吉林省白城市实验高级中学2024-2025学年高三上学期1月期末考试化学试题

白城实验高级中学2024-2025学年度高三上学期期末考试 化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 一、选择題(本大題共15小题，共45分) 1. 工业合成甲醇的反应为。反应相同时间，实验测得甲醇的产率与压强，温度的关系分别如图1，图2所示。下列叙述正确的是 A. 合成甲醇时压强越大越好 B. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 合成甲醇的最佳温度为520K D. 520K之前升高温度单位时间内甲醇的产率减小 2. 某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为 A. 0.80 B. 0.85 C. 0.90 D. 0.93 3. 苯与液溴反应生成溴苯，其反应过程的能量变化如图所示。 下列关于苯与反应的说法不正确的是 A. 可作该反应的催化剂 B. 将反应后的气体依次通入和溶液以检验产物 C. 过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小 D. 总反应的，且 4. 标准电极常用于测定其他电极的电势，测知电极的电势高于电极的电势。以下说法正确的是（ ） A. 溶液可用代替 B. 电极反应为 C. 微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用 D. 若把体系换作体系，电压表的示数变大 5. 破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成和，下列说法不正确的是 A. 氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 B. 随着腐蚀的进行，溶液变大 C. 铁电极上的电极反应式为： D. 每生成标准状况下，消耗 6. 漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。 下列说法不正确的是 A. ①中阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ B. ②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O C. 上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应 D. 制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100% 7. 砷化镓(GaAs)是一种立方晶系的晶体，其晶胞结构如图甲所示。将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。砷化镓的晶胞参数为xpm。下列说法错误的是 A. 1molGaAs中配位键的数目是NA B. GaAs晶体中，Ga和As的最近距离是xpm C. 元素的电负性：Ga＜As D. 稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为1：2 8. 某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验： ①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。 ②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。 ③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A. 实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰 B. 实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关 C. 实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应： D. 上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原 9. 下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 取两支试管，均加入4mL0.01酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01溶液2mL，向另一支试管中加入0.01溶液4mL，第一支试管中褪色时间较长 浓度越大，反应速率越快 B 检验溶液中是否含有时，向溶液中滴入2滴(铁氰化钾)溶液，产生蓝色沉淀 原溶液中含有 C 取两支试管，均加入等体积等浓度的双氧水，然后向试管①中加入0.01溶液2mL，向试管②中加入0.01溶液2mL，试管①产生气泡快 加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较大 D 在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅 升高温度，一水合氨的电离程度先增大后减小 A. A B. B C. C D. D 10. 粗盐中的杂质离子主要有、、，采用如下方法得到精制盐水，进而制取精盐（部分流程略）。 已知：i． 物质 ii．粗盐水中 下列说法不合理的是 A. 过程Ⅰ中当溶液时，已沉淀完全 B. 过程Ⅱ中加入足量的，盐水b中的阴离子仅含有、 C. 过程Ⅱ中若改为先加溶液、过滤后再加溶液也能达到除杂目的 D. 过程Ⅲ中滴加盐酸调节pH时，应调至溶液呈中性或微酸性 11. 下列各组中甲、乙两种试剂，互滴顺序不同，但发生的反应和现象都相同的是 选项 A B C D 甲 明矾溶液 溶液 浓氨水 新制氯水 乙 烧碱溶液 澄清石灰水 胆矾溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是 A. 一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B. 用一定量的铁粉与大量的9.75mol·L—1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol. C. 硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多 D. 当硝酸浓度为9.75mol·L—1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5:3:1 13. 把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得金属粉末的质量与原铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO的物质的量浓度之比为 A. 1：4 B. 2：7 C. 1：2 D. 3：8 14. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 15. 向1.00 L浓度均为0.0100 的、NaOH混合溶液中通入HCl气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。其中、、平衡时的分布系数(各含硫物质的浓度与含硫物质总浓度的比值)随HCl气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略气体的逸出)；已知，代表在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是 A. Z点处的 B. 从X点到Y点发生的主要反应为 C. 当V(HCl)≥672 mL时， D. 若将HCl改为，Y点对应位置不变 (2024届北京师范大学附属实验中学暑期高三第一次督导试题) 16. 探究Cu与溶液的反应，进行如下实验。 实验①：向10mL0.2mol/L溶液(pH≈1)中加入0.1gCu粉，振荡后静置，取上层清液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色。实验过程中未见有气泡产生，溶液的pH几乎不变。 实验②：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中加入0.1gCu粉，10h后溶液变为淡蓝色。 实验③：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中分别加入0.1gCu粉和0.1g固体，0.5h溶液变黄，3h溶液变为黄绿色。下列说法不正确的是 A. 实验①中发生了反应： B. 推测实验②的离子方程式是： C. 对比实验①和②，①中溶解Cu的主是 D. 对比实验②和③，与反应的速率大于与Cu反应的速率 17. 苯甲酸可用作食品防腐剂，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，制备过程和装置如图： 下列说法错误的是 A. 实验中可选用250mL三颈烧瓶 B. 当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成 C. 加入饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是降低苯甲酸的溶解度 D. 趁热过滤前需用热水将滤纸浸湿 18. 如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素()的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是 A. 铜电极应与Y相连接 B. 乙装置中溶液的颜色不会变浅 C. 标准状况下，当N电极消耗气体时，则铁电极质量增加 D. M电极反应式： 19. 某钒催化剂在一定条件下形成相邻的氧化还原位和酸性吸附位，该催化剂催化NH3脱除电厂烟气中NO的反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应①～④均为氧化还原反应 B. 反应②为NH+ =NH+ C. 消耗0.5molO2，理论上可处理1molNO D. 总反应方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O 20. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断不正确的是 A. 生成44.8 L N2(标准状况) B. 有0.250 mol KNO3被氧化 C. 转移电子的物质的量为1.25 mol D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol 二、非选择題(本大題共5小题，共40分) 21. 我国科学家发现氢化钙()纳米颗粒助力氢危疫癌症治疗。资料显示：易与水反应。某小组选择下列装置制备氢化钙并测定其纯度。 回答下列问题： （1）实验室里将钙保存在___________中。 （2）气流从左至右，装置排序为___________(填字母，装置可重复使用)。 （3）装置B的作用有___________(用离子方程式表示)和吸收挥发出来的氯化氢。 （4）实验中，先启动A中反应，当E装置___________(填实验现象)时点燃C处酒精灯，这样操作的目的是___________。 （5）当C装置中钙完全反应时，停止A装置中反应的操作是___________。 （6）测定产品纯度。取产品溶于足量蒸馏水中，加入过量溶液，过滤，用稀硫酸溶解，用溶液滴定至终点，消耗滴定液。 ①与水反应的化学方程式为___________； ②该样品纯度为___________(用含的代数式表示)；若产品中混有CaO、Ca杂质，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 22. 是一种重要的化学原料，有着重要的用途，可与、、、等多种物质反应。回答下列问题： （1）将、、放入一个真空密闭容器中，在150℃下用电火花不断引燃反应，恰好完全反应，生成物之一为，压强为零，则、、的物质的量之比为_______。 （2）与之间也能进行反应，某科研小组对其反应产物进行了探究分析。 第1步：用如图1所示装置制取，用98.3%浓硫酸吸收(可溶于浓硫酸，加热后又会逸出)，得到无色吸收液。 第2步：用如图2所示装置加热浓硫酸吸收液，使挥发，通入盛有的试管中，至固体颜色不变后，再通入，气体2min。 第3步：称取图2中反应后的固体0.5g，加水溶解，配制100mL待测溶液。 ①与可能发生反应的化学方程式为、_______。 ②上述“第3步”中配制100mL待测溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______(填1种)。 ③图1、图2中的NaOH溶液用于尾气处理，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （3）某科研兴趣小组运用数字化实验对、的反应过程进行探究(如图3所示)。 步骤如下： Ⅰ.将计算机、数据采集器、氧气传感器依次相连。 Ⅱ.用无水与浓(70%)反应制取并用仪器A收集气体。 Ⅲ.将氧气传感器塞入仪器A中间接口，进行数据采集，用药匙取少量从仪器A右端加入，迅速塞紧瓶塞。 ①仪器A的名称为_______。 ②ab段氧气的含量迅速升高，对应的化学方程式为_______，该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ③bc段氧气的含量慢慢降低，可能发生反应的化学方程式为_______。 (2021·新高考辽宁卷) 23. 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在氛围中进行)： ①称取，配成溶液，转移至恒压滴液漏斗中。 ②向三颈烧瓶中加入溶液。 ③持续磁力搅拌，将溶液以的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。 ④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在干燥。 ⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。 部分装置如图： 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______；使用恒压滴液漏斗的原因是_______。 （2）实验室制取有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_______，对应的装置为_______(填标号)。 可供选择的试剂：、、、、饱和、饱和 可供选择的发生装置(净化装置略去)： （3）三颈烧瓶中反应生成了Fe和，离子方程式为_______。 （4）为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。 A. 采用适宜的滴液速度 B. 用盐酸代替KOH溶液，抑制水解 C. 在空气氛围中制备 D. 选择适宜的焙烧温度 （5）步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为_______；使用乙醇洗涤的目的是_______。 （6）该实验所得磁性材料的产率为_______(保留3位有效数字)。 24. 某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下： 已知： 请回答： (1)化合物A的结构简式是_______；化合物E的结构简式是_______。 (2)下列说法不正确的是_______。 A.化合物B分子中所有的碳原子共平面 B.化合物D的分子式为 C.化合物D和F发生缩聚反应生成P D.聚合物P属于聚酯类物质 (3)化合物C与过量溶液反应的化学方程式是_______。 (4)在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为的环状化合物。用键线式表示其结构_______。 (5)写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：_______。 ①谱显示只有2种不同化学环境的氢原子 ②只含有六元环 ③含有结构片段，不含键 (6)以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_______。 25. 抗肿瘤药物培美曲塞的前体M( )的一种合成路线如下： 已知： （1）C中官能团的结构简式为___________，的名称是___________。 （2）实现的转化需加入的试剂是___________。 （3）M分子虚线框中所有原子___________(填“是”或“否”)共平面。 （4）的反应涉及三步，已知第一步是取代反应，第三步的反应类型是___________。 （5）与过量完全加成后获得产物，符合下列条件的的同分异构体数目为___________。 ①含六元碳环； ②与溶液共热时，最多消耗； ③与溴原子相连的碳原子为杂化 （6）的一种合成路线如下图。已知(分子式为)中含结构，过程②中还会生成甲醇，写出中间产物P、Q的结构简式___________、___________。 白城实验高级中学2024-2025学年度高三上学期期末考试 化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 一、选择題(本大題共15小题，共45分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A (2024届北京师范大学附属实验中学暑期高三第一次督导试题) 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】B 二、非选择題(本大題共5小题，共40分) 【21题答案】 【答案】（1）煤油(或石蜡油) （2）A、B、D、C、D、E （3） （4） ①. 连续、均匀产生气泡 ②. 排尽装置内空气 （5）关闭装置A的开关K （6） ①. ②. ③. 偏高 【22题答案】 【答案】（1）2∶3∶14 （2） ①. Na2O2+2NO2=2NaNO3 ②. 100mL容量瓶或胶头滴管 ③. 1∶1 （3） ①. 三颈烧瓶 ②. 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 ③. 放热 ④. 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 (2021·新高考辽宁卷) 【23题答案】 【答案】（1） ①. （球形）冷凝管 ②. 平衡气压，便于液体顺利流下 （2） ①. (或) ②. A(或B) （3） （4）AD （5） ①. 稀硝酸和硝酸银溶液 ②. 除去晶体表面水分，便于快速干燥 （6）90.0% 【24题答案】 【答案】 ①. ②. HOCH2CH2Br ③. C ④. +4NaOH+2+2NaBr ⑤. ⑥. 、、、(任写3种) ⑦. 【25题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. 对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸 （2）酸性溶液或溶液 （3）否 （4）消去反应 （5）7 （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $