浙江金华市2025-2026学年第二学期期末质量检测 高二化学试题

2025—2026学年第二学期期末质量检测 高二化学试题卷 说明： 1．全卷满分100分，考试时间90分钟； 2．请将答案写在答题卷的相应位置上； 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Br 80 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质的水溶液呈碱性的是 A． B． C． D． 2．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A．KCl溶液 B．胶体 C．云雾 D．有色玻璃 3．下列化学用语表示正确的是 A．乙烯的最简式： B．的价层电子对互斥模型： C．的系统命名法：2-甲基丁烷 D．基态氧原子的轨道表示式： 4．根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．金属性： B．电负性： C．原子半径： D．热稳定性： 5．下列关于氯化钠的说法不正确的是 A．氯化钠属于强电解质 B．电解氯化钠溶液可获得钠单质 C．食盐水的凝固点低于零度，故氯化钠可做融雪剂 D．氯化钠浓溶液可降低蛋白质在水中的溶解度，故可用于蛋白质盐析 6．关于反应（反应条件未标出），下列说法正确的是 A．是还原剂 B．在反应中被氧化 C．生成转移16 mol电子 D．此反应的条件可能为高温 7．克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的描述不正确的是 A．一定条件下可水解 B．有三种含氧官能团 C．有两个手性碳原子 D．可与酸性高锰酸钾反应 8．下列说法正确的是 A．制备氯气的实验，需在通风橱中进行 B．金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭 C．配置一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶需干燥后使用 D．中和滴定过程中，应始终注视滴定管中液面变化 9．下列离子方程式不正确的是 A．足量通入氯化铝溶液中： B．金属铜和稀硝酸反应： C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应： 10．下列有关实验装置的操作或目的正确的是 A．浓硫酸的稀释 B．测溶液的pH C．验证甲基使苯环活化 D．用于测定中和反应的反应热 11．下列说法正确的是 A．为非极性分子 B．键角： C．碱性： D．分子中所有的O原子所处的化学环境相同 12．双极乙烯电合成系统（如图1）可将与生物质废酸丙酸（可用PA表示））两种废弃物同步转化为，图2为电极a表面可能的反应历程。下列说法不正确的是 A．电极a为阳极 B．电极b反应： C．交换膜为阳离子交换膜 D．电解过程中阳极可能产生 13．亚硫酰氯（）与混合加热，可得到无水，下列说法不正确的是 A．的空间构型为平面三角形 B．直接加热灼烧得到 C．与反应的方程式： D．与乙醇反应生成 14．Suzuki偶联反应是构建C-C键最重要的反应，反应机理如图所示（R和可代表芳基、烯丙基、烷基等）。下列说法不正确的是 A．是催化剂 B．过程③中心硼原子的杂化方式发生改变 C．反应速率： D．用作反应物，产物为 15．25℃时，的，，。下列说法正确的是 A．溶液中加入NaOH溶液至时，存在 B．溶液中加入几滴甲基橙试液，溶液显橙色 C．溶液中存在 D．固体可全部溶于1 L 0.3 mol/L HCl溶液中 16．浙江大学课题组通过调控键合环境首次成功制备晶体，主要过程如图所示： 下列说法不正确的是 A．步骤I充入时加压，有利于晶体的生成 B．步骤II中发生反应的化学方程式是： C．步骤IV中离心操作有利于固液快速分离 D．步骤V中若将“冷冻干燥”改为“加热干燥”，效果更好 二、非选择题部分（共4小题，共52分） 17．（16分）氟是现代工业与科技的重要元素。 请回答： （1）①下列说法正确的是 ▲ 。 A．中子数为10的F，其核素符号是 B．F位于元素周期表第VIIA族，最高正价，最低负价 C．键能：，可能原因是F-F的键长过短使氟原子之间排斥力大 D．ClF的氧化性强于 ②固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构 ▲ 。 （2）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。 ①该卤化物的化学式是 ▲ 。 ②的配位数是 ▲ 。 （3）锂离子电池的电解质材料有LiTFSI（双三氟甲磺酰亚胺锂），其部分合成路线如下图所示： ①B中位于第二周期的组成元素的第一电离能由大到小的顺序是 ▲ （用元素符号表示）。 ②反应B→C说明物质B具有 ▲ 性，请从结构的角度解释原因 ▲ 。 ③的作用 ▲ 。 ④A与足量NaOH反应的化学方程式： ▲ （不参与反应）。 18．（14分）与通过催化转化为高附加值化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。相关反应体系及其热力学数据（298 K、101 kPa）如下： I． II． III． 回答下列问题： （1）① ▲ kJ/mol。已知该反应在一定条件下自发，则该反应在 ▲ （“高温”或“低温”）下自发。 ②理论计算得到该反应的平衡常数，但是实际上该反应却很难发生，原因是 ▲ 。 （2）控制压强恒定为P，加氢在不同温度下的平衡组分如图所示。 ①300℃时乙醇的体积分数为 ▲ 。 ②下列说法正确的是 ▲ 。 A．建立上述平衡体系，与的初始投料比应控制为 B．若要达到300℃时的平衡转化率，同时反应的时间更短，温度应略高于300℃ C．从图中可以得出反应的活化能关系：反应III反应I D．向600℃平衡体系中投入少量CaO固体，反应I平衡向逆反应方向移动 ③温度为400~500℃时的体积分数变化的原因是 ▲ 。 （3）反应I某路径的主要步骤如下（其中*表示吸附态）： a． b． c． d． e． ▲ f． g． ①该路径中属于基元反应的有 ▲ （填字母）。 ②写出e的反应方程式 ▲ 。 19．（10分）正溴丁烷（）是一种化工原料，用如下方法进行制备： 步骤I：将溶液慢慢滴入烧瓶中，滴完后打开旋塞A，小火加热回流30 min。 步骤II：关闭旋塞A，继续加热，蒸汽通过恒压滴液漏斗支管、球形冷凝管回流至恒压滴液漏斗中，获得正溴丁烷粗品。 已知： 物质 密度/（g/mL） 沸点/℃ 溶解性 正丁醇 0.81 117.7 微溶于水，易溶于浓硫酸 正溴丁烷 1.28 101.6 不溶于水 请回答： （1）冷凝水从 ▲ （“X”或“Y”）通入。 （2）装置B的作用是 ▲ 。 （3）下列说法不正确的是 ▲ 。 A．步骤I加热的温度比步骤II加热的温度高 B．步骤II，蒸馏操作时，须将球形冷凝管换成直形冷凝管 C．步骤II，恒压滴液漏斗下层液体不再增加，说明正溴丁烷已基本蒸出 D．用混酸（体积比的85%磷酸和98%硫酸）替换溶液，也可以制备正溴丁烷并减少副反应发生 （4）步骤III，将粗产品转移到分液漏斗中进行多步洗涤：水洗→浓洗（除去正丁醇等副产物）→水洗→饱和碳酸氢钠溶液洗（除去残留的）→水洗。用浓硫酸洗，产品在 ▲ （“上”或“下”）层，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤之前要用水洗的理由是 ▲ 。 （5）经步骤V得到正溴丁烷4.1 mL，产品的产率是 ▲ 。（保留两位有效数字） 20．（12分）有机物I是一种药物合成的中间体，其合成路线如下： 已知：① ② （1）B的官能团名称为 ▲ 。 （2）C的结构简式为 ▲ 。 （3）下列说法正确的是 ▲ 。 A．D的分子式为 B．E→F的目的是保护酮羰基，防止F→G转化时被还原 C．F中所有碳原子共平面 D．H→I要经过加成、水解和消去三步反应 （4）写出D→E的化学方程式： ▲ 。 （5）A→B得到的产物若不经提纯，依据B到E的合成路线会生成一种与E互为同分异构体的副产物X，X的结构简式为 ▲ 。 （6）以苯和甲苯为有机原料，设计化合物的合成路线 ▲ 。（用流程图表示，无机试剂任选） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试题答案 一、选择题（每小题3分，共48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 C A D D B D B A 9 10 11 12 13 14 15 16 C D B C A C A D 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17．（16分）（1）①CD（2分） ②（2分） （2）①（2分） ②12（1分） （3）①（2分） ②酸性（1分） 为吸电子基团，使N-H键极性变大，易断裂电离出，显酸性（2分） ③与HF和反应，有利于反应正向进行，提高反应物转化率。（2分）（写出一种反应物1分） ④（2分） 18．（14分）（1）①（1分） 低温（1分） ②反应的活化能太高，速率很慢，所以几乎不能发生（2分） （2）①12.5%或0.125（2分） ②AD（2分） ③反应I为吸热反应，随温度升高转化率增大，反应III放热，随温度升高转化率减小，升温反应I使转化率增大的程度大于反应III使转化率减小的程度，所以转化率增大，的体积分数减小。（2分） （3）①bcde（2分）（全对给2分，只对一个或有错不给分） ②或（2分） 19．（10分）（1）Y（1分） （2）吸收HBr等尾气，防止污染大气（2分） （3）AB（2分） （4）上（1分） 用水除去大部分浓硫酸，减少饱和碳酸钠溶液的使用量；避免硫酸与碳酸氢钠反应产生大量，使产品喷出损失（2分）（其他合理答案均给分） （5）58%（2分） 20．（12分）（1）酮羰基、羧基（1分） （2）（2分） （3）BD（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $