江苏南京市滨江中学2025-2026学年下学期高一期末调研考试 化学试卷

高一期末调研考试 高一化学 考试时间：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 一、单项选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. “新质生产力”涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法正确的是 A. 耐高温材料碳化硅属于新型无机非金属材料 B. 导电塑料聚乙炔属于金属材料 C. 新型储氢材料石墨烯属于烃类 D. 纳米半导体CdTe量子点属于胶体 2. 下列化学用语表示正确的是 A. CH2F2的电子式： B. CO2的电子式 C. O原子结构示意图为 D. 乙烯的结构简式： 3. 实验室利用侯氏制碱法制纯碱的实验装置或操作，能达到目的的是 A．制备 B．制备 C．分离 D．制备 A. A B. B C. C D. D 4. “盐水车”的驱动原理如图所示，向烧杯中加入食盐水后便可使“盐水车”行驶。下列有关叙述错误的是 A. 活性炭电极发生氧化反应 B. 加入食盐水后，Mg作负极 C. 理论上每转移会消耗 D. 该“盐水车”实现了化学能转化为电能，再转化为动能 5. 阅读下列材料，完成下列3个小题。 SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：；硫酸是重要的化工原料，浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2.将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。 （1）下列有关含硫物质的说法正确的是 A. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿得到三氧化硫 B. 浓硫酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸 C. 芒硝、石膏、黄铜矿都是硫酸盐 D. 用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 （2）下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： B. 用过量饱和溶液吸收废气中的SO2： C. 用过量氨水吸收废气中的： D. 用溶液吸收废气中的SO2： （3）对于反应，下列说法正确的是 A. 该反应在任何条件下都能自发进行 B. 恒温恒容下，反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加 C. 反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率 D. 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小 6. 山梨酸是食品防腐剂，结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述不正确的是 A. 能与发生加成反应 B. 分子式为 C. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH D. 与乙酸和乙醇在一定条件都能发生酯化反应 7. 化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科，在给定条件下，下列物质间转化均能实现的有 A. B. C. D. 8. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气制，反应： ，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应部分过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应高温下不能自发进行，则反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 在整个转化过程中，氧元素的化合价始终不变 D. 步骤Ⅰ吸收的能量大于步骤Ⅱ放出的能量 9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2>I->Cl- B 检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 混有SO3(g) C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟 该气体只能是HCl D 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 A. A B. B C. C D. D 10. 甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. B. 步骤2逆向反应的 C. 步骤1的反应比步骤2快 D. 该过程实现了甲烷的氧化 11. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：Ⅰ． ；Ⅱ． 。向容积为10 L的密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2，不同温度下，测得5 min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是 温度(℃) 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性。 A. 反应活化能：Ⅰ＜Ⅱ B. 5 min时，600℃条件下的乙烯产率最高 C. 其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，可提高乙烯的产率 D. 其他条件不变，增大投料比[]投料，平衡后可提高乙烷转化率 二、非选择题(共4题，共61分)。 12. 钒是一种重要的金属材料，应用于钢铁、合金、电池等领域。一种由钒渣(主要化学成分包括：等)制备的流程如下： 已知：①25℃时，在水中微溶。②不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式如下表所示： pH 2～6 6～8 8～10 10～12 主要离子 （1）为提高钒的浸取率，可采取的措施是_______(列举1条即可)。 （2）“酸浸”后pH在2～6之间，V2O5发生反应的离子方程式为_______，同时V2O4转成。 （3）“氧化”中欲使3 mol的变为，则需要氧化剂至少为_______mol （4）“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，这两步操作可简单表示为：(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。 ①“中和”的目的是_______。 ②为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_______性(填“酸”“碱”“中”)，试从平衡移动角度解释原因：_______。 （5）“煅烧”后得到无污染的气体并生成，写出该反应的化学方程式_______。 13. Ⅰ．汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。为了模拟反应在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，仅加入NO和CO，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 10.0 8.0 7.0 6.2 4.0 4.0 8.0 6.0 5.0 4.2 2.0 2.0 （1）前2 s内的平均反应速率_______。 （2）该温度下，反应的平衡常数_______。 （3）反应达到平衡时CO的转化率为_______。 （4）下列条件的改变能使上述反应的速率加快的是_______(填字母)。 A. 升高温度 B. 充入He C. 移走部分CO D. 使用催化剂 （5）能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 气体密度不变 D. 浓度商不变 Ⅱ．二硫化碳(CS2)是制造黏胶纤维、玻璃纸的原材料。工业上利用硫(S2)和CH4为原料制备CS2，发生反应。一定条件下，S2与CH4反应中，CH4的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 （6）据图分析，生成CS2的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （7）工业上通常在600～650℃的条件下进行此反应，请分析原因_______。 14. 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进行实验探究，研究的问题和过程如下： Ⅰ．以含铜废料制备，实验流程如下所示： 已知：实验中金属离子开始沉淀为氢氧化物及沉淀完全的pH如下表所示： 开始沉淀的pH 1.9 4.7 5.8 沉淀完全的pH 3.2 6.7 9.0 （1）“酸浸”时将一定量粉碎后的含铜废料加入如图的装置中，后通过分液漏斗向废料中滴加混酸(稀硫酸＋稀硝酸)，装置如下图所示。 ①已知浸取时无S和SO2生成，写出浸取时Cu2S和混酸所发生反应的离子方程式：_______。 ②实际操作时，往往在滴加混酸的间隙鼓入氧气，鼓入氧气的目的是_______。当观察到_______，可以停止鼓入O2。 ③待含铜废料完全溶解后向装置中加入NaCl固体，目的是去除_______(填金属离子)。 （2）请补充完成利用“调节pH”后的滤液制备较纯净的实验方案：向滤液中边搅拌边_______，过滤；_______；_______，过滤、洗涤、干燥。(实验中须选用试剂： NaOH溶液、蒸馏水、 AgNO3溶液、 H2SO4溶液)。 Ⅱ．以杂铜(含少量有机物)为原料制备胆矾()，实验流程如下图所示： （3）杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是_______(填字母代号) a．该条件下铜无法被氧气氧化 b．灼烧不充分，铜未被完全氧化 c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．灼烧过程中部分氧化铜被还原 （4）测定胆矾()的纯度：某小组同学准确称取4.0 g样品溶于水配成100 mL溶液，取10 mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用，Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14.00 mL Na2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：，。则样品中的质量分数为_______(请写出具体计算过程)。 15. 碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题： （1）利用CO2合成二甲醚(CH3OCH3)有两种工艺。 工艺1：涉及以下主要反应： Ⅰ．甲醇的合成： Ⅱ．逆水汽变换： Ⅲ．甲醇脱水： 工艺2：利用CO2直接加氢合成CH3OCH3(反应Ⅳ) ①据上述信息可知反应Ⅳ的热化学方程式为_______，反应Ⅰ低温_______自发进行(填“能”、“不能”)。 ②利用二甲醚可制造燃料电池，其工作原理如图乙所示，质子交换膜(仅允许通过)两侧的溶液均为1 L H2SO4溶液。b电极为原电池的_______(填“正极”或“负极”)；a极电极反应式为_______。 （2）CO2和CH4催化重整制取H2和CO。1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：500℃条件下，气体分子吸附至催化剂表面后发生反应，此过程机理模型如图所示(*表示吸附在催化剂表面的活性物种)。 ①根据图示写出该反应的化学方程式：_______。 ②在催化剂中添加少量多孔CaO能提高CO2转化率，其原因是_______。 ③根据反应机理，该催化重整的过程可描述为_______。 高一期末调研考试 高一化学 考试时间：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 一、单项选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意)。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】（1）D （2）B （3）D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 二、非选择题(共4题，共61分)。 【12题答案】 【答案】（1）将钒渣粉碎(或适当升高浸取温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等，合理即可)  （2） （3）0.5 （4） ①. 调节溶液pH至6~8，使钒转化为​，同时使、转化为氢氧化物沉淀除去 ②. 碱 ③. 该反应为可逆反应，增大浓度，平衡逆向移动，有利于洗脱，提高洗脱效率 （5） 【13题答案】 【答案】（1） （2） （或 ） （3） （4）AD （5）BD （6） 放热 （7） 在此温度下，反应速率较快，且 的平衡转化率较高，综合经济效益好 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. 将生成的转化为硝酸，提高硝酸的利用率 ③. 气囊中的气体不再变红棕色 ④. （2） ①. 加入 NaOH，直至沉淀完全 ②. 用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤液中滴加​ 溶液，直至不再产生白色沉淀 ③. 向沉淀中加入硫酸至沉淀完全溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 （3）bd （4）根据反应可得关系：​，即 ；10 mL待测液中：，则4.0 g样品（100 mL溶液）中：；的摩尔质量为，故；质量分数： 【15题答案】 【答案】（1） ①.   ②. 能 ③. 正 ④. （2） ①. ②. 多孔比表面积大，吸附能力强，可吸附更多反应物​，提高催化剂表面浓度，使平衡正向移动 ③. 和​​分别吸附在Ni催化剂表面：​​分解为​​和吸附态，与结合生成；逐步分解释放出​，生成吸附态，和共同作用，得到吸附态和​，脱附得到，最终得到产物和 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $