精品解析：甘肃省定西市通渭县第三中学2024-2025学年高一下学期期末检测化学试题

通渭三中2024-2025学年度第二学期期末考试题（卷） 高一化学试题 注意事项： 1.全卷共100分，考试时间75分钟。 2.考生必须将班级、姓名、学号、考场号和座位号填写在相应置上。 3.考生必须将答案填写在答题卡上，在试卷上做答的一律无效。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分。） 1. 下列物质不能用作食品防腐剂的是 A. 烧碱 B. 氯化钠 C. 氮气 D. 铁粉 2. 人体中如果缺乏某种元素和物质会引起疾病，以下对应关系正确的是 A. 缺氟-贫血 B. 缺钙-甲状腺肿大 C. 缺维生素A-夜盲症 D. 缺维生素C-佝偻病或骨质疏松 3. 如图是铜－锌原电池示意图。下列有关该原电池的描述中正确的是（ ） A. 锌片作正极，不断溶解 B. 铜片作负极，有气泡产生 C. 负极反应：Zn2＋＋2e-＝Zn D. 正极反应：2H+＋2e-＝H2↑ 4. 下列化合物中，在常温常压下以气态形式存在的是 A. 乙烷 B. 溴乙烷 C. 乙醇 D. 乙酸 5. 肉桂酸（）是一种合成有机光电材料的中间体。关于肉桂酸的下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 可发生加成、取代、加聚反应 C. 与乙酸互为同系物 D. 该物质与反应放出标况下气体 6. 下列叙述中不正确的是 A. 向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液变蓝，说明淀粉可能未水解 B. 蛋白质能透过滤纸，但不能透过半透膜 C. 重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒 D. 常温下呈液态的油脂可以催化加氢转变为固态的脂肪 7. 关于乙酸的下列叙述中正确的是 A. 乙酸是具有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇 B. 用CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式为CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C. 乙酸和乙醇混合，在加热条件下发生酯化反应制取乙酸乙酯 D. 用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 8. 甲烷和乙烯等有机物是重要的化工原料。下列可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是 A. 稀 B. 溶液 C. 酸性溶液 D. 9. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 与可形成离子化合物 D. 的最高价含氧酸是弱酸 10. 一定条件下，将一定量的和的混合气体充入某恒容密闭容器中制备，一段时间后，反应达到平衡，下列说法错误的是： A. 升高温度，正，逆反应速率都增大 B. 再充入一定量的和，反应速率增大 C. 达到平衡时，反应停止了 D. 加入催化剂，可缩短到达平衡的时间 11. 下列说法中错误的是 A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 如果一个反应是放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量 D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 12. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇的组成中含氧元素 A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④ 13. 我国践行科技兴国的发展战略，近年来收获了丰硕的科技成果。下列说法正确的是 A. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 B. “神舟”十六号飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维 C. “祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于有机高分子化合物 D. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上直飞，其所用燃料航空煤油是纯净物 14. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 A. 铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷 C. 由反应2SO2+O2⇌2SO3制SO3 D. 乙烯与HBr制取溴乙烷 第Ⅱ卷 非选择题（共52分） 15. 填空题，写出下列反应的方程式，并注明反应类型。 （1）__________。 （2）__________。 （3）__________ 。 （4）请写出乙烯加聚反应方程式__________。 16. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： (1)上图中 X 的化学式为______，从化合价上看，X 具有_______性(填“氧化”或“还原”)； (2)写出 NO2与水反应的化学方程式____________； (3)写出稀硝酸与铜反应的离子方程式____________； (4)实验室常用 NH4Cl与 Ca(OH)2制取氨气，写出反应的化学方程式_________； (5)下列试剂不能用于干燥 NH3的是________ (填字母)； A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH 固体 (6)氨气是重要的化工原料，写出其催化氧化的化学方程式__________。 17. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： （1）实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是__________。 （2）粗盐中可溶性杂质离子包含、、，要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为__________。 A．溶液、溶液、溶液、盐酸 B．溶液、溶液、溶液、盐酸 C．溶液、溶液、溶液、盐酸 （3）无水在熔融状态下通电会产生和，该反应的化学方程式为__________。 （4）从海带中提取碘的实验过程如下图所示：i．步骤①中灼烧海带时，应将海带放入__________（填仪器名称）中灼烧。ii．请写出步骤④反应的离子方程式：__________。 18. 回答下列问题： （1）根据如图所示的和反应生成过程中能量变化情况，计算在一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体的过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。 （2）在5L密闭容器内，800℃时发生反应，随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 ①0～2s内，用表示该反应的反应速率为_______。 ②下列措施能够使该反应的反应速率加快的是_______(填字母)。 a.降低温度 b.使用合适的催化剂 c.减小压强(扩大容器容积) （3）、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的。 ①放电时，该电池的负极是_______(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。 ②若电路中有2mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的_______L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 通渭三中2024-2025学年度第二学期期末考试题（卷） 高一化学试题 注意事项： 1.全卷共100分，考试时间75分钟。 2.考生必须将班级、姓名、学号、考场号和座位号填写在相应置上。 3.考生必须将答案填写在答题卡上，在试卷上做答的一律无效。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分。） 1. 下列物质不能用作食品防腐剂的是 A. 烧碱 B. 氯化钠 C. 氮气 D. 铁粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是氢氧化钠，属于强腐蚀性强碱，对人体有强烈腐蚀和毒害作用，不能用作食品防腐剂，A符合题意； B．氯化钠即食盐，高浓度氯化钠可使微生物脱水失活，是常用的食品防腐剂（常用于腌制食品），B不符合题意； C．氮气化学性质稳定，填充在食品包装中可隔绝氧气，抑制微生物繁殖和食品氧化变质，可作食品防腐剂，C不符合题意； D．铁粉可吸收食品包装内的氧气，防止食品氧化，可作为食品防腐用的脱氧剂，D不符合题意； 故选A。 2. 人体中如果缺乏某种元素和物质会引起疾病，以下对应关系正确的是 A. 缺氟-贫血 B. 缺钙-甲状腺肿大 C. 缺维生素A-夜盲症 D. 缺维生素C-佝偻病或骨质疏松 【答案】C 【解析】 【详解】A．缺氟易引发龋齿，贫血通常是缺铁导致的，A错误； B．缺钙易引发佝偻病或骨质疏松，甲状腺肿大是缺碘导致的，B错误； C．人体缺乏维生素A会引发夜盲症，C正确； D．缺乏维生素C会引发坏血病，佝偻病或骨质疏松是缺钙或缺维生素D导致的，D错误； 故选C。 3. 如图是铜－锌原电池示意图。下列有关该原电池的描述中正确的是（ ） A. 锌片作正极，不断溶解 B. 铜片作负极，有气泡产生 C. 负极反应：Zn2＋＋2e-＝Zn D. 正极反应：2H+＋2e-＝H2↑ 【答案】D 【解析】 【分析】Cu、Zn与硫酸构成原电池，电池总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn为负极、Cu正极，正极发生还原反应，氢气在Cu电极析出。 【详解】A．锌电极做负极，不断消耗溶解，故A选项错误。 B．铜电极为正极，发生还原反应，氢气在Cu电极析出，故B选项错误。 C．负极发生的反应是锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，Zn-2e-=Zn2+，故C选项错误。 D．铜电极为正极，发生还原反应有氢气产生，发生反应2H+＋2e-＝H2↑，故D选项正确。 故答案选D。 4. 下列化合物中，在常温常压下以气态形式存在的是 A. 乙烷 B. 溴乙烷 C. 乙醇 D. 乙酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烷常温常压下为气体，A正确； B．溴乙烷常温常压下为液体，B错误； C．乙醇常温常压下为液体，C错误； D．乙酸常温常压下为液体，D错误； 故选A。 5. 肉桂酸（）是一种合成有机光电材料的中间体。关于肉桂酸的下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 可发生加成、取代、加聚反应 C. 与乙酸互为同系物 D. 该物质与反应放出标况下气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．肉桂酸的分子式为，不是，A错误； B．该物质含苯环、碳碳双键可发生加成反应，含羧基可发生酯化、苯环卤代等取代反应，含碳碳双键可发生加聚反应，B正确； C．同系物要求结构相似、分子组成相差若干原子团，肉桂酸含苯环和碳碳双键，与乙酸结构不相似，不互为同系物，C错误； D．1mol该物质含1mol羧基，与反应最多生成0.5mol ，标况下体积为11.2L，D错误； 故选B。 6. 下列叙述中不正确的是 A. 向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液变蓝，说明淀粉可能未水解 B. 蛋白质能透过滤纸，但不能透过半透膜 C. 重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒 D. 常温下呈液态的油脂可以催化加氢转变为固态的脂肪 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．加入碘水溶液变蓝，说明仍有淀粉，淀粉可能未水解，也可能部分水解，A正确； B．蛋白质分子的直径在1~100，符合胶体的范围，蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B正确； C．重金属盐能使蛋白质变性，变性是不可逆的，但硫酸钡难溶于水和酸，不生成离子，因此不会引起中毒，C错误； D．液态植物油催化加氢，其饱和程度提高，生成固态的氢化植物油，D正确； 故选C。 7. 关于乙酸的下列叙述中正确的是 A. 乙酸是具有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇 B. 用CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式为CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C. 乙酸和乙醇混合，在加热条件下发生酯化反应制取乙酸乙酯 D. 用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 【答案】A 【解析】 【详解】A. 乙酸是具有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇，A项正确； B. CH3COOH属于弱酸，不能拆开，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO- + H2O＋CO2↑，B项错误； C. 乙酸、乙醇与浓硫酸混合在加热条件下可制取乙酸乙酯，C项错误； D. CH3COOH与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，而CH3COOCH2CH3与Na2CO3溶液不反应，会出现分层，故能用Na2CO3溶液区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，D项错误； 答案选A。 8. 甲烷和乙烯等有机物是重要的化工原料。下列可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是 A. 稀 B. 溶液 C. 酸性溶液 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷和乙烯与稀都不反应，不能用稀鉴别，故A错误； B．甲烷和乙烯与溶液都不反应，不能用溶液鉴别，故B错误； C．甲烷与酸性溶液，乙烯中含有碳碳双键，能与酸性溶液反应使其褪色，故可以用酸性溶液鉴别，故C正确； D．甲烷和乙烯与都不反应，都难溶于水，故不能用水鉴别，故D错误。 答案选C。 9. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 与可形成离子化合物 D. 的最高价含氧酸是弱酸 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。 【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误； B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误； C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确； D．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误； 故选C。 10. 一定条件下，将一定量的和的混合气体充入某恒容密闭容器中制备，一段时间后，反应达到平衡，下列说法错误的是： A. 升高温度，正，逆反应速率都增大 B. 再充入一定量的和，反应速率增大 C. 达到平衡时，反应停止了 D. 加入催化剂，可缩短到达平衡的时间 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度会提高分子内能，活化分子百分数增加，正、逆反应速率均增大，A正确； B．恒容条件下再充入和，反应物浓度增大，反应速率随之增大，B正确； C．化学平衡为动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但不为0，反应并未停止，C错误； D．催化剂能降低反应活化能、加快反应速率，因此可缩短到达平衡的时间，D正确； 故答案为C。 11. 下列说法中错误的是 A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 如果一个反应是放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量 D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应中的能量变化可表现为热量、光能、电能等多种形式，通常表现为热量的变化，A正确； B．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键需要吸收能量，成键会释放能量，这是化学反应中能量变化的主要原因，B正确； C．反应的热效应由反应物和生成物的总能量相对大小决定，若反应物总能量大于生成物总能量，反应过程中会释放多余能量，属于放热反应，C正确； D．反应的吸热和放热与反应所需条件没有必然联系，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，比如木炭燃烧需要加热引燃，但属于放热反应，D错误； 故答案选D。 12. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇的组成中含氧元素 A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+，说明K2Cr2O7是氧化剂，则乙醇是还原剂，具有还原性；呼出的气体中含有酒精，说明乙醇的沸点较低，易挥发，答案选C。 13. 我国践行科技兴国的发展战略，近年来收获了丰硕的科技成果。下列说法正确的是 A. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 B. “神舟”十六号飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维 C. “祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于有机高分子化合物 D. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上直飞，其所用燃料航空煤油是纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．北斗芯片中的半导体材料为单质硅，故A错误； B．航天员穿的航天服使用了多种合成纤维，属于有机高分子材料，B正确； C．正十一烷属于有机大分子化合物，不属于高分子化合物，故C错误； D．所用燃料航空煤油是混合物，故D错误。 答案为：B。 14. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 A. 铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷 C. 由反应2SO2+O2⇌2SO3制SO3 D. 乙烯与HBr制取溴乙烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，因有有毒气体二氧化氮生成，反应物没全部转化为所需产物，故A错误； B．甲烷与氯气制备一氯甲烷，属于取代反应，伴随副反应，反应物没全部转化为所需产物，故B错误；C．由反应2SO2+O2⇌2SO3制SO3是可逆反应，无法进行到底，故C错误；D．乙烯与HBr制取溴乙烷，该反应为加成反应，原料利用率为100%，故D正确；故选D。 点睛：本题考查“绿色化学”知识，要熟悉各种反应类型，还要考虑环保、经济等方面。原子经济反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，加成反应和加聚反应符合要求。 第Ⅱ卷 非选择题（共52分） 15. 填空题，写出下列反应的方程式，并注明反应类型。 （1）__________。 （2）__________。 （3）__________ 。 （4）请写出乙烯加聚反应方程式__________。 【答案】（1） ，反应类型：置换反应 （2） ，反应类型：加成反应 （3） ，反应类型：酯化反应（或取代反应） （4） ，，反应类型：加聚反应 【解析】 【小问1详解】 乙醇中羟基可与活泼金属钠反应，生成乙醇钠和氢气，化学方程式为：，属于置换反应。 【小问2详解】 乙烯含有碳碳不饱和双键，和Br2发生加成反应生成，化学方程式为：。 【小问3详解】 乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：。 【小问4详解】 乙烯含有碳碳不饱和双键，可以发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为：，。 16. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： (1)上图中 X 的化学式为______，从化合价上看，X 具有_______性(填“氧化”或“还原”)； (2)写出 NO2与水反应的化学方程式____________； (3)写出稀硝酸与铜反应的离子方程式____________； (4)实验室常用 NH4Cl与 Ca(OH)2制取氨气，写出反应的化学方程式_________； (5)下列试剂不能用于干燥 NH3的是________ (填字母)； A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH 固体 (6)氨气是重要的化工原料，写出其催化氧化的化学方程式__________。 【答案】 ①. N2O5 ②. 氧化 ③. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ④. 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O ⑤. Ca(OH)2+2NH4C1CaC12+2NH3↑+2H2O ⑥. A ⑦. 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】 【分析】(1).图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为N2O5，其化合价为最高正价+5价，只具有氧化性； (2).NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮； (3).稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，再拆解为离子反应方程式即可； (4).实验室制取氨气常用 NH4Cl与 Ca(OH)2的反应生成氯化钙、氨气和水； (5).NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥； (6).氨气的催化氧化生成一氧化氮和水。 【详解】(1).图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为N2O5，其化合价为最高正价+5价，只具有氧化性，故答案为：N2O5；氧化性； (2). NO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO； (3).稀硝酸与铜反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O； (4).实验室常用 NH4Cl与 Ca(OH)2制取氨气的反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4C1CaC12+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH4C1CaC12+2NH3↑+2H2O； (5). NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故答案为：A； (6).氨气的催化氧化的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O。 17. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： （1）实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是__________。 （2）粗盐中可溶性杂质离子包含、、，要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为__________。 A．溶液、溶液、溶液、盐酸 B．溶液、溶液、溶液、盐酸 C．溶液、溶液、溶液、盐酸 （3）无水在熔融状态下通电会产生和，该反应的化学方程式为__________。 （4）从海带中提取碘的实验过程如下图所示：i．步骤①中灼烧海带时，应将海带放入__________（填仪器名称）中灼烧。ii．请写出步骤④反应的离子方程式：__________。 【答案】（1） 防止暴沸 （2）AC （3） （4） ①. 坩埚 ②. 【解析】 【分析】 【小问1详解】 实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是防止暴沸。 【小问2详解】 粗盐中可溶性杂质离子包含、、，要除去这些杂质离子得到精盐水，加入的除杂试剂需过量，引入的新杂质需用后续加入的去除，故溶液需在溶液之后加入，盐酸用于除去引入的过量和，故需放到最后，因此加入试剂的顺序可为A或C，故选AC。 【小问3详解】 无水MgCl2在熔融状态下通电会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 步骤①中灼烧海带时，将海带放入坩埚中灼烧成灰； 含的溶液中加入H2O2和稀硫酸发生氧化还原反应生成I2和水，故步骤④反应的离子方程式为：。 18. 回答下列问题： （1）根据如图所示的和反应生成过程中能量变化情况，计算在一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体的过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。 （2）在5L密闭容器内，800℃时发生反应，随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 ①0～2s内，用表示该反应的反应速率为_______。 ②下列措施能够使该反应的反应速率加快的是_______(填字母)。 a.降低温度 b.使用合适的催化剂 c.减小压强(扩大容器容积) （3）、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的。 ①放电时，该电池的负极是_______(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。 ②若电路中有2mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的_______L。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 90 （2） ①. 0.006 ②. b （3） ①. 石墨Ⅰ ②. 11.2 【解析】 【分析】平均反应速率用公式计算可得，NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，NO2作燃料、O2作氧化剂，所以石墨Ⅰ为负极、石墨Ⅱ为正极，在石墨电极上NO2被氧化生成氧化物N2O5，石墨I电极反应式为，电池总反应式为: 4NO2+O2=2N2O5；据此分析解答。 【小问1详解】 由图可知，氧气和氮气反应生成一氧化氮的反应热△H=+（946kJ/mol+498 kJ/mol—2×632kJ/mol）=+180 kJ/mol，则氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体的过程中吸收的能量为90kJ； 【小问2详解】 ①根据表格数据可知在0~2s内该反应的平均速率；则； ②a.降低温度，降低活化分子百分数，活化分子数目减少，反应速率降低； b.使用催化剂可以降低反应的活化能，化学反应速率大大加快； c.减小压强，物质的浓度降低，化学反应速率降低； 故能够使该反应速率加快的是b； 【小问3详解】 ①根据分析可知石墨Ⅰ为负极、石墨I电极反应式为； ②每转移4mol电子，反应消耗1molO2，因此若电路中有2mol电子转移，则理论上消耗0.5molO2，石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2的体积V(O2)=0.5 mol×22.4L/mol=11.2 L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $