云南昆明市东川区高级中学2025-2026学年高一下学期5月月考 化学试卷

**基本信息** 以文化传承、工业实践和生活应用为情境，覆盖元素周期律、化学反应原理等核心知识，注重科学思维与探究能力考查的高一下学期化学月考试卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|硅酸盐材料、化学用语、离子共存等|结合南宋瓷瓶等馆藏文物考查物质成分，以血液透析等生活实例体现化学观念| |填空题|4题/58分|化学平衡、工业制硝酸、元素周期表应用等|通过门捷列夫周期表157周年纪念、黄铁矿综合利用流程，综合考查科学探究与实践能力|

2026年高一下学期5月月考化学答案 一、单选题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A D D C B A C D C 11 12 13 14 B B D B 二、填空题 15．（每空2分，共12分） (1) 吸收 180 (2)ABF (3)> (4)H2-2e-+2OH-=2H2O (5)11.2 【详解】氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为，1 mol O2得4 mol电子，当电路中通过2 mol电子时，消耗0.5 mol氧气，标准状况下体积为11.2 L。 16．（15分，除特殊标注外，每空2分） (1) 氩 （1分） （1分） (2) (3) < （1分） （1分） HClO4 (4) 共价 （1分） Cu + 2H2SO4(浓) =Δ= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O (5) (6)AC 17．（16分，除特殊标注外，每空2分） (1) 球形干燥管 (2) (3)除去过量的 (4) (5) 125 1.7 【详解】吸收后的溶液中，由N原子守恒可知，n(NaNO2)=0.5mol×=0.4mol、n(NaNO3)=0.5mol×=0.1mol,则n余(NaOH)=5n(NaNO3)=0.5mol,根据钠离子守恒可知n总(NaOH)=n余(NaOH)+n(NaNO3)+n(NaNO2)=0.5mol+0.1mol+0.4mol=1mol,故NaOH溶液体积为=0.125L，即为125mL； 故NO为0.15mol,NO2为0.5mol-0.15mol=0.35mol, 则混合物中N、O原子数目之比为0.5mol：(0.15mol+0.35mol×2)=1：1.7，则x=1.7； 18．（15分，除特殊标注外，每空2分） (1)－1 (2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (3)过量 (1分) (4) +2H+=2SO2↑+H2O 还原 取少量Na2S2O5于试管中，加水溶解，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有 (5) 【详解】此次取样的尾气中含量为 。 学科网（北京）股份有限公司 $■ 2026年高一下学期5月月考化学试卷 扫描关注错题 班级 姓名 学校 考场号 座位号 注意事项 准考证号 1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [0] 0] [0] [0] 3.主观题必须使用黑色签字笔书写。 [1] 2 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 3 [3] 5.保持答卷清洁完整。 4■ [4] 51 [5] 6 [6] 正确填涂 ■ 错误填涂 名泓鸟 71 [7J 考生禁填 81 8 [8] 违规☐ (由监考老师填涂) 缺考☐ 9 9 9] 9] [9] [9] 客观题（共14题，共42分） 1 IA]IB]IC]ID] 5【A]IB][C][D] 9【A]IB]IC]ID] 13 IA][B]ICI [D] 2 IA]IB][C】[D] 6【AIIBI【ClID] 10[A]IB]IC】ID] 14【A】IB]IC]ID] 3 IA]IB]IC]ID] 7【A]IBJ[C][D] 11[A】IB]IC]ID] 4 [A][B][CI [D] 8 IA][BI[CI[D] 12【A]IB]IC]ID] 填空题 15.(每空2分，共12分) (1) (2)」 (3)」 (4) (5) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第1页共2页 请保持答题卡干净整洁，不要污损 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 填空题 16.(共14分) (1)J (2) (3) (4) (5)」 (6)」 填空题 17.(每空2分，共16分) (1) (2)」 (3- (④) (5) 填空题 18.(8共15分) (1) (2)」 (3)」 (4④」 (5)」 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第2页共2页 2026年高一下学期5月月考化学试卷 （答题时间：75分钟，卷面满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、单选题（14个小题，每题3分，共42分） 1．下列馆藏精品中，主要成分为属于硅酸盐材料的是（ ） A．南宋龙泉窑粉青釉双凤耳瓷瓶 B．《山水花卉合册》 C．西周圉铜簋 D．战国龙凤虎纹绣丝绸 A．A B．B C．C D．D 2．配制一定物质的量浓度的溶液，下列仪器中不需要使用的是（ ） A．   B．   C．   D．   3．下列既含有离子键又含有共价键的盐是（ ） A．MgCl2 B．HCl C．NaOH D．NaClO 4．化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是（ ） A．氯离子的结构示意图： B．分子的空间填充模型为： C．水分子球棍模型： D．氯化铵的电子式： 5．下列各组离子能在无色澄清的溶液中大量共存的是（ ） A．K+、Na+、、OH- B．Cu2+、K+、Cl-、 C．Na+、Mg2+、、 D．Al3+、Ba2+、、OH- 6．化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是（ ） A．节日五彩缤纷的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 B．血液透析与胶体的性质有关 C．碳酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂 D．“人造太阳”的核燃料和互为同素异形体 7．下列过程对应的离子方程式表示正确的是（ ） A．金属钾与水剧烈反应： B．AlCl3溶液与过量氨水反应： C．将SO2气体通入溴水中： D．CuSO4溶液与溶液：Ba2++SO42- = BaSO4↓ 8．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．在标准状况下，中含有的质子数为 B．常温下，铁与过量稀硫酸反应转移电子数为 C．常温下，和混合物中含有的原子数为 D．溶液中所含的数目为 9．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 实验方案 实验目的 A．浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 B．验证碳的非金属性强于硅 实验方案 实验目的 C．制备Fe(OH)3胶体 D．用所示装置制备SO2 A．A B．B C．C D．D 10．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：，下图是其工作示意图。下列说法正确的是（ ） A．Zn电极是电源的正极 B．OH-离子向电极移动 C．Zn电极上发生的反应： D．电池工作时，电子从Zn电极经导线流向电极，再出电极经电解质溶液流向Zn电极 11．我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径：Y> X > Z >W B．Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等 C．Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸 D．X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性：X<Z 12．下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将通入盛有新制氯水的试管中 新制氯水褪色 有氧化性 B 取少量待测液于试管中，加入浓溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有 C 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铜片溶解，铁无明显变化 金属活动性： D 在铁和稀硫酸的混合物中滴几滴Ag2SO4溶液 产生气体的速率加快 Ag2SO4是催化剂，降低了铁和硫酸反应的活化能 A．A B．B C．C D．D 13．复合催化是工业合成甲醇的重要方法。在2L密闭容器中充入和，在催化剂、条件下发生放热反应：，部分反应物与产物的物质的量随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．平均速率 C．平衡时的转化率为 D．充入稀有气体，容器内压强增大，反应速率增大 14．工艺对污水中硫酸盐、硝酸盐的去除效果好，且污泥产量低，能耗低，其原理如图所示（为有机物）。下列说法正确的是（ ） A．自养硝化过程属于氮的固定 B．转化为发生的反应一定是氧化反应 C．自养反硝化过程中，还原剂得到电子 D．自养反硝化过程发生反应的离子方程式： 二、填空题（共58分） 15．（每空2分，共12分）Ⅰ．汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。 (1)和完全反应生成NO会_______(填吸收或释放)_______kJ能量。 Ⅱ．某温度下，在2 L的密闭容器中充入和，发生反应。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 (2)下列说法能表明反应达到平衡状态的是_______。 A．容器内气体的压强保持不变         B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．    D．混合气体的密度不变 E．保持不变           F．的物质的量分数不变 (3)a点正反应速率_______逆反应速率(填“>”、“=”或“<”)。 Ⅲ．氢气是优质的清洁燃料，可制作碱性氢气燃料电池，工作原理如下图所示； (4)写出电极a的电极反应式 。 (5)当电路中通过2 mol电子时，消耗的体积为_______L(标准状况)。 16．（15分）2026年是门捷列夫编制出第一张元素周期表157周年。下表是元素周期表的一部分。      族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 回答下列问题： (1)元素⑩的名称是_________，（1分）元素④的简单离子结构示意图为___________。（1分） (2)元素①的一种同位素可测定文物年代，该原子符号为___________。 (3)元素②和③的简单氢化物的热稳定性②___________③，（1分）简单离子半径③___________⑤(填“>”或“<”)。（1分）元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是___________。（填化学式） (4)元素③和⑧形成的化合物为___________(填“离子”或“共价”)化合物，（1分） 写出用铜和浓硫酸在加热下可以制备其中一种化合物的化学方程式： 。 (5)⑦的最高价氧化物溶于⑤的最高价氧化物的水化物溶液的离子方程式为 。 (6)通过下列事实，能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的是___________。 A．与化合的难易程度 B．氧化物的溶解性 C．最高价氧化物对应水化物的酸性 D．简单氢化物的沸点 17．（每空2分，共16分）硝酸是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室模拟工业制的装置如图所示，其中a为一个可持续鼓入空气的气囊。 回答下列问题： (1)的电子式为 ，盛放碱石灰的仪器名称是 。装置A中反应的化学方程式为 。 (2)装置B中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置C中浓硫酸的主要作用是 。 (4)装置E中生成硝酸的离子方程式为 。 (5)氮氧化物()会造成酸雨和光化学烟雾。 已知：① ② 现有仅含0.5mol氮氧化物(NO和)成分的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收。无气体放出，吸收后的溶液中，所用NaOH溶液的体积为___________mL；若将尾气中NO与的平均组成记为，则___________。 18．（15分）以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。 回答下列问题： (1)黄铁矿中硫元素的化合价为___________。 (2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为 。 (3)欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入___________ (填 “过量”或“不足量”)的SO2气体。（1分） (4)已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为 ，因为Na2S2O5具有___________性，（1分） 导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4.检验其中含有的方法是： 。 (5)某化学兴趣小组为测定该尾气中含量，用如图所示装置进行定量分析：若实验中气体流速为a ，酸性溶液的体积为b L，其浓度为c 。从气体通入到紫色恰好褪去，用时。此过程的离子方程式为 。此次取样的尾气中含量为___________。 试卷第1页，共2页 试卷第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $