精品解析：江苏省镇江市2025-2026学年第二学期期末样卷 高二化学试题

2025-2026学年第二学期期末样卷 高二化学 2026.06 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 硒()是一种生命必需的微量元素，硒元素位于周期表的 A. s区 B. p区 C. d区 D. ds区 【答案】B 【解析】 【详解】p区包含第ⅢA~ⅦA族和0族元素，价电子排布为，Se价电子排布为，属于第ⅥA族，位于p区，故选B。 2. 氢氟酸是芯片加工的重要试剂。可由反应制备，下列说法正确的是 A. 既含离子键又含共价键 B. 的结构示意图： C. HF的电子式： D. 的空间构型为正四面体形 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，仅含与之间的离子键，不含共价键，A错误； B．的原子序数为20，的质子数为20，电子数为18，正确的示意图为，B错误； C．是共价化合物，电子式中不存在阴阳离子，不应加括号和离子符号，正确的电子式为，C错误； D．中心P原子的价层电子对数为，无孤电子对，杂化类型为，空间构型为正四面体形，D正确； 故选D。 3. 实验室进行中和热测定实验。下列相关原理、操作及装置正确的是 A．量取一定体积的盐酸 B．称量氢氧化钠固体 C．配制氢氧化钠溶液 D．中和热测定装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．量取盐酸时俯视量筒刻度，会导致量取的盐酸体积偏小，正确读数应视线与液体凹液面最低处相平，A错误； B．托盘天平称量应遵循“左物右码”原则，且氢氧化钠易潮解、具有腐蚀性，不能放在称量纸上称量，应放在小烧杯等玻璃器皿中，B错误； C．容量瓶为定容仪器，不能用于溶解固体，氢氧化钠固体溶解应在烧杯中进行，冷却至室温后再转移至容量瓶，C错误； D．中和热测定装置设置隔热层减少热量散失，配有温度计测定反应温度、玻璃搅拌器使溶液混合均匀，装置符合实验要求，D正确； 故选D。 4. 我国科学家设计并合成了一种可检测的化合物，其结合时生成一种能发出荧光的产物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 热稳定性： D. 产物中N元素的化合价相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．和核外电子排布相同，核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，故，A正确； B．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，故，B错误； C．元素非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，非金属性，故热稳定性，C错误； D．产物中N存在多种结构：硝基中的N为正价；含氮杂环、与配位的N化合价均和硝基中的N不同，N元素化合价不相同，D错误； 故答案选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 硫元素单质及其化合物应用广泛。硫磺、硝酸钾、木炭可用于制备黑火药，黑火药爆炸生成两种无毒气体。是工业制备硫酸的原料，其一种晶体结构(部分未画出)如图所示。层状结构的薄膜能用于制作电极材料，层状晶体与石墨晶体结构类似，将嵌入层状充电后得到可作电池负极材料。溶液可用于吸收电石气中气体,KSCN溶液常用于检验。 5. 下列说法正确的是 A. 键角： B. 、、互称为同位素 C. 1 mol 中含有9 mol 键 D. 晶胞中周围最近且等距的数为6 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 黑火药爆炸： B. 溶液吸收： C. 放电时发生的电极反应式： D. 煅烧： 7. 下列物质的结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A. 是非极性分子，易溶于 B. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C. 溶液显酸性，可用于泳池用水消毒 D. 晶体为层状结构，具有优异的润滑性能 【答案】5. C 6. B 7. C 【解析】 【5题详解】 A．中心原子S连有2条键和1对孤电子对，为杂化，中心原子S连有3条键无对孤电子对，为杂化，故键角<，A错误； B．同位素是指质量数不同而质子数相同的一系列原子，选项中为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，B错误； C．1 mol中与之间含有3 mol配位键属于键，每个内部含有2个键，即6 mol键，共9 mol键，C正确； D．以晶胞中面心处为研究对象，离面心最近的位于3个面，每个面有4个，共12个，D错误； 故选C。 【6题详解】 A．黑火药爆炸生成、、，方程式配平符合得失电子守恒和原子守恒，A正确； B．与反应生成难溶于酸的沉淀，离子方程式为，无和单质生成，B错误； C．放电时为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式符合电荷守恒和原子守恒，C正确； D．煅烧生成和，方程式配平符合得失电子守恒和原子守恒，D正确； 故选B。 【7题详解】 A．非极性分子易溶于非极性溶剂，和均为非极性分子，符合相似相溶原理，具有对应关系，A正确； B．浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的游离水分，可用作干燥剂，具有对应关系，B正确； C．用于泳池消毒是因为为重金属离子，可使蛋白质变性，与溶液显酸性无关，不具有对应关系，C错误； D．层状结构的物质层间范德华力弱，易发生相对滑动，具有润滑性能，具有对应关系，D正确； 故选C。 8. 一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时电能转化为化学能 B. 在电极A上发生反应式 C. 电池工作时，熔融盐中向电极A移动 D. 每消耗1 mol ，理论上电池中转移电子的物质的量为8 mol 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为熔融碳酸盐原电池，电极A通入、燃料作负极，发生失电子的氧化反应；电极B通入与作正极，发生得电子的还原反应，熔融碳酸盐电解质中含、、； 【详解】A．熔融碳酸盐燃料电池属于原电池，原电池工作时是化学能转化为电能，电解池才是电能转化为化学能，A错误； B．电极A通入燃料，是负极，在负极发生氧化反应，失去电子，正确负极反应式为，B错误； C．电解质中阳离子向正极移动，电极A是负极，电极B是正极，因此向电极B移动，C错误； D．中C元素化合价为，反应后全部转化为，中C为价，1个C原子化合价升高，反应会失去电子，即电路转移电子物质的量为，D正确； 故选D。 9. 化合物Z是一种靶向药物合成的中间体，其合成路线如下。 下列叙述正确的是 A. X分子中所有碳原子不可能共面 B. Y可以发生缩聚反应 C. Z分子中碳原子均为杂化 D. 相同温度下，水中的溶解度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子共平面，甲氧基的C-O单键可旋转，甲基碳原子可处于苯环平面，所有碳原子可能共面，A错误； B．Y分子同时含有羧基和氨基，可发生缩聚反应生成聚酰胺类高分子，B正确； C．Z分子中两个甲氧基的甲基碳原子为杂化，不是所有碳原子均为杂化，C错误； D．Y中氨基和羧基均可与水形成氢键，亲水能力强于X，水中溶解度，D错误； 故选B。 10. Deacon催化氧化法可将工业副产物制成。热化学方程式：。该方法的催化机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 沸点： B. C. 转化过程中化合价发生变化的元素有两种 D. 催化剂可以提高氯气的平衡产率 【答案】A 【解析】 【分析】总反应为，为循环催化剂，催化循环里先与生成，分解出与，转化为，释放生成，最终变回完成循环，全程、、元素发生化合价改变，是、是、是产物； 【详解】A．为，为；水分子之间存在氢键，分子间作用力更强，而分子间仅存在范德华力，氢键作用力远大于范德华力，因此水的沸点高于氯化氢，即沸点，A正确； B．催化氧化制氯气的反应是工业常用放热反应，放热反应焓变，因此，B错误； C．转化过程中化合价变化的元素有（铜元素在不同铜的氯化物、氧化物中价态改变）、（中-1价变为中0价）、（中0价变为中-2价），一共三种元素，C错误； D．催化剂仅能降低反应活化能，加快正、逆反应同等速率，不会改变化学平衡移动方向，因此无法提高的平衡产率，D错误； 故选A。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将与乙醇溶液共热后的气体依次通入水和酸性溶液中，酸性溶液褪色 发生消去反应 B 用计分别测定溶液和溶液，溶液大 酸性： C 向苯酚溶液中滴加几滴浓溴水、振荡，无白色沉淀生成 苯酚不与浓溴水反应 D 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制悬浊液并加热，无砖红色沉淀 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，挥发的乙醇杂质可溶于水，除去了乙醇，剩余气体能使酸性溶液褪色，说明生成了乙烯，可证明发生消去反应，A正确； B．未说明溶液和溶液的浓度相同，只有等浓度的强碱弱酸盐溶液pH越大，对应酸的酸性越弱，该实验无法比较和的酸性，B错误； C．少量浓溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚会溶于过量的苯酚溶液中，无白色沉淀不能说明二者不反应，C错误； D．淀粉水解后溶液为酸性，新制悬浊液与醛基的反应需要在碱性条件下进行，未加碱中和稀硫酸就加入悬浊液，酸会溶解，无法检验葡萄糖，不能说明淀粉未水解，D错误； 故答案为A。 12. 工业废料的综合处理有利于减少污染并实现资源循环利用，工业废料中回收镉、锰的部分流程如下。 已知：①金属离子完全沉淀时，其离子浓度。 ②常温下，，， 下列说法正确的是 A. 氨水-溶液中： B. 的溶液中： C. 恰好完全沉淀时，上层清液中 D. “沉锰”时，反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】工业废料经预处理得到含有镉离子、锰离子的富集液，向富集液中加入硫化钠溶液进行沉镉操作，镉离子与硫离子结合生成 CdS 沉淀成为滤渣实现镉的分离除去；除去镉后的剩余溶液中加入氨水与碳酸氢铵混合体系进行沉锰，锰离子转化为碳酸锰析出，完成锰的回收。 【详解】A．氨水-溶液中额外加入了氨水，N元素总物质的量大于C元素总物质的量，因此，等式不成立，A错误； B．根据的两步电离常数，，pH=10时，代入得，B正确； C．完全沉淀时，，与选项数值不符，C错误； D．“沉锰”时溶液中有氨水，呈碱性，反应不会生成，正确的离子方程式为，D错误；　 故选B。 13. 为实现“双碳”目标，可利用催化加氢合成二甲醚，主要发生的反应如下： 反应I： 反应II： 在恒压条件下，与反应，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。其中：的选择性。 下列说法正确的是 A. 曲线①为平衡转化率 B. A点时，容器中的物质的量为 C. 温度高于时，曲线②随温度升高而升高，说明此时温度对反应I的影响大于反应II D. 其他条件不变，低压或使用高效催化剂均有利于同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应II为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的选择性随温度升高而降低，因此曲线①为的选择性，曲线②为平衡转化率，A错误； B．A点平衡转化率为30%，反应的物质的量为，选择性为30%，根据选择性公式，解得，B错误； C．反应I为吸热反应，升温平衡正向移动，转化率升高；反应II为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低。320℃后曲线②（平衡转化率）升高，说明温度对反应I的影响大于反应II，C正确； D．反应II是气体分子数减小的反应，低压使反应II平衡逆向移动，选择性和平衡转化率均降低；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡状态，不能提高平衡转化率和选择性，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 新能源汽车常使用磷酸铁锂()电池。 （1）磷酸铁锂的制备。 ①高温固相法：、和C在600~800℃下加热生成同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______________。该反应需在严格无氧环境中进行，原因是______________。 ②超临界水热合成法：在180℃时水热制备，原料之一的在加热时会产生无限链状延伸的多聚磷酸根离子，其部分结构投影如图1所示。磷、氧原子个数比=______________。 （2）磷酸铁锂的应用。 磷酸铁锂电池充放电时，LiFePO₄脱出或嵌入Li+的结构变化如图2所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和四面体，放电时的总反应为：。 ①电池充电时，阴极电极反应式为______________。 ②当Li1-xFePO4晶胞如图2(b)所示时，x=______________。 （3）磷酸铁锂的回收。 废旧的回收过程如图所示。氧化浸出的离子方程式为______________，在2.0~3.0变化过程中，沉淀率逐渐增大的原因______________。(从沉淀溶解平衡移动角度答题) 【答案】（1） ①. ②. 具有强还原性，易被空气中的氧化成，导致产品纯度下降；C在高温下可能与反应生成，不仅影响目标产物的生成，还可能引发安全危险； ③. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 升高，浓度降低，质子化程度减弱，增大，导致离子积增大，当时，沉淀析出增多，沉淀率逐渐增大 【解析】 【分析】题目围绕磷酸铁锂的制备、应用及回收展开，涉及化学方程式的书写、结构分析、电极反应式推导及沉淀溶解平衡的理解，结合题目给出的信息，逐步分析解答。 【小问1详解】 ①高温固相法：、和C在600~800℃下加热生成同时产生一种可燃性气体，提供和，提供，C作为还原剂将还原为，同时自身被氧化，根据元素守恒，C可能被氧化为CO（可燃性气体），则该反应的化学方程式为：； 该反应需在严格无氧环境中进行，原因是具有强还原性，易被空气中的氧化成，导致产品纯度下降；C在高温下可能与反应生成，不仅影响目标产物的生成，还可能引发安全危险； ②超临界水热合成法：观察图1，每个P原子连接4个O原子，其中2个O是桥氧（被2个P共享），2个O是非桥氧（仅属于1个P），则每个P对应的O数为：，即每个P对应3个O，则； 【小问2详解】 ①放电总反应式为： 放电时，负极：，正极： 充电时，阴极对应放电时的负极，发生还原反应，阴极电极反应式为：； ②观察图2(a)，每个晶胞有4个（8个在角上、4个在棱上、4个在面上，数量为：），图2(b)中，每个晶胞的棱上和面上各少了一个，则有个，则，则； 【小问3详解】 废旧在稀和作用下，被氧化成，同时释放并形成沉淀，则离子方程式为：； 在2.0~3.0变化过程中，沉淀率逐渐增大的原因：升高，浓度降低，质子化程度减弱，增大，导致离子积增大，当时，沉淀析出增多，沉淀率逐渐增大； 15. 化合物F为立他司特的中间体，一种合成路线如下。 （1）A→B反应中加入Na2CO3溶液的作用______________。 （2）B分子中含氧官能团的名称______________。 （3）E与足量H2在一定条件下充分加成后的产物中含有手性碳原子的数目为______________。 （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：______________。 ①芳香族-氨基酸 ②5种不同环境的氢原子 ③苯环上一元取代物只有1种。 （5）已知：，写出以为原料制备的合成路线______________。(无机试剂和题干中有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）中和反应生成的HCl，促进反应正向进行 （2）羟基、酰胺基 （3）8个 （4）或 （5） 【解析】 【分析】与发生取代反应生成，同时生成HCl，在一定条件下发生反应生成，在一定条件下发生分子内成环，生成，在甲醛的介导下发生双分子偶联生成，在一定条件下生成。 【小问1详解】 与发生取代反应会生成HCl，加入Na2CO3中和反应生成的HCl，降低体系酸性，避免酸性条件下发生副反应，同时推动取代反应正向进行； 【小问2详解】 B结构中含氧官能团为羟基、酰胺基； 【小问3详解】 E结构含两个对称苯环，加氢后转化为两个环己烷环，总计：8个手性碳原子：； 【小问4详解】 ①芳香族-氨基酸：含苯环、-COOH、-NH2且-COOH、-NH2在同一个碳上；②5种不同化学环境的氢：分子高度对称；③苯环上一元取代物仅1种，所以结构简式为：或； 【小问5详解】 和流程图，被酸性高锰酸钾氧化生成，根据已知：，在SOCl2条件下生成，与发生取代反应，生成；所以合成路线为： ； 16. 刚出土的青铜器表面附着有害铜锈，主要成分为氯化亚铜(CuCl)和碱式氯化铜，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。 Ⅰ．碱式氯化铜的形成。 （1）青铜器在含氯环境中，氯离子会穿透表面保护膜(如)与铜反应生成CuCl。CuCl在潮湿、有氧条件下，生成。其中，外围电子排布式为______________。 （2）青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的机理如图所示。 ①青铜基体作______________。(填“正极”或“负极”) ②若生成42.9g，则理论上消耗的体积为______________L。(标准状况下) Ⅱ．碱性连二亚硫酸钠法“脱氯”。 在无氧环境下，将需处理的文物迅速放入NaOH和的混合溶液中。一段时间后，蓝绿色的转化为粉末状巧克力色的金属铜，同时释放出，被氧化为。 （3）请补全下图所示的结构式______________。 （4）该反应的化学方程式为______________。 Ⅲ．连二亚硫酸钠的制备。 已知：①反应： ②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示 ③易溶于水，难溶于乙醇，NaCl固体可促进盐析 （5）补充完整制备的实验方案：将一定量的Zn粉与蒸馏水混合搅拌成悬浊液，28~35℃水浴加热条件下，______________，置于真空干燥箱中，得到。(实验中须使用的试剂：亚硫酸溶液、NaCl固体、1 mol·L NaOH溶液、乙醇) 【答案】（1）3d9 （2） ①. 负 ②. 4.48 （3） （4） （5）向悬浊液中加入亚硫酸溶液至澄清，再向混合液中加入1 mol·L-1NaOH溶液调节pH至8~12（或Zn2+完全沉淀为Zn(OH)2的合适范围），过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却至室温，过滤，用乙醇洗涤 【解析】 【小问1详解】 Cu为29号元素，其核外电子排布式符合洪特规则，简化的电子排布式为3d104s1，是铜原子失去2个电子以后得到的离子，所以其外围电子排布式为3d9； 【小问2详解】 青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程中，氧气得电子生成氢氧根离子，铜作负极，失电子生成铜离子，据此分析 ①青铜基体作负极，铜失去电子转化为铜离子； ②1mol铜离子生成转移2mol电子，1mol氧气得到4mol电子转化为氢氧根离子，42.9g的物质的量为，则转移电子物质的量为=0.8mol，则理论上消耗标准状况下的体积为=4.48L； 【小问3详解】 中S元素的化合价为+3价，每个S连接两个氧原子，两个S原子以单键相连，其结构式为： 【小问4详解】 根据题干信息可知，反应物为NaOH、和，生成物为Cu、NaCl、Na2SO3和H2O，结合氧化还原反应的配平原则可知，反应的方程式为：； 【小问5详解】 结合已知信息可知，实验步骤可设计思路如下：向锌粉的悬浊液中加入亚硫酸，再加入氢氧化钠溶液调节pH在8~12，使锌离子以氢氧化锌沉淀形式而除去，过滤再向滤液中加入氯化钠固体，便于析出晶体，据此分析解答。 具体操作为：将一定量的Zn粉与蒸馏水混合搅拌成悬浊液，28~35℃水浴加热条件下，向悬浊液中加入亚硫酸溶液至澄清，再向混合液中加入1 mol·L-1NaOH溶液调节pH在8~12（或Zn2+完全沉淀为Zn(OH)2的合适范围），过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却至室温，过滤，用乙醇洗涤，置于真空干燥箱中，得到。 17. 以CH4为燃料气、CaSO4为载氧体的化学链燃烧技术具有巨大的碳捕集潜力和广阔的应用空间，其工作原理如图1所示。 化学键 C-H O-H C≡O C=O 键能 a b x c 反应I： 反应II： 已知部分化学键的键能如表所示(时，单位)，回答下列问题。 （1）若在燃料反应器中只发生反应I和反应II。 ①______________。(用含、、的代数式表示) ②反应I的平衡常数表达式为______________；反应I过程中，若单位时间内有键断裂且同时有______________键断裂，则反应I达到平衡状态。 ③空气反应器中发生的反应方程式为______________。 ④在时，反应器中通入，测得平衡时，则平衡时甲烷的转化率______________。 （2）甲烷以一定流速通入燃料反应器中，反应后对出口气体进行采样分析，测得与相关数据随温度变化如图2所示。其他条件不变时，在载氧体中掺杂一定量过渡金属元素的氧化物，温度对产率的影响如图3所示。 ①单独作为载氧体时，反应器温度适宜控制在1170K左右，其原因为______________。 ②时载氧体中掺杂______________的氧化物时，反应效果最佳。 ③载氧体中掺杂的氧化物时，当添加量大于时效果反而下降，补全可能的原因：当添加量过大时，一部分的氧化物在表面形成较大的团聚颗粒，______________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 2 ④. CaS + 2O2 = CaSO4 ⑤. 93% （2） ①. 保持该温度可获得较高的CO2产率，但温度继续提升则导致废气SO2浓度急剧升高，同时CO2产率增长速度减缓，收益降低 ②. Fe(10%) ③. 导致催化反应位点被掩蔽，催化剂与气体接触不充分，反应速率降低导致CO2产率降低 【解析】 【小问1详解】 ①根据题目，反应II-3×反应I可得，根据盖斯定律，该反应ΔH = ΔH2-3ΔH1= +776-3×(+149) kJ/mol = 329 kJ/mol。每发生一次该反应，断裂6根C=O键和4根C-H键，生成4根C≡O键和4根O-H键，则有4x+4b-6c-4a = 329 kJ/mol，解得。 ②根据题目，反应I中CaSO4和CaS为固体，其平衡常数表达式为。反应I中CO2含有键，达到平衡状态时，正向反应速率等于逆向反应速率，故有键断裂时，根据反应物系数关系，应有2 mol C=O键断裂，即2 mol键断裂，答案为2。 ③空气反应器中，CaS与空气反应转化为CaSO4，反应方程式为CaS + 2O2 = CaSO4。 ④反应器中通入，平衡时生成 ，两个反应中甲烷与水的化学计量数之比均为1:2，可知CH4反应1.86mol，甲烷的转化率。 【小问2详解】 ①单独作为载氧体时的数据见图2，反应器温度在1170K左右时，CO2产率和SO2浓度曲线处于拐角处，据此分析，可知反应器温度适宜控制在1170K左右的原因为：保持该温度可获得较高的CO2产率，但温度继续提升则导致废气SO2浓度急剧升高，同时CO2产率增长速度减缓，收益降低。 ②根据图像，1100K时，载氧体中掺杂Fe(10%)的氧化物时，反应效果最佳，答案为Fe(10%)。 ③根据题目提示，可推测原因为：当添加量过大时，一部分的氧化物在表面形成较大的团聚颗粒，导致催化反应位点被掩蔽，催化剂与气体接触不充分，反应速率降低导致CO2产率降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期末样卷 高二化学 2026.06 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 硒()是一种生命必需的微量元素，硒元素位于周期表的 A. s区 B. p区 C. d区 D. ds区 2. 氢氟酸是芯片加工的重要试剂。可由反应制备，下列说法正确的是 A. 既含离子键又含共价键 B. 的结构示意图： C. HF的电子式： D. 的空间构型为正四面体形 3. 实验室进行中和热测定实验。下列相关原理、操作及装置正确的是 A．量取一定体积的盐酸 B．称量氢氧化钠固体 C．配制氢氧化钠溶液 D．中和热测定装置 A. A B. B C. C D. D 4. 我国科学家设计并合成了一种可检测的化合物，其结合时生成一种能发出荧光的产物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 热稳定性： D. 产物中N元素的化合价相同 阅读下列材料，完成下面小题： 硫元素单质及其化合物应用广泛。硫磺、硝酸钾、木炭可用于制备黑火药，黑火药爆炸生成两种无毒气体。是工业制备硫酸的原料，其一种晶体结构(部分未画出)如图所示。层状结构的薄膜能用于制作电极材料，层状晶体与石墨晶体结构类似，将嵌入层状充电后得到可作电池负极材料。溶液可用于吸收电石气中气体,KSCN溶液常用于检验。 5. 下列说法正确的是 A. 键角： B. 、、互称为同位素 C. 1 mol 中含有9 mol 键 D. 晶胞中周围最近且等距的数为6 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 黑火药爆炸： B. 溶液吸收： C. 放电时发生的电极反应式： D. 煅烧： 7. 下列物质的结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A. 是非极性分子，易溶于 B. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C. 溶液显酸性，可用于泳池用水消毒 D. 晶体为层状结构，具有优异的润滑性能 8. 一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时电能转化为化学能 B. 在电极A上发生反应式 C. 电池工作时，熔融盐中向电极A移动 D. 每消耗1 mol ，理论上电池中转移电子的物质的量为8 mol 9. 化合物Z是一种靶向药物合成的中间体，其合成路线如下。 下列叙述正确的是 A. X分子中所有碳原子不可能共面 B. Y可以发生缩聚反应 C. Z分子中碳原子均为杂化 D. 相同温度下，水中的溶解度： 10. Deacon催化氧化法可将工业副产物制成。热化学方程式：。该方法的催化机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 沸点： B. C. 转化过程中化合价发生变化的元素有两种 D. 催化剂可以提高氯气的平衡产率 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将与乙醇溶液共热后的气体依次通入水和酸性溶液中，酸性溶液褪色 发生消去反应 B 用计分别测定溶液和溶液，溶液大 酸性： C 向苯酚溶液中滴加几滴浓溴水、振荡，无白色沉淀生成 苯酚不与浓溴水反应 D 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制悬浊液并加热，无砖红色沉淀 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 12. 工业废料的综合处理有利于减少污染并实现资源循环利用，工业废料中回收镉、锰的部分流程如下。 已知：①金属离子完全沉淀时，其离子浓度。 ②常温下，，， 下列说法正确的是 A. 氨水-溶液中： B. 的溶液中： C. 恰好完全沉淀时，上层清液中 D. “沉锰”时，反应的离子方程式为： 13. 为实现“双碳”目标，可利用催化加氢合成二甲醚，主要发生的反应如下： 反应I： 反应II： 在恒压条件下，与反应，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。其中：的选择性。 下列说法正确的是 A. 曲线①为平衡转化率 B. A点时，容器中的物质的量为 C. 温度高于时，曲线②随温度升高而升高，说明此时温度对反应I的影响大于反应II D. 其他条件不变，低压或使用高效催化剂均有利于同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 新能源汽车常使用磷酸铁锂()电池。 （1）磷酸铁锂的制备。 ①高温固相法：、和C在600~800℃下加热生成同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______________。该反应需在严格无氧环境中进行，原因是______________。 ②超临界水热合成法：在180℃时水热制备，原料之一的在加热时会产生无限链状延伸的多聚磷酸根离子，其部分结构投影如图1所示。磷、氧原子个数比=______________。 （2）磷酸铁锂的应用。 磷酸铁锂电池充放电时，LiFePO₄脱出或嵌入Li+的结构变化如图2所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和四面体，放电时的总反应为：。 ①电池充电时，阴极电极反应式为______________。 ②当Li1-xFePO4晶胞如图2(b)所示时，x=______________。 （3）磷酸铁锂的回收。 废旧的回收过程如图所示。氧化浸出的离子方程式为______________，在2.0~3.0变化过程中，沉淀率逐渐增大的原因______________。(从沉淀溶解平衡移动角度答题) 15. 化合物F为立他司特的中间体，一种合成路线如下。 （1）A→B反应中加入Na2CO3溶液的作用______________。 （2）B分子中含氧官能团的名称______________。 （3）E与足量H2在一定条件下充分加成后的产物中含有手性碳原子的数目为______________。 （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：______________。 ①芳香族-氨基酸 ②5种不同环境的氢原子 ③苯环上一元取代物只有1种。 （5）已知：，写出以为原料制备的合成路线______________。(无机试剂和题干中有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 刚出土的青铜器表面附着有害铜锈，主要成分为氯化亚铜(CuCl)和碱式氯化铜，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。 Ⅰ．碱式氯化铜的形成。 （1）青铜器在含氯环境中，氯离子会穿透表面保护膜(如)与铜反应生成CuCl。CuCl在潮湿、有氧条件下，生成。其中，外围电子排布式为______________。 （2）青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的机理如图所示。 ①青铜基体作______________。(填“正极”或“负极”) ②若生成42.9g，则理论上消耗的体积为______________L。(标准状况下) Ⅱ．碱性连二亚硫酸钠法“脱氯”。 在无氧环境下，将需处理的文物迅速放入NaOH和的混合溶液中。一段时间后，蓝绿色的转化为粉末状巧克力色的金属铜，同时释放出，被氧化为。 （3）请补全下图所示的结构式______________。 （4）该反应的化学方程式为______________。 Ⅲ．连二亚硫酸钠的制备。 已知：①反应： ②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示 ③易溶于水，难溶于乙醇，NaCl固体可促进盐析 （5）补充完整制备的实验方案：将一定量的Zn粉与蒸馏水混合搅拌成悬浊液，28~35℃水浴加热条件下，______________，置于真空干燥箱中，得到。(实验中须使用的试剂：亚硫酸溶液、NaCl固体、1 mol·L NaOH溶液、乙醇) 17. 以CH4为燃料气、CaSO4为载氧体的化学链燃烧技术具有巨大的碳捕集潜力和广阔的应用空间，其工作原理如图1所示。 化学键 C-H O-H C≡O C=O 键能 a b x c 反应I： 反应II： 已知部分化学键的键能如表所示(时，单位)，回答下列问题。 （1）若在燃料反应器中只发生反应I和反应II。 ①______________。(用含、、的代数式表示) ②反应I的平衡常数表达式为______________；反应I过程中，若单位时间内有键断裂且同时有______________键断裂，则反应I达到平衡状态。 ③空气反应器中发生的反应方程式为______________。 ④在时，反应器中通入，测得平衡时，则平衡时甲烷的转化率______________。 （2）甲烷以一定流速通入燃料反应器中，反应后对出口气体进行采样分析，测得与相关数据随温度变化如图2所示。其他条件不变时，在载氧体中掺杂一定量过渡金属元素的氧化物，温度对产率的影响如图3所示。 ①单独作为载氧体时，反应器温度适宜控制在1170K左右，其原因为______________。 ②时载氧体中掺杂______________的氧化物时，反应效果最佳。 ③载氧体中掺杂的氧化物时，当添加量大于时效果反而下降，补全可能的原因：当添加量过大时，一部分的氧化物在表面形成较大的团聚颗粒，______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $