江西宜春市丰城市第九中学2025-2026学年下学期高一（日新班）6月阶段性检测 化学试卷

③ 丰城九中校本资料 丰城九中2025-2026学年下学期高一年级日新班6月阶段性化学检测 命题人：龚波 审题人：余叶 时间：75分钟 总分：100分 日期：2026.6.12 可能用到的相对原子质量：C:12N:140:16Na:23Al:27Fe:56Ag:108C135.5Cu:64 一、单项选择题（14小题，每小题只有一个最佳答案。每小题3分，共42分) 1.“神舟二十一号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部 知识产权。砷(As)和镓(G)都位于第四周期，分别位于第VA族和第IIIA族。下列说法不正确的 是 A.原子半径Ga>As>P B.热稳定性NH3>PH3>AsH C.酸性：H3AsO4>H2SO4>HPO4 D.Ga(OH)2的化学性质可能与Al(OD3相似 2.下列说法正确的是 A.过渡元素都是d区元素 B.基态钛原子的核外电子有22种空间运动状态 C.基态铬、镍原子的核外未成对电子数之比为3：1 D.第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 3.下列粒子的VSEPR模型为平面三角形但其空间结构不为平面三角形的是 A.H3O+ B.BFs C.NO3 D.SO2 4.X、Y、Z、W是前四周期的四种元素，原子序数依次增大。X元素对应的单质在空气中的含 量最高，Y元素原子的最外层电子数是其内层的3倍，Z元素的价层电子排布式为 (n+1)s”(n+1)p”-1,W元素+3价离子的3d轨道为半充满状态，下列说法正确的是 A.X的常见单质X2中o键与π键数目之比为1：2 B.Y的简单氢化物为极性键形成的非极性分子 C.工业上通过电解Z元素的氯化物获得Z单质 D.W位于元素周期表的ds区 5.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于不同族，基态X原子的电子层数、 高一日新化学 丰城九中校本资料 能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成XZ2、XZ两种无色化合物，Y、W均满足最高能 级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的。 下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>Z>X>W B.XZ、XZ2均为只含有极性键的极性分子 C.由X、Y、Z三种元素组成的物质一定为共价化合物 D.W元素属于元素周期表ds区的金属元素 6.Ns为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol呋喃()中含有的o键数目为5N B.1mol乙醇中sp3杂化的原子数为2W4 C.常温下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子数为6NA D.标准状况下，11.2LCH,Cl2中含有的原子总数为2.5NA 7.已知次氯酸分子的结构式为H-0-C1,下列有关说法正确的是 A.O原子发生sp杂化 B.O原子与Cl原子形成π键 C.该分子为极性分子 D.该分子为直线形分子 8.类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列类比”合理的是 A.碳与碳形成的π键键能小于碳与碳形成的σ键键能，则氨与氨形成的π键键能小于氨与氨形成 的σ键键能 B.OH键键能大于N-H键键能，则N-H键键能大于CH键能 C.F-F键长比Cl-CI键长短，则F-F键能比Cl-Cl键能大 D.CO2是非极性分子，则CS2是非极性分子 9.反应CS+4H,O2=CuS04+4H,0可用于处理有机工业废水。下列说法错误的是 A.基态铜原子价电子排布式为3d14s B.HO2分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，属于非极性分子 第1页共4页 丰城九中校本资料 C.SO空间结构为正四面体形 D.HO分子中的H-OH键角小于NH分子中的H-N-H键角 10.结构决定其性质是基本的化学学科思想。下列实例与解释相符的是 选项 实例 解释 热稳定性：HO>HS HO分子间可形成氢键 B NCl3分子的极性大于BCl N元素的电负性大于CI元素 键角：NO>NH 中心原子的孤电子对数目不同 D 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 11.N,O,是一种绿色的硝化试剂，固态N,O,是离子型结构，存在NO和NO?两种离子。已知原 子总数相同，价电子总数相同的微粒结构相似。下列有关说法不正确的是 A.NO结构和CO,结构相似 B.NO?是平面三角形结构 C.NO的键角比NO?的大 D.NO?中存在4中心5电子的离域大π键 12.用价层电子对互斥理论(VSEP℉)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测 键角大小。下列判断正确的是 A.SO2、CS2、HⅡ都是直线形的分子 B.BE键角为120°，SnB,键角大于120° C.P4、CH4、SF6都是正四面体形的分子 D.HCHO、BE、SO3都是平面三角形的分子 13.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 NH H A.该分子中σ键与π键数目之比为13：4 B.该分子与H0分子间不能形成氢键 高一日新化学 丰城九中校本资料 C.该分子中C原子只有1种杂化方式 D.法匹拉韦是手性药物 14.下列说法不正确的是 A.乙烯中C原子的杂化： 田+☐杂化幻 2p COOH HOOC H B. H.C NH H N H,I和Ⅱ互为对映异构体 CH, 中有1个手性碳原子 OH D.S03有单分子气体和三聚分子固体(。 )两种存在形式，两种形式中S原子杂 化类型不相同 二、非选择题（共4大题，每空2分，共58分） 15.(1)硒(S)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛应用。基态 硒的原子结构示意图为 基态硒原子中存在种不同空间运动状态的电 子，同周期基态原子中未成对电子数与硒相同的其他元素有种。 (2)乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如图所示。 ①乙烷硒啉中电负性最大的元素为 (填元素符号)。 ②Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 ③乙烷硒啉中碳原子的杂化轨道类型为 ④比较键角大小：气态SeO3分子 SeO离子（填“>”、“<”或="）。 ⑤根据价层电子对互斥理论，推测SO:的空间结构为 第2页共4页 丰城九中校本资料 16.根据所学知识，分析回答关于下列元素及其化合物的结构及性质的相关问题。 (1)S,O}可看作$0子中一个氧原子被硫原子取代而得到的产物，两者是等电子体，其结构如下 图（左）所示。则S,O的空间结构是 ,中心硫原子的杂化方式为 o-}… (2)已知过二硫酸根离子S,O?的结构式如上图（右）所示。则S,O?中S原子的化合价为 己知过二硫酸HS2O:(强酸)可以将M+氧化得到MO4,写出该反应的离子方程式 (3)已知过二硫酸和焦硫酸结构如下，它们均具有强氧化性，一定条件下均可转化为硫酸 0 (HO- OH)。分析过二硫酸和焦硫酸结构可知，两者显强氧化性的原因 (填“相同”、“不 相同) 焦硫酸 过二硫酸 (4)LiBH4是常见的供氢剂、还原剂，其阴离子BH4的空间结构是 写出其电子式 (5)己知铍与铝的化合物性质相似。将BeCl,溶液和Na,Be(OH)4溶液混合产生白色沉淀，写 出发生反应的离子方程式： 0 17.根据所学知识回答下列相关问题。 (1)SiCl4可发生水解反应，机理如下。（已知含s、p、d轨道的杂化类型通常有：①dsp、②sp3d、 ③sp3d)则中间体SiCl4(H,O)中Si采取的杂化类型可能为 (填标号)。 高一日新化学 丰城九中校本资料 CI CI H Si H2O H -HCI CI 含s、p、d轨道的杂化 (2)已知C0与N互为等电子体，则C0的电子式为： (3)臭氧分子中的大π键可以表示为 。臭氧中的共价键是 （填“极性键、非极 性键”)，臭氧是 一（填“极性分子、非极性分子”）。相同条件下臭氧在水中的溶解 度比氧气的溶解度 (填“更大、更小”) (4)已知C6的结构如下图所示，每个碳原子与相邻的3个碳原子形成单键。根据欧拉公式（简 单多面体中的顶点数V、面数F、棱数E符合V+F=E+2),推测每个C0中存在的五边形和六边 形的数目分别为 (5)查表得到各分子中C-CI键的键长如下： 氯乙烷 氯乙烯 氯乙炔 CH CHCI) (CH,CHCI) (CH≡CCI) 键长(×1010m) 1.8031 1.7369 1.6471 已知一氯乙烯(CH2=CHC1)分子结构如下图所示： ○：c 图1一氯乙烯分子结构示意图 第3页共4页 急丰城九中校本资料 其中C原子采取 $$s p ^ { 2 }$$ 杂化，C原子的一个杂化轨道与 Cl 的一个3p 轨道形成 键，并且垂直于分 子平面的 Cl 的另一个 3p 轨道与C的没有参与杂化的2p轨道形成3中心4电子的大π键 $$\left( I _ { 3 } ^ { 4 } \right) ，$$ 使得一氯乙烯 $$\left( C H _ { 2 } = C H C l \right)$$ 分子中 C-Cl 键长短于一氯乙烷。 根据以上信息分析，在一氯乙炔 (CHCCl) 分子中， C-Cl 1键长更短的理由是： (i)C C的杂化轨道中s成分占比越高，形成的 C-Cl 键键长越短； (ii) 。 18.如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ①0 (1)第二周期所有元素中第一电离能介于①和②之间的有种。 (2)⑩的基态原子中有种能量不同的电子。 (3)元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定 结构，试写出其结构式，该分子为(填“极性分子”或“非极性分子”)。 (4)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是(填标号) A.电负性：②>③ B.简单氢化物的稳定性：③>⑦ C.简单氢化物的沸点：③>⑦ D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ 高一日新化学 第4页 丰城九中校本资料 共4页