精品解析：江苏南京市滨江中学2025-2026学年下学期高一期末调研考试 化学试卷

高一期末调研考试 高一化学 考试时间：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 一、单项选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. “新质生产力”涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法正确的是 A. 耐高温材料碳化硅属于新型无机非金属材料 B. 导电塑料聚乙炔属于金属材料 C. 新型储氢材料石墨烯属于烃类 D. 纳米半导体CdTe量子点属于胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅是耐高温的无机化合物，属于新型无机非金属材料，A正确； B．导电塑料聚乙炔属于有机高分子材料，B错误； C．石墨烯是由碳元素组成的单质，烃是仅含碳、氢元素的化合物，因此石墨烯不属于烃类，C错误； D．胶体是分散质和分散剂组成的分散系，属于混合物，而纳米半导体CdTe量子点是纯净物，不属于胶体，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. CH2F2的电子式： B. CO2的电子式 C. O原子结构示意图为 D. 乙烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子式为，A错误； B．分子中C与每个O形成2对共用电子对，选项电子式中C与O仅为1对共用电子对，不满足8电子稳定结构，正确电子式为B错误； C．O原子核外电子总数为8，最外层电子数为6，结构示意图，C错误； D．乙烯含碳碳双键官能团，结构简式需标注双键，书写正确，D正确； 故选 D。 3. 实验室利用侯氏制碱法制纯碱的实验装置或操作，能达到目的的是 A．制备 B．制备 C．分离 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热固体时，分解生成和，但在试管口遇冷又会重新化合生成，无法有效制备，A不符合题意； B．制备时，应先通入使溶液呈碱性，再通入，图中装置只有一个气体导管，极易溶于水，需要防倒吸装置，B不符合题意； C．以晶体形式析出，可通过过滤操作进行分离，图中过滤装置及操作规范，C符合题意； D．加热分解制备时，应在坩埚中进行， D不符合题意； 故选C。 4. “盐水车”的驱动原理如图所示，向烧杯中加入食盐水后便可使“盐水车”行驶。下列有关叙述错误的是 A. 活性炭电极发生氧化反应 B. 加入食盐水后，Mg作负极 C. 理论上每转移会消耗 D. 该“盐水车”实现了化学能转化为电能，再转化为动能 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为原电池，Mg活泼性强于活性炭，加入食盐水后，Mg失电子发生氧化反应作负极，电极反应式为，活性炭作正极，在正极表面得电子发生还原反应，电极反应式为，原电池将化学能转化为电能，电能驱动电动机转化为动能，结合电子守恒关系可计算消耗Mg的质量。 【详解】A．活性炭电极为原电池正极，发生还原反应，A错误； B．Mg活泼性强于活性炭，加入食盐水后Mg失电子作负极，B正确； C．1 mol Mg反应失去2 mol电子，Mg的摩尔质量为，因此每转移消耗1 mol Mg，质量为24 g，C正确； D．该装置中，原电池将化学能转化为电能，电能驱动电动机转化为动能，D正确； 故选A。 5. 阅读下列材料，完成下列3个小题。 SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：；硫酸是重要的化工原料，浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2.将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。 （1）下列有关含硫物质的说法正确的是 A. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿得到三氧化硫 B. 浓硫酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸 C. 芒硝、石膏、黄铜矿都是硫酸盐 D. 用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 （2）下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： B. 用过量饱和溶液吸收废气中的SO2： C. 用过量氨水吸收废气中的： D. 用溶液吸收废气中的SO2： （3）对于反应，下列说法正确的是 A. 该反应在任何条件下都能自发进行 B. 恒温恒容下，反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加 C. 反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率 D. 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小 【答案】（1）D （2）B （3）D 【解析】 【小问1详解】 A．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿得到的是，经催化氧化才能得到，A错误； B．常温下浓硫酸与铁发生钝化反应，属于化学变化，生成的致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非不反应，B错误； C．芒硝()、石膏()属于硫酸盐，黄铜矿主要成分为CuFeS2，属于硫化物，不属于硫酸盐，C错误； D．石灰石-石膏法脱硫过程中，SO2先与石灰石反应生成CaSO3，CaSO3再被氧化为CaSO4·2H2O(石膏)，即用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏，D正确； 故选D。 【小问2详解】 A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强，即被空气中的氧化为，其离子方程式为：，A错误； B．过量饱和溶液吸收少量SO2，生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，其离子方程式为，B正确； C．过量氨水吸收SO2生成正盐亚硫酸铵，其离子方程式为：，C错误； D．具有强氧化性，会将SO2氧化为，最终生成而非，选项中的离子方程式不符合客观事实，D错误； 故选B。 【小问3详解】 A．当时反应能自发进行，该反应，该反应气体分子数减少，即，则该反应仅在低温下能自发进行，A错误； B．恒温恒容下，若通入大量O2，平衡正向移动，SO3物质的量会增大，但体系总物质的量增幅远大于SO3物质的量增幅，则SO3体积分数可能减小，不一定增加，B错误； C．该反应为放热反应，高温会使平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低；催化剂仅加快反应速率，不能改变平衡转化率，C错误； D．反应物总键能-生成物总键能，因该反应，因此2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)的总键能小于2 mol SO3(g)的总键能，D正确； 故选D。 6. 山梨酸是食品防腐剂，结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述不正确的是 A. 能与发生加成反应 B. 分子式为 C. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH D. 与乙酸和乙醇在一定条件都能发生酯化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质中含碳碳双键，能与氢气发生加成反应，故A正确； B．由结构，分子式为，故B正确； C．该物质中只有羧基能与NaOH反应，1mol该物质含2mol-COOH，能消耗2molNaOH，故C错误； D．该物质中存在醇羟基，能与乙酸发生酯化反应，含有羧基能与乙醇发生酯化反应，故D正确； 故选C。 7. 化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科，在给定条件下，下列物质间转化均能实现的有 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．和在高温下发生铝热反应生成，但与反应生成的是而非，转化不能全部实现，A错误； B．高温分解生成和，与在高温下反应生成，两步转化均能实现，B正确； C．海水中的与石灰乳反应生成固体，与盐酸反应得到溶液，但电解溶液得到的是、和，无法得到单质，需电解熔融才能制得，转化不能全部实现，C错误； D．与反应生成，但加入过量时，会溶于强酸，最终生成，无法得到固体，转化不能全部实现，D错误； 故选B。 8. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气制，反应： ，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应部分过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应高温下不能自发进行，则反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 在整个转化过程中，氧元素的化合价始终不变 D. 步骤Ⅰ吸收的能量大于步骤Ⅱ放出的能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应为放热反应，根据反应能自发进行，而该反应高温下不能自发进行，则反应的，A正确； B．平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；该反应的平衡常数，B错误； C．在步骤Ⅰ转化过程中，氧形成的共价键由2个变为1个，故氧元素化合价发生改变，C错误； D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，反应为放热反应，则步骤Ⅰ吸收的能量小于步骤Ⅱ放出的能量，D错误； 故选A。 9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2>I->Cl- B 检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 混有SO3(g) C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟 该气体只能是HCl D 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．由现象可知氯气氧化碘离子生成碘单质，后碘与SO2发生氧化还原反应生成硫酸、HI，则还原性为SO2>I->Cl-，故A正确； B．将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液，酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化，最终也能产生硫酸钡沉淀，无法检验二氧化硫中混有SO3(g)，故B错误； C．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟，该气体为Cl2，HCl没有颜色，故C错误； D．盐酸为挥发性酸，盐酸能与硅酸钠溶液反应，则该实验不能比较碳酸、硅酸的酸性，故D错误； 故选A。 10. 甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. B. 步骤2逆向反应的 C. 步骤1的反应比步骤2快 D. 该过程实现了甲烷的氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．为过渡态1与步骤1生成物的能量差，计算得，A正确； B．焓变等于终态能量减去始态能量，步骤2的，所以其逆向反应的，B正确； C．活化能越高反应速率越慢，步骤1的活化能为，步骤2的活化能为，步骤1活化能更大，反应比步骤2慢，C错误； D．该过程中转化为，属于加氧的氧化反应，实现了甲烷的氧化，D正确； 故选C。 11. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：Ⅰ． ；Ⅱ． 。向容积为10 L的密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2，不同温度下，测得5 min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是 温度(℃) 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性。 A. 反应活化能：Ⅰ＜Ⅱ B. 5 min时，600℃条件下的乙烯产率最高 C. 其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，可提高乙烯的产率 D. 其他条件不变，增大投料比[]投料，平衡后可提高乙烷转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化能越低，相同温度下反应速率越快，乙烯选择性随温度升高而降低，说明低温下反应I的反应速率更快，占比更高，因此反应活化能：，A正确； B．乙烯产率等于乙烷转化率与乙烯选择性的乘积，计算得400℃时产率为，500℃时为，600℃时为，因此600℃条件下乙烯产率最高，B正确； C．其他条件不变，平衡后及时移除，反应I的平衡正向移动，生成更多，可提高乙烯的产率，C正确； D．其他条件不变，增大投料比，相当于增大的相对浓度、降低的相对浓度，平衡时乙烷的转化率会降低，D错误； 故选D。 二、非选择题(共4题，共61分)。 12. 钒是一种重要的金属材料，应用于钢铁、合金、电池等领域。一种由钒渣(主要化学成分包括：等)制备的流程如下： 已知：①25℃时，在水中微溶。②不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式如下表所示： pH 2～6 6～8 8～10 10～12 主要离子 （1）为提高钒的浸取率，可采取的措施是_______(列举1条即可)。 （2）“酸浸”后pH在2～6之间，V2O5发生反应的离子方程式为_______，同时V2O4转成。 （3）“氧化”中欲使3 mol的变为，则需要氧化剂至少为_______mol （4）“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，这两步操作可简单表示为：(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。 ①“中和”的目的是_______。 ②为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_______性(填“酸”“碱”“中”)，试从平衡移动角度解释原因：_______。 （5）“煅烧”后得到无污染的气体并生成，写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1）将钒渣粉碎(或适当升高浸取温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等，合理即可)  （2） （3）0.5 （4） ①. 调节溶液pH至6~8，使钒转化为​，同时使、转化为氢氧化物沉淀除去 ②. 碱 ③. 该反应为可逆反应，增大浓度，平衡逆向移动，有利于洗脱，提高洗脱效率 （5） 【解析】 【分析】该流程以钒渣（主要含​）为原料制备，各步骤作用如下，酸浸：用硫酸溶解可溶性钒和金属杂质，不溶的​等进入废渣1除去；氧化：用将价钒氧化为价，保证钒全部为正五价；中和：加调节，使钒转化为目标离子，同时沉淀除去铁、铝杂质；离子交换、洗脱：富集吸附钒离子，再洗脱得到纯净的含钒溶液；沉钒：利用​微溶的性质析出沉淀；煅烧：分解得到最终产品。 【小问1详解】 提高固体浸取率可从增大接触面积、升高温度、提高反应物浓度、搅拌等角度作答，任写一种合理措施即可； 【小问2详解】  根据题干信息，pH在2~6时+5价钒主要以​形式存在，与硫酸反应生成​和水，配平即可得到离子方程式； 【小问3详解】 根据电子守恒计算：转化为时，每个V失去1个电子，3 mol 共失去3 mol电子；作为氧化剂，Cl从+5价被还原为-1价，每个Cl得到6个电子，因此需要​的物质的量为； 【小问4详解】 ①酸浸后溶液呈强酸性，加KOH中和调节pH，既可以让钒转化为离子交换步骤需要的​，也可以让杂质、形成氢氧化物沉淀除去； ②根据平衡，洗脱需要平衡逆向移动，增大浓度（碱性淋洗液）可使平衡逆向移动，促进洗脱，提高洗脱效率； 【小问5详解】 沉钒析出，煅烧分解生成，无污染气体为，配平即可得到反应方程式：。 13. Ⅰ．汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。为了模拟反应在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，仅加入NO和CO，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 10.0 8.0 7.0 6.2 4.0 4.0 8.0 6.0 5.0 4.2 2.0 2.0 （1）前2 s内的平均反应速率_______。 （2）该温度下，反应的平衡常数_______。 （3）反应达到平衡时CO的转化率为_______。 （4）下列条件的改变能使上述反应的速率加快的是_______(填字母)。 A. 升高温度 B. 充入He C. 移走部分CO D. 使用催化剂 （5）能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 气体密度不变 D. 浓度商不变 Ⅱ．二硫化碳(CS2)是制造黏胶纤维、玻璃纸的原材料。工业上利用硫(S2)和CH4为原料制备CS2，发生反应。一定条件下，S2与CH4反应中，CH4的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 （6）据图分析，生成CS2的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （7）工业上通常在600～650℃的条件下进行此反应，请分析原因_______。 【答案】（1） （2） （或 ） （3） （4）AD （5）BD （6） 放热 （7） 在此温度下，反应速率较快，且 的平衡转化率较高，综合经济效益好 【解析】 【小问1详解】 前  内， 的浓度变化量 。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，，则 ； 【小问2详解】 由表格数据可知， 和  时各物质的浓度不再变化，说明  时反应已达到平衡。此时 ，。反应消耗的 ，消耗的 。根据化学方程式可知，平衡时生成的 ，。该温度下的平衡常数 。 【小问3详解】 反应达到平衡时， 的初始浓度为 ，消耗浓度为 ，则  的转化率为 。 【小问4详解】  A．升高温度，反应速率加快，A符合题意； B．恒容密闭容器中充入 ，反应物浓度不变，反应速率不变，B不符合题意； C．移走部分 ，反应物浓度减小，反应速率减慢，C不符合题意； D．使用催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，D符合题意； 故选AD。 【小问5详解】 A．由于初始只加入  和 ，反应生成的  和  的物质的量之比始终为 ，不能说明达到平衡，A不符合题意； B．该反应前后气体总质量不变，但正反应是气体总物质的量减小的反应，因此混合气体的平均相对分子质量是一个变量，当其不变时说明达到平衡状态，B符合题意； C．恒容容器中气体总质量不变，气体密度始终不变，不能说明达到平衡，C不符合题意； D．浓度商不变，说明各物质的浓度不再改变，反应达到平衡状态，D符合题意； 故选BD。 【小问6详解】 由图可知，随着温度的升高， 的平衡转化率逐渐降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，因此逆反应为吸热反应，正反应（生成  的反应）为放热反应。 【小问7详解】 工业生产需要综合考虑反应速率和原料转化率。在  时，温度较高，反应速率较快，且  的平衡转化率依然保持在较高水平（ 以上），能获得较好的生产效率和经济效益。 14. 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进行实验探究，研究的问题和过程如下： Ⅰ．以含铜废料制备，实验流程如下所示： 已知：实验中金属离子开始沉淀为氢氧化物及沉淀完全的pH如下表所示： 开始沉淀的pH 1.9 4.7 5.8 沉淀完全的pH 3.2 6.7 9.0 （1）“酸浸”时将一定量粉碎后的含铜废料加入如图的装置中，后通过分液漏斗向废料中滴加混酸(稀硫酸＋稀硝酸)，装置如下图所示。 ①已知浸取时无S和SO2生成，写出浸取时Cu2S和混酸所发生反应的离子方程式：_______。 ②实际操作时，往往在滴加混酸的间隙鼓入氧气，鼓入氧气的目的是_______。当观察到_______，可以停止鼓入O2。 ③待含铜废料完全溶解后向装置中加入NaCl固体，目的是去除_______(填金属离子)。 （2）请补充完成利用“调节pH”后的滤液制备较纯净的实验方案：向滤液中边搅拌边_______，过滤；_______；_______，过滤、洗涤、干燥。(实验中须选用试剂： NaOH溶液、蒸馏水、 AgNO3溶液、 H2SO4溶液)。 Ⅱ．以杂铜(含少量有机物)为原料制备胆矾()，实验流程如下图所示： （3）杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是_______(填字母代号) a．该条件下铜无法被氧气氧化 b．灼烧不充分，铜未被完全氧化 c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．灼烧过程中部分氧化铜被还原 （4）测定胆矾()的纯度：某小组同学准确称取4.0 g样品溶于水配成100 mL溶液，取10 mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用，Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14.00 mL Na2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：，。则样品中的质量分数为_______(请写出具体计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. 将生成的转化为硝酸，提高硝酸的利用率 ③. 气囊中的气体不再变红棕色 ④. （2） ①. 加入 NaOH，直至沉淀完全 ②. 用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤液中滴加​ 溶液，直至不再产生白色沉淀 ③. 向沉淀中加入硫酸至沉淀完全溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 （3）bd （4）根据反应可得关系：​，即 ；10 mL待测液中：，则4.0 g样品（100 mL溶液）中：；的摩尔质量为，故；质量分数： 【解析】 【小问1详解】 ①酸浸时，被氧化，Cu升为+2价、S升为+6价，​被还原为NO，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得离子方程式为； ②由于酸浸时会生成NO，可将NO氧化，重新生成硝酸循环利用，鼓入氧气的目的是将生成的转化为硝酸，提高硝酸的利用率；NO无色，氧化生成红棕色，当气囊中的气体不再变红棕色说明NO已完全反应； ③废料中Ag酸浸后生成，与中的反应生成AgCl沉淀，来去除。 【小问2详解】 调节pH除后，滤液中含和可溶性杂质，先在搅拌的过程中加入 NaOH，直至沉淀完全，将得到的过滤后用蒸馏水洗涤沉淀除去杂质，用 溶液检验洗涤是否干净，确认洗干净后向洗涤后的沉淀中加入硫酸至沉淀完全溶解，得到硫酸铜溶液，最后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到纯净胆矾。 【小问3详解】 a．加热条件下铜可被氧气氧化，a错误； b．如果灼烧不充分，铜未完全氧化，会残留Cu，b正确； c．CuO加热分解不会生成Cu单质，c错误； d．杂铜中有机物灼烧时可还原部分CuO为Cu，d正确； 故选bd。 【小问4详解】 根据反应可得关系：​，即 ； 10 mL待测液中：，则4.0 g样品（100 mL溶液）中：； 的摩尔质量为，故； 质量分数：。 15. 碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题： （1）利用CO2合成二甲醚(CH3OCH3)有两种工艺。 工艺1：涉及以下主要反应： Ⅰ．甲醇的合成： Ⅱ．逆水汽变换： Ⅲ．甲醇脱水： 工艺2：利用CO2直接加氢合成CH3OCH3(反应Ⅳ) ①据上述信息可知反应Ⅳ的热化学方程式为_______，反应Ⅰ低温_______自发进行(填“能”、“不能”)。 ②利用二甲醚可制造燃料电池，其工作原理如图乙所示，质子交换膜(仅允许通过)两侧的溶液均为1 L H2SO4溶液。b电极为原电池的_______(填“正极”或“负极”)；a极电极反应式为_______。 （2）CO2和CH4催化重整制取H2和CO。1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：500℃条件下，气体分子吸附至催化剂表面后发生反应，此过程机理模型如图所示(*表示吸附在催化剂表面的活性物种)。 ①根据图示写出该反应的化学方程式：_______。 ②在催化剂中添加少量多孔CaO能提高CO2转化率，其原因是_______。 ③根据反应机理，该催化重整的过程可描述为_______。 【答案】（1） ①.   ②. 能 ③. 正 ④. （2） ①. ②. 多孔比表面积大，吸附能力强，可吸附更多反应物​，提高催化剂表面浓度，使平衡正向移动 ③. 和​​分别吸附在Ni催化剂表面：​​分解为​​和吸附态，与结合生成；逐步分解释放出​，生成吸附态，和共同作用，得到吸附态和​，脱附得到，最终得到产物和 【解析】 【小问1详解】 ① 根据盖斯定律，反应Ⅳ=2×Ⅰ+Ⅲ，计算焓变：，写出热化学方程式为 ； 反应Ⅰ的，反应后气体分子数减少，，根据，低温下，反应能自发进行。 ② 燃料电池中，燃料（二甲醚）在负极反应，氧气在正极反应，因此通入​的b极为正极；a极（负极）酸性条件下，二甲醚失电子生成​，配平得到电极反应式为。 【小问2详解】 ① 根据机理图示，反应物为和​，产物为和，配平得到总反应方程式为； ② 多孔比表面积大，吸附能力强，可吸附更多反应物​，提高催化剂表面浓度，使平衡正向移动，因此能提高转化率； ③和​​分别吸附在Ni催化剂表面：​​分解为​​和吸附态，与结合生成；逐步分解释放出​，生成吸附态，和共同作用，得到吸附态和​，脱附得到，最终得到产物和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一期末调研考试 高一化学 考试时间：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 一、单项选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. “新质生产力”涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法正确的是 A. 耐高温材料碳化硅属于新型无机非金属材料 B. 导电塑料聚乙炔属于金属材料 C. 新型储氢材料石墨烯属于烃类 D. 纳米半导体CdTe量子点属于胶体 2. 下列化学用语表示正确的是 A. CH2F2的电子式： B. CO2的电子式 C. O原子结构示意图为 D. 乙烯的结构简式： 3. 实验室利用侯氏制碱法制纯碱的实验装置或操作，能达到目的的是 A．制备 B．制备 C．分离 D．制备 A. A B. B C. C D. D 4. “盐水车”的驱动原理如图所示，向烧杯中加入食盐水后便可使“盐水车”行驶。下列有关叙述错误的是 A. 活性炭电极发生氧化反应 B. 加入食盐水后，Mg作负极 C. 理论上每转移会消耗 D. 该“盐水车”实现了化学能转化为电能，再转化为动能 5. 阅读下列材料，完成下列3个小题。 SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：；硫酸是重要的化工原料，浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2.将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。 （1）下列有关含硫物质的说法正确的是 A. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿得到三氧化硫 B. 浓硫酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸 C. 芒硝、石膏、黄铜矿都是硫酸盐 D. 用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 （2）下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： B. 用过量饱和溶液吸收废气中的SO2： C. 用过量氨水吸收废气中的： D. 用溶液吸收废气中的SO2： （3）对于反应，下列说法正确的是 A. 该反应在任何条件下都能自发进行 B. 恒温恒容下，反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加 C. 反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率 D. 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小 6. 山梨酸是食品防腐剂，结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述不正确的是 A. 能与发生加成反应 B. 分子式为 C. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH D. 与乙酸和乙醇在一定条件都能发生酯化反应 7. 化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科，在给定条件下，下列物质间转化均能实现的有 A. B. C. D. 8. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气制，反应： ，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应部分过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应高温下不能自发进行，则反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 在整个转化过程中，氧元素的化合价始终不变 D. 步骤Ⅰ吸收的能量大于步骤Ⅱ放出的能量 9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2>I->Cl- B 检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 混有SO3(g) C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟 该气体只能是HCl D 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 A. A B. B C. C D. D 10. 甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. B. 步骤2逆向反应的 C. 步骤1的反应比步骤2快 D. 该过程实现了甲烷的氧化 11. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：Ⅰ． ；Ⅱ． 。向容积为10 L的密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2，不同温度下，测得5 min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是 温度(℃) 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性。 A. 反应活化能：Ⅰ＜Ⅱ B. 5 min时，600℃条件下的乙烯产率最高 C. 其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，可提高乙烯的产率 D. 其他条件不变，增大投料比[]投料，平衡后可提高乙烷转化率 二、非选择题(共4题，共61分)。 12. 钒是一种重要的金属材料，应用于钢铁、合金、电池等领域。一种由钒渣(主要化学成分包括：等)制备的流程如下： 已知：①25℃时，在水中微溶。②不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式如下表所示： pH 2～6 6～8 8～10 10～12 主要离子 （1）为提高钒的浸取率，可采取的措施是_______(列举1条即可)。 （2）“酸浸”后pH在2～6之间，V2O5发生反应的离子方程式为_______，同时V2O4转成。 （3）“氧化”中欲使3 mol的变为，则需要氧化剂至少为_______mol （4）“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，这两步操作可简单表示为：(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。 ①“中和”的目的是_______。 ②为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_______性(填“酸”“碱”“中”)，试从平衡移动角度解释原因：_______。 （5）“煅烧”后得到无污染的气体并生成，写出该反应的化学方程式_______。 13. Ⅰ．汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。为了模拟反应在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，仅加入NO和CO，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 10.0 8.0 7.0 6.2 4.0 4.0 8.0 6.0 5.0 4.2 2.0 2.0 （1）前2 s内的平均反应速率_______。 （2）该温度下，反应的平衡常数_______。 （3）反应达到平衡时CO的转化率为_______。 （4）下列条件的改变能使上述反应的速率加快的是_______(填字母)。 A. 升高温度 B. 充入He C. 移走部分CO D. 使用催化剂 （5）能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 气体密度不变 D. 浓度商不变 Ⅱ．二硫化碳(CS2)是制造黏胶纤维、玻璃纸的原材料。工业上利用硫(S2)和CH4为原料制备CS2，发生反应。一定条件下，S2与CH4反应中，CH4的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 （6）据图分析，生成CS2的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （7）工业上通常在600～650℃的条件下进行此反应，请分析原因_______。 14. 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进行实验探究，研究的问题和过程如下： Ⅰ．以含铜废料制备，实验流程如下所示： 已知：实验中金属离子开始沉淀为氢氧化物及沉淀完全的pH如下表所示： 开始沉淀的pH 1.9 4.7 5.8 沉淀完全的pH 3.2 6.7 9.0 （1）“酸浸”时将一定量粉碎后的含铜废料加入如图的装置中，后通过分液漏斗向废料中滴加混酸(稀硫酸＋稀硝酸)，装置如下图所示。 ①已知浸取时无S和SO2生成，写出浸取时Cu2S和混酸所发生反应的离子方程式：_______。 ②实际操作时，往往在滴加混酸的间隙鼓入氧气，鼓入氧气的目的是_______。当观察到_______，可以停止鼓入O2。 ③待含铜废料完全溶解后向装置中加入NaCl固体，目的是去除_______(填金属离子)。 （2）请补充完成利用“调节pH”后的滤液制备较纯净的实验方案：向滤液中边搅拌边_______，过滤；_______；_______，过滤、洗涤、干燥。(实验中须选用试剂： NaOH溶液、蒸馏水、 AgNO3溶液、 H2SO4溶液)。 Ⅱ．以杂铜(含少量有机物)为原料制备胆矾()，实验流程如下图所示： （3）杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是_______(填字母代号) a．该条件下铜无法被氧气氧化 b．灼烧不充分，铜未被完全氧化 c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．灼烧过程中部分氧化铜被还原 （4）测定胆矾()的纯度：某小组同学准确称取4.0 g样品溶于水配成100 mL溶液，取10 mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用，Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14.00 mL Na2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：，。则样品中的质量分数为_______(请写出具体计算过程)。 15. 碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题： （1）利用CO2合成二甲醚(CH3OCH3)有两种工艺。 工艺1：涉及以下主要反应： Ⅰ．甲醇的合成： Ⅱ．逆水汽变换： Ⅲ．甲醇脱水： 工艺2：利用CO2直接加氢合成CH3OCH3(反应Ⅳ) ①据上述信息可知反应Ⅳ的热化学方程式为_______，反应Ⅰ低温_______自发进行(填“能”、“不能”)。 ②利用二甲醚可制造燃料电池，其工作原理如图乙所示，质子交换膜(仅允许通过)两侧的溶液均为1 L H2SO4溶液。b电极为原电池的_______(填“正极”或“负极”)；a极电极反应式为_______。 （2）CO2和CH4催化重整制取H2和CO。1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：500℃条件下，气体分子吸附至催化剂表面后发生反应，此过程机理模型如图所示(*表示吸附在催化剂表面的活性物种)。 ①根据图示写出该反应的化学方程式：_______。 ②在催化剂中添加少量多孔CaO能提高CO2转化率，其原因是_______。 ③根据反应机理，该催化重整的过程可描述为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $