河北沧州市部分学校2025-2026学年第二学期教学质量监测 高一化学试题

绝密★启用前 2025一2026学年第二学期教学质量监测 高一化学 班级 姓名 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.如图为河北博物院的文物西汉嵌金片花纹铁匕首，其身部与茎为铁质，环首与格用银基合金铸 造并焊接，身部脊两侧嵌金片作对称纹饰。下列说法错误的是 A.铁、银基合金、金均属于金属材料 B.银基合金的熔点低于纯银 C.银基合金和金的使用会减缓铁的腐蚀 D.若将匕首放在潮湿环境中，其腐蚀速率加快 2.甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，下列说法错误的是 A.甲烷的空间填充模型为 B.乙烯的官能团为碳碳双键 H C.乙烯分子具有平面形结构 D.甲基的电子式为H:C: H 3.有机化合物在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是 A.煤的气化、液化和干馏都是化学变化，可获得多种有机化合物 B.石油的分馏、裂化、裂解均为物理变化，均可产生气态燃料 C.塑料、橡胶、合成纤维合称三大合成材料，可通过聚合反应获得 D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，均属于营养物质 高一化学第1页（共6页) 器©E 4.研究表明，某反应过程分为两步：①O3+C1一O2十C1O、②C1O十O一C1+O2,反应过程中 的能量变化如图所示。下列说法错误的是 能量个 反应过程 A.反应①为吸热反应 B.反应②中物质的总能量：反应物>生成物 C.总反应的化学方程式为0十0能化剂20， 吉 D.CI和ClO为该反应的催化剂 5.侯氏制碱法的第一步反应为NaCl+H2O+NH3+CO2一NaHCO3↓+NH,Cl。下列说法 正确的是 A.实验室中可利用加热NH,CI的方法制取NH3 守 B.NH,CI晶体中含有离子键和共价键 C.同温、同压下，相同体积的NH3和CO2所含原子数相等 D.NH,CI用作氮肥时能和草木灰混合施用 6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molN2与3molH2充分反应生成NH的数目为2NA B.标准状况下，11.2LC2HOH中含有共价键的数目为4NA C.28gFe溶于足量稀盐酸生成H2的数目为0.75NA D.常温常压下，14gC2H4和C3H的混合气体中含有的碳原子数目为NA 7.下列反应不属于取代反应的是 A.甲烷与氯气在光照条件下的反应 B.苯与浓硝酸、浓硫酸共热时的反应 C.乙烯和水生成乙醇的反应 D.植物油与氢氧化钠溶液共热时的反应 8.用如图所示装置进行实验，证明铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。实验步骤： ①从U形管左端加人稀硝酸，直至充满U形管右端；②用附有铜丝的胶塞塞 住U形管右端；③待反应停止后打开胶塞。下列说法错误的是 A.稀硝酸应储存在带胶塞的棕色细口瓶中 B.步骤②时U形管右端产生无色气体 C,步骤③时U形管右端的气体变为红棕色 D.实验结束时需用碱液将剩余的硝酸中和后再倒人废液缸 高一化学第2页（共6页） 翻巴图 9.光气(COC2)又称碳酰氯，是无色、有刺激性气味的剧毒气体，也是重要的有机合成原料。在 体积恒定的绝热容器中发生反应COCL2(g)=CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1,下列 情况不能确定该反应达到平衡状态的是 A.反应体系的温度不再变化 B.混合气体的颜色不再变化 C.CO的体积分数不再变化 D.混合气体的密度不再变化 10.制备简易氢氧燃料电池的装置如图所示，其中电解质溶液为NaOH溶液。实验时，先闭合开 关S,当碳棒上分别产生明显的气泡时，断开开关S,,闭合开关S2,可以观察到二极管的发光 现象。下列说法错误的是 S 直流电源 M 电解质 溶液 发光二极管 多孔碳棒 电极 A.闭合开关S,时，M电极上生成的气体为H2 B.闭合开关S,时，电能转化为化学能 C.闭合开关S2时，N电极的电极反应式为O2十4e一2O2 D.闭合开关S2时，溶液中的OH向M电极移动 11.下列实验操作、现象及所得实验结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 常温下，A1加人浓硝酸中无明显现象，在稀硝酸中溶解 浓硝酸的氧化性弱于稀硝酸 B 某化肥样品与熟石灰混合后研磨，产生刺激性气味的气体 该化肥为铵态氮肥 C 乙酸乙酯与过量NaOH溶液共热，液体不再分层 乙酸乙酯完全水解生成乙酸和乙醇 D 向鸡蛋清溶液中加人饱和(NH,)2SO,溶液，生成沉淀 饱和(NH,)2SO,溶液可使蛋白质变性 12.某实验小组用如图所示装置（加热及夹持装置略）探究FSO,受热分解的反应，加热一段时 间后，观察到I中白色固体变为红棕色，Ⅱ中品红溶液褪色，Ⅲ中无明显现象。下列说法错误 的是 FeSO BaCl2 溶液 品红 溶液 A.I中生成的红棕色固体为Fe2O3 B.Ⅱ中现象说明FeSO,分解生成了SO2 C.Ⅲ中无明显现象说明无SO3生成 D.将装置Ⅱ、Ⅲ互换位置再进行实验，Ⅲ中出现白色沉淀 高一化学第3页（共6页） 巴aE 13.某同学进行如下实验，探究外界条件对H2O2分解速率的影响。下列说法错误的是 收集VmL气体 实验序号 反应物 温度/℃ 滴加的试剂 所用时间/s ① 5mL5%H202溶液 25 2滴1mol·L-1FeCl溶液 t ② 5mL5%H202溶液 45 2滴1mol·L-1FeCl溶液 t2 ③ 5mL10%Hz02溶液 25 2滴1mol·L-1FeCl溶液 3 ④ 5mL5%HzO2溶液 25 2滴蒸馏水 La A.表格中的数据：t1>t2 B.通过对比①③可探究反应物浓度对反应速率的影响 C.通过对比①④可探究催化剂对反应速率的影响 D.实验前无法预测t2和t4的大小关系 14.向质量为3.36g的Cu和CuO的混合物中加人稀硝酸至混合物恰好完全溶解，同时收集到 224mL(标准状况)气体X。下列说法正确的是 A.Cu和CuO均被稀硝酸氧化 B.混合物中含有铜元素的质量为0.96g C.未被还原的HNO3的物质的量为0.O9mol D.气体X与56mL(标准状况)O2混合后可被水完全吸收 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某实验小组同学用如图所示装置（部分夹持装置略）进行实验，探究木炭与浓硝酸的 反应，制取少量NO并探究其性质。 浓硝酸 尾气处理 木炭 →尾气处理 水 NaOH溶液 A C E 请回答下列问题。 (1)装置A中盛放浓硝酸的仪器的名称是 ,木炭与浓硝酸共热时，发生的主要反 应的化学方程式为 0 (2)装置B中水的作用是 装置C中NaOH溶液的主要 作用是 (3)装置D中的试剂可选择 (填标号)。 a,浓硫酸 b.无水氯化钙 c.碳酸钠 d.碱石灰 (4)实验开始时，K1处于打开状态，K2、K3处于关闭状态，待装置C中气体变为无色时，进行 的操作是 0 (5)写出装置E中生成NaNO2的化学方程式： 高一化学第4页（共6页) 器回a性 (6)已知：NaNO2既有氧化性，又有还原性。E处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量 NaNO3。请设计实验证明有NaNO2生成： (可供选择的试剂：蒸馏水、KI-淀粉溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液) 16.(14分)研究化学反应中的物质变化和能量变化对生产、生活具有重要的价值。请回答下列 问题 (1)已知：用CO(g)还原赤铁矿冶炼铁单质，每生成56gF(s)时放出13.35k热量，则该反 应的热化学方程式为 (2)生活中常用的暖贴内部含有铁粉、活性炭、食盐等物质，与空气中的O2、H2O(g)接触会形 成原电池，加快铁被氧化的速率，短时间内产生较多的热。该反应中O2在活性炭上放电 的电极反应式为 (3)配制FeSO,溶液时，为防止Fe2+被空气中的O2氧化，可向溶液中加人 向一支试管中加人少量FeSO,溶液，再滴人事先煮沸并放置冷却的NaOH溶液，观察到 的现象是 (4)将FCl3饱和溶液滴人沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，该液体可用于除去水中的悬浮 颗粒，其原理是 (5)高铁电池是一种二次电池，采用锌板为负极，正极反应物为K2FO4,电解质溶液为KOH 溶液。 ①碱性溶液中用KCIO氧化Fe(OH)3可获得K2FeO,反应的离子方程式为 ②电池放电时生成Zn(OH)2和Fe(OH)3,正极的电极反应式为 ,反应过程中的能量转化形式为 17.(15分)含碳化合物的相互转化与能源、环境等问题密切相关。请回答下列问题。 (1)破坏气态物质中1mol化学键需要的能量数据如下表所示，则反应CH,(g)+2O2(g)一 C02(g)+2H2O(g) △H= kJ·mol-1。 化学键 C-H 0=0 C-0 H一O 能量/(k·mol-1) 415 498 798 465 (2)一种光化学电池可将CO2转化为CO,其工作原理如图所示。M极为该电池的 (填“正极”或“负极”)，N极的电极反应式为 当N 极生成5molC0时，有 mol H+通过交换膜。 要 可见光 负载 H2O- CO 02 CO2 稀硫酸交换膜 稀硫酸 高一化学第5页（共6页） 圈甲图 (3)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6molH2,发生反应： CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。测得CO2和CH3OH的物质的 量浓度随时间的变化如图所示。 ↑c/(mol-L- 1.00 0.75 CH,OH 0.50 C02 0.25 0 3 9 t/min ①0~3min内，v(C02)= mol·L-1·min1(保留2位有效数字)。 ②已知：产率= 实际产量 理论产量 ×100%。反应达到平衡状态时，CH3OH的产率为 H2的浓度为 mol·L-1。 ③下列关于该反应的说法正确的是 (填标号)。 A.反应过程中，容器内的压强逐渐减小 B.升高反应体系的温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C.将CO2的投入量改为4mol,生成CH3OH的速率加快 D.向容器中通入He增大压强，生成CHOH的速率加快 18.(14分)已知有机物A的相对分子质量为28，各物质之间的转化关系如图所示。 石油 A 定条件 ⑤02催化剂 ⑥ B F(C.HgO2) 淀粉 ④ ⑦ 稀硫酸 ① ③ ② 酒化酶 请回答下列问题。 (1)有机物E的分子式为 ,C的化学名称为 ,D中官能 团的名称为 0 (2)A可通过加聚反应生成高聚物G,则G的结构简式为 (3)实验室中进行反应①，欲检验淀粉是否完全转化，可选用的试剂为 (4)反应⑥的化学方程式为 ,反应类型为 (5)反应⑦的化学方程式为 (6)H是与F具有相同官能团的同分异构体，且分子中含有两个甲基，则H可能的结构简式 为 高一化学第6页（共6页） 回怎 题号12345678910111213 14 答案CD AD B D C A DC BC DC 1.C解析：金属单质和合金均属于金属材料，A项正确：合金的熔点通常低于其组分金属，B项正确：银和 金的活泼性弱于铁，银基合金和金的使用会加快铁的腐蚀，C项错误：若将匕首放在潮湿环境中，容易发生 电化学腐蚀，因此匕首的腐蚀速率加快，D项正确 2.D解析：甲烷分子具有正四面体结构，其空间填充模型为 ,A项正确：乙烯的官能团为碳碳双 键，B项正确：乙烯的分子具有平面形结构，其分子中的6个原子共平面，C项正确：甲基的电子式为 高一化学答案第1页（共6页） H H:C·,D项错误 3.A解析：煤的气化、液化和干馏都是化学变化，可获得多种有机化合物，A项正确：石油的裂化、裂解属于 化学变化，且裂化不能产生气态燃料，B项错误；三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，天然橡胶不 属于合成材料，C项错误：单糖、二糖和油脂都不是高分子化合物，D项错误。 4.D解析：由题图可知，反应①为吸热反应，A项正确：反应②是放热反应，反应物的总能量大于生成物的 总能量.B项正确：将①②两步反应相加，可得总反应的化学方程式为O,十0化剂20，C项正确：C为 该反应的催化剂，CO是中间产物，D项错误。 5.B解析：NH,CI受热分解为NH和HCl,二者遇冷又化合生成NH,CI,故不能用加热NH,CI的方法制 取NH,A项错误：NH,CI中，NH与CI之间存在离子键，NH中N与H之间存在共价键，B项正确： 同温、同压下，相同体积的NH和CO2所含分子数相等，原子数不相等，C项错误：NH,CI用作氮肥时不 能和碱性肥料（如草木灰）混合施用，D项错误。 6.D解析：工业合成氮的反应为可逆反应，1molN2与3molH2充分反应生成NH的数目小于2NA,A 项错误：标准状况下，C,H,OH为液体，11.2LCH,OH中含有共价键的数目远大于4N,B项错误：28g Fe溶于足量稀盐酸生成H2的数目为0.5NA,C项错误；C2H,和CH。的最简式均为CH2,14gC2H,和 CH。的混合气体中含有的碳原子数目为NA,D项正确。 7.C解析：甲烷与氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷和氯化氢，该反应属于取代反应，A项不符合题意： 苯与浓硝酸、浓硫酸共热时反应生成硝基苯和水，该反应属于取代反应，B项不符合题意：乙烯和水生成乙 醇的反应属于加成反应，C项符合题意；植物油与氢氧化钠溶液共热时发生酯基的水解反应，生成高级脂 肪酸钠和甘油，该反应属于取代反应，D项不符合题意。 8.A解析：硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶，且见光易分解，因此应储存在带磨口玻璃塞的棕色细口瓶中， A项错误；步骤②时，铜与稀硝酸反应生成NO,因此U形管右端产生无色气体，B项正确：步骤③时，NO 被空气中的O2氧化成NO2,因此U形管右端的气体变为红棕色，C项正确：实验结束时，需用碱液将剩余 的硝酸中和后，再倒入废液缸，D项正确 9.D解析：该反应为吸热反应，且在绝热容器中进行，反应过程中体系的温度降低，则反应体系的温度不再 变化时达到平衡状态，A项正确：生成物C2为黄绿色气体，混合气体的颜色不再变化时，C2的浓度保持 不变，反应达到平衡状态，B项正确：随着反应进行，体系中CO的体积分数逐渐增大，当CO的体积分数 不再变化时，反应达到平衡状态，C项正确：反应在体积恒定的容器中进行，且混合气体的总质量始终不 变，则其密度始终不变，D项错误。 10.C解析：闭合开关S,时，M电极与电源负极相连，M电极上生成的气体为H2,A项正确；闭合开关S 时，该装置的能量转化形式是电能转化为化学能，B项正确：闭合开关S时，该装置为原电池，N电极的 电极反应式为O2十4e+2H2O一4OH,C项错误；闭合开关S时，溶液中的OH向负极（即M电 极)移动，D项正确。 11.B解析：常温下，A1加入浓硝酸中发生钝化，因此无明显现象，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A项错误； 铵态氮肥中含有NH,与熟石灰混合后研磨，产生刺激性气味的气体(NH),可用该方法检验铵态氮 肥，B项正确：乙酸乙酯与过量NaOH溶液共热，液体不再分层，只能证明乙酸乙酯完全水解，不能说明 高一化学答案第2页（共6页） 屬田日全王 乙酸乙酯完全水解生成什么，C项错误；浓(NH,),SO,溶液可使蛋白质溶液发生盐析，因此，向鸡蛋清 溶液中加入饱和(NH)2SO,溶液时会生成沉淀，D项错误。 12.C解析：I中白色固体变为红棕色，说明FSO,分解生成了红棕色的Fe2O3,A项正确；SO2具有漂白 性，可使品红溶液褪色，则Ⅱ中品红溶液褪色，说明FSO,分解生成了SO2,B项正确；FeSO,分解生成 了Fe,O,和SO,配平可知该反应的化学方程式为2FeSO,△FeO,+SO,↑+SO,↑，S0,易与水反 应生成硫酸，混合气体通过品红溶液时，SO被完全吸收，则Ⅲ中未产生白色沉淀，不能说明反应未生成 SO3,C项错误；将装置Ⅱ、Ⅲ互换位置再进行实验，SO3与水反应生成HSO,HSO,与BaCl2反应产 生BaSO,白色沉淀，D项正确。 13.D解析：实验②中反应温度高于实验①，因此收集VmL气体所用时间t1>t2·A项正确；实验①和实验 ③中HO2溶液的浓度不同，其他条件相同，因此通过对比①③可探究反应物浓度对反应速率的影响，B 项正确；实验①中用1mol·LFCl溶液作催化剂，实验①中无催化剂，其他条件相同，因此通过对比 ①④可探究催化剂对反应速率的影响，C项正确：实验②的反应温度高于实验④，且实验②使用催化剂， 因此可预测t2<t,D项错误。 14.C解析：反应中Cu被稀硝酸氧化，CuO与稀硝酸发生的是非氧化还原反应，A项错误：气体X为NO. 224mL 很据3Cu~2N0可计混合物中n(Cu)二号X2240m·m0三0,05mo,则n(Cu0 3.36g-64g·mo×0.015mol=0.03mol,可知混合物中含有铜元素的质量为64g·mol1× 80g·mol1 (0.015mol+0.03mol)=2.88g,B项错误；混合物溶解后生成0.045 mol Cu(NO3)2,因此未被还原的 HNO3的物质的量为0.09mol,C项正确；根据4NO~3O2可知，224mL(标准状况)NO与168mL(标 准状况)O2混合后可被水完全吸收并转化为HNO3,D项错误 15.答案：(15分，除标注外，每空2分)》 (1)(球形)分液漏斗(1分)C+4HNO,(浓)△CO,↑+4NO2↑+2H,O (2)将NO2转化为NO,同时除去挥发出来的HNO除去NO中的CO2 (3)bd(部分作答给1分，多答、错答不给分) (4)打开K2、K,关闭K (5)Na:O:+2NO--2NaNO (6)取少量样品溶于蒸馏水，滴加少量酸性KMnO,溶液，溶液褪色，则证明有NaNO2生成 解析：(1)由題图可知，装置A中盛放浓硝酸的仪器的名称为（球形）分液漏斗，木炭与浓硝酸共热时发生 氧化还原反应，主要反应的化学方程式为C十4HNO,(浓)二CO2个+4NO2↑+2H,O。 (2)装置B中的水可与NO2反应生成NO,同时除去挥发出来的HNO,。反应制得的NO中含有CO2, 装置C中NaOH溶液的主要作用是除去NO中的CO2。 (3)装置D中试剂的作用是除去八NO中的水蒸气，需选择固态千燥剂，可用无水氯化钙或碱石灰，故 选bd。 (4)实验开始时，K1处于打开状态，K2、K处于关闭状态，待装置C中气体变为无色时，需要将NO导入 后续装置中，因此进行的操作是打开K2、Kg,关闭K,。 高一化学答案第3页（共6页） 器巴全任 (5)NO和Na,O,反应生成NaNO,的化学方程式为Na,O,+2NO△2NaNO2. (6)NaNO2和NaNO3均具有氧化性，因此不能使用KI-淀粉溶液检验NaNO2,而需利用NaNO2的还 原性，使用酸性KMO,溶液进行检验，具体方法：取少量样品溶于蒸馏水，滴加少量酸性KMnO,溶液， 溶液褪色，则证明有NaNO2生成。 16.答案：(14分，除标注外，每空2分) (1)FeO3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-26.70k·mol-1 (2)O2+4e+2HO=4OH (3)铁粉(1分)先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 (4)该液体为F(OH),胶体，具有吸附性，可吸附水中的悬浮颗粒 (5)D3CIO-+2Fe(OH),+40H--2FeO+3CI-+5H2O ②FeO+3e+4H2O一Fe(OH),+5OH化学能转化为电能(1分) 解析：(1)化学反应中的物质变化与能量变化成正比关系，用CO(g)还原赤铁矿治炼铁单质时，每生成 56gFe(s)时放出13.35kJ热量，则该反应的热化学方程式为FeO(s)+3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)△H=-26.70kJ·mol1. (2)暖贴发热时，O2在活性炭上发生还原反应，电极反应式为O2十4e十2H2O一4OH。 (3)向FeSO,溶液中加入铁粉，可防止Fe2+被空气中的O2氧化。向FeSO,溶液中滴入事先煮沸并放 置冷却的NOH溶液，观察到先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 (4)将FCl,饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，该液体为Fe(OH),胶体，具有吸附性，可 吸附水中的悬浮颗粒」 (5)①碱性溶液中用KCIO氧化Fe(OH),可获得KzF(),配平可得反应的离子方程式为3CIO+ 2Fe(OH),+40H -2FeO+3CI+5H2O. ②电池放电时生成Zn(OH)2和Fe(OH)3,正极的电极反应式为FeO片+3e十4HO一Fe(OH)+ 5OH,反应过程中化学能转化为电能。 17.答案：(15分，除标注外，每空2分) (1)-800 (2)负极(1分)CO2+2e+2H=CO+H2O10 (3)①0.17②75%0.75③AC(部分作答给1分，多答、错答不给分) 解析：(1)根据表中数据，反应CH,(g)+2O2(g)一CO2(g)+2HO(g)的△H=(415kJ·mol1×4+ 498kJ·mol1×2)-(798kJ·mol1×2+465kJ·mol1×4)=-800kJ·mol1. (2)M极上HO发生氧化反应生成O2,因此该电极为负极。N极的电极反应式为CO2+2e+ 2H+CO十HO。根据电量守恒，当N极生成5 mol CO时，有10molH通过交换膜 （3)①由题图中数据进行计算，0一3min内，0(C0,)=0.5mol,L≈0.17m0l·L1·min 3 min ②根据CO2和H2的起始物质的量计算可知，CH,OH的理论产量应为2mol,反应达到平衡状态时， CH,0H的产率为0.75m0l:山X2L×100%=75%。反应达到平衡状态时，H,的浓度为 2 mol 3mol·L1-0.75mol·L1×3=0.75mol·L1. 高一化学答案第4页（共6页） 巴日金任 ③该反应为气体分子数减小的反应，在恒容密闭容器中，反应过程中容器内的压强逐渐减小，A项正确： 升高反应体系的温度，正反应速率和逆反应速率均加快，B项错误；将CO2的投入量改为4ol,反应物 的浓度增大，生成CH,OH的速率加快，C项正确：向客器中通入He增大压强，不改变反应物的浓度，生 成CHOH的速率不变，D项错误。 18.答案：(14分，除标注外，每空2分) (1)CH2O(1分)乙醛(1分)羟基(1分) (2)-ECH2-CH2 (3)碘水 (4CH,=CH,+CH,COOH-定条件CH,COOC,H,加成反应1分) (5CH.COOH+C:H.OHCH,COOC:H.+H.O △ (6)CH,CHCOOCH3、HCOOCH(CH)2(部分作答给1分，多答、错答不给分)》 解析：由题图中物质转化关系可知，A为CH2一CH2,B为CH COOH,C为CH CHO,D为C2HOH,E 为葡萄糖，F为CH COOC2H。 (I)葡萄糖的分子式为CH2O,CH,CHO的化学名称为乙醛，CHOH中官能团的名称为羟基。 (2)CH2一CH2可通过加聚反应生成高聚物聚乙烯，聚乙烯的结构简式为七CH2一CH2。 (3)淀粉遇碘变蓝，实验室中进行反应①，欲检验淀粉是否完全转化，可选用的试剂为碘水 (④)反应⑥的化学方程式为CH,=CH,十CH,COOH一定条件CH,COOC,H,该反应为加成反应。 (6)反应⑦的化学方程式为CHCO0H+CH,OH装cH.cooc,,H+HO, (6)H是与F具有相同官能团的同分异构体，且分子中含有两个甲基，则H可能的结构简式为 CH,CH COOCH、HCOOCH(CH)2。 高一化学答案第5页（共6页） 器巴归金王