精品解析：江西省南昌市江西科技学院附属中学2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

江科附中2024-2025学年第二学期高一年级期末考试化学试卷 卷面分数：100分；考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜 C. 95%的酒精消毒效果比75%的酒精消毒效果好 D. 糖类、油脂和蛋白质均可在一定条件下发生水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的化学式均为，但二者聚合度的数值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，A错误； B．高锰酸钾溶液可以氧化吸收水果释放的催熟剂乙烯，延缓水果成熟，可用于水果保鲜，B正确； C．95%的酒精会使细菌表面蛋白质快速凝固形成保护膜，阻止酒精渗入细菌内部，消毒效果弱于75%的酒精，C错误； D．糖类中的单糖（如葡萄糖）不能发生水解反应，并非所有糖类都可水解，D错误； 选B。 2. 下列生活中的措施，属于增大化学反应速率的是 A. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 B. 蔬菜放入冰箱冷藏 C. 在月饼包装内放置抗氧化剂 D. 铁锅洗净擦干放置 【答案】A 【解析】 【详解】A．洗衣服时使用加酶洗衣粉，酶是催化剂，能增大化学反应速率，A正确； B．蔬菜放入冰箱冷藏，降低温度，化学反应速率减小，B错误； C．月饼包装内放置抗氧化剂，能减慢月饼被氧化的速率，C错误； D．铁锅洗净擦干放置，能减慢铁锅生锈的速率，D错误； 故答案选A。 3. 在温度、体积不变的容器中发生，经2min后，B的浓度减少0.6 mol/L。以下表示正确的是 A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B. 分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1 C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min) D. 在2min末容器内的压强比开始反应时的压强要小 【答案】B 【解析】 【详解】A．A为固态物质，固体浓度视为常数，不能用来表示化学反应速率，A错误； B．同一化学反应中，不同物质的反应速率之比等于对应化学计量数之比，B、C、D的化学计量数为3:2:1，故三者反应速率之比为3:2:1，B正确； C．是2 min内B的平均反应速率，随反应进行反应物浓度降低，反应速率减慢，2 min末的瞬时速率小于该值，C错误； D．反应前后气体总化学计量数均为3，恒温恒容条件下气体总物质的量不变，容器内压强不变，D错误； 故选B。 4. 下列分子式只能表示一种物质的是 A. C3H7Cl B. C3H6 C. C3H8 D. C2H6O 【答案】C 【解析】 【分析】只能表示一种物质，说明不存在同分异构体。 【详解】A．可以是1—氯丙烷，也可以是2—氯丙烷，A错误； B．可以是丙烯，也可以是环丙烷，B错误； C．只能是丙烷，不存在同分异构体，C正确； D．可以是乙醇，也可以是二甲醚，D错误， 答案选C。 5. 螺环化合物()可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 一氯代物有3种 C. 是环氧乙烷()的同系物 D. 所有碳原子处于同一平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据结构简式确定该化合物的分子式为，A项正确； B．该分子中含有两种氢原子，一氯代物有2种，B项错误； C．该化合物与环氧乙烷结构不相似，C项错误； D．该分子中所有碳原子都具有甲烷的结构特点，所有碳原子不能处于同一平面，D项错误； 答案选A。 6. 将V1mL 1.0 mol•L-1NaOH 溶液和V2mL未知浓度的HCl溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是 A. 做该实验时环境温度为 22℃ B. 该实验表明热能可以转化为化学能 C. HCl 溶液的浓度约是 1.5 mol•L-1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，温度为 22℃时，已经加入了5mLNaOH 溶液，而中和反应为放热反应，则该实验开始温度低于22℃，故A错误； B．由图可知该反应是一个放热反应，表明化学能可以转化为热能，故B错误； C．由图可知，NaOH 溶液体积为30mL时，溶液温度最高，说明NaOH 溶液和HCl溶液恰好完全反应，由V1+V2=50 mL可知HCl溶液的体积为20mL，由反应方程式可知V1c(NaOH)= V2c(HCl)，解得c(HCl)为1.5 mol•L-1，故C正确； D．八水合氢氧化钡与氯化铵反应有水生成，该反应是吸热反应，故D错误； 故选C。 7. 有机物A的键线式为 ，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是 A. 有机物A的一氯取代物有4种 B. 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3—三甲基戊烷 C. 有机物A的分子式为C8H18 D. B的结构可能有3种 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据信息可知，A的结构简式为 ，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，故A错误； B．最长的主链含有5个C原子，从距离甲基近的一段编碳号， 的名称为：2，2，3-三甲基戊烷，故B正确； C．由A的结构简式可知，A的分子式为C8H18，故C正确； D．A是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以由碳碳双键加成得到，故B的结构简式可能有如下三种： 、 、 故D正确； 故选：A。 8. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A. 甲烷的燃烧热的为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：  B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热的为，则 C. 、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  D. 已知、条件下：   ，则比稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．表示甲烷燃烧热的热化学方程式中，H2O必须呈液态，A不正确； B．中，反应热为中和热与molBa2+与结合能之和，比中和热要大，则∆H＜-57.3kJ∙mol-1，B正确； C．、下，N2与H2合成NH3的反应为可逆反应，所以N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ，Ｃ不正确； D．由两个热化学方程式，利用盖斯定律，可得出3O2(g)=2O3(g) ∆H=+284.2 kJ∙mol-1，则O2比O3稳定，D不正确； 故选B。 9. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下： 下列叙述错误的是 A. 生物柴油与柴油组成元素不相同 B. 该反应的反应类型为取代反应 C. 等质量的甘油和乙醇分别与足量的钠反应，产生H2质量：乙醇>甘油 D. “地沟油”可用于制备生物柴油和肥皂 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，生物柴油属于酯类，由C、H、O三种元素组成，而柴油是烃类，仅含C、H两种元素，故二者组成元素不相同，A正确； B．由题干信息可知，该反应的反应类型为取代反应，B正确； C．已知反应方程式：2+6Na2+3H2↑，2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑，根据上述反应计算可得，等质量的甘油和乙醇分别与足量的钠反应，产生H2质量：乙醇＜甘油，C错误； D． “地沟油”即油脂，由题干信息可知，其可用于制备生物柴油，油脂在碱性条件下水解即可制得高级脂肪酸盐即肥皂，D正确； 故答案为：C。 10. 工业上通过反应能实现煤的液化，已知该反应为放热反应，下列说法正确的是 A. 因该反应为放热反应，故不加热就能发生 B. 当时，反应达到平衡状态 C. 达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等 D. 相同条件下，和的总能量一定高于的能量 【答案】D 【解析】 【详解】Ａ．放热反应与反应条件无关，可能需要加热才发生，A项错误； Ｂ．时，该反应才是达平衡状态，B项错误； Ｃ．平衡时，各物质的浓度不变，浓度是否相等与起始量、转化率有关，C项错误； Ｄ．由于该反应为放热反应，相同条件下，反应物总能量大于生成物总能量，D项正确； 答案选Ｄ。 11. 下图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中不正确的是 A. 该物质含有三种官能团，1 mol该有机物最多能与4 molH2反应 B. 与1 mol该物质反应，消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2∶1∶1 C. 该物质与乙烯一样能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是氧化反应 D. 该物质在催化剂存在的条件下可以被氧气氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，该物质含有的官能团为羟基、碳碳双键、羧基，共三种，分子中含有的苯环和碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1 mol该有机物最多能与4 mol氢气反应，A正确； B．由结构简式可知，该物质含有的羟基能与钠反应、含有的羧基能与钠、氢氧化钠和碳酸氢钠反应，所以与1mol该物质反应时，消耗钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为：2 mol：1 mol：1 mol=2：1：1，B正确； C．由结构简式可知，该物质含有碳碳双键，与乙烯一样能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，C错误； D．由结构简式可知，该物质含有的官能团为醇羟基，铜作催化剂条件下醇羟基能与氧气共热发生催化氧化反应转化为醛基，D正确； 故选C。 12. 下列有关实验装置中操作正确且能达到实验目的的是 A. 利用装置甲测量反应生成氢气的体积 B. 利用装置乙制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 C. 利用装置丙从石油中分离出汽油 D. 利用装置丁验证元素非金属性强弱：Cl>C>Si 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸和锌反应生成氢气，利用装置甲可以测量反应生成氢气的体积，A正确； B．浓硫酸溶于水放热，密度大于水的，利用装置乙制备乙酸乙酯时应先加乙醇，再加浓硫酸，冷却后在加乙酸，B错误； C．蒸馏或分馏时温度计测量的是蒸汽温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管出口处，C错误； D．盐酸不是最高价含氧酸，不能利用装置丁验证元素非金属性Cl>C，D错误； 答案选A。 13. 反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2=N2+H2O2(慢)②H2O2+H2=2H2O(快) T℃时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1) 速率/(mol·L-1·min-1) Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10-4 Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10-4 Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10-5 Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2×10-4 下列说法错误的是 A. 整个反应速率由第①步反应决定 B. 正反应的活化能一定是①<② C. 该反应速率表达式：v=5000c2(NO)·c(H2) D. 该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．整个反应速率由慢反应决定，根据题意可知第①步反应是慢反应，第②步反应是快反应，因此整个反应速率由第①步反应决定，A正确； B．反应的活化能越大，发生反应需要的能量就越高，反应就越不容易发生，反应速率越慢。由于反应①是慢反应，反应②是快反应，说明正反应的活化能一定是①＞②，B错误； C．根据反应I、II可知：在c(NO)不变时，c(H2)是原来的2倍，速率也是原来的2倍，说明反应速率v与c(H2)呈正比；故反应III、IV可知：在c(H2)不变时，c(NO)是原来的2倍，反应速率v是原来的4倍，则速率与c(NO)的平方呈正比。再利用反应I，将c(NO)、c(H2)的带入速率公式，可得速率常数k=5000，所以该反应速率表达式：v=5000c2(NO)·c(H2)，C正确； D．7gN2的物质的量是n(N2)==0.25mol，根据题意每生成7gN2，放出166kJ的热量，则反应产生1molN2，反应放出的热量Q==664kJ，所以该反应的热化学方程式可表示为：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ·mol-1，D正确； 故合理选项是B。 14. 向恒温恒容的密闭容器中加入固体M(足量)，发生反应：反应Ⅰ为 、反应Ⅱ为 反应经过t min达到平衡，此时测得c(R)=0.8 mol/L，c(Y)=0.1 mol/L。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中，0~t min的平均反应速率v(R)= mol/(L·min) B. 反应的平衡常数 C. X(g)的体积分数为 D. t min后再加入一定量的M(s)和R(g)，反应Ⅰ的逆反应速率增大，平衡常数不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ生成R的总浓度为平衡时c(R)加上反应Ⅱ消耗的c(R)，由c(Y)=0.1 mol/L可知，反应Ⅱ消耗R的浓度为0.2 mol/L，故反应Ⅰ生成的c(R)=0.8 mol/L +0.2 mol/L =1.0 mol/L，平均反应速率 mol/(L·min)，A错误； B．总反应可由反应Ⅰ + 反应Ⅱ得到，总反应平衡常数，B正确； C．平衡时mol/L，气体总浓度为 mol/L=1.1 mol/L，X的体积分数为，C正确； D．M为固体，加入M不影响反应速率和平衡，加入R(g)，反应Ⅰ生成物浓度增大，逆反应速率增大；平衡常数仅与温度有关，恒温下不变，D正确； 故选A。 二、非选择题(本题共4小题，除标注外每空2分，共58分) 15. 乳酸在生命化学中起着重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法，其中A的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 回答下列问题： （1）A的电子式为_______。 （2）的反应类型为_______ （3）反应的化学方程式为_______。 （4）某实验小组用下列装置模拟上述的转化过程： 实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象。 ①红色变成黑色的反应是； ②黑色变为红色的化学方程式为_______；甲和乙两个水浴的作用不相同，其中甲装置水浴的作用是_______。 （5）为检验淀粉水解产物，小明同学向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后，向溶液中直接加入银氨溶液，并进行水浴加热，无银镜出现。你认为小明同学实验失败的主要原因是_______。 （6）乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_______，两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯和两分子水，该环酯的结构简式为_______。 【答案】（1） （2）加成反应 （3） （4） ①. ②. 加热，使乙醇挥发 （5）未用碱中和作催化剂的稀硫酸 （6） ①. +2Na→+H2↑ ②. 【解析】 【分析】A 是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A是乙烯；在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则B是乙醇；在铜做催化剂作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化生成乙醛，则C是乙醛；乙醛在碱性条件下与氢氰酸发生加成反应后，再酸化得到乳酸；在催化剂作用下，淀粉在人体内发生水解反应生成葡萄糖，则D是葡萄糖；葡萄糖发生无氧呼吸生成乳酸； 【小问1详解】 A为乙烯，故电子式为； 【小问2详解】 在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应； 【小问3详解】 D为葡萄糖，在酶的作用下转化为乙醇，化学方程式为； 【小问4详解】 B→C为乙醇发生催化氧化转化为乙醛的过程，铜网加热生成黑色的氧化铜，通入乙醇后，乙醇与氧化铜生成乙醛、铜和水，黑色氧化铜变为红色铜单质，化学方程式为；甲水浴的作用是加热无水乙醇使乙醇挥发进入玻璃管中，反应一段时间后，乙中试管在冷水冷却下可以收集剩余乙醇以及反应生成的乙醛和水； 【小问5详解】 银氨反应需要碱性条件，无银镜出现的原因是未用碱中和稀硫酸； 【小问6详解】 乳酸中含有羟基和羧基，可与金属钠反应，方程式为+2Na→+H2↑；根据酯化反应的原理，两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，该环酯的结构简式是； 16. 在工业流程中常用过硫酸钠吸收液脱除烟气中的NO，流程如图1所示。其中过硫酸钠中的结构式如图2所示。 （1）在不改变温度条件下为提高NO的脱除率，可采取的措施有___________________(任写一个)。 （2）中硫元素的化合价为___________。 （3）“反应2”的离子方程式为___________________________________。 （4）整个流程中每脱除1mol NO，二步反应中理论上至少需加入的物质的量是___________。 （5）测定某沉淀中铁的质量分数：准确称取沉淀1.200g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液22.00mL，则该沉淀中铁的质量分数为__________。 （6）早期长征运载火箭推进剂成分为和，它们混合后反应的产物对环境友好，在点火的瞬间火箭尾部喷射出红色火焰，同时伴随着滚滚红色烟雾，研究发现是分解的结果。T℃时，，和的消耗速率与其浓度存在如下关系：，(其中、是只与温度有关的常数)，一定温度下，或的消耗速率与其浓度的关系图像如图： 表示消耗速率与其浓度的关系图像是__________(填“X”或“Y”)，该温度下速率常数值为__________。 【答案】（1）增大过硫酸钠吸收液浓度（或减慢烟气通入速率、使用多孔球泡增大气液接触面积等合理答案） （2）+6 （3） （4）1.5mol （5）30.80% （6） ①. Y ②. 2 【解析】 【分析】过硫酸钠（）中含有过氧键，具有强氧化性，在反应1中将NO氧化为，反应2中过硫酸钠继续将氧化为，据此解答。 【小问1详解】 在不改变温度条件下为提高NO的脱除率，可采取的措施有：增大过硫酸钠吸收液浓度（或减慢烟气通入速率、使用多孔球泡增大气液接触面积等合理答案）； 【小问2详解】 中含有过氧键，其中两个氧原子是-1价，则硫元素的化合价为+6价； 【小问3详解】 “反应2”中碱性条件下，将氧化为，自身被还原为，结合电荷守恒，原子守恒可知，离子方程式为：； 【小问4详解】 ，每脱除1molNO，转移3mol电子，再根据 ，则需要加入的物质的量是1.5mol； 【小问5详解】 由得失电子守恒得，，，； 【小问6详解】 根据知，其消耗速率与浓度呈线性关系，所以表示消耗速率与其浓度的关系图像是Y，当浓度都是2mol/L时，二者消耗速率相等，，则，所以。 17. 苯甲酸异丙酯在冷饮、糖果等食品工业上有重要的作用。某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理为 有关物质的性质数据如表所示： 物质 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 异丙醇 60 0.79 82 易溶 苯甲酸异丙酯 164 1.08 218 不溶 用如图所示装置进行实验： 步骤ⅰ：在图甲干燥的三颈烧瓶中加入36.6g苯甲酸、30mL异丙醇和15mL浓硫酸和几粒沸石； 步骤ⅱ：加热至70℃左右保持恒温半小时； 步骤ⅲ：将图甲的三颈烧瓶中液体进行如下操作得到粗产品； 步骤ⅳ：将粗产品用图乙所示装置进行精制。 回答下列问题： （1）图甲中仪器a的名称为________，加入的苯甲酸和异丙醇中，异丙醇需过量的原因是____________________________________。 （2）实验一般采用水浴加热，因温度过高会使产率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为__________________________________________。 （4）步骤ⅳ所用的装置中冷却水的进口为图乙中的________(填字母“e”或“f”)。 （5）J是异丙醇的同系物，且比异丙醇多2个碳原子，J可能的结构有________种。 （6）若得到苯甲酸异丙酯的质量为39.36g，则该实验的产率为________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 使化学平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率；沸点较低，受热易挥发 （2）减小 （3）吸水干燥 （4）f （5）8 （6）80% 【解析】 【分析】本实验以苯甲酸和异丙醇为原料，在浓硫酸催化和加热条件下发生酯化反应制备苯甲酸异丙酯。反应结束后，粗产品通过水洗、饱和碳酸钠溶液洗涤除去未反应的酸、醇以及催化剂，分液得到有机层；随后加入无水硫酸镁干燥除去残留的水分，最后通过蒸馏装置精制提纯得到目标产物。 【小问1详解】 根据图甲中仪器a的构造特征可知，其名称为球形冷凝管；酯化反应属于可逆反应，为了提高苯甲酸的转化率，通常使另一种反应物（异丙醇）过量，促使化学平衡向正反应方向移动，同时异丙醇沸点较低易挥发，过量也可以弥补反应过程中的挥发损失。 【小问2详解】 由表格数据可知，异丙醇的沸点较低（），若加热温度过高，会导致异丙醇大量挥发逸出反应体系，降低反应物浓度，从而使酯化反应的产率减小。 【小问3详解】 经过水洗和碱洗分液后的有机层中会混有少量水分，加入无水硫酸镁可以吸收这些水分，起到干燥的作用。 【小问4详解】 步骤ⅳ为蒸馏精制操作，为了使冷凝管内充满冷却水以达到最佳的冷凝效果，冷却水应遵循“下进上出”的原则，因此进水口为下方的f。 【小问5详解】 异丙醇的同系物且比其多2个碳原子的物质为饱和一元戊醇，分子式为。戊醇的同分异构体数目取决于戊基（）的种类，由于戊基共有8种结构，因此该同系物可能的结构有8种。 【小问6详解】 参加反应的苯甲酸的物质的量为 ，异丙醇的物质的量为 。显然异丙醇过量，理论上生成苯甲酸异丙酯的物质的量由苯甲酸决定，为。理论上可得到苯甲酸异丙酯的质量为 。则该实验的产率为。 18. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成依然是“碳达峰”环境下的科研热点，相关反应如下，回答下列问题： i． ii． iii． （1）已知：反应中相关的化学键键能数据如表所示： 化学键 键能/() 803 464 436 1073 则___________。 （2）绝热条件下，将、以体积比充入恒容密闭容器中，若只发生反应ii，下列可作为反应ii达到平衡的判据是___________。 A. 与比值不变 B. 容器内气体密度不变 C. 容器内气体压强不变 D. 不变 （3）一定条件下，的反应历程如图所示。该反应的反应速率由第___________(填“1”或“2”)步决定。 （4）在5L的恒容密闭容器中，充入和在一定条件下发生反应i和反应ii，平衡时的物质的量为，的物质的量为，的平衡转化率为___________，反应ii的平衡常数___________。 （5）以合成的为原料，在催化剂作用下可以制取丙烯，反应的化学方程式为。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能___________。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。 【答案】（1）+41 （2）CD （3）1 （4） ①. 80% ②. 2.25 （5） ①. ②. 使用了更高效的催化剂 【解析】 【小问1详解】 焓变=反应物总键能−生成物总键能；则2×803kJ/mol+436kJ/mol-1073kJ/mol-2×464kJ/mol=+41kJ/mol。 【小问2详解】 绝热条件下，将、以体积比充入恒容密闭容器中，若只发生反应ii：，则： A．与比值始终不变，当比值不变不能说明反应达到平衡状态，故A不选； B．反应前后气体总质量不变，容器体积恒定，则容器内气体密度始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故B不选； C．虽然反应前后气体分子数不变，但绝热体系温度发生变化，则容器内气体压强改变，当容器内气体压强不变，可以判断平衡状态，故C选； D．K=与温度有关，绝热条件下，K=不变，说明温度不变，反应达到平衡状态，故D选； 故答案为： CD； 【小问3详解】 反应历程中，第1步反应的活化能最高，则该反应的反应速率由第1步决定。 【小问4详解】 在5L的恒容密闭容器中，充入和在一定条件下发生反应i和反应ii，平衡时的物质的量为，则有：，的物质的量为，，则平衡时n(CO2)=0.1mol，n(H2)=0.6mol，n(CO)=0.15mol，n(H2O)=0.9mol，n(CH3OH)=0.75mol，的平衡转化率为，反应ii的平衡常数。 【小问5详解】 图中可采集数据，根据a：、，从而求出该反应的活化能。根据b： 、，计算此时反应的活化能为：，可知由a到b，活化能变小，则实验可能改变的外界条件是使用了更高效的催化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江科附中2024-2025学年第二学期高一年级期末考试化学试卷 卷面分数：100分；考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜 C. 95%的酒精消毒效果比75%的酒精消毒效果好 D. 糖类、油脂和蛋白质均可在一定条件下发生水解反应 2. 下列生活中的措施，属于增大化学反应速率的是 A. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 B. 蔬菜放入冰箱冷藏 C. 在月饼包装内放置抗氧化剂 D. 铁锅洗净擦干放置 3. 在温度、体积不变的容器中发生，经2min后，B的浓度减少0.6 mol/L。以下表示正确的是 A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B. 分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1 C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min) D. 在2min末容器内的压强比开始反应时的压强要小 4. 下列分子式只能表示一种物质的是 A. C3H7Cl B. C3H6 C. C3H8 D. C2H6O 5. 螺环化合物()可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 一氯代物有3种 C. 是环氧乙烷()的同系物 D. 所有碳原子处于同一平面 6. 将V1mL 1.0 mol•L-1NaOH 溶液和V2mL未知浓度的HCl溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是 A. 做该实验时环境温度为 22℃ B. 该实验表明热能可以转化为化学能 C. HCl 溶液的浓度约是 1.5 mol•L-1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 7. 有机物A的键线式为 ，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是 A. 有机物A的一氯取代物有4种 B. 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3—三甲基戊烷 C. 有机物A的分子式为C8H18 D. B的结构可能有3种 8. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A. 甲烷的燃烧热的为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：  B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热的为，则 C. 、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  D. 已知、条件下：   ，则比稳定 9. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下： 下列叙述错误的是 A. 生物柴油与柴油组成元素不相同 B. 该反应的反应类型为取代反应 C. 等质量的甘油和乙醇分别与足量的钠反应，产生H2质量：乙醇>甘油 D. “地沟油”可用于制备生物柴油和肥皂 10. 工业上通过反应能实现煤的液化，已知该反应为放热反应，下列说法正确的是 A. 因该反应为放热反应，故不加热就能发生 B. 当时，反应达到平衡状态 C. 达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等 D. 相同条件下，和的总能量一定高于的能量 11. 下图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中不正确的是 A. 该物质含有三种官能团，1 mol该有机物最多能与4 molH2反应 B. 与1 mol该物质反应，消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2∶1∶1 C. 该物质与乙烯一样能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是氧化反应 D. 该物质在催化剂存在的条件下可以被氧气氧化 12. 下列有关实验装置中操作正确且能达到实验目的的是 A. 利用装置甲测量反应生成氢气的体积 B. 利用装置乙制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 C. 利用装置丙从石油中分离出汽油 D. 利用装置丁验证元素非金属性强弱：Cl>C>Si 13. 反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2=N2+H2O2(慢)②H2O2+H2=2H2O(快) T℃时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1) 速率/(mol·L-1·min-1) Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10-4 Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10-4 Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10-5 Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2×10-4 下列说法错误的是 A. 整个反应速率由第①步反应决定 B. 正反应的活化能一定是①<② C. 该反应速率表达式：v=5000c2(NO)·c(H2) D. 该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ·mol-1 14. 向恒温恒容的密闭容器中加入固体M(足量)，发生反应：反应Ⅰ为 、反应Ⅱ为 反应经过t min达到平衡，此时测得c(R)=0.8 mol/L，c(Y)=0.1 mol/L。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中，0~t min的平均反应速率v(R)= mol/(L·min) B. 反应的平衡常数 C. X(g)的体积分数为 D. t min后再加入一定量的M(s)和R(g)，反应Ⅰ的逆反应速率增大，平衡常数不变 二、非选择题(本题共4小题，除标注外每空2分，共58分) 15. 乳酸在生命化学中起着重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法，其中A的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 回答下列问题： （1）A的电子式为_______。 （2）的反应类型为_______ （3）反应的化学方程式为_______。 （4）某实验小组用下列装置模拟上述的转化过程： 实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象。 ①红色变成黑色的反应是； ②黑色变为红色的化学方程式为_______；甲和乙两个水浴的作用不相同，其中甲装置水浴的作用是_______。 （5）为检验淀粉水解产物，小明同学向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后，向溶液中直接加入银氨溶液，并进行水浴加热，无银镜出现。你认为小明同学实验失败的主要原因是_______。 （6）乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_______，两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯和两分子水，该环酯的结构简式为_______。 16. 在工业流程中常用过硫酸钠吸收液脱除烟气中的NO，流程如图1所示。其中过硫酸钠中的结构式如图2所示。 （1）在不改变温度条件下为提高NO的脱除率，可采取的措施有___________________(任写一个)。 （2）中硫元素的化合价为___________。 （3）“反应2”的离子方程式为___________________________________。 （4）整个流程中每脱除1mol NO，二步反应中理论上至少需加入的物质的量是___________。 （5）测定某沉淀中铁的质量分数：准确称取沉淀1.200g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液22.00mL，则该沉淀中铁的质量分数为__________。 （6）早期长征运载火箭推进剂成分为和，它们混合后反应的产物对环境友好，在点火的瞬间火箭尾部喷射出红色火焰，同时伴随着滚滚红色烟雾，研究发现是分解的结果。T℃时，，和的消耗速率与其浓度存在如下关系：，(其中、是只与温度有关的常数)，一定温度下，或的消耗速率与其浓度的关系图像如图： 表示消耗速率与其浓度的关系图像是__________(填“X”或“Y”)，该温度下速率常数值为__________。 17. 苯甲酸异丙酯在冷饮、糖果等食品工业上有重要的作用。某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理为 有关物质的性质数据如表所示： 物质 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 异丙醇 60 0.79 82 易溶 苯甲酸异丙酯 164 1.08 218 不溶 用如图所示装置进行实验： 步骤ⅰ：在图甲干燥的三颈烧瓶中加入36.6g苯甲酸、30mL异丙醇和15mL浓硫酸和几粒沸石； 步骤ⅱ：加热至70℃左右保持恒温半小时； 步骤ⅲ：将图甲的三颈烧瓶中液体进行如下操作得到粗产品； 步骤ⅳ：将粗产品用图乙所示装置进行精制。 回答下列问题： （1）图甲中仪器a的名称为________，加入的苯甲酸和异丙醇中，异丙醇需过量的原因是____________________________________。 （2）实验一般采用水浴加热，因温度过高会使产率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为__________________________________________。 （4）步骤ⅳ所用的装置中冷却水的进口为图乙中的________(填字母“e”或“f”)。 （5）J是异丙醇的同系物，且比异丙醇多2个碳原子，J可能的结构有________种。 （6）若得到苯甲酸异丙酯的质量为39.36g，则该实验的产率为________。 18. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成依然是“碳达峰”环境下的科研热点，相关反应如下，回答下列问题： i． ii． iii． （1）已知：反应中相关的化学键键能数据如表所示： 化学键 键能/() 803 464 436 1073 则___________。 （2）绝热条件下，将、以体积比充入恒容密闭容器中，若只发生反应ii，下列可作为反应ii达到平衡的判据是___________。 A. 与比值不变 B. 容器内气体密度不变 C. 容器内气体压强不变 D. 不变 （3）一定条件下，的反应历程如图所示。该反应的反应速率由第___________(填“1”或“2”)步决定。 （4）在5L的恒容密闭容器中，充入和在一定条件下发生反应i和反应ii，平衡时的物质的量为，的物质的量为，的平衡转化率为___________，反应ii的平衡常数___________。 （5）以合成的为原料，在催化剂作用下可以制取丙烯，反应的化学方程式为。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能___________。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $