江西省吉安市2025-2026学年高一下学期期末自编化学试卷

**基本信息** 以人教版必修二为核心，融合“新质生产力”等科技情境与工业流程、实验探究，考查化学观念、科学思维及科学探究与实践素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|物质结构、反应原理、元素化合物|结合量子通信材料、LED材料等科技情境| |非选择题|4/58|实验探究、工业流程、有机合成|SO₂性质探究、MnSO₄制备流程等综合应用|

江西省吉安市高一年级下学期期末化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册。 一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法不正确的是 A．“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光导纤维的主要原料是二氧化硅 B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯、互为同素异形体 C．新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于一次电池 D．舞台LED大屏所用的氮化镓属于新型无机非金属材料 2．下列图示变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 3．下列化学用语表述正确的是 A．F-的结构示意图： B．用电子式表示KCl形成过程： C．CO2的结构式：C=O=O D．H2O、D2O、T2O互为同分异构体 4．物质的性质决定用途，下列两者对应的关系正确的是 A．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 B．浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2S C．Na2O2能与CO2反应释放氧气，可以作为呼吸面具的氧气来源 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀覆铜板 5．碘单质与氢气化合为碘化氢，反应过程与能量关系如下图，下列说法不正确的是 A．将I2(s)转化I2(g)的过程中，未发生共价键的断裂 B．分解反应可能吸热也可能放热 C．2 mol的键能小于1 mol I2(g)和1 mol H2(g)的键能之和 D．一定量的I2(s)与H2(g)化合生成1 molHI(g)，需要吸收2.5kJ的能量 6．下列方程式不正确的是 A．工业制粗硅： B．乙醇催化氧化： C．溶液与稀硫酸混合： D．溶液中通入过量： 7．部分含氮、硫的物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A．b不能与反应直接转化为d B．c和h均为酸性氧化物 C．f和g是最重要的人工固氮产物 D．常温下，e和i的浓溶液均不能与铝反应 8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含的中子数为 B．标准状况下，中含有的共价键数目为 C．常温下，将56 g铁片投入足量的稀硝酸中，转移的电子数为 D．溶于水得到的溶液中，和的粒子总数等于 9．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．烧杯与木片间的水凝结成冰，可以验证吸热反应 B．比较两支试管中出现浑浊的快慢，可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C．产生白色沉淀，加入蒸馏水后不再溶解，可以验证蛋白质变性 D．制备乙酸乙酯 10．山梨酸()是一种国际公认的安全防腐剂。下列说法不正确的是 A．山梨酸的分子式为 B．山梨酸与溴水反应可得到产物 C．山梨酸可与NaOH发生反应 D．1 mol山梨酸可与发生加成反应 11．海洋中部分化学资源的利用如图所示，下列说法正确的是 A．步骤①、②利用了的还原性，热空气吹出是利用的挥发性 B．工业上，X常用作吸收剂，发生离子反应 C．“氯化”过程中生成的可燃气体为 D．步骤③，通过电解溶液获取金属镁 12．一定温度下，向2 L恒容密闭容器中通入和发生反应，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A．点时，，反应达到平衡 B．5 min后，，各物质的物质的量不再变化 C．5 min时，的转化率为60% D．0~5 min内，平均反应速率 13．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 溶液中通入气体，产生白色沉淀 非金属性： B 某溶液中滴加2滴溶液，溶液变红 该溶液中存在，不存在 C 将通入灼热的，黑色固体逐渐变红 具有还原性 D 将石油裂解后产生的气体通入高锰酸钾溶液， 高锰酸钾溶液褪色 石油裂解气中一定含乙烯 A．A B．B C．C D．D 14．有一种应用于传感器的电池，其结构原理如图所示，电池总反应方程式为，下列说法正确的是 A．该装置实现了电能转变为化学能 B．放电时Ag/AgCl电极上发生还原反应 C．当外电路中转移0.01 mol e-时，左侧溶液中减少的离子总数为0.01 mol D．电流从Pt电极出发，经导线流向Ag/AgCl电极，然后经过盐酸又流回Pt电极，形成闭合回路 二、非选择题:本题共4小题，共58分。 15．氧元素是自然界中分布最广的元素之一，氧气在生产生活中有广泛的应用。 (1)实验室可用催化分解制备：。标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) 能量 0 该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)利用制备的原理为：。某温度下，在体积为2 L的密闭容器中充入0.4 mol HCl和，2 min后测得的物质的量为0.04 mol。 ①计算2 min内，HCl的平均反应速率为_____________________。 ②下列情况能够说明该反应一定达到平衡状态的是_________。 A．         B．和浓度相等 C．恒容条件下，混合气体颜色保持不变     D．恒压条件下，混合气体密度保持不变 (3)用于驱动潜艇的氨—氧燃料电池示意图如下图所示。 ①当外电路通过1 mol电子时，理论上消耗的体积为_______L(标准状况下)。 ②电极a的电极反应式为__________________________。 16．某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： 查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃。 (1)打开分液漏斗，加热装置A，A中发生的化学反应方程式__________________________________。 (2)打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B可验证SO2的性质是_______。 (3)装置C中现象是__________________________________，原因是__________________________________(用离子方程式解释)。 (4)打开K2，关闭K1，加热装置A一段时间后，若装置E中出现了白色沉淀，其成分是_______。 (5)装置D和F中都有仪器b，b起到的作用是__________________________________。 (6)若装置F中有50 mL 2.5 mol·L-1NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置F中发生反应的化学方程式是__________________________________。 17．已知二氧化硅不溶于水和硫酸；氨水易挥发；铵盐不稳定，受热易分解。以黄铁矿（主要成分是，含少量）和软锰矿（主要成分是，含少量、）为原料制备的工艺流程如下： (1)已知：，该反应的氧化剂是________，发生________（填氧化或还原）反应。 (2)酸浸过程得到的滤液中含有的金属阳离子有锰离子、铁离子和________（填离子符号），滤渣1的成分为S和________。 (3)沉锰过程需控制温度为50℃的原因是________。 (4)如图为的溶解度曲线，操作A是加入足量稀硫酸充分反应后，________，趁热过滤，洗涤干燥。 18．丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，一种制备丙烯酸异丙酯的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)石油裂解属于________(填“物理”或“化学”)变化。 (2)A可使溴水褪色，其官能团为________，的反应类型为________，B的结构简式为________。 (3)D的名称是________，可用于鉴别物质C和D的试剂是________。 (4)E只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90，其中含氧53.3%，碳40%(均为质量分数)，E的分子式为________。 (5)写出由物质C和F生成丙烯酸异丙酯的化学方程式________。 (6)X是B的同系物，其相对分子质量比B大14，X可能的结构有________种。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省吉安市高一年级下学期期末化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册。 一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法不正确的是 A．“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光导纤维的主要原料是二氧化硅 B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯、互为同素异形体 C．新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于一次电池 D．舞台LED大屏所用的氮化镓属于新型无机非金属材料 【答案】C 【详解】A．生产光导纤维的主要原料为二氧化硅，表述符合事实，A正确； B．螺旋碳纳米管、石墨烯、均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．三元锂电池和磷酸铁锂电池均可充电循环使用，属于二次电池，不属于一次电池，C错误； D．氮化镓属于半导体类新型无机非金属材料，可用于制造LED器件，D正确； 故选C。 2．下列图示变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．浓硫酸稀释是放热的物理过程，不属于化学反应，A不符合题意； B．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，B不符合题意； C．反应物总能量低于生成物总能量，根据生成物总能量反应物总能量，可知，反应为吸热反应，C符合题意； D．锌与稀盐酸的置换反应属于活泼金属与酸的反应，为放热反应，D不符合题意； 故选C。 3．下列化学用语表述正确的是 A．F-的结构示意图： B．用电子式表示KCl形成过程： C．CO2的结构式：C=O=O D．H2O、D2O、T2O互为同分异构体 【答案】B 【详解】 A．的质子数为9，结构示意图应为：，A错误； B．用电子式表示KCl形成过程：，书写规范，B正确； C．的结构式为O=C=O，C错误； D．、、为同种物质，不互为同分异构体，D错误； 故选B。 4．物质的性质决定用途，下列两者对应的关系正确的是 A．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 B．浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2S C．Na2O2能与CO2反应释放氧气，可以作为呼吸面具的氧气来源 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀覆铜板 【答案】C 【详解】A．Al2O3用作耐高温材料是因为其熔点高，与两性氧化物的性质无对应关系，A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，会与还原性气体H2S发生氧化还原反应，不能用于干燥H2S，B错误； C．Na2O2与CO2发生反应，可释放氧气，因此可作为呼吸面具的氧气来源，性质与用途对应合理，C正确； D．FeCl3溶液刻蚀覆铜板是因为Fe3+具有氧化性，可与Cu发生反应，与溶液酸性无对应关系，D错误； 故选C。 5．碘单质与氢气化合为碘化氢，反应过程与能量关系如下图，下列说法不正确的是 A．将I2(s)转化I2(g)的过程中，未发生共价键的断裂 B．分解反应可能吸热也可能放热 C．2 mol的键能小于1 mol I2(g)和1 mol H2(g)的键能之和 D．一定量的I2(s)与H2(g)化合生成1 molHI(g)，需要吸收2.5kJ的能量 【答案】C 【详解】A．转化为是升华过程，仅破坏分子间作用力，共价键未发生断裂，A正确； B．分解生成时反应吸热，生成时反应放热，因此分解反应可能吸热也可能放热，B正确； C．反应为放热反应，反应物总键能生成物总键能，故的键能大于和的键能之和，C错误； D．由图可知反应的，因此生成需要吸收能量，D正确； 故答案为：C。 6．下列方程式不正确的是 A．工业制粗硅： B．乙醇催化氧化： C．溶液与稀硫酸混合： D．溶液中通入过量： 【答案】C 【详解】A．工业制粗硅的反应为二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅单质和一氧化碳，方程式书写正确，A正确； B．乙醇在催化剂、加热条件下被氧气氧化为乙醛，方程式配平正确，B正确； C．与稀硫酸反应时，发生歧化反应，生成S单质、、硫酸钠和水，正确反应为，选项方程式无S沉淀，电子、原子均不守恒，C错误； D．过量通入溶液时，和均被完全氧化，离子方程式的电子、电荷、原子均守恒，D正确； 故选C。 7．部分含氮、硫的物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A．b不能与反应直接转化为d B．c和h均为酸性氧化物 C．f和g是最重要的人工固氮产物 D．常温下，e和i的浓溶液均不能与铝反应 【答案】A 【详解】A．b为硫单质，硫与反应只能直接生成，无法一步转化为（d），A正确； B．c为，属于酸性氧化物；h为，与碱反应生成两种盐和水，不符合酸性氧化物的定义，B错误； C．人工固氮是将游离态氮转化为化合态氮，最重要的人工固氮产物是（f），g为，属于自然固氮的产物，C错误； D．常温下，浓硫酸（e）、浓硝酸（i）均能使铝发生钝化，钝化属于化学反应，二者不是不能与铝反应，D错误； 故选A。 8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含的中子数为 B．标准状况下，中含有的共价键数目为 C．常温下，将56 g铁片投入足量的稀硝酸中，转移的电子数为 D．溶于水得到的溶液中，和的粒子总数等于 【答案】C 【详解】A．的摩尔质量，物质的量；含1个中子，含8个中子，1个中子数，则中子数为，A错误； B．标准状况下物质的量；1分子乙烷含 1个、 6个，共7个共价键，则乙烷共价键总数为，B错误； C．物质的量为，稀硝酸足量，完全被氧化为，1 mol Fe失去3 mol电子，转移电子数为，C正确； D．溶于水存在平衡：；含氮粒子有、、三种，根据N守恒：，因此与粒子总数小于，D错误； 故选C。 9．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．烧杯与木片间的水凝结成冰，可以验证吸热反应 B．比较两支试管中出现浑浊的快慢，可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C．产生白色沉淀，加入蒸馏水后不再溶解，可以验证蛋白质变性 D．制备乙酸乙酯 【答案】D 【详解】A．与的反应为吸热反应，反应吸热使体系温度降低，烧杯与木片间的水凝结成冰，可验证吸热反应，A正确； B．两组实验只有的浓度不同，其余反应条件均相同，通过比较出现浑浊的快慢，可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响，B正确； C．醋酸铅是重金属盐，可使蛋白质发生不可逆的变性，产生的白色沉淀加入蒸馏水后不溶解，可验证蛋白质变性，C正确； D．乙酸乙酯会在溶液中发生水解反应，无法制备收集乙酸乙酯，应使用饱和碳酸钠溶液，D错误； 故选D。 10．山梨酸()是一种国际公认的安全防腐剂。下列说法不正确的是 A．山梨酸的分子式为 B．山梨酸与溴水反应可得到产物 C．山梨酸可与NaOH发生反应 D．1 mol山梨酸可与发生加成反应 【答案】B 【详解】A．山梨酸分子中含6个碳原子，不饱和度为3，氢原子数为，氧原子数为2，分子式为，A正确； B．碳碳双键与溴发生加成反应时，两个溴原子分别加在双键两端的碳原子上，山梨酸中两个碳碳双键若完全加成则所有双键消失，若发生1,2-加成则仅其中一个双键断开，两端碳原子各连1个溴原子，产物不会出现的结构，B错误； C．山梨酸分子中含羧基，具有酸性，可与发生中和反应，C正确； D．羧基中的碳氧双键不能与发生加成反应，1mol山梨酸含2mol碳碳双键，可与2mol 发生加成反应，D正确； 故选 B。 11．海洋中部分化学资源的利用如图所示，下列说法正确的是 A．步骤①、②利用了的还原性，热空气吹出是利用的挥发性 B．工业上，X常用作吸收剂，发生离子反应 C．“氯化”过程中生成的可燃气体为 D．步骤③，通过电解溶液获取金属镁 【答案】C 【详解】A．步骤①、②中将氧化为，利用的是的氧化性，热空气吹出是利用的挥发性，A错误； B．是强电解质，离子方程式中需拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．氯化过程中、、反应生成和可燃气体，C正确； D．电解溶液时阴极优先放电，无法得到金属Mg，需电解熔融态制备Mg，D错误； 答案选C。 12．一定温度下，向2 L恒容密闭容器中通入和发生反应，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A．点时，，反应达到平衡 B．5 min后，，各物质的物质的量不再变化 C．5 min时，的转化率为60% D．0~5 min内，平均反应速率 【答案】C 【详解】A．a点后物质的量继续减小，物质的量继续增大，说明反应未达到平衡，且二者化学计量数相同，反应过程中正反应速率始终满足，不能说明反应达到平衡，A错误； B．5min后各物质物质的量不再变化，反应达到平衡状态，化学平衡是动态平衡，，B错误； C．5min时剩余的物质的量为0.8mol，消耗的为，转化率为，C正确； D．0~5min内生成的物质的量为1.2mol，根据反应式可知消耗的物质的量为0.6mol，平均反应速率，不是，D错误； 故选C。 13．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 溶液中通入气体，产生白色沉淀 非金属性： B 某溶液中滴加2滴溶液，溶液变红 该溶液中存在，不存在 C 将通入灼热的，黑色固体逐渐变红 具有还原性 D 将石油裂解后产生的气体通入高锰酸钾溶液， 高锰酸钾溶液褪色 石油裂解气中一定含乙烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．验证非金属性强弱应比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸，无法据此判断Cl和Si的非金属性强弱，A错误； B．KSCN溶液遇变红，可证明溶液存在，但与KSCN不反应，无法证明不存在，B错误； C．与灼热CuO反应，CuO被还原为Cu，Cu元素化合价降低，中N元素化合价升高失电子，作还原剂，体现还原性，C正确； D．石油裂解气中含有多种不饱和烃（如丙烯、丁烯等），都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明一定含乙烯，D错误； 故答案为C； 14．有一种应用于传感器的电池，其结构原理如图所示，电池总反应方程式为，下列说法正确的是 A．该装置实现了电能转变为化学能 B．放电时Ag/AgCl电极上发生还原反应 C．当外电路中转移0.01 mol e-时，左侧溶液中减少的离子总数为0.01 mol D．电流从Pt电极出发，经导线流向Ag/AgCl电极，然后经过盐酸又流回Pt电极，形成闭合回路 【答案】D 【分析】根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极，氯气在正极上得电子生成氯离子； 【详解】A．该装置为原电池，实现化学能转变为电能，A错误； B．放电时Ag/AgCl电极上Ag失电子转化为AgCl，发生氧化反应，B错误； C．转移0.01 mol e-时，左侧消耗0.01 mol Cl-生成AgCl沉淀，同时有0.01 mol Cl-从右侧经阴离子交换膜迁入左侧，左侧溶液中离子总数不变，C错误； D．Pt电极为正极，Ag/AgCl电极为负极，电流在外电路从Pt经导线流向Ag/AgCl电极，在电解质溶液(盐酸)中从Ag/AgCl电极流向Pt电极，形成闭合回路，D正确； 答案选D。 二、非选择题:本题共4小题，共58分。 15．氧元素是自然界中分布最广的元素之一，氧气在生产生活中有广泛的应用。 (1)实验室可用催化分解制备：。标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) 能量 0 该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)利用制备的原理为：。某温度下，在体积为2 L的密闭容器中充入0.4 mol HCl和，2 min后测得的物质的量为0.04 mol。 ①计算2 min内，HCl的平均反应速率为_____________________。 ②下列情况能够说明该反应一定达到平衡状态的是_________。 A．         B．和浓度相等 C．恒容条件下，混合气体颜色保持不变     D．恒压条件下，混合气体密度保持不变 (3)用于驱动潜艇的氨—氧燃料电池示意图如下图所示。 ①当外电路通过1 mol电子时，理论上消耗的体积为_______L(标准状况下)。 ②电极a的电极反应式为__________________________。 【答案】(1)放热 (2) CD (3) 5.6 【详解】（1）根据反应的焓变 ，可得该反应的 ，因此该反应为放热反应； （2）①根据化学方程式，生成消耗的物质的量为。的浓度变化量 ，则内的平均反应速率 ； ②A．若反应达到平衡，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应有，因此不能说明达到平衡状态，A错误； B． 和 均为生成物且化学计量数相同，初始浓度均为0，反应过程中二者浓度始终相等，不能说明达到平衡状态，B错误； C．为黄绿色气体，恒容条件下混合气体颜色保持不变，说明的浓度不再改变，反应达到平衡状态，C正确； D．该反应是气体分子数减小的反应，恒压条件下容器体积会随反应进行而减小，而气体总质量不变，故混合气体密度会逐渐增大，当密度保持不变时，说明容器体积不再变化，反应达到平衡状态，D正确； 故答案为CD； （3）① 燃料电池中通入的一极为正极，正极反应式为，每消耗转移电子。当外电路通过电子时，理论上消耗的物质的量为，在标准状况下的体积为 ； ② 电极a通入燃料，发生氧化反应，为负极。在碱性（）溶液中，失去电子生成和，根据电荷守恒和原子守恒，其电极反应式为。 16．某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： 查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃。 (1)打开分液漏斗，加热装置A，A中发生的化学反应方程式__________________________________。 (2)打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B可验证SO2的性质是_______。 (3)装置C中现象是__________________________________，原因是__________________________________(用离子方程式解释)。 (4)打开K2，关闭K1，加热装置A一段时间后，若装置E中出现了白色沉淀，其成分是_______。 (5)装置D和F中都有仪器b，b起到的作用是__________________________________。 (6)若装置F中有50 mL 2.5 mol·L-1NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置F中发生反应的化学方程式是__________________________________。 【答案】(1) (2)漂白性 (3) 溶液由蓝色变为无色 (4) (5)防止倒吸 (6)5NaOH+3SO2=2Na2SO3+NaHSO3+2H2O 【分析】装置A中利用铜与浓硫酸在加热条件下反应制备气体。由于酒精灯火焰温度高于浓硫酸的沸点，制得的气体中会混有挥发出的硫酸蒸气。 打开，关闭时，进入装置B，使品红溶液褪色，验证其漂白性；进入装置C，与碘水发生氧化还原反应，验证其还原性；未反应完的进入装置D被NaOH溶液吸收，防止污染环境。 打开，关闭时，混有硫酸蒸汽的进入装置E，硫酸与反应生成不溶于酸的白色沉淀；尾气进入装置F被NaOH溶液吸收。装置D和F中的球形干燥管均起到防止倒吸的作用。 【详解】（1）装置A中，铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：； （2）气体通入装置B中，能使品红溶液褪色，这验证了具有漂白性； （3）装置C中含有淀粉的碘水呈蓝色，具有还原性，能将还原为，自身被氧化为，从而使溶液由蓝色变为无色。反应的离子方程式为：； （4）浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰温度为400～500℃，加热时会有硫酸蒸汽挥发出来。打开，关闭，硫酸蒸汽随进入装置E，与溶液反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀的成分是； （5）极易与NaOH溶液反应，容易引起导管内压强急剧减小而发生倒吸。装置D和F中的仪器b（球形干燥管）容积较大，能够有效防止溶液倒吸； （6）装置F中NaOH的物质的量为 。反应后增重4.8 g，即吸收了4.8 g ，其物质的量为 。 两者物质的量之比为 。 由于 ，说明反应产物既有 又有 。 设生成的 为 mol， 为 mol。 根据钠原子守恒： 根据硫原子守恒： 联立解得：，。 产物中 与 的物质的量之比为 。 因此，装置F中发生反应的化学方程式为：。 17．已知二氧化硅不溶于水和硫酸；氨水易挥发；铵盐不稳定，受热易分解。以黄铁矿（主要成分是，含少量）和软锰矿（主要成分是，含少量、）为原料制备的工艺流程如下： (1)已知：，该反应的氧化剂是________，发生________（填氧化或还原）反应。 (2)酸浸过程得到的滤液中含有的金属阳离子有锰离子、铁离子和________（填离子符号），滤渣1的成分为S和________。 (3)沉锰过程需控制温度为50℃的原因是________。 (4)如图为的溶解度曲线，操作A是加入足量稀硫酸充分反应后，________，趁热过滤，洗涤干燥。 【答案】(1) 氧化 (2) (3)防止温度过高分解，同时防止温度过低反应速率太慢 (4)蒸发结晶 【分析】黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)先进行粉碎，增大酸溶时的接触面积，再加入稀硫酸酸浸，其中SiO2不溶于酸，金属氧化物溶于酸生成硫酸铝和硫酸铁，MnO2、FeS2与硫酸发生氧化还原反应生成单质S和硫酸锰、硫酸铁，滤渣1含和S，过滤除杂后加氢氧化钠调节溶液pH值将溶液中的Fe3+和Al3+转化为和沉淀而形成滤渣2除去，所得滤液中加入氨水、碳酸氢铵将锰元素转化为碳酸锰沉淀，碳酸锰沉淀中加入稀硫酸，将其转化为硫酸锰溶液，经过操作A即蒸发结晶、保持温度高于40℃趁热过滤，过滤洗涤干燥后得到MnSO4·H2O，据此分析解题； 【详解】（1）氧化还原反应中，化合价降低的反应物为氧化剂：该反应中中从价降低为中的价，因此氧化剂是；中从价升高为价、从价升高为价，化合价升高，失电子，发生氧化反应； （2）软锰矿中的杂质可与稀硫酸反应生成可溶性硫酸铝，因此滤液中除、外，还含有；黄铁矿中的杂质不溶于硫酸，因此滤渣1的成分为反应生成的和不溶的； （3）沉锰温度选择从反应速率和反应物稳定性分析：温度过低，反应速率慢，沉锰效率低；温度过高，受热易分解，会造成反应物损耗，降低产率和原料利用率，因此控制温度为； （4）由溶解度曲线可知，的溶解度随温度升高而降低，与稀硫酸充分反应后，可采用蒸发结晶、趁热过滤的方式得到产品，防止降温时重新溶解，因此操作A中缺少的步骤为蒸发结晶。 18．丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，一种制备丙烯酸异丙酯的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)石油裂解属于________(填“物理”或“化学”)变化。 (2)A可使溴水褪色，其官能团为________，的反应类型为________，B的结构简式为________。 (3)D的名称是________，可用于鉴别物质C和D的试剂是________。 (4)E只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90，其中含氧53.3%，碳40%(均为质量分数)，E的分子式为________。 (5)写出由物质C和F生成丙烯酸异丙酯的化学方程式________。 (6)X是B的同系物，其相对分子质量比B大14，X可能的结构有________种。 【答案】(1)化学 (2) (或碳碳双键) 加成反应 (3) 葡萄糖 新制银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液) (4) (5) (6)4 【分析】 石油裂解生成A，则A为丙烯，丙烯与溴化氢发生加成反应生成B，根据已知条件，B与氢氧化钠水溶液发生取代反应生成C，根据C的结构可知B的结构简式为；淀粉在催化剂作用下水解生成D，D为葡萄糖，D在一定条件下生成E，E在催化剂作用下生成F，F和C在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成丙烯酸异丙酯，根据丙烯酸异丙酯的结构可以推出F的结构简式为，据此分析以下各小问。 【详解】（1）石油裂解是将大分子烃类分解为小分子烃类的过程，这涉及化学键的断裂与形成，属于化学变化。 （2）根据题目，A的分子式为C3H6，且能使溴水褪色，说明A是丙烯，其官能团是碳碳双键；A与HBr在加热条件下发生加成反应生成B；根据C的结构可以反推出B的结构简式为。 （3）淀粉在催化剂作用下水解生成葡萄糖，即D是葡萄糖。C含羟基，属于醇类；D是葡萄糖，含有醛基和羟基。要区分C和D，可以利用葡萄糖中醛基的性质，与新制银氨溶液反应生成银镜或与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀。 （4）已知Mr(E) = 90，w(O) = 53.3%，w(C) = 40%，则w(H) =1-  53.3%-40%=6.7%，N(C)：N(H):N(O)=。因此E的分子式为C3H6O3。 （5）根据分析，C是CH3CH(OH)CH3，F是CH2=CHCOOH，二者在浓硫酸催化下发生酯化反应，化学方程式为。 （6）B是，分子式为C3H7Br。X是B的同系物，其相对分子质量比B大14，说明X比B多一个CH2，即X的分子式为C4H9Br。C4H9Br可以看作丁烷C4H10中的一个H被Br取代的产物。C4H10有两种同分异构体：正丁烷和异丁烷。正丁烷有2种一溴代物：CH2BrCH2CH2CH3、CH3CHBrCH2CH3；异丁烷有2种一溴代物：CH2BrCH(CH3)2、CH3CBr(CH3)2。综上，C4H9Br共有4种同分异构体。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $