广东东莞高级中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试题

**基本信息** 以馆藏文物（陶熏炉）、工业脱硫等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖高一核心知识，适配期中阶段性评价需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|硅酸盐、化学与生活（浓硫酸干燥H₂S）、化学用语、反应速率|结合文物材质判断、工业场景分析，考查物质性质与用途的关联| |非选择题|4题/56分|烃的结构与性质、化学反应原理（平衡、能量）、实验探究（SO₂与Ba(NO₃)₂反应）|通过对比实验设计（如SO₂在不同溶液中的反应）、装置分析（氨与氧化铜反应），体现证据推理与科学探究能力|

2025-2026 学年第二学期东莞高级中学期中考试 高一化学 （考试时间：75 分钟，满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A．四羊方尊青铜礼器 B．陶熏炉 C．金漆木雕如意 D．唐代蚕丝蜀锦 2．化学与生产、生活密切相关。下列事实与所述化学知识关联错误的是 A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2S气体 B．NH4Cl可作氮肥，可以给农作物提供所需的氮元素 C．HNO3具有强氧化性，用HNO3除去试管内壁附着的银 D．SO2与生石灰反应，工程师在燃煤时加入适量生石灰脱硫 3．以下化学用语正确的是（ ） A．乙醇的分子式：C2H5OH B．二氯甲烷属于正四面体的空间结构 C．乙炔的空间填充模型： D．苯的结构简式： 4．化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是 A．压强降低，反应减慢 B．温度降低，反应加快 C．使CO2浓度增加，反应加快 D．使O2浓度增加，反应加快 5．下列说法不正确的是（ ） A．金刚石和C60互为同素异形体 B．He和He互为同位素 C．分子式为C4H10的物质为纯净物 D．CH3CHCl2和CH3CH2CH2CHCl2互为同系物 6．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是 A．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl- B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，该溶液中一定含有SO42- C．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32- D．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，则该溶液一定含有Fe2+ 7．乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是 A．环氧乙烷属于烃 B．反应①的原子利用率为100% C．乙烯是聚乙烯的链节 D．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．图1所示装置可将化学能转化为电能 B．图2可表示Ba(OH)2∙8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的能量变化 C．图3所示的锌锰干电池中MnO2发生还原反应 D．图4所示装置可验证金属活动性：M<N 9．乙醇分子结构式如图所示，下列说法不正确的是 A．乙醇与钠的反应是①键断裂 B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂 C．乙醇的燃烧反应是所有键断裂 D．乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化 10．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想，在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下，下列有关说法不正确的是 A．A装置中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗 B．B装置有三种功能：①干燥气体②显示气流速度③均匀混合气体 C．C装置中发生反应，产物共五种 D．E装置除生成盐酸外，还含有液态有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为过滤 11．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A． a与b反应可产生淡黄色固体 B． c既可被氧化，也可被还原 C．加热时d的浓溶液与铜反应可生成b D．酸雨的形成涉及b→e→d→c的转化 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．3molNO2与H2O完全反应时转移的电子数为3NA B．常温下，5.6g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为0.3NA C．标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为7NA D．60g熔融状态的NaHSO4中含离子数目为1.5NA 13．一种氢氧燃料电池，结构如图，下列有关该电池的说法正确的是 A．通入氢气的电极发生还原反应 B．正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O ═ 4OH- C．外电路中每有 0.4 mol 电子转移，必有6.72 L气体被消耗 D．碱性电解液中阳离子向通入氢气的电极移动 14．向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4（无色）和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 B．当v正(NO2)=2v逆(N2O4)，反应达到化学平衡状态 C．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-1 D．64s时N2O4和NO2的反应速率一定相等 15．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向空气中久置的Na2SO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质 B 将通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 有氧化性 C 向某溶液中加入0.2mol∙L-1NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在 NH4+ D 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性：Cl＞Si 16．高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。工业制备K2FeO4的流程如下，下列说法正确的是 A．“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3 B．“过滤Ⅰ”时，可用硫酸酸化的硝酸银溶液检验滤液中是否含有NaCl C．“转化”时，反应能进行是因为该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 D．“过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液中一定没有K+ 二、非选择题：本题共4大题，共56分。 17．（14分）Ⅰ.以下是甲同学制作的几种烃分子的球棍模型。 (1)其中结构正确且互为同分异构体的是___________(填字母编号)。 (2)A的一氯代物有___________种。 (3)下列关于烷烃的表述，错误的是___________。 A．烷烃分子中的键和键的键能都较大，因此化学性质比较稳定 B．对溶有液溴的己烷进行光照，可以看到溴的颜色逐渐褪去 C．烷烃充分燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量的热，故常用作燃料 D．若甲烷的一氯代物的结构只有一种，则可说明甲烷分子为四面体结构 Ⅱ．为探究乙烯与溴的加成反应，乙同学设计并进行如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。（已知：乙烯可以被浓硫酸氧化，有SO2生成） (4)丙同学认为乙同学设计的实验不能验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是________。 A．使溴水褪色的物质，未必是乙烯 B．使溴水褪色的物质，就是乙烯 C．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 D．使溴水褪色的反应，就是加成反应 (5)实验过程中产生的有刺激性气味的杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是___________。在验证过程中必须全部除去。为此，丙同学设计了如图所示的实验装置： 请回答：Ⅰ、Ⅱ装置中可盛放的试剂是：Ⅰ________、Ⅱ________ (填字母编号)。 A．品红 B．NaOH溶液 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液 （6）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是____________。 18.（14分）化学反应原理是化学学科的核心理论基础，试回答下列问题： Ⅰ．汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示 (1)和完全反应生成NO会_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量。 Ⅱ．(2)在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2 ⇌2NH3达到平衡状态的标志是_______(填序号) ①N2、H2、NH3在容器中共存 ②单位时间内生成3a molH2，同时生成2a molNH3 ③N2、H2、NH3三者的浓度相等 ④v正(N2) =2v逆(NH3) ⑤混合气体的总物质的量不再发生变化 Ⅲ．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (3)该反应的化学方程式为_______。 (4)0~2 min内，_______。 (5)1 min时，该反应的v(正)_______ v (逆)(填“>”、“=”或“<”)。 (6)反应达到平衡时，容器内混合气体的总压强是起始时的_______倍。 Ⅳ．如图所示，烧杯中盛有水，质量相同的铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住使之平衡，小心的向烧杯中滴加溶液。 (7)反应一段时间后，观察到的现象是_______。 A．铁圈向下倾斜 B．银圈向下倾斜 C．两圈仍保持平衡 D．有气泡产生，两圈摇摆不定 (8)该电池装置负极的电极反应式为_______。 19.（14分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 （1）A中装有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是_______。 （2）B的作用是_______。 （3）C中发生反应的化学方程式是：_______，该反应生成标况下11.2L的氮气需转移的电子数为_______。 （4）①D中收集到的物质是_______（填物质名称）； ②检验该物质的方法和现象是：_______； ③E中收集到的气体是_______(填化学式)。 20.（14分）某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应。 I．[制备SO2] (1)实验室常用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2。 ①写出该反应的化学方程式 ②欲制取并收集干燥的二氧化硫，选择下图中的装置，其连接顺序为：_____________________(按气流方向，用小写字母表示，部分装置可重复使用)。 ③装置D的作用是 （请写出两点作用） II．[实验探究] (2)向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生。 ①预测白色沉淀可能是 ②配制0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸，目的是 (3)将SO2分别通入无氧､有氧且浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究NO3-和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下： 项目 实验记录 pH变化 是否产生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、 Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。 ① 曲线a所示溶液pH降低的原因 (用化学方程式表示)。 ② 曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为 。 ③ 曲线d (填“能”或“不能”)说明NO3-是氧化SO2的主要微粒。 第 1 页 （试卷共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026 学年第二学期东莞高级中学期中考试 高一化学 参考答案 一、选择题（第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分） 1 2 3 4 5 6 7 8 B A C D C A B C 9 10 11 12 13 14 15 16 B D D C B D A C 二、非选择题 17.（14分） (1) CD（2分） (2) 2（2分） (3) D（2分） (4) AC（2分） (5) SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 （2分） B（1分） A （1分） (6) 乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性（2分） 18.（14分） (1) 吸收（1分） 180（1分） (2) ②⑤（2分） (3) 3X+Y ⇌ 2Z （2分） (4) 0.05mol/(L·min)（2分） (5) >（1分） (6) 0.9（2分） (7) B（1分） (8) Fe-2e- = Fe2+（2分） 19.（14分） (1) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 （2分） (2) 除去氨气中的水蒸气 （2分） (3) 3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O （2分） 3NA （2分） (4) ①氨水（2分） ②红色石蕊试纸检验，试纸变蓝(或用酚酞溶液检验，酚酞溶液变红) （2分） ③N2（2分） 20.（14分） (1) ①Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+H2O（2分） ②bcdefcdg或bcdefg（2分） ③防倒吸；吸收SO2，防止污染空气（2分） (2) ①BaSO4（1分） ②除去水中的溶解氧（2分） (3) ①SO2+H2O⇌H2SO3 （2分） ② （2分） ③不能（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $