第04讲 钠及其化合物（暑假培优讲义）新高一化学人教版

第04讲 钠及其化合物 内容导航 暑期启航·目标明确：暑期提前规划学习任务，明确阶段目标与提升路径 新知先修·体系构建：提前预习核心知识内容，梳理知识脉络，搭建完整框架 重点突破·方法培优：聚焦重难点知识突破，提炼解题思路，培养高效方法 典例精研·即时提升：精选典型例题深度讲解，掌握解题规律，实现即时提升 分层精练·培优拓展：基础巩固与培优拓展结合，分层训练提升综合应用能力 1.掌握钠单质的物理、化学性质，能熟练书写钠与氧气、水、盐溶液的反应方程式，理解强还原性。 2.区分氧化钠、过氧化钠，掌握过氧化钠与水、CO₂的反应，会计算相关定量问题。 3.对比掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异，熟练应用鉴别、除杂、相互转化等高频题型。 4.能整合钠及其化合物的转化关系，构建钠元素知识网络，应对无机推断与工艺流程题。 重点01 活泼的金属单质——钠 一、钠的物理性质 金属钠是一种柔软、银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；密度为0.97g·cm－3 (比水的密度还小但比煤油的要大)；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低 二、钠的化学性质 (从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性) 钠的原子结构示意图为，从原子结构来看，钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中钠原子很容易失去1个电子而形成最外层为8个电子稳定结构，因此金属钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性 1、钠与O2的反应 反应条件 室温 加热或点燃 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 结论 钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同 微点拨 由于钠燃烧时必定有氧化钠在燃烧(钠极易被氧化成氧化钠)，说明氧化钠加热时也可以转化为过氧化钠，即：2Na2O＋O22Na2O2，因此Na2O2比Na2O稳定 2、钠与其它非金属的反应 (1)钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S (研磨时容易爆炸) (2)在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl (白烟，火焰为黄色) (3)与氢气反应生成NaH：2Na＋H22NaH (4)与氮气反应生成Na3N：6Na＋N22Na3N 【方法技巧】 ①金属钠的取用：取用时应用镊子将钠从煤油中取出，不能直接用手接触，用滤纸吸干钠块表面的煤油后，一般用小刀切取绿豆粒大小即可，不能太大，以免发生危险。实验室中，药品从试剂瓶中取出后.为防止污染试剂，一般不能将未用完的药品放回原瓶，但取用金属钠时，剩余的钠要放回原试剂瓶中，不能乱扔，类似的物质还有钾、白磷等。 ②钠是非常活泼的金属，与O2反应条件不同时，反应现象不同，产物也不同，常温时生成Na2O，加热或点燃条件下生成Na2O2。 ③钠与其他非金属的反应2Na+Cl22NaCl;2Na＋S===Na2S。 ④钠露置在空气中的变化过程发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH ③2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O ⑤钠与氧气反应的有关判断： （1）反应产物的判断 钠与氧气的反应产物只受反应条件的影响，而不受氧气量的影响。即钠不论是与少量氧气反应还是与足量氧气反应，只要是在常温下反应均生成Na2O，点燃或加热的条件下反应生成Na2O2。 （2）转移电子数目的判断 钠与氧气反应，不论生成Na2O还是Na2O2，均属于氧化还原反应，在反应过程中都是Na失电子被氧化为Na+，即转移电子数由钠的量决定，故等质量的钠与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，反应转移的电子数都相等。 3、钠与水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 浮——钠浮在水面上 钠的密度比水的小 熔———钠熔化成光亮的小球 反应放热，钠的熔点低 游——小球在水面上迅速游动 生成气体推动钠球游动 响——发出"嘶嘶"的响声，且钠很快消失 反应剧烈 红——加入酚酞的溶液颜色变红 生成碱性物质 实验方程式 常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2. 化学方程式:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 离子方程式:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。 4、钠与酸的反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H+===2Na+＋H2↑ （直接与H+反应） ①钠与酸反应比与水反剧烈，极易爆炸，要特别小心 ②钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2，如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应 5、钠与盐溶液的反应：钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如： ①与CuSO4溶液反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (1) CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ (2) 合并(1)和(2)得 (方法：去掉NaOH) 2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ ②Na与Fe2(SO4)3溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4 合并(1)和(2)得 (方法：去掉NaOH) 6Na＋6H2O＋Fe2(SO4)3===3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑ ③与NH4Cl溶液反应：2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋2NH3↑＋H2↑ 【方法技巧】 ①钠与熔融盐反应可置换出较不活泼的金属，如：4Na+TiCl4(熔融)4NaCl +Ti ②K、Ca、Na不能从盐溶液中置换出金属单质。 ③金属钠与溶液反应的现象： （1）共性：因为钠与水的反应属于剧烈的置换反应，故钠与溶液反应有共同的现象产生。①浮：钠浮在液面上;②熔：钠熔化成光亮的小球;③游：钠在液面上不停地游动直至反应完;④响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。 （2）差异性：与酸反应时，由于溶液中H+浓度较大，反应程度比钠与水的反应剧烈，最后钠可能在液面上燃烧;与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀（如难溶性碱）、其他气体（NH3）等 重点02 氧化钠和过氧化钠 1.Na2O与H2O、CO2的反应 Na2O是一种白色固体，属于碱性氧化物，可与水反应:Na2O＋H2O===2NaOH；可与酸反应:Na2O＋2HCl===2NaCl+H2O;可与CO2反应:Na2O＋CO2===Na2CO3。 2.Na2O2与H2O的反应（实验探究） 实验操作 实验现象 结论或解释 ①向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水，有大量气泡产生 ①Na2O2与H2O剧烈反应，产生气体 ②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高 ②该反应是放热反应 ③立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 ③说明有氧气生成 ④向试管中滴入酚酞溶液，其现象是溶液先变红， 后褪色 ④先变红：说明有碱生成 后褪色：Na2O2具有漂白性 实验结论 由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性 化学方程式 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子 (2)Na2O2与CO2的反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源)【方法技巧】 ①Na2O2与H2O的反应（2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑），实质上可以分成两个过程:Na2O2＋2H2O=== 2NaOH＋H2O2，2H2O2===2H2O＋O2↑。该反应中生成了NaOH，可使酚酞溶液变红，又因为反应过程中有H2O2生成，H2O2具有很强的氧化性，能使溶液褪色，因此溶液先变红后褪色。 ②Na2O2与水反应时，只有Na2O2中氧元素的价态发生了变化，电子转移情况可表示为： 由此可知，氧化剂、还原剂均为Na2O2，氧化产物是O2，还原产物是NaOH。 3.Na2O2与Na2O的区别 比较内容 Na2O2 Na2O 氧化物类型 过氧化物（不是碱性氧化物） 碱性氧化物 氧的价态与特点 -1价（中间价，可表现出氧化性、还原性） -2价（最低价） 阴阳离子个数比 N(O22-):N(Na+)=1:2 N(O2-):N(Na+)=1:2 颜色 淡黄色 白色 与水反应 2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑ Na2O＋H2O===2NaOH 与CO2反应 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O＋CO2===Na2CO3 与酸反应 Na2O2＋4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑ Na2O＋2HCl===2NaCl+H2O 主要用途 供氧剂、漂白剂、氧化剂 - 存放 隔绝空气，密封存放（Na2O2应远离易燃物） 转化关系 2Na2O+O22Na2O2 【方法技巧】 ①Na2O是碱性氧化物，Na2O2是非碱性氧化物 (因其与酸反应时除生成盐和水外，还有O2生成) ②Na2O2中阴离子是O，阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1 ③Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子 ④Na2O2的漂白性是指Na2O2生成的氧气可以将一些有色有机物氧化成无色，此性质称其为漂白性。漂白有色物质的反应也是氧化还原反应，是化学性质；与活性炭的漂白原理——吸附有色物质发生物理变化不同 ⑤Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2，如：Na2O2＋SO2===Na2SO4 重点03 碳酸钠和碳酸氢钠 1、Na2CO3、NaHCO3的物理性质 【思考与交流】在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表 —— —— 碳酸钠 碳酸氢钠 实验项目 ①观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述 白色粉末 细小的白色晶体 ②向以上试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 加水结块成晶体，温度计示数增大，说明Na2CO3溶于水是放热的 加水部分溶解，温度计示数降低，说明NaHCO3溶于水是吸热的 ③继续向②的试管中分别加入5 ml的水，用力振荡，有何现象 固体完全溶解 固体量减少，但不能全部溶解 ④分别向③所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象 溶液变红色 溶液变浅红色 实验结论 ①水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水 ②溶解度大小比较：Na2CO3溶解度大于NaHCO3 ③溶液酸碱性：Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性 (1)Na2CO3的物理性质：俗称纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，溶于水是放热的，Na2CO3·10H2O为白色晶体 (2)NaHCO3的物理性质：俗称小苏打，细小白色晶体，能溶于水，溶于水是吸热的 2、Na2CO3、NaHCO3的化学性质 (1)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较 实验过程 如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球 实验装置 实验现象 小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A烧杯中有少量气泡冒出，A烧杯中澄清石灰水不变浑浊 实验结论 Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 化学方程式 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (2)Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应快慢的比较 实验过程 在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中 实验装置 实验现象 两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大 实验结论 碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈 化学方程式 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (3)Na2CO3、NaHCO3与碱的反应 物质 Na2CO3 NaHCO3 与NaOH溶液 不反应 NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O 与澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓ +2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+NaOH+H2O 与CaCl2溶液 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaCl 不反应 3、Na2CO3、NaHCO3的性质比较 物质 比较项目 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色与态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 都易溶于水，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度 溶液的碱性 显碱性(较强) 显碱性(较弱) 热稳定性 稳定、受热不易分解 不稳定受热分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与酸反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈 与NaOH反应 不反应 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与Ca(OH)2反应 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 与Ca(OH)2反应存在少量过量问题 与BaCl2反应 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 不反应 与CO2及H2O Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 不反应 相互转化 用途 玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业 发酵粉的主要成分之一、灭火器、治疗胃酸过多 4、Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 方法 原理 结论 加热法 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受热不易分解 加热时有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 沉淀法 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl 有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3 与盐酸反应的剧烈程度 Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl === NaCl+H2O+CO2↑ 与相同浓度的盐酸反应，反应剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3 盐酸逐滴加入 CO32-+H+===HCO3- HCO3+H+===CO2↑+H2O 逐滴加入盐酸，立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一段时间后产生气体的是Na2CO3 5、Na2CO3与NaHCO3的除杂 混合物(括号内的为杂质) 除杂方法或所用试剂 反应原理 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量的NaOH溶液 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 6、Na2CO3溶液与盐酸互滴时反应现象的不同点——互滴实验 (不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法) (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸 (开始时酸不足) 先：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl　无气体产生 后：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑　有气体产生 现象：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生 (2)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液 (开始时酸过量) 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O 现象：立即产生大量的气泡 7、侯氏制碱法：往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出(依次通人CO2、NH3至饱和行吗?) NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 【方法技巧】 ①若是将少量盐酸、硫酸、硝酸分别滴加到Na2CO3溶液中，均不会有CO2放出;将Na2CO3滴加到盐酸中会立即产生气泡;NaHCO3溶液与强酸溶液无论以何种顺序滴加，均会立即产生气泡。 ②CO32-结合H+放出CO2的化学反应分两步进行:CO32-＋H+===HCO3-;HCO3-+H+===CO2↑+H2O，而 HCO3-;直接结合H+放出CO2;且Na2CO3的相对分子质量大于NaHCO3的。因此，相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应时，后者放出CO2的速度快且量多。 重点04 氢氧化钠(NaOH)及焰色试验 1、物理性质：俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水且溶于水放出大量的热，有强腐蚀性 2、化学性质：NaOH来源广泛，是一种常用的一元强碱，具有碱的通性 (1)能与酸碱指示剂或试纸发生显色反应 (2)能与酸反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (3)能与酸性氧化物反应(CO2、SO2) CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3 (4)能与某些盐反应：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (5)能与酸式盐反应(与强酸、弱酸的酸式盐都能反应) ①NaOH与NaHSO4反应：NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O ②NaOH与NaHCO3反应：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 3、用途：造纸、纺织、印染、制皂工业 焰色反应 1、定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。这在化学上称为焰色反应 2、操作步骤： (1)洗：用稀盐酸刷洗铂丝(或光洁无锈的铁丝)目的：使铂丝上的高沸点的杂质转化为沸点相对较低的氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发 (2)烧：将洗净的铂丝放在酒精灯(或煤气灯、酒精喷灯)上灼烧至与原火焰颜色相同。目的：除去铂丝上的杂质(3)蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质(4)烧：在无色火焰上灼烧，并观察火焰的颜色 (5)洗：再用盐酸洗净铂丝(或铁丝)，并在火焰上灼烧至无色 3、应用 (1)检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液(2)利用焰色反应制节日烟花 4、一些金属元素的焰色 金属元素 钠 钾 锂 铷 钙 铜 锶 钡 焰色 黄色 紫色 紫红色 紫色 砖红色 绿色 洋红色 黄绿色 【方法技巧】 ①焰色试验是元素的性质，而不仅仅是单质或某种化合物的性质。 ②若某样品焰色为黄色，可以判断其中一定有钠元素，但不能说明一定无钾元素。因为钠产生的黄色能掩盖钾产生的紫色。 ③焰色试验中试剂可以是单质或化合物，可以是固体也可以是溶液。 ④焰色试验是物理变化。 考向01 钠的性质 【典例01】（25-26高一上·云南玉溪·期末）下列关于钠的叙述错误的是 A．钠可以保存在煤油中 B．用一般的化学置换法不能制取金属钠 C．自然界中无游离态的钠存在 D．钠燃烧生成氧化钠 【答案】D 【详解】A．钠属于活泼金属，易与水、氧气反应，钠不与煤油反应，钠比煤油的密度大，钠放入煤油中可与空气隔绝，故少量的钠可以保存在煤油中，A正确； B．由于钠的金属性强，冶炼金属钠不能用一般的化学置换法，B正确； C．钠的金属性强，在自然界中全部以化合态的形式存在，C正确； D．钠燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，D错误。 故选D。 【即时提升1-1】（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列叙述正确的是 A．某溶液做焰色试验时，若出现黄色火焰，则该溶液溶质为钠盐 B．若不慎将酸沾到皮肤上，可用3%~5%的溶液冲洗 C．活泼金属钠、钾着火时可用泡沫灭火器灭火 D．做钠燃烧实验时，为了实验安全，可戴护目镜 【答案】D 【详解】A．焰色试验出现黄色火焰只能说明溶液中含有钠元素，溶质不一定是钠盐，也可能是NaOH等其他含钠化合物，A错误； B．NaOH具有强腐蚀性，不能用于冲洗沾到皮肤上的酸，若不慎将酸沾到皮肤上，可用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗，B错误； C．钠、钾燃烧生成的过氧化物可与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成氧气，会加剧燃烧，因此钠、钾着火不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土盖灭，C错误； D．做钠燃烧实验时，钠燃烧反应剧烈，可能出现熔融物飞溅，为保护眼睛、保证实验安全，可戴护目镜，D正确； 故选D。 【即时提升1-2】（25-26高一上·福建三明·期末）下列说法正确的是 A．钠在空气中燃烧生成白色的 B．钠投入硫酸铜溶液中有红色固体产生 C．钠长期露置于空气中最终生成碳酸钠 D．和中阴阳离子个数比不相同 【答案】C 【详解】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，A错误； B．钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B错误； C．钠长期露置于空气中，先氧化为氧化钠，再与水反应生成氢氧化钠，最终吸收二氧化碳生成碳酸钠，C正确； D．Na2O中阴阳离子个数比为2:1（2个Na+和1个O2-），Na2O2中阴阳离子个数比也为2:1（2个Na+和1个），D错误； 故选C。 考向02 氧化钠及过氧化钠的性质 【典例02】（25-26高一上·西藏拉萨·期末）下列关于金属钠的叙述正确的是 A．钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小 B．钠最外层只有1个电子，反应中易失去电子表现氧化性 C．单质钠久置于空气中最终生成 D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 【答案】A 【详解】A．钠与水反应现象中，熔化成小球证明其熔点低，浮于水面证明密度小于水，A正确； B．钠最外层只有1个电子，反应中易失去1个电子，形成，钠表现还原性，B错误； C．钠在空气中变化过程：最终产物为碳酸钠，C错误； D．钠与盐溶液反应时，因单质钠极活泼，优先与水反应生成和，生成的再与结合为蓝色沉淀，而非置换出铜，D错误； 故选A。 【即时提升2-1】（24-25高一上·四川南充·期中）下列叙述正确的是 A．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．中O元素的化合价为价 C．是淡黄色物质，是白色物质 D．向与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色 【答案】D 【详解】A．Na2O是碱性氧化物，Na2O2和酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，A错误； B．Na2O2中O元素的化合价为-1价，B错误； C．Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，C错误； D．Na2O2与水反应生成NaOH，溶液显碱性，滴加酚酞溶液溶液变红，由于Na2O2有漂白性(实际是中间产物H2O2的强氧化性)，最后红色会褪去，D正确； 故选D。 【即时提升2-2】（24-25高一上·湖南长沙·期中）下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同 B．Na2O、Na2O2都是白色固体 C．Na2O、Na2O2都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D．Na2O2只能作氧化剂 【答案】A 【详解】A．每1 molNa2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移1 mol电子，因此等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同，A正确； B．Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，B错误； C．Na2O2能与酸反应，除产生盐和水，还产生O2，因此Na2O2不是碱性氧化物，而是属于过氧化物，C错误； D．Na2O2中氧元素为中间价态，在反应时既能作氧化剂，也能作还原剂，D错误； 故合理选项是A。 考向03 碳酸钠及碳酸氢钠的性质 【典例03】（25-26高一上·云南昆明·期末）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠及其化合物的“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是 A．b着火时可以用泡沫灭火器扑灭 B．若e是，向盛有e溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 C．若a为NaH，H显-1价，NaH与水反应生成时，NaH发生还原反应 D．可以用焰色试验区分这些物质 【答案】B 【分析】由图a-e分别为NaH、Na、氧化钠或过氧化钠、氢氧化钠、钠盐； 【详解】A．钠和水生成易燃易爆氢气，则钠着火时不可以用泡沫灭火器扑灭，A错误； B．若e是，碳酸钠和盐酸先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸再生成二氧化碳，故向盛有e溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，B正确； C．若a为NaH，H显-1价，NaH与水反应生成时，NaH中氢元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，C错误； D．含钠元素物质焰色反应均为黄色，不可以用焰色试验区分这些物质，D错误； 故选B。 【即时提升3-1】（25-26高一上·湖南益阳·期末）下列有关钠及其化合物的说法中，错误的是 A．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在 B．与水反应能生成NaOH，因此属于碱性氧化物 C．等浓度的溶液与溶液，前者碱性更强 D．可做家用洗涤剂，用于清洗厨房用具的油污 【答案】B 【详解】A．钠元素化学性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，A正确； B．碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠的同时，还有氧气生成，则过氧化钠不属于碱性氧化物，B错误； C．等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，前者的pH大于后者，则前者的碱性更强，C正确； D．碳酸钠水解呈碱性，能与油脂发生皂化反应，生成可溶性物质，从而去除油污，因此可用作洗涤剂，D正确； 故选B。 【即时提升3-2】（25-26高一上·云南大理·期末）钠及其化合物在生产生活中应用广泛，以下关于钠及其化合物的说法正确的是 A．金属钠保存在水中，可防止其与氧气反应 B．过氧化钠与水反应时，过氧化钠只做氧化剂 C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，将有晶体析出 D．碳酸氢钠能与酸反应，可以用于治疗胃溃疡 【答案】C 【详解】A．金属钠与水剧烈反应生成氢气，不能保存在水中，应保存在煤油或石蜡油中，A错误； B．过氧化钠与水反应的方程式是，过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，因此既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．饱和碳酸钠溶液中通入发生反应是，因碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，且反应消耗水，导致晶体析出，C正确； D．碳酸氢钠虽能与酸反应，但产生的气体会导致胃胀气，可能加剧溃疡病情，故不可用于治疗胃溃疡，D错误； 故答案选C。 考向04 焰色试验 【典例04】（25-26高一上·陕西西安·期末）2025年9月3日，天安门广场举行盛大阅兵，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年。下列说法错误的是 A．清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应 B．高氯酸铵常用作导弹推进剂，高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价 C．石墨烯可制造超强防弹衣，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D．歼-10表演机拉的彩烟是利用焰色试验原理 【答案】D 【详解】A．清晨阳光穿过空气时，空气中的微小尘埃、水汽等形成气溶胶，阳光透过时产生的光亮通路是典型的丁达尔效应，A正确； B．高氯酸铵（）中，氢为+1价，氧为-2价，氮为-3价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可计算出氯元素的化合价为+7价，B正确； C．石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，C正确； D．歼-10表演机拉的彩烟是通过燃烧含金属盐的发烟剂产生的彩色烟雾，属于化学变化；而焰色试验是某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的物理变化，二者原理不同，D错误； 故答案选D。 【即时提升4-1】（25-26高一上·云南大理·期末）化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明该溶液为钠盐溶液 B．向豆浆中加入石膏(主要成分为)制作豆腐，是利用了胶体能聚沉的性质 C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这首诗描述的物质的主要成分是，属于电解质 D．《梦溪笔谈·杂志二》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 【答案】A 【详解】A．焰色试验火焰呈黄色只能说明溶液中含有钠元素，但不能确定阴离子种类，因此不一定为钠盐溶液（如可能是氢氧化钠溶液），A错误； B．豆浆是胶体，加入石膏使胶体聚沉，从而制作豆腐，B正确； C．诗句描述石灰石的开采、煅烧、消化和硬化过程，CaCO3是离子化合物，熔融状态可导电，属于电解质，C正确； D．“熬胆矾（CuSO4）铁釜化为铜”指铁置换铜的反应（），有电子转移，属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 【即时提升4-2】（25-26高一上·江西九江·期末）中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列叙述错误的是 A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“孤烟”为胶体 B．“东风夜放花千树，更吹落、星如雨”中五彩缤纷的烟花是金属元素发生化学变化呈现出的焰色 C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及分解反应 D．“杜康酿酒刘伶醉，山中佳酿醉陶潜”，其中酿酒过程中发生了化学反应 【答案】B 【详解】A．“孤烟”指沙漠中的烟，烟是固体颗粒分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体范畴，A项正确； B．烟花五彩缤纷是由于金属元素的焰色试验，焰色试验是物理变化，B项错误； C．“烈火焚烧”指煅烧石灰石（），发生分解反应，C项正确； D．酿酒过程是糖类在微生物作用下转化为乙醇和二氧化碳，发生化学反应，D项正确； 故答案选B。 基础巩固 1．（25-26高一上·四川巴中·阶段检测）下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是 A．的溶液中： B．无色溶液中： C．酸性溶液中： D．碱性溶液中： 【答案】A 【详解】A．pH=1的溶液为强酸性溶液，含大量的氢离子，上述离子之间互不反应，也不与氢离子反应，可大量共存，A符合题意； B．铜离子在水溶液中呈蓝色，不符合无色溶液的要求，且与、与均可发生反应，不能大量共存，B不符合题意； C．酸性溶液含大量，与大量的反应生成硫化氢气体，与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不符合题意； D．碱性溶液含大量，与反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D不符合题意。 2．（25-26高一上·安徽淮北·期中）关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列叙述正确的是 A．向碳酸氢钠中加入少量水，伴有放热现象 B．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C．碳酸钠固体加热分解，质量减少 D．等质量的两种固体与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体更多 【答案】D 【详解】A．碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸钠溶于水才会出现放热现象，A错误； B．澄清石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠反应均会生成碳酸钙白色沉淀，无法鉴别二者，B错误； C．碳酸钠热稳定性较强，加热条件下不会分解，固体质量无明显变化，C错误； D．碳酸钠摩尔质量为106 g/mol，碳酸氢钠摩尔质量为84 g/mol，根据可知，等质量时碳酸氢钠的物质的量更大，二者与足量盐酸反应时碳元素全部转化为CO2，因此碳酸氢钠产生的气体更多，D正确； 故选D。 3．（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示。下列说法错误的是 A．整个流程中可以循环利用的物质是CO2和 NaCl B．煅烧炉中的反应在实验室中可在蒸发皿中进行 C．先将饱和食盐水加入沉淀池，然后依次通入 NH3和CO2 D．副产品是 NH4Cl 【答案】B 【分析】向饱和的食盐水中先通过量氨气再通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，过滤得到碳酸氢钠，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用，母液通入氨气析出副产品是氯化铵，据此解答。 【详解】A．煅烧碳酸氢钠生成的可返回沉淀池重复利用，母液中未参与反应的也可循环进入沉淀池，因此可循环利用的物质是和，A正确； B．煅烧炉中进行的是碳酸氢钠固体的高温煅烧反应，实验室中高温煅烧固体需在坩埚中进行，蒸发皿仅可用于蒸发浓缩溶液，不能承受高温煅烧，B错误； C．极易溶于水，先向饱和食盐水中通入可使溶液呈碱性，能吸收更多，增大浓度，便于析出溶解度较小的，因此通入顺序为、，C正确； D．沉淀池内发生反应，母液中提取的副产品为，可用作氮肥，D正确； 故选B。 4．（25-26高三下·内蒙古巴彦淖尔·阶段检测）下列实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下一块黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 区分与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与的反应是放热反应 用棉花包裹置于坩埚中，向棉花上通气体，棉花燃烧说明是放热反应 D 区分与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．钠从煤油中取出后需先用滤纸吸去表面的煤油，且烧杯不能装满水，防止钠与水剧烈反应导致液体溅出发生危险，A错误； B．和都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，无法区分，B错误； C．可燃物燃烧需要温度达到着火点，向包裹的棉花通后棉花燃烧，说明反应放出热量使温度达到棉花着火点，可证明反应放热，C正确； D．观察钾元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，直接观察时，钾元素的紫色火焰易被钠的黄色火焰掩盖，不能区分两种溶液，D错误； 故选C 5．（24-25高一上·江苏南京·期中）用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置制备并收集二氧化碳 B．用乙装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．用丙装置验证化学反应速率：碳酸钠>碳酸氢钠 D．用丁装置鉴别硫酸钾和碳酸钾 【答案】B 【详解】A．二氧化碳密度大于空气，需用向上排空气法收集，A错误； B．乙为套管实验，外管受热温度更高，盛放热稳定性更强的碳酸钠，内管温度更低，盛放碳酸氢钠，若与内管相连的澄清石灰水变浑浊，与外管相连的澄清石灰水不变浑浊，即可证明热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠，能达到实验目的，B正确； C．碳酸氢钠与盐酸反应时，可直接与反应生成，而碳酸钠需先发生，再生成，相同条件下反应速率：碳酸氢钠>碳酸钠，结论错误，不能达到实验目的，C错误； D．硫酸钾和碳酸钾的阳离子均为钾离子，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应均为紫色，无法用丁装置鉴别，D错误； 故选B。 6．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下图所示为钠元素不同化合物之间的部分转化关系 以下说法正确的是 A．反应①、反应②中均为钠单质得电子 B．反应③、反应⑦都不是氧化还原反应 C．反应④、反应⑤均可以通过通入一定量的实现 D．反应⑥仅适用于实验室尾气处理，不适用于工业生产 【答案】C 【详解】A．反应①中Na转化为NaOH、反应②中Na转化为Na2O2，Na元素化合价均从0价升高为+1价，钠单质失电子，A错误； B．反应③是Na2O2和水反应生成NaOH，O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应⑦是次氯酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和次氯酸，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．反应④为NaOH和少量CO2反应生成Na2CO3，可以实现；反应⑤为NaOH转化为NaHCO3，通入过量的二氧化碳能实现，C正确； D．反应⑥为NaOH生成NaClO，工业用NaOH溶液与氯气反应生产漂白液，适用于工业生产，D错误； 故选C。 7．（25-26高一上·浙江杭州·期中）向溶液中通入一定量，得到混合溶液。向该混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断不正确的是 A．0~a段，发生两个不同的化学反应 B． C．初始的和的物质的量之比为 D．的物质的量浓度为 【答案】D 【分析】无阶段反应为：、； 产生阶段反应为：；根据反应，生成，消耗的物质的量为，对应盐酸体积为，因此，据此分析。 【详解】A．若0~a段溶质只有，a应为0；若0~a段溶质只有，a应为，根据分析，说明溶质为和，因此段确实发生两个不同反应，A正确； B．根据分析，B正确； C．根据碳守恒，初始通入；加入盐酸后，溶质全为，因此，，C正确； D．初始溶液体积为，根据C选项，，，不是，D错误； 故答案选D。 8．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列有关钠及其氧化物的说法正确的是 A．钠燃烧产生黄色火焰，产物为 B．钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 C．和均为碱性氧化物，在空气中久置都会变质 D．和中阳离子和阴离子的个数比均为 【答案】D 【详解】A．钠燃烧时产物为过氧化钠，不是氧化钠，A错误； B．钠性质活泼，投入溶液中会先和水反应生成，无法置换出单质铁，B错误； C．碱性氧化物的定义为与酸反应只生成盐和水的氧化物，和酸反应还会生成氧气，不属于碱性氧化物，C错误； D．中阳离子是，阴离子是过氧根离子，中阳离子是，阴离子是，二者阳离子和阴离子的个数比均为，D正确； 故选D。 9．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列离子方程式正确的是 A．氯气和冷水反应： B．石灰石与醋酸反应： C．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳： D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水： 【答案】D 【详解】A．氯气与冷水反应生成的HClO是弱电解质，正确离子方程式为，A项错误； B．醋酸是弱电解质，正确离子方程式为，B项错误； C．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳，反应产物应为碳酸氢钠，正确离子方程式为，C项错误； D．少量碳酸氢钠与足量澄清石灰水反应时，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式书写正确，D项正确； 答案选D。 10．（25-26高一上·浙江杭州·期中）关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是 A．两者均为白色固体 B．高温下氧化钠比过氧化钠稳定 C．过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能 D．两者都是金属氧化物 【答案】D 【详解】A．氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，A错误； B．高温下氧化钠可继续与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠比氧化钠更稳定，B错误； C．过氧化钠可与水、二氧化碳反应，氧化钠也能与二者分别反应，生成氢氧化钠、碳酸钠，C错误； D．氧化钠和过氧化钠都是金属钠与氧元素形成的氧化物，二者都属于金属氧化物，D正确； 故选D。 11．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列有关实验及安全的叙述中，不正确的是 A．钠着火时应用干燥的沙子灭火 B．实验结束后，多余的钠块放回原试剂瓶中 C．少量的钠可保存在煤油中 D．用稀硫酸清洗焰色试验的铂丝并放在酒精灯外焰上灼烧 【答案】D 【详解】A．钠性质活泼，能与水反应，不能用水或二氧化碳灭火，干燥沙子可以隔绝空气，能扑灭钠的火灾，A项正确； B．钠性质活泼，随意丢弃剩余钠会引发火灾等危险，因此实验结束后多余的钠块需要放回原试剂瓶，B项正确； C．钠密度比煤油大，且不与煤油反应，煤油可以隔绝空气和水蒸气，因此少量钠可保存在煤油中，C项正确； D．清洗焰色试验的铂丝应选用稀盐酸，稀盐酸与杂质反应生成的氯化物沸点低、易挥发，可除去杂质干扰，硫酸沸点高，生成的硫酸盐难挥发，会残留杂质干扰实验，D项错误； 答案选D。 12．（24-25高一上·浙江杭州·开学考试）在蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是 A．NaOH固体溶于水是放热过程 B．a、c两点时，NaOH溶解度相同 C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D．d点时，该溶液一定是饱和溶液 【答案】C 【详解】A．据图可知，氢氧化钠固体溶于水放出热量，A正确； B．a、c两点温度相同，都存在没有溶解的NaOH，所以a、c两点NaOH的溶解度相同，B正确； C．b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C错误； D．c点存在未溶解固体，d点在c点之后，d点温度降低后NaOH溶解度减小，则d点溶液一定是饱和溶液，D正确； 故选C。 13．（25-26高一上·浙江杭州·期中）钠是人体正常生长发育中不可或缺的元素，与新陈代谢息息相关。如图为钠及其化合物的转化关系，回答下列问题： (1)请写出上述过程中②反应的化学方程式___________。 (2)钠与水的反应可以用五个字进行概括：“浮、游、熔、响、红”，根据该现象可以得出的结论是___________(填字母)。 A．金属钠质软，具有很好的延展性 B．金属钠与水反应后溶液呈碱性 C．金属钠与水反应放出热量 D．金属钠是热和电的良导体 (3)请写出④受热时反应的化学方程式___________。 【答案】(1) (2)BC (3) 【详解】（1）反应②是钠与水的反应，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量热量，反应方程式为：。 （2）钠与水的反应可以用五个字进行概括：“浮、游、熔、响、红”， A．钠与水的反应的现象不能说明金属钠质软，具有很好的延展性，A不选； B．钠与水反应后的溶液变红，可以得出溶液呈碱性，B选； C．钠熔化成小球，说明反应放热且钠的熔点较低，C选； D．该反应中未涉及导电性，且“熔”仅说明钠是热的良导体，但未体现电的良导体，D不选； 故选BC。 （3）反应④是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，根据化学反应规律，方程式为：。 14．（25-26高一上·浙江杭州·期中）是生活中常见的物质，请回答下列问题： (1)写出治疗胃酸的离子方程式：_________。 (2)属于“酸”、“碱”、“盐”中的_________。 (3)除去溶液中杂质的离子方程式_________。固体中含有少量的杂质，除去杂质发生反应的化学方程式为_________。 (4)用如图所示装置能否得出比稳定的结论，填_________(能或否)。 【答案】(1)HCO+H+=CO2↑+H2O (2)盐 (3) CO2++H2O=2 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 (4)否 【详解】（1）NaHCO3能和胃酸中的HCl反应生成NaCl、CO2和H2O，离子反应方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O。 （2）酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐。 （3）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可以往溶液中通入过量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为CO2++H2O=2；Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3，可以加热使碳酸氢钠分解从而达到除杂的目的，发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 （4）用如图所示装置不能得出Na2CO3比NaHCO3稳定的结论，应将Na2CO3装在大试管中，NaHCO3装在小试管中，若观察到与小试管连接的烧杯变浑浊，而另一只烧杯无明显现象，可证明Na2CO3比NaHCO3稳定。 15．（25-26高一上·安徽黄山·期末）钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 Ⅰ．Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。 (2)NaHCO3可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式是___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法主要工艺流程和部分物质的溶解度曲线如下图1所示。 (3)实验室模拟“侯氏制碱法”，该过程中不需要用到的操作是___________(填字母)。 A．B．C． D． (4)下列联合制碱法流程说法不正确的是___________(填字母)。 A．CO2可以循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．溶液B中含有Na+、、Cl- D．可以用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3 (5)向溶液A中加入NaCl可促进副产品NH4Cl的析出，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，如图2所示。为使NH4Cl充分析出，需控制的适宜温度范围为___________(填标号)。 A．90~100℃ B．50~70℃ C．30~50℃ D．0~10℃ (6)该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，可采取的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。 (7)为了检测某含NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，称取100.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，加热到质量不再改变，冷却后称其质量为96.9g，该样品中Na2CO3的纯度是___________。 【答案】(1)(2)(3)C(4)D(5)D (6)滴加足量稀硝酸酸化后，再滴入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则试样中混有NaCl (7)91.6% 【分析】往饱和食盐水中先通NH3，再通CO2，生成NaHCO3沉淀，过滤后，沉淀灼烧得纯碱和CO2，CO2循环使用，溶液A中含有NH4Cl，加入食盐，NH4Cl转化为沉淀；过滤后，得NH4Cl固体和NaCl溶液。 【详解】（1）Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为。 （2）NaHCO3可与酸反应生成CO2和H2O，用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式是。 （3）据分析，过程中需要向饱和食盐水通NH3和CO2的反应装置、过滤装置、灼烧装置，不需要蒸发装置，故答案为C。 （4）A．据分析，CO2可以循环使用，A正确； B．NH4Cl可作为氮肥，B正确； C．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，含有Na+、Cl-、，C正确； D．Ba(OH)2溶液与Na2CO3和NaHCO3均生成BaCO3沉淀，D错误； 故答案为D。 （5）使NH4Cl充分析出，需要NH4Cl的溶解度小于NaCl，则适宜温度为0~10℃，故答案为D。 （6）用硝酸酸化的硝酸银溶液检验是否存在NaCl，操作方案为：滴加足量稀硝酸酸化后，再滴入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则试样中混有NaCl。 （7）NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水，假设原碳酸钠和碳酸氢钠的质量分别为xg和yg，碳酸氢钠分解生成的碳酸钠质量为，则x+y=100.0、x+y=96.9，解得：x=91.6g、y=8.4g，则样品中Na2CO3的纯度是。 培优拓展 16．（25-26高一上·安徽六安·期末）Na2O、Na2O2是钠与氧气反应生成的两种不同产物，下列关于二者的说法正确的是 A．Na2O2中阴阳离子的数目之比为1：1 B．Na2O与Na2O2均属于碱性氧化物 C．Na2O2可用作潜艇中的供氧剂 D．Na2O是淡黄色固体 【答案】C 【详解】A．Na2O2中阳离子为Na+，阴离子为，每个Na2O2含2个Na+和1个，阳离子与阴离子的数目之比为2:1，A错误； B．Na2O属于碱性氧化物，但Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不符合碱性氧化物定义，B错误； C．Na2O2能与CO2或H2O反应生成O2，可用作潜艇供氧剂，C正确； D．Na2O是白色固体，淡黄色固体是Na2O2的特征，D错误； 故答案选C。 17．（25-26高一上·浙江丽水·期末）化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下： 下列说法不正确的是 A．“碳酸化”设备中的反应为 B．“母液I”吸氨后的溶液中主要含有 C．“母液I”吸氨可促进析出，“母液Ⅱ”吸氨可促进的吸收 D．该工艺过程中可以循环使用的物质有、NaCl 【答案】B 【分析】在饱和NaCl溶液中先通入氨气使溶液呈现碱性，再通入CO2(碳酸化)，在碱性环境下CO2溶解能力增强，与氨气反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠从溶液中析出，煅烧后转化为纯碱、水和二氧化碳，母液I继续吸收氨气析出NH4Cl，过滤后再加入NaCl继续盐析出氯化铵，过滤后得到氯化钠溶液可再次投入使用，据此来解答。 【详解】A．据分析，“碳酸化”设备中NaCl与NH3、CO2反应生成NaHCO3和NH4Cl，化学方程式为，A正确； B．“母液I”吸氨后的溶液中主要含有，同时还含有NH3·H2O，B错误； C．据分析，“母液I”吸氨可促进析出，“母液Ⅱ”吸氨可促进的吸收，C正确； D．由图可知，“煅烧”后二氧化碳可以循环使用，“盐析”后的“母液Ⅱ”含有氯化钠，则氯化钠可以循环使用，D正确； 故答案为B。 18．（25-26高一上·广东湛江·期末）实验室欲测定某食用碱样品（可能含中一种或两种）的成分，进行如下实验：称取一定量样品溶于水，逐滴加入浓度为的稀盐酸，并记录气体的体积与加入盐酸体积的关系（不考虑气体溶解）。下列说法正确的是 A．若滴加盐酸过程中，无生成阶段消耗的盐酸体积与生成阶段消耗的盐酸体积相等，则样品中不含 B．若样品中的物质的量相等，滴加少量盐酸时的离子方程式为： C．若先将样品充分加热，冷却后再加入足量盐酸，此时产生的体积（同温同压）与加热前直接加足量盐酸产生的体积相等 D．若加入盐酸至恰好不再产生气体时，消耗盐酸的总体积为V mL，则样品中： 【答案】A 【详解】A．若滴加盐酸过程中，无CO2生成阶段消耗的盐酸体积与生成CO2阶段消耗的盐酸体积相等，说明样品中只有Na2CO3（其反应分两阶段：Na2CO3+ HCl → NaHCO3+ NaCl 和 NaHCO3+ HCl → NaCl + H2O + CO2，两阶段消耗HCl体积相等），若有NaHCO3存在，生成CO2阶段消耗体积会更大，因此样品中不含NaHCO3，A正确； B．滴加少量盐酸时，优先与反应生成，而非直接生成CO2；即使Na2CO3和NaHCO3物质的量相等，少量盐酸仍发生此反应，B错误； C．加热时NaHCO3分解（2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑），释放部分CO2；冷却后加足量盐酸，剩余Na2CO3产生的CO2量[n(CO2) = n(原Na2CO3) + n(原NaHCO3)/2]小于加热前直接加盐酸产生的CO2总量[n(CO2) = n(原Na2CO3) + n(原NaHCO3)]，C错误； D． 恰好不再产生气体时，消耗HCl总量为[2n(Na2CO3) + n(NaHCO3) ]mol，而[n(Na2CO3) + n(NaHCO3)]为总物质的量；由cV/1000 = 消耗HCl的物质的量，得 = 2n(Na2CO3) + n(NaHCO3) ，D错误； 故答案选A。 19．（25-26高一上·广东湛江·期末）芒硝（）在化工、医药、农业、食品、环保等多个领域具有广泛用途，工业上常以芒硝为原料制备，原理与侯氏制碱法类似。下列说法正确的是 A．是混合物 B．用做焰色试验时，观察到紫色 C．在水中发生电离： D．制备时发生的方程式可能为： 【答案】D 【详解】A．芒硝（）是结晶水合物，具有固定组成，属于纯净物，不是混合物， A错误； B．中含有钠元素，焰色试验中钠元素的特征焰色为黄色，而非紫色（紫色为钾元素的焰色）， B错误； C．在水中电离时，首先解离为和，为弱酸根离子，部分电离产生和，但主要电离方程式为，而非直接生成和， C错误； D． 该方程式与侯氏制碱法原理类似，以芒硝（提供）为原料，在氨和二氧化碳作用下生成沉淀和硫酸铵，符合工业制备过程， D正确； 故选D。 20．（25-26高一上·广东清远·期末）某实验小组用如图装置探究“钠与二氧化碳的反应除生成碳酸钠外还可能生成的产物”（已知：与溶液反应生成黑色沉淀，可用于检测微量）。下列说法错误的是 A．实验前先检查装置的气密性 B．点燃酒精灯前，先通入干燥的至②中澄清石灰水变浑浊 C．若装置③有黑色沉淀，则装置①中反应化学方程式为 D．装置③后需加尾气处理装置 【答案】C 【分析】装置①为Na与二氧化碳的反应装置；装置②为澄清石灰水，因为金属钠与空气中的氧气、水蒸气等反应，实验开始前要将装置内空气排尽，通入干燥的CO2后，待②中澄清石灰水变浑浊时，证明空气已排尽；装置③为溶液，目的是检验CO气体。据此分析解答。 【详解】A．防止空气中的氧气进入装置①，干扰钠与的反应，故实验前应检查装置的气密性，A项正确； B．观察到装置中澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气已被排尽，再点燃酒精灯，B项正确； C．若装置③有黑色沉淀，说明钠与二氧化碳反应生成，根据氧化还原反应得失电子守恒原理，反应的化学方程式为，C项错误； D．反应生成的有毒，为避免污染环境和安全考虑，装置③后应加尾气处理装置，D项正确； 故答案选C。 21．（25-26高一上·全国·期末）短周期活泼金属单质的相关转化如图所示。下列说法正确的是 A．单质可置换出溶液中的 B．氧化物1可与水反应生成碱和 C．氧化物3可与单质反应生成一种新的单质 D．向碱中通入少量或过量的生成的盐相同 【答案】C 【分析】短周期活泼金属单质M能与发生两种条件下的反应，生成氧化物1(常温)和氧化物2(加热)，再结合氧化物1和氧化物2都能与氧化物3生成碱，该碱与反应可生成盐，可推断出：M为Na，短周期活泼的金属；氧化物1为；氧化物2为；氧化物3为，碱为NaOH，盐可能为或。 【详解】A．单质Na投入溶液时，先与水反应生成NaOH和，NaOH再与生成沉淀，不能置换出Cu，A错误； B．氧化物1为，与水反应只生成NaOH，无；能生成碱和的是氧化物2，B错误； C．氧化物3为与单质M为Na反应的化学方程式为，生成，C正确； D．向碱(NaOH) 中通入少量生成，通入过量生成，生成的盐不同，D错误； 故答案选C。 22．（25-26高一上·河南三门峡·期末）下列含钠及其化合物的反应，其离子方程式书写正确的是 A．金属钠加入水中： B．向NaOH溶液通入过量CO2： C．Na2O2与水反应： D．向Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸： 【答案】C 【详解】A．金属钠加入水中，反应的化学方程式为，对应的离子方程式应为，选项中原子不守恒，A不符合题意； B．向溶液通入过量，生成，正确的离子方程式为，选项中产物为，不符合“过量”的条件，B不符合题意； C．与水反应，生成和，离子方程式为，C符合题意； D．向溶液中加入少量稀盐酸，生成，正确的离子方程式为，选项中直接生成，不符合“少量稀盐酸”的条件，D不符合题意； 故选C。 23．（25-26高一上·安徽安庆·期末）NaH在常温下可与水反应，其可由Na与在加热条件下反应制得。某同学设计如图所示装置制取少量NaH。下列说法不正确的是 A．装置①中反应的离子方程式为： B．NaH可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价 C．装置②中碱石灰可用浓硫酸代替 D．装置④可防止空气中的水蒸气进入装置③ 【答案】C 【分析】在①中Zn与HCl发生反应产生ZnCl2、H2，盐酸具有挥发性，使反应产生的H2中含有挥发的HCl及H2O蒸气，通过装置②的碱石灰进行吸收；在装置③中Na与H2在加热时发生反应生成NaH，装置④的碱石灰能够吸收空气中的水蒸气，防止Na、NaH与水发生反应，而使制备的物质的纯度降低。 【详解】A．①中Zn与HCl发生反应产生ZnCl2、H2，反应的离子方程式为：，A正确； B．NaH中钠元素为+1价，则其中氢元素为价，其可以和水反应生成氢气，可在野外用作生氢剂，B正确； C．浓硫酸是酸性干燥剂，仅能干燥H2，无法吸收杂质HCl，因此若用浓硫酸代替装置②（需要将装置②换成洗气瓶），H2中混有的杂质HCl会与Na在加热条件下反应生成NaCl，导致装置③中产物中含NaCl杂质，因此不能得到纯净NaH，C错误； D．装置④中碱石灰可吸收空气中的水蒸气，可以防止其进入装置③与Na、NaH发生反应，D正确； 故选C。 24．（25-26高一上·甘肃定西·开学考试）侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率，促进了世界制碱技术的发展。制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。 回答下列问题： (1)操作Ⅰ的名称是______。 (2)氯化铵属于化学肥料中的 ______肥。 (3)写出反应②的化学方程式：__________________________________________。 (4)上述已知生产流程中，可循环使用的物质是________________________。 (5)氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所示，若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用 ________________方法提纯氯化铵。 【答案】(1)过滤(2)氮(3)(4)二氧化碳（或）(5)降温结晶（或冷却热饱和溶液） 【分析】“联合制碱法”中，氨气先通入饱和食盐水中，使溶液呈碱性，有利于后续吸收二氧化碳。化学反应原理：，在这个反应中，碳酸氢钠的溶解度相对较小，因此会作为沉淀析出。过滤得到沉淀和滤液，滤液中主要含有氯化铵和剩余的氯化钠。将碳酸氢钠加热分解得到二氧化碳和纯碱，以此解答。 【详解】（1） 经过操作Ⅰ后，混合物被分离成了沉淀和滤液，将难溶性固体与液体分离的实验操作名称是过滤。 （2）氯化铵（）中含有农作物生长所必需的营养元素氮（N）元素，因此它属于化学肥料中的氮肥。 （3）根据流程图可知，反应②是碳酸氢钠（）在煅烧（加热）的条件下发生分解反应，生成碳酸钠（纯碱）、水和二氧化碳气体。该反应的化学方程式为：。 （4）在上述生产流程中，二氧化碳（）在第一步通入饱和食盐水中作为反应物被消耗，而在反应②煅烧碳酸氢钠时又作为生成物被释放出来。因此，二氧化碳既是反应物又是生成物，是可以循环使用的物质。 （5）根据图2的溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而显著增大，而氯化钠的溶解度随温度的变化不明显。当氯化铵中混有少量氯化钠时，可先将其配制成高温下的饱和溶液，然后降低温度，氯化铵会因溶解度急剧减小而大量结晶析出，氯化钠则基本留在母液中，这种提纯方法称为降温结晶。 25．（25-26高一上·安徽淮北·期中）某学校兴趣小组为研究NaHCO3(含少量NaCl)的纯度，设计了以下实验。 已知：a．浓硫酸常用于吸收水蒸气。b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 实验步骤： ①检查装置气密性后，各装置分别装入药品，B中装入ag样品，称量装置D的质量为b g。 ②先连接好装置A、B、C，通入一段时间的空气，再连接上装置D、E。 ③加热装置B，一段时间后停止加热，再通入一段时间空气。…… ④再次称量装置D的质量为c g。…… 回答下列问题： (1)装置B中发生反应的化学方程式为___________。 (2)浓硫酸的作用是___________。 (3)步骤③中通入一段时间空气的作用是___________。 (4)实验测得生成的气体的物质的量为___________mol，NaHCO3的质量分数为___________。 (5)若无装置E，则NaHCO3的质量分数为___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】(1) (2)吸收反应生成的水蒸气，防止其进入D中影响质量测定 (3)使反应生成的二氧化碳被D充分吸收 (4) (5)偏大 【详解】（1）装置B中是碳酸氢钠受热分解，反应的化学方程式为：； （2）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的作用是：吸收反应生成的水蒸气，防止其进入D中影响质量测定； （3）反应结束后，装置B中仍残留有生成的气体。③中通入一段时间空气的作用是：使反应生成的二氧化碳被D充分吸收； （4）装置D反应前后的质量差，就是生成的二氧化碳的质量：，二氧化碳的物质的量：，根据方程式可知碳酸氢钠的质量：，质量分数：； （5）装置E中的碱石灰可以防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D。若无装置E，空气中的二氧化碳和水蒸气会被D吸收，导致测得的D的质量差(c−b)偏大，因此计算出的质量分数会偏大。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 钠及其化合物 内容导航 暑期启航·目标明确：暑期提前规划学习任务，明确阶段目标与提升路径 新知先修·体系构建：提前预习核心知识内容，梳理知识脉络，搭建完整框架 重点突破·方法培优：聚焦重难点知识突破，提炼解题思路，培养高效方法 典例精研·即时提升：精选典型例题深度讲解，掌握解题规律，实现即时提升 分层精练·培优拓展：基础巩固与培优拓展结合，分层训练提升综合应用能力 1.掌握钠单质的物理、化学性质，能熟练书写钠与氧气、水、盐溶液的反应方程式，理解强还原性。 2.区分氧化钠、过氧化钠，掌握过氧化钠与水、CO₂的反应，会计算相关定量问题。 3.对比掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异，熟练应用鉴别、除杂、相互转化等高频题型。 4.能整合钠及其化合物的转化关系，构建钠元素知识网络，应对无机推断与工艺流程题。 重点01 活泼的金属单质——钠 一、钠的物理性质 金属钠是一种柔软、银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；密度为0.97g·cm－3 (比水的密度还小但比煤油的要大)；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低 二、钠的化学性质 (从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性) 钠的原子结构示意图为，从原子结构来看，钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中钠原子很容易失去1个电子而形成最外层为8个电子稳定结构，因此金属钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性 1、钠与O2的反应 反应条件 室温 加热或点燃 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成______色固体 化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 结论 钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同 微点拨 由于钠燃烧时必定有______在燃烧(钠极易被氧化成氧化钠)，说明氧化钠加热时也可以转化为过氧化钠，即：2Na2O＋O22Na2O2，因此Na2O2比Na2O稳定 2、钠与其它非金属的反应 (1)钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S (研磨时容易爆炸) (2)在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl (白烟，火焰为黄色) (3)与氢气反应生成NaH：2Na＋H22NaH (4)与氮气反应生成Na3N：6Na＋N22Na3N 【方法技巧】 ①金属钠的取用：取用时应用镊子将钠从煤油中取出，不能直接用手接触，用滤纸吸干钠块表面的煤油后，一般用小刀切取绿豆粒大小即可，不能太大，以免发生危险。实验室中，药品从试剂瓶中取出后.为防止污染试剂，一般不能将未用完的药品放回原瓶，但取用金属钠时，剩余的钠要放回原试剂瓶中，不能乱扔，类似的物质还有钾、白磷等。 ②钠是非常活泼的金属，与O2反应条件不同时，反应现象不同，产物也不同，常温时生成Na2O，加热或点燃条件下生成Na2O2。 ③钠与其他非金属的反应2Na+Cl22NaCl;2Na＋S===Na2S。 ④钠露置在空气中的变化过程发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH ③2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O ⑤钠与氧气反应的有关判断： （1）反应产物的判断 钠与氧气的反应产物只受反应条件的影响，而不受氧气量的影响。即钠不论是与少量氧气反应还是与足量氧气反应，只要是在常温下反应均生成Na2O，点燃或加热的条件下反应生成Na2O2。 （2）转移电子数目的判断 钠与氧气反应，不论生成Na2O还是Na2O2，均属于氧化还原反应，在反应过程中都是Na失电子被氧化为Na+，即转移电子数由钠的量决定，故等质量的钠与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，反应转移的电子数都相等。 3、钠与水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 浮——钠浮在水面上 钠的密度比水的小 熔———钠熔化成光亮的小球 反应放热，钠的熔点低 游——小球在水面上迅速游动 生成气体推动钠球游动 响——发出"嘶嘶"的响声，且钠很快消失 反应剧烈 红——加入酚酞的溶液颜色变红 生成碱性物质 实验方程式 常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2. 化学方程式:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 离子方程式:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。 4、钠与酸的反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H+===2Na+＋H2↑ （直接与H+反应） ①钠与酸反应比与水反剧烈，极易______，要特别小心 ②钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2，如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应 5、钠与盐溶液的反应：钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如： ①与CuSO4溶液反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (1) CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ (2) 合并(1)和(2)得 (方法：去掉NaOH) 2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ ②Na与Fe2(SO4)3溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4 合并(1)和(2)得 (方法：去掉NaOH) 6Na＋6H2O＋Fe2(SO4)3===3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑ ③与NH4Cl溶液反应：2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋2NH3↑＋H2↑ 【方法技巧】 ①钠与熔融盐反应可置换出较不活泼的金属，如：4Na+TiCl4(熔融)4NaCl +Ti ②K、Ca、Na不能从盐溶液中置换出金属单质。 ③金属钠与溶液反应的现象： （1）共性：因为钠与水的反应属于剧烈的置换反应，故钠与溶液反应有共同的现象产生。①浮：钠浮在液面上;②熔：钠熔化成光亮的小球;③游：钠在液面上不停地游动直至反应完;④响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。 （2）差异性：与酸反应时，由于溶液中H+浓度较大，反应程度比钠与水的反应剧烈，最后钠可能在液面上燃烧;与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀（如难溶性碱）、其他气体（NH3）等 重点02 氧化钠和过氧化钠 1.Na2O与H2O、CO2的反应 Na2O是一种白色固体，属于碱性氧化物，可与水反应:Na2O＋H2O===2NaOH；可与酸反应:Na2O＋2HCl===2NaCl+H2O;可与CO2反应:Na2O＋CO2===Na2CO3。 2.Na2O2与H2O的反应（实验探究） 实验操作 实验现象 结论或解释 ①向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水，有________产生 ①Na2O2与H2O剧烈反应，产生气体 ②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高 ②该反应是放热反应 ③立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 ③说明有氧气生成 ④向试管中滴入酚酞溶液，其现象是溶液先变红， 后褪色 ④先变红：说明有碱生成 后褪色：Na2O2具有漂白性 实验结论 由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性 化学方程式 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子 (2)Na2O2与CO2的反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源)【方法技巧】 ①Na2O2与H2O的反应（2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑），实质上可以分成两个过程:Na2O2＋2H2O=== 2NaOH＋H2O2，2H2O2===2H2O＋O2↑。该反应中生成了NaOH，可使酚酞溶液变红，又因为反应过程中有H2O2生成，H2O2具有很强的氧化性，能使溶液褪色，因此溶液先变红后褪色。 ②Na2O2与水反应时，只有Na2O2中氧元素的价态发生了变化，电子转移情况可表示为： 由此可知，氧化剂、还原剂均为Na2O2，氧化产物是O2，还原产物是NaOH。 3.Na2O2与Na2O的区别 比较内容 Na2O2 Na2O 氧化物类型 过氧化物（不是碱性氧化物） 碱性氧化物 氧的价态与特点 -1价（中间价，可表现出氧化性、还原性） -2价（最低价） 阴阳离子个数比 N(O22-):N(Na+)=1:2 N(O2-):N(Na+)=1:2 颜色 ______ 白色 与水反应 2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑ Na2O＋H2O===2NaOH 与CO2反应 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O＋CO2===Na2CO3 与酸反应 Na2O2＋4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑ Na2O＋2HCl===2NaCl+H2O 主要用途 供氧剂、漂白剂、氧化剂 - 存放 隔绝空气，密封存放（Na2O2应远离易燃物） 转化关系 2Na2O+O22Na2O2 【方法技巧】 ①Na2O是碱性氧化物，Na2O2是非碱性氧化物 (因其与酸反应时除生成盐和水外，还有O2生成) ②Na2O2中阴离子是O，阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1 ③Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子 ④Na2O2的漂白性是指Na2O2生成的氧气可以将一些有色有机物氧化成无色，此性质称其为漂白性。漂白有色物质的反应也是氧化还原反应，是化学性质；与活性炭的漂白原理——吸附有色物质发生物理变化不同 ⑤Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2，如：Na2O2＋SO2===Na2SO4 重点03 碳酸钠和碳酸氢钠 1、Na2CO3、NaHCO3的物理性质 【思考与交流】在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表 —— —— 碳酸钠 碳酸氢钠 实验项目 ①观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述 白色粉末 细小的白色晶体 ②向以上试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 加水结块成晶体，温度计示数增大，说明Na2CO3溶于水是放热的 加水部分溶解，温度计示数降低，说明NaHCO3溶于水是______ ③继续向②的试管中分别加入5 ml的水，用力振荡，有何现象 固体完全溶解 固体量减少，但不能全部溶解 ④分别向③所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象 溶液变______ 溶液变浅红色 实验结论 ①水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水 ②溶解度大小比较：Na2CO3溶解度大于NaHCO3 ③溶液酸碱性：Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性 (1)Na2CO3的物理性质：俗称纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，溶于水是放热的，Na2CO3·10H2O为白色晶体 (2)NaHCO3的物理性质：俗称小苏打，细小白色晶体，能溶于水，溶于水是吸热的 2、Na2CO3、NaHCO3的化学性质 (1)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较 实验过程 如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球 实验装置 实验现象 小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A烧杯中有少量气泡冒出，A烧杯中澄清石灰水________ 实验结论 Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 化学方程式 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (2)Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应快慢的比较 实验过程 在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中 实验装置 实验现象 两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大 实验结论 碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈 化学方程式 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (3)Na2CO3、NaHCO3与碱的反应 物质 Na2CO3 NaHCO3 与NaOH溶液 不反应 NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O 与澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓ +2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+NaOH+H2O 与CaCl2溶液 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaCl 不反应 3、Na2CO3、NaHCO3的性质比较 物质 比较项目 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色与态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 都易溶于水，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度 溶液的碱性 显碱性(较强) 显碱性(较弱) 热稳定性 稳定、受热不易分解 不稳定受热分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与酸反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈 与NaOH反应 不反应 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与Ca(OH)2反应 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 与Ca(OH)2反应存在少量过量问题 与BaCl2反应 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 不反应 与CO2及H2O Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 不反应 相互转化 用途 玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业 发酵粉的主要成分之一、灭火器、治疗胃酸过多 4、Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 方法 原理 结论 加热法 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受热不易分解 加热时有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 沉淀法 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl 有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3 与盐酸反应的剧烈程度 Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl === NaCl+H2O+CO2↑ 与相同浓度的盐酸反应，反应剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3 盐酸逐滴加入 CO32-+H+===HCO3- HCO3+H+===CO2↑+H2O 逐滴加入盐酸，立即产生气体的是NaHCO3，开始______气体，滴加一段时间后产生气体的是Na2CO3 5、Na2CO3与NaHCO3的除杂 混合物(括号内的为杂质) 除杂方法或所用试剂 反应原理 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量的NaOH溶液 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 6、Na2CO3溶液与盐酸互滴时反应现象的不同点——互滴实验 (不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法) (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸 (开始时酸不足) 先：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl　无气体产生 后：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑　有气体产生 现象：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，______产生 (2)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液 (开始时酸过量) 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O 现象：立即产生大量的气泡 7、侯氏制碱法：往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出(依次通人CO2、NH3至饱和行吗?) NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 【方法技巧】 ①若是将少量盐酸、硫酸、硝酸分别滴加到Na2CO3溶液中，均不会有CO2放出;将Na2CO3滴加到盐酸中会立即产生气泡;NaHCO3溶液与强酸溶液无论以何种顺序滴加，均会立即产生气泡。 ②CO32-结合H+放出CO2的化学反应分两步进行:CO32-＋H+===HCO3-;HCO3-+H+===CO2↑+H2O，而 HCO3-;直接结合H+放出CO2;且Na2CO3的相对分子质量大于NaHCO3的。因此，相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应时，后者放出CO2的速度快且量多。 重点04 氢氧化钠(NaOH)及焰色试验 1、物理性质：俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水且溶于水放出大量的热，有强腐蚀性 2、化学性质：NaOH来源广泛，是一种常用的一元强碱，具有碱的通性 (1)能与酸碱指示剂或试纸发生______反应 (2)能与酸反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (3)能与酸性氧化物反应(CO2、SO2) CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3 (4)能与某些盐反应：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (5)能与酸式盐反应(与强酸、弱酸的酸式盐都能反应) ①NaOH与NaHSO4反应：NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O ②NaOH与NaHCO3反应：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 3、用途：造纸、纺织、印染、制皂工业 焰色反应 1、定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。这在化学上称为焰色反应 2、操作步骤： (1)洗：用稀盐酸刷洗铂丝(或光洁无锈的铁丝)目的：使铂丝上的高沸点的杂质转化为沸点相对较低的氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发 (2)烧：将洗净的铂丝放在酒精灯(或煤气灯、酒精喷灯)上灼烧至与原火焰颜色相同。目的：除去铂丝上的杂质(3)蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质(4)烧：在无色火焰上灼烧，并观察火焰的颜色 (5)洗：再用盐酸洗净铂丝(或铁丝)，并在火焰上灼烧至无色 3、应用 (1)检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液(2)利用焰色反应制节日烟花 4、一些金属元素的焰色 金属元素 钠 钾 锂 铷 钙 铜 锶 钡 焰色 黄色 紫色 紫红色 紫色 砖红色 绿色 洋红色 黄绿色 【方法技巧】 ①焰色试验是元素的性质，而不仅仅是单质或某种化合物的性质。 ②若某样品焰色为黄色，可以判断其中一定有钠元素，但不能说明一定无钾元素。因为钠产生的黄色能掩盖钾产生的紫色。 ③焰色试验中试剂可以是单质或化合物，可以是固体也可以是溶液。 ④焰色试验是物理变化。 考向01 钠的性质 【典例01】（25-26高一上·云南玉溪·期末）下列关于钠的叙述错误的是 A．钠可以保存在煤油中 B．用一般的化学置换法不能制取金属钠 C．自然界中无游离态的钠存在 D．钠燃烧生成氧化钠 【即时提升1-1】（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列叙述正确的是 A．某溶液做焰色试验时，若出现黄色火焰，则该溶液溶质为钠盐 B．若不慎将酸沾到皮肤上，可用3%~5%的溶液冲洗 C．活泼金属钠、钾着火时可用泡沫灭火器灭火 D．做钠燃烧实验时，为了实验安全，可戴护目镜 【即时提升1-2】（25-26高一上·福建三明·期末）下列说法正确的是 A．钠在空气中燃烧生成白色的 B．钠投入硫酸铜溶液中有红色固体产生 C．钠长期露置于空气中最终生成碳酸钠 D．和中阴阳离子个数比不相同 考向02 氧化钠及过氧化钠的性质 【典例02】（25-26高一上·西藏拉萨·期末）下列关于金属钠的叙述正确的是 A．钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小 B．钠最外层只有1个电子，反应中易失去电子表现氧化性 C．单质钠久置于空气中最终生成 D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 【即时提升2-1】（24-25高一上·四川南充·期中）下列叙述正确的是 A．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．中O元素的化合价为价 C．是淡黄色物质，是白色物质 D．向与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色 【即时提升2-2】（24-25高一上·湖南长沙·期中）下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同 B．Na2O、Na2O2都是白色固体 C．Na2O、Na2O2都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D．Na2O2只能作氧化剂 考向03 碳酸钠及碳酸氢钠的性质 【典例03】（25-26高一上·云南昆明·期末）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠及其化合物的“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是 A．b着火时可以用泡沫灭火器扑灭 B．若e是，向盛有e溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 C．若a为NaH，H显-1价，NaH与水反应生成时，NaH发生还原反应 D．可以用焰色试验区分这些物质 【即时提升3-1】（25-26高一上·湖南益阳·期末）下列有关钠及其化合物的说法中，错误的是 A．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在 B．与水反应能生成NaOH，因此属于碱性氧化物 C．等浓度的溶液与溶液，前者碱性更强 D．可做家用洗涤剂，用于清洗厨房用具的油污 【即时提升3-2】（25-26高一上·云南大理·期末）钠及其化合物在生产生活中应用广泛，以下关于钠及其化合物的说法正确的是 A．金属钠保存在水中，可防止其与氧气反应 B．过氧化钠与水反应时，过氧化钠只做氧化剂 C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，将有晶体析出 D．碳酸氢钠能与酸反应，可以用于治疗胃溃疡 考向04 焰色试验 【典例04】（25-26高一上·陕西西安·期末）2025年9月3日，天安门广场举行盛大阅兵，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年。下列说法错误的是 A．清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应 B．高氯酸铵常用作导弹推进剂，高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价 C．石墨烯可制造超强防弹衣，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D．歼-10表演机拉的彩烟是利用焰色试验原理 【即时提升4-1】（25-26高一上·云南大理·期末）化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明该溶液为钠盐溶液 B．向豆浆中加入石膏(主要成分为)制作豆腐，是利用了胶体能聚沉的性质 C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这首诗描述的物质的主要成分是，属于电解质 D．《梦溪笔谈·杂志二》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 【即时提升4-2】（25-26高一上·江西九江·期末）中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列叙述错误的是 A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“孤烟”为胶体 B．“东风夜放花千树，更吹落、星如雨”中五彩缤纷的烟花是金属元素发生化学变化呈现出的焰色 C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及分解反应 D．“杜康酿酒刘伶醉，山中佳酿醉陶潜”，其中酿酒过程中发生了化学反应 基础巩固 1．（25-26高一上·四川巴中·阶段检测）下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是 A．的溶液中： B．无色溶液中： C．酸性溶液中： D．碱性溶液中： 2．（25-26高一上·安徽淮北·期中）关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列叙述正确的是 A．向碳酸氢钠中加入少量水，伴有放热现象 B．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C．碳酸钠固体加热分解，质量减少 D．等质量的两种固体与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体更多 3．（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示。下列说法错误的是 A．整个流程中可以循环利用的物质是CO2和 NaCl B．煅烧炉中的反应在实验室中可在蒸发皿中进行 C．先将饱和食盐水加入沉淀池，然后依次通入 NH3和CO2 D．副产品是 NH4Cl 4．（25-26高三下·内蒙古巴彦淖尔·阶段检测）下列实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下一块黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 区分与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与的反应是放热反应 用棉花包裹置于坩埚中，向棉花上通气体，棉花燃烧说明是放热反应 D 区分与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A．A B．B C．C D．D 5．（24-25高一上·江苏南京·期中）用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置制备并收集二氧化碳 B．用乙装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．用丙装置验证化学反应速率：碳酸钠>碳酸氢钠 D．用丁装置鉴别硫酸钾和碳酸钾 6．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下图所示为钠元素不同化合物之间的部分转化关系 以下说法正确的是 A．反应①、反应②中均为钠单质得电子 B．反应③、反应⑦都不是氧化还原反应 C．反应④、反应⑤均可以通过通入一定量的实现 D．反应⑥仅适用于实验室尾气处理，不适用于工业生产 7．（25-26高一上·浙江杭州·期中）向溶液中通入一定量，得到混合溶液。向该混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断不正确的是 A．0~a段，发生两个不同的化学反应 B． C．初始的和的物质的量之比为 D．的物质的量浓度为 8．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列有关钠及其氧化物的说法正确的是 A．钠燃烧产生黄色火焰，产物为 B．钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 C．和均为碱性氧化物，在空气中久置都会变质 D．和中阳离子和阴离子的个数比均为 9．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列离子方程式正确的是 A．氯气和冷水反应： B．石灰石与醋酸反应： C．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳： D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水： 10．（25-26高一上·浙江杭州·期中）关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是 A．两者均为白色固体 B．高温下氧化钠比过氧化钠稳定 C．过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能 D．两者都是金属氧化物 11．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列有关实验及安全的叙述中，不正确的是 A．钠着火时应用干燥的沙子灭火 B．实验结束后，多余的钠块放回原试剂瓶中 C．少量的钠可保存在煤油中 D．用稀硫酸清洗焰色试验的铂丝并放在酒精灯外焰上灼烧 12．（24-25高一上·浙江杭州·开学考试）在蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是 A．NaOH固体溶于水是放热过程 B．a、c两点时，NaOH溶解度相同 C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D．d点时，该溶液一定是饱和溶液 13．（25-26高一上·浙江杭州·期中）钠是人体正常生长发育中不可或缺的元素，与新陈代谢息息相关。如图为钠及其化合物的转化关系，回答下列问题： (1)请写出上述过程中②反应的化学方程式___________。 (2)钠与水的反应可以用五个字进行概括：“浮、游、熔、响、红”，根据该现象可以得出的结论是___________(填字母)。 A．金属钠质软，具有很好的延展性 B．金属钠与水反应后溶液呈碱性 C．金属钠与水反应放出热量 D．金属钠是热和电的良导体 (3)请写出④受热时反应的化学方程式___________。 14．（25-26高一上·浙江杭州·期中）是生活中常见的物质，请回答下列问题： (1)写出治疗胃酸的离子方程式：_________。 (2)属于“酸”、“碱”、“盐”中的_________。 (3)除去溶液中杂质的离子方程式_________。固体中含有少量的杂质，除去杂质发生反应的化学方程式为_________。 (4)用如图所示装置能否得出比稳定的结论，填_________(能或否)。 15．（25-26高一上·安徽黄山·期末）钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 Ⅰ．Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。 (2)NaHCO3可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式是___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法主要工艺流程和部分物质的溶解度曲线如下图1所示。 (3)实验室模拟“侯氏制碱法”，该过程中不需要用到的操作是___________(填字母)。 A．B．C． D． (4)下列联合制碱法流程说法不正确的是___________(填字母)。 A．CO2可以循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．溶液B中含有Na+、、Cl- D．可以用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3 (5)向溶液A中加入NaCl可促进副产品NH4Cl的析出，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，如图2所示。为使NH4Cl充分析出，需控制的适宜温度范围为___________(填标号)。 A．90~100℃ B．50~70℃ C．30~50℃ D．0~10℃ (6)该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，可采取的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。 (7)为了检测某含NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，称取100.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，加热到质量不再改变，冷却后称其质量为96.9g，该样品中Na2CO3的纯度是___________。 培优拓展 16．（25-26高一上·安徽六安·期末）Na2O、Na2O2是钠与氧气反应生成的两种不同产物，下列关于二者的说法正确的是 A．Na2O2中阴阳离子的数目之比为1：1 B．Na2O与Na2O2均属于碱性氧化物 C．Na2O2可用作潜艇中的供氧剂 D．Na2O是淡黄色固体 17．（25-26高一上·浙江丽水·期末）化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下： 下列说法不正确的是 A．“碳酸化”设备中的反应为 B．“母液I”吸氨后的溶液中主要含有 C．“母液I”吸氨可促进析出，“母液Ⅱ”吸氨可促进的吸收 D．该工艺过程中可以循环使用的物质有、NaCl 18．（25-26高一上·广东湛江·期末）实验室欲测定某食用碱样品（可能含中一种或两种）的成分，进行如下实验：称取一定量样品溶于水，逐滴加入浓度为的稀盐酸，并记录气体的体积与加入盐酸体积的关系（不考虑气体溶解）。下列说法正确的是 A．若滴加盐酸过程中，无生成阶段消耗的盐酸体积与生成阶段消耗的盐酸体积相等，则样品中不含 B．若样品中的物质的量相等，滴加少量盐酸时的离子方程式为： C．若先将样品充分加热，冷却后再加入足量盐酸，此时产生的体积（同温同压）与加热前直接加足量盐酸产生的体积相等 D．若加入盐酸至恰好不再产生气体时，消耗盐酸的总体积为V mL，则样品中： 19．（25-26高一上·广东湛江·期末）芒硝（）在化工、医药、农业、食品、环保等多个领域具有广泛用途，工业上常以芒硝为原料制备，原理与侯氏制碱法类似。下列说法正确的是 A．是混合物 B．用做焰色试验时，观察到紫色 C．在水中发生电离： D．制备时发生的方程式可能为： 20．（25-26高一上·广东清远·期末）某实验小组用如图装置探究“钠与二氧化碳的反应除生成碳酸钠外还可能生成的产物”（已知：与溶液反应生成黑色沉淀，可用于检测微量）。下列说法错误的是 A．实验前先检查装置的气密性 B．点燃酒精灯前，先通入干燥的至②中澄清石灰水变浑浊 C．若装置③有黑色沉淀，则装置①中反应化学方程式为 D．装置③后需加尾气处理装置 21．（25-26高一上·全国·期末）短周期活泼金属单质的相关转化如图所示。下列说法正确的是 A．单质可置换出溶液中的 B．氧化物1可与水反应生成碱和 C．氧化物3可与单质反应生成一种新的单质 D．向碱中通入少量或过量的生成的盐相同 22．（25-26高一上·河南三门峡·期末）下列含钠及其化合物的反应，其离子方程式书写正确的是 A．金属钠加入水中： B．向NaOH溶液通入过量CO2： C．Na2O2与水反应： D．向Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸： 23．（25-26高一上·安徽安庆·期末）NaH在常温下可与水反应，其可由Na与在加热条件下反应制得。某同学设计如图所示装置制取少量NaH。下列说法不正确的是 A．装置①中反应的离子方程式为： B．NaH可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价 C．装置②中碱石灰可用浓硫酸代替 D．装置④可防止空气中的水蒸气进入装置③ 24．（25-26高一上·甘肃定西·开学考试）侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率，促进了世界制碱技术的发展。制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。 回答下列问题： (1)操作Ⅰ的名称是______。 (2)氯化铵属于化学肥料中的 ______肥。 (3)写出反应②的化学方程式：__________________________________________。 (4)上述已知生产流程中，可循环使用的物质是________________________。 (5)氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所示，若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用 ________________方法提纯氯化铵。 25．（25-26高一上·安徽淮北·期中）某学校兴趣小组为研究NaHCO3(含少量NaCl)的纯度，设计了以下实验。 已知：a．浓硫酸常用于吸收水蒸气。b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 实验步骤： ①检查装置气密性后，各装置分别装入药品，B中装入ag样品，称量装置D的质量为b g。 ②先连接好装置A、B、C，通入一段时间的空气，再连接上装置D、E。 ③加热装置B，一段时间后停止加热，再通入一段时间空气。…… ④再次称量装置D的质量为c g。…… 回答下列问题： (1)装置B中发生反应的化学方程式为___________。 (2)浓硫酸的作用是___________。 (3)步骤③中通入一段时间空气的作用是___________。 (4)实验测得生成的气体的物质的量为___________mol，NaHCO3的质量分数为___________。 (5)若无装置E，则NaHCO3的质量分数为___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $