精品解析：黑龙江省黑河市逊克县第一中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷

2023~2024年度上学期高二月考 化学试卷 考生注意： 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 一、选择题(本大题共14小题，每小题4分，共计56分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、能源、环境等方面关系密切，下列有关说法错误的是 A. 热的纯碱溶液可用于洗涤餐具上的油污 B. 家电遥控器中使用的锌锰碱性电池的负极材料为锌 C. 制作太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 D. 推广新能源汽车能防止光化学烟雾产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱能发生水解反应，其溶液呈碱性，加热可促进纯碱水解使溶液碱性增强，因此热的纯碱溶液可用于洗涤餐具上的油污，A项正确； B．家电遥控器中使用的锌锰碱性电池是利用原电池原理进行设计的，其负极材料为锌，B项正确； C．阳能电池可将光能转化为电能，制作太阳能电池板的主要材料是硅单质，而不是二氧化硅，C项错误； D．汽车尾气中的碳氢化合物、氨氧化物等物质在紫外线照射下可经过复杂的反应过程转化为光化学烟雾，推广新能源汽车，可减少汽车尾气排放，能防止光化学烟雾产生，D项正确； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. ΔH<0、ΔS>0的反应，不能自发进行 B. 增大压强，反应速率一定加快 C. 其他条件不变，催化剂能增大活化分子百分数来加快化学反应速率 D. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的能量叫做活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应自发进行的判断依据是ΔH-TΔS<0，ΔH<0，ΔS>0，则一定有ΔH-TΔS<0，反应一定能正向自发进行，故A错误； B．如果反应物和生成物都是固体，则增大压强化学反应速率不变，故B错误； C．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快化学反应速率，故C正确； D．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，不是活化分子具有的能量，故D错误； 故选：C。 3. 一定条件下，将3 molA气体和1 mol B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)4C(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A. 若混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应一定达到平衡状态 B. 平衡时的体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2 C. 反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 D. 从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min) 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，2min后D的物质的量为0.8mol且不再改变，反应达到平衡状态。可列三段式 【详解】A．混合气体的平均摩尔质量等于气体的总质量除以气体的总物质的量，反应有固体生成，气体总质量随时间减小至平衡时不变，该反应前后气体分子数不变，因此气体平均摩尔质量不再改变时，反应一定达到平衡状态，A正确； B．平衡时气体总物质的量为1.8+0.6+1.6=4mol，气体物质的量与起始相同，在一定条件下，体积恒定，平衡时的体系的压强与开始时体系的压强之比为1∶1，B错误； C．由分析可知A的转化率为=40%，B的转化率为=40%，A和B的转化率之比为1∶1，C错误； D．D为固体，不能用单位时间内浓度的变化率来表示反应速率，D错误； 故选A。 4. 对于反应，下列表示的反应速率最慢的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】比较反应速率大小，先将速率的单位统一，再除以对应的化学计量数，结果越大，反应速率就越大。，则，同理，，，综上所述，B项符合题意； 答案选B。 5. 中和反应反应热的测定实验中，用50mL稀盐酸和50mLNaOH溶液进行实验。下列说法错误的是 A. 所加NaOH溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和 B. 使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差 C. 进行中和反应反应热的测定实验时，NaOH溶液要迅速倒入稀盐酸中 D. 若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测得的偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．所加溶液过量是为了保证盐酸完全反应，减小实验误差，选项A正确； B．环形玻璃搅拌棒起搅拌作用，加快反应速率，减小实验误差，选项B正确； C．进行中和反应反应热的测定实验时，溶液要迅速倒入稀盐酸中，减少热量损失，选项C正确； D．中和热是放热，小于0，固体溶于水放热，若用固体测定中和反应的反应热，则测得的偏低，选项D错误； 答案选D。 6. 1 mol·L-1 HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为 A. 1.0×10-4 B. 1.0×10-5 C. 1.0×10-2 D. 1.0×10-6 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】1 mol·L-1 HA溶液中有1%的HA电离，则电离的HA的物质的量浓度为0.01 mol·L-1，可建立以下三段式： Ka=≈1.0×10-4，故选A。 7. 室温下，某溶液由水电离出的，则此溶液中一定大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【分析】某溶液由水电离出的c(H+)=10-11mol/L，则该溶液可能是酸性也可能是碱性； 【详解】A． 碳酸氢根离子不能在酸性或碱性环境下存在，选项A错误； B．钙离子和硫酸根离子结合生成硫酸钙沉淀不能共存，选项B错误； C．亚铁离子在碱性环境下不能存在，选项C错误； D．在酸性或碱性的环境下，四种离子都可共存，选项D正确； 答案选D。 8. 如图所示，甲池的总反应式为，下列关于该电池工作时的说法正确的是 A. 该装置工作时，石墨电极上有红色固体析出 B. 甲池中负极反应为 C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小 D. 当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生6.4g固体 【答案】C 【解析】 【分析】根据甲池的总反应可知，甲池为燃料电池，乙池为电解池。 【详解】A．甲池中通氧气的一极为正极，石墨电极与正极相连，则石墨电极为阳极，石墨电极上发生的电极反应为，石墨电极上无红色固体析出，A错误； B．甲池中负极为通的一极，电解质溶液为KOH溶液，则电极反应为，B错误； C．甲池的总反应为，生成的水使KOH溶液浓度降低，则pH减小，乙池的总反应为，生成H+使溶液pH减小，C正确； D．当甲池中消耗时，转移的电子为0.4mol，乙池中理论上最多产生0.2molCu，即12.8g固体，D错误； 故选C。 9. 在一密闭容器中，反应 aA(g)⇌bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的60% 则下列说法正确的是 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A转化率减少了 C. 物质B的物质的量分数增加了 D. a<b 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】假如保持温度不变，将容器体积增加一倍过程中，平衡不移动，则A的浓度变为原来的50%，现在A的浓度变为原来的60%，说明假设不成立，平衡逆向移动了，据此分析解题： A．由分析可知，平衡向逆反应方向移动了，选项A不符合题意； B．由分析可知，平衡向逆反应方向移动了，故物质A的转化率减小了，选项B符合题意； C．由分析可知，平衡向逆反应方向移动了，故物质B的质量分数减小了，选项C不合题意； D．由分析可知，增大体积，减小压强，平衡向逆反应方向移动，说明a＞b，选项D不合题意； 答案选B。 10. 利用水煤气合成甲醇的反应为 反应过程中的能量变化如图所示，结合下表数据，判断下列说法正确的是 化学键 H-H CO C-H C-O O-H 键能(kJ/mol) 436 1084 343 413 465 A. 1molCO(g)＋2molH2(g)的总能量为419kJ B. 1molCH3OH(g)的总键能为510kJ C. 该反应的△H=＋91kJ/mol D. 曲线Ⅱ表示催化剂降低了反应的活化能，加快反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．419kJ是该反应的活化能，故A错误； B．1molCH3OH(g)中含3mol C-H、1mol C-O和1mol O-H，总键能：，故B错误； C．根据能量变化图可知，该反应 ，故C错误； D．催化剂可降低反应的活化能，从而加快反应速率，如曲线Ⅱ所示，故D正确； 答案选D。 11. 温度下， ，，和的消耗速率与浓度存在下列关系：，，其中、是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是 A. 曲线X表示消耗速率与浓度关系 B. 1平衡混合气中含1N原子 C. 若在温度下，，则 D. 图中A点反应达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图象，曲线X消耗速率随浓度的变化大于曲线Y消耗速率随浓度的变化，因为，，所以曲线X表示消耗速率与浓度的关系，A项错误； B．1mol气体中含有1molN原子，1mol气体中含有2molN原子，所以1mol平衡混合气中含有的N原子的物质的量应该大于1mol，B项错误； C．若在温度下达到平衡，，此时，即，则此时的平衡常数，该反应是吸热反应，温度越高，K越大，所以，C项正确； D．交点A表示的消耗速率，而达到平衡时的消耗速率应该是消耗速率的2倍，因此此时，反应向正反应方向移动，D项错误； 故选C 12. 下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．未构成闭合回路，故A错误； B．无自发进行的氧化还原反应，故B错误； C．乙醇不是电解质，故C错误； D．有活泼性不同的电极，有电解质溶液，闭合回路正好形成原电池，产生电流，故D正确； 故答案为D。 13. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化钠溶液和硝酸混合： B. 明矾溶液与过量氨水混合： C. 以铁作电极电解溶液： D. 用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化钠与硝酸发生氧化还原反应生成硫沉淀、一氧化氮和水，离子方程式为：3S2-+8H++2=3S↓+2NO↑+4H2O，故A错误； B．氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式应为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3，故B错误； C．以铁作电极电解NaCl溶液，铁在阳极失电子生成亚铁离子，水电离的氢离子在阴极得电子生成氢气；离子方程式为：Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑，故C错误； D．用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正确； 故选：D。 14. 室温条件下，将的溶液逐滴滴入溶液中。所得溶液随溶液体积的变化如图，下列说法正确的是 A. B. 的电离平衡常数约为 C. 该中和滴定可采用甲基橙作为指示剂 D. 点溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，0.1mol/LHB溶液的pH为3说明HB为弱酸，则10ml 0.1mol/LHB溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成NaB，溶液呈碱性。 【详解】A．由分析可知，10ml 0.1mol/LHB溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成NaB，溶液呈碱性，由图可知，点溶液呈中性，则滴入氢氧化钠溶液的体积小于10mL，故A错误； B．由图可知，0.1mol/LHB溶液的pH为3，则HB的电离平衡常数Ka约为=10—5，故B正确； C．由分析可知，HB为弱酸，则用氢氧化钠溶液滴定HB溶液时，应选用酚酞做中和滴定的指示剂，故C错误； D．由图可知，点溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(B—)+ c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(B—)，故D错误； 故选B。 二、工业流程题 15. 碱式硫酸铁[]是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示： 部分正离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示： 沉淀物 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 请回答下列问题： （1）加入少量NaHCO3目的是将溶液的pH条件至___________范围，以除去，可能发生的离子方程式为___________。 （2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2，以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作___________。若参与反应的O2有11.2L(标准状况)，则相当于节约了___________molNaNO2。 （3）碱式硫酸铁溶于水后产生的可部分水解生成，该水解反应的离子方程式为___________。 （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有及。为检验所得的产品中是否含有，应当先用稀硫酸溶解样品。请简述后续的检验方法：___________。 【答案】（1） ①. 4.4-7.5 ②. （2） ①. 氧化剂 ②. 2mol （3） （4）滴加KMnO4溶液或铁氰化钾，高锰酸钾溶液不褪色或不产生蓝色沉淀，说明产品中不含 【解析】 【分析】废铁屑中含有少量氧化铝、氧化铁等，将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生反应 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 ↑、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后反应I中加入NaHCO3并搅拌，调节溶液的pH，发生反应Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，所以滤渣中成分是Al(OH)3，过滤得到硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和NaNO2，酸性条件下，NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子、NO，将溶液蒸发浓缩、过滤得到碱式硫酸铁； 【小问1详解】 该工艺流程的目的为生产碱式硫酸铁，废铁屑中含少量氧化铝等杂质，所以要除去Al保留Fe；加入稀硫酸发生反应Ⅰ，则反应Ⅰ所得溶液中含有Fe2+、Al3+、H+、等，加入少量NaHCO3调节pH，且控制pH使Al3＋ 完全沉淀，而Fe2＋ 不沉淀，根据表格数据可推断，pH应控制在4.4～7.5范围内，除去可能发生的离子方程式为，故答案为4.4～7.5；； 【小问2详解】 根据流程可知，反应Ⅱ中硫酸亚铁转化为硫酸铁，所以通入的O2 与NaNO2 均作氧化剂；若有11.2 L O2即0.5mol O2参与反应，则转移电子2mol；若用NaNO2作氧化剂，还原产物为NO，每1mol NaNO2转移1mol电子，所以标况下11.2 LO2 相当于2mol NaNO2；故答案为氧化剂；2mol； 【小问3详解】 碱式硫酸铁溶于水后产生的可部分水解生成，水解反应的离子方程式为； 【小问4详解】 后续的检验方法为：滴加KMnO4溶液或铁氰化钾，高锰酸钾溶液不褪色或不产生蓝色沉淀，说明产品中不含。 三、实验探究题 16. 某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题： （1）实验时玻璃搅拌器的使用方法是___________；不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是___________。 （2）NaOH溶液稍过量的原因是___________。 （3）某同学记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容) 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该同学的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为___________J。 （4）下列操作会导致实验结果出现偏差的是___________(填字母)。 a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 c．将氢氧化钠溶液取成了氢氧化钾溶液 d．做本实验的当天室温较高 （5）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得的中和反应反应热()___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （6）如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应反应热()___________ 【答案】（1） ①. 上下匀速搅动 ②. Cu是热的良导体，传热快，热量损失大 （2）使盐酸充分反应 （3）1337.6 （4）ab （5）偏小 （6） ①. 不相等 ②. 相等 【解析】 【小问1详解】 因为玻璃搅拌器套在温度计上，只能上下搅拌，铜的导热性良好，用铜质搅拌棒会引起热量损失，故答案为：上下匀速搅动、Cu是热的良导体，传热快，热量损失大； 【小问2详解】 氢氧化钠过量可以使盐酸充分反应，减小误差，故答案为：使盐酸充分反应； 小问3详解】 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 氢氧化钠溶液 平均温度 混合溶液 1 20.0 20.2 20.1 23.3 3.2 2 20.2 20.4 20.3 23.4 3.1 3 20.4 20.6 20.5 23.8 3.3 则平均温差为3.2℃，实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为则混合溶液的质量为100g，，故答案为：1337.6； 【小问4详解】 用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，会造成所取盐酸体积偏大，最终结果偏大；把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中，造成热量损失，最终结果偏小；将氢氧化钠溶液取成了氢氧化钾溶液，都是一元强碱，无影响；做本实验的当天室温较高，对测量温差没有影响，故无影响。故答案为ab； 【小问5详解】 氢氧化钠固体溶于水放热，整体反应是放热反应，故会导致最终测得的热量偏高，放热反应，所以最终结果偏小，答案为：偏小； 【小问6详解】 最终反应放出的热量取决于盐酸，盐酸的量增大，最终放出的热量增多；中和反应的反应热使生成1mol水所放出的热量，所以求得相等，答案为：不相等、相等。 17. 甲醇()是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以用作燃料。 已知：　 　 （1）试写出在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：___________。 （2）某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空： ①放电时，甲醇在___________(填“正”或“负”)极发生反应，正极的电极反应式为___________； ②工作时，B极电极反应式为___________，当电路中通过0.1mol电子时，A极的质量___________(填增加或减小)___________g。 （3）某同学设计了一种用电解法制取的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是___________(填序号)。 A. a为电源正极，b为电源负极 B. 可以用NaCl溶液作为电解质溶液 C. A、B两端都必须用铁作电极 D. 阴极发生的反应为 【答案】（1）　 （2） ①. 负 ②. ③. ④. 增加 ⑤. 10.8 （3）C 【解析】 【小问1详解】 对反应进行标号：　 ①；　 ②；反应①2+②得到反应：，根据盖斯定律得到，，则在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式为　； 【小问2详解】 ①甲为原电池装置，是甲醇燃料电池，放电时，甲醇作负极，氧气作正极，电解液为KOH溶液，则正极上，O2得电子转化为OH-，电极反应式为； ②乙为电解池装置，B与甲中正极相连，B是阳极，工作时，B电极上是水电离出的OH-失去电子转化为O2，则B极的电极反应式为；A电极为阴极，电极反应式为Ag++e-=Ag，当电路中通过0.1mol电子时，生成0.1mol Ag，0.1mol Ag的质量为10.8g，则A电极质量增加10.8g； 【小问3详解】 该实验装置利用电解法制取，则阳极处Fe失去电子转化为Fe2+，阴极处H2O得电子转化为H2和OH-，因为生成的氢气将装置中原有氧气带出，且氢气的密度小于水，所以氢气从B端析出，由A端排出，则B为阴极，A为阳极，a为电源正极，b为电源负极； A．由分析可知，a为电源正极，b为电源负极，A项正确； B．因为阳极是铁，活泼电极作阳极时，阳极材料铁失电子生成亚铁离子，阴极上氢离子放电，生成氢气，所以能生成氢氧化亚铁白色沉淀，则电解液选用NaCl溶液不影响实验，B项正确； C．阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，C项错误； D．阴极处H2O得电子转化为H2和OH-，电极反应式为，D项正确； 答案选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023~2024年度上学期高二月考 化学试卷 考生注意： 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 一、选择题(本大题共14小题，每小题4分，共计56分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、能源、环境等方面关系密切，下列有关说法错误的是 A. 热的纯碱溶液可用于洗涤餐具上的油污 B. 家电遥控器中使用的锌锰碱性电池的负极材料为锌 C. 制作太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 D. 推广新能源汽车能防止光化学烟雾产生 2. 下列说法正确的是 A. ΔH<0、ΔS>0的反应，不能自发进行 B. 增大压强，反应速率一定加快 C. 其他条件不变，催化剂能增大活化分子百分数来加快化学反应速率 D. 能够发生有效碰撞分子叫做活化分子，活化分子具有的能量叫做活化能 3. 一定条件下，将3 molA气体和1 mol B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)4C(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A. 若混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应一定达到平衡状态 B. 平衡时的体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2 C. 反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 D. 从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min) 4. 对于反应，下列表示的反应速率最慢的是 A. B. C. D. 5. 中和反应反应热的测定实验中，用50mL稀盐酸和50mLNaOH溶液进行实验。下列说法错误的是 A. 所加NaOH溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和 B. 使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差 C. 进行中和反应反应热的测定实验时，NaOH溶液要迅速倒入稀盐酸中 D. 若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测得的偏高 6. 1 mol·L-1 HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为 A. 1.0×10-4 B. 1.0×10-5 C. 1.0×10-2 D. 1.0×10-6 7. 室温下，某溶液由水电离出的，则此溶液中一定大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 如图所示，甲池的总反应式为，下列关于该电池工作时的说法正确的是 A. 该装置工作时，石墨电极上有红色固体析出 B. 甲池中负极反应为 C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小 D. 当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生6.4g固体 9. 在一密闭容器中，反应 aA(g)⇌bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的60% 则下列说法正确的是 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了 C. 物质B的物质的量分数增加了 D. a<b 10. 利用水煤气合成甲醇的反应为 反应过程中的能量变化如图所示，结合下表数据，判断下列说法正确的是 化学键 H-H CO C-H C-O O-H 键能(kJ/mol) 436 1084 343 413 465 A. 1molCO(g)＋2molH2(g)的总能量为419kJ B. 1molCH3OH(g)总键能为510kJ C. 该反应的△H=＋91kJ/mol D. 曲线Ⅱ表示催化剂降低了反应的活化能，加快反应速率 11. 温度下， ，，和的消耗速率与浓度存在下列关系：，，其中、是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是 A. 曲线X表示消耗速率与浓度关系 B. 1平衡混合气中含1N原子 C. 若在温度下，，则 D. 图中A点反应达到平衡 12. 下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 13. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A 硫化钠溶液和硝酸混合： B. 明矾溶液与过量氨水混合： C. 以铁作电极电解溶液： D. 用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板： 14. 室温条件下，将的溶液逐滴滴入溶液中。所得溶液随溶液体积的变化如图，下列说法正确的是 A. B. 的电离平衡常数约为 C. 该中和滴定可采用甲基橙作为指示剂 D. 点溶液中： 二、工业流程题 15. 碱式硫酸铁[]是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示： 部分正离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示： 沉淀物 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 请回答下列问题： （1）加入少量NaHCO3的目的是将溶液的pH条件至___________范围，以除去，可能发生的离子方程式为___________。 （2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2，以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作___________。若参与反应的O2有11.2L(标准状况)，则相当于节约了___________molNaNO2。 （3）碱式硫酸铁溶于水后产生的可部分水解生成，该水解反应的离子方程式为___________。 （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有及。为检验所得的产品中是否含有，应当先用稀硫酸溶解样品。请简述后续的检验方法：___________。 三、实验探究题 16. 某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题： （1）实验时玻璃搅拌器的使用方法是___________；不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是___________。 （2）NaOH溶液稍过量的原因是___________。 （3）某同学记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容) 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 200 20.2 23.3 2 202 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该同学的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为___________J。 （4）下列操作会导致实验结果出现偏差的是___________(填字母)。 a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 c．将氢氧化钠溶液取成了氢氧化钾溶液 d．做本实验的当天室温较高 （5）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得的中和反应反应热()___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （6）如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应反应热()___________ 17. 甲醇()是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以用作燃料。 已知：　 　 （1）试写出在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：___________。 （2）某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空： ①放电时，甲醇在___________(填“正”或“负”)极发生反应，正极的电极反应式为___________； ②工作时，B极的电极反应式为___________，当电路中通过0.1mol电子时，A极的质量___________(填增加或减小)___________g。 （3）某同学设计了一种用电解法制取的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是___________(填序号)。 A. a为电源正极，b为电源负极 B. 可以用NaCl溶液作为电解质溶液 C. A、B两端都必须用铁作电极 D. 阴极发生的反应为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $