江西宜春市丰城市第九中学2025-2026学年高一下学期6月阶段性检测 化学试卷

丰城九中校本资料 丰城九中2025-2026学年下学期高一年级6月阶段性化学检测 命题人：余叶 审题人：龚波 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C:12N:140:16 一、单项选择题（14小题，每小题3分，共42分) 1.化学知识与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述中正确的是( ) A.“9.3阅兵”中单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有密度大、强度高等优势： B.“中国天眼”FAsT是全球最大、最灵敏的单口径射电望远镜。其中用到的碳化硅是一种传统无 机非金属材料： C.古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土： D.“神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO3代替。 2.下列化学用语表示正确的是() H A. 甲基的电子式：H:C B.2-甲基戊烷的键线式： H C.CCl4的空间填充模型： D.顺-2-丁烯的球棍模型： 3.设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() A.11.2LCH4和22.4LC12(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数一定为1.5N4: B.28g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为2N4: C.24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数日为6.5N4: D.标准状况下，22.4 L CH2CI2中C一C1键的数目为2N4: 4.下列关于有机化合物的结构、性质及基本概念等知识的理解正确的是() A.分子式为C4Ho的烷烃，其一氯取代物共有4种： B.分子式为CH4和C3H6的烃一定属于同系物； C.氯乙烯(CH2=CHCI)是一种烃； D.CHCH=C(CH3),所有原子都处在同一平面上。 高一化学 丰城九中校本资料 5.进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的烷烃是() CH, CH; A B.CH3-C-CH,-CH CH; CH,-CH-CH-CH, D.(CH3CH2)2CHCH3 CH,CH; 6.下列叙述错误的是() ①在一定条件下，甲烷与氯水反应无论生成CHC1、CHC12、CHC13还是CC4,都属于取代反应； ②烷烃随着相对分子质量的增大，在常温下的状态由气态变为液态，相对分子质量更大的则为固 态： ③甲基是甲烷去掉一个氢原子之后剩下的基团，含有4个共价键： ④分子通式为CH+2的烃一定是链状烷烃，分子内部只含有单键； ⑤沸点由高到低的顺序是：戊烷>2-甲基丁烷>2,2-二甲基丙烷>丁烷>2-甲基丙烷： ⑥甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸： ⑦丙烷的球棍模型为O ⑧正己烷的某同分异构体X主链上有4个碳原子，则X分子中可能含有3个甲基，一氯代物可 能有3种。 A.①③⑧ B.②⑤⑧ c.④⑤⑦ D.①③⑦ 7.有7种物质：①乙烷②环己烷( ③聚1,3-丁二烯④2-丁烯⑤环己烯( ⑥二氧化硫⑦聚乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有( )种 A.2 B.3 C.4 D.5 8.下列化学反应的离子方程式书写正确的是() A.用氢氟酸雕刻玻璃：4H+4F+SiO,=SiE个+2H,O; B.铅蓄电池放电时的正极反应式：PbO,+2e+4H+=Pb2++2H,O; C.向Na2SiO3溶液中通入过量C02:SiO+CO,+H,O=H,SiO,↓+CO: 第1页共4页 丰城九中校本资料 D.向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S,O?+2H+=S0,个+S↓+H,O。 9.利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是() 混合气体 浓H2SO4 选 实验目的 甲中的试剂 项 A 除去乙烷中的乙烯 酸性高锰酸钾溶液 B 除去NO中的NO2 水 除去$02中的SO3 饱和碳酸氢钠溶液 D 除去CH4中的S0, 溴水 10.某烃中碳、氢元素的质量比为6：1，相同条件下，该烃对氨气的相对密度为3，该烃既能使 溴水褪色，又能与氢气发生加成反应：其与氢气加成的产物的一氯代物有3种。该烃的结构简式 可能是() A.H2C-CHCHCH2CH; B.H2C-CHCH2CH(CH3)2 C.(CH3)C-CHCH(CH3)2 D.H2C-CHC(CH3)3 11.在一定条件下0.5 nol C.Hy能与1 nol HCI充分反应，加成后的产物最多能与4 nol Cl2发生取 代反应， 该有机化合物的分子式为( A.C3H6 B.C2H4 C.C4Hs D.C4HG 12.丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是( Br2 Br2 C3HBr← 光照 CH3一CH=CH2 CCL →C3H6Br2 X Y 反应1 催化剂 反应2 注：X能使酸性 KMnO,溶液褪色 (C:H6)n Z 高一化学 丰城九中校本资料 A.丙烯分子中最多7个原子共平面： B.X的结构简式为CHCH=CHBr: 一CH2一CH一 C.反应2的反应类型为加成反应： D.聚合物Z的链节为 CH 13.福建漳州等地盛产脐橙。从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种 作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如图所 示。下列有关柠檬烯的说法正确的是() A.分子式为C1H18: B.可发生加成、取代、氧化反应： C.该物质与氢气发生加成反应，最多消耗2mol氢气： D.与1,3-丁二烯(CH=CH-CH-CH)互为同系物。 14.由软锰矿（主要成分MnO2,及少量CaO、Mg0)制备MnO2的工艺流程如下： Na,S0,溶液 NH,HCO,溶液 稀H,S0 软锰矿一→浸取→除杂→沉猛 MnCO: 焙烧→酸浸→分离→Mh0, 稀H,S0, 滤渣 C0, MnSO,溶液 已知：MnCO3在空气中“培烧"时，转化为MnO2、Mn2O3、MnO的混合物。 下列说法不正确的是() A.“浸取"时发生的反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1； B.“除杂”后，分离出滤渣的操作中需使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒： C.“沉锰"时反应的离子方程式为Mn2++2HCO?=MnC0,↓+CO,个+H,O: D.“酸浸"时每反应1 nol Mn2O3转移电子的物质的量为2mol。 第2页共4页 丰城九中校本资料 二、非选择题(4小题，共58分) 15.完成下列问题 H F (1)下列各组物质： ①H-C-CI和H-C-H;②CH,CH=CH,和 H,C-CH, ③CH3 CH2CH2CH3和(CH)2CHCH3;④CH=CH2和CHCH=CH:⑤CH3 CH2CH2CH(C2H5)CH3 和CH CH2CH2CH(CH)CH5:⑥H,O和H,O:⑦CHCHCH3和CHC(CH)3。 互为同系物的是 (填写物质的编号，下同)互为同分异构体的是 是同一 物质的是 (2)相对分子质量为70，且最简式（元素的最简整数比）为CH的有机物的同分异构体数目有 CH; 种（考虑顺反异构），有机物MCH,一CH一CH一CH一CH)的一氯取代物有 种。 CH3一CH2 (3)一种有机物Y的键线式如图 所示，Y的分子式为 CH3-CH-C=CH-CH3 (4)用系统命名法命名 其名称为： CH3 CH3 (5)分子式为CH2的某烃中所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为 16.研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。2-甲基-1,3-丁二烯是一种重要的化工原料， 可以发生以下反应： X+C02 酸性高锰酸钾溶液 乙烯 溴水 B(CH12) 2-甲基-1,3-丁二烯 →A 高一化学 丰城九中校本资料 R H R KMnO,(H*) C=O+R3一COOH R R C=CH2 KMnOa(H+) C=0+CO2 R R 请回答下列问题： (1)2-甲基-1,3-丁二烯可以与氢气、溴水等发生加成反应。 ①完全与氢气加成所得有机产物的习惯命名为： ②与溴水发生1,4加成反应的化学方程式为 (2)B为含有六元环的有机物，写出2甲基-1,3-丁二烯与乙烯反应生成B的化学方程式为： 0 CH3 (3)Y 是天然橡胶的主要成分，Y能发生的反应有 (填标 fCH2-C=CH-CH2 号)。 A.加成反应B.氧化反应C.脱水反应 (4)已知：烯烃（分子式为CH1)与酸性KMmO4溶液反应后得到的产物若为乙酸(CH,COOH)和丙 附cH一C- 则此烯烃的名称是 。该烯烃在一定条件下可以生成聚合物， CH 写出此反应的化学方程式 17.甲醇是一种重要的化工原料。工业上合成甲醇的方法有多种。回答下列问题： I.催化合成法 利用CO、C02和H在催化剂的作用下合成甲醇的反应如下： 1CO(g)+H(g)CH;OH(g) CO,(g)+3(g)CHOH(g)+Hg) (1)在某一时刻采取下列措施，能使反应①的化学反应速率减小的是 A.降低温度 B.恒温恒容下，充入CO C.恒温恒容下，充入He D.恒温恒压下，充入He 第3页共4页 丰城九中校本资料 (2)相关化学键的键能数据如下表： 化学键 H-H C-0 C=0 H-O C-H E/(kJ/mol) 436 351 745 463 413 在一定条件下， 当反应②生成1 mol CH3OH(g)时，放出 kJ能量。 (3)某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入0.3molC02和0.9molH,只发生反应②，5mimn末 测得H2O(g)的物质的量为0.18mol。 i.0~5min内，用H2浓度的变化量表示该反应的化学反应速率为 ⅱ.能判断该反应已达到化学平衡状态的标志的是 (填字母)。 a.CO2体积分数保持不变： b.容器中混合气体的质量保持不变： c.混合气体的平均相对分子质量保持不变： d.C02的生成速率与H0的生成速率相等： e.容器中C02浓度与H浓度之比为1：3。 Ⅱ.电化学法 一种由H2与C0制备甲醇的工作原理（类似于燃料电池）如图所示： H2 负载 CO 多孔碳棒 H2O HSO CHOH 质子膜 (只允许H通过) (4)通入H的一极为电池的 (填“正极”或“负极”)，通入CO的一极发生的电极反应式为 每生成3.2gCH3OH,通过质子膜的H物质的量为 18.三氯化氮NC1)可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量C13并探究其与水 反应的产物。 【资料】i.NC13是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； i.制备NCl3原理为4NH3+3C1,=NC13+3NH4CI: i.NH4C1会部分溶解在NCl3中，NH4C1的分解温度为300C左右。 高一化学 丰城九中校本资料 I.NCl3制备实验装置如图所示。 冷凝及 氢氧化钙和 氯化铵固体 浓盐酸 卧尾气处理 水 浴 D E 回答下列问题： (1)装置E中玻璃仪器的名称为 (2)用装置A制取氯气，试剂X能选用的是 (填标号)。 a.KMnO b.KCI c.CaCO3 d.MnO (3)根据(2)中所选药品，写出装置A中发生反应的离子方程式 (4)①装置D中的三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到 ②欲从a口导出NCl;气体，并冷凝得到少量NCl3,需控制水浴的温度范围为 Ⅱ.NCl与水反应产物的探究 取收集到的NC13滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A,进行 如下实验： (查相关资料可知：NC3中N显3价，且与水反应产生的气体为N2) 加入 【实验1】 2滴紫色石蕊溶液 2mL溶液A 红色溶液 红色褪去 在太阳光下 加入 【实验2】 放置较长时间 2滴紫色石蕊溶液 2mL溶液A 无色溶液 红色溶液 红色不褪去 (5)根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和 性。 (6)实验2中“红色不褪去”的原因为 (7)综上所述，NCl3与水反应的化学方程式为 第4页共4页