精品解析：吉林省白城市第一中学2025-2026学年高三上学期1月期末考试化学试题

白城一中2025-2026学年度高三上学期期末考试 化学试卷 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列文物材质的主要成分与其他三者不同的是 A．简牍 B．蜀锦 C．汉帛书 D．伏羲绢画 A. A B. B C. C D. D 2. 科技发展与化学密切相关。下列说法不正确的是 A. 海水原位电解制氢技术的关键材料是多孔聚四氟乙烯，其单体属于卤代烃 B. 富勒烯类化合物是用于制造高温超导材料的原料，足球烯为共价晶体 C. “梦天”实验舱搭载了高精度的冷原子锶(Sr)光钟，和互为同位素 D. 嫦娥5号带回的“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，的空间结构为正四面体 3. 下列叙述中正确的是 A. 二氧化硫的摩尔质量是64 g B. 一个镁原子的质量就是镁的相对原子质量 C. 水的相对分子质量等于18 g D. 一个16O的实际质量约等于g 4. 下列说法中正确的是 A. 凡是能发生银镜反应的物质一定是醛 B. 乙醛与新制Cu(OH)2反应，表现酸性 C. 在加热和有催化剂的条件下，醇都能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛 D. 福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本 5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 6. 下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是 ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A. 仅有③不正确 B. 仅有④不正确 C. 仅有⑤不正确 D. 全对 7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将乙醇和浓硫酸加热至170℃，产生的气体通入酸性溶液 紫红色褪去 生成了乙烯 B 向硫酸铜溶液中逐渐滴加过量的氨水 得到深蓝色的透明溶液 与铜离子形成配位键的能力： C 向氢氧化钠溶液中滴入饱和的溶液 出现红褐色液体 有胶体生成 D 用注射器吸入和的混合气体，然后将活塞往里推压缩体积 注射器内气体颜色加深 平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 8. 下列由实验现象所得结论正确的是 A. 向溶液中滴入稀硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为黄色，证明氧化性大于 B. 向某无色溶液中滴加1—2滴酚酞试液，一段时间后溶液仍呈无色，证明该溶液的 C. 常温下将带火星的木条放入浓加热分解生成的气体中，木条复燃，证明支持燃烧 D. 将某气体通入淀粉和的混合溶液，蓝色褪去，证明该气体具有漂白性 9. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图： 下列说法正确的是 A. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有3种 B. 反应①、②、③均为取代反应 C. 乙醇、乙醛两种无色液体可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 D. 乙酸分子中共平面原子最多有5个 10. 已知：三元轴烯(a)、四元轴烯 (b)、五元轴烯(c)的最简式都与苯相同，下列说法不正确的是 A. 三种物质都能发生加成反应 B. a、b分子中所有原子都在同一个平面上 C. a与互为同分异构体 D. a、b的一氯代物均只有一种，c的一氯代物有三种 11. 茯苓新酸是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如下，关于该化合物，下列说法不正确的是 A. 可使酸性溶液褪色 B. 可发生取代反应和加成反应 C. 可与金属钠反应放出 D. 分子中含有3种官能团 12. 下列实验操作或方法，目的可实现的是 操作或方法 实验目的 A 向未知弱酸性试液中滴加含有SCN 的溶液 确证试液中Fe2+存在 B 等体积0.1 mol·L-1Ag+和[Ag(NH3)2]+溶液分别与大量1 mol·L-1葡萄糖碱性溶液形成银镜 判断多步过程中， 分步反应速率与浓度的关系 C 稀H2SO4酸化n(KBrO3)： n(KBr)= 1 ：5的混合液替代溴水 降低液溴的贮存与使用风险 D 向0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液中缓慢滴加0.2 mol·L-1盐酸 由浑浊情况测定单质硫的溶解度 A. A B. B C. C D. D 13. 利用如图所示装置，可将氨转化为高纯氢气。忽略电解过程中体积微小变化，下列说法错误的是 A. a接电源负极 B. 电解后左侧电极室溶液pH不变 C. b电极反应式为： D. 阴离子通过交换膜从左向右迁移 14. 下列实验装置或方案能达到实验目的的是 A. 用图1装置，制取乙烯 B. 用图2装置，比较碳硅元素非金属性大小 C. 用图3装置，证明混合溶液中有 D. 用图4装置，检验氯化铵受热分解产物 15. 如图是利用KCl、NaNO3为原料制取KNO3和NaCl的电化学装置，A、C代表不同类别的选择性离子通过膜，M、N为电极，下列有关说法中正确的是 A. A为阳离子交换膜，C为阴离子交换膜 B. 该装置中电子由电极b流向电极N，电极M流向电极a C. 电解总反应：KCl+NaNO3KNO3+NaCl D. 可以用纯铜作为M电极的材料 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. 纯碱的生产工艺有很多种，下面是路布兰法的转化流程及废气的回收利用。 已知：①中间体E为化合物，不稳定、存在时间短，由离子构成，其中阴离子为； ②化合物F微溶于水，与盐酸反应产生臭鸡蛋气味的气体。 请回答： （1）浓与NaCl反应时体现了_______(选填“强氧化性”、“稳定性”、“难挥发性”、“吸水性”、“脱水性”)。化合物F的电子式为_______。 （2）写出化合物B转化为C、D的化学方程式_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 工业上还可通过电解NaCl生产Na，简称为“氯碱工业” B. 每生成2.24L气体C将转移的电子 C. 可以通过沉淀法，利用盐酸和氯化钡检测化合物D中是否有正盐B D. 气体A、气体C和苯制取苯甲醛过程中，主要起催化作用 （4）请写出化合物A、C反应生成中间体E的化学方程式_______。 （5）请设计实验检验E与苯反应是否有苯甲醛生成(生成物中不含E)_______。 17. 硫代硫酸钠()可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸易分解。学习小组用如图装置模拟古法制硫酸，同时利用生成的气体制备硫代硫酸钠()。 已知： ①； ②的沸点为44.8℃； ③中S元素的化合价分别为-2价和＋6价。 回答下列问题： （1）检查装置气密性，加入药品。和混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，目的是___________，D装置中试剂为___________。 （2）实验过程操作：①打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间；②关闭活塞、，打开活塞，加热绿矾；③C处溶液pH约为8时停止加热；④在m处连接盛有NaOH溶液的容器，……；⑤从锥形瓶中得到晶体。使用pH传感器始终观测混合溶液pH的原因是___________；补充完善操作④___________。 （3）步骤⑤中需水浴加热浓缩至液体表面出现结晶为止，使用水浴加热的原因是___________。 （4）学习小组探究的性质：取晶体，溶解配成0.2mol/L的溶液；取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊。对溶液变浑浊的原因，提出假设： 假设1：氯水氧化了-2价硫元素； 假设2：酸性条件下分解产生S。 实验验证：a、b试管均盛有4mL 0.2mol/L 溶液。 ①用胶头滴管向试管b中加入的试剂为___________。 ②依据现象，S产生的主要原因是___________ (用离子方程式表示)。 18. 烟酸(，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇等)可用作调脂药，降低血清胆固醇及三酰甘油浓度。某实验室利用如下方案(图1)对烟酸进行合成，实验步骤如下： I.在图2三颈烧瓶中加入3-甲基吡啶、蒸馏水和转子，搅拌使其溶解； II.打开电磁加热搅拌器，控制溶液温度处于，将(过量)分为四份，每隔5分钟加入一次，加毕继续保持该温度反应1小时。反应结束后，三颈烧瓶中出现大量棕褐色沉淀； III.搅拌状态下向三颈烧瓶中加入数滴乙醇至溶液接近无色，再加稀盐酸，调节溶液的为4，趁热过滤，，浓缩至体积为，放入冰箱，冷却半小时； IV.过滤、脱色提纯后得白色粉末状产品1.845g。 回答下列问题： （1）3-甲基吡啶中碳原子的杂化方式为_______，其在水中溶解度较大的原因是_______。 （2）步骤II中，加热的最佳方式为_______；图2中缺少的玻璃仪器名称是_______。 （3）补全III中a处的实验步骤：_______。 （4）实验证明，盐酸加入量过少或过多，都会使烟酸的产量下降，其原因是_______。 （5）本次实验烟酸的产率为_______。 19. LiFePO4和FePO4可以作为锂离子电池的正极材料。 （1）LiFePO4的制备。将LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，在氮气的氛围中，将一定量的(NH4)2Fe(SO4 )2溶液与H3PO4、LiOH溶液中的一种混合，加入图1的三颈烧瓶中，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。 ①滴液漏斗中的放的溶液是_______溶液(填溶质的化学式)。 ②(NH4)2Fe(SO4)2与H3PO4、LiOH反应得到LiFePO4和NH4HSO4 ，该反应的离子方程式为_______。已知Ka(HSO)=1.0×10-2。 ③在氮气氛围下，粗产品经150℃干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料。焙烧时常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是_______。 （2）FePO4的制备。取一定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量H2O2，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到FePO4·2H2O，高温煅烧FePO4·2H2O，即可得到FePO4。 ①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图2所示。 当时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率增大幅度不大的原因是_______。 ②上述制备过程中，为使反应过程中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列操作控制不能达到目的的是_______(填序号)。 a．用Ca(OH)2调节溶液pH=7 b．加热，使反应在较高温度下进行 c．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌 d．加入适当过量的H2O2溶液 ③测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下： i．取a g样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl2(还原剂)至溶液呈浅黄色； ii．加入TiCl3，恰好将i中残余的少量Fe3+还原为Fe2+； ⅲ．用c mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，平行滴定三次，平均消耗K2Cr2O7标准溶液V mL。 产物中铁元素的质量分数为_______。(写出计算过程) 20. 毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(部分试剂省略)： （1）化合物A中的含氧官能团名称为_______，化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 （2）化合物B的结构简式为_______。 （3）关于化合物C的说法成立的有_______。 ①与溶液作用显色 ②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 ③与D互为同系物 ④能与HCN反应 （4）C→D涉及的反应类型有_______，_______。 （5）F→G转化中使用了，其名称为_______。 （6）毛兰菲的一种同分异构体Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多步合成得到(如下图)。已知J的谱图显示四组峰，峰面积比为。J和I的结构简式为_______，_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 白城一中2025-2026学年度高三上学期期末考试 化学试卷 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列文物材质的主要成分与其他三者不同的是 A．简牍 B．蜀锦 C．汉帛书 D．伏羲绢画 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．简牍主要成分为纤维素； B．蜀锦主要成分为蛋白质； C．汉帛书的主要成分为蛋白质； D．伏羲绢画的主要成分为蛋白质； 上述分析可知文物材质的主要成分与其他三者不同的是简牍； 答案选A。 2. 科技发展与化学密切相关。下列说法不正确的是 A. 海水原位电解制氢技术的关键材料是多孔聚四氟乙烯，其单体属于卤代烃 B. 富勒烯类化合物是用于制造高温超导材料的原料，足球烯为共价晶体 C. “梦天”实验舱搭载了高精度的冷原子锶(Sr)光钟，和互为同位素 D. 嫦娥5号带回的“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，的空间结构为正四面体 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯，属于卤代烃，A正确； B．足球烯C60是分子晶体而不是共价晶体，B错误； C．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确； D．中心原子P的价层电子对数为4+=4，采用sp3杂化，无孤电子对，空间构型为正四面体形，D正确； 故答案选B。 3. 下列叙述中正确的是 A. 二氧化硫的摩尔质量是64 g B. 一个镁原子的质量就是镁的相对原子质量 C. 水的相对分子质量等于18 g D. 一个16O的实际质量约等于g 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫的摩尔质量为，A错误； B．一个镁原子的质量等于镁的摩尔质量与阿伏伽德罗常数的比值，B错误； C．水的相对分子质量为18，C错误； D．一个的实际质量，D正确； 故选D。 4. 下列说法中正确的是 A. 凡是能发生银镜反应的物质一定是醛 B. 乙醛与新制Cu(OH)2反应，表现酸性 C. 在加热和有催化剂的条件下，醇都能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛 D. 福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有醛基的物质都能发生银镜反应，除醛类外，甲酸、甲酸酯具有醛基结构，葡萄糖含醛基，能发生银镜反应，A错误； B．乙醛与新制反应时，乙醛被氧化，体现还原性，而非酸性，B错误； C．只有与羟基相连的碳原子上连有2个氢原子的伯醇，才能被催化氧化生成醛，若该碳原子上只有1个氢原子，氧化生成酮，无氢原子则不能被催化氧化，并非所有醇都能氧化为对应的醛，C错误； D．福尔马林是35%~40%的甲醛水溶液，可使蛋白质变性，具有防腐作用，可用于浸制生物标本，D正确； 故选D。 5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误； B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误； C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误； D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确； 故选D。 6. 下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是 ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A. 仅有③不正确 B. 仅有④不正确 C. 仅有⑤不正确 D. 全对 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察，主要滤去黄色的光，故①正确； ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质，故②正确； ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净，不能用硫酸洗净，故③正确； ④实验最好选择颜色较弱的，最好无色的火焰，故④正确; ⑤没有铂丝时，可以用光洁无锈的铁丝代替，故⑤正确； 故选D。 7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将乙醇和浓硫酸加热至170℃，产生的气体通入酸性溶液 紫红色褪去 生成了乙烯 B 向硫酸铜溶液中逐渐滴加过量的氨水 得到深蓝色的透明溶液 与铜离子形成配位键的能力： C 向氢氧化钠溶液中滴入饱和的溶液 出现红褐色液体 有胶体生成 D 用注射器吸入和的混合气体，然后将活塞往里推压缩体积 注射器内气体颜色加深 平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和浓硫酸共热会发生消去反应产生乙烯气体，但会有副产物二氧化硫生成，并且乙醇易挥发，这两种气体均可以使酸性溶液紫红色褪去，干扰乙烯的检验，A错误； B．向硫酸铜溶液中逐渐滴入过量的氨水，水合铜离子转化为四氨合铜离子，溶液颜色由蓝色变成深蓝色，B正确； C．应该是在沸水中滴加饱和的溶液制备胶体，向氢氧化钠溶液中滴入饱和的溶液得到的是沉淀，C错误； D．压缩体积，增大压强，平衡向生成在的方向移动，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅，D错误； 故选B。 8. 下列由实验现象所得结论正确的是 A. 向溶液中滴入稀硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为黄色，证明氧化性大于 B. 向某无色溶液中滴加1—2滴酚酞试液，一段时间后溶液仍呈无色，证明该溶液的 C. 常温下将带火星的木条放入浓加热分解生成的气体中，木条复燃，证明支持燃烧 D. 将某气体通入淀粉和的混合溶液，蓝色褪去，证明该气体具有漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴入稀硫酸酸化的溶液，硝酸根在酸性条件也具有强氧化性，溶液由浅绿色变为黄色，无法证明氧化性大于，故A错误； B．酚酞是一种有机弱酸，变色范围是pH＝8.0－10.0，溶液也可能是无色，故B错误； C．浓硝酸分解的反应为，生成的NO2和O2的体积比为4：1，而空气中N2和O2的体积比为4：1，故带火星的木条复燃，能说明NO2支持燃烧，故C正确； D．将某气体通入淀粉和的混合溶液，蓝色褪去，不能证明该气体具有漂白性，也可能是该气体与发生了氧化还原反应，故D错误； 故答案选C。 9. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图： 下列说法正确的是 A. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有3种 B. 反应①、②、③均为取代反应 C. 乙醇、乙醛两种无色液体可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 D. 乙酸分子中共平面原子最多有5个 【答案】A 【解析】 【详解】A. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有甲酸丙酯，或甲酸异丙酯，或丙酸甲酯，共有3种； B. 反应①为取代反应，②、③为加成反应，故错误； C. 乙醇、乙醛两种无色液体，但都能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能用其鉴别，故错误； D. 乙酸分子碳氧双键形成一个平面，共平面原子最多有6个，故错误。 故选A。 【点睛】掌握同分异构体的书写方法，有碳链异构和官能团异构等。掌握有机物的官能团的结构和性质的对应关系。 10. 已知：三元轴烯(a)、四元轴烯 (b)、五元轴烯(c)的最简式都与苯相同，下列说法不正确的是 A. 三种物质都能发生加成反应 B. a、b分子中所有原子都在同一个平面上 C. a与互为同分异构体 D. a、b的一氯代物均只有一种，c的一氯代物有三种 【答案】D 【解析】 【详解】A．三种物质都有碳碳双键，都能发生加成反应，故A去； B．根据乙烯的结构特征，a、b分子中所有原子都在同一个平面上正确，故B正确； C．a的分子式为C6H6，的分子式为C6H6，互为同分异构体，故C正确； D．a、b、c都有一种氢原子，其一氯代物均只有一种，故D错误。 答案：D。 【点睛】解答关键是抓住碳碳双键的性质，能发生加成反应也能被氧化。通过乙烯的结构特点推断多个双键原子共面问题。 11. 茯苓新酸是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如下，关于该化合物，下列说法不正确的是 A. 可使酸性溶液褪色 B. 可发生取代反应和加成反应 C. 可与金属钠反应放出 D. 分子中含有3种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．该化合物含有的碳碳双键和羟基均为还原性基团，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．该化合物含有羧基、羟基、酯基，可发生取代反应，含有碳碳双键可以发生加成反应，B正确； C．化合物含有羧基、羟基，可与金属钠反应放出H2，C正确； D．分子中含有羧基、羟基、酯基、碳碳双键共4种官能团，D错误； 故选D。 12. 下列实验操作或方法，目的可实现的是 操作或方法 实验目的 A 向未知弱酸性试液中滴加含有SCN 的溶液 确证试液中Fe2+存在 B 等体积0.1 mol·L-1Ag+和[Ag(NH3)2]+溶液分别与大量1 mol·L-1葡萄糖碱性溶液形成银镜 判断多步过程中， 分步反应速率与浓度的关系 C 稀H2SO4酸化n(KBrO3)： n(KBr)= 1 ：5的混合液替代溴水 降低液溴的贮存与使用风险 D 向0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液中缓慢滴加0.2 mol·L-1盐酸 由浑浊情况测定单质硫的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向未知弱酸性试液中滴加含有SCN 的溶液，Fe3+与SCN反应溶液出现血红色，可确定试液中Fe3+存在，而与Fe2+不反应，A与题意不符； B．Ag+与葡萄糖碱性溶液不能发生银镜反应，应该用银氨溶液，B与题意不符； C．液溴易挥发，有毒；稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液反应生成单质溴，混合液替代溴水可降低液溴的贮存与使用风险，C符合题意； D．向0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液中缓慢滴加0.2 mol·L-1盐酸反应生成单质硫和二氧化硫气体，单质硫不溶于水，不便于通过测定盐酸的体积测定硫的物质的量，D与题意不符； 答案为C。 13. 利用如图所示装置，可将氨转化为高纯氢气。忽略电解过程中体积微小变化，下列说法错误的是 A. a接电源负极 B. 电解后左侧电极室溶液pH不变 C. b电极反应式为： D. 阴离子通过交换膜从左向右迁移 【答案】C 【解析】 【详解】A．A项左侧H被还原为，应为阴极，接电源负极，A正确； B．左侧放氢生碱，生成的通过交换膜向右迁移，故pH不变，B正确； C．N元素应失电子氧化，C错误； D．阴离子向阳极即右侧迁移，D正确； 答案选C。 14. 下列实验装置或方案能达到实验目的的是 A. 用图1装置，制取乙烯 B. 用图2装置，比较碳硅元素非金属性大小 C. 用图3装置，证明混合溶液中有 D. 用图4装置，检验氯化铵受热分解产物 【答案】B 【解析】 【详解】A.温度计应插在液面以下，A错误； B.该装置实验稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳，通入硅酸钠溶液，可以比较碳硅元素非金属性大小，B正确； C.酸性高能酸钾能氧化氯离子，无法判断是亚铁离子，还是氯离子与酸性高能酸钾反应，无法检验混合溶液中有Fe2+，C错误； D.碱石灰能和氯化氢反应，P2O5能和氨气反应；此实验中，氯化氢可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验，氨气可以用湿润的酚酞试纸检验；应将碱石灰和P2O5互换，D错误； 故选B。 15. 如图是利用KCl、NaNO3为原料制取KNO3和NaCl的电化学装置，A、C代表不同类别的选择性离子通过膜，M、N为电极，下列有关说法中正确的是 A. A为阳离子交换膜，C为阴离子交换膜 B. 该装置中电子由电极b流向电极N，电极M流向电极a C. 电解总反应：KCl+NaNO3KNO3+NaCl D. 可以用纯铜作为M电极的材料 【答案】B 【解析】 【分析】M极通入KCl溶液，N极通入NaNO3溶液，整个过程电解制取KNO3和NaCl，则M极上Cl-放电，故M为阳极，N为阴极，阴极反应生成为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，左1室与右3室均通入KCl溶液，右1室与左3室均通入NaNO3溶液，由于阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，故左3室中NO3-通过膜A移向左2室、Na+通过膜C移向中间室(左4室)，右3室中Cl-通过膜A移中间室(左4室)、K+通过膜C移向右2室，在中间室获得NaCl，则左2室、右2室获得KNO3，A膜为阴离子交换膜、C膜为阳离子交换膜。 【详解】A． 由分析C为阳离子交换膜，A为阴离子交换膜，故A错误； B． M为阳极，N为阴极，该装置中电子由电极b流向电极N，电极M流向电极a，故B正确； C． 电解总反应：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故C错误； D． 铜的还原性强于氯离子，M为阳极，不可以用纯铜作为M电极的材料，故D错误； 故选B。 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. 纯碱的生产工艺有很多种，下面是路布兰法的转化流程及废气的回收利用。 已知：①中间体E为化合物，不稳定、存在时间短，由离子构成，其中阴离子为； ②化合物F微溶于水，与盐酸反应产生臭鸡蛋气味的气体。 请回答： （1）浓与NaCl反应时体现了_______(选填“强氧化性”、“稳定性”、“难挥发性”、“吸水性”、“脱水性”)。化合物F的电子式为_______。 （2）写出化合物B转化为C、D的化学方程式_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 工业上还可通过电解NaCl生产Na，简称为“氯碱工业” B. 每生成2.24L气体C将转移的电子 C. 可以通过沉淀法，利用盐酸和氯化钡检测化合物D中是否有正盐B D. 气体A、气体C和苯制取苯甲醛过程中，主要起催化作用 （4）请写出化合物A、C反应生成中间体E的化学方程式_______。 （5）请设计实验检验E与苯反应是否有苯甲醛生成(生成物中不含E)_______。 【答案】（1） ①. 难挥发性 ②. （2） （3）CD （4） （5）取少量上层溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液调节pH至弱碱性，加入新制氢氧化铜后加热，若产生砖红色沉淀，则证明有苯甲醛产生 【解析】 【分析】NaCl与浓硫酸反应得到气体A是HCl和正盐B是Na2SO4，利用浓硫酸的难挥发性，Na2SO4与焦炭在高温下反应生成可燃性气体C为CO，化合物D为Na2S，D与CaCO3反应得到化合物F为CaS和Na2CO3，气体A(HCl)和C(CO)与AlCl3化合得到中间体E，中间体E的阴离子为，则E的化学式为：HCOAlCl4，E与苯反应生成苯甲醛、AlCl3和HCl。 【小问1详解】 由分析可知，浓与NaCl反应时体现了浓硫酸的难挥发性；F为CaS，是离子化合物，电子式为：； 【小问2详解】 B是Na2SO4，与C在高温下反应生成Na2S和CO，化学方程式为：； 【小问3详解】 A. “氯碱工业”是电解饱和的食盐水得到H2、Cl2和NaOH，A错误； B. 没有注明状态，不能计算气体的物质的量，B错误； C. D为Na2S，B为Na2SO4，检验B的存在可以检验硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法是：先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明存在Na2SO4，C正确； D. AlCl3在气体A、气体C和苯制取苯甲醛过程中，前后不变，并参与了反应，主要起催化作用，D正确； 答案选CD； 【小问4详解】 由分析可知，HCl和CO与AlCl3发生化合反应，生成E的阴离子是，化合物A、C反应生成中间体E的化学方程式为：； 【小问5详解】 检验苯甲醛，主要检验醛基，方法是：取少量上层溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液调节pH至弱碱性，加入新制氢氧化铜后加热，若产生砖红色沉淀，则证明有苯甲醛产生。 17. 硫代硫酸钠()可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸易分解。学习小组用如图装置模拟古法制硫酸，同时利用生成的气体制备硫代硫酸钠()。 已知： ①； ②的沸点为44.8℃； ③中S元素的化合价分别为-2价和＋6价。 回答下列问题： （1）检查装置气密性，加入药品。和混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，目的是___________，D装置中试剂为___________。 （2）实验过程操作：①打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间；②关闭活塞、，打开活塞，加热绿矾；③C处溶液pH约为8时停止加热；④在m处连接盛有NaOH溶液的容器，……；⑤从锥形瓶中得到晶体。使用pH传感器始终观测混合溶液pH的原因是___________；补充完善操作④___________。 （3）步骤⑤中需水浴加热浓缩至液体表面出现结晶为止，使用水浴加热的原因是___________。 （4）学习小组探究的性质：取晶体，溶解配成0.2mol/L的溶液；取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊。对溶液变浑浊的原因，提出假设： 假设1：氯水氧化了-2价硫元素； 假设2：酸性条件下分解产生S。 实验验证：a、b试管均盛有4mL 0.2mol/L 溶液。 ①用胶头滴管向试管b中加入的试剂为___________。 ②依据现象，S产生的主要原因是___________ (用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. 除去溶解的氧气 ②. NaOH溶液 （2） ①. 防止过量使溶液呈酸性，造成分解 ②. 关闭活塞，打开活塞、，通入一段时间 （3）控制温度，防止温度过高分解 （4） ①. 1mLpH=2.4的盐酸 ②. 【解析】 【分析】本题是一道无机物制备类型的实验题，首先用装置A加热分解绿矾，产生二氧化硫气体，在装置B中收集三氧化硫，在装置C中参与反应生成产物硫代硫酸钠，最后注意尾气处理问题，用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，以此解题。 【小问1详解】 水中会溶解由氧气，氧气可以和发生反应，故煮沸的目的是除去溶解的氧气；该反应中有二氧化硫生成，二氧化硫有毒会污染空气，应该除去，故D装置中的试剂是用来处理尾气中的二氧化硫的，应该选用NaOH溶液； 【小问2详解】 由题干中的信息可知硫代硫酸钠在酸性条件下会分解，故始终观测混合溶液pH的原因是：防止过量使溶液呈酸性，造成分解；当反应结束后，要用氢氧化钠溶液处理多余的二氧化硫气体，故操作④的后续操作为：关闭活塞，打开活塞、，通入一段时间； 【小问3详解】 水浴加热可以达到受热均匀的目的，由题干中的信息可知硫代硫酸钠受热易分解，应该防止其分解，故水浴加热的原因是：控制温度，防止温度过高分解； 【小问4详解】 ①为了进行对比试验，b中应该加入1mLpH=2.4的盐酸，为了控制变量，酸的pH与氯水的相同； ②产生S沉淀，说明硫代硫酸钠被氯水氧化生成硫单质，离子方程式为：。 18. 烟酸(，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇等)可用作调脂药，降低血清胆固醇及三酰甘油浓度。某实验室利用如下方案(图1)对烟酸进行合成，实验步骤如下： I.在图2三颈烧瓶中加入3-甲基吡啶、蒸馏水和转子，搅拌使其溶解； II.打开电磁加热搅拌器，控制溶液温度处于，将(过量)分为四份，每隔5分钟加入一次，加毕继续保持该温度反应1小时。反应结束后，三颈烧瓶中出现大量棕褐色沉淀； III.搅拌状态下向三颈烧瓶中加入数滴乙醇至溶液接近无色，再加稀盐酸，调节溶液的为4，趁热过滤，，浓缩至体积为，放入冰箱，冷却半小时； IV.过滤、脱色提纯后得白色粉末状产品1.845g。 回答下列问题： （1）3-甲基吡啶中碳原子的杂化方式为_______，其在水中溶解度较大的原因是_______。 （2）步骤II中，加热的最佳方式为_______；图2中缺少的玻璃仪器名称是_______。 （3）补全III中a处的实验步骤：_______。 （4）实验证明，盐酸加入量过少或过多，都会使烟酸的产量下降，其原因是_______。 （5）本次实验烟酸的产率为_______。 【答案】（1） ①. 、 ②. 烟酸与水能形成氢键 （2） ①. 水浴加热 ②. 温度计 （3）用少量热水洗涤沉淀，合并滤液与洗涤液 （4）稀盐酸加入过少，部分烟酸钾未转化为烟酸；稀盐酸加入过多，烟酸中原子与结合形成可溶盐 （5）75% 【解析】 【分析】实验原理为3-甲基吡啶经高锰酸钾氧化生成烟酸钾，此时有黑色难溶物二氧化锰应过滤分离，再经过蒸馏除掉3-甲基吡啶，后经强酸制弱酸，得到烟酸，提纯后得到烟酸晶体。 【小问1详解】 3-甲基吡啶中，六元环上的碳原子杂化方式为sp2，甲基上的碳原子杂化方式为sp3；3-甲基吡啶中N原子与水中H原子形成氢键，所以在水中溶解度较大。 【小问2详解】 步骤II中，为便于控制溶液温度处于，加热的最佳方式为水浴加热；步骤II需控制溶液温度处于，所以图2中缺少的玻璃仪器名称是温度计。 【小问3详解】 搅拌状态下向三颈烧瓶中加入数滴乙醇至溶液接近无色，再加稀盐酸，调节溶液的为4，趁热过滤出，用少量热水洗涤沉淀，合并滤液与洗涤液，浓缩至体积为，放入冰箱，冷却半小时； 【小问4详解】 稀盐酸加入过少，部分烟酸钾未转化为烟酸；稀盐酸加入过多，烟酸中原子与结合形成可溶盐，所以盐酸加入量过少或过多，都会使烟酸的产量下降。 【小问5详解】 3-甲基吡啶的物质的量为0.02mol，理论上生成0.02mol烟酸；烟酸的产率为。 19. LiFePO4和FePO4可以作为锂离子电池的正极材料。 （1）LiFePO4的制备。将LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，在氮气的氛围中，将一定量的(NH4)2Fe(SO4 )2溶液与H3PO4、LiOH溶液中的一种混合，加入图1的三颈烧瓶中，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。 ①滴液漏斗中的放的溶液是_______溶液(填溶质的化学式)。 ②(NH4)2Fe(SO4)2与H3PO4、LiOH反应得到LiFePO4和NH4HSO4 ，该反应的离子方程式为_______。已知Ka(HSO)=1.0×10-2。 ③在氮气氛围下，粗产品经150℃干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料。焙烧时常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是_______。 （2）FePO4的制备。取一定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量H2O2，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到FePO4·2H2O，高温煅烧FePO4·2H2O，即可得到FePO4。 ①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图2所示。 当时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率增大幅度不大的原因是_______。 ②上述制备过程中，为使反应过程中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列操作控制不能达到目的的是_______(填序号)。 a．用Ca(OH)2调节溶液pH=7 b．加热，使反应在较高温度下进行 c．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌 d．加入适当过量的H2O2溶液 ③测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下： i．取a g样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl2(还原剂)至溶液呈浅黄色； ii．加入TiCl3，恰好将i中残余的少量Fe3+还原为Fe2+； ⅲ．用c mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，平行滴定三次，平均消耗K2Cr2O7标准溶液V mL。 产物中铁元素的质量分数为_______。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. LiOH ②. ③. 改善成型后LiFePO4的导电性能，防止+2价铁被氧化 （2） ①. 当时，随着水的比例增加，的浓度变稀，使减小，使反应速率减慢，同时反应放热能加快反应速率，前者对反应速率的影响略大于后者 ②. ab ③. 【解析】 【分析】将LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，首先H3PO4溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液混合，加到三颈烧瓶中，连接好装置，通入氮气排尽装置内的空气，然后通过滴液漏斗加入LiOH溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。 【小问1详解】 ①(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中水解使溶液呈酸性，能与能与氢氧化锂溶液反应，则制备磷酸铁锂的实验操作为在氮气的氛围中，将一定量的(NH4)2Fe(SO4)2溶液和H3PO4溶液混合加到三颈烧瓶中，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加氢氧化锂溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到粗磷酸铁锂，故答案为：LiOH； ②由分析可知，制备磷酸铁锂的反应为氢氧化锂溶液与硫酸亚铁铵、磷酸混合溶液反应生成磷酸铁锂、硫酸氢铵和水，反应的离子方程式为：，故答案为：； ③LiFePO4为锂离子电池的正极材料，应具有导电性，同时注意防止焙烧时发生Fe2+的氧化，常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是：改善成型后LiFePO4的导电性能，防止+2价铁被氧化，故答案为：改善成型后LiFePO4的导电性能，防止+2价铁被氧化； 【小问2详解】 ①当时，随着水的比例增加，一方面，c(H3PO4)减小，c(H+)减小，另一方面反应放热，则铁粉溶解速率增大幅度不大的原因为：当时，随着水的比例增加，的浓度变稀，使减小，使反应速率减慢，同时反应放热能加快反应速率，前者对反应速率的影响略大于后者，故答案为：当时，随着水的比例增加，的浓度变稀，使减小，使反应速率减慢，同时反应放热能加快反应速率，前者对反应速率的影响略大于后者； ②a．用Ca(OH)2调节溶液pH=7时，Fe2+会生成Fe(OH)2沉淀，同时生成Ca3(PO4)2沉淀，故a项不能达到目的； b．加热，使反应在较高温度下进行，此时H2O2大量分解，故b项不能达到目的； c．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌，H2O2与Fe2+充分接触，反应充分，故c项能达到目的； d．加入适当过量的H2O2溶液，确保Fe2+完全被氧化为Fe3+，故d项能达到目的； 故答案为：ab； ③滴定时发生的离子方程式为+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，则由题可得如下转化关系：～6Fe2+～6Fe3+，的物质的量为：cmol/L×V×10-3L=10-3 cVmol，则产物中铁元素的质量分数为：，故答案为：。 20. 毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(部分试剂省略)： （1）化合物A中的含氧官能团名称为_______，化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 （2）化合物B的结构简式为_______。 （3）关于化合物C的说法成立的有_______。 ①与溶液作用显色 ②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 ③与D互为同系物 ④能与HCN反应 （4）C→D涉及的反应类型有_______，_______。 （5）F→G转化中使用了，其名称为_______。 （6）毛兰菲的一种同分异构体Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多步合成得到(如下图)。已知J的谱图显示四组峰，峰面积比为。J和I的结构简式为_______，_______。 【答案】（1） ①. 酚羟基、醛基 ②. （2） （3）②④ （4） ①. 还原反应 ②. 加成反应 （5）甲醇锂 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A为，与CH3I发生取代反应，生成B，其结构简式为；B与BnBr发生取代反应，生成C，其结构简式为；C被NaBH4还原，生成D，其结构简式为；多步转化生成E；E与F发生醛基的先加成后消去反应，生成G；G经过一系列反应生成H；H与氢气反应生成毛兰菲。 【小问1详解】 化合物A的结构简式为，其含氧官能团为酚羟基、醛基；A中酚羟基可与NaOH反应，生成，其反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 由分析可知，化合物B的结构简式为：。 【小问3详解】 化合物C中无酚羟基，不能与FeCl3溶液作用显色；有醛基，可以与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，能与HCN发生加成反应；化合物D与C的官能团种类不同，不互为同系物，故说法成立的为②④。 【小问4详解】 C→D中，醛基被还原为醇羟基，即属于还原反应，又属于加成反应。 【小问5详解】 CH3OLi为甲醇与活泼金属形成的化合物，名称为甲醇锂。 【小问6详解】 根据流程中E和F的反应，J经过一系列转化形成的结构类似于F，且其分子式为C9H10O4，峰面积比为1：1：2：6，则其结构简式为；I为毛兰菲的同分异构体，类似G转化为毛兰菲的过程，可推出I的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $