河北保定市部分学校2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

期末化学答案 1.A锌锰电池是将化学能转化为电能，A项正确：燃气灶是将化学能转化为热能，B项错误；风力发电是将风能转化为电 能，C项错误；太阳能分解水制取氢气是将太阳能转化为化学能，D项错误。 2.A提供能量的主要物质是糖类，A项符合题意。 3.BSO和碳高温生成粗硅，粗硅和HCI高温生成SHC,A项正确；N与O2反应生成NO,B项错误；黄铁矿燃烧生成 SOb,SO2催化氧化生成SO,C项正确；饱和NaCI溶液先通NH后通CO生成NaHCO3,煅烧后得NaCO,D项正确。 0 夕 4.A丙烷的结构简式为CH.CH.CH,A项正确：醛基：一C-H,B项错误；NHBr电子式为[H:N:H[:B:], H C项错误：C1的结构示意图中最外层电子数为8，D项错误。 5.C酸碱中和不属于氧化还原反应且为放热反应，A项不符合题意：石灰石高温分解不属于氧化还原反应，B项不符合 题意；碳和水蒸气在高温下反应，生成一氧化碳和氢气，需要不断地提供能量，属于吸热反应，反应中C、H元素的价态 发生改变，属于氧化还原反应，C项符合题意；A1与FO,反应属于放热反应，D项不符合题意。 6.D铜和浓硫酸制备SO2需要在加热条件下反应，A项无法达成实验目的；乙烯也会被酸性KMO4溶液氧化，B项无 法达成实验目的；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁注人水中，并不断搅拌，C项无法达成实验目的，SO2与NOH 溶液能快速反应，烧瓶内压强骤降，该装置能完成喷泉实验，D项能达成实验目的。 7.C将SO2通入过量氨水中生成(NH4)2SO,离子方程式为SO2+2NH3·H2O一2NH+SO,A项错误；H2S与 O2发生置换反应，化学方程式为2H2S十O2一-2H2O十2S,B项错误；CuSO4溶液吸收HS生成CuS沉淀和HSO4, 离子方程式为Cu++H2S一CuS↓+2H+,C项正确；SO2通入NaOH溶液中，生成Na2SO3或NaHSO3,D项错误。 8.CNO2经转化被植物吸收，是化合态氮元素转化为化合态，不属于氮的固定，A项错误；硝酸铵受热分解生成氮气，B 项错误：氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷、高温结构陶瓷、碳化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料，C项正确：将稀盐酸滴人硅 酸钠溶液中，生成白色胶状物H2SO3,说明盐酸的酸性强于硅酸的酸性，但由于HC1不是C1元素的最高价含氧酸，所 以不能说明CI的非金属性强于Si,D项错误。 9.AFe与足量S反应生成FeS,1 mol Fe与足量S完全反应时转移的电子数为2NA,A项正确：甲烷与氯气反应不停留 在CH3Cl,还会生成CH2Cl、CHCL、CCl等，B项错误：水中还有氧原子，C项错误：氯气不一定在标准状况下，D项 错误。 10.C达到平衡时Y减少8mol一2mol=6mol,X增加5mol一2mol=3mol,根据变化量之比等于化学计量数之比可 知，该反应的化学方程式为2Y(g)一X(g),A项正确；若=4,0~t时间内，气体Y的平均化学反应速率是 8,mo-6mo=0.25molL1·min1,B项正确：平衡时反应体系各组分的含量不变，之后，X,Y的量还在变化，反 2 LX4 min 应未达到平衡状态，C项错误；3时，X、Y的量不再变化，反应达到平衡状态，平衡状态为动态平衡，正、逆反应速率相 等，但不为零，D项正确。 11.C二者均含有碳碳双键和羟基，A项正确：二者分子式相同，互为同分异构体，B项正确；二者属于不同的物质，性质 不相同，C项错误；二者均含有醇羟基，均能与金属钠反应，D项正确。 12.B②→③过程吸热，③→④过程放热，A项正确；反应过程存在非极性共价键的断裂，但是没有非极性共价键的形成， B项错误；催化剂能加快化学反应速率，C项正确；合成氨反应中，反应物断键吸收能量与生成物形成新键释放的能量 决定合成氨过程热量变化，D项正确。 13.C途径②铜与氧气反应生成氧化铜，没有生成污染性的物质，原子利用率为100%，更体现绿色化学思想，A项正确： 途径①当稀H2SO,和稀HNO足量时，Cu能完全反应，B项正确；途径②铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸发 生复分解反应生成硫酸铜，硫酸没有参与氧化还原反应，C项错误；途径②中硫完全转化为硫酸铜、途径③中硫部分转 化为硫酸铜部分转化为二氧化硫，则生成等量的CSO,途径中参加反应的HSO,的物质的量：②<③，D项正确。 14.D电极A为负极，发生氧化反应，A项错误；电池工作时，化学能不能完全转化为电能，B项错误；电极B上的电极反 应式为O十4e十2CO2—2COg,C项错误；由图可知，D项正确。 【期末考试卷·化学·必修第二册·参考答案第1页（共2页）S】 15.B向溶液中滴加几滴FC13溶液，观察到溶液变浅绿色，说明HSO具有还原性，A项正确：向溶液中先滴加足量的 稀硝酸，稀硝酸能将HSO。氧化为SO,对检验NH,HSO,溶液是否变质产生干扰，B项错误；取NH,HSO,溶液于 试管中，加入NaOH溶液，加热，产生NH,C项正确；向NH HSO,溶液中滴加HCO4,根据现象产生SO2,说明 HCIO,的酸性强于HSO3,D项正确。 16.(13分) (1)NH4CI和Ca(OHD2(2分)；NH3·H2O+CaO-Ca(OH)2+NH↑(2分) (2)球形干燥管(1分) (3)防倒吸(1分)：A(2分) (4)i.Cu(1分)：i.CuO(1分)；Cu(1分)；im.0.05 mol Cu0、0.05 mol Cu(2分) 17.(14分) (1)Na2SiO3、Na[A1(OH)4](2分) (2)Fe2O3+3H2SO4—Fe2(SO4)3+3H2O(2分) (3)2Fe3++3C1O+10OH—2FeO+3C1-+5H2O(2分) (4)蒸发浓缩(2分)：冷却结晶(2分) (5)Zn+2OH-2e=Zn(OH)2(2) (6)95%(2分) 18.(14分) (1)物理(1分) (2)加成反应(1分)：2CH,CH,OH+O,鸟2CH,CH0+2H,O(2分) (3)b(1分) (4)2(2分)：HCOOCH或CH(OH)CHO(1分) (5)降低乙酸乙酯的溶解度(1分) (6)①CH(CI)COOH(1分) ②i.NCCH2COO+2HO+2H+—HOOCCH2COOH+NHt(2分) i.HOOCCH-COOH+-2CH.OHC.H.OOCCH-COOC.H+2HO( △ 19.(14分) (1ICI+20H=CI+I0+H20(2) (2)①坩埚(1分)②2I+2H++HO2—12+2HO(2分) (3)①其他条件相同时，c(12)越大，反应速率越慢[或其他条件相同时，c()越小，反应速率越快，1分] ②其他条件相同时，c(H十)越小，反应速率越慢[或其他条件相同时，c(H十)越大，反应速率越快，1分] (4)①1.875×103(2分) ②22%(2分) ③D(1分) (5)3I-2e—I,I5+H2S—3I+S+2H,I厂、I5不断循环转化(2分) 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分：化学式、离子符号写错或未配平的不得分；条件未 写或不全、书写不规范（如H写成H+1,e写成），每个化学方程式累计扣1分；有机反应中箭头写成等号、“”、“￥”未 标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4mol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不得分。 【期末考试卷·化学·必修第二册·参考答案第2页（共2页）S】2025~2026学年度期末考试卷 高一化学 测试模块：必修第二册 考生注意： 盖 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第二册。 器 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016K39Fe56Cu64 、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.下列选项中，主要是化学能转化为电能的是 如 A.锌锰电池 B.燃气做饭 C.风力发电 D.太阳能分解水制取氢气 2.维持人类生命和健康的基本营养物质中，提供能量的主要物质是 A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素 长 3.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化无法实现的是 CI A.SiO2 SiHCl HNO为 翼 C Si(s) 高 AN会NO:于 C.FeS2 空气，S02 空气，催化剂，S0 燃烧 400500℃ D.饱和NaCl(ag) NHONaHCO,(-NaCO.(s) 折 4.下列化学用语表达正确的是 郝 A.丙烷的结构简式：CH3CH2CH B.醛基： H C.NH4Br的电子式：[HN:HO+Br D.C的结构示意图： 5.下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.酸碱中和反应 B.石灰石高温分解 C.碳和水蒸气的反应 D.Al与Fe2O反应 6.下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 A浓硫酸 -S0, NaOH溶液 酸性 止水夹 溶液 一浓硫酸 NaOH溶液 A.制备SO2B.除去乙烯中的SO C.稀释浓硫酸 D.喷泉实验 7.下列有关硫及其化合物转化的化学反应表示正确的是 A.SO2通人过量氨水中：SO2+NH3H2O一NHt+HSO3 B.H2S与O2发生置换反应：H2S+O2一H2+SO2 C.CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2+十H2S一CS↓+2H+ D.SO2通人NaOH溶液中：2NaOH+SO2—Na2SO4+Hz0 8.下列有关说法正确的是 A.NO2经转化被植物吸收，属于氨的固定 B.铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 【期末考试卷·化学·必修第二册第1页（共4页）S】 ▣紫▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 C.宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 D.将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象；非金属性：CSi 9.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol Fe与足量S完全反应时转移的电子数为2NA B.1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成CHCl数目为Na 物质的量mol C.1L0.25mol·L1Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA D.22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N 10.在一定温度下，体积为2L的密闭容器内发生某一反应，其中气体X、Y的 6 物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A.该反应的化学方程式为2Y(g)一X(g) B.若=4,0古时间内，Y的平均化学反应速率是0.25mol·L1·min1 C.2时，反应的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 D.时，X、Y的量不再变化，化学反应未停止，正、逆反应速率不为零 2 时间/min 11.下列关于芳樟醇(>一人 OH)香叶醇（〉一-一OH )的说 法错误的是 A,二者所含官能团的种类相同 B.二者互为同分异构体 C三者的性质完全相同 D.二者均能与金属钠反应 12.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程如图所示。下列说法中错误的是 9o-0o% m9m989888 ON 99898989% 638 ccc o。H 催化剂 催化剂 1) ② ③ ⑧ NH A.②→③过程吸热，③→④过程放热 B.反应过程存在非极性共价键的断裂和形成 C.催化剂对N2和H2反应速率有加快作用 D.合成氨热量变化主要取决于②→③和③-→④过程 13.CuSO4是一种重要的化工原料，制备途径如题图所示，下列说法错误的是 ①稀H,SO4和稀HNO,混合液 @ 98金s0.一→Ous0 ③浓H2SO4,△ A.三种途径中途径②更体现绿色化学思想 B.途径①当稀H2SO4和稀HNO足量时，Cu能完全反应 C.途径②制备0.1 mol CuSQ4,被还原的硫酸的物质的量为0.1mol D.生成等量的CuSO4,途径中参加反应的H2SO4的物质的量：②<③ 电极A 14.一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法 ⑧ 电极B 正确的是 C0、 A.电极A为正极，发生氧化反应 K 02C02 B.电池工作时，化学能完全转化为电能 Na C.电极B上发生的电极反应为O2一4e =202 C02 HO CO D.电池工作时，H2参与电极反应 15.室温下，探究0.1mol·L1的NH HSO3溶液的性质。下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 是否具有还原性 向盛有FeCl溶液的试管中，滴加几滴NH4HSO溶液； 观察溶液颜色变化 B 溶液是否变质 取NH4HSOg溶液于试管中，先滴加足量的稀硝酸，再 滴加NH,HSO,溶液，观察是否有沉淀产生 C 检验溶液中的NH 取NH4HSO,溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，观 察能否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 D 比较H2.SOa与HCIO4的酸性强弱 取NH HSO溶液于试管中，滴加HC1O:,将产生的气 体通人品红溶液中，观察品红溶液是否褪色 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)NH具有还原性，某同学设计实验探究，装置如图所示（夹持仪器已省略）。回答下列问题： CUO 碱石灰 期末考试卷·化学·必修第二册第2页（共4页）S】 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 (1)实验室制备NH的药品是 (填化学式)，若用浓氨水与生石灰制NH,则反应的化学方 程式为 (2)盛放碱石灰的仪器名称为 (3)仪器Y的作用是 下图能代替上图虚线部分装置的是 (填字母)。 (4)随着反应的进行，CO逐渐变成红色，为了探究红色固体的成分，充分反应后进行了如下实验。 已知：Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：CuO十H2SO4(稀)一Cu十CuSO4十H2O。 实验操作 实验现象 实验结论 无现象 1.证明红色固体为 (填化学式，下同)。 取10.4g红色固体于烧杯中，加 人足量稀硫酸，充分搅拌，静置 溶液变蓝 ⅱ.证明红色固体肯定含有 ,可能含有 取上述反应后的混合物过滤、洗 ⅲ.经计算，红色固体的成分及其物质的量 涤、干燥、称重，得6.4g固体 为 17.（14分)某矿渣主要成分如下：SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。以该矿渣为原料制备高铁酸钾(K2FeO4)的 工艺流程如下： 过量NaOH溶液稀硫酸 碱性KC1O溶液 某矿渣→碱浸→酸溶→除镁一→氧化一→一系列操作→KFeO,晶体 滤液 回答下列问题： (I)滤液中的溶质为NaOH (填化学式)。 (2)“酸溶”时，Fe2O3反应的化学方程式为 (3)“氧化”时反应的离子方程式为 (4)已知K2FO4的溶解度随着温度升高而增大。“一系列操作”包括 过滤、洗涤、 干燥。 (6)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为32a十2K,Fe0,十8H,0莞霜 3Zn(OH)2十2Fe(OH)3十4KOH。放电时，电池的负极反应式为 (6)若该矿渣中铁元素的物质的量为0.1mol,产物K2FeO,的质量为18.81g,则K2FeO4的产率为 产率-譬×10o0. 18.(14分)利用原油可以制备一系列有机物，转化关系如图所示： CH.CHO C CH COOH Cu/O2 乙酸乙酯 ② 原消分峰石给油座资片一风8一→回 △ Cl2△ D E C2H Cl2 C2HCI ECH2一CH]h CI PVC 已知A的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题： (1)分馏属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)①的反应类型为 ,写出②反应的化学方程式： (3)下列说法正确的是 (填宇母)。 a.石蜡油分子中主要含有C、H、O三种元素 b.B可添加在汽油中作燃料 c.PVC能使酸性高锰酸钾溶液褪色 dD、E中均含有碳碳双键 (4)不含环状结构的C的同分异构体有 种（不含立体异构），写出任意一种结构简式： (5)实验室制备乙酸乙酯时，饱和Na2CO3溶液的作用是中和未反应的乙酸，溶解未反应的乙醇和 【期末考试卷·化学·必修第二册第3页（共4页）SJ】 ▣紫 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 (6)以C为原料可制备某有机物H,合成路线如下： aC0dm-NCCH.CXN2R石cla CH,COOH C 「.HO/Ht H 已知：RCN.O/H →RCOOH+NHt。 ①F的结构简式为 ②写出第V步中反应的离子方程式或化学方程式 (写离子方程式)。 i (写化学方程式)。 19.(14分)碘(12)及其化合物与生产、生活等关系密切。回答下列问题： ()ICl的性质与碘单质类似。ICI与稀NaOH溶液可以发生非氧化还原反应，写出该反应的离子方 程式： (2)在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下 稀硫酸 3g于海指灼烧…过浅 H2O2溶液 CCl4 ii …→碘单质 含厂的溶液 含I2的 含L,的有机溶液 水溶液 ①步骤1“灼烧”干海带应放人 中灼烧。 ②步骤ⅱ反应的离子方程式为 O 0 (3)丙酮(CH3 -C一CH)碘化反应为CH一C一CH十2 HCH,C-CHI+T。必趣小组在 20℃时研究了影响反应速率的因素。反应开始前加人淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来 如 度量反应速率的大小。实验数据如表所示，其中~Ⅳ混合液总体积湘同。 序号c(丙酮)/(mol·L1)c(2)/(mol·L1)c(H+)/(mol.L-) 褪色时间/s 敏 2 0.002 0.5 40 长 i 1 0.002 0.5 80 2 0.001 0.5 20 2 0.002 0.25 80 ①由实验ⅰ、ⅲ可得出的结论是 ②实验ⅰ、iⅳ可得出的结论是 (4)HI受热分解反应为2HI(g)△H2(g)十2(g)。一定温度时，向 2L密闭容器中充入2 mol HI,体系中c(HI)与反应时间t的关 1.00 系如图1所示。 0.95 ①040min,w(I2)= mol·L-1·min1。 0.90 (20,0.91) ②HI平衡转化率为 0.85 (40,0.85) ③下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 (120,0.78) A.容器内压强不再随时间变化 (140,0.78 B.混合气体的密度不再随时间变化 0.75 0 20406080100120140 C.反应速率o(H2):w(12)=1:1 f/min D.体系中颜色不再发生变化 图1 (5)利用反应H2S十O2一S十H2O2产生S,设计的电化学装置如图2所示。电解质溶液均为稀 硫酸。 H,S L202 交换膜 图2 加入一定量KI,能持续生成S,结合有关反应解释原因： 【期末考试卷·化学·必修第二册第4页（共4页）S】 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣