏小 B．方法1可以用甲基橙作指示剂 C．方法2“调pH”的目的是防止S2O和H+发生反应 D．方法2“调pH”不宜过高，避免I2在碱性条件下发生反应 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $铁人中学2024级高二上学期月考考试化学试题 考试时间：2025年10月 大庆铁人中学2024级高二上学期月考考试 C.再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率 D.保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH的浓度增大 化学试题 5.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)十 试题说明：1、本试题满分100分，答题时间75分钟。 Y(g)一2Z(g)△H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 t/min 2 > 9 可能用到的相对原子质量：O-16S32 第I卷选择题部分 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 一、选择题（本大慰包括15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有，项 下列说法正确的是 是符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上) A.反应前2min的平均速率v(亿)=2.0×103moL1min 1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前（逆）>（正） A,夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y,到达平衡时， B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 n(Z)<0.24 mol C.工业合成氨中，将氨气液化分离 D.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16ol气体X,与原平衡相比，达到新平衡时，气 D.由H2、1(g、H组成的平衡体系，加压后颜色加深 体Y的转化率增大，X的体积分数增大 2.用标准的NOH溶液滴定未知浓度的盐酸造成测定结果偏高的原因可能是 6.常温下，溶液中由水电离产生的cH)=1×1011olL1,则溶液中一定可以大量共存的离子 A。盛装标准溶液的滴定管中开始没有气泡，结束后出现了气泡 组是 B.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度 A.K、Na、Cl、NO3 B.K、Na、[Al(OD]、No C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 C.K、A+、CO3、SO D.Na、NHi、CI、NO D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 7.一定温度下，在冰醋酸中加水稀释时，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，下列有关说法中 3.在3X(g)+Y(g)=2Z(g)+Q(g)的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 错误的是 A.X)=0.6 mol L-min B.v(Z)=0.1 mol L.s A,稀释过程中，b点时的电离程度最大 C.v(Y)=0.2 mol-L-.minI D.v(Q)=0.15 nmol-Lmin B.加水前，CHCOOH主要以分子形式存在 4.在密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵園体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不 C.a、b、c三点的pH大小关系：c>a>b 计)，在恒温下使其达到分解平衡：NH,COONH(s)2NH3(g)+CO(g)△H>0:下列说法中正确的是 D,a、c点的溶液中分别加入足量的锌粉，产生H的质量相同 加水量 A.密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态 8.下列有关合成氨工业的说法正确的是 B.该反应在高温条件下能自发进行 A.工业合成氨的反应是嫡减小的放热反应，在低温或常温时可自发进行 第1页共5页 铁人中学2024级高二上学期月考考试化学试题 考试时间：2025年10月 B.恒容条件下充入稀有气体有利于NH,的合成 12.实验小组用0.1000molL1的Na0H溶液滴定20.00ml20.00mL0.1000molL1的CH:C00H C.合成氨厂一般采用的压强为10Pa~30MPa,因为该压强下铁触媒的活性最高 溶液。下列说法正确的是 D.N的量越多，H的转化率越大，因此，充入的N,越多越有利于NH的合成 9.下列说法正确的是 A.室温下，向20mlpH=12的稀氨水中加入5mlpH=12氢氧化钠溶液，NHH,0的电离平 衡不移动 -(CH(Oo川 V(NaOH)mL B.向0.01moL1醋酸溶液中加入冰醋酸，氢离子浓度增大，电离常数也增大 图甲 图乙 图内 C.已知酸性H亚>NO:,则相同温度下电离常数Kr<Kvo2 A,可以用如图甲所示装置和操作进行滴定 D.室温下，某溶液H<7,则该溶液一定是酸溶液 B.可以用酚酞做滴定的指示剂 10.下列实验原理与装置能达到实验目的的是 C.图乙所示滴定管中液面的读数为18.20mL H.O D,图丙可以表示滴定过程中溶液的pH与滴加NaOH溶液体积的关系 13.电催化硝酸根还原合成氨的方法，在实现脱硝的同时，产生了高附加值的氨。下图为不同品相 KMnO 组成的TO2(P25-600和P25-0)的反应机理。(NOH被认为是决定反应方向的重要中间物质) 格8 下列说法错误的是 1.2 A,用装置甲定量测定HO2的分解速率 能量/eV —P25-0 -P25-600 0.8 B.用装置乙探究浓度对反应速率的影响 0.4 C.用装置丙测氯水的pH 0.65e NO;*NO,+e 0.0 *NO,+H,0+2e+*NO,+2OH D.用装置丁测定KMO:溶液物质的量浓度 NO,+H0+2e→NO+2OH 0.4 11.下列说法正确的是 *NO+H'+e-*NOH -0.8 *NOH+2H+2e→NH,OH A,保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入c0,溶液中，cO的值增大 ◆NH,OH+2H'+2e→*NH,+H,0 -1.2 c(NH.·H,O) NO,*NO,'NO,*NO*NOH *NH.OH *NH,NH (g) *NH,→NH(g) 图1P25-600和P25-0各中间产物自由能 图2反应机理 B.用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体 A.可以通过调控TO,的品相组成来改变基元反应的活化能 积更大 B.P25-0表现出了更佳的合成氨性能 C.用浓度均为0.01oL1的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大 C.P25-0反应路径中的速控步骤为NO+H+e=NOH D.常温下，向0.01molL1醋酸溶液中加水稀释，溶液中c但） 的值增大 c(CH COOH) D.图示包含6个基元反应 第2页共5页 铁人中学2024级高二上学期月考考试化学试题 考试时间：2025年10月 14.工业用C0,和H合成乙醇：2C02(g十6H(g)CHOH(g十3H0(g)。保持压强为5MPa,向 质的是： n(H2) (2)写出下列物质的电离方程式： 密闭容器中投入一定量C0,和H发生上述反应，C0,的平衡转化率与温度、投料比川 n(c0,) ①HCOOH 的关系如图所示。下列说法正确的是 ②0NHFe(SO) ,C0,的平衡转化率/% (3)一定体积0.1molL1CH3CooH溶液中微粒数目最小的是() 70 A.CH;COOH B.CHCOO C.H D.H2O 60 50 Ⅱ.已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 40 30 弱电解质 HSOx H2CO HCIO NH:H2O 20 4005006007008007永 K-1.54×102 K=47×107 A.△H>0 电离平衡常数 K=4.7x10 K=1.8×10 K.=1.02x10 K2=5.6x10山 B.m<m2<mg C.若=3，则400K时H2的平衡转化率为50% c(So) (4)将sO2通入氨水中，当c(OH)降至1.0×106molL1时，溶液中的 c(HSO;) D.投料比=1时，容器内CO2的体积分数不再改变则反应达到平衡状态 (⑤)下列微粒在溶液中不能大量共存的是 01molL、体积为的、r溶液，分别加水稀释至 A.So}、HCIO B.CIo、HCO,C.HClo、HCoD.HsO、Co 的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是 17.回答下列问题。 A,水的电离程度：c点大于b点 1)下表是不同温度下水的离子积： B,溶液的导电性：a点大于b点 温度/℃ 25 h C.中和a、c两点溶液，消耗NaOH物质的量相同 H D.HX的电离平衡常数KHX)约为1X105 水的离子积Kw 1×1014 1×102 第Ⅱ卷非选择题部分 试回答以下问题： 二、填空题（本题包括4小题，共55分，把正确答案填在答题卡中横线上，除特殊标注外每空2分） ①若25<t1<2,则a (填>w<"或=)1×1014。 l6.I.己知有下列物质：①饱和NaCI溶液②Ag③NaSO4④BaSO,⑤CCL⑥SO,⑦HCN⑧A1Cl, ②25C时，某NaSO4溶液中c(SO)=5×104molL1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀 ⑨HB0,@氦水。 释后溶液中cNa)c(OH)= 回答下列问避（填序号）： ③在℃时，某溶液的pH=7,则该溶液 (填字母)。 (1)属于非电解质的是： 属于强电解质的是： 属于弱电解 a.星中性b.星碱性c.呈酸性d.c(OH)=100cH) 第3页共5页 铁人中学2024级高二上学期月考考试化学试题 考试时间：2025年10月 (2)室温下，有一pH为12的NaOH溶液100mL,如果将其pH降为11，则蒸馏水应加入 mL。 D.体系中 n(co) (H,0） 比值不变 (3)某温度下，纯水电离出的cH门=2×10-molL。 ①该温度下0.1molL1NaOH溶液中的水电离的cH)- (5)一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应【，测得CO,的物质的量浓度随反应时间的变 ②该温度下，pH=l3的NaOH溶液与pH=l1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH值 化如图所示，10mim时，改变的外界条件可能是 (填字母) 为 。(1g2-0.3,lg3-0.5,1g5-0.7) c/(mol.L) ③该温度下，等物质的量浓度的NOH溶液与盐酸按3：2体积比混合（不考虑混合时的体积变化）， 1.0 所得溶液的pH为12，它们的浓度为 0.6 0.45 18.中国科学院马延和团队发表于Science上的论文成果显示：实验室条件下，只需4个小时11步 0 就能合成淀粉，其中关键步骤是C02转化为甲醇：利用CO:和H在催化剂的作用下合成甲醇，主 10 12 //min A.减小氢气浓度B.增大压强（缩小体积）C.将甲醇液化分离D.升高温度 要发生的反应如下： 反应1：C02(g+3H(g)CH0H(g)+H0g）△H=-49.5 kJ-mol (6)若将2molC02、6moH,和4 mol Ar充入密闭容器中发生反应1：下图表示压强为0.1MPa和 反应：C0z(g)+H(g)≠C0g)+H0(g)△H=+40.9kJmo 5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化关系。 CO,的平衡转化率 反应m: 0 1.0 0.8 (1)反应1在 (填“高温“低温”或“任何温度)条件下能够自发进行。 0.6 0.4 (2)反应Ⅲ的平衡常数K= ，写出反应m的热化学反应方程式 0.2 K 0100200300400500'7/℃ (3)可能提高反应1中H平衡转化率的措施是一。 200°C、b点K= (保留一位小数)(K为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数。分压=总 A.使用催化剂 压×物质的量分数)。 B.降低反应温度 (7)工业上可通过甲醛羰基化法制取甲酸甲酯，25C时，其反应的热化学方程式为：CH,OH()+C0(g) C.恒容条件下，投料比不变，增加反应物的浓度 HCOOCH3(g),部分研究如下图所示： D.减小CO2和H的初始投料比 甲醇的转化率% (4)在绝热恒容容器中仅发生反应，下列可以说明反应己达平衡状态的是一。 601 A.压强保持不变 B.混合气体密度保持不变 20 C.CO的体积分数保持不变 ■■■■■题 233.0334.0455.0p×10亦pa70本88过869097℃ 反应压强对甲醇转化率的影响压强一定时温度对反应速率的影响 第4页共5页 铁人中学2024级高二上学期月考考试化学试题 考试时间：2025年10月 用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是8℃，其理由是 0 19.葡萄酒在酿造过程中需要加入一定量S02起抗氧化和杀菌的作用。某兴趣小组各取100.00L 葡萄酒利用两种方法测量其中$O,含量，实验方案如下。 平均消耗0.0100mol-L H02 NaOH溶液8.00mL (6)方法2测得样品中S0:含量为gL1。 盐酸 酚酞指示剂 方法吸收 (⑦)下列关于上述实验的分析不合理的是一（填标号）。 中和滴定 葡萄酒样品 100.00mL 酸化 蒸出 A,若方法1未除去过量H,O2,将导致测量结果偏小 S02 方法2 调pH 吸收 氧化还原滴定 B,方法1可以用甲基橙作指示剂 淀粉指示剂 0.0100mol-L 平均消耗0.0100molL C.方法2调pT'的目的是防止S2O子和H发生反应 碘标准溶液40.00mL Na,S,0,溶液10.00mL D.方法2调p田不宜过高，避免12在碱性条件下发生反应 1方法1：“吸收"过程发生反应SO2+HO2-HSO4,微沸除去过量的H02。H,O,在水中的电离方 程式为HO:一H+HO、HO防一H+O防。 ()从下列选项中选择合理的操作并排序（用标号表示，操作不能重复使用） 选取外观完好的滴定管一用自来水洗净一→检查滴定管是否漏水一 a.用待装液润洗2-3次 b.用蒸馏水洗涤 c.调节管内液面于“0刻度或“0刻度以下 d,加入待装液使液面位于滴定管“0刻度以上23mL处 ©.排出滴定管尖嘴部分的气泡 (2)若配制100ml0.0100moL1NaOH标准溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。 3)达到滴定终点的现象是 (④)滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果一 (填“偏低“偏高"或“无影响”)。 Ⅱ方法2：“吸收"过程主要发生的反应为SO2+I2+2H0=HSO4+2I,“氧化还原滴定"过程主 要发生的反应为2Na2S,O3+I2=2Nal+NaS4O6o (⑤)滴定前需排放装有12溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为。一（填标号）。 第5页共5页