云南曲靖市罗平县第一中学2025-2026学年下学期阶段性考试（一） 高一化学试卷

**基本信息** 高一化学阶段性试卷涵盖反应热、物质结构、电化学等模块，以乙醇电池、氧化石墨烯等科技情境和胃药成分测定实践案例，融合化学观念与科学探究，梯度考查基础与综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|反应热、化学平衡、物质结构|科技情境与概念辨析结合（如第4题乙醇电池原理分析）| |非选择题|4/58|元素周期律、电化学、实验设计|综合应用与实践探究（如18题胃药碳酸钙含量测定，考查实验操作与数据处理）|

2025-2026学年下学期阶段性考试（一） 高一化学试卷 本试卷共9页，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Sr-88 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学知识对认识和理解化学反应中的能量变化具有重要帮助。下列有关说法错误的是 A.甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能 B.吸热反应不一定需要加热才能发生 C.煤炭燃烧属于放热反应 D.在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热 2.对可逆反应，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 A.增加A的物质的量，B的转化率提高 B.温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动 C.缩小体积，单位体积内活化分子的百分数增大，（正）、（逆）均增大 D.恒温恒压充入，容器内压强不变，平衡不移动 3.在25℃时，向体积均为20mL、浓度均为的两种酸、溶液中分别滴加的溶液，所加溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A.HX电离方程式为 B.约为 C.a与b两点水的电离程度相同 D.时，反应后的两种溶液中均存在 4.2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为，电池示意如图，下列说法不正确的是 A.a极为电池的负极 B.电池正极的电极反应为： C.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移 D.电池工作时电流由极沿导线经灯泡再到极 5.下列说法正确的是（　　） A.6C的电子排布式的电子排布式，违反了泡利不相容原理 B.因硫元素核电荷数比磷元素大，故硫元素第一电离能比磷元素大 C.电子排布式违反了洪特规则 D.ns电子的能量一般低于(n-1)d电子的能量 6.实验室利用制备的原理是。下列有关叙述错误的是 A.基态的价层电子排布式为 B.的结构式为 C.的电子式为 D.的球棍模型为 7.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、O是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是O原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A.空间结构为平面三角形 B.第一电离能Z>Y>X C.1mol该镁盐含个σ键 D.Q2Y3中的化学键含有一定比例的共价键 8.氧化石墨烯是一种很好的绝缘体，一旦遇到火灾，就会转变为导电状态，从而触发报警装置，自动发出火灾警报。有关氧化石墨烯的说法错误的是 A.电负性： B.高温时部分碳氧键容易断裂 C.氧化石墨烯的水溶性优于石墨烯 D.键角1大于单层石墨烯中的 9.已知：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol.若断裂1 mol H-H、1 molN≡N需要吸收的能量分别为akJ、b kJ。则生成1 mol N－H放出能量的数值为 A. B. C. D. 10.为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。部分物质的标准摩尔生成焓如下表。 物质 CO(g) H2O(l) CH3CH2OH(g) CO2(g) -110.5 -285.8 -235 -393 下列热化学反应方程式正确的是 A.C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g)ΔH=+175.3kJ·mol-1 B.CH3CH2OH(g)+H2O(1)4H2(g)+2CO(g)ΔH=+410.3kJ·mol-1 C.CH3CH2OH(g)+O2(g)=3H2(g)+2CO(g)ΔH=+124.5kJ·mol-1， D.2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(1)ΔH=-350kJ·mol-1 11.乙烯水合制乙醇的一种反应机理如下，能量与反应过程的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.H3O+是该反应的催化剂，能够降低反应的活化能 B.三步反应均有极性键的断裂和形成 C.总反应速率由第①步反应决定 D.第②步中两种阳离子均是总反应的中间产物，且该步的原子利用率为100% 12.H3PO4是一种三元酸。室温下，向0.1 mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH值。混合溶液中lgX[表示、、)]随溶液pH值的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A.室温下Na2HPO4溶液显碱性 B.H3PO4二级电离常数Ka2的数量级为10-8 C.随着pH增大，比值不断减小 D.pH=9.79时，c()=c() 13.利用有机电化学合成1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)的装置如图所示。若该装置工作时中间室NaCl溶液的浓度通过调整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为x mol·h-1，下列说法错误的是（　　） A.CuCl可循环使用，不需要一直补充 B.Ⅰ为阴离子交换膜，Ⅱ为阳离子交换膜 C.合成室内发生的反应为CH2=CH2+2CuCl2→CH2ClCH2Cl+2CuCl D.中间室补充NaCl的速率为2x mol·h-1 14.一种钠盐的结晶水合物的阴离子由短周期元素X、Y、Z组成，其结构如图，已知：Z为第二周期元素，三种元素原子序数之和小于20，下列说法正确的是 A.X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是X B.NaZY4是一种强还原剂，其固体溶于水可产生Y2 C.Z原子的L层上有5个电子 D.X的氢化物中不可能存在非极性共价键 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.砷元素(As)广泛分布于自然界中，土壤、水体、矿物和生物体内都含有微量的砷。工业上提取砷的某步反应如下： (1)砷元素在周期表中的位置是           。 (2)沸点：AsH3           NH3，原因是           。 A．>　　　B．< (3)关于I~Ⅳ四种物质的说法正确的是___________。 A．I中仅有σ键　　　　　　　　　　　　B．Ⅱ中部分元素的第一电离能：(O)>(S) C．Ⅲ中含有的元素中砷的电负性最大　　　D．Ⅳ中含有的化学键为离子键、共价键 (4)已知H3AsO3为三元弱酸，则分子中As原子存在           对孤电子对，AsO的空间构型为           。 A．正四面体　　　B．三角锥形　　　C．角形 (5)溶解于水中的H3AsO4存在如下平衡：H3AsO4H2AsO+H+，H2AsOHAsO+H+，HAsOAsO+H+。目前常用吸附法消除水中的砷，已知pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多。分析吸附剂对砷的吸附量随pH升高而下降的原因           。 (6)砷和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞如图1所示，图2为该晶胞的俯视投影图。 该晶胞中含有           个Ni原子。该晶体的密度 ρ =           g·cm-3。(设NA为阿伏加德罗常数，该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，用含 a、b、M和NA的代数式表示。) 16.电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题： I．依据氧化还原反应设计的原电池如图1所示。 (1) 电解质溶液是                  (填化学式)溶液。装置中电子的移动方向是从                  (写出具体路径)。 (2) 若反应中转移1 mol电子，装置中溶解                  g铜。 Ⅱ．钠基-海水可充电电池总反应为，其工作原理如图2所示： (3) 充电时，钠基材料连接电源的                  (填“正”或“负”)极。 (4) 放电时，正极反应式为                  。 Ⅲ．利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图3所示。 (5)① 电极B的反应式为                  。 ② 为使电池持续放电，离子交换膜需使用                  (填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ③ 一定时间内，左右两侧电极室中产生的气体体积比为                  。 17.Ⅰ．磷酸亚铁锂()可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用、、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： (1)的价层电子排布图为___________。 (2)磷酸根离子()的空间构型为___________。 (3)比较与的半径大小关系：___________(填“>”或“<”)。 (4)苯胺()的晶体类型是___________，苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是___________。 Ⅱ．铜及其化合物在生产生活中有广泛的应用，如我国商代后期铸造出的工艺精湛的铜合金制品司母戊鼎，以及宋代王希孟《千里江山图》中所使用的绿色颜料铜绿[主要成分为]等。请回答下列问题： (5)铜的某种配合物结构如下图，该配合物中O位于元素周期表中___________区，的配位数为___________，该配合物中碳原子的杂化方式为___________。 18.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的步骤如下（设该药片中的其他成分不与盐酸和氢氧化钠反应）： ①配制稀盐酸和溶液； ②将一粒药片(0.1000g)研碎，放入锥形瓶中并加入蒸馏水溶解； ③向步骤2中的锥形瓶中加入25.00mL0.1000mol/L稀盐酸，并滴加2滴酚酞溶液； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积；请回答下列问题： (1)选用图中仪器     　　　　　      (填“A”或“B”)量取稀盐酸。 (2)滴定前，有关滴定管的正确操作为     　　　　      （选出正确操作并按序排列）。 检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→　　　　　　→　　　　→e→　　　→　　　　→开始滴定。 a．烘干　　　　　          　　　　                       b．用待装液润洗滴定管2-3次 c．调整滴定管液面至零刻度或零刻度以下　　d．记录起始读数 e．排除气泡　　　　　　　　　　　　　　　f．装入待装液至零刻度以上 (3)滴定达到终点的现象是    　　　　　　       。 (4)某同学四次实验数据如下表所示： 实验编号 滴定前读数 滴定后读数 1 0.90 14.00 2 0.80 13.70 3 0.80 13.80 4 0.60 14.00 根据表中数据，计算该药片中碳酸钙的质量分数为    　　　　       （保留四位有效数字）。 (5)以下会导致测定结果偏低的是　　　　　　。 A．锥形瓶洗涤之后未干燥 B．滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视 C．滴定前未排出气泡，滴定后气泡消失 D．碱式滴定管使用前，水洗后未用待装液润洗 一、单选题 1.A【解析】甲烷燃烧是放热反应，反应过程中化学能主要转化为热能，但同时还会伴随光能的释放，并非全部转化为热能，A错误；吸热反应的发生与是否需要加热无必然的关系，例如氯化铵与氢氧化钡晶体的吸热反应无需加热即可发生，B正确；煤炭的主要成分是碳，碳与氧气燃烧生成二氧化碳的过程会释放大量热量，属于放热反应，C正确；反应热的定义强调等温条件下体系与环境间的热量交换，描述符合定义，D正确；故答案选A。 2.D【解析】A为固体，增加A的物质的量，平衡不移动，B的转化率不变，A项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大；又因该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，B项错误；增大压强，v（正）、v（逆）均加快，但单位体积内活化分子的百分数不变，C项错误；充入Ne，容器体积增大，等同于减小压强，但该反应前后气体分子数相等，减小压强，平衡不移动，D项正确；答案选D。 3.A【解析】由图可知，HX溶液和溶液恰好完全反应时溶液pH等于7，则NaX溶液呈中性，为强酸强碱盐，HX为强酸，电离方程式为，A正确；由图可知溶液的pH等于4，则，B错误；a的溶质为HX和NaX，b的溶质为HY和NaY，由A和B分析知，HX为强酸，HY为弱酸，NaY中Y-会水解，水解会促进水的电离，且b点溶液中氢离子浓度小于a点，则b点HY对水的抑制作用小于a点，所以溶液中水电离的程度：a点<b点，C错误；V=20mL时，恰好生成NaX和NaY，NaY为弱酸强碱盐，水解显碱性，c(H⁺)<c(OH⁻)，D错误；故选A。 4.D【解析】由所给电池示意图可知：质子通过质子交换膜向b极移动，故b为电池正极，a极通入乙醇，乙醇在负极发生氧化反应，电极方程式为：，a为电池负极，A正确；正极氧气得电子，酸性条件下电极反应为，B正确；由电极反应式；可知，1mol乙醇转移12mol电子，C正确；电流应从正极（b）经导线到负极（a），D错误；故选：D。 5.D【解析】6C的电子排布式的电子排布式，违反了洪特规则，A错误；同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，但P的3p轨道处于半满的稳定状态，其第一电离能大于硫元素，B错误；P能级有3个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，3p最多容纳6个电子，电子排布式违反了泡利原理，C错误；ns电子的能量一般低于(n-1)d电子的能量，故4s能量低于3d，D正确。 6.D【解析】27号元素Co的基台价层电子排布式为，故基态的价层电子排布式为，A正确；中心原子O采取sp3杂化，其结构式为，B正确；为离子化合物，其电子式为，C正确；的分子结构为三角锥型，其球棍模型为 ，D错误。 答案选D 7.C【解析】据提给信息及镁盐阴离子结构可推知，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为F元素，，其价层电子对数=，空间结构为平面三角形，A正确；X是C，Y是O，Z是F，三者为同一周期，第一电离能F＞O＞C，即Z(F)＞Y(O)＞X(C)，B正确；据L的结构可知，每个L具有11条σ键，则每个阴离子里共有条σ键，故1mol该镁盐含个σ键，C错误；Q2Y3为Al2O3，既含有离子键成分又含有一定比例的共价键成分，D正确。 答案选C 8.D【解析】非金属性越强，电负性越大，因非金属性：O＞C＞H，故电负性为：O＞C＞H，A正确；据题干信息可知，高温时部分碳氧键断裂，含氧官能团减少，结构趋近石墨烯，从而导电触发报警，B正确；氧化石墨烯含有的羟基、羧基可与水形成分子间氢键，故氧化石墨烯水溶性优于石墨烯，C正确；单层石墨烯中碳原子形成六元并环结构，杂化方式为sp2杂化，∠C-C-C键角120°，氧化石墨烯中“键角1”处碳原子为饱和结构，其杂化方式为sp3，∠C-C-C键角小于120°，故键角1小于石墨烯中的∠C-C-C，D错误。 答案选D 9.B【解析】根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能，设生成1molN－H放出能量的数值为xkJ，则-92.4kJ=akJ×3+bkJ-xkJ×6，则x=，故B正确。故选B。 10.A【解析】据标准摩尔生成焓的定义和表格数可得：①C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1；②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1；③2C(s)+3H2(g)+O2(g)=CH3CH2OH(g) ΔH=-235kJ·mol-1；④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1。据盖斯定律，①-②可得C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1-(-285.8kJ·mol-1)=+175.3kJ·mol-1，A正确；-(②+③)+①×2可得CH3CH2OH(g)+H2O(1)4H2(g)+2CO(g)的ΔH=-(-285.8kJ·mol-1-235kJ·mol-1)+(-110.5kJ·mol-1)×2=+299.8kJ·mol-1，B错误；①×2-③可得CH3CH2OH(g)+O2(g)=3H2(g)+2CO(g)的ΔH=(-110.5kJ·mol-1)×2-(-235kJ·mol-1)=14kJ·mol-1，C错误；②×3+③-④×2可得2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(1)的ΔH=(-285.8kJ·mol-1)×3+(-235kJ·mol-1)-(-393kJ·mol-1)×2=-306.4kJ·mol-1，D错误。 答案选A 11.B【解析】反应①为CH2=CH2+H3O+→+H2O，反应②为+H2O→，反应③为+H2O→CH3CH2OH +H3O+，则H3O+为乙烯和水反应的催化剂，总反应为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。H3O+是该反应的催化剂，催化剂能够降低反应的活化能、加快反应速率，A正确；由图可知反应②中只形成极性键C-O键，没有极性键的断裂，B不正确；总反应速率由活化能最大的一步决定，第①步反应活化能最大，总反应速率由第①步反应决定，C正确；第②步反应为+H2O→，该步的原子利用率为100%，结合图中转化可知两种阳离子均是总反应的中间产物，且D正确；答案选B。 12.C【解析】H3PO4的电离常数为、、，且＞＞。当===0时，其一级电离对应的溶液氢离子浓度更大，故与横坐标交点为pH=2.15、7.20、12.38的曲线分别对应、、随溶液pH值的变化，且、、。室温下Na2HPO4的水解常数为，故的水解大于其电离，溶液显碱性，A正确；H3PO4二级电离常数，数量级为10-8，B正确；，故随着pH增大，的比值不变，C错误；当pH=9.79时，，故c()=c()，D正确。 13.B【解析】合成室中CuCl2与乙烯反应生成CuCl，CuCl进入阳极区被氧化为CuCl2后循环回合成室，故CuCl可循环使用，无需补充，A正确；右侧惰性电极N上CuCl转化为CuCl2需Cl-，失去电子，为阳极，中间室Cl-通过阴离子交换膜Ⅱ进入阳极室；右侧惰性电极M为阴极，电解NaOH溶液，溶液中的H+放电，溶液中OH-浓度增大，需中间室Na+通过阳离子交换膜Ⅰ进入阴极室平衡电荷；因此Ⅰ为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜，B错误；合成室中乙烯与CuCl2发生加成反应，乙烯（CH2=CH2）中的双键打开，与Cl结合生成1，2-二氯乙烷，CuCl2被还原为CuCl，反应式为CH2=CH2+2CuCl2→CH2ClCH2Cl+2CuCl，C正确；阴极生成x mol/h H2，转移电子2x mol/h。为平衡电荷，中间室2x mol Na+通过Ⅰ移向阴极，2x mol Cl-通过Ⅱ移向阳极，故需补充2x mol/h NaCl维持浓度，D正确。 14.B【解析】据题给信息及阴离子中各原子成键特点可推知，X为O元素、Y为H元素、Z为B元素，其中原子半径最大的是硼原子，A错误；NaBH4中H的化合价为-1价，能与水发生氧化还原反应生成NaBO3和H2，B正确；硼的原子序数为5，L层上有3个电子，C错误；X的氢化物H2O2分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键，D错误。 答案选B 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (1)第四周期、第VA族(第15族) (2)B　NH3分子间存在氢键 (3)BD (4)1　B (5)随着pH增大，吸附剂表面的负电荷增多；pH增大，电离平衡正向移动，含砷微粒所带负电荷增多。由于静电斥力，吸附剂对砷的吸附量减小 (6)2　 【解析】（1）33号元素砷的价电子排布式为4s24p3，在周期表中位于第四周期、第VA族； （2）AsH3与NH3都是分子晶体，NH3能形成分子间氢键，故熔沸点AsH3＜NH3； （3）据I的结构可知，其中含σ键和π键，A错误；Ⅱ中O和S为于同一主族，从上往下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：(O)>(S)，B正确；Ⅲ中含有的元素中O的电负性最大，C错误；碳酸钠中钠离子与碳酸根之间为离子键，碳酸根中含的碳氧共价键，D正确。 答案选BD （4）①中孤电子对=； ②中As的价层电子对数为4，含1对孤电子对，故空间构型为三角锥，答案选B。 （5）吸附剂对砷的吸附量随pH升高而下降的原因为：随着pH增大，吸附剂表面的负电荷增多；pH增大，电离平衡正向移动，含砷微粒所带负电荷增多，由于静电斥力，吸附剂对砷的吸附量减小。 （6）①据图1可知，Ni在8个顶点和4个棱上，共； ②晶胞的体积为cm3，故密度为：g·cm-3。 16. (1)(或等合理答案)；铜电极经过导线移向石墨电极 (2) 32 (3) 负 (4) (5)　阴　4:3 【解析】(1)根据原电池反应，铜电极失电子生成，作负极，石墨电极为正极，电解质溶液中的得电子生成，可选用或溶液；原电池工作时，电子由负极经过导线向正极移动，故该装置中电子的移动方向为铜电极经过导线移向石墨电极； (2)根据~2e-，则转移1mol电子，反应的铜的质量为； (3)根据电池反应，放电时钠基材料作负极，则充电时，钠基材料作阴极，连接电源负极； (4)电池放电时，空气电极作正极，氧气得电子与水反应生成，正极反应式为； (5)①B电极得电子生成，电极反应式为； ②电池反应在溶液中进行，A电极失电子生成，为电池负极，电极反应式为，电解质溶液中的由正极移动向负极，即右侧溶液中的透过离子交换膜向左侧移动，故离子交换膜为阴离子交换膜； ③设转移电子的物质的量为24mol，左侧电极室（负极）生成氮气的物质的量为，右侧电极室（正极）生成氮气的物质的量为，相同条件下，生成的气体的体积比为4:3。 17. (1) (2)正四面体形 (3)< (4)分子晶体   苯胺中存在电负性较强的N所以可以形成分子间氢键，因此比甲苯的熔、沸点高 (5)p 4 杂化、杂化 【解析】（1）的价层电子为，3d能级的5个轨道各填充1个自旋平行的电子，价层电子排布图为。 （2）中心P原子价层电子对数=4+=4，无孤电子对，空间构型为正四面体形。 （3）和核外均为2个电子，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径＜。 （4）苯胺的熔沸点较低，晶体类型为分子晶体；苯胺含氨基，分子间可以形成氢键，分子间作用力更强，熔沸点更高。 （5）O为第ⅥA族元素，属于p区；该配合物中共结合4个配位原子（2个N、2个O），因此配位数为4；该配合物中，碳氧双键的碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，因此碳原子有两种杂化方式。 18. (1)B (2)b；f；c；d (3)滴入最后半滴NaOH标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (4)60% (5)CD 【解析】（1）量取酸溶液，必须使用酸式滴定管，即选用上图中仪器B； （2）滴定前，滴定管的正确操作为：检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→用待装液润洗滴定管2－3次→装入待装液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定管液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定，故答案为：b；f；c；d； （3）根据题意可知，滴定达到终点的现象是：滴入最后半滴NaOH标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； （4）根据表格数据可知，第四次实验误差较大，舍去，前三次实验消耗NaOH标准液分别为(14.00 - 0.90)mL = 13.10mL，(13.70 - 0.80)mL = 12.90mL，(13.80-0.80)mL=13.00mL，平均值为13.00mL，根据关系式：CaCO3∼2HCl，HCl ~ NaOH，则n(CaCO3)=(0.1×0.025-0.1×0.013)mol=6×10-4mol，所以药片中碳酸钙的质量分数为=60%； （5）锥形瓶洗涤之后未干燥，对测定结果没有影响，故A错误；滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视，导致读取的NaOH标准液体积偏小，最终导致碳酸钙的质量分数偏大，故B错误；滴定前未排出气泡，滴定后气泡消失，导致读取的NaOH标准液体积偏大，最终导致碳酸钙的质量分数偏小，故C正确；碱式滴定管使用前，水洗后未用待装液润洗，导致NaOH标准液被稀释，消耗的NaOH标准液体积偏大，最终导致碳酸钙的质量分数偏小，故D正确；故选：CD。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $