精品解析：江苏省镇江市七校等校联考2024-2025学年高二下学期6月期末考试 化学试题

2024-2025学年度高二教学情况调研 化学 (考试时间：75分钟 试卷总分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学助力科技。下列说法正确的是 A. “祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体 B. “碲化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能 C. “蛟龙号”载人深潜器采用钛合金材料，钛为第Ⅳ A族元素 D. “核磁共振波谱法”使用的15N与空气中的N2互为同位素 2. 反应获得高活性的·OH。下列说法正确的是 A. H2O2中只含有极性共价键 B. ·OH的电子式为 C. 基态Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6 D. H2O属于离子化合物 3. 一种用于烧制陶瓷黏土中含、、等物质。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C 熔点： D. 第一电离能： 4. 在酸性条件下可发生反应：。以为原料制取晶体的实验操作或原理不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取含的悬浊液 B. 用装置乙吸收挥发出的气体 C. 用装置丙除去S和未反应的 D. 用装置丁蒸干溶液，获得 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下面小题： 氮的化合物应用广泛。可通过反应 释放氢气，也可与光气()反应制备尿素。和羟胺()常用于有机合成，羟胺易潮解。强碱性条件下，可与反应生成Ag和。氨水中通入可生成溶液，将溶液加入到溶液中可生成沉淀。 6. 关于氨的释氢反应，下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数可表示为 B. 增大压强，既可提高释氢速率，又可提高氨气的平衡转化率 C. 用E表示键能， D. 使用高效催化剂能降低反应的焓变 7. 下列说法正确是 A. 能与盐酸反应 B. 易潮解的原因是分子间会形成氢键 C. 分子的空间结构为三角锥形 D. 中含键 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 碱性条件下与反应： B. 与过量反应制尿素： C. 氨水中通入足量： D. 溶液加到溶液中： 9. 铅蓄电池放电时正极反应为，电池构造示意图如图。下列有关说法正确的是 A. 放电时，负极反应为 B. 放电时，电池将电能转化为化学能 C. 充电时，正极应与外接电源负极相连 D. 充电时，每生成，电路中转移1mol电子 10. 有机物Y是一种医药中间体，其合成路线如下。下列有关说法正确的是 A. X存在顺反异构现象 B. X能与甲醛发生缩聚反应 C. X→Y时有生成 D. 1molY最多能与2molNaOH反应 11. 室温下，探究0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验溶液是否变质 向2mL溶液中滴加几滴稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否产生沉淀 B 比较水解平衡常数和电离平衡常数大小 用pH计测定溶液的pH，比较溶液pH与7的大小 C 溶液是否具有漂白性 向2mL溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 D 比较与Fe2+还原性强弱 向2mL液中加入过量FeCl3溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，中和法生产Na2HPO4·12H2O工艺流程如下： 已知：、、、、。 下列说法正确的是 A. 0.1mol/L Na2CO3溶液中： B. “中和”时若加入过量的Na2CO3溶液，可发生反应： C. “调pH”至9.7时所得溶液中： D. “过滤”所得滤液中： 13. 甲醇与水蒸气催化重整制取氢气的主要反应为：；。在密闭容器中，、，平衡时的转化率和CO的选择性[]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，制取的最佳温度范围约为200~220℃ B. 200~300℃达到平衡时，的物质的量随温度升高而减小 C. 其他条件不变，增大起始时，可提高甲醇的平衡转化率 D. 240~300℃达到平衡时， 14. 某工厂以废旧电池正极材料为主要原料制取Li2CO3及Co(OH)2，其工艺流程如图所示(LiCoO2难溶于水及碱溶液，酸性条件下+3价的钴具有强氧化性)。 回答下列问题： （1）要提高“碱浸”速率，可以采取措施有___________、___________(写两条)。“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （2）以2.00mol·L-1的H2SO4标准液滴定20.00mL“碱浸”所用的NaOH溶液，试剂a为指示剂，达到滴定终点时消耗15.00mL H2SO4标准液。 ①2.00mol·L-1的H2SO4标准液中，c水(H+)=___________mol·L-1。 ②试剂a为___________，c(NaOH)=___________mol·L-1。 （3）温度升高“滤液”碱性增强，其原因是___________。 （4）某温度下，Co(OH)2、CoCO3达到溶解平衡的某悬浊液中，c(Co2+)=10-5mol·L-1，___________{，}。 （5）假设CoO3的立方晶胞结构如图所示，则Co在晶胞中的位置为___________；晶体中一个Co周围与其最近的O的个数为___________，构成几何图形为___________。 15. 有机物H是合成某药物的中间体，其合成路线如图，请回答下列问题： （1）B的分子中官能团名称___________。 （2）C→D的反应类型为___________。 （3）已知D→E反应经两步进行D→X→E，写出中间产物X的结构简式___________。 （4）写出同时满足下列条件的E的同分异构体___________(任写出其中一种的结构简式)。 ①有两个苯环，能发生银镜反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。 （5）已知：，参照上述合成路线，设计以为原料制备的合成路线___________。(无机试剂任用) 16. 过氧化钙、过氧化铜可用作化工生产的氧化剂和催化剂。 Ⅰ．过氧化钙的制备。 过氧化钙（）在室温下稳定。微溶于水，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室制备过氧化钙的过程如下： （1）“煮沸”的目的是________。 （2）“沉淀”反应的化学方程式为________。 （3）需烘干转化为。烘干时需控温140℃的原因是________。 Ⅱ．过氧化铜的制备。 反应可用于制备黄褐色固体。实验装置与实验用到的试剂如题图所示。 （4）补充完整由胆矾制备过氧化铜的实验步骤：称取和各2.0g于三颈烧瓶中，加入40mL水溶解，________，过滤，洗涤，晾干，称重。 （5）测定产品纯度。 取产品0.1000g与过量酸性溶液完全反应后，溶液呈弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。 已知：（未配平），。 计算产品中的纯度________（写出计算过程）。 17. 含NO烟气需要处理后才能排放。 (1)湿法氧化法处理含NO烟气。酸性条件下，用NaClO2作氧化剂将NO氧化为NO，并放出热量。 ①该反应的离子方程式为___________。 ②向NaClO2溶液中加入Fe3＋，会发生反应：Fe3＋＋ClO=Fe2＋＋ClO2↑。控制其他条件相同，分别以NaClO2溶液和含少量Fe3+的NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内，NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度的变化如图1所示。 i.NO氧化率随起始NaClO2溶液浓度的增大而增大的原因是_____。 ii.起始NaClO2溶液浓度相同时，含Fe3+的NaClO2溶液作为吸收剂，NO的氧化率更高，原因是_______。 iii.以NaClO2溶液为吸收剂，NO的氧化率随温度的变化情况，如图2所示。温度超过60℃后，NO氧化率下降，试解释其原因_____。 (2)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2。 ①在钒基催化剂(V2O5)作用下的脱硝反应机理如图3所示，总反应的化学方程式为___________。 ②按上述图中NH3、NO和O2的比例进行催化脱硝反应。反应一定的时间，NH3和NO的转化率与温度的关系如图4所示。超过200℃后，NO转化率急剧下降，而NH3仍维持较高的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度高二教学情况调研 化学 (考试时间：75分钟 试卷总分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学助力科技。下列说法正确的是 A. “祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体 B. “碲化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能 C. “蛟龙号”载人深潜器采用钛合金材料，钛为第Ⅳ A族元素 D. “核磁共振波谱法”使用的15N与空气中的N2互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅（SiC）是由共价键形成的共价晶体，结构类似金刚石，A正确； B．碲化镉太阳能电池将光能直接转化为电能，而非化学能，B错误； C．钛位于周期表第ⅣB族，而非ⅣA族，C错误； D．15N是原子，是分子，同位素需为同种元素的原子，D错误。 故选A。 2. 反应获得高活性的·OH。下列说法正确的是 A. H2O2中只含有极性共价键 B. ·OH的电子式为 C. 基态Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6 D. H2O属于离子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构式为：，分子中含有O—H极性共价键和非极性共价键，A错误； B．高活性的为电中性微粒，则的电子式为：，B错误； C．Fe的原子序数是26，基态Fe原子的电子排布式为：，则基态的电子排布式为：，C正确； D．中只有共价键，属于共价化合物，D错误； 故答案为：C。 3. 一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 熔点： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径顺序为，A错误； B．同主族元素电负性从左到右依次增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：，B正确； C．SiO2属于共价晶体，SO2和CO2属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔点越高，则熔点：，C错误； D．第一电离从左到右依次增大，但第ⅡA、ⅤA族元素为充满、半充满结构比较稳定，第一电离能大于相邻主族元素，则第一电离能：，D错误； 故选B。 4. 在酸性条件下可发生反应：。以为原料制取晶体的实验操作或原理不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取含的悬浊液 B. 用装置乙吸收挥发出的气体 C. 用装置丙除去S和未反应的 D. 用装置丁蒸干溶液，获得 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置甲中，与稀硫酸在加热、电磁搅拌条件下发生反应：，可制取制取含的悬浊液，A正确; B．是酸性气体，能与NaOH溶液反应，装置乙可吸收挥发出的气体，B正确; C．S和未反应的难溶于水，易溶于水，用装置丙（过滤装置）可除去S和未反应的，C正确。 D．溶液蒸发结晶时，易被氧化，且直接蒸干溶液不能得到晶体，应该蒸发浓缩、冷却结晶，D错误； 故答案选D。 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝与氧化铁高温发生铝热反应生成铁和氧化铝，Fe与Cl2加热反应生成FeCl3，A不符合题意； B．浓硫酸与C加热反应生成SO2，SO2与H2S反应生成S，B符合题意； C．氨发生催化氧化反应生成NO，NO不能与水反应，C不符合题意； D．NaCl溶液与二氧化碳不反应，NaCl溶液需先通NH3，再通CO2才能生成NaHCO3，D不符合题意； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 氮的化合物应用广泛。可通过反应 释放氢气，也可与光气()反应制备尿素。和羟胺()常用于有机合成，羟胺易潮解。强碱性条件下，可与反应生成Ag和。氨水中通入可生成溶液，将溶液加入到溶液中可生成沉淀。 6. 关于氨的释氢反应，下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数可表示为 B. 增大压强，既可提高释氢速率，又可提高氨气的平衡转化率 C. 用E表示键能， D. 使用高效催化剂能降低反应的焓变 7. 下列说法正确的是 A. 能与盐酸反应 B. 易潮解的原因是分子间会形成氢键 C. 分子的空间结构为三角锥形 D. 中含键 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 碱性条件下与反应： B. 与过量反应制尿素： C. 氨水中通入足量： D. 溶液加到溶液中： 【答案】6. C 7. A 8. D 【解析】 【6题详解】 A．反应的平衡常数表达式应为， A错误； B．恒容条件下增大压强会加快速率，但平衡逆向移动，降低氨的转化率，B错误； C．ΔH=反应物断键的总键能-生成物成键的总键能，计算得，C正确； D．使用催化剂不改变焓变，D错误； 故选C。 【7题详解】 A．为叔胺，具有碱性，可与盐酸反应生成盐，A正确； B．羟胺易潮解的原因是与水分子形成氢键，而非形成自身分子间氢键，B错误； C．为平面三角形结构，非三角锥形，C错误； D．尿素的结构为，因此1 mol尿素含7 mol σ键（4 molN-H、2mol C-N、1mol C=O），D错误； 故选A。 【8题详解】 A．碱性条件下与反应，根据电子守恒，离子方程式为：，A错误； B．过量NH3下产物应为而非，B错误； C．氨水在离子方程式中不能拆，离子方程式为：，C错误； D．与反应沉淀和，方程式为，D正确； 故选D。 9. 铅蓄电池放电时正极反应为，电池构造示意图如图。下列有关说法正确的是 A. 放电时，负极反应为 B. 放电时，电池将电能转化为化学能 C. 充电时，正极应与外接电源负极相连 D. 充电时，每生成，电路中转移1mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】铅蓄电池放电时，铅为负极，发生氧化反应：，二氧化铅为正极，发生还原反应：； 【详解】A．放电时，负极反应为，A错误； B．放电时，电池将化学能转化为电能，B错误； C．充电时，正极区域为阳极，应与外接电源正极相连，C错误； D．充电时总反应为，铅元素化合价由+2价变为0价、+4价，则每生成，电路中转移1mol电子，D正确； 故选D。 10. 有机物Y是一种医药中间体，其合成路线如下。下列有关说法正确的是 A. X存在顺反异构现象 B. X能与甲醛发生缩聚反应 C. X→Y时有生成 D. 1molY最多能与2molNaOH反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．存在顺反异构的条件为碳碳双键的每个碳原子上连有不同的原子或原子团，Y中碳碳双键的其中一个碳原子上连有，不存在顺反异构，A错误； B．X中含有酚羟基，酚羟基邻位无H原子，不能与甲醛发生缩聚反应，B错误； C．X→Y时，由原子守恒可知，有生成，C正确； D．Y分子中含有2个酯基，1mol酯基水解消耗1molNaOH1，但其中一个酯基水解后会生成酚羟基，酚羟基又会消耗1molNaOH，所以1molY最多能与3molNaOH反应，D错误； 故选C。 11. 室温下，探究0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验溶液是否变质 向2mL溶液中滴加几滴稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否产生沉淀 B 比较水解平衡常数和电离平衡常数大小 用pH计测定溶液的pH，比较溶液pH与7的大小 C 溶液是否具有漂白性 向2mL溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 D 比较与Fe2+还原性强弱 向2mL液中加入过量FeCl3溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸会氧化生成，干扰变质检验，A错误； B．测溶液pH，若pH＜7说明电离＞水解，即Ka＞Kh；反之则Kh＞Ka，B正确； C．酸性KMnO4褪色体现还原性，而非漂白性，C错误； D．过量FeCl3导致Fe3+残留，无法通过KSCN判断反应是否发生，D错误； 故选B。 12. 室温下，中和法生产Na2HPO4·12H2O工艺流程如下： 已知：、、、、。 下列说法正确的是 A. 0.1mol/L Na2CO3溶液中： B. “中和”时若加入过量的Na2CO3溶液，可发生反应： C. “调pH”至9.7时所得溶液中： D. “过滤”所得滤液中： 【答案】C 【解析】 【分析】根据题中所给电离平衡常数大小关系，推出电离出H+能力大小顺序是H3PO4＞H2CO3＞H2PO＞HCO＞HPO，如果加入少量碳酸钠溶液，利用酸性强的制取酸性弱的，发生2H3PO4+CO=CO2↑+2H2PO+H2O，然后加入NaOH溶液，调节pH，得到Na2HPO4，如果加入过量碳酸钠溶液，发生H3PO4+2CO=2HCO+HPO，据此分析； 【详解】A．根据质子守恒，0.1mol/LNa2CO3溶液中有c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故A错误； B．根据上述分析，若加入过量碳酸钠溶液，发生的离子反应为H3PO4+2CO=2HCO+HPO，故B错误； C．，溶液pH=9.7，即c(H+)=10-9.7mol/L，将电离平衡常数带入公式，推出，故C正确； D．如果加入少量碳酸钠溶液，发生2H3PO4+CO=CO2↑+2H2PO+H2O，“过滤”所得滤液中存在电荷守恒为c(H+)+c(Na+)=3c(PO)+c(H2PO)+2c(HPO)+c(OH-)，如果加入过量碳酸钠，“过滤”所得滤液中含有HCO，电荷守恒为c(H+)+c(Na+)=3c(PO)+c(H2PO)+2c(HPO)+c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，故D错误； 答案为C。 13. 甲醇与水蒸气催化重整制取氢气的主要反应为：；。在密闭容器中，、，平衡时的转化率和CO的选择性[]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，制取的最佳温度范围约为200~220℃ B. 200~300℃达到平衡时，的物质的量随温度升高而减小 C. 其他条件不变，增大起始时，可提高甲醇的平衡转化率 D. 240~300℃达到平衡时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．200~220℃时的平衡转化率太低，不利于制取，260℃时的平衡转化率高而CO的选择性较低，故制取的最佳温度范围约为260℃，A错误； B．200~300℃达到平衡时，温度升高，的平衡转化率随温度升高而增大，的平衡转化率增大是主要因素，的物质的量随温度升高而增大，温度继续升高，CO的选择性增大占主要因素，的物质的量随温度升高又逐渐减小，B错误； C．其他条件不变，增大起始时，水的转化率增大，甲醇的平衡转化率降低，C错误； D．若只发生反应，，若只发生反应，，240~300℃两个反应均发生，则达到平衡时，，D正确； 故选D。 14. 某工厂以废旧电池正极材料为主要原料制取Li2CO3及Co(OH)2，其工艺流程如图所示(LiCoO2难溶于水及碱溶液，酸性条件下+3价的钴具有强氧化性)。 回答下列问题： （1）要提高“碱浸”速率，可以采取的措施有___________、___________(写两条)。“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （2）以2.00mol·L-1的H2SO4标准液滴定20.00mL“碱浸”所用的NaOH溶液，试剂a为指示剂，达到滴定终点时消耗15.00mL H2SO4标准液。 ①2.00mol·L-1的H2SO4标准液中，c水(H+)=___________mol·L-1。 ②试剂a为___________，c(NaOH)=___________mol·L-1。 （3）温度升高“滤液”碱性增强，其原因是___________。 （4）某温度下，Co(OH)2、CoCO3达到溶解平衡的某悬浊液中，c(Co2+)=10-5mol·L-1，___________{，}。 （5）假设CoO3立方晶胞结构如图所示，则Co在晶胞中的位置为___________；晶体中一个Co周围与其最近的O的个数为___________，构成几何图形为___________。 【答案】（1） ①. 粉碎废旧电池正极材料 ②. 搅拌、适当升高温度、增大c(NaOH)等 ③. （2） ①. 2.5×10-15 ②. 酚酞或甲基橙 ③. 3.0 （3）温度升高促进水解，导致滤液碱性增强 （4）2×103 （5） ① 顶角或顶点 ②. 6 ③. 正八面体 【解析】 【分析】废旧正极材料加入氢氧化钠溶液进行碱浸，铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠溶液，LiCoO2不溶于碱溶液，过滤，向滤渣中加入酸浸剂硫酸和硫代硫酸钠，调节溶液pH值进行沉钴，过滤得到Co(OH)2沉淀，向滤液中加入碳酸钠溶液进行沉锂得到碳酸锂。据此分析。 【小问1详解】 要提高“碱浸”速率，主要从浓度、温度，催化剂及接触面积等情况思考，可以采取的措施有粉碎废旧正极材料、适当升高温度、搅拌、增大碱的浓度等。“碱浸”时铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠溶液和氢气，因此发生的反应方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，离子方程式为。 【小问2详解】 ①2.00 mol∙L−1的H2SO4标准液中，c(H+)=4 mol∙L−1，溶液中c(OH－)=，则c水(H+)=c(OH－)=2.5×10−15mol∙L−1； ②强酸滴定强碱，常用酚酞或甲基橙作指示剂，因此试剂a为酚酞溶液或甲基橙，根据H2SO4~2NaOH，则c(NaOH)=； 【小问3详解】 滤液中含有四羟基合铝酸根，四羟基合铝酸根水解呈碱性，温度升高“滤液”碱性增强，其原因是温度升高，四羟基合铝酸根的水解程度增大，导致滤液碱性增强； 【小问4详解】 某温度下，Co(OH)2、CoCO3达到溶解平衡的某悬浊液中，c(Co2+)=10−5 mol∙L−1，则，c(OH-)=。，c()=，则。 【小问5详解】 由晶胞结构可知，白色球位于晶胞顶点，一个晶胞中含有白色球的个数为，黑色球位于棱上，一个晶胞中含有黑色球的个数为，结合CoO3的分子式，可知白色球代表Co，黑色球代表O。则Co在晶胞中的位置为顶点或顶角。晶胞中Co的上、下、左、右、前、后共6个O距离Co最近，Co的配位数为6。6个O构成一个正八面体的结构，Co位于正八面体的中心。 15. 有机物H是合成某药物的中间体，其合成路线如图，请回答下列问题： （1）B的分子中官能团名称___________。 （2）C→D的反应类型为___________。 （3）已知D→E反应经两步进行D→X→E，写出中间产物X的结构简式___________。 （4）写出同时满足下列条件的E的同分异构体___________(任写出其中一种的结构简式)。 ①有两个苯环，能发生银镜反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。 （5）已知：，参照上述合成路线，设计以为原料制备的合成路线___________。(无机试剂任用) 【答案】（1）酰胺基、(酮)羰基 （2）还原反应 （3） （4）或或 （5） 【解析】 【分析】析合成路线，可知A到B的反应为在AlCl3的作用下，与C2H5COCl发生取代反应生成B，B到C的反应类型为水解反应，C到D为还原反应，D到E的反应为D首先与发生加成反应，再发生消去反应生成E，F到G是F分子上的羟基被Br取代，最后一步反应是G和NaCN发生取代反应，再酸化得到H的羧基化反应；据此分析。 【小问1详解】 根据B的结构简式，B的分子中官能团为酰胺基和（酮）羰基。 【小问2详解】 分析C和D的结构简式，可知C分子中的羰基被还原，转化为羟基。该反应类型为还原反应。 【小问3详解】 D首先与发生加成反应生成，再发生消去反应生成E。中间产物X的结构简式为：。 【小问4详解】 满足条件①②，说明E的同分异构体中含有醛基和2个苯环，且结构对称，只有4种不同化学环境的氢的同分异构体有3种： 、、（任写一个）。 【小问5详解】 以为原料制备的基本思路为：根据G到H的反应条件，反应生成，再根据，生成，再在AlCl3的作用下生成，与NaBH4作用生成，最后发生消去反应得到产物；合成路线为：。 16. 过氧化钙、过氧化铜可用作化工生产的氧化剂和催化剂。 Ⅰ．过氧化钙的制备。 过氧化钙（）在室温下稳定。微溶于水，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室制备过氧化钙的过程如下： （1）“煮沸”的目的是________。 （2）“沉淀”反应的化学方程式为________。 （3）需烘干转化为。烘干时需控温140℃的原因是________。 Ⅱ．过氧化铜的制备。 反应可用于制备黄褐色固体。实验装置与实验用到的试剂如题图所示。 （4）补充完整由胆矾制备过氧化铜的实验步骤：称取和各2.0g于三颈烧瓶中，加入40mL水溶解，________，过滤，洗涤，晾干，称重。 （5）测定产品纯度。 取产品0.1000g与过量酸性溶液完全反应后，溶液呈弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。 已知：（未配平），。 计算产品中的纯度________（写出计算过程）。 【答案】（1）除去溶液中的CO2，避免沉淀时生成CaCO3杂质 （2） （3）温度过低不易完全脱水，温度过高易分解 （4）打开磁力搅拌器，边搅拌边缓慢加入0.03mol/L氢氧化钠溶液，至溶液变为深蓝色，将溶液置于冰水浴中，边搅拌边加入3%过氧化氢溶液至产生黄褐色沉淀，停止搅拌，静置后向上层清液中滴加过氧化氢溶液至无黄褐色沉淀生成 （5）96% 【解析】 【分析】碳酸钙和稀盐酸反应后煮沸除去溶解的二氧化碳，滤液加入氨水、过氧化氢沉淀得到和含氯化铵的滤液，处理得到； 【小问1详解】 碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳，“煮沸”的目的是除去溶液中的CO2，避免沉淀时生成CaCO3杂质； 【小问2详解】 “沉淀”反应为氯化钙和氨水、过氧化氢生成沉淀和氯化铵，化学方程式为； 【小问3详解】 烘干时需控温140℃的原因是温度过低不能有效烘干，高于140℃会使得受热分解； 【小问4详解】 已知，反应可用于制备黄褐色固体CuO2；氢氧化钠和氯化铵能生成一水合氨，一水合氨能和铜离子转化为深蓝色，则由胆矾制备过氧化铜的实验步骤：称取和各2.0g于三颈烧瓶中，加入40mL水溶解，打开磁力搅拌器，边搅拌边缓慢加入0.03mol/L氢氧化钠溶液，至溶液变为深蓝色，将溶液置于冰水浴中，边搅拌边加入3%过氧化氢溶液至产生黄褐色沉淀，停止搅拌，静置，向上层清液中滴加3%过氧化氢溶液至无沉淀生成，过滤，洗涤，晾干，称重。 【小问5详解】 根据电子守恒，过氧化铜和碘离子反应为，结合反应，存在关系：，则产品中CuO2的纯度为。 17. 含NO烟气需要处理后才能排放。 (1)湿法氧化法处理含NO烟气。酸性条件下，用NaClO2作氧化剂将NO氧化为NO，并放出热量。 ①该反应的离子方程式为___________。 ②向NaClO2溶液中加入Fe3＋，会发生反应：Fe3＋＋ClO=Fe2＋＋ClO2↑。控制其他条件相同，分别以NaClO2溶液和含少量Fe3+的NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内，NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度的变化如图1所示。 i.NO氧化率随起始NaClO2溶液浓度的增大而增大的原因是_____。 ii.起始NaClO2溶液浓度相同时，含Fe3+的NaClO2溶液作为吸收剂，NO的氧化率更高，原因是_______。 iii.以NaClO2溶液为吸收剂，NO的氧化率随温度的变化情况，如图2所示。温度超过60℃后，NO氧化率下降，试解释其原因_____。 (2)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2。 ①在钒基催化剂(V2O5)作用下的脱硝反应机理如图3所示，总反应的化学方程式为___________。 ②按上述图中NH3、NO和O2的比例进行催化脱硝反应。反应一定的时间，NH3和NO的转化率与温度的关系如图4所示。超过200℃后，NO转化率急剧下降，而NH3仍维持较高的原因是___________。 【答案】 ①. 2H2O＋3ClO＋4NO=4NO＋3Cl-＋4H+ ②. NaClO2溶液浓度越大，NaClO2氧化NO速率越快，NO氧化率增大 ③. Fe3+会与ClO反应生成ClO2，ClO2与NO反应更快 ④. ClO或ClO2与NO反应为放热反应，温度过高不利于脱硝平衡正向进行；温度过高，NO在吸收液中的溶解度降低 ⑤. 4NH3＋4NO＋O2 4N2＋6H2O ⑥. 超过200℃后，NH3与O2生成NO 【解析】 【分析】 【详解】(1)湿法氧化法处理含NO烟气。酸性条件下，用NaClO2作氧化剂将NO氧化为NO，根据元素和电荷守恒，①该反应的离子方程式为：2H2O＋3ClO＋4NO=4NO＋3Cl-＋4H+； ②i.NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度的增大而增大的原因是：NaClO2溶液浓度越大，NaClO2氧化NO速率越快，NO氧化率增大； ii.起始NaClO2溶液浓度相同时，含Fe3+的NaClO2溶液作为吸收剂，NO的氧化率更高，原因是：Fe3+会与ClO反应生成ClO2，ClO2与NO反应更快； iii.以NaClO2溶液为吸收剂，NO的氧化率随温度的变化情况，如图2所示。温度超过60℃后，NO氧化率下降，其原因：ClO或ClO2与NO反应为放热反应，温度过高不利于脱硝平衡正向进行；温度过高，NO在吸收液中的溶解度降低； (2)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2； ①在钒基催化剂(V2O5)作用下的脱硝反应机理如图3所示，参与反应的为NH3、NO、O2，产物为：N2、H2O，总反应的化学方程式为：4NH3＋4NO＋O2 4N2＋6H2O； ②按上述图中NH3、NO和O2的比例进行催化脱硝反应。反应一定的时间，NH3和NO的转化率与温度的关系如图4所示。超过200℃后，NO转化率急剧下降，而NH3仍维持较高的原因是：超过200℃后，NH3与O2生成NO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $