广东省东莞市东莞中学松山湖学校 深圳大学附属中学2024-2025学年高一下学期5月期中考试 化学试题

广东省东莞市东莞中学松山湖学校+深圳大学附属中学2024-2025学年高一下学期5月期中考试化学试题 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.本卷共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 5.考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：N14 O16 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共16小题，共44分.第小题，每小题2分；第小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A. 南宋鎏金饰品 B. 蒜头纹银盒 C. 广彩瓷咖啡杯 D. 铜镀金钟座 2. 衣食住行皆化学。下列说法不正确是 A. 千家万户通光纤，光纤的主要材质为 B. 美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油属于有机物，溶于水 C. 石英表用来计时，其中石英的成分为SiC D. 均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖 3. 有机材料与生活息息相关。下列物质的主要成分不属于有机材料的是 A. 制作粵绣所用的植物纤维布 B. 乡村铺路用的沥青 C. 用聚乙烯塑料制作的食品保鲜膜 D. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 聚丙烯的结构简式为 B. 氯仿的分子式： C. HClO的电子式： D. 四氯化碳分子的空间填充模型： 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 装置 目的 A.灼烧干海带 B.分馏石油 C.萃取溴水中的 D.制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 6. 以为催化剂的光热化学循环分解的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示： 下列说法不正确的是 A. 过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂 B. 该反应中，光能和热能转化为化学能 C. 步骤③中有极性共价键的断裂和形成 D. 2 mol二氧化碳完全分解生成2 mol一氧化碳和1 mol氧气需要吸收30 kJ能量 7. 将形状和大小相同的条分别打磨后，与相同体积的盐酸和盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 反应的离子方程式是： B. 可推断： C. 可推断：反应中镁过量 D. 若用硫酸代替上述实验中盐酸，反应速率不变 8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨用热的纯碱溶液清洗厨具油污 油脂在碱性条件下会发生水解 B 药师用还原羧基 B得电子能力小于H C 生物工程师采用多次盐析和溶解来提纯蛋白质 重金属盐可使蛋白质变性 D 交警用测定驾驶员是否酒驾 乙醇具有还原性 A. A B. B C. C D. D 9. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则b中含共价键 10. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液通入足量 B. 溶于过量的硝酸溶液中： C 将通入稀硝酸溶液： D. 久置的溶液中出现浑浊： 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的盐酸含有阴离子总数为 B. 和混合气体中含有O原子数目为 C. 11.2LCO和混合后的分子数目为 D. 将通入水中，溶液中的数目之和等于 12. 利用如图所示的装置进行下列实验，先向三颈烧瓶中滴入浓盐酸，然后再逐滴滴入等浓度的浓氨水。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 滴加浓氨水后试纸会变蓝色，说明浓硫酸有吸水性 B. 三颈烧瓶中温度一直升高，说明存在的反应 C. 滴加浓氨水时，有白烟产生，说明有升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 13. 根据下列实验操作、现象能得到相应实验结论的是 选项 实验步骤及现象 实验结论 A 石油裂解气能使溴的溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 B 将等浓度、等体积的溶液分别加入不同浓度、等体积的溶液中，稀的溶液先褪色 稀的溶液反应速率更快 C 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷却后再加入新制氢氧化铜悬浊液，未出现砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连 A. A B. B C. C D. D 14. “分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强。如图所示有机物是制备蒽醌套索醚电控开关的材料，下列有关该有机物的说法正确的是 A. 分子结构中含有3个苯环 B. 苯环上有7种一氯代物 C. 该物质属于芳香烃 D. 所有原子可能共平面 15. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度随反应时间的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随的变化 C. 使用催化剂Ⅱ时，内， D. 使用催化剂Ⅰ，反应时间为2min时，X的消耗量为原来的一半 16. 下列有关物质的工业制备方法正确的是 A. 工业上制硝酸过程中的物质转化关系： B. 海水提镁：浓缩海水 C. 海水提溴：海水 D. 工业上制硫酸过程中的物质转化关系： 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（本题共4小题，共56分） 17. 双草酸酪（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成路线设计如下： 已知：① ② （1）①的反应方程式是______。反应类型是______。 （2）常温下A是无色有特殊香味的液体，与金属Na反应产生气体。A中官能团的名称是______。 （3）②的反应方程式是______，G的结构简式为______， （4）下列关于CPPO的说法中，正确的是______。 A. 1个CPPO分子中含2种不同化学环境的H原子 B. CPPO在一定条件下能发生水解反应 C. 合成CPPO过程中的反应②③都属于取代反应 D. CPPO有3种官能团 （5）Z为E的共含4个碳原子的同系物，Z的同分异构体中可以和反应的链状有机物一共有______种（不考虑立体结构）。 （6）已知写出由合成E（E为）的合成路线______。 合成路线示例：，注明物质与条件，无机试剂自选。 18. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量／mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间／min 溶液 溶液 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 2.0 a 3.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 4 1.0 3.0 4.0 2.0 褪色未尽 回答下列问题： （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______。 （2）利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率______。 （3）实验2中a的数值为______，实验中加入的目的是______。 （4）小组同学预测实验4比实验3褪色时间短，但实际结果始终未见颜色褪尽，其原因是______。 （5）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。 ①该小组同学针对图2所示信息提出了假设。 假设I：______； 假设II：生成的对该反应有催化作用，使化学反应速率提高。 ②该小组同学继续进行实验探究。 重做实验并用温度计监测，发现温度计示数无明显变化；该小组同学还完成了实验5（如下表所示）。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量／mL 再向试管中加入试剂 室温下溶液颜色褪至无色所需时间／min 溶液 溶液 稀硫酸 5 3.0 2.0 3.0 2.0 试剂A t ③该小组同学最终得出结论：假设I不成立，假设II成立。 则：实验5中试剂A的化学式为______。得出假设II成立所依据的实验事实是______。 19. 用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl (1)酸溶后经____操作，将混合物分离。 (2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：____。 (3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。 ①将溶金反应化学方程式补充完整： Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3 ②关于溶金的下列说法正确的是____。 A．用到了HNO3的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 (4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。 (5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 试剂1是____，物质2是____。 20. 室温下课外小组用下列装置探究铁和硝酸反应情况，过程如下图所示： 将III中液面上气体排入小试管中点燃，有尖锐爆鸣声，小试管壁出现液滴。取反应后溶液，加入足量NaOH溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时，蒸气带有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。 （1）X气体是______（填化学式），证据是______。 （2）本实验中硝酸与铁反应，硝酸被还原成除X外另一还原产物的化学方程式为______。 （3）甲同学对产生的气体原因提出假设并设计方案： 假设1：该浓度的硝酸中的氧化性大于 假设2：还原反应速率大于的还原反应速率 ①验证假设1：可用______（选“Cu”或“Zn”）粉与同浓度硝酸反应，依据______，则假设1不成立。 ②验证假设2：改变条件重复上图实验，结果如下：（所用试剂的量、气体成分与上图实验相同） 序号 反应温度 实验结果 a 溶液浅绿色，收集气体为3.4mL（折算为室温下） b 溶液浅绿色，收集气体为2.6mL（折算为室温下） 上表实验结果______（填“能”或“否”）判断假设2成立。 分析实验数据，从速率角度解释，铁粉与硝酸反应时，对生成X体积随温度变化的原因______。 （4）常温下，乙同学改用进行图1过程实验，II中仍为无色气体，在III中气体变红棕色。 由此得出的相关结论正确的是______。 a.该实验产生的无色气体只有NO b.若改用浓硝酸时，反应会更剧烈还原产物为 c.硝酸的浓度不同时，其主要还原产物不同 （5）若铁与足量某浓度硝酸发生反应，反应消耗的硝酸中被还原，且还原产物只有一种气体，则该气体为______。 （6）综上所述，金属与硝酸生成X气体，需要控制的条件是______。 广东省东莞市东莞中学松山湖学校+深圳大学附属中学2024-2025学年高一下学期5月期中考试化学试题 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.本卷共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 5.考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：N14 O16 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共16小题，共44分.第小题，每小题2分；第小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（本题共4小题，共56分） 【17题答案】 【答案】（1） ①. CH2=CH2+HBrCH3CH2Br ②. 加成反应 （2）羟基 （3） ①. +CH3CH2OH+H2O ②. （4）BC （5）3 （6）CH2=CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHOHC-CHO 【18题答案】 【答案】（1）其它条件相同时，反应物浓度越小，反应速率越小 （2）0.003 （3） ①. 3.0 ②. 调控总体积相同 （4）高锰酸钾过量 （5） ① 反应放热，使反应速率提高 ②. MnSO4 ③. t＜4.0 【19题答案】 【答案】 ①. 过滤 ②. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ③. 4 ④. 5 ⑤. NO ⑥. 2H2O ⑦. 4 ⑧. AC ⑨. 2 ⑩. NaCl溶液 ⑪. Fe、Cu 【20题答案】 【答案】（1） ①. H2 ②. 点燃有尖锐爆鸣声试管内壁有液滴 （2） （3） ①. Cu ②. 溶液变蓝 ③. 否 ④. 升高温度，H+和参与的还原反应速率都加快，但增加更快，生成的多，导致生成的H2减少 （4）c （5）N2O （6）稀溶液、低温、氢以前的金属 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $