陕西西安市某校2025-2026学年第二学期高三模拟考试 化学试题

高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A C B B C D B B A B C B D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2）b（1分） （3） （4）b 减少分解，抑制水解(或“温度越低，水解速率越小”等其他合理答案) （5）2 (6) 共价（1分） (或)（1分） 【分析】用氮气对管路和反应器吹扫2 min排除装置内的空气，避免氧气氧化NO，干扰实验测定NO去除率保持反应温度为333 K，同时通入和NO，进入B中与过硫酸铵[]溶液反应，通过烟气分析仪测定NO的浓度，计算NO的去除率； 【解析】（1）根据分析，步骤Ⅱ的主要目的是除去； （2）控制反应温度为333 K（约60℃），装置B应采用水浴加热，故选b； （3）过硫酸铵具有强氧化性，将NO氧化为，离子方程式为：； （4）①过硫酸铵变质生成，溶液酸性比原过硫酸铵明显更强，pH更小，可用pH计检验，b正确；本身难溶，加都会产生沉淀，a错误；过硫酸铵和变质生成的都能氧化使淀粉变蓝，c错误；原过硫酸铵和变质产物都含，d错误；故选b； ②低温有利于保存过硫酸铵溶液，原因是低温可以减少分解，抑制水解(或“温度越低，水解速率越小”等其他合理答案)； （5）中形成共价单键的O得1个电子带负电荷，提供孤电子对，与形成配位键，结构中有4个这样的O，故配体EDTA带4个负电荷，故配合物的总电荷为-2，x=2； （6）①Cu与Se的电负性差值为2.4-1.9=0.5（小于1.7，通常电负性差<1.7为共价化合物），故为共价化合物； 晶胞中Cu原子数：顶点8×=1，面心2×=1，体内4个，共1+1+4=6；Se原子数为体内4个，故原子个数比Cu:Se=6:4=3:2，化学式为Cu3Se2； ②设晶胞中Cu(I)为x个，Cu(Ⅱ)为y个，则x+y=6；化合物中正负化合价代数和为0，Se为-2价，故x+2y=4×2=8，解得x=4，y=2，故Cu(I)与Cu(Ⅱ)个数比为4:2=2:1。 16.（1）（1分） （2） （3）酸性条件可抑制、的水解，防止生成氢氧化物沉淀 、 （4）pH过低萃取反应：平衡左移，不利于萃取；pH过高会水解生成沉淀 富集提纯，分离与杂质离子 （5） （6）作保护气，防止高温下、被空气中的氧气氧化 【分析】废渣主要成分为，第一步在空气、硫酸条件下焙烧，将硫化物氧化转化为可浸出的硫酸盐；随后用稀硫酸酸浸，利用酸性抑制水解，保证钪的浸出率，不溶的、过量作为浸渣除去。之后经萃取-反萃取，调控pH促进萃取平衡正向移动，实现与杂质的分离和富集，再经草酸沉钪得到草酸钪结晶，滤液可循环回用；煅烧草酸钪得到氧化钪，氯化后在氩气保护下用镁还原即可得到高纯金属钪。 【解析】（1）钪是21号元素，基态原子电子排布为，过渡元素价层电子包含和电子，因此价层电子排布式为。 （2）焙烧时硫化物被空气中氧气氧化，生成的金属氧化物被硫酸溶解，同时会生成二氧化硫，根据化合价升降守恒配平为。 （3）、是弱碱阳离子，均易水解，酸性条件可抑制、的水解，防止生成氢氧化物沉淀； 原废渣中不与稀硫酸反应，微溶于水，二者均留在浸渣中。 （4）根据萃取平衡，pH过低平衡左移，不利于萃取；pH过高会水解生成沉淀，调pH至2.0~3.0可保证充分萃取；萃取-反萃取是分离提纯操作，核心作用是富集目标离子，除去杂质。 （5）由，代入得： ，。 由电离常数关系，代入、得： 。 （6）高温下活泼金属、易被氧气氧化，氩气性质稳定，可隔绝空气，避免金属被氧化。 17.【答案】（除标明外，每空2分） （1）放出（1分） 181.4（1分） 较低（1分） （2）①减少主反应生成物浓度，使主反应平衡正向移动，提高转化率和甲醇产率 ②优先吸附：20~40min吸附剂未饱和，几乎全部被吸附，出口浓度接近0；50min后吸附剂达到吸附饱和，无法继续吸附，因此出口浓度比接近1 （3）①低温时反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，转化率增大；达到平衡后，主反应为放热反应，升高温度使主反应平衡逆向移动，转化率减小，因此先增后减 ②8% ③ 0.15 【解析】（1）据盖斯定律，目标反应 = 反应Ⅰ - 反应Ⅱ，因此： 64g甲醇的物质的量为，因此放出热量。 该反应，反应后气体分子数减少，，根据时反应自发，可知较低温度下能自发进行。 （2）① 分子筛膜可选择性分离出，减少主反应生成物浓度，使主反应平衡正向移动，提高转化率和甲醇产率； ② 可与含键的形成强配位键，优先吸附：20~40min吸附剂未饱和，几乎全部被吸附，出口浓度接近0；50min后吸附剂达到吸附饱和，无法继续吸附，因此出口浓度比接近1。 （3）① 温度对转化率的影响分两个阶段：低温时反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，转化率增大；达到平衡后，主反应为放热反应，升高温度使主反应平衡逆向移动，转化率减小，因此先增后减； ② 转化只生成和，因此。 ③ 300℃时，，，起始，： 转化的：，其中生成消耗：，生成消耗：。剩余，，因此。 计算： 各物质物质的量：，，，，，总物质的量，总压。 。 18.【答案】（1） ①. 硝基、醛基 ②. 3-溴丙烯(3-溴-1-丙烯) （2） （3） （4） ①. 7 ②. （5） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安市第八十五中学 2025—2026学年度第二学期高三年级全真模考化学试题 满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Sc 45 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．新一代人形机器人的“骨骼”“关节”“心脏”与“皮肤”等部件的制作都离不开新型材料。下列说法正确的是 A．“骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料 B．“关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化 C．“心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同 D．“皮肤”以石墨烯作感知材料，石墨烯与金刚石属于同素异形体 2．关于实验室安全及事故处理，下列表述正确的是 A．实验室中液溴、白磷保存时要用水封 B．如果有少量酸（或碱）滴到实验桌上，应立即用水冲洗桌面 C．对于有机废液，不具有回收利用价值的，均可用焚烧法处理 D．对于实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，用滤纸包裹后填埋处理 3．尿素铁[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3可用作铁肥和缓释氮肥。下列化学用语错误的是 A．中子数为30的铁核素： B．-NH2的电子式： C．的VSEPR模型： D．Fe3+的价电子排布式：3d5 4．如图所示的物质转化关系中（反应条件已被省略），A为黄绿色气体，常用B的浓溶液检验运输A的管道是否发生泄漏。下列叙述错误的是 A．C常用作保护气，如填充灯泡、焊接保护等 B．B的水溶液显碱性，可用来检验Al3+ C．实验室可用烧碱溶液吸收F D．A与B生成C的过程中，氧化剂和氧化产物的物质的量之比为3∶1 5．我国科研人员研制出一种具有良好导热性的仿海葵复合材料。该材料是在多孔铜表面附着碳纳米管，构筑形似海葵触手的仿生结构，进而在其中填充苯乙烯—乙烯—丙烯共聚物、正二十二烷、石墨，作为储热、散热物质。下列说法不正确的是 A．多孔铜属于金属材料，具有良好的导热性 B．苯乙烯—乙烯—丙烯共聚物属于高分子材料，在自然环境中易降解 C．正二十二烷的化学式为C22H46，在三种填充物中熔点最低 D．石墨属于无机非金属材料，具有良好的导电性 6．一种合成新型可降解高分子Z的合成过程如下图所示。下列说法正确的是 A．Y的分子式为C9H8O2 B．Y通过加聚反应生成高分子Z和小分子H2O C．Y、Z均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 D．Y、Z在酸性条件下完全水解的产物不同 7．叠氮化钠（NaN3）无味无臭，但有剧毒和爆炸性，在医药合成和化学分析中有广泛用途。叠氮化钠残余液可用次氯酸钠溶液进行处理，反应的化学方程式为：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．9.75 g NaN3中含有的离子数为0.6NA B．1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中含有的氧原子数为0.1NA C．常温下，pH=12的NaOH溶液中OH-的数目为0.01NA D．标准状况下，生成6.72 L N2转移的电子数为0.2NA 8．结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是 选项 结构 性质 用途 A 植物油含有碳碳双键 可与H2发生加成反应 生产人造奶油 B NH3与水形成分子间氢键 NH3极易溶于水 作制冷剂 C 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链 低温石英具有手性 制作石英手表 D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质 9．以辉铜矿（Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质）为原料可制得配制镀铜电镀液的重要原料[Cu(NH3)4]SO4·H2O，其流程如下图所示，下列说法错误的是 A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中含有共价键、配位键、离子键 B．煅烧过程中每生成11.2 L气体（标准状况）X，转移3 mol电子 C．向溶液C中加入硫氰化钾溶液后呈现红色 D．向溶液D中加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物 10．已知某种抗癌药物的结构如图所示，Y、X、M、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在X、M、Z的上一个周期，Y是宇宙中含量最多的元素，X、Z的价电子层中均有2个未成对电子，且两原子能构成气态分子，Q原子的价层电子排布式为4sn4p2n。下列描述正确的是 A．比较键角： B．该分子中有6种不同化学环境的X原子 C．原子半径和电负性均满足X＜M＜Z D．基态Q原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p4 11．相应实验方法或操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入适量的浓溴水，振荡、静置、过滤 B 探究浓度对化学平衡的影响 向2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6 mol/L的NaOH溶液，观察现象；继续滴加5～10滴6 mol/L的H2SO4溶液，观察现象 C 检验溴乙烷中的溴元素 向溴乙烷中滴加1 mL 5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴，AgNO3溶液，观察现象 D 比较次氯酸和醋酸的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 12．全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家研发成功，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时H-从电极b移向电极a B．放电时电极b发生的反应为： C．充电时每生成1 mol NaAlH4消耗3 mol CeH3 D．固态电池从根源上消除了电解液漏液风险，并大幅降低了燃烧、爆炸风险 13．乙酸叔丁酯的水解反应机理如下图1所示[NaHSO4做催化剂，H2O—二氧六环（1:5）做溶剂，H+、H2O和不发生后续变化的产物在图示中未画出或不重复画出，TS表示过渡态，各步骤反应物或产物总能量的相对值如图所示，单位是ev，1 ev=9.6 kJ/mol]，下图2是反应中叔丁醇浓度随时间变化的曲线（乙酸叔丁酯的起始浓度为3.5 mol/L）。已知：该水解反应的速率方程为 ，其中 。下列说法错误的是 A．反应中最慢步骤的反应方程式为： B．若水解用，反应后只出现在中 C．研究发现，难以通过改变温度提高水解平衡产率，可能原因是反应热效应不明显 D．该水解反应的 14．常温下，H2S溶液中含硫粒子分布系数δ及AS、B2S饱和溶液中、与pH的关系如图所示。 已知：Ⅰ． Ⅱ．AS、B2S饱和溶液随pH变化过程中，保持0.1 mol·L-1不变。 A．曲线④代表与pH的关系 B．的平衡常数K<1010 C．的平衡常数K=107 D．常温下，0.1 mol·L-1 H2S溶液的pH约为4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某兴趣小组利用如图所示装置（加热和夹持仪器略）进行过硫酸铵[(NH4)2S2O8]液相氧化法去除NO的实验。 实验步骤如下： Ⅰ．在装置B中装入反应液{、}，调节溶液pH=2.80。 Ⅱ．用氮气对管路和反应器吹扫2 min。 Ⅲ．保持反应温度为333 K，同时通入N2和NO，控制气体流速和两种气体的体积比。 Ⅳ．通过烟气分析仪测定NO的浓度，计算NO的去除率。 已知：为活化剂；BaS2O8为白色难溶物质。 （1）步骤Ⅱ的主要目的是除去______（填化学式）。 （2）装置B应采用（填标号）加热。 a．酒精灯 b．水浴 c．油浴 d．酒精喷灯 （3）过硫酸铵将NO转化为的离子方程式为______。 （4）过硫酸铵和水缓慢反应： ①检验过硫酸铵溶液是否已变质，可使用的试剂（或用品）是______（填标号）。 a．BaCl2溶液 b．pH计 c．KI-淀粉试纸 d．NaOH、红色石蕊试纸 ②低温有利于保存过硫酸铵溶液，原因是______（写一个）。 （5）中含有6个配位键，结构如图所示，其中x=______。 （6）铜硒化合物是该反应的催化剂。某铜硒化合物的晶胞结构如图所示，其中有4个Cu和4个Se位于体内。 ①已知Cu和Se的电负性分别为1.9和2.4，则Cu与Se形成的该种化合物属______（填“离子”或“共价”）化合物，其化学式为______。 ②该晶胞中若Cu元素以+1价和+2价两种价态存在，即Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ），晶胞中Cu（Ⅰ）与Cu（Ⅱ）的个数比为______ 16．（15分）钪（Sc）是战略级稀有材料，广泛用于航空航天、电子通信、新能源、光学、催化等高端领域。以某工业废渣（主要含：Sc2S3、FeS2、CaSO4、SiO2等）为原料制备金属钪的工艺流程如下： 已知：①Sc3+为弱碱阳离子，萃取Sc3+原理：（HR为萃取剂）。 ②25℃时，；，。 （1）基态钪原子的价层电子排布式为______。 （2）写出焙烧时Sc2S3发生反应的化学方程式：______。 （3）焙烧后采用稀硫酸酸浸，而不是直接加水溶解的原因是______。酸浸后浸渣的主要成分是______（填化学式）。 （4）萃取前需将溶液的pH调至2.0～3.0的原因是______。萃取-反萃取的核心作用是______。 （5）沉钪后，常温下，测得滤液的pH=2，滤液中残留的，则滤液中______mol·L-1。该滤液可返回前述工序循环使用，提高原料利用率。 （6）Mg还原ScCl3工序中，氩气的作用是______。 17．（15分）二氧化碳加氢合成甲醇是制备清洁能源的一种有效途径。已知利用CO2合成甲醇过程中主要发生以下反应： 主反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： （1）298 K时由制备64 g甲醇时______（填“吸收”或“放出”）______kJ热量，该反应在______（填“较高”“较低”或“任意”）温度下能自发进行。 （2）恒压时，CO2和H2起始量一定的条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出H2O(g)。 ①使用分子筛膜的目的是______。 ②将反应后的气体以一定流速通过含Cu+修饰的吸附剂（Cu+能与π键电子形成作用力较强的配位键）分离CH3OH(g)和CO(g)。测得两种气体的出口浓度（c）与进口浓度（c0）之比随时间变化关系如图所示。20～40 min时CO(g)浓度比几乎为0，50 min以后浓度比又接近1的原因可能是______。 （3）在一定压强下，通入1 mol CO2和6 mol H2，反应t min后，CO2的转化率α(CO2)、CH3OH的选择性S(CH3OH)及CO的选择性S(CO)随温度变化曲线如图。已知：。 ①温度升高时，CO2的转化率α(CO2)先增大再减小的原因为______。 ②260℃时，CO的选择性S(CO)=______。 ③300℃时，若压强为2.9 kPa，则平衡时体系中H2与CH3OH的物质的量之比为______，反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=______(kPa)-2（Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 18．（14分）帕克替尼用于治疗原发性或继发性成人骨髓纤维化，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团有羟基、______；D的化学名称为______。 （2）反应①的化学反应方程式为______。 （3）H结构简式为______。 （4）F的同分异构体中同时符合下列要求的结构还有______种（不考虑立体异构）， ①含-NH-但不含-NH2 ②不含碳、氮三元杂环 其中含有手性碳原子的结构简式为______。 （5）参照上述流程，以苯甲醛和CH3NHCH3为原料（其他试剂任选）合成，写出合成路线______。 学科网（北京）股份有限公司 $