精品解析：江西宜春市丰城市第九中学2025-2026学年高一下学期6月阶段性检测 化学试卷

丰城九中2025-2026学年下学期高一年级6月阶段性化学检测 考试时间：75分钟试卷 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、单项选择题(14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中正确的是 A. “9.3阅兵”中单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有密度大、强度高等优势 B. “中国天眼”FAST是全球最大、最灵敏的单口径射电望远镜。其中用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料 C. 古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D. “神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛合金用于单兵作战系统是利用其密度小、强度高的优势，选项描述“密度大”错误，A错误； B．碳化硅属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料为玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐类材料，B错误； C．瓷器属于硅酸盐制品，主要烧制原料为黏土，C正确； D．是制造光导纤维的原料，不具有半导体性能，不能代替半导体材料，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲基的电子式： B. 2-甲基戊烷的键线式： C. 的空间填充模型： D. 顺-2-丁烯的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基的结构为，中心碳原子与3个氢原子形成3对共用电子对，碳原子自身还剩余1个未成对的单电子，题图给出的电子式符合甲基的结构，A正确； B．键线式中端点和拐点均代表碳原子，题图的键线式一共含有6个碳原子，主链为5个碳、3号位连1个甲基，对应物质为3-甲基戊烷，B错误； C．氯原子的原子半径大于碳原子，的空间填充模型中，中心的碳原子体积应该小于周围氯原子的体积，正确的填充模型为，C错误； D．顺-2-丁烯中，两个甲基应该位于碳碳双键的同侧，题图中两个甲基在碳碳双键的异侧，对应反-2-丁烯的球棍模型，D错误； 故答案选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 11.2 L和22.4 L (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数一定为 B. 28 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 C. 24 g正丁烷和5 g异丁烷的混合物中含共价键数目为 D. 标准状况下，22.4 L 中C—Cl键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下11.2 L 物质的量为0.5 mol，22.4 L 物质的量为1 mol，甲烷与氯气的取代反应均为反应前后分子总数不变的反应，因此充分反应后分子总数仍为，A正确； B．乙烯和丙烯的最简式均为，28 g混合气体中，所含碳原子数为，B正确； C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，摩尔质量均为58 g/mol，混合物总质量为29 g，总物质的量为0.5 mol，每个分子含13个共价键，故共价键总数为，C正确； D．标准状况下为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，因此无法得出C—Cl键的数目，D错误； 故选D。 4. 下列关于有机化合物的结构、性质及基本概念等知识的理解正确的是 A. 分子式为的烷烃，其一氯取代物共有4种 B. 分子式为和的烃一定属于同系物 C. 氯乙烯()是一种烃 D. 所有原子都处在同一平面上 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子式为的烷烃有正丁烷和异丁烷两种结构，正丁烷的一氯代物有2种，异丁烷的一氯代物有2种，共4种，A正确； B．可能为丙烯或环丙烷，环丙烷与乙烯结构不相似，不属于同系物，B错误； C． 氯乙烯含有氯元素，不属于烃，C错误； D．中甲基碳原子为饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D错误； 故选A。 5. 进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的烷烃是 A. B. C. D. (CH3CH2)2CHCH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．中含有5种环境的H原子：，进行一氯取代反应后，能生成5种沸点不同的有机产物，A不选； B．中含有3种环境的H原子：，进行一氯取代反应后，能生成3种沸点不同的有机产物，B不选； C．中含有2种环境的H原子：，进行一氯取代反应后，能生成2种沸点不同的有机产物，C不选； D．(CH3CH2)2CHCH3中含有4种环境的H原子：，进行一氯取代反应后，能生成4种沸点不同的有机产物，D选； 故答案选D。 6. 下列叙述错误的是 ①在一定条件下，甲烷与氯水反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应 ②烷烃随着相对分子质量的增大，在常温下的状态由气态变为液态，相对分子质量更大的则为固态 ③甲基是甲烷去掉一个氢原子之后剩下的基团，含有4个共价键 ④分子通式为CnH2n＋2的烃一定是链状烷烃，分子内部只含有单键 ⑤沸点由高到低的顺序是：戊烷＞ 2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷＞丁烷＞2-甲基丙烷 ⑥甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸 ⑦丙烷的球棍模型为 ⑧正己烷的某同分异构体X主链上有4个碳原子，则X分子中可能含有3个甲基，一氯代物可能有3种 A. ①③⑧ B. ②⑤⑧ C. ④⑥⑦ D. ①③⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①甲烷与氯气发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，甲烷不能与氯水反应，故①错误； ②烷烃结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，随着碳原子数的增加，常温下的状态逐渐由气态变化到液态、固态，故②正确； ③甲基的结构简式为-CH3，结构中含有三个共价键，故③错误； ④分子通式为CnH2n+2(n≥1)的烃达到结合氢原子的最大数目，所以一定是链状烷烃，故④正确； ⑤烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，则沸点戊烷＞丁烷；根据同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越低，2﹣甲基丁烷、2，2﹣二甲基丙烷、戊烷三者互为同分异构体，丁烷、2-甲基丙烷互为同分异构体，则沸点戊烷＞2－甲基丁烷＞2，2－二甲基丙烷，以及丁烷＞2-甲基丙烷；故沸点由高到低的顺序排列的是：戊烷＞2－甲基丁烷＞2，2－二甲基丙烷＞丁烷＞2-甲基丙烷，故⑤正确； ⑥甲烷能够燃烧，不纯的甲烷点燃易爆炸，故⑥正确； ⑦丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型为，故⑦正确； ⑧根据题意可知，正己烷的某同分异构体X可能为(CH3)2CHCH(CH3)2或(CH3)3CCH2CH3，分子中都含有4个甲基，(CH3)2CHCH(CH3)2中有2种氢原子，一氯代物只有2种，(CH3)3CCH2CH3中有3种氢原子，一氯代物有3种，故⑧错误； 因此错误的是①③⑧； 故答案选A。 7. 有7种物质：①乙烷②环己烷()③聚1，3-丁二烯④2-丁烯⑤环己烯()⑥二氧化硫⑦聚乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的物质有多少种 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】C 【解析】 【分析】能同时使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色的物质需要满足具有还原性，或含有碳碳双键/碳碳三键等不饱和键，据此分析。 【详解】①乙烷：性质稳定，不与二者反应，不褪色； ②环己烷：不含不饱和键，不与二者反应，不褪色； ③聚1，3-丁二烯：含碳碳双键，可被酸性氧化，也可与溴水发生加成反应，均褪色； ④2-丁烯：含碳碳双键，可被酸性氧化，也可与溴水发生加成反应，均褪色； ⑤环己烯：含碳碳双键，可被酸性氧化，也可与溴水发生加成反应，均褪色； ⑥二氧化硫：具有还原性，可被酸性和溴水氧化，均褪色； ⑦聚乙烯：不含碳碳双键，不与二者反应，不褪色； 综上，符合条件的有③④⑤⑥，共4种； 故选C。 8. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 铅蓄电池放电时的正极反应式： C. 向溶液中通入过量： D. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢氟酸为弱酸，不能拆分为和，正确表达为，A错误； B. 铅蓄电池放电时正极生成沉淀，正确反应式为，B错误； C. 向溶液中通入过量，生成沉淀和，正确离子方程式为，C错误； D. 硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成、和，离子方程式为，D正确； 故选D。 9. 利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 甲中的试剂 A 除去乙烷中的乙烯 酸性高锰酸钾溶液 B 除去中的 水 C 除去中的 饱和碳酸氢钠溶液 D 除去中的 溴水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故A错误； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，可除杂，故B正确； C．SO2、SO3会与NaHCO3反应，应该使用饱和NaHSO3溶液，故C错误； D．乙烯与溴水发生加成反应产生1,2-二溴乙烷，将原物质除去，不能除杂，故D错误； 故答案选B。 10. 某烃中碳、氢元素的质量比为，相同条件下，该烃对氮气的相对密度为3，该烃既能使溴水褪色，又能与氢气发生加成反应；其与氢气加成的产物的一氯代物有3种。该烃的结构简式可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】碳氢质量比为，则碳氢原子个数比为，实验式为；该烃对氮气的相对密度为3，相对分子质量为，设分子式为，则，，故分子式为，且含碳碳双键，据此分析。 【详解】A．的分子式为，不符合的要求，A错误； B．的分子式为，与氢气加成产物为，该产物等效氢有5种，一氯代物有5种，不符合要求，B错误； C．的分子式为，不符合的要求，C错误； D．的分子式为，与氢气加成产物为，该产物等效氢有3种，一氯代物有3种，符合要求，D正确； 故选D。 11. 在一定条件下能与充分反应，加成后的产物最多能与发生取代反应，该有机化合物的分子式为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．的不饱和度，0.5 mol该烃仅能与0.5 mol HCl加成，A错误； B．的不饱和度，0.5 mol该烃仅能与0.5 mol HCl加成，B错误； C．的不饱和度，0.5 mol该烃仅能与0.5 mol HCl加成，C错误； D．的不饱和度，0.5 mol该烃可与1 mol HCl加成；0.5 mol加成产物能与4 mol 发生取代反应，说明1 mol加成产物含8个H，减去加成过程引入的2个H，原烃分子中含有H原子数为6，D正确； 故选D。 12. 丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是 A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. 的结构简式为 C. 反应2的反应类型为加成反应 D. 聚合物的链节为 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯中6个原子共平面，甲烷中3个原子共平面，单键可以旋转，则丙烯分子中最多有7个原子共平面，A正确； B．丙烯在光照条件下与溴发生取代反应，取代甲基上的氢，所以X的结构简式为，B错误； C．由分子式可知，丙烯转化为Y过程的反应类型为加成反应，C正确； D．丙烯转化为Z过程发生加聚反应：，其链节为，D正确； 故选B。 13. 福建漳州等地盛产脐橙。从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A. 分子式为 B. 可发生加成、取代、氧化反应 C. 该物质与氢气发生加成反应，最多消耗2 mol氢气 D. 与1，3-丁二烯()互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，柠檬烯的分子式为，A错误； B．柠檬烯含碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应；含烷基，可发生取代反应，B正确； C． 1 mol柠檬烯含2 mol碳碳双键，与氢气加成时最多消耗2 mol，但未指明柠檬烯的物质的量，C错误； D． 柠檬烯含环状结构，1，3-丁二烯为链状二烯烃，二者结构不相似，不属于同系物，D错误； 故选B。 14. 由软锰矿(主要成分，及少量、)制备的工艺流程如下： 已知：在空气中“焙烧”时转化为、、的混合物。 下列说法不正确的是 A. “浸取”时发生的反应中， B. “除杂”后，分离出滤渣的操作中需使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. “沉锰”时反应的离子方程式为 D. “酸浸”时每反应转移电子的物质的量为 【答案】D 【解析】 【分析】由软锰矿(主要成分，及少量CaO、MgO)制备的工艺流程中，具有氧化性，具有还原性，浸取时在酸性条件下发生氧化还原反应，生成，CaO、MgO都和硫酸反应生成、；除杂时除去钙离子、镁离子，过滤除去不溶性杂质，得到的滤液中主要含有和；加入碳酸氢钠溶液，得到沉淀，再经过焙烧得到、、的混合物；经过酸浸得到、溶液，过滤得到。 【详解】A．浸取时为氧化剂，Mn元素从+4价降为+2价，得；为还原剂，S元素从+4价升为+6价，失，电子守恒得，A正确； B．分离滤渣的操作是过滤，所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确； C．沉锰时与反应生成沉淀、和水，离子方程式书写正确，C正确； D．酸浸时发生歧化反应，中1个Mn从+3价降为+2价、1个Mn从+3价升为+4价，转移电子物质的量为，D错误； 故选D。 二、非选择题(4小题，共58分) 15. 完成下列问题 （1）下列各组物质： ① 和；②和；③和；④和；⑤和；⑥和；⑦和。 互为同系物的是____________(填写物质的编号，下同)互为同分异构体的是______________，是同一物质的是______________。 （2）相对分子质量为70，且最简式(元素的最简整数比)为的有机物的同分异构体数目有________种(考虑顺反异构)，有机物M()的一氯取代物有________种。 （3）一种有机物Y的键线式如图所示，Y的分子式为_________。 （4）用系统命名法命名，其名称为：______________。 （5）分子式为的某烃中所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_____________。 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ②③ ③. ①⑤⑥ （2） ①. 12 ②. 4 （3） （4）3,4-二甲基-2-戊烯 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①中为四面体结构，两个式子旋转后完全重合，属于同一物质；②中丙烯和环丙烷分子式均为，但是结构不同，二者为同分异构体；③中正丁烷和异丁烷分子式均为，但是结构不同，二者为同分异构体；④中乙烯、丙烯均为单烯烃，结构相似、分子组成相差若干个原子团，二者属于同系物；⑤两个式子均为3-甲基己烷，只是支链写法不同，属于同一物质；⑥和均为水，属于同一物质；⑦中丙烷、新戊烷均为烷烃，结构相似、分子组成相差若干个原子团，二者属于同系物。因此互为同系物的是④⑦；互为同分异构体的是②③；是同一物质的是①⑤⑥； 【小问2详解】 最简式为，设分子式为，得，分子式为。链状烯烃的同分异构体：1-戊烯、顺-2-戊烯、反-2-戊烯、2-甲基-1-丁烯、3-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯，共6种；环状烷烃的同分异构体：环戊烷、甲基环丁烷、乙基环丙烷、1，1-二甲基环丙烷、顺-1，2二甲基环丙烷、反-1，2二甲基环丙烷，共6种，一共12种；有机物M为对称结构，分子中有4种等效氢，故一氯代物有4种； 【小问3详解】 键线式中端点、拐点均为碳原子，共11个碳原子；不饱和度个双键个环，氢原子数为，故分子式为； 【小问4详解】 选择包含碳碳双键的最长碳链为主链，共5个碳原子，为戊烯；从靠近双键的一端编号，双键位于2、3号碳之间，3号、4号碳上各连1个甲基，故命名为3，4-二甲基-2-戊烯； 【小问5详解】 乙烯为平面结构，若乙烯的4个氢原子全部被甲基取代，所有碳原子均处于双键的平面内，结构式为。 16. 研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。2-甲基-1，3-丁二烯是一种重要的化工原料，可以发生以下反应： 已知：①； ② 请回答下列问题： （1）2-甲基-1，3-丁二烯可以与氢气、溴水等发生加成反应。 ①完全与氢气加成所得有机产物的习惯命名为：_____________。 ②与溴水发生1，4-加成反应的化学方程式为___________________________________。 （2）B为含有六元环的有机物，写出2-甲基-1，3-丁二烯与乙烯反应生成B的化学方程式为：___________________________________。 （3）Y是天然橡胶的主要成分，Y能发生的反应有________(填标号)。 A．加成反应　　　　　B．氧化反应　　　C．脱水反应 （4）已知：烯烃(分子式为)与酸性溶液反应后得到的产物若为乙酸()和丙酮()，则此烯烃的名称是__________。该烯烃在一定条件下可以生成聚合物，写出此反应的化学方程式______________________________。 【答案】（1） ①. 异戊烷 ②. （2） （3）AB （4） ①. 2-甲基-2-丁烯 ②. 【解析】 【分析】以2-甲基-1，3-丁二烯为原料，可发生多类反应：与溴水加成生成含溴产物A；与酸性高锰酸钾氧化时双键断裂，生成与；与乙烯经Diels-Alder环加成，得到含六元环的（）；也可发生聚合反应，生成天然橡胶的主要成分聚异戊二烯Y，据此分析。 【小问1详解】 ① 2-甲基-1，3-丁二烯可以与氢气加成所得有机产物结构为，习惯命名为异戊烷； ② 2-甲基 -1，3-丁二烯与溴水发生 1，4-加成反应，化学方程式为：； 【小问2详解】 2-甲基 -1，3-丁二烯与乙烯发生 Diels-Alder 环加成反应，生成含六元环的有机物 B，化学方程式为：； 【小问3详解】 Y 为聚异戊二烯，分子中含有碳碳双键，可发生加成反应（A）和氧化反应（B），不能发生脱水反应（C）； 故选AB； 【小问4详解】 烯烃与酸性 反应生成乙酸和丙酮，根据已知氧化规律，可推知烯烃结构为 ，名称为2-甲基-2-丁烯；该烯烃发生加聚反应的化学方程式为：。 17. 甲醇是一种重要的化工原料。工业上合成甲醇的方法有多种。回答下列问题： Ⅰ．催化合成法 利用、和在催化剂的作用下合成甲醇的反应如下： ① ② （1）在某一时刻采取下列措施，能使反应①的化学反应速率减小的是__________。 A. 降低温度 B. 恒温恒容下，充入 C. 恒温恒容下，充入He D. 恒温恒压下，充入He （2）相关化学键的键能数据如下表： 化学键 H-H C-O C=O H-O C-H E/(kJ/mol) 436 351 745 463 413 在一定条件下，当反应②生成1 mol CH3OH(g)时，放出__________kJ能量。 （3）某温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入0.3 mol CO2和0.9 mol H2，只发生反应②，5 min末测得H2O(g)的物质的量为0.18 mol。 i．0~5 min内，用H2浓度的变化量表示该反应的化学反应速率为__________。 ii．能判断该反应已达到化学平衡状态的标志的是__________(填字母)。 a．CO2体积分数保持不变 b．容器中混合气体的质量保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 d．CO2的生成速率与H2O的生成速率相等 e．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1:3 Ⅱ．电化学法 一种由H2与CO制备甲醇的工作原理(类似于燃料电池)如图所示： （4）通入H2的一极为电池的__________(填“正极”或“负极”)，通入CO的一极发生的电极反应式为_________________________；每生成3.2 g CH3OH，通过质子膜的H+物质的量为__________。 【答案】（1）AD （2） 181 （3） ①. ②. acd （4） ①. 负极 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 A．降低温度，活化分子百分数减小，化学反应速率减小，A符合题意； B．恒温恒容下，充入CO，反应物浓度增大，化学反应速率增大，B不符合题意； C．恒温恒容下，充入He，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，C不符合题意； D．恒温恒压下，充入He，容器体积增大，反应体系中各物质的浓度减小，化学反应速率减小，D符合题意。 故选AD。 【小问2详解】 反应②为，反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，则 ，因此，当生成 1mol 时，放出 能量。 【小问3详解】 i. 末测得 的物质的量为 ，根据反应方程式可知，消耗的 的物质的量为 。则用 浓度的变化量表示该反应的化学反应速率为 。 ii. a．反应达到平衡时，各组分的体积分数保持不变，因此CO2体积分数保持不变说明反应已达到平衡状态，a正确； b．根据质量守恒定律，容器中混合气体的总质量始终保持不变，不能说明反应已达到平衡状态，b错误； c．该反应是气体分子数减小的反应，混合气体的总质量不变，随着反应的进行，混合气体的总物质的量减小，平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应已达到平衡状态，c正确； d．CO2 的生成速率代表逆反应速率， 的生成速率代表正反应速率，且两者化学计量数之比为 ，当两者相等时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d正确； e．初始充入的 CO2 和 的物质的量之比为 ，且反应消耗的 CO2 和 的物质的量之比也为 ，因此容器中 CO2 浓度与 浓度之比始终为 ，不能说明反应已达到平衡状态，e错误； 故选acd。 【小问4详解】 在该原电池中，通入 的一极发生氧化反应，为负极，电极反应式为 ；通入 CO 的一极发生还原反应，为正极，在酸性条件下，CO 得到电子结合 生成 ，电极反应式为 ， 的物质的量为 ，根据正极反应式可知，每生成 1mol，需要消耗 4mol，即有 4mol 通过质子膜，因此生成 0.1mol 时，通过质子膜的 物质的量为 0.4mol。 18. 三氯化氮(NCl₃)可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCl3并探究其与水反应的产物。 【资料】i．NCl3是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ii．制备NCl3原理为； iii．NH4Cl会部分溶解在NCl3中，NH4Cl的分解温度为300℃左右。 I．制备实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置E中玻璃仪器的名称为_______________。 （2）用装置A制取氯气，试剂X能选用的是__________(填标号)。 a．　　b．　　c．　　d． （3）根据(2)中所选药品，写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。 （4）①装置D中的三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到_________________________。 ②欲从a口导出气体，并冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为_______________。 Ⅱ．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验： (查相关资料可知：中N显-3价，且与水反应产生的气体为) （5）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和____________性。 （6）实验2中“红色不褪去”的原因为________________________。 （7）综上所述，与水反应的化学方程式为____________________________________。 【答案】（1）球形干燥管 （2）a （3） （4） ①. 有黄色油状液体生成 ②. 71℃~95℃ （5）漂白 （6）光照较长时间，溶液中的次氯酸分解，失去漂白性 （7） 【解析】 【分析】装置A是固液常温型装置，所以采用高锰酸钾和浓盐酸常温反应制备氯气，生成的氯气经洗气除杂干燥后进入三颈烧瓶；装置F通过氢氧化钙与氯化铵固体加热制取氨气，氨气经球形干燥管干燥后通入反应容器，氯气与氨气在水浴控温的三颈烧瓶中反应生成三氯化氮，水浴温度控制在71℃到95℃，既能汽化分离产物，又防止三氯化氮高温爆炸，据此分析。 【小问1详解】 装置E中玻璃仪器的名称为球形干燥管； 【小问2详解】 装置A无加热仪器，二氧化锰和浓盐酸制氯气需要加热，高锰酸钾可在常温下氧化浓盐酸生成氯气，因此试剂X选择高锰酸钾，所以答案选a； 【小问3详解】 高锰酸钾在酸性条件下氧化氯离子，锰元素从+7价降至+2价，氯元素从-1价升至0价，根据电子守恒、电荷守恒与原子守恒配平离子方程式，故离子方程式为：； 【小问4详解】 ①根据题干信息可知，三氯化氮是黄色油状液体，氯气与氨气反应同时生成氯化铵白色白烟，因此除大量白烟外，还能观察到黄色油状液体生成，故答案为有黄色油状液体生成； ②三氯化氮沸点为71℃，水浴温度高于71℃可使其汽化导出收集，该物质95℃以上易爆炸，温度不能超过95℃，因此温度区间控制为71℃~95℃； 【小问5详解】 紫色石蕊滴入溶液先变红说明溶液显酸性，后续红色褪去，证明溶液存在具有强氧化性的漂白物质，因此溶液同时具备漂白性； 【小问6详解】 溶液中起到漂白作用的物质是次氯酸，次氯酸光照下会分解，失去漂白能力，光照足够长时间后再滴加石蕊，仅能看到变红，红色不再褪去，故答案为光照较长时间，溶液中的次氯酸分解，失去漂白性； 【小问7详解】 已知与水反应生成无色无味的气体，且反应后溶液具有漂白性。题目给定中N元素化合价为-3价，Cl元素化合价为+1价，写出该反应的化学方程式并配平，综上所述，与水反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城九中2025-2026学年下学期高一年级6月阶段性化学检测 考试时间：75分钟试卷 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、单项选择题(14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中正确的是 A. “9.3阅兵”中单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有密度大、强度高等优势 B. “中国天眼”FAST是全球最大、最灵敏的单口径射电望远镜。其中用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料 C. 古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D. “神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲基的电子式： B. 2-甲基戊烷的键线式： C. 的空间填充模型： D. 顺-2-丁烯的球棍模型： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 11.2 L和22.4 L (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数一定为 B. 28 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 C. 24 g正丁烷和5 g异丁烷的混合物中含共价键数目为 D. 标准状况下，22.4 L 中C—Cl键的数目为 4. 下列关于有机化合物的结构、性质及基本概念等知识的理解正确的是 A. 分子式为的烷烃，其一氯取代物共有4种 B. 分子式为和的烃一定属于同系物 C. 氯乙烯()是一种烃 D. 所有原子都处在同一平面上 5. 进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的烷烃是 A. B. C. D. (CH3CH2)2CHCH3 6. 下列叙述错误的是 ①在一定条件下，甲烷与氯水反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应 ②烷烃随着相对分子质量的增大，在常温下的状态由气态变为液态，相对分子质量更大的则为固态 ③甲基是甲烷去掉一个氢原子之后剩下的基团，含有4个共价键 ④分子通式为CnH2n＋2的烃一定是链状烷烃，分子内部只含有单键 ⑤沸点由高到低的顺序是：戊烷＞ 2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷＞丁烷＞2-甲基丙烷 ⑥甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸 ⑦丙烷的球棍模型为 ⑧正己烷的某同分异构体X主链上有4个碳原子，则X分子中可能含有3个甲基，一氯代物可能有3种 A. ①③⑧ B. ②⑤⑧ C. ④⑥⑦ D. ①③⑦ 7. 有7种物质：①乙烷②环己烷()③聚1，3-丁二烯④2-丁烯⑤环己烯()⑥二氧化硫⑦聚乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的物质有多少种 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 8. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 铅蓄电池放电时的正极反应式： C. 向溶液中通入过量： D. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： 9. 利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 甲中的试剂 A 除去乙烷中的乙烯 酸性高锰酸钾溶液 B 除去中的 水 C 除去中的 饱和碳酸氢钠溶液 D 除去中的 溴水 A. A B. B C. C D. D 10. 某烃中碳、氢元素的质量比为，相同条件下，该烃对氮气的相对密度为3，该烃既能使溴水褪色，又能与氢气发生加成反应；其与氢气加成的产物的一氯代物有3种。该烃的结构简式可能是 A. B. C. D. 11. 在一定条件下能与充分反应，加成后的产物最多能与发生取代反应，该有机化合物的分子式为 A. B. C. D. 12. 丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是 A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. 的结构简式为 C. 反应2的反应类型为加成反应 D. 聚合物的链节为 13. 福建漳州等地盛产脐橙。从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A. 分子式为 B. 可发生加成、取代、氧化反应 C. 该物质与氢气发生加成反应，最多消耗2 mol氢气 D. 与1，3-丁二烯()互为同系物 14. 由软锰矿(主要成分，及少量、)制备的工艺流程如下： 已知：在空气中“焙烧”时转化为、、的混合物。 下列说法不正确的是 A. “浸取”时发生的反应中， B. “除杂”后，分离出滤渣的操作中需使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. “沉锰”时反应的离子方程式为 D. “酸浸”时每反应转移电子的物质的量为 二、非选择题(4小题，共58分) 15. 完成下列问题 （1）下列各组物质： ① 和；②和；③和；④和；⑤和；⑥和；⑦和。 互为同系物的是____________(填写物质的编号，下同)互为同分异构体的是______________，是同一物质的是______________。 （2）相对分子质量为70，且最简式(元素的最简整数比)为的有机物的同分异构体数目有________种(考虑顺反异构)，有机物M()的一氯取代物有________种。 （3）一种有机物Y的键线式如图所示，Y的分子式为_________。 （4）用系统命名法命名，其名称为：______________。 （5）分子式为的某烃中所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_____________。 16. 研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。2-甲基-1，3-丁二烯是一种重要的化工原料，可以发生以下反应： 已知：①； ② 请回答下列问题： （1）2-甲基-1，3-丁二烯可以与氢气、溴水等发生加成反应。 ①完全与氢气加成所得有机产物的习惯命名为：_____________。 ②与溴水发生1，4-加成反应的化学方程式为___________________________________。 （2）B为含有六元环的有机物，写出2-甲基-1，3-丁二烯与乙烯反应生成B的化学方程式为：___________________________________。 （3）Y是天然橡胶的主要成分，Y能发生的反应有________(填标号)。 A．加成反应　　　　　B．氧化反应　　　C．脱水反应 （4）已知：烯烃(分子式为)与酸性溶液反应后得到的产物若为乙酸()和丙酮()，则此烯烃的名称是__________。该烯烃在一定条件下可以生成聚合物，写出此反应的化学方程式______________________________。 17. 甲醇是一种重要的化工原料。工业上合成甲醇的方法有多种。回答下列问题： Ⅰ．催化合成法 利用、和在催化剂的作用下合成甲醇的反应如下： ① ② （1）在某一时刻采取下列措施，能使反应①的化学反应速率减小的是__________。 A. 降低温度 B. 恒温恒容下，充入 C. 恒温恒容下，充入He D. 恒温恒压下，充入He （2）相关化学键的键能数据如下表： 化学键 H-H C-O C=O H-O C-H E/(kJ/mol) 436 351 745 463 413 在一定条件下，当反应②生成1 mol CH3OH(g)时，放出__________kJ能量。 （3）某温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入0.3 mol CO2和0.9 mol H2，只发生反应②，5 min末测得H2O(g)的物质的量为0.18 mol。 i．0~5 min内，用H2浓度的变化量表示该反应的化学反应速率为__________。 ii．能判断该反应已达到化学平衡状态的标志的是__________(填字母)。 a．CO2体积分数保持不变 b．容器中混合气体的质量保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 d．CO2的生成速率与H2O的生成速率相等 e．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1:3 Ⅱ．电化学法 一种由H2与CO制备甲醇的工作原理(类似于燃料电池)如图所示： （4）通入H2的一极为电池的__________(填“正极”或“负极”)，通入CO的一极发生的电极反应式为_________________________；每生成3.2 g CH3OH，通过质子膜的H+物质的量为__________。 18. 三氯化氮(NCl₃)可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCl3并探究其与水反应的产物。 【资料】i．NCl3是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ii．制备NCl3原理为； iii．NH4Cl会部分溶解在NCl3中，NH4Cl的分解温度为300℃左右。 I．制备实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置E中玻璃仪器的名称为_______________。 （2）用装置A制取氯气，试剂X能选用的是__________(填标号)。 a．　　b．　　c．　　d． （3）根据(2)中所选药品，写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。 （4）①装置D中的三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到_________________________。 ②欲从a口导出气体，并冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为_______________。 Ⅱ．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验： (查相关资料可知：中N显-3价，且与水反应产生的气体为) （5）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和____________性。 （6）实验2中“红色不褪去”的原因为________________________。 （7）综上所述，与水反应的化学方程式为____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $