江苏徐州市2025-2026学年度第二学期期末抽测 高一年级化学试卷

2025~2026年度第二学期期末抽测 高一化学试题参考答案和评分标准 说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。 一、单项选择题，共24分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。 1.B2.A3.D4.D5.B 6.C7.C8.A 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两 个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题 就得0分。 9.BD 10.A11.C12.D13.AC 三、非选择题：共4题，共56分。 14.共13分 (1)SiO2、CaSO4(2分) (2)Fe(oHD3(2分)2Fe++Clo+5H0—CI+2Fe(oHD3↓+4H(2分) pH过高会导致部分Mg2+转化为Mg(O田2沉淀而损失(2分) (3)先通入CO2,后滴加NaOH溶液。(2分) (4)根据镁元素守恒可知： n(Mgo)=n(MgCO)=42x10=50 mol (1) 84g.mol Mg0)=50mol×40gmol1=2×103g(1分) MgO的质量分数为： mMgO)_2x10g×100%=20%(1分) m(镁泥)10×103g 15.共13分 (1)醛基(1分) CH,CI (2) (2分)取代反应(2分) CH2OH CHO (3) 2+0,82◇+2H0 (2分) 1 CH (4) ◇ (2分) OH CH3 CH2CI CH,OH CH,ONa (5) ◇光照 CL △ (4分) 16.共14分 (1)①KSCN溶液[或K4Fe(CN)6溶液](2分) ②4FS04+C△2Fe203+C02↑+4S02↑(2分) ③酸性MnO4溶液颜色不再变浅。(2分) (2)①12(1分) ②750C~850℃(1分) ③Fe3O4与FeSO4继续反应生成Fe2O3和S02(2分) (3)边搅拌边分批加入铁粉(1分)，并用pH试纸检验至pH=2时停止加入(1分) 降温结晶(1分)过滤，洗涤，干燥(1分) 17.共16分 (1)①NaHSO4(2分) ②硝酸受热分解或4N03△4N02↑+02↑+2H0(2分) (2)46(2分) (3)①2N03+10e+12H=N2↑+6H0(2分)0.75mol(2分) ②iNO3+Fe+HO=NO2+Fe(OHD2(2分) iⅱCu的含量减少，限制了NO3向NO,的转变(2分) iii零价铁生成的H多，NO?在Pd表面上被还原主要生成NH4(2分) 2 2025~2026学年度第二学期期末抽测 高一年级化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．包含单项选择题（第1题～第8题，共8题24分）、不定项选择题（第9题～第13题，共5题20分）、非选择题（第14题～第17题，共4题56分）三部分。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回（不使用答题卡的则只交答题纸）。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上（不使用答题卡的则只需在答题纸上填写）。 3．使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案（不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内）。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。 1．近年来，我国在材料、能源、航天等领域取得多项突破，下列说法正确的是 A．应用于基站的AlN陶瓷天线属于金属材料 B．中国空间站实现模拟光合作用再生的过程是化学变化 C．中国“人造太阳”核聚变涉及的和互为同素异形体 D．神舟二十三号载人飞船使用的光导纤维的主要成分是晶体硅 2．葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和，下列说法正确的是 A．羟基的电子式： B．质量数为14的原子： C．乙醇的分子式： D．的空间填充模型： 3．实验室用废铁屑制备溶液的实验原理、装置不能达到实验目的的是 A．酸溶 B．过滤 C．氧化 D．尾气吸收 阅读下列材料，完成4~6题： 煤制油技术为我国能源安全做出了重要贡献。煤的直接液化是指煤在高温高压下加氢夜化，可获得汽油、柴油等液体燃料以及少量苯、甲苯等芳香烃；煤的间接液化是将煤与水蒸气反应转化为合成气（和），合成气在催化剂作用下转化为烯烃、烷烃、醇、羧酸等化工产品，过程中产生的硫氧化物可用溶液吸收。 4．下列关于煤制油技术的说法正确的是 A．煤中只含碳元素 B．煤的液化是物理变化 C．柴油与汽油通过分液实现分离 D．煤制油技术能减少雾霾的形成 5．下列关于煤间接液化的说法不正确的是 A．原料粉碎成煤粉可提高煤的利用率 B．煤的气化反应：是放热反应 C．使用催化剂可加快和合成的反应速率 D．吸收少量的反应： 6．下列化学反应表示正确的是 A．甲烷与反应： B．乙烯制备聚乙烯： C．苯制备硝基苯： D．乙醇的催化氧化： 7．在给定条件下，下列物质间转化均可实现的是 A． B． C．溶液银氨溶液 D． 8．下列说法正确的是 A．图甲装置进行喷泉实验的关键是在烧瓶内压强小于外界气压 B．图乙装置进行酯化反应时，可用溶液代替饱和溶液 C．图丙表示碳酸钙与稀盐酸反应生成的气体体积随反应时间变化的情况，速率小于 D．图丁表示氢氧化钡晶体与氯化铵反应的能量变化 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9．化合物是合成抗骨髓瘤药物的重要中间体，结构简式如题9图所示，下列有关的说法正确的是 A．分子式为 B．含有两种含氧官能团 C．最多能和发生加成反应 D．一定条件下，能与发生加成和取代反应 10．室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 取溶液，加入溶液，振荡，加入苯，振荡后静置，取下层溶液滴加5滴15% KSCN溶液，观察现象 探究化学反应有一定限度 B 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，振荡，观察现象 探究蛋白质的盐析 C 取两支试管，各加入盐酸，再分别加入相同质量的镁条和铁钉，观察现象 比较铁、镁与盐酸反应速率快慢 D 在试管中加入2mL 10%的氢氧化钠溶液，滴加4~5滴5%的硫酸铜溶液，振荡，再加入2mL稀硫酸催化的淀粉水解液，加热至沸腾，观察现象 探究淀粉是否水解完全 11．工业上以甲醇（）和亚硝酸钠（）等为原料制备流程如图： 下列说法正确的是 A．反应①和③中浓硫酸的作用相同 B．反应①发生反应： C．反应②中，作还原剂 D．流程中可循环利用的物质有和 12．自制燃料电池装置如题12图所示，电解质溶液为稀硫酸，先按下开关一段时间，再断开，按下开关。下列有关说法正确的是 A．按下开关时，化学能转化为电能 B．按下开关时，电极上发生氧化反应 C．按下开关时，电极为负极 D．按下开关时，电极的电极反应式： 13．在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应： 反应① 反应② 测得的浓度随时间的变化如下表： 0 1 2 3 4 5 6 0.160 0.113 0.080 0.055 0.040 0.032 0.032 下列说法正确的是 A．若浓度不变，则反应①达到平衡状态 B．过程中，生成的平均反应速率为 C．时，，则 D．时加入催化剂，生成的速率不变 三、非选择题：共4题，共56分。 14．（13分）工业上可利用镁泥（主要成分为、、和等）为主要原料制取，工艺流程如下： （1）滤渣1的主要成分是 ▲ 。 （2）“除铁”过程得到滤渣的成分与温度和的关系如题14图-1所示。若控制温度为、，此条件下得到的滤渣2的主要成分为 ▲ ，发生反应的离子方程式为 ▲ 。pH过高，会导致产率降低的可能原因是 ▲ 。 （3）“沉淀”过程中，溶液的随时间变化如题14图-2所示，由曲线可知，加入溶液和的先后顺序为 ▲ 。 （4）10.0 kg镁泥制得固体（假设制备过程中镁元素全部转化为），镁泥中的质量分数为 ▲ （写出计算过程）。 15．（13分）肉桂醛（）是一种食用香精，工业以甲苯和物质为原料合成肉桂醛的路径如下，物质的产量用来衡量一个国家石油化学工业发展水平。 已知： （1）C中含有的官能团是 ▲ （填名称）。 （2）E的分子式为，写出E的结构简式： ▲ ；D→E的反应类型是 ▲ 。 （3）写出F→G的化学方程式： ▲ 。 （4）H是F的一种同分异构体，H的结构中含有苯环，苯环上有两个取代基且为对位。H的结构简式为 ▲ 。 （5）已知：（、表示烃基，X表示卤素原子）。 写出以为原料制备的合成路线流程图 ▲ （无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16．（14分）FeSO4既是常用的补血剂，也可与C或FeS2反应制备纳米。 （1）①检验某样品是否被氧化的试剂为 ▲ 。 ②与在如题16图-1所示装置中反应生成与两种气体，其中一种能使品红褪色，写出反应化学方程式 ▲ 。 ③判断反应结束的现象为 ▲ 。 （2）和反应制备纳米。 ①和物质的量之比与各物质的物质的量分数之间关系如题16图-2所示，应选择和物质的量之比为 ▲ 。 ②在一定条件下，随温度升高各组分物质的量变化如题16图-3所示，应选择的温度为 ▲ 。 ③之后，减少的原因为 ▲ 。 （3）请补充完整硫酸酸洗废液（含、、、、）制备晶体的实验方案：取一定量硫酸酸洗废液放置在烧杯中，加热至， ▲ ，将混合物在真空恒温过滤设备中过滤，得的溶液，将溶液 ▲ ，得晶体。 17．（16分）是一种重要的工业原料。 （1）早期以硝石（含）制备，反应的化学方程式为 （浓）。 ①该反应中A物质的化学式为 ▲ 。 ②该反应加热温度不能过高，原因是 ▲ 。 （2）N2和反应制备，再用制备。已知拆开、分别吸收的能量为、，形成会放出能量，则在合成塔中，每生成放出 ▲ kJ的热量。 （3）硝酸生产中的含氮废水均须处理达标后再排放。 ①某微生物燃料电池能同时除去水体中的和沉积物中的，工作原理如题17图-1所示。电极的电极反应式为 ▲ ；该装置生成（标准状况）氮气，反应过程中转移电子的物质的量为 ▲ mol。 ②螯合树脂负载、双金属纳米粒子协同零价铁还原的反应机理如题17图-2所示，实验测得对去除率的影响如题17图-3所示。 ⅰ 零价铁还原转化为的离子方程式为 ▲ 。 ⅱ 时比2∶1时硝酸盐的去除率显著下降的原因： ▲ 。 ⅲ 加入零价铁过多时，污水中浓度很小，但污水中总氮浓度下降不明显，原因是 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $