精品解析：江苏南通市如东县2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

2026年高一期末考试 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 59 Cu 64 Au 197 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国运力最大的火箭在6月1日首飞成功。火箭外壳使用了铝锂合金，主要是因为铝锂合金 A. 具有较低的熔点 B. 具有良好的导电性 C. 密度小、机械强度高 D. 化学性质较活泼 2. 一种电解还原的反应为。下列有关说法正确的是 A. 中子数为12的钠原子可表示为 B. 的结构示意图为 C. 的电子式为 D. 干冰为共价晶体 3. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法不正确的是 A. 油脂可作为工业生产肥皂的原料 B. 淀粉在酶作用下水解最终生成蔗糖 C. 蛋白质是一种有机高分子化合物 D. 用灼烧闻气味的方法可鉴别棉花和羊毛 5. 下列物质性质与用途或物质结构与性质具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用作氮肥 B. 为淡黄色固体，可用作供氧剂 C. 分子间能形成氢键，极易溶于水 D. 中的电负性大，的酸性大于 6. 指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下面小题。 氮的化合物应用广泛。催化氧化可用于工业制；()可用作火箭燃料，实验室常用尿素()在碱性条件下与反应制取；可用溶液吸收，生成含、的溶液；N、C两种元素组成的一种化合物具有如图所示的层状结构(部分结构)，可作为光催化剂。 7. 下列关于和的说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C. 和都具有还原性 D. 分子中所有原子处于同一平面 8. 下列说法正确的是 A. 键角： B. 常压下沸点： C. 尿素分子中键和键的数目比为 D. 如图所示化合物的化学式为 9. 下列化学反应表示正确的是 A. 的催化氧化： B. 溶液吸收： C. 制取： D. 吸收： 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子2p能级上都有两个未成对电子。基态Z原子的最外层只有1个电子。W和X处于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. Y和W形成的化合物可作半导体材料 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 11. 山梨酸()和山梨醇()都是常见的食品添加剂。下列有关说法正确的是 A. 山梨酸属于不饱和烃 B. 山梨酸钾的化学式为 C. 可用溶液鉴别山梨酸和山梨醇 D. 1 mol山梨醇与Na反应，最多能生成 12. 利用生物硝化—反硝化法将酸性废水中的转化为的原理如下。下列说法正确的是 、 A. 转化为的过程属于氮的固定 B. 反硝化过程中有非极性键的断裂与形成 C. 废水经上述转化后，溶液中减小 D. 每处理含的酸性废水，理论上消耗 13. 为砖红色固体，不溶于水。取等量的分别进行如下两组实验。下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ①中：既作氧化剂又作还原剂 B. 实验Ⅰ②中：所得溶液可使酸性溶液褪色 C. 实验Ⅱ①中：由实验现象可推知溶于氨水形成 D. 实验Ⅰ②、Ⅱ②中：溶液所含铜元素的质量之比为 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 由废线路板(含Au、Ag、Cu等)回收Au的一种流程如图-1所示。 （1）用稀“酸溶”后过滤，得到含、的滤液及含Au的滤渣。 ①基态的核外电子排布式为________。 ②Ag与稀反应的离子方程式为________。 （2）向含Au的滤渣中加入溶液和硫脲[，简写为TU]，并用盐酸调节pH在1～2之间，反应生成和(结构如图-2所示)。 ①化合物X和硫脲具有相同的化学式。向X的水溶液中滴入溶液，溶液由无色变成红色，则X所含的阳离子为________(填名称)。 ②“浸金”反应的离子方程式为________(硫脲用TU表示)。 ③“浸金”时硫脲中的碳原子不能作为配位原子的原因是________。 （3）向“浸金”所得滤液中加入足量Zn置换出Au。该过程中，的主要原因是________。 （4）一种Au—Cu合金晶体具有储氢功能。该晶体储氢后的晶胞结构如图-3所示。若7.94 g该晶体经加热完全释放出，可产生的物质的量为________mol。 15. 烯烃A是一种重要的化工原料，可合成多种有机物。 （1）由烯烃A合成E的路线如下。 ①A中官能团的名称为________。A→B的反应类型为________反应。 ②C和D发生酯化反应生成E的化学方程式为________。 ③有机物E的分子中采取和杂化的碳原子个数之比为________。 （2）由烯烃A合成Z的路线如下。 已知：(、表示烃基或氢原子)。 ①A的加聚产物的结构简式为________。 ②X→CH3CHO需要的反应物和反应条件为________。 ③有机物Z的结构简式为________。 ④W为A加氢产物的一种同系物，相对分子质量为114，其分子结构中含6个“”，W的结构简式为________。 16. 超细常用作石油化工的催化剂，可由溶液经沉淀、焙烧制得。 （1）沉淀。将溶液与溶液反应(装置如图)。经过滤、洗涤，低温干燥，获得。 ①实验需配制溶液，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和________。 ②生成的化学方程式为________。 ③从物质转化角度分析，用浓氨水洗涤沉淀，会导致沉淀部分溶解的原因是________。 （2）焙烧。加热上述方法制得的产品可获超细粉末。 ①若产品中仍有少量铵盐，经焙烧不影响所得的纯度，原因是________。 ②将6.82 g纯净的(摩尔质量为)焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。250～450℃分解产生的气体为________(填化学式)。 （3）测定。取粗品(其中杂质不参与反应)完全溶于稀硫酸后，配成250.00 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入溶液，使完全与反应。再用溶液与剩余的反应，消耗溶液10.20 mL(已知、与反应的化学计量数之比均为)。该粗品中的质量分数为________。(写出计算过程) （4）回收。请补充完整由镍铝合金制取溶液的实验方案：打开通风设备，向镍铝合金粉末中________，得到溶液。(已知：Ni不溶于NaOH溶液，但能溶于稀HCl和的混合液。实验须使用NaOH溶液、稀HCl和的混合液) 17. 工业废气中的可通过物质转化实现资源的综合利用。 （1）热分解法。原理为。 ①的热稳定性小于的原因是________。 ②在不同温度下充分反应后，混合气体中各组分的物质的量分数随温度变化曲线如图-1所示，则________。 （2）化学链法。转化流程如图-2所示。 ①“的氧化”中，保持初始通入的，生成的、S的物质的量随投入的变化如图-3所示。时，生成物中无单质硫的原因是________。 ②BunSen反应中需控制加水量在一定范围内的原因是________。 ③正庚烷能提取BunSen反应后溶液中未反应的。易溶于正庚烷的原因是________。 （3）化学链优化法。在完成化学链法“的氧化”后增加“通入”，将S转化为，并与原生成的合并，其它步骤不变。 ①当脱除的与消耗的氧气的物质的量之比为时，“化学链优化法”总的化学方程式为________。 ②从物质转化与资源综合利用角度分析，“化学链优化法”的优点是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高一期末考试 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 59 Cu 64 Au 197 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国运力最大的火箭在6月1日首飞成功。火箭外壳使用了铝锂合金，主要是因为铝锂合金 A. 具有较低的熔点 B. 具有良好的导电性 C. 密度小、机械强度高 D. 化学性质较活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A．火箭发射过程中会产生大量热量，若外壳熔点较低易受热熔化损坏，不是选用铝锂合金的原因，A错误； B．火箭外壳无需利用导电性，良好导电性不是选择该材料的主要原因，B错误； C．铝锂合金密度小可降低火箭自身重量、减少燃料消耗，机械强度高可承受发射过程中的强大作用力，符合火箭外壳的材料要求，C正确； D．化学性质活泼易发生化学反应，不利于外壳稳定使用，不是选用铝锂合金的原因，D错误； 故选C。 2. 一种电解还原的反应为。下列有关说法正确的是 A. 中子数为12的钠原子可表示为 B. 的结构示意图为 C. 的电子式为 D. 干冰为共价晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na是11号元素，质子数为11，中子数为12，质量数为，则该核素可表示为，A正确； B．的核电荷数为17，核外电子排布应该为2、8、8，即，题图结构示意图核电荷数为18、最外层电子数为7，B错误； C．是离子化合物，与之间为离子键，电子式应标注离子所带电荷，即，题图错误表示为共价键形式，C错误； D．干冰是固态，由分子通过分子间作用力构成，属于分子晶体，不是共价晶体，D错误； 故答案选A。 3. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，不会生成SO2，故A错误； B．SO2是酸性氧化物，与碱石灰要反应，不能用碱石灰干燥，故B错误； C．SO2的密度比空气大，应采用向上排空法，SO2应从右侧通入，故C错误； D．SO2易与NaOH溶液反应，用NaOH溶液进行尾气处理时应考虑防倒吸，倒扣漏斗有防倒吸作用，故D正确； 答案选D。 4. 下列说法不正确的是 A. 油脂可作为工业生产肥皂的原料 B. 淀粉在酶作用下水解最终生成蔗糖 C. 蛋白质是一种有机高分子化合物 D. 用灼烧闻气味的方法可鉴别棉花和羊毛 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂在碱性条件下发生皂化反应可生成高级脂肪酸盐（肥皂的主要成分），因此可作为工业生产肥皂的原料，A正确； B．淀粉在酶的作用下水解的最终产物是葡萄糖，而非蔗糖，B错误； C．蛋白质相对分子质量可达上万甚至上百万，属于天然有机高分子化合物，C正确； D．羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉花主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可用灼烧闻气味的方法鉴别，D正确； 故选B。 5. 下列物质性质与用途或物质结构与性质具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用作氮肥 B. 为淡黄色固体，可用作供氧剂 C. 分子间能形成氢键，极易溶于水 D. 中的电负性大，的酸性大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．用作氮肥是因为含有可被植物吸收的氮元素，与受热易分解的性质无关，A错误； B．用作供氧剂是因为其能与、反应生成，与颜色为淡黄色的物理性质无关，B错误； C．极易溶于水是因为与水分子之间能形成氢键，与乙醇分子间能形成氢键无对应关系，C错误； D．的电负性大于，吸电子能力更强，使中羧基的键极性更强，更易电离出，因此酸性大于，对应关系成立，D正确； 故选D。 6. 指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．和在高温条件下反应生成NO，无法直接得到，第一步转化不能实现，A错误； B．高温下CO可还原得到Fe单质，具有强氧化性，加热条件下Fe与反应生成，两步转化均能实现，B正确； C．碳酸酸性弱于盐酸，NaCl溶液中通入无法发生反应生成，第一步转化不能实现，C错误； D．仅能与浓盐酸在加热条件下反应生成，和稀盐酸不反应，第一步转化不能实现，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 氮的化合物应用广泛。催化氧化可用于工业制；()可用作火箭燃料，实验室常用尿素()在碱性条件下与反应制取；可用溶液吸收，生成含、的溶液；N、C两种元素组成的一种化合物具有如图所示的层状结构(部分结构)，可作为光催化剂。 7. 下列关于和的说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C. 和都具有还原性 D. 分子中所有原子处于同一平面 8. 下列说法正确的是 A. 键角： B. 常压下沸点： C. 尿素分子中键和键的数目比为 D. 如图所示化合物的化学式为 9. 下列化学反应表示正确的是 A. 的催化氧化： B. 溶液吸收： C. 制取： D. 吸收： 【答案】7. C 8. A 9. B 【解析】 【7题详解】 A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为化合物，不互为同素异形体，A错误； B．溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使蓝色石蕊试纸变红，B错误； C．中为-3价，中为-2价，均为的低价态，可被氧化，都具有还原性，C正确； D．分子中原子均连三个单键，存在三角锥形结构，所有原子不可能共平面，D错误； 故选C。 【8题详解】 A．中价层电子对数为3，含1对孤电子对，为V形，孤电子对斥力使键角小于；中价层电子对数为3，无孤电子对，为平面正三角形，键角，故键角：，A正确； B．分子间存在氢键，常压下沸点高于，即，B错误； C．尿素分子中键共7个(4个键、2个键、1个键)，键共1个(键)，数目比为，C错误； D．该层状化合物为氮化碳，化学式为，D错误； 故选A。 【9题详解】 A．催化氧化生成而非，正确反应为，A错误； B．和发生歧化反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，离子方程式书写正确，B正确； C．反应在碱性条件下进行，会与反应生成，不会放出气体，C错误； D．是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，D错误； 故选B。 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子2p能级上都有两个未成对电子。基态Z原子的最外层只有1个电子。W和X处于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. Y和W形成的化合物可作半导体材料 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素原子序数依次增大，X、Y基态2p能级均有2个未成对电子，对应电子排布为和，故X为C、Y为O；Z最外层1个电子且原子序数大于O，故Z为Na；W与X同主族，故W为Si。 【详解】A．W为Si，Y为O，原子电子层数越多半径越大，故，即，A正确； B．同周期第一电离能呈增大趋势，C和O同周期，第一电离能，即，B错误； C．Y和W形成的化合物为，是光导纤维的原料，单质Si才是半导体材料，C错误； D．非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性，即，D错误； 故选A。 11. 山梨酸()和山梨醇()都是常见的食品添加剂。下列有关说法正确的是 A. 山梨酸属于不饱和烃 B. 山梨酸钾的化学式为 C. 可用溶液鉴别山梨酸和山梨醇 D. 1 mol山梨醇与Na反应，最多能生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，山梨酸含有氧元素，属于烃的衍生物，不属于不饱和烃，A错误； B．山梨酸分子式为，形成山梨酸钾时羧基的氢原子被钾原子取代，故山梨酸钾化学式为，B错误； C．山梨酸含羧基，酸性强于碳酸，可与反应生成气体，山梨醇仅含醇羟基，与不反应，二者现象不同可以鉴别，C正确； D．1个山梨醇分子含6个醇羟基，2个羟基与Na反应生成1分子，故1 mol山梨醇与Na反应最多生成3 mol ，D错误； 故选C。 12. 利用生物硝化—反硝化法将酸性废水中的转化为的原理如下。下列说法正确的是 、 A. 转化为的过程属于氮的固定 B. 反硝化过程中有非极性键的断裂与形成 C. 废水经上述转化后，溶液中减小 D. 每处理含的酸性废水，理论上消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态氮（）转化为化合态氮的过程，属于化合态氮，其转化为的过程不属于氮的固定，A错误； B．反硝化过程的反应物为和，均只含有极性键，无非极性键断裂，只有生成物中有非极性键形成，B错误； C．硝化反应为，生成；反硝化反应为，消耗。每1 mol 硝化生成2 mol ，生成的1 mol 反硝化仅消耗1 mol ，总增大，C错误； D．根据电子守恒，0.3 mol 硝化生成0.3 mol ，被还原为时总共得到电子；1 mol 被氧化为失去6 mol电子，故消耗的物质的量为，D正确； 因此答案选D； 13. 为砖红色固体，不溶于水。取等量的分别进行如下两组实验。下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ①中：既作氧化剂又作还原剂 B. 实验Ⅰ②中：所得溶液可使酸性溶液褪色 C. 实验Ⅱ①中：由实验现象可推知溶于氨水形成 D. 实验Ⅰ②、Ⅱ②中：溶液所含铜元素的质量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】实验Ⅰ中，与稀硫酸发生歧化反应：，生成的再与溶液反应：；实验Ⅱ中与过量氨水反应生成二氨合亚铜和，方程式为：，形成无色配合物，静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色，则二氨合亚铜离子在室温下被氧气氧化，据此分析。 【详解】A．实验Ⅰ①中，反应为，中+1价铜部分被还原为0价、部分被氧化为+2价，故既作氧化剂又作还原剂，A不符合题意； B．实验Ⅰ②中，反应生成，具有还原性，可与酸性溶液发生氧化还原反应，使溶液褪色，B不符合题意； C．实验Ⅱ①中，溶于过量氨水生成无色溶液，静置后被氧化才生成深蓝色的，C符合题意； D．设初始的物质的量为1 mol，实验Ⅰ②中，歧化生成1 mol 和1 mol ，过滤后1 mol 与反应生成1 mol ，溶液中铜元素总物质的量为1mol；实验Ⅱ②中，1 mol 最终全部转化为，溶液中铜元素物质的量为2 mol，故溶液所含铜元素的质量之比为，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 由废线路板(含Au、Ag、Cu等)回收Au的一种流程如图-1所示。 （1）用稀“酸溶”后过滤，得到含、的滤液及含Au的滤渣。 ①基态的核外电子排布式为________。 ②Ag与稀反应的离子方程式为________。 （2）向含Au的滤渣中加入溶液和硫脲[，简写为TU]，并用盐酸调节pH在1～2之间，反应生成和(结构如图-2所示)。 ①化合物X和硫脲具有相同的化学式。向X的水溶液中滴入溶液，溶液由无色变成红色，则X所含的阳离子为________(填名称)。 ②“浸金”反应的离子方程式为________(硫脲用TU表示)。 ③“浸金”时硫脲中的碳原子不能作为配位原子的原因是________。 （3）向“浸金”所得滤液中加入足量Zn置换出Au。该过程中，的主要原因是________。 （4）一种Au—Cu合金晶体具有储氢功能。该晶体储氢后的晶胞结构如图-3所示。若7.94 g该晶体经加热完全释放出，可产生的物质的量为________mol。 【答案】（1） ①. 或 ②. （2） ①. 铵根离子 ②. ③. 碳原子不含孤电子对 （3）Zn与发生了反应 （4）0.08 【解析】 【分析】该流程以废线路板（含、、）为原料回收金，物质转化过程分为三步：酸溶除杂阶段，加入稀硝酸，、被氧化溶解，反应为、，以离子形式进入滤液，不反应，以滤渣形式分离；浸金富集阶段，加入溶液和硫脲（），将氧化为，再与硫脲形成可溶性配合物，离子方程式为，使金从固相转移到液相，实现富集；置换回收阶段，加入锌粉，锌将配合物中的还原为单质，反应为，锌也会与酸性溶液中的反应，据此分析。 【小问1详解】 ① Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为，失去最外层的4s¹电子和3d轨道的1个电子形成，故基态的核外电子排布式为（或）； ② Ag与稀反应生成硝酸银、NO和水，离子方程式为：； 【小问2详解】 ① 化合物X与硫脲（）化学式相同，向其水溶液中滴入溶液变红，说明X含，结合原子组成可知X为，所含阳离子为铵根离子； ② “浸金”反应中，Au被氧化为+1价，与硫脲（TU）形成配合物，被还原为，离子方程式为：； ③ 硫脲中，碳原子形成双键，价层电子对全部成键，无孤电子对，无法提供孤电子对与中心原子形成配位键，故不能作为配位原子； 【小问3详解】 “浸金”所得滤液呈酸性（盐酸调节pH为1~2），加入Zn置换Au时，Zn除与反应外，还会与溶液中的发生反应：，消耗额外的Zn，故； 【小问4详解】 由晶胞结构，Au原子位于顶点，个数为；Cu原子位于面心，个数为；H原子位于晶胞内部，个数为8，故晶胞的化学式为，晶胞的摩尔质量为；7.94 g该晶体的物质的量为，1 mol晶体含8 mol H原子，即生成4 mol ，故完全释放出的物质的量为。 15. 烯烃A是一种重要的化工原料，可合成多种有机物。 （1）由烯烃A合成E的路线如下。 ①A中官能团的名称为________。A→B的反应类型为________反应。 ②C和D发生酯化反应生成E的化学方程式为________。 ③有机物E的分子中采取和杂化的碳原子个数之比为________。 （2）由烯烃A合成Z的路线如下。 已知：(、表示烃基或氢原子)。 ①A的加聚产物的结构简式为________。 ②X→CH3CHO需要的反应物和反应条件为________。 ③有机物Z的结构简式为________。 ④W为A加氢产物的一种同系物，相对分子质量为114，其分子结构中含6个“”，W的结构简式为________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 加成 ③. ④. （2） ①. ②. 、催化剂/ ③. ④. 【解析】 【分析】（1）中，乙烯与溴加成生成1，2-二溴乙烷，水解得到乙二醇，再与丙烯酸酯化生成目标产物；（2）中，乙烯与水加成生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，再经HCN加成、水解生成乳酸，据此分析。 【小问1详解】 ① 由A→B的转化为乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷，可知A为乙烯，其官能团为碳碳双键；A→B为乙烯与溴的加成反应； ② C为乙二醇（），D为丙烯酸（），二者在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成E（），化学方程式为：； ③ 有机物E（）中，双键碳、羰基碳为杂化，共3个；饱和碳为杂化，共2个，故二者个数之比为； 【小问2详解】 ① A为乙烯，其加聚产物为聚乙烯，结构简式为； ② X为乙醇（），X→CH3CHO为乙醇催化氧化生成乙醛，所需反应物和反应条件为、催化剂/； ③ Y为乙醛（），根据已知反应，乙醛与HCN加成、酸性条件下水解生成Z，Z的结构简式为； ④ A（乙烯）的加氢产物为乙烷，其同系物W的相对分子质量为114，由烷烃通式，得，解得，故W为辛烷；其分子中含6个，则主链含4个碳原子，结构简式为。 16. 超细常用作石油化工的催化剂，可由溶液经沉淀、焙烧制得。 （1）沉淀。将溶液与溶液反应(装置如图)。经过滤、洗涤，低温干燥，获得。 ①实验需配制溶液，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和________。 ②生成的化学方程式为________。 ③从物质转化角度分析，用浓氨水洗涤沉淀，会导致沉淀部分溶解的原因是________。 （2）焙烧。加热上述方法制得的产品可获超细粉末。 ①若产品中仍有少量铵盐，经焙烧不影响所得的纯度，原因是________。 ②将6.82 g纯净的(摩尔质量为)焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。250～450℃分解产生的气体为________(填化学式)。 （3）测定。取粗品(其中杂质不参与反应)完全溶于稀硫酸后，配成250.00 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入溶液，使完全与反应。再用溶液与剩余的反应，消耗溶液10.20 mL(已知、与反应的化学计量数之比均为)。该粗品中的质量分数为________。(写出计算过程) （4）回收。请补充完整由镍铝合金制取溶液的实验方案：打开通风设备，向镍铝合金粉末中________，得到溶液。(已知：Ni不溶于NaOH溶液，但能溶于稀HCl和的混合液。实验须使用NaOH溶液、稀HCl和的混合液) 【答案】（1） ①. 100 mL容量瓶 ②. ③. 浓氨水使部分沉淀转化为可溶性的配合物 （2） ①. 焙烧时铵盐分解为气体 ②. （3） （4）分批加入NaOH溶液，不断搅拌，至不再产生气泡，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，向滤渣中分批加入稀HCl和的混合液并不断搅拌，至固体全部溶解 【解析】 【分析】沉淀环节以溶液、溶液为反应物，生成目标碱式碳酸镍沉淀，涉及一定物质的量浓度溶液配制、反应方程式书写、配位溶解分析。焙烧环节将碱式碳酸镍热分解得到，结合热重曲线的质量变化推导不同温度段的分解产物与逸出气体。 【小问1详解】 ①配制溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要容量瓶。 ②反应物为、，生成物为、、，根据原子守恒配平得到反应方程式为。 ③浓氨水中存在高浓度分子，可与结合生成可溶性的镍氨配离子，使沉淀的溶解平衡正向移动，导致沉淀部分溶解。 【小问2详解】 ①铵盐受热易分解为气态的和对应酸性气体，焙烧时全部逸出，不会残留在固体产物中，因此少量铵盐不影响所得的纯度。 ②纯净的物质的量为，其中含、、结晶。时剩余固体质量为，失重质量为，对应结晶和分解生成的的总质量，即，此时剩余固体为和。失重质量为，对应分解生成的的质量，即，因此该温度段分解产生的气体为。 【小问3详解】 加入的总物质的量为，与剩余反应的的物质的量为，因此与反应的的物质的量为。溶液中，因此溶液中，的物质的量与相等，因此，粗品中的质量分数为。 【小问4详解】 镍铝合金中可与溶液反应生成可溶性的四羟基合铝酸钠，不与溶液反应，因此先向合金粉末中加入过量溶液，充分反应后过滤，洗涤滤渣除去残留的可溶性杂质，再向滤渣中加入稀和的混合液，被氧化溶解生成，充分反应后得到溶液。 17. 工业废气中的可通过物质转化实现资源的综合利用。 （1）热分解法。原理为。 ①的热稳定性小于的原因是________。 ②在不同温度下充分反应后，混合气体中各组分的物质的量分数随温度变化曲线如图-1所示，则________。 （2）化学链法。转化流程如图-2所示。 ①“的氧化”中，保持初始通入的，生成的、S的物质的量随投入的变化如图-3所示。时，生成物中无单质硫的原因是________。 ②BunSen反应中需控制加水量在一定范围内的原因是________。 ③正庚烷能提取BunSen反应后溶液中未反应的。易溶于正庚烷的原因是________。 （3）化学链优化法。在完成化学链法“的氧化”后增加“通入”，将S转化为，并与原生成的合并，其它步骤不变。 ①当脱除的与消耗的氧气的物质的量之比为时，“化学链优化法”总的化学方程式为________。 ②从物质转化与资源综合利用角度分析，“化学链优化法”的优点是________。 【答案】（1） ①. 键能：(或键长：) ②. 2 （2） ①. 浓将完全氧化为(或生成的S被浓硫酸氧化为) ②. 加水量过多，不利于HI、的提取；加水量少于一定值，浓度大，易将HI氧化 ③. 正庚烷与都是非极性分子，符合“相似相溶”规律 （3） ①. ②. 、可循环利用；可以利用废气中生成更多的和 【解析】 【分析】化学链法：浓氧化，生成、和，浓过量时，单质硫会被进一步氧化为；、与发生BunSen反应：，生成的可经提取浓缩后循环用于的氧化；经提取后分解：，得到目标产物，同时可循环参与BunSen反应，据此分析。 【小问1详解】 ①键能越大，化学键越稳定，键长，键能。故的热稳定性小于； ②热分解反应为，反应中与的物质的量分数变化量之比为，结合图中混合气体中之比为1：2，可知； 【小问2详解】 ①当时，浓具有强氧化性，可将完全氧化为（或生成的单质硫被浓硫酸进一步氧化为），故生成物中无单质硫； ②BunSen反应中，加水量过多，溶液被稀释，不利于后续、的提取；加水量少于一定值时，浓度过大，易将具有还原性的氧化，故需控制加水量在一定范围内； ③正庚烷（）为非极性分子，也是非极性分子，二者符合“相似相溶”规律，故易溶于正庚烷； 【小问3详解】 ①当脱除的与消耗的氧气的物质的量之比为时，反应的化学方程式为：； ②“化学链优化法”中，、可循环利用，同时可利用废气中的生成更多的和，实现资源的高效综合利用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $