浙江宁波市慈溪市2025-2026学年第二学期高一年级期末测试 化学试题

2025学年第二学期高一期末测试化学试题参考答案 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 题号 1 2 6 7 8 9 10 答案 D C B D C D D 题号 11 12 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B A A B C A D C 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21.(共8分，每空2分) (1) BaSO V形 △ 4HNO, 2H20+4N02个+02↑ (2) 或光照 3)△ 22.(共8分，每空2分) (1)①羧基、羟基②加成反应 (2)CH0,(葡萄糖)→2C,H,OH+2C0,个 0 0-0 CHCH CHCH C-0 (3) 23.(共8分，每空2分) (1)NaOH(或氢氧化钠)（其他合理答案均给分） (2)Cl2 +2Br=Br,+2CI (3)B (4)3B,+3C0=5Br+B0,+3C0,个（或3B,+6C0+3H,0=5Br+B0,+6HC0) 24.（共10分，每空2分) Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0 (1) (2)紫色石蕊溶液，溶液变红（或滴加含酚酞的氢氧化钠溶液，红色褪去；或澄清石灰水，出现白色浑 浊；或氢氧化钡溶液，出现白色浑浊等) (3)氧化性 (4)S0 向所得无色溶液中加入BaCL,溶液，出现白色沉淀 25.(共6分，每空2分) (1)2.7mol/1(漏写单位给1分) (2)0.33mol(漏写单位给1分) (3)2:3 2025学年第二学期高一年级期末测试化学学科试题 本试题满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．人工固氮是将氮单质转换为氨，氨气的分子式为 A． B． C． D． 2．进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是 A．佩戴护目镜 B．防止被锐器割 C．小心用电 D．实验后洗手 3．仪器名称为“锥形瓶”的是 A． B． C． D． 4．下列物质属于纯净物的是 A．冰醋酸 B．盐酸 C．碱石灰 D．不锈钢 5．下列物质属于电解质的是 A．胶体 B． C． D． 6．下列有关化学用语使用不正确的是 A．二氧化硅的化学式： B．二氧化碳的结构式： C．氮气的电子式： D．的空间填充模型： 7．机动车使用的铅蓄电池反应方程式为：。电池工作时，下列说法正确的是 A．铅作正极 B．二氧化铅发生氧化反应 C．电流从铅电极经导线流向二氧化铅电极 D．铅电极的电极反应式： 8．下列说法正确的是 A．、互为同素异形体 B．金刚石和石墨互为同位素 C．和互为同系物 D．和互为同分异构体 9．下列表述不正确的是 A．金属钠与水反应： B．氢氧化钾在水溶液中的电离方程式： C．向硅酸钠溶液中通入过量： D．丙烯转化为聚丙烯的化学方程式： 10．有机化学又称为碳化合物的化学，下列说法正确的是 A．氨基酸分子中可不含有羧基或氨基 B．苯是一种常见有机物，易发生加成反应 C．蔗糖可以发生银镜反应 D．植物油是一种特殊的酯，能使水褪色 11．某小组模拟工业制备，其原理是：，其中不合理的是 A．制备氨气 B．观察氨气流速 C．制备 D．尾气处理 12．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A．工业上利用氯气与冷的石灰乳制备漂白粉 B．四氧化三铁具有磁性，可作为3D打印的磁性材料 C．苯与在催化剂作用下发生加成反应可生成碘苯 D．工业生产中，乙烯能通过原子利用率为100%的反应制备出环氧乙烷 13．元素、、和为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是 X Y Q Z A．原子半径（）：； B．形成气态氢化物的稳定性：； C．氧化物对应的水化物酸性： D．与同一主族的元素，最高正价均为+7 14．下列说法不正确的是 A．制取水泥和玻璃的主要原料中均有纯碱 B．用含有铅的原料制造的光学玻璃，可以用来制造眼镜 C．某化学兴趣小组用试纸测量雨水的为5，判定本次降雨为酸雨 D．电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展等 15．在一定条件下，断开化学键所需能量为：、：、：。下列说法不正确的是 A．参加反应的和总能量比生成的总能量低 B．断键形成原子的难度比大 C．生成放出的能量比生成多 D．在和的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量 16．设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．的含有的中子数为； B．乙烯和丙烯（）的混合物完全燃烧，消耗的分子数为 C．硫酸铵溶液中含有个 D．与在光照条件下充分反应，得到的分子数为 17．根据学习任务，“方法导引”与示例不匹配的是 选项 学习任务 方法导引 示例 A 了解葡萄糖的化学性质 实验探究 依据葡萄糖的官能团，实验，推测其可能的化学性质 B 推测二氯甲烷同分异构体 模型认知 搭建球棍模型验证无同分异构体 C 探究加入溶液中的产物 类比分析 类比加入溶液中生成 D 探究铜与浓硝酸、稀硝酸反应的产物 变量控制 依据物质组成和实验现象推测产物 18．过氧化钙晶体不溶于水，遇水缓慢分解，放出氧气，是一种用途广泛的供氧剂。某学习小组利用工业废渣（含少量熟石灰）制取，设计了以下工业流程： 上述流程中涉及的主要反应为：，且已知与直接反应，生成杂质较多。下列说法不正确的是 A．“搅拌”操作中加入双氧水做氧化剂 B．“混合”操作中，选择的试剂可以是 C．“搅拌”操作中，温度过高或温度过低，都不利于反应的进行 D．“真空过滤”的目的是加快过滤速率，减少过氧化钙晶体和水的反应 19．某温度下，在恒容真空密闭容器中充入，发生反应：，测得如下数据，下列说法不正确的是 时间段/ 产物的平均生成速率 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 A．时的浓度大于 B．容器内气体密度不再变化时，达到化学反应的限度 C．适当增加X的质量，不会加快化学反应速率 D．Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度 20．为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，在潮湿环境中，容易被空气氧化，是一种重要工业原料。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如下图所示： 下列说法不正确的是 A．步骤①会产生有毒气体，可用石灰乳吸收 B．步骤②适当增大硫酸浓度、加热可以加快浸出速率 C．步骤②可改用硝酸浸出 D．步骤④中X可以是无水乙醇 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21．（8分）（1）重晶石的化学式为 ▲ ，的空间结构为 ▲ 。 （2）硝酸存放在棕色试剂瓶的原因： ▲ （用化学方程式解释）。 （3）写出丙烯同分异构体的结构简式： ▲ 。 22．（8分）乳酸是重要生命物质，也是重要的化工原料。如图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，其产量可衡量一个国家的石油化工发展水平。 已知： （1）乳酸的含氧官能团名称是 ▲ ；A→B的反应类型是 ▲ 。 （2）D→B反应的化学方程式为 ▲ 。 （3）在浓硫酸作用下，两分子乳酸通过酯化反应可生成一分子六元环酯和两分子水，该环酯的结构简式为 ▲ 。 23．（8分）海洋是巨大的资源库。海水中除了、外，还有、、、等离子，从海水中提取某些原料的流程如下图所示： （1）第①步提纯目的是除去粗盐中的、、等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是： ▲ 溶液→溶液→溶液→过滤→盐酸。 （2）步骤②发生反应的离子方程式为 ▲ 。 （3）为了从溴水中得到，通常在溴水中加入，萃取分液得到的溶液，再从的溶液得到液溴，常采用的分离方法为 ▲ （填字母代号）。 A．过滤 B．蒸馏 C．升华 D．结晶 （4）步骤④是用溶液吸收热空气吹出的，溴歧化为和，该反应的离子方程式为 ▲ 。 24．（10分）燃煤产生的会污染空气。某实验小组用下图装置（夹持仪器略、气密性好）探究的性质，并研究治理措施。 （1）装置①中反应的化学方程式是 ▲ 。 （2）从物质类别的角度分析，和具有相似的化学性质，欲验证该性质，②中可选用的试剂及预期的实验现象是 ▲ 。 （3）当②中为氢硫酸（溶质为）时，观察到②中出现黄色沉淀，说明具有的化学性质是 ▲ 。 （4）当②中为碘水时，观察到②中溶液由黄色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是、和 ▲ ；通过进一步实验证实该过程中已被氧化，实验操作及现象是 ▲ 。 25．（6分）把铁投入稀中，还原产物为，若两者恰好完全反应。 （1）稀硝酸的物质的量浓度至少为 ▲ （保留2位有效数字）。 （2）若的氧化产物全部为时，被还原的硝酸的物质的量为 ▲ （保留2位有效数字）。 （3）若生成（标准状况下），则生成物与物质的量之比为 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $