精品解析：江苏无锡市2025-2026学年春季学期高一期终调研考试 化学试卷

2026年春学期高一期终调研考试试题 化学 2026.06 注意事项： 1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Ce 140 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2026年5月25日，神舟二十三号载人飞船与中国空间站成功对接，下列有关空间站所使用的材料说法正确的是 A. 内部传输数据的光导纤维——半导体材料 B. 密封、绝缘使用的聚四氟乙烯——有机高分子材料 C. 舷窗内层使用的高强度钢化玻璃——复合材料 D. 发电所使用的太阳能电池材料砷化镓——金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，半导体材料主要为晶体硅等，A错误； B．聚四氟乙烯是四氟乙烯发生加聚反应得到的聚合物，属于有机高分子材料，B正确； C．钢化玻璃是普通玻璃经特殊热处理得到的材料，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于复合材料，C错误； D．砷化镓属于半导体材料，是无机化合物，不属于金属材料，D错误； 故选B。 2. 三氟化氮(NF3)可用以下反应制备：。下列说法正确的是 A. NF3既是氧化产物又是还原产物 B. F2的电子式为 C. NF3的空间结构为平面三角形 D. NH4F中仅含离子键 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中元素由中的价升高为中的价被氧化，元素由中的价降低为中的价被还原，故既是氧化产物又是还原产物，A正确； B．中每个原子最外层有对孤电子对，选项给出的电子式漏写了原子的孤电子对，B错误； C．中心原子价层电子对数为，含个孤电子对，空间构型为三角锥形，不是平面三角形，C错误； D．中与之间为离子键，内部和之间存在共价键，不是仅含离子键，D错误； 故选A。 3. 尿素[CO(NH₂)₂]是一种氮肥。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 热稳定性： D. 电负性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，和同属第二周期，原子序数，故，A错误； B．原子的轨道为半充满的稳定结构，失去电子所需能量高于相邻的，故第一电离能，B正确； C．元素非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，非金属性，故热稳定性，C错误； D．元素周期表中越靠右越靠上，电负性越强，故电负性，D错误； 故选B。 4. 实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，不能达到实验目的的是 A．制备NH3 B．制备溶液 C．喷泉实验 D．尾气吸收NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热固体时，分解生成的和在试管口遇冷会重新化合生成，无法收集到，不能达到实验目的，A错误； B．可以和过量氨水反应生成配位化合物，得到深蓝色溶液，能达到实验目的，B正确； C．极易溶于水，挤压胶头滴管使水进入烧瓶后，烧瓶内压强迅速减小，酚酞溶液被压入烧瓶，遇碱性氨水变红，可形成喷泉，能达到实验目的，C正确； D．极易溶于水，倒扣的漏斗边缘刚好接触水面，既可以充分吸收，又能防止倒吸，能达到实验目的，D正确； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题。 VA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。NH3催化氧化生成NO，NO继续被氧化为NO2，将NO2通入水中制取HNO3。工业上用白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成PH3和一种盐，该盐可与H2SO4反应制备一元中强酸H3PO2；P2O5是酸性氧化物，具有极强的吸水性，常用作高效干燥剂。As2O3有剧毒，两性氧化物，可与NaOH溶液反应生成亚砷酸钠(Na3AsO3)。锑是带有银色光泽的灰色金属；其氧化物Sb2O3高温下不轻易分解，与卤素阻燃剂(如氯、溴系)配合时，能产生高效的阻燃协同效应。 5. 下列说法正确的是 A. 基态砷原子核外电子排布式为 B. 是正四面体分子，键角为 C. ⅤA族元素单质的晶体类型相同 D. 和中氮原子的杂化方式不同 6. 下列化学反应表示错误的是 A. 制的离子方程式： B. 白磷与溶液反应： C. 与足量的溶液反应的离子方程式： D. 与溶液反应的离子方程式： 7. 下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 硝酸有强氧化性，工业上常用于生产硝酸铵 B. 五氧化二磷有极强的吸水性，可用作干燥氨气 C. 有剧毒，农业生产中可大剂量使用作杀虫剂 D. 热稳定性好且能协同阻燃，常用于制造阻燃耐火材料 【答案】5. D 6. C 7. D 【解析】 【5题详解】 A．基态砷原子为33号元素，核外电子排布式为，选项漏掉排布，A错误； B．是正四面体分子，P原子位于正四面体顶点，P-P-P键角为60∘，不是109∘28′，B错误； C．ⅤA族元素由非金属过渡到金属，氮、磷单质为分子晶体，锑单质为金属晶体，晶体类型不同，C错误； D．中N原子价层电子对数为3，采取杂化；中N原子价层电子对数为4，采取杂化，二者杂化方式不同，D正确； 故选D。 【6题详解】 A．与水发生歧化反应生成硝酸和NO，离子方程式书写正确，A正确； B．白磷与发生歧化反应生成和，配平正确，B正确； C．是一元中强酸，只能电离出1个可中和的，与足量NaOH反应的离子方程式应为，选项方程式错误，C错误； D．是两性氧化物，与NaOH反应生成亚砷酸钠和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 【7题详解】 A．工业上用硝酸生产硝酸铵是利用硝酸的酸性，与发生中和反应，和强氧化性无对应关系，A错误； B．五氧化二磷是酸性干燥剂，会与碱性气体反应，不能用于干燥氨气，B错误； C．有剧毒，大剂量使用会造成严重的环境污染和残留，不能大剂量用作杀虫剂，C错误； D．热稳定性好，且可与卤素阻燃剂产生协同阻燃效应，可用于制造阻燃耐火材料，性质与用途对应，D正确； 故选D。 8. 下列事实不能用电负性解释的是 A. 是典型离子化合物 B. 的极性比强 C. 的沸点比高 D. 与水反应生成和 【答案】C 【解析】 【详解】A．和电负性差值较大，易形成离子键，因此是典型离子化合物，可用电负性解释，A正确； B．成键原子电负性差值越大，键的极性越强，电负性大于，的电负性差值大于，故极性更强，可用电负性解释，B正确； C．和均为分子晶体，沸点由范德华力决定，相对分子质量更大，范德华力更强，因此沸点更高，与电负性无关，不能用电负性解释，C错误； D．电负性大于，故中显价、显价，与水反应时对应生成和，可用电负性解释，D正确； 故选C。 9. 我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。下列说法正确的是 A. 的质谱图最右侧的分子离子峰的质荷比数值为58 B. 分子中4个碳原子共平面 C. 相同质量的和充分燃烧，消耗的O2更多 D. 该反应原子利用率100%，符合绿色化学的理念 【答案】A 【解析】 【详解】A．的相对分子质量为，质谱图最右侧分子离子峰的质荷比等于其相对分子质量，数值为58，A正确； B．（异丁烷）的中心碳原子为杂化，空间结构为四面体，4个碳原子不可能共平面，B错误； C．相同质量的烃燃烧，氢元素质量分数越高耗氧量越大，的氢质量分数高于，因此耗氧量更多，C错误； D．由图示可知，该反应除目标产物外，还生成、副产物，原子利用率小于100%，不符合绿色化学理念，D错误； 故选A。 10. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 溶液中通入气体，产生白色沉淀 非金属性： B 某溶液中滴加2滴溶液，溶液变红 该溶液中存在，不存在 C 将通入灼热的，黑色固体逐渐变红 具有还原性 D 将石油裂解后产生的气体通入高锰酸钾溶液， 高锰酸钾溶液褪色 石油裂解气中一定含乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．验证非金属性强弱应比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸，无法据此判断Cl和Si的非金属性强弱，A错误； B．KSCN溶液遇变红，可证明溶液存在，但与KSCN不反应，无法证明不存在，B错误； C．与灼热CuO反应，CuO被还原为Cu，Cu元素化合价降低，中N元素化合价升高失电子，作还原剂，体现还原性，C正确； D．石油裂解气中含有多种不饱和烃（如丙烯、丁烯等），都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明一定含乙烯，D错误； 故答案为C； 11. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. ①操作是将精盐溶于水形成饱和溶液，然后先通入足量的CO2，再通入足量NH3 B. 氯碱工业是指电解熔融的氯化钠，制得金属钠和氯气 C. ②操作是将MgCl2·6H2O置于坩埚中灼烧即可得到无水MgCl2 D. ③中反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】该流程为海水化学资源的综合开发利用： 海水分离得到粗盐和母液：粗盐精制后，一部分用于侯氏制碱：饱和食盐水经反应得到NaHCO3，加热分解得到碳酸钠；另一部分用于氯碱工业，生产烧碱、氯气等化工产品。母液（海水晒盐后的富液）中提取镁和溴：沉淀镁离子得到，转化为后脱水得到无水​；溴离子氧化得到粗溴，用水溶液富集溴后再氧化得到产品溴。 【详解】A．侯氏制碱法需先通入溶解度大的使溶液呈碱性，再通入，才能吸收足量生成，选项通气体顺序错误，A错误； B．氯碱工业是电解饱和溶液，制得、和，电解熔融是冶炼金属钠的方法，B错误； C．直接灼烧时，会发生水解，且生成的易挥发，最终得到而非无水，需在气流中加热才能得到无水，C错误； D．③中和水溶液发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 12. 现有五种元素，其中X、Y、Z、M为短周期主族元素，N为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 元素 相关信息 X 元素原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 Y 原子的第一至第四电离能分别是：；；； Z 原子核外所有p轨道全满或半满 M 元素的主族序数与周期数的差为4 N 是前四周期中未成对电子数最多的元素 下列说法正确的是 A. 基态X原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈球形。 B. 基态Y原子最外层有4个电子 C. Z与M形成的化合物ZM3、ZM5中所有原子均满足8电子稳定结构 D. 基态N原子中一共有6个未成对电子 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干信息逐一推导：X原子p轨道电子数比s轨道少1，电子排布，X为N；Y的第三电离能发生陡增，说明最外层只有2个电子，则Y为Mg；Z核外所有p轨道全满或半满，结合能形成、，最高正价+5，则Z为P；M主族序数−周期数=4，第三周期ⅦA族Cl符合题意，则M为Cl；前四周期未成对电子数最多的是Cr，价电子排布，共6个未成对电子，则N为Cr，即X为N、Y为Mg、Z为P、M为Cl、N为Cr。 【详解】A．基态N原子能量最高的电子为2p轨道电子，p轨道电子云呈哑铃形，不是球形，A错误； B．Y为Mg，基态原子最外层电子排布为，只有2个电子，B错误； C．中所有原子满足8电子稳定结构，但中P原子最外层电子数为，不满足8电子结构，C错误； D．基态Cr原子的价电子排布为，3d轨道有5个未成对电子、4s轨道有1个未成对电子，共6个未成对电子，D正确； 故选D； 13. 反应可用于去除氮氧化物。Cu+催化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中涉及的物质属于非极性分子的有3种 B. 过程Ⅲ中既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成 C. N元素在反应的过程中化合价只降低 D. 反应中每生成1 mol N2转移的电子数为4 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应涉及的物质中，非极性分子有、、、共4种，A错误； B．过程Ⅲ中，断裂中的C=C非极性键、C-H极性键和中的N-O极性键，形成中的C=O极性键、中的O-H极性键和中的N≡N非极性键，既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成，B正确； C．过程Ⅱ中NO转化为，N元素化合价从+2升高到+4，后续转化为，N元素化合价降低，因此N元素化合价有升有降，C错误； D．总反应中生成3mol 时，转移电子总物质的量为24mol，因此每生成1mol 转移电子8mol，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 下表是元素周期表的一部分，表中的字母分别代表对应的一种化学元素，回答下列问题的时候请将字母换成对应元素的符号。 （1）元素g的简单阴离子和元素h的简单阳离子相比，半径更大的是______________(用对应元素离子符号表示)。 （2）基态n2+核外电子有______________种空间运动状态，基态q原子价层电子的轨道表示式：______________，比较离子的氧化性：n2+______________q2+(填“大于”或“小于”)。 （3）元素d、e形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式：______________。 （4）简要说明a2d2难溶于bf2的原因：______________。 （5）元素m在周期表中的位置______________。若将0.01 mol配合物mCl3·6H2O(m3+的配位数是6)溶于水，加入足量的AgNO3处理，产生0.01 mol AgCl沉淀，请根据实验事实用配合物的形式写出该物质的化学式______________。 【答案】（1） （2） ①. 14 ②. ③. 小于 （3） （4）为极性分子，为非极性分子，根据“相似相溶”原理，难溶于 （5） ①. 第四周期第ⅥB族 ②. 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置可知，a为H元素、b为C元素、d为O元素、e为Na元素、f为S元素、g为Cl元素、h为K元素、m为Cr元素、n为Fe元素、q为Cu元素；据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，元素g的简单阴离子为，元素h的简单阳离子为，二者核外电子数相同，核电荷数越小，简单离子的半径越大，故半径更大； 【小问2详解】 基态Fe2+电子排布为1s22s22p63s23p63d6，空间运动状态数即轨道数，有1+1+3+1+3+5=14种；基态Cu原子电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，价层电子的轨道表示式为；氧化剂的氧化性大于还原产物，根据置换反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知，离子的氧化性：Cu2+大于Fe2+，即n2+小于q2+； 【小问3详解】 元素O、Na形成的既有离子键又有共价键的化合物为过氧化钠，电子式为； 【小问4详解】 根据“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，H2O2为极性分子，为非极性分子，故难溶于； 【小问5详解】 元素m为Cr，在周期表中的位置为第四周期第ⅥB族；0.01 mol配合物CrCl3·6H2O溶于水，加入足量的AgNO3处理，产生0.01 mol AgCl沉淀，可知其中有0.01 mol 处于外界，所以CrCl3·6H2O中的一个处于外界，剩下两个在内界，由于Cr3+的配位数是6，仍需4个H2O在内界补足配位数，剩余两个H2O为外界的结晶水，因此用配合物的形式写出该物质的化学式为。 15. 烷烃、烯烃和炔烃都属于脂肪烃，某烷烃A的结构简式为：(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，利用所学的知识回答下列问题： （1）按系统命名法，烷烃A的名称是______________。 （2）烷烃A由单烯烃B与H2加成而得，则单烯烃B可能的结构有______________种(不考虑顺反异构)。单烯烃B能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的反应类型是______________。 （3）比单烯烃B少一个碳原子的同系物C，其一氯代物只有一种结构，写出C的结构简式______________。C分子中最多有______________个原子在同一平面内，该分子中π键和σ键数之比为______________。 （4）烷烃A若由炔烃D与H2加成而得，则一个D分子中sp杂化的C原子最多有______________个。 （5）已知含有碳碳双键的物质能发生如下反应：RCH=CHR＇R-CHO+R＇-CHO(—CHO表示醛基)，请写出经上述条件反应后产物的结构简式：______________。 【答案】（1）2,3-二甲基戊烷 （2） ①. 5 ②. 氧化反应 （3） ①. ②. 10 ③. 1:17 （4）2 （5） 【解析】 【小问1详解】 该烷烃最长碳链为5个碳，从离支链最近的一端编号，2、3位各有一个甲基，故A的名称是2,3-二甲基戊烷； 【小问2详解】 单烯烃加成得到烷烃，逆推双键位置：只要烷烃中相邻两个碳均至少含1个氢，即可形成双键，则单烯烃B可能的结构有、、、、，共5种；烯烃被酸性高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 B是含7个碳原子的单烯烃，少一个碳的同系物C是含6个碳原子的单烯烃，一氯代物只有一种说明所有氢原子等效，符合条件的结构为；碳碳双键为平面结构，双键2个碳、4个甲基碳均共平面，每个甲基最多有1个氢旋转到双键平面，因此最多个原子共面；分子中双键含1个键，总共有17个键（双键中1个键+4个C-C单键+12个C-H单键），因此； 【小问4详解】 炔烃加成得到烷烃，三键的两个碳均只能再连1个取代基，2,3-二甲基戊烷中只有1个位置可以放置三键，逆推得D为；1个三键含2个sp杂化碳原子，因此最多有2个sp杂化C原子； 【小问5详解】 根据题给反应，碳碳双键断裂后每个双键碳变为醛基，两个双键断裂后，得到四醛，结构简式为。 16. 氨硼烷()常温下性质稳定、安全低毒，在储氢储能、催化材料、无机含氮硼化合物合成等领域有着重要研究价值。 已知：N、H、B的电负性关系为。 （1）氨硼烷的制备 氨硼烷最常用的制备方法是将和硫酸铵在THF作溶剂，回流的条件下反应，生成氨硼烷、一种盐和一种气体，发生反应的化学方程式为______________。 （2）氨硼烷热分解制氮化硼 氨硼烷低温逐步脱氢聚合生成硼氮低聚物，高温进一步脱除残余氢原子晶化最终形成六方氮化硼(类似石墨)，六方氮化硼在高温高压、触媒催化下相变生成立方氮化硼(类似金刚石)。 ①六方氮化硼的层状结构如图一1所示，下列有关六方氮化硼的说法正确的是______________(填字母)。 a．六方氮化硼晶体层状结构，层内非极性共价键，层间范德华力 b．六方氮化硼晶体中每个六元环平均占有3个B原子 c．可用X射线衍射仪测定六方氮化硼的晶体结构 ②立方氮化硼的晶胞如图—2所示，1 mol立方氮化硼所含有的共价键的物质的量为______________mol。 （3）氨硼烷水解制氢气 ①在催化剂作用下水解释放氢气：。该反应中B原子的杂化方式发生变化；具有六元环结构，其结构式可表示为______________。 ②水解作为一种绿色、可持续的制氢路线备受关注。研究发现以CoRu纳米合金和(表示单原子Co，NC表示催化剂载体)为催化剂，可实现水解高效制氢，反应机理如图—3所示。 请从键的断裂与形成，以及电负性的角度描述“产氢”过程的反应机理：______________。 【答案】（1） （2） ①. c ②. 4NA （3） ①. ②. 电负性O>N>H>B，中N及和B相连的H均显负电性、B显正电荷，水分子-H显正电性、-OH显负电性，中1个B-H键断裂释放1个带负电荷的H，分子中断裂1个O-H键释放1个正电荷H，带负电荷的H和带正电荷的H形成H-H键转化为氢分子得到氢气。 【解析】 【小问1详解】 和硫酸铵在THF作溶剂，回流的条件下反应，生成氨硼烷、一种盐和一种气体，结合质量守恒，生成盐和气体为硫酸钠、氢气，反应为； 【小问2详解】 ①a．六方氮化硼结构类似石墨，则六方氮化硼晶体层状结构，层内为N-B极性共价键，层间范德华力，a错误； b．六方氮化硼晶体中每个六元环含3个B原子，每个B原子被3个六元环共用，因此平均每个六元环占有个B原子，b错误； c．X射线衍射可以观测微观结构，测定晶体的晶胞参数，可用X射线衍射仪测定六方氮化硼的晶体结构，c正确； 故选c； ②立方氮化硼晶体中每个B原子与4个N原子形成B-N共价键，每个共价键含1个B原子，因此1mol立方氮化硼含4mol共价键，共价键数为4NA； 【小问3详解】 ①中B形成4个共价键，为sp3杂化，该反应中B原子的杂化方式发生变化，B最外层有3个电子，具有六元环结构，则B转化为sp2杂化，和3个O相连，形成3个共价键，其结构式可表示为。 ②电负性O>N>H>B，中N及和B相连的H均显负电性、B显正电荷，水分子-H显正电性、-OH显负电性，中1个B-H键断裂释放1个带负电荷的H，分子中断裂1个O-H键释放1个正电荷H，带负电荷的H和带正电荷的H形成H-H键转化为氢分子得到氢气。 17. 研究脱除烟气中的是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。回答下列问题： （1）碱液吸收脱硝。 为提高吸收率，先将烟气中的氮氧化物全部氧化为，再用足量的溶液完全吸收，和溶液发生反应的离子方程式为______________。 （2）催化脱硝。用催化可脱除汽车尾气中的和。 催化脱硝的反应机理如图—1所示。“过程①”部分转化成。当1 mol 被标准状况下2.24 L 还原时，生成的中______________。的晶胞如图—2所示，晶体中与每个距离最近的的个数为______________。 （3）络合吸收脱硝。 用、混合液吸收烟气中，反应机理示意如下： [NO络合] [Fe2+再生] 反应i 反应ii 反应iii 为探究烟气中对吸收液脱除的影响，将一定比例、和的混合气体匀速通过装有吸收液的反应器。有氧条件下，去除率、吸收液中浓度随时间的变化如图—3所示。 ①5 min后，的去除率随时间变化呈现下降趋势的原因是______________。 ②做无氧条件下的对比实验发现，无氧条件下的最高去除率显著低于80%，其原因是______________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 12 （3） ①. 后，氧化生成不能与络合的，使浓度减小，再生困难，导致去除率下降 ②. NO本身难溶于水，无氧条件下NO只能通过络合吸收，吸收容量有限，有氧条件下​可以将NO氧化为更易被吸收的氮氧化物，额外去除一部分NO 【解析】 【小问1详解】 和溶液发生歧化反应，N元素部分升为+5价（​）、部分降为+3价（​），配平后的离子方程式为。 【小问2详解】 根据题意转化的n(CO)=0.1 mol，CO被氧化成CO2时，每个CO分子失去2个电子，0.1 mol CO失去0.2 mol的电子，Ce4+被还原成Ce3+时，每个Ce4+得1个电子，因此，为了获得0.2 mol的电子，需要0.2 mol的Ce4+被还原，由于1 mol的CeO2含有1 mol Ce4+，所以0.2 mol的Ce4+被还原，剩下的0.8 mol的Ce4+保持不变，因此，生成的CeO(2−x)中n(Ce3+):n(Ce4+)=0.2:0.8=1:4； ​晶胞中位于顶点和面心，为面心立方堆积，每个周围距离最近的共12个。 【小问3详解】 ① 由图可知，5min后，随着反应进行，浓度逐渐降低，说明​会氧化，由反应机理可知，NO需要络合才能被吸收，因此浓度降低后，NO去除率逐渐下降。 ② NO本身难溶于水，无氧条件下NO只能通过络合吸收，吸收容量有限，有氧条件下​可以将NO氧化为更易被吸收的氮氧化物，额外去除一部分NO；因此无氧条件下NO最高去除率显著低于有氧条件。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春学期高一期终调研考试试题 化学 2026.06 注意事项： 1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Ce 140 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2026年5月25日，神舟二十三号载人飞船与中国空间站成功对接，下列有关空间站所使用的材料说法正确的是 A. 内部传输数据的光导纤维——半导体材料 B. 密封、绝缘使用的聚四氟乙烯——有机高分子材料 C. 舷窗内层使用的高强度钢化玻璃——复合材料 D. 发电所使用的太阳能电池材料砷化镓——金属材料 2. 三氟化氮(NF3)可用以下反应制备：。下列说法正确的是 A. NF3既是氧化产物又是还原产物 B. F2的电子式为 C. NF3的空间结构为平面三角形 D. NH4F中仅含离子键 3. 尿素[CO(NH₂)₂]是一种氮肥。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 热稳定性： D. 电负性： 4. 实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，不能达到实验目的的是 A．制备NH3 B．制备溶液 C．喷泉实验 D．尾气吸收NH3 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题。 VA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。NH3催化氧化生成NO，NO继续被氧化为NO2，将NO2通入水中制取HNO3。工业上用白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成PH3和一种盐，该盐可与H2SO4反应制备一元中强酸H3PO2；P2O5是酸性氧化物，具有极强的吸水性，常用作高效干燥剂。As2O3有剧毒，两性氧化物，可与NaOH溶液反应生成亚砷酸钠(Na3AsO3)。锑是带有银色光泽的灰色金属；其氧化物Sb2O3高温下不轻易分解，与卤素阻燃剂(如氯、溴系)配合时，能产生高效的阻燃协同效应。 5. 下列说法正确的是 A. 基态砷原子核外电子排布式为 B. 是正四面体分子，键角为 C. ⅤA族元素单质的晶体类型相同 D. 和中氮原子的杂化方式不同 6. 下列化学反应表示错误的是 A. 制的离子方程式： B. 白磷与溶液反应： C. 与足量的溶液反应的离子方程式： D. 与溶液反应的离子方程式： 7. 下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 硝酸有强氧化性，工业上常用于生产硝酸铵 B. 五氧化二磷有极强的吸水性，可用作干燥氨气 C. 有剧毒，农业生产中可大剂量使用作杀虫剂 D. 热稳定性好且能协同阻燃，常用于制造阻燃耐火材料 8. 下列事实不能用电负性解释的是 A. 是典型离子化合物 B. 的极性比强 C. 的沸点比高 D. 与水反应生成和 9. 我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。下列说法正确的是 A. 的质谱图最右侧的分子离子峰的质荷比数值为58 B. 分子中4个碳原子共平面 C. 相同质量的和充分燃烧，消耗的O2更多 D. 该反应原子利用率100%，符合绿色化学的理念 10. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 溶液中通入气体，产生白色沉淀 非金属性： B 某溶液中滴加2滴溶液，溶液变红 该溶液中存在，不存在 C 将通入灼热的，黑色固体逐渐变红 具有还原性 D 将石油裂解后产生的气体通入高锰酸钾溶液， 高锰酸钾溶液褪色 石油裂解气中一定含乙烯 A. A B. B C. C D. D 11. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. ①操作是将精盐溶于水形成饱和溶液，然后先通入足量的CO2，再通入足量NH3 B. 氯碱工业是指电解熔融的氯化钠，制得金属钠和氯气 C. ②操作是将MgCl2·6H2O置于坩埚中灼烧即可得到无水MgCl2 D. ③中反应的离子方程式为： 12. 现有五种元素，其中X、Y、Z、M为短周期主族元素，N为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 元素 相关信息 X 元素原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 Y 原子的第一至第四电离能分别是：；；； Z 原子核外所有p轨道全满或半满 M 元素的主族序数与周期数的差为4 N 是前四周期中未成对电子数最多的元素 下列说法正确的是 A. 基态X原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈球形。 B. 基态Y原子最外层有4个电子 C. Z与M形成的化合物ZM3、ZM5中所有原子均满足8电子稳定结构 D. 基态N原子中一共有6个未成对电子 13. 反应可用于去除氮氧化物。Cu+催化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中涉及的物质属于非极性分子的有3种 B. 过程Ⅲ中既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成 C. N元素在反应的过程中化合价只降低 D. 反应中每生成1 mol N2转移的电子数为4 mol 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 下表是元素周期表的一部分，表中的字母分别代表对应的一种化学元素，回答下列问题的时候请将字母换成对应元素的符号。 （1）元素g的简单阴离子和元素h的简单阳离子相比，半径更大的是______________(用对应元素离子符号表示)。 （2）基态n2+核外电子有______________种空间运动状态，基态q原子价层电子的轨道表示式：______________，比较离子的氧化性：n2+______________q2+(填“大于”或“小于”)。 （3）元素d、e形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式：______________。 （4）简要说明a2d2难溶于bf2的原因：______________。 （5）元素m在周期表中的位置______________。若将0.01 mol配合物mCl3·6H2O(m3+的配位数是6)溶于水，加入足量的AgNO3处理，产生0.01 mol AgCl沉淀，请根据实验事实用配合物的形式写出该物质的化学式______________。 15. 烷烃、烯烃和炔烃都属于脂肪烃，某烷烃A的结构简式为：(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，利用所学的知识回答下列问题： （1）按系统命名法，烷烃A的名称是______________。 （2）烷烃A由单烯烃B与H2加成而得，则单烯烃B可能的结构有______________种(不考虑顺反异构)。单烯烃B能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的反应类型是______________。 （3）比单烯烃B少一个碳原子的同系物C，其一氯代物只有一种结构，写出C的结构简式______________。C分子中最多有______________个原子在同一平面内，该分子中π键和σ键数之比为______________。 （4）烷烃A若由炔烃D与H2加成而得，则一个D分子中sp杂化的C原子最多有______________个。 （5）已知含有碳碳双键的物质能发生如下反应：RCH=CHR＇R-CHO+R＇-CHO(—CHO表示醛基)，请写出经上述条件反应后产物的结构简式：______________。 16. 氨硼烷()常温下性质稳定、安全低毒，在储氢储能、催化材料、无机含氮硼化合物合成等领域有着重要研究价值。 已知：N、H、B的电负性关系为。 （1）氨硼烷的制备 氨硼烷最常用的制备方法是将和硫酸铵在THF作溶剂，回流的条件下反应，生成氨硼烷、一种盐和一种气体，发生反应的化学方程式为______________。 （2）氨硼烷热分解制氮化硼 氨硼烷低温逐步脱氢聚合生成硼氮低聚物，高温进一步脱除残余氢原子晶化最终形成六方氮化硼(类似石墨)，六方氮化硼在高温高压、触媒催化下相变生成立方氮化硼(类似金刚石)。 ①六方氮化硼的层状结构如图一1所示，下列有关六方氮化硼的说法正确的是______________(填字母)。 a．六方氮化硼晶体层状结构，层内非极性共价键，层间范德华力 b．六方氮化硼晶体中每个六元环平均占有3个B原子 c．可用X射线衍射仪测定六方氮化硼的晶体结构 ②立方氮化硼的晶胞如图—2所示，1 mol立方氮化硼所含有的共价键的物质的量为______________mol。 （3）氨硼烷水解制氢气 ①在催化剂作用下水解释放氢气：。该反应中B原子的杂化方式发生变化；具有六元环结构，其结构式可表示为______________。 ②水解作为一种绿色、可持续的制氢路线备受关注。研究发现以CoRu纳米合金和(表示单原子Co，NC表示催化剂载体)为催化剂，可实现水解高效制氢，反应机理如图—3所示。 请从键的断裂与形成，以及电负性的角度描述“产氢”过程的反应机理：______________。 17. 研究脱除烟气中的是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。回答下列问题： （1）碱液吸收脱硝。 为提高吸收率，先将烟气中的氮氧化物全部氧化为，再用足量的溶液完全吸收，和溶液发生反应的离子方程式为______________。 （2）催化脱硝。用催化可脱除汽车尾气中的和。 催化脱硝的反应机理如图—1所示。“过程①”部分转化成。当1 mol 被标准状况下2.24 L 还原时，生成的中______________。的晶胞如图—2所示，晶体中与每个距离最近的的个数为______________。 （3）络合吸收脱硝。 用、混合液吸收烟气中，反应机理示意如下： [NO络合] [Fe2+再生] 反应i 反应ii 反应iii 为探究烟气中对吸收液脱除的影响，将一定比例、和的混合气体匀速通过装有吸收液的反应器。有氧条件下，去除率、吸收液中浓度随时间的变化如图—3所示。 ①5 min后，的去除率随时间变化呈现下降趋势的原因是______________。 ②做无氧条件下的对比实验发现，无氧条件下的最高去除率显著低于80%，其原因是______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $