精品解析：陕西西安市某校2025-2026学年第二学期高三考前模拟 化学试题

西安市第八十五中学 2025-2026学年度第二学期高三年级考前练化学试题 满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 S 32 Fe 56 Cu 64 Tl 204 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国科技自强自立，蓬勃发展。下列说法正确的是 A. 国产潜水器载人舱使用的钛合金具有密度大、强度大的特点 B. 国产高铁车身采用的碳纤维属于有机高分子材料 C. 我国光伏电池效率实现实质性突破，光伏电池可将化学能转化为电能 D. 我国芯片突破7纳米技术，芯片的主要成分为单晶硅 2. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B. 具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 C. 的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故可用作砂轮磨料 D. 能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的模型为 B. 的电子云轮廓图为 C. 乙烯的结构简式为 D. 过氧化钠的电子式为 4. 下列说法错误的是 A. 在做钠的焰色试验时，可用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 B. 在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗 C. 在配制溶液时，容量瓶须烘干 D. 分液漏斗在使用前须检漏 5. 从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(下图)，具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是 A. 能发生加聚反应 B. 能与氨基酸的氨基发生反应 C. 分子中有6个手性碳原子 D. 其中碳原子的杂化方式有和 6. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，其中b是淡黄色固体，d为酸性氧化物。下列说法错误的是 A. 实验室制取a时，不能用浓硫酸干燥 B. d的水溶液能导电，但d不属于电解质 C. c能使溴水褪色，体现其漂白性 D. 加热条件下，足量的铝与e的浓溶液充分反应可能生成2种气体 7. 下列实验装置、试剂或操作能达到相应实验目的的是 A．制备少量氨气 B．实验室制备乙酸乙酯 C．保护钢铁不被腐蚀 D．测定 NaH2PO4溶液的pH A. A B. B C. C D. D 8. 实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法对应的反应方程式不正确的是 A. 用硫粉处理洒落在地上的水银： B. 用碳酸钠溶液处理玻璃容器水垢中的硫酸钙： C. 用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： D. 用稀硝酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： 9. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子价层电子的s能级与p能级的电子数之比为，R元素的一种氧化物常用作葡萄酒的抗氧化剂。由这四种元素组成的一种光学晶体结构如图。下列叙述不正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 简单离子半径： C. 元素的电负性： D. X、Y、Z三种元素可形成离子化合物 10. 物质结构决定性质，下列说法正确的是 选项 判断依据 结论 A 水分子间存在氢键 冰的密度大于干冰 B 分子中的硫氧键是极性键 为极性分子 C 氧的电负性大于氮的电负性 的H-O-H的键角大于的H-N-H的键角 D 某一种空腔大小适配的杯酚 利用该杯酚可以分离和 A. A B. B C. C D. D 11. 黄铜矿()的晶胞结构如图所示(x、y、z轴的夹角均为90°)。下列叙述错误的是 A. Fe位于S形成的四面体空隙中 B. 若1的原子分数坐标为，则2的原子分数坐标为 C. 该晶体的密度为(设为阿伏加德罗常数的值) D. Cu和S的俯视图为 12. 当1，3-丁二烯和溴单质加成时，其反应机理及能量变化如下，不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表。下列分析错误的是 编号 反应条件 反应时间 产物中A的物质的量分数 产物中B的物质的量分数 1 -15℃ 62％ 38％ 2 25℃ 12％ 88％ A. 产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争 B. 相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更慢 C. 聚合物的单体是1，3-丁二烯 D. 实验1在，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B 13. 以钴酸锂电池为电源用丙烯腈电合成己二腈，电解质溶液为的碳酸酯溶液，两电极均为石墨，装置如下图所示。该钴酸锂电池的总反应是。下列说法不正确的是 A. B为正极，电极反应式为： B. 阴极区的电极反应为，一段时间后，阴极室的pH增大 C. 锂离子电池快速充放电的本质就是锂离子能够快速在正负极材料间嵌入和脱嵌 D. A极质量减轻14g，理论上可制备1mol己二腈 14. 室温下，向含有的酸性溶液中通入生成沉淀，若始终保持的浓度为，体系中[，X为，，]与pH的关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A. 线①表示随pH的变化 B. A点坐标为 C. D点 D. C点与E点溶液中的之比为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分为PbO、FeO、、ZnO、)中回收铊的工艺流程如图所示： 已知：①在氯化物-硫酸水溶液中，铊元素以形式存在； ②萃取过程的反应原理为：。 请回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为______。 （2）浸取过程中为提高铊的浸取速率，可采取的措施有______(写出两条)。 （3）写出“浸取I”中发生反应的化学方程式______，“滤渣”的主要成分是______(填化学式)。 （4）请从化学平衡的角度解释“反萃取"过程中加入溶液的原因：______。 （5）写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式______。 （6）以为沉淀剂，通过沉淀法也可以去除工业废水中的和。已知，某地区规定工业污水中铊的污染物排放限值为，若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中______mol/L。 16. 过氧乙酸（）是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下： ①在B中加入一定量冰醋酸与浓的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。 ②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20~30℃至反应结束。 ③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。 请回答下列问题： （1）仪器B的名称是___________；冷凝管的进水口______（填a或b）。 （2）为更好地控制反应温度，应采用方法是______________________； （3）生成过氧乙酸的化学方程式为_____________________。 （4）不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量（%）随时间的变化数据（见下表），由表中数据可知，最佳反应物比例（）是______，反应所需时间约______小时； 反应物 反应时间（小时） 0.5 1 3 5 7 2:1 7.38 8.46 9.42 11.26 13.48 1:1 10.56 12.92 13.54 20.72 20.70 1:2 6.14 7.10 7.96 10.38 12.36 （5）碘量法分析：取2.00 mL过氧乙酸试样稀释成100 mL，从中取出5.00 mL，滴加酸性溶液至恰好粉红色以除去残余，再加入10 mL10% KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000 mol/L的标准液滴定至终点，终点现象为_______________（反应方程式为），共消耗标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是______mol/L。（结果保留小数点后两位） （提示：） 17. 将转化为、、、等化学品是研究热点。回答下列问题： （1）已知以下信息：ⅰ．、的燃烧热分别为和；反应的_____________。 （2）一定温度和条件下，将和按体积比充入某容器中仅发生以下反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时，的平衡转化率为，的选择性为[的选择性]。 Ⅰ．； Ⅱ．。 ①的平衡转化率为_____________。 ②体系中的平衡分压为_____________(结果保留两位有效数字)。 ③该温度下，反应Ⅱ的平衡常数_________(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 （3）已知Arrhenius经验公式为(为活化能，为速率常数，与温度和催化剂有关，和为常数)。分别使用催化剂、、进行和合成反应：，依据实验数据获得如图所示曲线。在催化剂a作用下，反应的活化能 _________；催化剂_________(填“b”或“c”)是更高效的催化剂。 （4）在T K、下，等物质的量的与混合气体发生如下反应：。反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，为气体的分压(分压=总压×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数，则的转化率为20%时，_____________。 18. 某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，其合成路线如下。 已知： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是_____________。 （2）由C转变为D的反应类型是_____________。 （3）B的结构简式：_____________。 （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_____________。 ①碱性条件下水解后酸化，生成和两种有机产物。 ②X含有2种不同化学环境的氢原子，个数比为1:1；Y属于α-氨基酸。 （5）由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：_____________(要求配平)。 （6）下列关于F说法正确的有_____________。 A. F能发生银镜反应 B. F不可能存在分子内氢键 C. 以上路线中的反应产生了氢气 D. 已知醛基吸引电子能力较强，与相比F的N-H键极性更小 （7）结合题干相关信息，以 、和含一个碳原子的有机物为原料(无机试剂任选)，设计化合物的合成路线：_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安市第八十五中学 2025-2026学年度第二学期高三年级考前练化学试题 满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 S 32 Fe 56 Cu 64 Tl 204 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国科技自强自立，蓬勃发展。下列说法正确的是 A. 国产潜水器载人舱使用的钛合金具有密度大、强度大的特点 B. 国产高铁车身采用的碳纤维属于有机高分子材料 C. 我国光伏电池效率实现实质性突破，光伏电池可将化学能转化为电能 D. 我国芯片突破7纳米技术，芯片的主要成分为单晶硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．钛合金是一种轻质高强材料，密度小且强度大，常用于潜水器载人舱等需要减重和承压的场合，A错误； B．碳纤维是由有机高分子经高温碳化制得的无机材料，主要成分为碳，不属于有机高分子材料，B错误； C．光伏电池通过光电效应将光能（太阳能）直接转化为电能，C错误； D．芯片的主要成分是单晶硅，D正确； 故答案选D。 2. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B. 具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 C. 的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故可用作砂轮磨料 D. 能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，能发生银镜反应，可与银氨溶液反应制作银镜，A符合题意； B．橡胶的分子链可以交联，交联后的橡胶受外力作用发生变形时，具有迅速复原的能力，因此其弹性好，强度高，且具有良好的物理力学性能和化学稳定性，故可用作汽车轮胎材料，B不符合题意； C．SiC中原子以共价键形成空间网状结构，熔点高、硬度大，可用作砂轮、砂纸的磨料，C不符合题意； D．可中和酸生成二氧化碳气体，并受热分解产生大量二氧化碳气体，可用作食品膨松剂，D不符合题意； 故选A。 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的模型为 B. 的电子云轮廓图为 C. 乙烯的结构简式为 D. 过氧化钠的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．水分子中心原子的价电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．的电子云轮廓图为球形，B错误； C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，C正确； D．过氧化钠是离子化合物，由Na+和离子组成，电子式为，D正确； 答案选B。 4. 下列说法错误的是 A. 在做钠的焰色试验时，可用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 B. 在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗 C. 在配制溶液时，容量瓶须烘干 D. 分液漏斗在使用前须检漏 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的焰色试验通过铂丝蘸取含钠化合物溶液灼烧观察焰色，溶液含钠离子，可观察到黄色火焰，操作正确，A正确； B．中和滴定时，滴定管用待装溶液润洗可避免残留水或杂质稀释溶液，确保浓度准确，符合标准操作规范，B正确； C．配制0.100 mol/L NaCl溶液时，最后一步是加水定容，容量瓶中残留的少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，因此容量瓶无需烘干，C错误； D．分液漏斗使用前检漏是必要步骤，可检查活塞密封性，防止漏液，确保分液操作安全准确，D正确； 故答案为C。 5. 从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(下图)，具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是 A. 能发生加聚反应 B. 能与氨基酸的氨基发生反应 C. 分子中有6个手性碳原子 D. 其中碳原子的杂化方式有和 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中含有碳碳双键，碳碳双键可发生加聚反应，A正确； B．分子中含有羧基（-COOH），氨基酸的氨基（）具有碱性，羧基能与氨基发生酸碱中和反应（生成羧酸盐）或脱水缩合反应（生成酰胺键），B正确； C．手性碳原子需为连有4个不同基团的饱和碳原子（杂化）。该分子中，饱和碳原子中仅有部分满足“4个不同基团”条件，手性碳原子数量为5(图中所标的碳原子），C错误； D．分子中碳碳双键、羧基、羰基中的碳原子为杂化，饱和碳为杂化（4个σ键），D正确； 故选C。 6. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，其中b是淡黄色固体，d为酸性氧化物。下列说法错误的是 A. 实验室制取a时，不能用浓硫酸干燥 B. d的水溶液能导电，但d不属于电解质 C. c能使溴水褪色，体现其漂白性 D. 加热条件下，足量的铝与e的浓溶液充分反应可能生成2种气体 【答案】C 【解析】 【分析】b为淡黄色固体，可与、分别反应，结合d为酸性氧化物的限定，推知b为单质，a为，c为，d为，e为。 【详解】A．a为，具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者可发生氧化还原反应，因此实验室制取时不能用浓硫酸干燥，A正确； B．d为，其水溶液为硫酸溶液，硫酸电离出自由移动的离子使溶液导电，自身不能发生电离，不属于电解质，B正确； C．c为，使溴水褪色的反应为，反应中失去电子作还原剂，体现还原性，而非漂白性，C错误； D．e为，加热条件下，足量Al与浓硫酸反应先生成气体，随着反应进行浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，Al与稀硫酸反应生成气体，因此充分反应可能生成2种气体，D正确； 故选 C。 7. 下列实验装置、试剂或操作能达到相应实验目的的是 A．制备少量氨气 B．实验室制备乙酸乙酯 C．保护钢铁不被腐蚀 D．测定 NaH2PO4溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体加热管口应向下防止水蒸气回流，A错误； B．实验室制备乙酸乙酯用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂条件下发生取代反应，右侧的饱和碳酸钠溶液用于收集乙酸乙酯同时除去乙醇、乙酸，装置图正确，B正确； C．若要保护钢铁，应让钢铁做阴极才不会失电子，此图钢铁作阳极，无法保护钢铁，C错误； D．测定溶液的pH需用干燥的pH试纸，图示用湿润的pH试纸相当于稀释了，D错误； 故选B。 8. 实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法对应的反应方程式不正确的是 A. 用硫粉处理洒落在地上的水银： B. 用碳酸钠溶液处理玻璃容器水垢中的硫酸钙： C. 用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： D. 用稀硝酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下硫单质可与汞反应生成难挥发的硫化汞，是处理水银泄漏的常用方法，反应方程式正确，A正确； B．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，可发生沉淀转化，将难溶于酸的硫酸钙转化为可溶于酸的碳酸钙，反应方程式正确，B正确； C．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为，为酸性氧化物，与足量烧碱反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式正确，C正确； D．稀硝酸与金属银反应的还原产物为，不是，正确离子方程式为，选项给出的方程式错误，D错误； 故答案选D。 9. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子价层电子的s能级与p能级的电子数之比为，R元素的一种氧化物常用作葡萄酒的抗氧化剂。由这四种元素组成的一种光学晶体结构如图。下列叙述不正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 简单离子半径： C. 元素的电负性： D. X、Y、Z三种元素可形成离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】R元素的一种氧化物常用作葡萄酒的抗氧化剂，该氧化物为SO2，则R为S元素。基态Y原子价层电子的s能级与p能级的电子数之比为2:3，故价层电子排布式为ns2np3，Y的原子序数比Z和R小，则Y为N元素。结合光学晶体结构，X与Y（N）形成单键，且X原子序数小于N，则X为H元素；Z与R（S）、Y（N）成键，原子序数介于N和S之间，则Z为O元素。 【详解】A．Z为O，简单氢化物为H2O；Y为N，简单氢化物为NH3；R为S，简单氢化物为H2S。H2O、NH3分子间存在氢键，且H2O氢键强于NH3，H2S无氢键，沸点H2O> NH3> H2S，即Z>Y>R，A正确； B．Z为O，简单离子为O2-；Y为N，简单离子为N3-。二者电子层结构相同，核电荷数O>N，离子半径N3-> O2-，即Y>Z，B错误； C．电负性同周期从左到右增大，O>N>H，即Z>Y>X，C正确； D．X（H）、Y（N）、Z（O）可形成NH4NO3等离子化合物，D正确； 故答案选B。 10. 物质结构决定性质，下列说法正确的是 选项 判断依据 结论 A 水分子间存在氢键 冰的密度大于干冰 B 分子中的硫氧键是极性键 为极性分子 C 氧的电负性大于氮的电负性 的H-O-H的键角大于的H-N-H的键角 D 某一种空腔大小适配的杯酚 利用该杯酚可以分离和 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰中水分子间氢键形成空旷的骨架结构，相同质量的冰体积更大，密度小于水，而干冰分子靠范德华力紧密堆积，密度大于冰，因此冰的密度小于干冰，A错误； B．SO3分子为平面正三角形结构，结构对称，正负电荷中心重合，虽然分子中硫氧键是极性键，但SO3为非极性分子，B错误； C．H2O和NH3均为sp3杂化，H2O中O原子有2对孤电子对，NH3中N原子只有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力更大，因此H2O的H-O-H键角小于NH3的H-N-H键角，与氧和氮的电负性大小无关，C错误； D．杯酚具有分子识别特性，当空腔大小适配C60时，仅能包容C60而C70无法进入，因此利用该杯酚可以分离C60和C70，D正确； 故答案选D。 11. 黄铜矿()的晶胞结构如图所示(x、y、z轴的夹角均为90°)。下列叙述错误的是 A. Fe位于S形成的四面体空隙中 B. 若1的原子分数坐标为，则2的原子分数坐标为 C. 该晶体的密度为(设为阿伏加德罗常数的值) D. Cu和S的俯视图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．从晶胞结构可以看出，每个 Fe 原子周围都有4个S原子，这4个S原子构成一个正四面体，Fe 位于四面体的中心，因此Fe 位于 S 形成的四面体空隙中，A正确； B．由图可知，晶胞的边长：x,y方向均为a pm，z方向为2a pm。原子1的分数坐标为，说明它在z轴上的位置为pm。原子2 ，x,y方向的坐标，在z轴上的位置为pm，换算为z轴的坐标为：，所以原子2对应的分数坐标为，B错误； C．计算每个晶胞中原子数量，Cu：个，S：个，Fe：个，因此晶胞中含有4个CuFeS2单元结构，该晶体的总质量为，晶体的体积为：，晶体的密度为：，C正确； D．沿z轴向下观察晶胞，Cu 原子位于平面图的顶点和棱中点以及平面图的中心，S原子位于晶胞内部(沿z轴向下观察的平面图中位于Cu构成的正方形的中心位置)。从俯视图看，顶点和面心与棱中点为黑色的 Cu 原子，内部为带斜线的 S 原子，与选项中的示意图一致，D正确。 故答案选B。 12. 当1，3-丁二烯和溴单质加成时，其反应机理及能量变化如下，不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表。下列分析错误的是 编号 反应条件 反应时间 产物中A的物质的量分数 产物中B的物质的量分数 1 -15℃ 62％ 38％ 2 25℃ 12％ 88％ A. 产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争 B. 相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更慢 C. 聚合物的单体是1，3-丁二烯 D. 实验1在，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B 【答案】B 【解析】 【详解】A．产物AB分子式相同，结构不同为同分异构体，反应过程中放热不同，活性中间体C随温度不同可以转化成产物B活A，故A正确； B．图象中反应活化能分析可知，相同条件下由活性中间体C生成产物A的活化能小，速率更快，故B错误； C．的单体是1,3-丁二烯，故C正确； D．反应为放热反应，实验1在tmin时，若升高温度至25℃，产物中B的物质的量分数增大，说明升温部分产物A会经活性中间体C转化成产物B，故D正确； 故选：B。 13. 以钴酸锂电池为电源用丙烯腈电合成己二腈，电解质溶液为的碳酸酯溶液，两电极均为石墨，装置如下图所示。该钴酸锂电池的总反应是。下列说法不正确的是 A. B为正极，电极反应式为： B. 阴极区的电极反应为，一段时间后，阴极室的pH增大 C. 锂离子电池快速充放电的本质就是锂离子能够快速在正负极材料间嵌入和脱嵌 D. A极质量减轻14g，理论上可制备1mol己二腈 【答案】B 【解析】 【分析】由钴酸锂电池的总反应可知，A极上LixCy转化为Cy，失去Li+和电子，作负极，则B作正极，C作阳极，D作阴极，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，B为正极，其电极反应式为：，A正确； B．阴极区的电极反应为，过程中阳极区的通过质子交换膜移动到阴极区，根据电荷守恒可知，一段时间后，浓度不变，则pH不变，B错误； C．锂离子电池快速充放电的本质就是锂离子能够快速在正负极材料间嵌入和脱嵌，C正确； D．A极质量减轻14g，则电路中转移2 mol e-，根据生成1mol己二腈，D正确； 答案选B。 14. 室温下，向含有的酸性溶液中通入生成沉淀，若始终保持的浓度为，体系中[，X为，，]与pH的关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A. 线①表示随pH的变化 B. A点坐标为 C. D点 D. C点与E点溶液中的之比为 【答案】A 【解析】 【分析】氢硫酸是二元弱酸，一级电离常数远大于二级电离常数，则溶液pH相同时，溶液中大于；向硫酸锡溶液中通入硫化氢时，溶液中锡离子浓度减小，则曲线①、②、③分别表示p　、p、p随pH的变化；由图可知，C点溶液中pH为5时，溶液中p为2.2，则氢硫酸的一级电离常数为：=10-5×10-2.2=10-7.2；B点溶液中pH为5时，溶液中p为7.2，则氢硫酸的二级电离常数为：=10-5×10-7.2=10-12.2。 【详解】A．由分析可知，曲线①、②、③分别表示p　、p、p随pH的变化，A正确； B．由图可知，A点溶液pH为5，溶液中氢硫酸的浓度为0.1 mol/L，由电离常数可得：=10-7.2×10-12.2=10-19.4，则溶液中硫离子浓度为：=10-10.4 mol/L；由溶度积可知，溶液中锡离子的浓度为：=10-14.6 mol/L，则A点坐标为，B错误； C．由图可知，D点溶液pH为2、氢硫酸的浓度为0.1 mol/L，由氢硫酸的一级电离常数可知，溶液中硫氢根离子的浓度为：=10-6.2 mol/L，C错误； D．由图可知，C点溶液中pH为5、氢硫酸的浓度为0.1 mol/L，由电离常数可得：=10-7.2×10-12.2=10-19.4，则溶液中硫离子浓度为：=10-10.4 mol/L；E点溶液pH为2、氢硫酸的浓度为0.1 mol/L，由电离常数可得：=10-7.2×10-12.2=10-19.4，则溶液中硫离子浓度为：=10-16.4 mol/L，则C点与E点溶液中硫离子浓度之比为：，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分为PbO、FeO、、ZnO、)中回收铊的工艺流程如图所示： 已知：①在氯化物-硫酸水溶液中，铊元素以形式存在； ②萃取过程的反应原理为：。 请回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为______。 （2）浸取过程中为提高铊的浸取速率，可采取的措施有______(写出两条)。 （3）写出“浸取I”中发生反应的化学方程式______，“滤渣”的主要成分是______(填化学式)。 （4）请从化学平衡的角度解释“反萃取"过程中加入溶液的原因：______。 （5）写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式______。 （6）以为沉淀剂，通过沉淀法也可以去除工业废水中的和。已知，某地区规定工业污水中铊的污染物排放限值为，若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中______mol/L。 【答案】（1） （2）搅拌、适当升温、增大浓度等(任写两条) （3） ①. ②. （4）与反应，减小浓度，平衡逆向移动，使铊元素以形式重新进入水层 （5） （6） 【解析】 【分析】本工艺以含多种金属氧化物的富铊灰为原料回收铊，整体流程通过浸出分离、萃取提纯、还原沉淀、置换得到单质铊：首先在高锰酸钾-硫酸体系中，中+1价被氧化为+3价，加入后，+3价转化为配离子进入浸出液，过滤除去铅、铁等形成的难溶滤渣，实现铊与大部分杂质的初步分离。随后利用有机溶剂R萃取，使铊随萃取平衡移动进入有机相，再加入醋酸铵反萃取，将铊富集到水相；之后用亚硫酸钠还原+3价，沉淀得到，经焙烧、水浸后用锌置换，最终得到单质铊，据此解答。 【小问1详解】 为第六周期ⅢA族元素，核外电子排布为，主族元素价电子为最外层电子，故价电子排布式为。 【小问2详解】 根据影响反应速率的因素，可通过粉碎固体增大接触面积、升温、搅拌、提高反应物浓度等方式加快浸取。 【小问3详解】 中为价，被酸性氧化为价，被还原为，根据电子守恒、原子守恒配平得到反应方程式为；原矿中与硫酸反应生成难溶的，故滤渣主要为。 【小问4详解】 根据萃取平衡，降低浓度可使平衡逆移，结合，降低，使平衡逆向移动，使铊元素以形式重新进入水层，实现反萃取。 【小问5详解】 价被还原为价，生成沉淀，被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平为； 【小问6详解】 先将排放限值转换为的物质的量浓度：，根据，得。 16. 过氧乙酸（）是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下： ①在B中加入一定量冰醋酸与浓的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。 ②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20~30℃至反应结束。 ③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。 请回答下列问题： （1）仪器B的名称是___________；冷凝管的进水口______（填a或b）。 （2）为更好地控制反应温度，应采用方法是______________________； （3）生成过氧乙酸的化学方程式为_____________________。 （4）不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量（%）随时间的变化数据（见下表），由表中数据可知，最佳反应物比例（）是______，反应所需时间约______小时； 反应物 反应时间（小时） 0.5 1 3 5 7 2:1 7.38 8.46 9.42 11.26 13.48 1:1 10.56 12.92 13.54 20.72 20.70 1:2 6.14 7.10 7.96 10.38 12.36 （5）碘量法分析：取2.00 mL过氧乙酸试样稀释成100 mL，从中取出5.00 mL，滴加酸性溶液至恰好粉红色以除去残余，再加入10 mL10% KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000 mol/L的标准液滴定至终点，终点现象为_______________（反应方程式为），共消耗标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是______mol/L。（结果保留小数点后两位） （提示：） 【答案】（1）三颈烧瓶；a （2）水浴加热 （3）++ （4）1：1；5 （5）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色；7.15 【解析】 【小问1详解】 由仪器结构，可知B为三颈烧瓶；冷凝管采用下进上出的通水方式，能保证冷凝效果，a为冷凝管的进水口； 【小问2详解】 控制B中混合液的温度为20～30℃，应采取水浴加热，受热均匀，便于控制温度； 【小问3详解】 乙酸与过氧化氢在浓硫酸、20～30℃条件下反应生成，乙酸羧基中H原子被过氧化氢的-OH替代，同时生成H2O，生成过氧乙酸的化学方程式为++； 【小问4详解】 由表中数据，可知，反应物比例（）是1：1；反应时间为5小时，生成的过氧乙酸含量最高； 【小问5详解】 终点现象：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色（淀粉遇碘变蓝，当I2被完全还原时，蓝色褪去）；根据关系式：~ I2~2，可知稀释后的5 mL溶液中过氧乙酸的物质的量=，原来的2 mL溶液中过氧乙酸的物质的量=，故该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是。 17. 将转化为、、、等化学品是研究热点。回答下列问题： （1）已知以下信息：ⅰ．、的燃烧热分别为和；反应的_____________。 （2）一定温度和条件下，将和按体积比充入某容器中仅发生以下反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时，的平衡转化率为，的选择性为[的选择性]。 Ⅰ．； Ⅱ．。 ①的平衡转化率为_____________。 ②体系中的平衡分压为_____________(结果保留两位有效数字)。 ③该温度下，反应Ⅱ的平衡常数_________(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 （3）已知Arrhenius经验公式为(为活化能，为速率常数，与温度和催化剂有关，和为常数)。分别使用催化剂、、进行和合成反应：，依据实验数据获得如图所示曲线。在催化剂a作用下，反应的活化能 _________；催化剂_________(填“b”或“c”)是更高效的催化剂。 （4）在T K、下，等物质的量的与混合气体发生如下反应：。反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，为气体的分压(分压=总压×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数，则的转化率为20%时，_____________。 【答案】（1）-130.9 （2） ①. 50% ②. 0.48 ③. 1.2 （3） ①. 3.0×104 ②. c （4）0.8 【解析】 【小问1详解】 已知：H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8 kJ·mol-1和-726.5 kJ·mol-1，则①H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH1= -285.8 kJ·mol-1，②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH2= -726.5 kJ·mol-1，根据盖斯定律，①×3-②可得反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=ΔH1×3-ΔH2=-130.9 kJ·mol-1； 【小问2详解】 CO2和H2按物质的量之比为1∶4充入容器中，设CO2的物质的量为1 mol，H2的物质的量为4 mol，反应Ⅰ中CO2转化的物质的量为x mol，反应Ⅱ中CO2转化的物质的量为y mol，列三段式： CO2的平衡转化率为80%，CH4的选择性为50%，故x+y=0.8，=0.5，解得x=0.4，y=0.4，①H2的平衡转化率为×100%=×100%=50%； ②平衡时各物质的物质的量为n(CO2)=0.2 mol、n(H2)=2.0 mol、n(CO)=0.4 mol、n(CH4)=0.4 mol、n(H2O)=1.2 mol，总的物质的量为4.2mol，则体系中H2的平衡分压为×1 MPa≈0.48 MPa； ③结合②可知，平衡时CO2、H2、CO、H2O的物质的量分数分别为、、、，则该温度下，反应Ⅱ的平衡常数Kx==1.2； 【小问3详解】 已知Arrhenius经验公式为Rln k=-+C，故图像的斜率的负数为反应的活化能，反应的活化能Ea=-kJ·mol-1=30.0 kJ·mol-1= 3.0×104 J·mol⁻¹；由图可知，催化剂c对应的曲线斜率大，这意味着此时反应的活化能低，因此该催化剂的催化效率更高，故催化剂c为更高效的催化剂； 【小问4详解】 当反应达到平衡状态时v正=v逆，则==Kp=4.5×10-5 (kPa)-1；T K、1.0×104 kPa时，设起始时n(CH4)=n(CO2)=1 mol，CO2的转化率为20%时，反应转化的CO2的物质的量为0.2 mol，列三段式： 所以p(CH4)=p(CO2)=×1.0×104 kPa=×104 kPa，p(CH3COOH)=×1.0×104 kPa=×104 kPa，所以v正=k正·p(CO2)·p(CH4)=k正××104 kPa××104 kPa、v逆=k逆·p(CH3COOH)=k逆××104 kPa，=4.5×10-5 (kPa)-1×=0.8。 18. 某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，其合成路线如下。 已知： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是_____________。 （2）由C转变为D的反应类型是_____________。 （3）B的结构简式：_____________。 （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_____________。 ①碱性条件下水解后酸化，生成和两种有机产物。 ②X含有2种不同化学环境的氢原子，个数比为1:1；Y属于α-氨基酸。 （5）由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：_____________(要求配平)。 （6）下列关于F说法正确的有_____________。 A. F能发生银镜反应 B. F不可能存在分子内氢键 C. 以上路线中的反应产生了氢气 D. 已知醛基吸引电子能力较强，与相比F的N-H键极性更小 （7）结合题干相关信息，以 、和含一个碳原子的有机物为原料(无机试剂任选)，设计化合物的合成路线：_________。 【答案】（1）硝基、酚羟基 （2）还原反应 （3） （4）或 （5）+NaNO2+2HCl→+NaCl+2H2O （6）AC （7） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，碳酸钾作用下A与发生取代反应生成C，则B为；催化剂作用下C与氢气发生还原反应生成D；D与亚硝酸钠、氯化氢发生题给信息反应生成，与氯化亚铜、二氧化硫反应生成E；氢化钠作用下E与发生取代反应生成G，则F为；一定条件下G与甲胺反应转化为H。 【小问1详解】 由结构简式可知，A分子的官能团为硝基、酚羟基； 【小问2详解】 由分析可知，由C转变为D的反应为催化剂作用下C与氢气发生还原反应生成D； 【小问3详解】 由分析可知，B的结构简式为； 【小问4详解】 C的同分异构体碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，说明同分异构体分子中含有酯基或酰胺基；X分子中含有2种不同化学环境的氢原子，个数比为1：1，说明X的结构对称；Y属于α-氨基酸，说明分子中氨基和羧基连在同一个碳原子上，则X为均苯三酚、Y为α-氨基丁酸或α-甲基-α-氨基丙酸，所以符合条件的结构简式为：、； 【小问5详解】 由分析可知，由D转变为E的第一步反应为D与亚硝酸钠、氯化氢发生题给信息反应生成、氯化钠和水，反应的化学方程式为：+NaNO2+2HCl→+NaCl+2H2O； 【小问6详解】 由分析可知，F的结构简式为； A．F分子中含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，A正确； B．F原子和亚氨基中氢原子能形成分子内氢键，B错误； C．E与F发生取代反应生成HCl，，故有氢气生成，，C正确； D．由题意可知，醛基吸引电子能力较强，由结构简式可知，F分子中的醛基和氟原子都为吸电子基，使得分子中氮氢键的极性增强，所以与相比，F分子中的氮氢键极性更大，D错误； 故选AC； 【小问7详解】 目标产物的结构简式与G类似，则其是由和发生取代反应而合成，而可由苯胺发生D→E的反应合成，可由苯甲醛发生G→H的反应合成，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $