精品解析：浙江嘉兴市2025-2026学年第二学期期末检测 高二化学试题

2025~2026学年第二学期期末检测 高二化学试题卷(2026/06) 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 选择题部分 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 下列物质的主要成分不属于有机物的是 A. 有机玻璃 B. 半导体芯片 C. 棉花 D. 油脂 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机玻璃主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯，属于含碳的有机高分子化合物，属于有机物，A不符合题意； B．半导体芯片主要成分为单质硅，不含碳元素，属于无机物，不属于有机物，B符合题意； C．棉花主要成分为纤维素，属于多糖类有机化合物，C不符合题意； D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类有机化合物，D不符合题意； 答案选B。 2. 下列有关的说法中，不正确的是 A. 属于强电解质 B. 水溶液呈酸性 C. 电解熔融的可制得Al D. 与过量的氨水反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于可溶性盐，在水溶液中可以完全电离，属于强电解质，A正确； B．水溶液中发生水解：，溶液中浓度高于浓度，水溶液呈酸性，B正确； C．是共价化合物，熔融状态下不能电离出自由移动的离子，无法导电，因此不能通过电解熔融制得，工业上采用电解熔融冶炼金属铝，C错误； D．只能溶于强碱，不溶于弱碱氨水，因此与过量氨水反应只能生成沉淀，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的空间结构：V形 B. 基态铜原子的价层电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. 的名称：2，3-二甲基-2-乙基丁烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．中O原子价层电子对数为，含有2对孤电子对，空间结构为V形，A正确； B．Cu为29号元素，根据洪特规则特例，全满结构更稳定，基态铜原子价层电子排布式为，B正确； C．中S原子价层电子对数为，含有1对孤电子对，VSEPR模型为包含孤电子对的平面三角形，图示符合该结构，C正确； D．烷烃命名需选最长碳链为主链，该有机物最长碳链含5个碳原子，为戊烷，2号碳连1个甲基、3号碳连2个甲基，正确名称为2,3,3-三甲基戊烷，D错误； 故选D。 4. 关于反应，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂 B. 是氧化产物 C. 的氧化性大于 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中O元素化合价从-1价升高为中的0价，失电子作还原剂，不是氧化剂，A错误； B．O元素化合价升高得到，故是氧化产物，B正确； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故的氧化性大于，C正确； D．该反应中氧化产物是，还原产物是，由反应计量数可知二者物质的量之比为，D正确； 故选A。 5. 应用元素周期律判断，下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 碱性： C. 半径： D. 化合物中离子键百分数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素第一电离能呈增大趋势，的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，故第一电离能：，A正确； B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性：，B正确； C．和核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：，C错误； D．成键元素电负性差值越大，化合物中离子键百分数越高，电负性大于，中成键元素电负性差值更大，故离子键百分数：，D正确； 故答案选C。 6. 根据结构推测物质性质，下列说法不正确的是 A. 甲胺()易溶于水 B. CaO晶体熔点较高 C. 引入半径更大或更小的其他原子，使得钢的硬度大于纯铁 D. 叔丁醇在Cu催化下与发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲胺（）为极性分子，且可与水分子间形成氢键，因此易溶于水，A正确； B．CaO属于离子晶体，阴阳离子所带电荷数高、离子半径小，离子键能大，因此晶体熔点较高，B正确； C．钢是铁合金，引入半径不同的其他原子会改变金属晶格结构，阻碍原子层相对滑动，因此硬度大于纯铁，C正确； D．叔丁醇中羟基连接的碳原子上无氢原子，不满足醇催化氧化的结构要求，不能在Cu催化下与发生氧化反应，D错误； 故选D。 7. 下列有关实验的说法不正确的是 A. 硝酸一般盛放在棕色试剂瓶 B. 分液漏斗分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体 C. 实验过程中，若轻微烫伤且有水泡，应弄破后再用洁净的冷水冲淋 D. 配制溶液时，将晶体溶于较浓的盐酸，再加水稀释至所需浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸见光易发生分解，棕色试剂瓶可遮挡光线，避免硝酸分解变质，A正确； B．分液漏斗分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，可避免上层液体被下层残留液体污染，操作规范，B正确； C．轻微烫伤且起水泡时，不能弄破水泡，否则易引发感染，正确操作是直接用洁净冷水冲淋，C错误； D．溶液中存在水解平衡，将晶体溶于较浓盐酸可增大浓度，抑制水解，避免产生沉淀，再加水稀释到所需浓度即可，D正确； 故选C。 8. 下列反应的方程式不正确的是 A. 盐酸中滴加溶液： B. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： C. 通入水中： D. 氯化银溶于氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸与硅酸钠发生强酸制弱酸的反应，生成难溶的硅酸，离子方程式书写正确，A正确； B．硫化钠与足量二氧化硫发生归中反应，生成硫单质，硫化氢会和二氧化硫进一步反应，离子方程式为，B错误； C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式配平、产物均正确，C正确； D．氯化银溶于氨水生成可溶的银氨配合物，化学方程式书写正确，D正确； 答案选B。 9. 异丁醛制备化合物E的合成路线如下，下列说法不正确的是 A. 可用红外光谱鉴别A和B B. 若原子利用率为100%，则X为HCHO C. B→D的过程只涉及加成反应、取代反应 D. D→E的过程中有生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．红外光谱可以鉴别有机物中不同的官能团/化学键：A的官能团只有醛基，B同时含有醛基和羟基，官能团种类不同，因此可以用红外光谱鉴别，A正确； B．A分子式为，B分子式为，原子利用率100%，说明X的分子式为，恰好为甲醛，B正确； C．对比B和D的结构可知，B→D的过程为B中的醛基与丙二酸二甲酯中的亚甲基先发生加成反应后发生消去反应脱水才能得到D中的碳碳双键，因此过程中还涉及消去反应，C错误； D．D到E两个酯基碱性条件下水解成2个甲醇与2个羧酸根，2个羧酸根再酸化为2个羧基，一个羧基加热脱羧生成二氧化碳，另一个羧基与醇羟基酯化反应生成内酯，过程中有生成，D正确； 故选C。 10. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．实验室快速制备氨气 B．验证氯气是否具有漂白性 C．证明乙炔有还原性 D．比较、对分解的催化效果 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH固体溶解放热，且溶液中浓度增大，促使分解释放，该装置为固液不加热制气装置，可快速制备氨气，A正确； B．有色鲜花含有水分，与水反应生成的具有漂白性，无法证明干燥本身具有漂白性，B错误； C．电石中含硫化物杂质，与水反应生成的等还原性气体也能使酸性溶液褪色，未除杂无法证明乙炔有还原性，C错误； D．两组实验除阳离子不同外，阴离子分别为和，变量不唯一，无法比较、对分解的催化效果，D错误； 故选A。 11. 下列有关含氟化合物的说法不正确的是 A. HF气体可通过分子间氢键形成二聚体 B. HOF水解可生成和HF C. 能与生成 D. ClF与NaOH溶液反应的方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF中F元素电负性极强，分子间可通过氢键结合，因此能形成二聚体，A正确； B．HOF水解发生反应，产物为和HF，B正确； C．分子中S-F键键能高，结构高度稳定，化学性质稳定，无法与反应生成，C错误； D．ClF中Cl为+1价、F为-1价，先水解生成HClO和HF，再与NaOH发生中和反应，总反应为，D正确； 故选C。 12. 我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将电催化转化为甲酸，电解装置如图。下列说法正确的是 A. 电解时电极N为阴极 B. 电解时，电极M的反应式为： C. 理论上，每生成0.1 mol HCOOH，有通过阳离子交换膜 D. 若改为在电极N加，则生成的甲酸全部为HCOOD 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，电极M上二氧化碳得到电子发生还原反应和水生成甲酸根离子和氢氧根离子：，甲酸根离子和氢氧根离子通过阴离子膜加入中间室，则M是阴极；N是阳极，水失去电子发生氧化反应生成氧气：，氢离子通过阳离子膜进入中间室，甲酸根离子和氢离子生成甲酸； 【详解】A．电极N发生氧化反应，水分解生成氧气，N是阳极，A错误； B．M为阴极，得电子被还原为，结合原子守恒、电荷守恒配平电极反应，B正确； C．生成0.1 mol 时转移0.2 mol电子，阳极每失去0.2 mol电子会生成0.2 mol ，为平衡电荷应有0.2 mol 通过阳离子交换膜，C错误； D．N极通入时阳极生成进入中间室，但中间室原本稀甲酸含有普通，甲酸的氢存在两种来源，产物甲酸不会全部是，D错误； 故选B。 13. 已知：为平面四边形结构，下列说法不正确的是 A. 中Cu元素的化合价为 B. 不存在同分异构体 C. D. 溶于足量浓氨水，可生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．是中性配体，为-1价，根据化合物化合价代数和为0，可知为+2价，A正确； B．该配合物为平面四边形结构，属于型配合物，存在顺式（两个相邻）和反式（两个相对）两种同分异构体，B错误； C．游离中原子有1对孤对电子，孤对电子对成键电子对斥力较大，较小；配合物中的孤对电子配位给，孤对电子转化为成键电子对，对键斥力减小，更大，C正确； D．浓氨水过量时，可替换配体中的，生成更稳定的，D正确； 故选B。 14. MOF材料()是一种高度稳定且多孔的光催化剂，能够在空气氛围中实现硫代苯甲醚(A：)向甲基苯基亚砜(D：)的高选择性转化，其可能的催化机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程②中A被还原 B. 路径I和路径II均产生含有过氧键的活性中间体C C. 中的S为杂化 D. 若改变材料中的孔径大小，会影响其催化效率 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程②中A失去电子生成S带正电的活性中间体B，S元素化合价升高，发生氧化反应，A被氧化，A错误； B．由图可知，路径I和路径II生成的中间体C中均含有-O-O-过氧键结构，B正确； C．该物质中S原子形成3个键，还存在1对孤电子对，价层电子对数为4，采取杂化，C正确； D．为多孔催化材料，孔径大小会影响反应物的吸附、传质过程，进而影响催化效率，D正确； 故选A。 15. 已知：25℃时，，。常温下，下列说法不正确的是 A. 0.1 mol/L氨水的pH约为11 B. 0.1 mol/L氨水中 C. D. 固体加入到1 L 0.1 mol/L的溶液中充分混合(忽略溶液体积变化)，固体能完全溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A．，，稀氨水中，，则，，，约为11，A正确； B．氨水中的离子为、、，根据电荷守恒可得，B正确； C．反应：的平衡常数，即，C错误； D．假设0.01 mol完全溶解，此时，，，浓度商 ，反应正向进行，固体能完全溶解，D正确； 故选C。 16. 某实验小组研究测定“”平衡常数的方法如下： 步骤I 25℃，将的KBr和混合溶液(KBr浓度为0.20 mol/L)与过量混合，密闭并搅拌，反应一段时间后，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 步骤II 测定反应后溶液的pH为a。 步骤III 取一定量反应后溶液，加入过量KI固体，用标准溶液滴定，测定为b mol/L。 下列说法不正确的是 A. 步骤I控制主要目的是抑制水解 B. 步骤III中可选用淀粉作指示剂 C. 依据上述实验原理，K的计算式可表示为 D. 实验测得K值偏小，可能原因是反应时间较短未达平衡 【答案】A 【解析】 【分析】平衡常数表达式：，控制pH可调节大小，使用过量和浓KBr溶液，确保几乎不变，根据反应式可知，只需测定平衡时的pH和即可计算K。 【详解】A．在酸性较强环境下不会发生水解，控制的主要目的是提供足够浓度的，保证的氧化性足以氧化，使反应能够正向进行，A错误； B．步骤III中和过量反应生成，淀粉遇变蓝，用滴定至蓝色褪去即为终点，可选用淀粉作指示剂，B正确； C．平衡常数表达式为，根据反应计量关系，，反应后，由于很小，消耗的可忽略，，代入得，C正确； D．若反应未达平衡，生成的浓度偏小，代入表达式计算得到的值偏小，D正确； 故选A。 非选择题部分 二、填空题(本题有4小题，共52分) 17. 硼(B)的化合物种类繁多、应用广泛，请回答： （1）是一种潜在储氢剂，其晶胞如图所示。 ①写出的电子式________。 ②的配位数(紧邻的阴离子数)是________。 ③若硼氢化钠晶胞上、下面心处的被代替，所得晶体的化学式为________。 （2）氨硼烷()是一种固体储氢材料。(电负性：) ①氨硼烷()中B的杂化类型为________。 ②、分别与Na反应生成、，可体现出一定的酸性，比较两者酸性强弱：________(填“”、“”或“”)，其原因是________。 ③氨硼烷水解的产物之一为偏硼酸铵[]，写出该反应的化学方程式________，经测定中B采用杂化，O有两种不同环境，画出的结构式________。 （3）实验室可用NaH与制取，流程如下： 已知：具有强还原性，常温下与水缓慢反应；与水剧烈反应。 操作A的名称是________，反应1的化学反应方程式是________。 【答案】（1） ①. ②. 8 ③. （2） ①. ②. < ③. 氨硼烷中的N与B形成配位键，导致N-H键极性增大，更易电离出使酸性增强 ④. ⑤. （3） ①. 蒸馏 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①是离子化合物，中B与H形成4个共价键，电子式为； ②观察晶胞结构，每个紧邻8个，故配位数为8； ③用均摊法计算，原晶胞含共个，含共个，上下底面心替换为后，个数为，剩余的个数为3，故化学式为。 【小问2详解】 ① 中的B原子形成4个σ键，无孤电子对，杂化类型为； ②酸性取决于H电离的难易，中B与N形成配位键，使得N上电子云密度降低，N-H键的极性增大，使H更易电离，故酸性； ③由原子守恒可知，水解反应产物为偏硼酸铵和氢气，反应方程式为； 中B为杂化，三个B通过桥氧连接成六元环，每个B连一个端氧（带负电），共两种氧环境，满足条件的结构为。 【小问3详解】  沸点低于水，利用混合物中各组分沸点差异，通过蒸馏实现分离，故操作A为蒸馏； 已知反应物NaH、，反应后得到粗产物，副产物为，由原子守恒，配平得反应方程式为 。 18. 费托合成是指在催化剂作用下，以合成气(CO和混合气体)为原料合成烯烃，某费托合成体系中存在如下主要反应： Ⅰ Ⅱ Ⅲ （1）的________kJ/mol （2）可提高CO平衡转化率措施是________。 A. 降低温度 B. 增大投料比 C. 增大压强 D. 使用催化剂 （3）在230℃、2 MPa反应条件下，将的混合气体通入恒压模拟反应器进行费托合成。平衡时CO的转化率为90%，和的选择性均为40%，的选择性为20%，该温度下反应Ⅲ的平衡常数________(以分压表示，分压总压物质的量分数，产物的选择性)。 （4）目前工业上费托合成使用铁基催化剂为主，但会产生大量的副产物从而降低碳效率，最近科学家研究发现，向体系中加入微量溴甲烷()可显著抑制费托合成中的生成，提升烯烃的选择性。 ①铁元素在周期表的位置是________。 ②为了研究对烯烃加氢的抑制机理，实验室在洁净的铁基催化剂以及溴覆盖()的催化剂上分别发生反应Ⅱ，两者的反应活化能如下图所示，请从两个不同角度解释加入后能抑制烯烃加氢的原理________。 ③反应Ⅲ 为水煤气变换反应，催化该反应的一种机理如下，(*表示物质吸附于催化剂表面)。 A． B． C． D．________________ E． F． 请补全反应D________。加入后，催化剂表面吸附OH*的百分比随温度变化如下图，请分析加入溴甲烷能抑制反应Ⅲ的原因________。 【答案】（1）-497 （2）AC （3）或2.07 （4） ①. 第四周期，VIII族 ②. 角度1：进行溴覆盖后，反应的能垒大大升高，且高于丙烯从催化剂表面脱附的能垒，使丙烯更易从催化剂表面脱附，而不是发生加氢反应，即加入后能抑制烯烃加氢 角度2：溴占据催化剂表面活性位点，减少了烯烃和的吸附位点，降低反应速率，因此抑制烯烃加氢 ③. ④. 加入后，溴覆盖催化剂表面导致活性位点减小，使吸附的OH*百分比减小或抑制在催化剂表面解离的关键步骤，进而有效阻断该反应路径的生成 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应 = 反应Ⅰ + 反应Ⅱ，因此。 【小问2详解】 A．三个反应均为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO平衡转化率提高，A正确； B．增大，CO过量，根据勒夏特列原理，平衡移动的程度小于外界条件改变的影响，CO自身的平衡转化率降低，B错误； C．反应Ⅰ、Ⅱ均为气体分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动，CO总转化率提高，C正确； D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡，CO转化率不变，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 设初始，； 平衡时CO的转化率为90%，则平衡时消耗CO总共，剩余； 生成，，； 计算得，； 反应Ⅲ的平衡常数。 【小问4详解】 ①由元素周期表的构成可知，铁元素为26号元素，位于第四周期Ⅷ族； ②角度1：进行溴覆盖后，反应的能垒大大升高，且高于丙烯从催化剂表面脱附的能垒，使丙烯更易从催化剂表面脱附，而不是发生加氢反应，即加入后能抑制烯烃加氢； 角度2：溴占据催化剂表面活性位点，减少了烯烃和的吸附位点，降低反应速率，因此抑制烯烃加氢； ③由反应E的反应物为可知，在反应D中，转化为，剩余部分为，反应D为； ④加入后，溴覆盖催化剂表面导致活性位点减小，使吸附的OH*百分比减小或抑制在催化剂表面解离的关键步骤，进而有效阻断该反应路径的生成。 19. 实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水装置如图1，主要步骤如下： 步骤1 三颈瓶中装入10.0 g镁屑和150.0 mL乙醚，装置B中加入15.0 mL液溴。 步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。 步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水产品。 已知：①Mg和反应剧烈放热；具有强吸水性； ②乙醚为易挥发、易燃、易爆、有毒液体； ③。 请回答： （1）仪器A的名称是________。 （2）下列说法正确的是________。 A. 步骤1所用仪器及试剂均须干燥 B. 步骤2可用干燥空气代替干燥 C. 步骤3第一次过滤除去的物质是镁屑 D. 步骤4加热所需的主要仪器有酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架 （3）如将图1装置B改为图2装置C，可能会导致的后果是________。 （4）测定产品的纯度：先称取一定量的无水产品，溶解后，调节pH约为10，用EDTA标准溶液滴定，以铬黑T为指示剂。 已知：a．pH约为10时，EDTA可简写为，铬黑T可简写为； b．与铬黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA与配合更稳定。 物质 颜色 物质 颜色 无色 无色 纯蓝色 酒红色 ①已知：EDTA与金属离子配合物的结构如图，则中心原子的配位数是________。 ②滴定终点的现象为________。 ③某实验小组测得无水产品的纯度偏低，则可能原因是________。 A．配制EDTA标准溶液使用的水含有 B．调节pH过高 C．盛装标准溶液的滴定管未润洗 D．滴定终点读数时俯视 【答案】（1）干燥管 （2）AC （3）会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患 （4） ①. 6 ②. 滴入最后半滴EDTA标准液时，溶液由酒红色变为纯蓝色，且半分钟内不变色 ③. BD 【解析】 【分析】B中通入干燥的N2，产生气泡，使Br2挥发进入三颈烧瓶，Mg、Br2和乙醚在三颈烧瓶中剧烈反应，放出大量的热，为避免反应过剧烈，同时减少反应物Br2、乙醚挥发，将三颈烧瓶置于冰水浴中进行，同时用冷凝管将挥发的Br2、乙醚冷凝回流，提高原料利用率；在冷凝管上端加一个盛放氯化钙的干燥管，防止空气中的水蒸气进入装置使MgBr2水解，据此分析解答。 【小问1详解】 仪器A的名称是干燥管； 【小问2详解】 A．因为MgBr2有吸水性，故步骤1所用仪器及试剂均须干燥，故A正确； B．本实验要用镁屑和液溴反应生成溴化镁，所以装置中不能有能与镁反应的气体，例如氧气，所以不能用干燥的空气代替干燥的氮气，故B错误； C．反应中Mg有剩余，步骤3中，第一次过滤除去的物质是镁屑，故C正确； D．步骤4加热需要控制温度，所需的主要仪器还有温度计，故D错误； 答案选AC； 【小问3详解】 将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全隐患，装置B是利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈瓶中，反应可以容易控制防止反应过快； 【小问4详解】 ①由图可知，M与6个原子形成配位键，配位数是6； ②根据题干的信息，铬黑T为指示剂，与结合为酒红色的物质，即反应完之前为酒红色，EDTA与配合更稳定，反应完后铬黑T释放出来，溶液变为蓝色，故终点时现象为滴入最后半滴EDTA标准液时，溶液由酒红色变为纯蓝色，且半分钟内不变色； ③A．配制EDTA标准溶液使用的水含有，也能消耗EDTA，是其用量偏大，结果偏高，故A不选； B．调节pH过高时，指示剂会被碱消耗，导致EDTA使用量偏小，结果偏低，故B选； C．盛装标准溶液的滴定管未润洗，会使EDTA使用量偏大，结果偏高，故C不选； D．滴定终点读数时俯视，使EDTA体积偏小，结果偏低，故D选； 答案为BD。 20. 某研究小组按以下路线合成具有药理活性的天然化合物I。 已知： 请回答： （1）化合物A中官能团的名称是________。 （2）化合物B的结构简式是________。 （3）D→F时原子利用率为100%，则E的结构简式是________。 （4）下列说法不正确的是________。 A. 化合物C具有还原性 B. F→G的反应类型是加成反应 C. 化合物G不含手性碳原子 D. 1 mol化合物H与足量反应，最多消耗 （5）化合物I可以转化为具有相同官能团的同分异构体J，J的结构简式为________。 （6）以甲苯、乙醇和乙酸乙酯为有机原料，设计化合物()的合成路线__________________(以上述合成路线的形式表示，无机试剂和有机溶剂任选)。 【答案】（1）酯基、碳碳三键 （2）或 （3） （4）BD （5） （6） 【解析】 【分析】A→B：根据题目给出的已知，A自身含酯基，酯的α-H活化后和乙酸乙酯发生缩合，脱去1分子乙醇，得到分子式为的B，B的结构简式为。B→C：B生成二炔化合物C，保留原有侧链，生成新侧链。C→D：C的酯基和格氏试剂反应，水解后得到叔醇，得到D。D→F：D含2个炔基，和E（含1个炔基）发生加成反应生成苯环，原子利用率100%（无副产物），正好符合题目条件，得到带苯环的F。F→G：F的叔羟基和邻位酯基发生分子内酯化（取代反应），脱去乙醇生成内酯G。G→H：G中的缩醛结构（1,3-二氧戊环）酸性水解得到醛基，得到H。H→I：H的醛基被还原为羟基，得到最终产物I。 【小问1详解】 观察A的结构，含​(酯基)和碳碳三键，故官能团为酯基、碳碳三键； 【小问2详解】 根据已知的酯缩合反应，A的酯基α-H与乙酸乙酯发生缩合，脱去1分子乙醇，得到B的结构简式为； 【小问3详解】 D→F原子利用率100%，D的两个碳碳三键与E的一个炔发生加成反应，D提供两个碳碳三键，剩余取代基均来自E，故E结构简式为； 【小问4详解】 A．化合物C含碳碳三键，可被氧化，具有还原性，A正确； B．是F中邻位的羟基和酯基发生分子内酯交换（取代反应）生成内酯，脱去乙醇，不是加成反应，B错误； C．G中所有碳原子都没有连接4个不同基团，缩醛碳两个烷氧基相同，无手性碳原子，C正确； D．1mol H中，苯环加成消耗，醛基加成消耗​，酯基羰基不与氢气加成，最多消耗，D错误； 故答案选BD。 【小问5详解】 同分异构体要求官能团种类不变，I分子式固定，改变侧链羟基位置即可得到符合要求的J，J的结构简式为； 【小问6详解】 利用题干已知的乙酸乙酯缩合，先将甲苯转化为苯甲醛，再经缩合、加溴、消除得到炔，最后炔加溴得到目标二溴代烯烃产物。故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第二学期期末检测 高二化学试题卷(2026/06) 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 选择题部分 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 下列物质的主要成分不属于有机物的是 A. 有机玻璃 B. 半导体芯片 C. 棉花 D. 油脂 2. 下列有关的说法中，不正确的是 A. 属于强电解质 B. 水溶液呈酸性 C. 电解熔融的可制得Al D. 与过量的氨水反应生成 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的空间结构：V形 B. 基态铜原子的价层电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. 的名称：2，3-二甲基-2-乙基丁烷 4. 关于反应，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂 B. 是氧化产物 C. 的氧化性大于 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5. 应用元素周期律判断，下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 碱性： C. 半径： D. 化合物中离子键百分数： 6. 根据结构推测物质性质，下列说法不正确的是 A. 甲胺()易溶于水 B. CaO晶体熔点较高 C. 引入半径更大或更小的其他原子，使得钢的硬度大于纯铁 D. 叔丁醇在Cu催化下与发生氧化反应 7. 下列有关实验的说法不正确的是 A. 硝酸一般盛放在棕色试剂瓶 B. 分液漏斗分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体 C. 实验过程中，若轻微烫伤且有水泡，应弄破后再用洁净的冷水冲淋 D. 配制溶液时，将晶体溶于较浓的盐酸，再加水稀释至所需浓度 8. 下列反应的方程式不正确的是 A. 盐酸中滴加溶液： B. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： C. 通入水中： D. 氯化银溶于氨水： 9. 异丁醛制备化合物E的合成路线如下，下列说法不正确的是 A. 可用红外光谱鉴别A和B B. 若原子利用率为100%，则X为HCHO C. B→D的过程只涉及加成反应、取代反应 D. D→E的过程中有生成 10. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．实验室快速制备氨气 B．验证氯气是否具有漂白性 C．证明乙炔有还原性 D．比较、对分解的催化效果 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关含氟化合物的说法不正确的是 A. HF气体可通过分子间氢键形成二聚体 B. HOF水解可生成和HF C. 能与生成 D. ClF与NaOH溶液反应的方程式为： 12. 我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将电催化转化为甲酸，电解装置如图。下列说法正确的是 A. 电解时电极N为阴极 B. 电解时，电极M的反应式为： C. 理论上，每生成0.1 mol HCOOH，有通过阳离子交换膜 D. 若改为在电极N加，则生成的甲酸全部为HCOOD 13. 已知：为平面四边形结构，下列说法不正确的是 A. 中Cu元素的化合价为 B. 不存在同分异构体 C. D. 溶于足量浓氨水，可生成 14. MOF材料()是一种高度稳定且多孔的光催化剂，能够在空气氛围中实现硫代苯甲醚(A：)向甲基苯基亚砜(D：)的高选择性转化，其可能的催化机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程②中A被还原 B. 路径I和路径II均产生含有过氧键的活性中间体C C. 中的S为杂化 D. 若改变材料中的孔径大小，会影响其催化效率 15. 已知：25℃时，，。常温下，下列说法不正确的是 A. 0.1 mol/L氨水的pH约为11 B. 0.1 mol/L氨水中 C. D. 固体加入到1 L 0.1 mol/L的溶液中充分混合(忽略溶液体积变化)，固体能完全溶解 16. 某实验小组研究测定“”平衡常数的方法如下： 步骤I 25℃，将的KBr和混合溶液(KBr浓度为0.20 mol/L)与过量混合，密闭并搅拌，反应一段时间后，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 步骤II 测定反应后溶液的pH为a。 步骤III 取一定量反应后溶液，加入过量KI固体，用标准溶液滴定，测定为b mol/L。 下列说法不正确的是 A. 步骤I控制主要目的是抑制水解 B. 步骤III中可选用淀粉作指示剂 C. 依据上述实验原理，K的计算式可表示为 D. 实验测得K值偏小，可能原因是反应时间较短未达平衡 非选择题部分 二、填空题(本题有4小题，共52分) 17. 硼(B)的化合物种类繁多、应用广泛，请回答： （1）是一种潜在储氢剂，其晶胞如图所示。 ①写出的电子式________。 ②的配位数(紧邻的阴离子数)是________。 ③若硼氢化钠晶胞上、下面心处的被代替，所得晶体的化学式为________。 （2）氨硼烷()是一种固体储氢材料。(电负性：) ①氨硼烷()中B的杂化类型为________。 ②、分别与Na反应生成、，可体现出一定的酸性，比较两者酸性强弱：________(填“”、“”或“”)，其原因是________。 ③氨硼烷水解的产物之一为偏硼酸铵[]，写出该反应的化学方程式________，经测定中B采用杂化，O有两种不同环境，画出的结构式________。 （3）实验室可用NaH与制取，流程如下： 已知：具有强还原性，常温下与水缓慢反应；与水剧烈反应。 操作A的名称是________，反应1的化学反应方程式是________。 18. 费托合成是指在催化剂作用下，以合成气(CO和混合气体)为原料合成烯烃，某费托合成体系中存在如下主要反应： Ⅰ Ⅱ Ⅲ （1）的________kJ/mol （2）可提高CO平衡转化率措施是________。 A. 降低温度 B. 增大投料比 C. 增大压强 D. 使用催化剂 （3）在230℃、2 MPa反应条件下，将的混合气体通入恒压模拟反应器进行费托合成。平衡时CO的转化率为90%，和的选择性均为40%，的选择性为20%，该温度下反应Ⅲ的平衡常数________(以分压表示，分压总压物质的量分数，产物的选择性)。 （4）目前工业上费托合成使用铁基催化剂为主，但会产生大量的副产物从而降低碳效率，最近科学家研究发现，向体系中加入微量溴甲烷()可显著抑制费托合成中的生成，提升烯烃的选择性。 ①铁元素在周期表的位置是________。 ②为了研究对烯烃加氢的抑制机理，实验室在洁净的铁基催化剂以及溴覆盖()的催化剂上分别发生反应Ⅱ，两者的反应活化能如下图所示，请从两个不同角度解释加入后能抑制烯烃加氢的原理________。 ③反应Ⅲ 为水煤气变换反应，催化该反应的一种机理如下，(*表示物质吸附于催化剂表面)。 A． B． C． D．________________ E． F． 请补全反应D________。加入后，催化剂表面吸附OH*的百分比随温度变化如下图，请分析加入溴甲烷能抑制反应Ⅲ的原因________。 19. 实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水装置如图1，主要步骤如下： 步骤1 三颈瓶中装入10.0 g镁屑和150.0 mL乙醚，装置B中加入15.0 mL液溴。 步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。 步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水产品。 已知：①Mg和反应剧烈放热；具有强吸水性； ②乙醚为易挥发、易燃、易爆、有毒液体； ③。 请回答： （1）仪器A的名称是________。 （2）下列说法正确的是________。 A. 步骤1所用仪器及试剂均须干燥 B. 步骤2可用干燥空气代替干燥 C. 步骤3第一次过滤除去的物质是镁屑 D. 步骤4加热所需的主要仪器有酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架 （3）如将图1装置B改为图2装置C，可能会导致的后果是________。 （4）测定产品的纯度：先称取一定量的无水产品，溶解后，调节pH约为10，用EDTA标准溶液滴定，以铬黑T为指示剂。 已知：a．pH约为10时，EDTA可简写为，铬黑T可简写为； b．与铬黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA与配合更稳定。 物质 颜色 物质 颜色 无色 无色 纯蓝色 酒红色 ①已知：EDTA与金属离子配合物的结构如图，则中心原子的配位数是________。 ②滴定终点的现象为________。 ③某实验小组测得无水产品的纯度偏低，则可能原因是________。 A．配制EDTA标准溶液使用的水含有 B．调节pH过高 C．盛装标准溶液的滴定管未润洗 D．滴定终点读数时俯视 20. 某研究小组按以下路线合成具有药理活性的天然化合物I。 已知： 请回答： （1）化合物A中官能团的名称是________。 （2）化合物B的结构简式是________。 （3）D→F时原子利用率为100%，则E的结构简式是________。 （4）下列说法不正确的是________。 A. 化合物C具有还原性 B. F→G的反应类型是加成反应 C. 化合物G不含手性碳原子 D. 1 mol化合物H与足量反应，最多消耗 （5）化合物I可以转化为具有相同官能团的同分异构体J，J的结构简式为________。 （6）以甲苯、乙醇和乙酸乙酯为有机原料，设计化合物()的合成路线__________________(以上述合成路线的形式表示，无机试剂和有机溶剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $