精品解析：浙江省嘉兴市2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题

嘉兴市2024～2025学年第二学期期末检测 高二化学试题卷 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 选择题部分 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 下列含有非极性共价键的化合物的是 A. Na2O2 B. H2 C. MgCl2 D. CH4 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2是离子化合物，含有O-O非极性共价键，符合题意； B．H2是单质，不是化合物，不符合题意； C．MgCl2为离子化合物，仅含离子键，不含非极性共价键，不符合题意； D．CH4为共价化合物，仅含C-H极性共价键，不含非极性键，不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. NaOH的电子式： B. 基态Fe2+的价电子排布式：3d6 C. H2O的VSEPR模型： D. 胆矾的化学式：CuSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH为离子化合物，其电子式：，A正确； B．Fe原子序数为26，基态Fe2+的价电子排布式为3d6，B正确； C．H2O中心原子O价层电子对数：，VSEPR模型：，C正确； D．胆矾的化学式：，D错误； 答案选D。 3. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 镁铝合金密度大，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 B. 金刚砂有类似金刚石的结构，可用作耐高温材料 C. 聚氯乙烯是一种性能优良的塑料，可做食品包装袋 D. 维生素C具有较强的氧化性，可用作水果罐头的抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁铝合金的优点是密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，A错误； B．金刚砂为碳化硅（SiC），属于共价晶体，耐高温，常用于耐高温材料。B正确； C．聚氯乙烯（PVC）因释放有毒物质不适用于食品包装，常用聚乙烯（PE）等做食品包装袋，C错误； D．维生素C具有较强还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂，D错误； 选B。 4. 甘氨酸(HOOCCH2NH2)是人体必需的氨基酸之一，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：O>N>C>H B. 1mol甘氨酸分子中含有的σ键数目为9NA(NA为阿伏加德罗常数的值) C. 气态氢化物稳定性：H2O>NH3 D. C与O、C与H均可能形成非极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．第一电离能顺序应为N＞O＞H＞C，因此A错误； B．甘氨酸分子中每个单键为σ键，双键含1个σ键，1个H2NCH2COOH中含有9个σ键，1mol甘氨酸含9NA个σ键，B正确； C．O的非金属性强于N，H2O的稳定性高于NH3，C正确； D．C与O可形成非极性分子（如CO2），C与H可形成非极性分子（如CH4），D错误； 故选A。 5. 下列有关实验操作和实验安全说法正确的是 A. 金属钠着火，可用泡沫灭火器来灭火 B. 手指不慎被玻璃划伤，可用95%的乙醇清理伤口，再用创可贴外敷 C. 制备乙酸乙酯的过程中忘加沸石，应停止加热，立即补加沸石 D. 不慎将酸沾到皮肤上，立即用水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，泡沫灭火器中的水和产生的二氧化碳会与钠以及钠着火生成的过氧化钠反应，加剧燃烧，A错误； B．95%的乙醇浓度过高，会使伤口表面蛋白质迅速凝固，反而降低杀菌效果，B错误； C．若停止加热后立即补加沸石，液体可能因温度过高而暴沸，应冷却后再补加，C错误； D．酸沾到皮肤后，立即用水冲洗可稀释酸液，再用稀碳酸氢钠中和残留酸，符合安全处理流程，D正确； 故选D。 6. 下列关于物质用途的解释正确的是 选项 用途 解释 A 二氧化硅用于制造光导纤维 二氧化硅导电能力强 B 离子液体代替易挥发的有机溶剂用作电池的电解质 离子液体含有体积较大的阴、阳离子 C FeCl3腐蚀覆铜电路板 FeCl3能与铜发生置换反应 D Cl2用于自来水的消毒 Cl2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅用于制造光导纤维是因为其良好的导光性和全反射特性，而非导电能力强，二氧化硅是绝缘体，导电能力差，A错误； B．离子液体因含有体积较大的阴、阳离子，离子间作用力强，难挥发，适合替代易挥发的有机溶剂作为电解质，B正确； C．FeCl3腐蚀覆铜电路板的反应是Fe3+氧化Cu的氧化还原反应：2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+，而非置换反应（无单质生成），C错误； D．Cl2用于自来水消毒是因为Cl2与水反应生成HClO，HClO的强氧化性起杀菌作用，而Cl2本身无漂白性，D错误； 故选B。 7. 下列有关氮及其化合物的说法正确的是 A. 利用催化转化装置处理汽车尾气中的NO和CO以减少空气污染 B. 浓HNO3具有强氧化性，与过量Fe反应生成Fe(NO3)3 C. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氧化剂与还原剂的物质的量之比3：8 D. 1molNO2溶于H2O生成HNO3，转移电子的物质的量为1mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化转化装置可将汽车尾气中的NO和CO转化为无污染的N2和CO2，减少空气污染，A正确； B．浓HNO3与过量Fe反应时，由于浓HNO3的强氧化性，Fe表面会钝化生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，不会生成Fe(NO3)3，B错误； C．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl2为氧化剂（3mol），NH3中2mol作为还原剂被氧化为N2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C错误； D．3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，1mol NO2参与反应时，仅有mol被氧化为HNO3，转移电子数为mol，而非1mol，D错误； 故选A。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用FeS固体除去工业废水中的Pb2+：Pb2++S2-=PbS↓ B. 金属钠投入冷水中：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH- C. 向硫酸铜溶液中滴加过量的浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 D. 用惰性电极电解MgCl2水溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeS为难溶固体，不能拆分为S2-，正确写法应为FeS(s)+Pb2+(aq)PbS(s)+Fe2+(aq)，A错误； B．钠与水反应未配平，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误； C．过量浓氨水会使Cu(OH)2溶解生成[Cu(NH3)4]2+，反应的离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，C错误； D．用惰性电极电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2，反应的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，D正确； 故选D。 9. 实验室配制100mL0.10mol/L的碳酸钠溶液的部分过程如下图，下列说法不正确的是 A. 操作1中托盘天平可换成分析天平以减小误差 B. 操作2中玻璃棒与容量瓶口处不接触 C. 操作3应加水至凹液面最低处与刻度线相平 D. 操作4后发现液面低于刻度线不应补加水 【答案】C 【解析】 【详解】A．分析天平精确度更高，称量固体更精准，利于减小实验误差，A正确； B．玻璃棒引流时伸入刻度线下方，与容量瓶口处不接触，B正确； C．加水定容时，应加水至距离刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面最低处与刻度线相切，C错误； D．定容后摇匀过程中可能存在部分液体残留在刻度线上方，导致液面低于刻度线，此时不应补加水，D正确； 答案选C。 10. 有机化合物M的结构如图所示，关于该物质的说法正确的是 A. M中不含手性碳原子 B. M能发生氧化反应，不能发生还原反应 C. M在酸性条件下水解可以得到CO2 D. M中所有原子可能共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指连接4个不同原子或原子团的碳原子，根据有机物M结构简式可知五元环中饱和碳原子为手性碳原子，A错误； B．有机物M中存在酮羰基，可与氢气加成发生还原反应，B错误； C．有机物M分子中存在酰胺基可发生水解，在酸性条件下水解可以得到CO2，C正确； D．有机物M分子中存在sp3杂化的碳原子，说明存在立体结构，所有原子不可能共平面，D错误； 答案选C。 11. 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼与石墨结构相似，立方相氮化硼与金刚石结构相似，它们的晶体结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 两种物质中均存配位键 B. 六方相氮化硼没有导电性 C. 两种物质中B原子均采用sp3杂化 D. 两种物质均属于共价晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．B原子只有3个电子，最多只能形成3个B-N σ键，立方相氮化硼中1个N原子形成4个B-N键，因此包含1个B原子提供空轨道、N原子提供孤对电子所形成的配位键，而六方相氮化硼中1个N原子形成3个B-N键，不包含配位键，故A不符合题意； B．虽然六方相氮化硼与石墨结构相似，但石墨中的碳原子通过共价键连接，每个碳原子贡献一个电子形成离域的π电子云，这些自由移动的电子赋予了石墨良好的导电性。相比之下，六方相氮化硼晶体中的氮原子和硼原子虽然也通过共价键连接，但它们的电子结构并不支持形成类似的离域电子云，因此缺乏自由移动的电子来传递电流，故B符合题意； C．六方相氮化硼每一层为平面结构，B原子和N原子采用sp2杂化，故C不符合题意； D．立方相氮化硼是超硬材料，其结构与金刚石相似，所以立方相氮化硼属于共价晶体，六方相氮化硼结构与石墨相似，属于混合晶体，故D不符合题意； 故答案为B。 12. 近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如下图所示。图中“双极膜”中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法不正确的是 A. 负极区的反应式：Zn-2e-+4OH-= B. 电池工作一段时间后，两侧电解质溶液的pH不变 C. 电流从锌电极经电解质溶液流向催化电极 D. 催化电极表面产生0.1mol时，锌电极质量会减少26g 【答案】B 【解析】 【分析】根据图知，锌电极负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-+4OH-=，催化电极为正极，发生还原反应，电极反应式为：，据此回答。 【详解】A．负极区反应式为锌失去电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-+4OH-=，A正确； B．碱性溶液侧：负极消耗，电路中通过8mol电子，负极消耗16molOH-，双极膜中有8molOH-移至负极区，碱性溶液中浓度减小，pH减小；酸性溶液侧：正极反应消耗，电路中通过8mol电子，正极消耗10molH+，双极膜中有8molH+移至正极区，浓度减小（不考虑溶液体积变化），pH增大，B错误； C．电流方向：正极（催化电极）→用电器→负极（锌电极）→电解质溶液→正极（催化电极），C正确； D．结合分析，催化电极表面产生0.1mol时，转移0.8mol电子，负极消耗0.4molZn，锌电极质量减少，D正确； 故选B。 13. 在恒温恒容密闭容器中投入一定量的Li4SiO4和CO2，发生反应：Li4SiO4(s)+CO2(g)=Li2SiO3(s)+Li2CO3(s) ΔH。不同温度T1、T2下，c(CO2)随时间(t)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. ΔH>0 B. 从体系中移出一部分Li2CO3，平衡正向移动 C. M点时再充入少量CO2，CO2的平衡转化率增大 D. 达到平衡时，以CO2表示的速率：v正(T1)<v正(T2) 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“先拐先平衡”可知T1＞T2，温度越高，反应物c(CO2)越大，说明温度升高时平衡逆向移动，该反应为放热反应，ΔH＜0，A错误； B．Li2CO3是固体，改变固体量，平衡不移动，B错误； C．M点时再充入一定量CO2，相当于增大了压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，但生成物均为固态，影响平衡移动的因素为温度，因温度不变，平衡常数K不变，c(CO2)不变，所以CO2的平衡转化率增大，C正确； D．根据选项A分析可知，温度：T1＞T2，温度越高反应速率越快，达到平衡时，以CO2表示的速率：v正(T1)＞v正(T2)，D错误； 答案选C。 14. CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸乙酯的机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 步骤③的反应类型为消去反应 B. LnNi是该反应的催化剂 C. 反应过程中存在C-C、C-O键的形成 D. 若将步骤②中CH3CH2I换为CH3CH2CH2I，则产物为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的反应物为二氧化碳、乙烯和一碘乙烷，生成物为丙烯酸乙酯和碘化氢，反应的化学方程式为CO2+CH2=CH2+CH3CH2ICH2=CHCOOCH2CH3+HI。 【详解】A．步骤③为ILnNiCH2CH2COOCH2CH3→ILnNiH+CH2=CHCOOCH2CH3，反应类型为消去反应，故A正确； B．由图可知，LnNi从反应①时参与反应，反应④中又生成LnNi，即为起始反应的反应物、终态反应的生成物，所以LnNi是催化剂，故B正确； C．步骤①形成C-C键，步骤②形成C-O键，故C正确； D．根据步骤②的反应机理，若将CH3CH2I换为CH3CH2CH2I，则产物为CH2=CHCOOCH2CH2CH3，故D错误； 故答案为D。 15. 体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如下图所示[如：]。 已知：25℃时，，。 下列说法不正确的是 A. 体系pH=7时， B. 以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液可滴定(aq)的浓度 C. 0.2mol/L溶液与0.2mol/L溶液等体积混合生成的沉淀是 D. 【答案】C 【解析】 【分析】随着pH的增大，碳酸的浓度在减小，碳酸氢根离子浓度先增大后减小，碳酸根离子浓度在增大，pH=6.37为，pH=10.25时为，据此可计算：、。 【详解】A．如图可知，体系pH=7时，故A正确； B．用盐酸滴定碳酸钠时，以甲基橙为指示剂可滴定至第二终点（生成二氧化碳）来测定碳酸钠浓度，故B正确； C．由于水解，0.2mol/L溶液中的浓度小于0.2mol/L，因此0.2mol/L溶液与0.2mol/L溶液等体积混合生成的沉淀是和，故C错误； D．如图可知：、，则=====，故D正确； 故答案为C。 16. 实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg)制备的流程如下。 已知：Ga、In均是ⅢA族元素，In难溶于NaOH溶液。 下列说法不正确的是 A. I中尾气可用硫酸进行吸收 B. 滤液1中含 C. 沉淀1中可以回收Mg和In D. Ⅲ中需加入过量的硫酸 【答案】D 【解析】 【分析】LED生产废料（含难溶于水及少量、）中加入2mol/L溶液并在反应，与、水发生反应：；难溶于溶液，不与溶液反应，所以、以固体形式存在，过滤分离，沉淀1为、，可回收；滤液1含、过量，向滤液1加硫酸，中和，将转化为，若硫酸过量，会溶解，所以不能加过量硫酸，过滤，滤液2为含硫酸钠等的溶液，滤渣为，加热分解：，制得。 【详解】A．与溶液反应会产生，反应的化学方程式为，是碱性气体，可用硫酸吸收，A正确； B．与同主族，性质相似，与溶液反应生成进入滤液1中，B正确； C．因为难溶于溶液，也不与溶液反应，所以沉淀1中含有和，可以回收，C正确； D．滤液1中含有和，加入硫酸时，若硫酸过量，会溶解，应加入适量硫酸将转化为沉淀，D错误； 综上，答案是D。 非选择题部分 二、填空题(本题有4小题，共52分) 17. 硫是构成生命物质的重要元素。请回答： （1）下列说法正确的是___________。 A. 基态S原子的价层电子排布式为3s23p4 B. 键角：H2O<H2S C. 微粒半径：S2->S D. 离子键百分数：Na2O<Na2S （2）一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个O2-紧邻的O2-有___________个，该化合物的化学式是___________。 （3）硫代硫酸根()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。硫代硫酸极不稳定，45℃分解为硫、水和二氧化硫的混合物。 ①写出Na2S2O3与稀硫酸反应的离子方程式___________。 ②硫代硫酸盐可作浸金试剂。浸金时，作为配体与Au+形成[Au(S2O3)2]3-。判断中的中心S原子和端基S原子哪一个做配位原子___________(填“端基S”或“中心S”)，说明理由___________。 （4）实验室通过以下流程制备Na2S2O3. ①过程Ⅰ使用70%的硫酸制SO2的原因是___________。 ②写出过程Ⅱ中反应的化学方程式___________。 ③碘量法滴定常用到反应：I2+2=2I-+。推测连四硫酸根()的结构式为___________。 【答案】（1）AC （2） ①. 8 ②. CoTiO3 （3） ① ②. 端基S ③. 端基S原子含有孤电子对，能做配位原子 （4） ①. 硫酸浓度过低，SO2溶于水不易逸出；硫酸浓度过高，c(H+)小，不易生成SO2 ②. ③. 或 【解析】 【小问1详解】 A．S为16号元素，基态S原子的价层电子排布式为3s23p4，故A正确； B．根据价层电子对互斥理论，孤电子对存在可使键角变小，电负性O大于S，对键合电子的吸引力更强，键合电子之间的排斥力更大，故键角：H2O>H2S，故B错误； C．原子半径小于其阴离子的半径，则微粒半径：S2->S，故C正确； D．电负性：O>S，电负性差值：Na2O>Na2S，差值越大，离子键的百分数越大，故离子键百分数：Na2O>Na2S，故D错误； 故答案为AC； 【小问2详解】 位于面心，则晶体中与每个紧邻的有8个；根据均摊原则，钛原子位于顶点，钛原子个数，氧原子位于面心，氧原 子个数是，钴原子位于晶胞中心，个数是1，因此该钴的化合物的化学式是CoTiO3； 【小问3详解】 ①Na2S2O3与稀硫酸反应生成SO2、S和水，离子方程式为； ②硫代硫酸根离子中中心硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，不能与Au3+形成配位键，端基S原子含有孤电子对，能做配位原子； 【小问4详解】 ①过程I使用70%的硫酸制SO2的原因是：硫酸浓度过低，SO2溶于水不易逸出；硫酸浓度过高，c(H+)小，不易生成SO2； ②过程Ⅱ中反应为碳酸钠、二氧化硫、硫化钠反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，化学方程式为； ③连四硫酸根()含有-S-S-键，则结构式为或。 18. 甲烷催化重整是工业制氢的重要途径。涉及的主要反应如下： 反应① 反应② 反应③ 请回答： （1），该反应的△H=___________kJ/mol。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 使用高效催化剂，可以提高甲烷的平衡转化率 B. 可利用反应①放出的热量为反应②供能 C. 恒压条件比恒容条件利于提高平衡转化率 D. 体系中，说明反应达到平衡状态 （3）一定温度下，1L恒容反应器中充入、和，控制条件仅发生反应①和②，达平衡时测得的转化率为80%，O2浓度为0.4mol/L，则该温度下反应②平衡常数K=___________(mol/L)2. （4）近年来，科学家发展了钯膜选择性分离技术用于甲烷重整制氢，钯膜的工作机理如图1所示。试分析该制氢技术的优点：___________。 （5）电喷雾电离技术制得的与反应可高选择性地生成甲醇()。分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如图2所示(两者历程相似，图中实线以为例)。 ①反应中涉及氢原子成键变化的是___________(填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”)。 ②直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线___________(填“c”或“d”)，MO+与反应，氘代甲醇的产量CH2DOD___________CHD2OH(填“>”“<”或“=”)。 （6）在溶液中，用电解法可将甲烷直接转化为甲醇，阳极上的电极反应式为___________。 【答案】（1）+165 （2）BC （3）20 （4）生成的H2通过钯膜不断分离，生成物浓度降低，平衡右移，H2产率提高；钯膜选择性透过H2，可直接分离获得高纯度H2 （5） ①. 步骤Ⅰ ②. c ③. < （6） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，是由反应③+反应②所得，则该反应的，故答案为：+165。 【小问2详解】 A．使用高效催化剂，可以提高反应的速率，但是不会影响甲烷的平衡转化率，A项错误； B．反应①为放热反应，反应②为吸热反应，则可利用反应①放出的热量为反应②供能，B项正确； C．由于反应①和反应②均为气体体积增大的反应，所以恒压条件比恒容条件利于提高平衡转化率，C项正确； D．反应达到平衡状态和物质的量浓度之比无关，D项错误； 故答案为：BC。 【小问3详解】 达平衡时测得的转化率为80%，即总共消耗为0.4mol/L，O2浓度为0.4mol/L，即反应①消耗O2浓度为0.1mol/L，可知反应①消耗浓度为0.2mol/L，产生浓度为0.2mol/L，产生浓度为0.4mol/L，反应②消耗浓度为0.2mol/L，消耗浓度为0.2mol/L，产生浓度为0.2mol/L，产生浓度为0.6mol/L，则该温度下反应②平衡常数K=，故答案为：20。 【小问4详解】 根据图可知，该制氢技术的优点：生成的H2通过钯膜不断分离，生成物浓度降低，平衡右移，H2产率提高；钯膜选择性透过H2，可直接分离获得高纯度H2，故答案为：生成的H2通过钯膜不断分离，生成物浓度降低，平衡右移，H2产率提高；钯膜选择性透过H2，可直接分离获得高纯度H2。 【小问5详解】 ①步骤Ⅰ涉及的是碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以符合题意的是步骤Ⅰ，故答案为：步骤Ⅰ。 ②直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则此时正反应活化能会增大，根据图示可知，与反应的能量变化应为图中曲线c；MO+与反应时，因直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，步骤Ⅰ的活化能增大，反应速率会变慢，则CH2DOD更难获得，因此产率CH2DOD<CHD2OH，故答案为：c；<。 【小问6详解】 在溶液中，用电解法可将甲烷直接转化为甲醇，反应中碳元素化合价升高，失去电子，为电解池的阳极，阳极上的电极反应式为，故答案为：。 19. 重铬酸钾()是实验室常用的氧化剂。某实验小组以铬铁矿(主要成分为，含、等杂质)为原料制备重铬酸钾，并进行性质验证实验。 已知：①相关物质在不同温度时的溶解度(g/100g水)如下表： 物质 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 4.7 12.3 26.3 45.6 73 163 183 215 269 76 ②的分解温度为500℃。 ③的还原产物为(绿色)，二苯胺磺酸钠还原态为无色，氧化态为紫红色。 (一)的制备 步骤Ⅰ涉及主要反应： 请回答： （1）下列仪器中步骤Ⅰ不需要用到的是___________(填仪器名称)。 （2）关于的制备实验，下列说法正确的是___________。 A. 步骤Ⅱ中的操作1为萃取 B. 步骤Ⅲ中加热煮沸的目的是促进沉淀生成，便于过滤 C. 步骤Ⅳ中加入KCl发生的离子方程式为： D. 步骤Ⅳ中可用乙醇洗涤产品 （3）步骤Ⅳ中用冰醋酸调节pH为5的原因是___________。 （4）用重结晶法提纯粗产品，其实验操作过程为：将溶于适量蒸馏水→___________→___________→___________→过滤→___________→___________→得到产品 a．冷却结晶 b．趁热过滤 c．加热溶解 d．洗涤 e．25℃条件下烘干 f．120℃条件下烘干 (二)的应用 称取2.00g固体试样于锥形瓶中，加15.00mL混合酸，再加水配成100mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶，加入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.02mol/L的标准液滴定至反应终点，消耗标准液8.00mL。 （5）①滴定终点的颜色变化为___________，滴定反应的离子方程式为___________。 ②固体试样中铁的质量分数为___________%(保留两位小数)。 【答案】（1）烧杯 （2）BC （3）pH过小，酸性条件下会与发生氧化还原反应；pH过大，，平衡正向移动，生成而得不到 （4） ①. c ②. b ③. a ④. d ⑤. f （5） ①. 溶液由绿色变为紫红色或蓝紫色 ②. ③. 26.88 【解析】 【分析】铬铁矿的主要成分为，含、等杂质，与、、混合高温加热， NaNO3将氧化成红棕色固体Fe2O3和，NaNO3被还原成NaNO2，同时硅、铝的杂质转化成硅酸钠和四羟基合铝酸钠钠，加热煮沸过滤除去含铁的物质，滤液1中含有、、等，用冰醋酸调节上述滤液pH为7到8，产生浑浊，加热后过滤除去Al(OH)3和H2SiO3，将滤液转移至蒸发皿中，加冰醋酸调节pH为5，使平衡正向移动，加KCl，出现少量晶体再次调pH并进行结晶操作，有大量晶体析出，过滤，用少量冷水洗涤晶体，干燥得晶体。 【小问1详解】 步骤Ⅰ是固体物质在坩埚中高温加热需要用到坩埚、泥三角、坩埚钳，不需要烧杯，故答案为：烧杯； 【小问2详解】 A．步骤II经过滤除去含铁的物质以及溶液，操作1为过滤，A错误； B．步骤Ⅲ中加热煮沸的目的是促进、水解平衡正向进行，有利于氢氧化铝沉淀、硅酸的生成，便于过滤，B正确； C．步骤Ⅳ中加入KCl，溶液中的重铬酸钠的溶解性大于重铬酸钾，有利于重铬酸钾晶体的析出，对应的离子方程式为：，C正确； D．步骤Ⅳ中溶液呈酸性，重铬酸钾具有强氧化性，能将乙醇氧化，不能用乙醇洗涤产品，防止产品损失，D错误； 故答案为：BC； 【小问3详解】 步骤Ⅳ中用冰醋酸调节pH为5的原因是pH过小，酸性条件下会与发生氧化还原反应；pH过大，，平衡正向移动，生成而得不到，故答案为：pH过小，酸性条件下会与发生氧化还原反应；pH过大，，平衡正向移动，生成而得不到； 【小问4详解】 用重结晶法提纯粗产品，将溶于适量蒸馏水，加热溶解、趁热过滤杂质，同时防止重铬酸钾析出、冷却结晶得到重铬酸钾、洗涤，洗去表面吸附的杂质，在120℃条件下烘干，得到产品，故答案为：c；b；a；d；f； 【小问5详解】 ①原溶液为浅绿色，当滴入最后半滴标准液时溶液由绿色变为紫红色或蓝紫色，且半分钟内不恢复原色即为滴定终点的到达，滴定终点的颜色变化为溶液由绿色变为紫红色或蓝紫色，滴定反应的离子方程式为，故答案为：溶液由绿色变为紫红色或蓝紫色；； ②消耗的重铬酸钾的物质的量为：，由方程式可得关系式：，即，质量为：，2.00g固体中铁的质量分数为：，故答案为：26.88。 20. 某研究小组按以下路线合成新型芳香聚酰胺树脂P(部分反应条件及试剂已简化)。 已知：； 请回答： （1）化合物A中官能团名称是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 的酸性比的强 B. 的转变也可用在酸性条件下氧化来实现 C. 属于加聚反应 D. 化合物在盐酸中溶解度比在水中大 （3）D的结构简式是___________。 （4）写出的化学方程式___________。 （5）写出3个同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式___________。 ①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②除苯环外还有一个五元环，无键 （6）以为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 【答案】（1）羟基 （2）AD （3） （4）+ClCH2COOH→+HCl （5）、、 （6） 【解析】 【分析】A和甲醛发生加成反应生成B，结合A的分子式可推出A的结构简式为；B中醇羟基被氧化为醛基生成C，则C的结构简式为；C与反应生成D，结合C、D的分子式可知，C中一个H原子被溴原子取代，在结合E的结构简式得D的结构简式为；D发生取代反应生成E；E与生成F，结合已知信息，得到F为；F和发生取代反应生成G，G的结构简式为；G与H发生缩聚反应生成P，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，因此化合物A中官能团名称是羟基。 【小问2详解】 A．ClCH2COOH中因Cl的吸电子诱导效应，增强羧酸中O-H的极性，使其更易解离，其酸性强于CH3COOH，A正确； B．的转变即羟基转化为醛基，如用在酸性条件下氧化，羟基直接转化为羧基，不能实现，B错误； C．根据分析，除了生成聚合物，还生成小分子水，属于缩聚反应，C错误； D．化合物为，可与盐酸反应生成可溶性铵盐，因此在盐酸中溶解度比在水中大，D正确； 故选AD。 【小问3详解】 根据分析，D的结构简式是。 【小问4详解】 根据分析，F为，G为，的化学方程式为+ClCH2COOH→+HCl。 【小问5详解】 分子中有4种不同化学环境的氢原子，即有4种不同类型的H原子，除苯环外还有一个五元环，无键，故剩余的原子为饱和原子，由此可推出结构简式可为、、。 【小问6详解】 可由在催化剂下脱水反应得到；根据已知信息，可由在Fe/HCl还原下得到；可由与HCN发生加成反应，再在酸性条件下与H+反应得到；因此合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 嘉兴市2024～2025学年第二学期期末检测 高二化学试题卷 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 选择题部分 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 下列含有非极性共价键的化合物的是 A. Na2O2 B. H2 C. MgCl2 D. CH4 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. NaOH的电子式： B. 基态Fe2+的价电子排布式：3d6 C. H2O的VSEPR模型： D. 胆矾的化学式：CuSO4 3. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 镁铝合金密度大，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 B. 金刚砂有类似金刚石的结构，可用作耐高温材料 C. 聚氯乙烯是一种性能优良的塑料，可做食品包装袋 D. 维生素C具有较强的氧化性，可用作水果罐头的抗氧化剂 4. 甘氨酸(HOOCCH2NH2)是人体必需的氨基酸之一，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：O>N>C>H B. 1mol甘氨酸分子中含有的σ键数目为9NA(NA为阿伏加德罗常数的值) C. 气态氢化物稳定性：H2O>NH3 D. C与O、C与H均可能形成非极性分子 5. 下列有关实验操作和实验安全说法正确的是 A. 金属钠着火，可用泡沫灭火器来灭火 B. 手指不慎被玻璃划伤，可用95%的乙醇清理伤口，再用创可贴外敷 C. 制备乙酸乙酯的过程中忘加沸石，应停止加热，立即补加沸石 D. 不慎将酸沾到皮肤上，立即用水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液冲洗 6. 下列关于物质用途的解释正确的是 选项 用途 解释 A 二氧化硅用于制造光导纤维 二氧化硅导电能力强 B 离子液体代替易挥发的有机溶剂用作电池的电解质 离子液体含有体积较大的阴、阳离子 C FeCl3腐蚀覆铜电路板 FeCl3能与铜发生置换反应 D Cl2用于自来水的消毒 Cl2具有漂白性 A A B. B C. C D. D 7. 下列有关氮及其化合物的说法正确的是 A. 利用催化转化装置处理汽车尾气中的NO和CO以减少空气污染 B. 浓HNO3具有强氧化性，与过量Fe反应生成Fe(NO3)3 C. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氧化剂与还原剂的物质的量之比3：8 D. 1molNO2溶于H2O生成HNO3，转移电子的物质的量为1mol 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用FeS固体除去工业废水中的Pb2+：Pb2++S2-=PbS↓ B. 金属钠投入冷水中：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH- C. 向硫酸铜溶液中滴加过量的浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 D. 用惰性电极电解MgCl2水溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ 9. 实验室配制100mL0.10mol/L的碳酸钠溶液的部分过程如下图，下列说法不正确的是 A. 操作1中托盘天平可换成分析天平以减小误差 B. 操作2中玻璃棒与容量瓶口处不接触 C. 操作3应加水至凹液面最低处与刻度线相平 D. 操作4后发现液面低于刻度线不应补加水 10. 有机化合物M的结构如图所示，关于该物质的说法正确的是 A. M中不含手性碳原子 B. M能发生氧化反应，不能发生还原反应 C. M在酸性条件下水解可以得到CO2 D. M中所有原子可能共平面 11. 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼与石墨结构相似，立方相氮化硼与金刚石结构相似，它们的晶体结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 两种物质中均存在配位键 B. 六方相氮化硼没有导电性 C. 两种物质中B原子均采用sp3杂化 D. 两种物质均属于共价晶体 12. 近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如下图所示。图中“双极膜”中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法不正确的是 A. 负极区的反应式：Zn-2e-+4OH-= B. 电池工作一段时间后，两侧电解质溶液的pH不变 C. 电流从锌电极经电解质溶液流向催化电极 D. 催化电极表面产生0.1mol时，锌电极质量会减少26g 13. 在恒温恒容密闭容器中投入一定量的Li4SiO4和CO2，发生反应：Li4SiO4(s)+CO2(g)=Li2SiO3(s)+Li2CO3(s) ΔH。不同温度T1、T2下，c(CO2)随时间(t)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. ΔH>0 B. 从体系中移出一部分Li2CO3，平衡正向移动 C. M点时再充入少量CO2，CO2的平衡转化率增大 D. 达到平衡时，以CO2表示速率：v正(T1)<v正(T2) 14. CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸乙酯的机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 步骤③的反应类型为消去反应 B. LnNi是该反应的催化剂 C. 反应过程中存在C-C、C-O键的形成 D. 若将步骤②中CH3CH2I换为CH3CH2CH2I，则产物为 15. 体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如下图所示[如：]。 已知：25℃时，，。 下列说法不正确的是 A. 体系pH=7时， B. 以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液可滴定(aq)的浓度 C. 0.2mol/L溶液与0.2mol/L溶液等体积混合生成的沉淀是 D. 16. 实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg)制备的流程如下。 已知：Ga、In均是ⅢA族元素，In难溶于NaOH溶液。 下列说法不正确的是 A. I中尾气可用硫酸进行吸收 B. 滤液1中含 C. 沉淀1中可以回收Mg和In D. Ⅲ中需加入过量的硫酸 非选择题部分 二、填空题(本题有4小题，共52分) 17. 硫是构成生命物质的重要元素。请回答： （1）下列说法正确的是___________。 A. 基态S原子的价层电子排布式为3s23p4 B. 键角：H2O<H2S C. 微粒半径：S2->S D. 离子键百分数：Na2O<Na2S （2）一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个O2-紧邻的O2-有___________个，该化合物的化学式是___________。 （3）硫代硫酸根()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。硫代硫酸极不稳定，45℃分解为硫、水和二氧化硫的混合物。 ①写出Na2S2O3与稀硫酸反应的离子方程式___________。 ②硫代硫酸盐可作浸金试剂。浸金时，作为配体与Au+形成[Au(S2O3)2]3-。判断中的中心S原子和端基S原子哪一个做配位原子___________(填“端基S”或“中心S”)，说明理由___________。 （4）实验室通过以下流程制备Na2S2O3. ①过程Ⅰ使用70%的硫酸制SO2的原因是___________。 ②写出过程Ⅱ中反应的化学方程式___________。 ③碘量法滴定常用到反应：I2+2=2I-+。推测连四硫酸根()的结构式为___________。 18. 甲烷催化重整是工业制氢的重要途径。涉及的主要反应如下： 反应① 反应② 反应③ 请回答： （1），该反应的△H=___________kJ/mol。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 使用高效催化剂，可以提高甲烷平衡转化率 B. 可利用反应①放出的热量为反应②供能 C. 恒压条件比恒容条件利于提高平衡转化率 D. 体系中，说明反应达到平衡状态 （3）一定温度下，1L恒容反应器中充入、和，控制条件仅发生反应①和②，达平衡时测得的转化率为80%，O2浓度为0.4mol/L，则该温度下反应②平衡常数K=___________(mol/L)2. （4）近年来，科学家发展了钯膜选择性分离技术用于甲烷重整制氢，钯膜的工作机理如图1所示。试分析该制氢技术的优点：___________。 （5）电喷雾电离技术制得的与反应可高选择性地生成甲醇()。分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如图2所示(两者历程相似，图中实线以为例)。 ①反应中涉及氢原子成键变化的是___________(填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”)。 ②直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线___________(填“c”或“d”)，MO+与反应，氘代甲醇的产量CH2DOD___________CHD2OH(填“>”“<”或“=”)。 （6）在溶液中，用电解法可将甲烷直接转化为甲醇，阳极上的电极反应式为___________。 19. 重铬酸钾()是实验室常用的氧化剂。某实验小组以铬铁矿(主要成分为，含、等杂质)为原料制备重铬酸钾，并进行性质验证实验。 已知：①相关物质在不同温度时的溶解度(g/100g水)如下表： 物质 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 4.7 12.3 263 45.6 73 163 183 215 269 76 ②的分解温度为500℃。 ③的还原产物为(绿色)，二苯胺磺酸钠还原态为无色，氧化态为紫红色。 (一)的制备 步骤Ⅰ涉及的主要反应： 请回答： （1）下列仪器中步骤Ⅰ不需要用到的是___________(填仪器名称)。 （2）关于的制备实验，下列说法正确的是___________。 A. 步骤Ⅱ中的操作1为萃取 B. 步骤Ⅲ中加热煮沸的目的是促进沉淀生成，便于过滤 C. 步骤Ⅳ中加入KCl发生的离子方程式为： D. 步骤Ⅳ中可用乙醇洗涤产品 （3）步骤Ⅳ中用冰醋酸调节pH为5的原因是___________。 （4）用重结晶法提纯粗产品，其实验操作过程为：将溶于适量蒸馏水→___________→___________→___________→过滤→___________→___________→得到产品 a．冷却结晶 b．趁热过滤 c．加热溶解 d．洗涤 e．25℃条件下烘干 f．120℃条件下烘干 (二)的应用 称取2.00g固体试样于锥形瓶中，加15.00mL混合酸，再加水配成100mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶，加入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.02mol/L的标准液滴定至反应终点，消耗标准液8.00mL。 （5）①滴定终点的颜色变化为___________，滴定反应的离子方程式为___________。 ②固体试样中铁的质量分数为___________%(保留两位小数)。 20. 某研究小组按以下路线合成新型芳香聚酰胺树脂P(部分反应条件及试剂已简化)。 已知：； 请回答： （1）化合物A中官能团名称是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 的酸性比的强 B. 的转变也可用在酸性条件下氧化来实现 C. 属于加聚反应 D. 化合物在盐酸中溶解度比在水中大 （3）D的结构简式是___________。 （4）写出的化学方程式___________。 （5）写出3个同时符合下列条件化合物E的同分异构体的结构简式___________。 ①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②除苯环外还有一个五元环，无键 （6）以为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $