第12讲 化学健（暑假培优讲义）新高一化学人教版

第12讲 化学健 内容导航 暑期启航·目标明确：暑期提前规划学习任务，明确阶段目标与提升路径 新知先修·体系构建：提前预习核心知识内容，梳理知识脉络，搭建完整框架 重点突破·方法培优：聚焦重难点知识突破，提炼解题思路，培养高效方法 典例精研·即时提升：精选典型例题深度讲解，掌握解题规律，实现即时提升 分层精练·培优拓展：基础巩固与培优拓展结合，分层训练提升综合应用能力 1.认识化学键，知道离子键、共价键的概念，能区分二者的形成条件。 2.会判断常见物质中化学键类型（离子键 / 共价键），区分离子化合物、共价化合物。 3.学会用电子式表示简单原子、离子、离子化合物、共价分子。 4.认识化学反应的实质：旧化学键断裂、新化学键形成，初步建立微观认识。 重点01 离子键及离子化合物 1、离子键的形成过程 (以NaCl形成为例) 钠可以在氯气中燃烧，反应的化学方程式为2Na＋Cl22NaCl 根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需获得1个电子。钠个氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的在外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的NaCl。 2、离子键 (1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键 (2)成键微粒：阳离子和阴离子 (3)成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应 (4)成键条件 ①活泼金属(如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素)和活泼非金属(如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素)相互结合时形成离子键。 离子键 (有电子转移) ②酸根阴离子与金属阳离子(含NH4+)之间形成离子键 【方法技巧】 ①离子键一般由金属元素和非金属元素形成的，但非金属元素直接也可以形成离子键，如铵盐；含金属元素的化合物不一定有离子键，如AlCl3。 ②成键微粒：阴离子、阳离子。 ③成键本质：静电作用(静电吸引和静电排斥达到平衡)。 ④成键原因：原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子；离子间吸引与排斥作用处于平衡状态；体系的总能量降低。 ⑤存在范围：离子键存在于强碱、活泼金属氧化物及绝大多数盐中，离子键一定存在于化合物中。 3.离子化合物 概念与分类 性质 ①离子键一般比较牢固，破坏离子键需要较高的能量，所以离子化合物一般熔点比较高，常温下为固体。 ②离子化合物在水溶液中或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，所以离子化合物都是电解质。 种类 ①由活泼金属元素(第IA族、第ⅡA族)和活泼非金属元素(第VIA族、第VⅡA族)形成的化合物，如NaCl、MgCl₂、CaCl₂、Na₂O、Na₂O₂、CaO等。 ②由活泼金属离子与酸根(或酸式酸根)离子形成的化合物，如Na₂SO₄、ZnSO₄、K₂CO₃、NaHSO₄、KHCO₃等。 ③由活泼金属离子与OH-形成的强碱，如NaOH、Ca(OH)₂等。 ④由铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子形成的化合物，如NH4NO3、NH4HCO3等。 ⑤金属氢化物，如NaH、CaH₂等。 4.离子化合物的三个“一定”和两个“不一定” 三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3 【方法技巧】 判断离子化合物时需牢记：一定含离子键，可同时含共价键，只含共价键的绝不是离子化合物。活泼金属（ⅠA、ⅡA）与活泼非金属（ⅥA、ⅦA）、铵盐均为离子化合物。注意：氯化铝、氯化铍是共价化合物，切勿误判。解题先看组成：含金属阳离子或铵根离子基本可判定；写电子式时要标电荷、加括号，阴离子必须带括号。化学反应中离子键断裂更易电离，可通过熔融状态能否导电快速区分离子与共价化合物。 5.电子式的概念及书写技巧 1、电子式的概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 示例 书写规范 原子 一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，满足对称分散 简单阳离子 Na+、Mg2+ 电子式就是其阳离子符号 简单阴离子 在元素符号周围标出电子，用[ ]括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性，中括号内的原子周围满足8电子（或2电子）稳定结果 复杂阴、阳离子 标明电子，要用[ ]括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性 离子化合物 离子化合物含有阴、阳离子，其电子式由阴、阳离子的电子式构成，且带同类电荷的离子不能相邻 【方法技巧】 离子化合物电子式书写的四大错因 （1）阴离子漏标“[ ]”,如将O2-的电子式错写为：。 （2）阳离子多标电子或“[ ]”,如将Al3+的电子式错写为或。 （3）漏标或错标离子的电荷，如S2-的电子式错写为或。 （4）将多个相同的离子归在一起，如K2S的电子式错写为。 重点02 共价键与共价化合物 1、共价键的形成过程 氯分子的形成过程 氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子的得失，如果2个氯原子个提供1个电子，形成共用电子对，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构 2.共价键的分类 非极性(共价)键 极性(共价)键 含义 同种元素原子之间形成的共价键，共用电子对不发生偏移 不同种元素原子之间形成的共价键，共用电子对发生偏移 原子吸引电子的能力 相同 不同 共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子 成键原子是否显电性 否 是 判断依据 由同种元素原子形成 由不同种元素原子形成 示例 H2、Cl2中的共价键 HCl、H2O中的共价键 3.成键的原因：共价键成键的原因是原子通过共用电子对，各原子最外层电子一般都能达到饱和状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量降低 4.以共价键形成的分子的表示方法 分子 电子式 结构式 分子结构模型 H2 H-H HCl H-Cl CO2 H2O CH4 5.共价化合物的主要物理性质 ①熔点 部分共价化合物的熔点较高，如SiO2、SiC等，部分共价化合物的熔点较低，如HCl、NH3、CH4、CO2等。 ②导电性 共价化合物本身不导电(无论是固态、液态还是气态)，但部分共价化合物的水溶液能导电，这类共价化合物属于电解质，它们在水分子作用下，发生了电离，产生自由移动的阴、阳离子，如HCl、H2SO4等。 【方法技巧】 ①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3中所含的就是共价键。 ②共价键存在于非金属单质(稀有气体除外)、非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、碱、部分盐(如AlCl3、含氧酸盐等)、金属过氧化物(如Na2O2等)、有机化合物中。非极性共价键可存在于非金属单质（如H2等）、共价化合物（如H2O等）和离子化合物（如Na2O2等）中；极性共价键可存在于离子化合物（如NaOH等）中，也可以存在于共价化合物（如HCl、H2SO4等）中。 ③可利用电子对数目判断化学键，如HClO中H共用一对电子，Cl共用一对电子，O共用两对电子，则其结构式应为H-O-Cl。 重点03 离子键和共价键的比较 1.离子键和共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一方 共用电子对偏向一方原子 形成条件 活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 形成的物质 离子化合物 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或离子化合物 2.离子化合物和共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 化学键 离子键或离子键与共价键 共价键 概念 由离子键构成的化合物 只含有共价键的化合物 达到稳定结构的途径 通过电子得失达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 粒子间的作用 离子键（或离子键和共价键） 共价键 熔沸点 较高 一般较低，少数很高（如SiO2） 导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 受热时破坏的作用力 一定破坏离子键，也可能破坏共价键(如NaHCO3) 一般只破坏分子间作用力 构成微粒 阴、阳离子 原子 构成元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属元素 一般为不同种非金属元素 常见类别 ①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4 ②强碱，如：NaOH ③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2 ①非金属氢化物，如：NH3、H2S ②非金属氧化物，如：CO、CO2 ③酸，如：H2SO4、HNO3 ④大多数有机化合物，如：CH4 【方法技巧】 判断化学键：活泼金属 + 活泼非金属、铵根 + 酸根形成离子键；非金属之间一般形成共价键，注意 AlCl₃、BeCl₂是共价键特例。离子化合物一定有离子键，可含共价键；共价化合物只含共价键，无离子键。解题技巧：含金属阳离子或 NH₄⁺多为离子化合物；只由非金属组成（除铵盐）多为共价化合物。检验最简方法：熔融导电为离子化合物，不导电为共价化合物。写电子式时，离子键标电荷、阴离子加括号，共价键共用电子对不标电荷。 重点04 范德华力和氢键 1.分子间作用力（比化学键弱得多） 概念 分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。 特征 ①范德华力只存在于分子之间，如某些共价化合物、非金属单质之间。 ②范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。而化学键则主要影响物质的化学性质。 ③一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔点、沸点也越高，如熔点、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。 2.氢键（不是化学键，氢键比化学键弱得多但比范德华力强） 概念 像H₂O、NH₃、HF这样的分子之间存在着一种比范德华力稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。 表示方法 氢键也是一种分子间作用力，比化学键弱，但比范德华力强。为了与化学键相区别，氢键的表示方法如图所示。 形成条件 通常N、O、F这三种元素的氢化物间易形成氢键，常见易形成氢键的化合物有H₂O、HF、NH₃、CH₃OH(甲醇)等。 对物质性质的影响 ①分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点都升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。如H₂O的熔、沸点高于H₂S。 ②分子间形成氢键对物质的水溶性也有影响，如NH₃极易溶于水，主要是因为氨分子与水分子之间易形成氢键。 【方法技巧】 范德华力是分子间普遍存在的微弱作用力，所有分子晶体都有，只影响熔沸点、溶解性，不影响化学性质。氢键是特殊的分子间作用力，仅存在于 N、O、F 与 H 之间，强度介于范德华力和化学键之间。 易错点：氢键不是化学键，书写时不能写化学键符号；水、氨、HF 熔沸点反常偏高就是氢键导致。判断技巧：先看有无 NH、OH、FH 键；分子间氢键使物质熔沸点升高，分子内氢键则降低。范德华力随相对分子质量增大而增强，氢键作用远强于范德华力。 考向01 离子键与共价键的比较和判断 【典例01】（25-26高二下·浙江宁波·期末）下列物质中属于离子化合物的是 A． B．NaOH C． D． 【答案】B 【详解】A．是仅由非金属元素通过共价键形成的共价化合物，不含离子键，A错误； B．NaOH由和通过离子键结合而成，只要含有离子键的化合物就属于离子化合物，B正确； C．是氢原子和氧原子通过共价键形成的共价化合物，不含离子键，C错误； D．是碳原子和氧原子通过共价键形成的共价化合物，不含离子键，D错误； 故选B。 【即时提升1-1】（25-26高一下·山东枣庄·阶段检测）下列过程有离子键被破坏的是 A．氯气溶于水 B．NH4Cl受热分解 C．H2SO4溶于水 D．酒精溶于水 【答案】B 【详解】A．氯气是仅含共价键的单质，溶于水发生反应时仅破坏共价键，无离子键被破坏，A错误； B．是离子化合物，与之间存在离子键，受热分解生成和的过程中离子键被破坏，B正确； C．是共价化合物，仅含共价键，所以溶于水电离出离子时破坏的是共价键，无离子键被破坏，C错误； D．酒精是非电解质，溶于水时仅破坏分子间作用力，化学键没有被破坏，无离子键被破坏，D错误； 故答案选B。 【即时提升1-2】（25-26高一上·浙江杭州·期末）下列说法正确的是（  ） A．的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 C．氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 D．与水反应的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成 【答案】D 【详解】A．物质的化学稳定性由化学键键能决定，性质稳定是因为分子内键的键能大，氢键仅影响物质熔沸点等物理性质，不影响化学稳定性，A 错误； B．碘晶体属于分子晶体，受热转变为碘蒸气是物理变化，吸收的热量用于克服碘分子间的分子间作用力，并没有破坏碘原子间的化学键，B 错误； C．氦气是单原子分子构成的稀有气体，不存在共价键，C 错误； D．中含有与之间的离子键、以及内部的共价键，在与水反应过程中，的离子键和共价键、水分子的共价键发生断裂，生成物中存在共价键、中存在共价键，因此既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成，D正确； 故答案选D。 考向02 离子化合物与共价化合物的比较和判断 【典例02】（25-26高一上·广东·期末）符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．的结构式： C．中子数为10的氧原子： D．用电子式表示HCl的形成过程：   【答案】B 【详解】A．氯元素的质子数为17，氯原子核外得到1个电子变为氯离子，氯离子核外共18个电子，核电荷数(质子数)为17，故氯离子的结构示意图为，A错误； B．分子中C原子与两个O原子分别形成双键，结构式为，B正确； C．元素符号左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，O原子的质子数为8，中子数为10，则O的质量数为8+10=18，故中子数为10的O原子应表示为，C错误； D．HCl是共价化合物，H和Cl之间通过共用电子对形成化学键，是共价键，形成过程中无电子得失，不会形成和，故HCl形成过程的电子式表示为：，D错误； 【即时提升2-1】（25-26高一上·广东广州·期末）火箭使用偏二甲肼（）作燃料，其反应为。下列有关化学用语正确的是 A．的电子式为：   B．与互为同位素 C．电子式表示的形成过程：   D．分子中含非极性共价键 【答案】D 【详解】A．分子中C原子与O原子共用两对电子，形成双键，正确的电子式为，A错误； B．同位素是指质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子，与都属于分子，二者不互为同位素，B错误； C．水为共价化合物，不能用箭头表示其形成过程，正确的过程应为，C错误； D．中N原子间形成的是非极性共价键，D正确； 故答案为D。 【即时提升2-2】（25-26高一上·江苏南京·期末）下列化学用语或图示表述不正确的是 A．中子数为9的氮原子： B．用电子式表示的形成： C．Cl的原子结构示意图为： D．的电子式： 【答案】A 【详解】A．中子数为9的氮原子质子数为7，质量数为16表示为，A错误； B．为离子化合物，用电子式表示的形成为，B正确； C．Cl为17号元素，有3个电子层，最外层7个电子，原子结构示意图为：，C正确； D．由钠离子和过氧根离子构成，电子式为，D正确； 故选A。 考向03 物质变化过程中化学键的变化 【典例03】（25-26高一上·河北衡水·期末）物质分类是重要的化学研究方法。下列物质中：①熔融；②金属；③；④气体；⑤稀硫酸；⑥金刚石；⑦乙醇；⑧氨水；⑨NaH固体；⑩气体。 (1)属于电解质的有___________(填序号，下同)，能导电的有___________。 (2)④溶于水的过程的物理过程中破坏的作用力有___________，⑥的同素异形体有___________(任写一种)。 (3)写出①与④反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：___________；将④通过装有足量淡黄色固体①的试管完全反应后，固体增重质量为___________g。 (4)中元素的化合价为___________价；从的价态分析，常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应可生成氢气，反应方程式为，该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为___________。 【答案】(1) ①③⑨⑩ ①②⑤⑧ (2) 范德华力、氢键 石墨、等(任写一种) (3) 14 (4) -1 还原剂 1:1 【详解】（1）①电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，其导电性来源于自由移动的离子，金属、气体、混合物等不属于电解质，故下列物质属于电解质的为：①③⑨⑩； ②金属可导电，盐溶液等可以产生自由移动离子也可导电，据此，可导电的物质为①②⑤⑧； （2）①二氧化碳分子间存在范德华力，水分子间有氢键，气体溶于水会破坏范德华力和氢键； ②金刚石为单质碳，其同素异形体可以为石墨、等； （3）①过氧化钠与二氧化碳反应，生成氧气和碳酸钠，过氧化钠中O元素为-1价，在反应中既作氧化剂又作还原剂，用双线桥表示为：； ②22 g的物质的量为，反应为：，固体增重的质量为二氧化碳中C与O的原子质量，当反应的物质的量为1 mol时，增加的质量为，故0.5 mol使固体增加14 g； （4）①H的电负性比Na大，故中H为-1价； ②H为-1价，易升价，具有强还原性； ③该反应中氧化产物和还原产物都为，个数比为1:1。 【即时提升3-1】（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列变化过程中，所需克服的作用力与其他选项不同的是 A．氯化氢溶于水 B．干冰升华 C．溴蒸气被木炭吸附 D．氯气溶于 【答案】A 【详解】A．氯化氢溶于水发生电离，共价键被破坏，克服的作用力为共价键； B．干冰升华属于物理变化，克服的是分子间作用力； C．溴蒸气被木炭吸附是物理吸附过程，只需克服分子间作用力； D．氯气溶于是非极性分子间的溶解过程，只需克服分子间作用力； 故选A。 【即时提升3-2】（24-25高一上·湖南衡阳·期末）下列关于化学键说法错误的是 A．分子间存在氢键，所以的沸点比的沸点高 B．破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化 C．共价化合物一定不含离子键，离子化合物一定不含共价键 D．干冰升华过程中破坏了分子间作用力 【答案】C 【详解】A．分子间存在氢键，而H2S分子间仅存在较弱的范德华力，氢键是一种较强的分子间作用力，显著提高物质的沸点，因此的沸点高于H2S，A正确； B．破坏化学键的过程不一定伴随化学变化，例如，金刚石熔化时，需要破坏碳原子间的共价键，但该过程属于物理变化，B正确； C．共价化合物中一定不含离子键，但离子化合物中可能含有共价键。例如，NaOH是离子化合物，由Na+和OH-构成，而OH-内部存在O-H共价键，C错误； D．干冰是固态CO2，属于共价化合物，升华是固体直接变为气体的过程，此过程中仅需克服分子间作用力，CO2分子内部的C=O共价键并未被破坏，D正确； 故选C。 考向04 电子式书写的常见错误 【典例04】（25-26高一上·山西阳泉·开学考试）符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语正确的是 A．水合钠离子： B．四氯化碳的电子式： C．的结构式： D．水的分子结构模型： 【答案】C 【详解】 A．带正电，会吸引水分子中带部分负电荷的O原子，因此水合钠离子为，A错误； B．四氯化碳电子式中每个Cl原子最外层的3对孤电子对都需要标注，其电子式为，B错误； C．HClO中O原子需形成2个共价键，分别与H、Cl各共用1对电子，结构式为，C正确； D．水分子是V形结构，结构模型为，D错误； 故选C。 【即时提升4-1】（25-26高一上·安徽合肥·期末）下列化学用语正确的是 A．中子数为21的钾核素： B．用电子式表示的形成过程： C．溶于水的电离方程式： D．HClO的结构式： 【答案】B 【详解】A．中子数为21的钾核素中质子数为19，质量数为19+21=40，表示为，A错误； B．属于离子化合物，形成过程存在电子的转移，用电子式表示的形成过程为：，B正确； C．溶于水的电离方程式为：，C错误； D．中呈负价，和呈正价，和在的周围，其结构式为，D错误； 故答案选B。 【即时提升4-2】（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）下列化学用语书写正确的是 A．中子数比质子数多1的磷原子： B．的电子式： C．的结构式： D．的电离方程式： 【答案】B 【详解】A．磷原子的质子数为，中子数比质子数多，则中子数为，质量数质子数中子数，正确书写为，A错误； B．为共价化合物，原子与个原子分别形成一对共用电子对，电子式为，B正确； C．为直线形分子，原子与个原子分别形成双键，结构式应为，C错误； D．为弱酸的酸式盐，电离时不能完全电离，正确电离方程式为，D错误； 故选B。 基础巩固 1．（25-26高一上·山西阳泉·开学考试）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Y>X B．氢化物稳定性：H2Z>H2X C．Y与X形成的化合物中只存在离子键 D．WX2所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】D 【分析】短周期主族元素W最外层电子数是内层两倍，W为；Y是短周期主族中原子半径最大的元素，Y为；X和Z同主族且核外电子数之和为24，可得X为，Z为。 【详解】A．简单离子分别为、、，电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，离子半径顺序为，即，A错误； B．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，即，B错误； C．与可形成，中既含离子键又含非极性共价键，并非只存在离子键，C错误； D．为，结构式为，原子最外层4个电子，形成4个共用电子对，原子最外层6个电子，形成2个共用电子对，所有原子均满足8电子稳定结构，D正确； 故选D。 2．（25-26高一上·安徽合肥·期末）下列说法正确的是 A．多电子原子中，离原子核由近到远，电子的能量由高到低 B．所有物质中都一定存在化学键 C．的酸性强于，所以非金属性：硫>氯 D．元素周期表中共有7个周期和16个族 【答案】D 【详解】A．多电子原子中，离原子核由近到远，电子的能量由低到高，离核越近的电子能量越低，A错误； B．稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故不是所有物质中都一定存在化学键，B错误； C．判断元素非金属性强弱，需要比较其最高价氧化物对应水化物的酸性，HClO不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，不能据此比较S和Cl的非金属性，且实际上Cl的非金属性强于S，C错误； D．元素周期表共有7个横行即7个周期，族包含7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族，总计16个族，D正确； 故选D。 3．（25-26高一上·湖北孝感·期末）某种食品膨松剂由、、、、五种主族元素组成，其原子序数逐渐增大，且分别处于三个短周期。其中、同主族，、、的原子序数之和与的原子序数相等，原子的最外层电子数是原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．离子半径： C．、、只能组成共价化合物 D．R2X2的电子式为： 【答案】B 【分析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种主族元素，分别处于三个短周期，X、Z同主族，则X只能位于第二周期，Z位于第三周期，R一定位于第一周期，R为H元素，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半，所以Z原子的最外层电子数一定是偶数，可能是6、4、2，若Z原子最外层电子数为6，则为S，Y为Al，X为O；若Z原子最外层电子数为4，则Z为Si、Y为Mg、X为C；若Z原子最外层电子数为2，则Z为Mg、Y为Na、X为Be ，又R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，且原子序数依次增大可知，只有Z为S，Y为Al，X为O，符合题意，根据以上分析，R为H，W为N，X为O，Y为Al，Z为S。 【详解】A．由分析可知，W、X分别为N、O，元素简单氢化物的稳定性与其非金属性一致，非金属性：O＞N，故简单氢化物的稳定性为：H2O＞NH3，即X >W，A错误； B．W为N，X为O，Z为S，原子半径的大小关系为：，B正确； C．由分析可知，R、W、X分别为H、N、O，它们既能组成共价化合物NH3▪H2O，又能组成离子化合物NH4NO3等，C错误； D．R为H，X为O，R2X2的电子式为，D错误； 故答案为B。 4．（25-26高一上·广东·期末）根据下表周期表部分短周期原子的半径和化合价信息，以下叙述不正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 、、 A．单质与稀盐酸反应的剧烈程度： B．T与氢元素形成的化合物一定只有极性共价键 C．M与T形成的化合物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D．离子半径： 【答案】B 【分析】短周期元素中，T只有-2价，故T为O；R有+6、+4、-2价，故R为S；L、Q均为+2价，属于第ⅡA族，原子半径L>Q，故L为Mg、Q为Be；M为+3价，原子半径略小于Mg，故M为Al。 【详解】A．金属性Mg强于Al，金属性越强单质与稀盐酸反应越剧烈，故反应剧烈程度L>M，A正确； B．T为O，与氢形成的化合物有、，其中含有O-O非极性共价键，并非只有极性共价键，B错误； C．M与T形成的化合物为，属于两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，C正确； D．为，为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，D正确； 故选B。 5．（25-26高一上·广东·期末）下列物质中属于含有共价键的盐是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．由钠离子和硝酸根构成，属于盐，其中内部N与O原子之间形成共价键，符合要求，A正确； B．含有共价键，但属于碱，不属于盐，不符合题意，B错误； C．中Cl与O原子间形成共价键，但属于非金属氧化物，不属于盐，不符合题意，C错误； D．属于盐，但其只含有镁离子与溴离子形成的离子键，不含共价键，不符合题意，D错误； 故答案为A。 6．（25-26高一上·广东广州·期末）图a～c为NaCl在不同条件下导电实验的微观示意图，X、Y都是石墨电极。下列说法正确的是 A．图a表示NaCl固体能导电 B．图b说明NaCl电离要通电 C．NaCl是离子化合物 D．图中X极均与电源负极相连 【答案】C 【分析】钠离子半径比氯离子半径小；水合钠离子中，钠离子带正电，水分子中的氧原子面向钠离子；水合氯离子中，氯离子带负电，水分子中的氢原子面向氯离子，故代表水合氯离子、代表水合钠离子 【详解】A．NaCl固体中和不能自由移动，无法发生定向移动形成电流，因此NaCl固体不能导电，A错误； B．NaCl电离是电解质在水溶液或熔融条件下，自发电离出自由移动离子的过程，电离不需要通电，通电不是电离的条件，B错误； C．NaCl由和通过离子键结合，属于离子化合物，C正确； D．电解池中，阴离子向阳极移动，阳极与电源正极相连。图中带负电的水合（）向X极移动，说明X是阳极，与电源正极相连，D错误； 故选C。 7．（25-26高一上·江苏南京·期末）以菱镁矿(主要成分为，含少量等物质)为原料制备的实验流程如下图所示。下列说法正确的是 A．与稀盐酸反应的离子方程式为 B．氧化过程说明氧化性： C．“沉铁”后的溶液中大量存在、、、 D．产物中的是共价化合物 【答案】B 【分析】菱镁矿(主要成分为，含少量等物质)用稀盐酸酸浸，得氯化镁、氯化亚铁等混合溶液，通入氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，再加氨水，得氢氧化铁沉淀，过滤，再从滤液中提取，据此回答； 【详解】A．与稀盐酸反应的离子方程式为，A错误； B．氧化过程离子方程式为，氯气是氧化剂，铁离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性：，B正确； C．“沉铁”后的溶液中大量存在、、，与因反应生成一水合氨而不能大量共存，C错误； D．是由离子键构成的离子化合物，D错误； 故选B。 8．（25-26高一上·浙江杭州·期末）南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐，五氮阴离子盐()是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法正确的是 A．中含有共价键，属于共价化合物 B．中，每个与含有的电子数相同 C．中含有电子，与互为同位素 D．含有共价键和离子键，属于离子化合物 【答案】B 【详解】A．属于盐类物质，阴、阳离子之间存在离子键，多个原子之间都存在共价键，因此该物质属于离子化合物，不是共价化合物，A错误； B．每个的电子数为，每个的电子数为，二者含有的电子数相同，B正确； C．确实含有70mol电子，但同位素的描述对象是同种元素的不同原子，与都是氮元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，不是同位素，C错误； D．中虽含有离子键和共价键，但该物质只由氮元素组成，属于单质，不属于化合物，因此不是离子化合物，D错误； 故答案选B。 9．（25-26高一上·浙江宁波·期末）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X最外层电子数是内层电子数的2倍；W为金属元素，常温下能与反应生成。下列说法不正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物的酸性： B．Y和Z的最简单的氢化物，各自的分子之间都能形成氢键，易液化 C．Z、W形成的简单离子半径： D．W与Z的化合物为离子化合物，且其中不存在共价键 【答案】C 【分析】X最外层电子数是内层的2倍，短周期中只有C符合；X、Y、Z同周期（第二周期）且仅X、Y相邻，原子序数依次增大，故Y为N，Z为F（与N不相邻）；W为原子序数大于F的短周期金属，常温下能与水反应生成，故W为Na。 【详解】A．X的最高价氧化物对应水化物为，Y的最高价氧化物对应水化物为，酸性<，A正确； B．Y的最简单氢化物为，Z的最简单氢化物为，二者分子间均存在氢键，沸点较高，易液化，B正确； C．和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径>，即>，C错误； D．属于离子化合物，仅含离子键，不存在共价键，D正确； 故答案选C。 10．（25-26高一上·浙江宁波·期末）下列化学用语表示不正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．中子数为10的氧原子： C．离子的结构示意图： D．的电子式： 【答案】D 【详解】A．KCl是离子化合物，K失去最外层1个电子形成，Cl得到1个电子形成，该电子式表示KCl的形成过程正确，A不符合题意； B．氧原子质子数为8，质量数=质子数+中子数=18，原子符号书写正确，B不符合题意； C．质子数为16，得到2个电子后核外电子共18个，电子排布为2、8、8，离子结构示意图正确，C不符合题意； D．分子中，C与每个O原子之间形成2个共用电子对，所有原子均满足8电子稳定结构，正确电子式为，D符合题意； 故选D。 11．（2025高一上·浙江杭州·专题练习）下列有关化学用语或说法正确的是 A．中子数为35的溴原子 B．用双线桥法表示氧化还原反应的电子转移： C．的电子式 D．用电子式表示的形成过程为 【答案】B 【详解】A．中子数为35，则溴原子质量数=质子数+中子数=70，正确表示应为，故A错误； B．反应中氮元素发生歧化反应，既做氧化剂又做还原剂，2个中从+4升高至+5，共失去2个，1个中从+4降低至+2，共得到2个，双线桥标注失去指向，得到指向，符合得失电子守恒与反应本质，故B正确； C．为共价化合物，无离子键，不应写成离子形式，正确电子式应为，故C错误； D．题干要求表示的形成过程，即单个氢原子与单个氯原子结合生成分子，形成过程为，选项给出的是的总过程，故D错误； 故选B。 12．（25-26高一上·浙江杭州·期末）用可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A．原理中所涉及的元素的原子半径： B．性质很稳定，与各自分子间存在氢键有关 C．和所含的化学键类型相同 D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成 【答案】D 【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，第三周期原子半径，正确的原子半径顺序为：，A错误； B．物质的化学稳定性由分子内共价键键能决定，氢键只影响熔沸点等物理性质，与稳定性无关，B错误； C．是离子化合物，含离子键和共价键；是共价化合物，只含共价键，二者化学键类型不同，C错误； D．反应③反应为，反应中断裂中的离子键、中的共价键，生成中的离子键、中的共价键，存在离子键和共价键的断裂和形成，D正确； 故选D。 13．（25-26高一上·浙江杭州·期末）下列有关化学用语的使用或说法正确的是 A．和互为同位素 B．的球棍模型： C．的结构示意图为 D．用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】C 【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。和是含有不同氧同位素的氧气分子，它们是同位素原子构成的不同分子，但分子之间不互为同位素，A错误； B．的球棍模型应为书页形，两个氢原子不与两个氧原子共直线，球棍模型为：，B错误；C．质子数为1，得到1个电子后核外电子总数为2，题图结构示意图符合的结构，C正确； D．HCl是共价化合物，其形成过程的电子式应表示为：，D错误；故选C。 14．（25-26高一上·浙江杭州·期末）回答下列问题。 (1)地壳中含量最高的金属元素是___________(填元素名称)。写出金刚砂的化学式___________。 (2)写出在水中电离的方程式___________。 (3)写出联氨()的电子式___________。 (4)同一周期中，各元素的核外电子层数相同，但从左到右，金属性逐渐减弱，请从原子结构的角度分析，可能的原因是___________。 【答案】(1) 铝 SiC (2) (3) (4)在同一周期中，各元素的原子核外电子层数相同，从左到右，核电荷数依次增多，原子半径依次减小，失电子的能力逐渐减弱。 【详解】（1）地壳中分布前4的元素是O、Si、Al，Fe，所以地壳中含量最高的金属元素是铝；金刚砂的化学式是SiC； （2）是强电解质，在水溶液中完全电离生成铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为：； （3） 联氨（）相当于氨气分子中的一个氢原子被取代，联氨中每个氮原子连接两个氢原子，氮原子之间共用一对电子，电子式为：； （4）在同一周期中，各元素的原子核外电子层数相同，从左到右，核电荷数依次增多，原子半径依次减小，失电子的能力逐渐减弱，所以其金属性逐渐减弱， 故答案为：在同一周期中，各元素的原子核外电子层数相同，从左到右，核电荷数依次增多，原子半径依次减小，失电子的能力逐渐减弱。 15．（2025高一上·浙江杭州·专题练习）请回答下列问题。 (1)现有下列物质： ①铁片  ②盐酸  ③固体  ④液态  ⑤溶液  ⑥氢氧化钡固体  ⑦  ⑧熔融 含有共价键的化合物是________，属于电解质的是_________，能导电的是__________（用序号回答）。 (2)关于O和N元素非金属性强弱的说法正确的是__________。 A．N2氧化性很弱，所以N的非金属性很弱 B．O和N简单氢化物的酸性越强，非金属性越强 C．O和N最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 D．O和N形成的二元化合物中，O呈负价，则O的非金属性强于N 【答案】(1) ③④⑥⑦ ③④⑥⑧ ①②⑤⑧ (2)D 【详解】（1）①含有共价键的化合物：共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，铵根、氢氧根等原子团内部，共价化合物本身都含有共价键，的铵根内有N-H共价键、液态是共价化合物只含共价键、氢氧化钡的氢氧根内有O-H共价键、​是共价化合物含C=O共价键，故答案为③④⑥⑦； ②电解质：电解质是在水溶液/熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，符合条件的是：固体、液态、氢氧化钡固体、熔融，故答案为③④⑥⑧； ③能导电的物质：含自由移动的电子或离子即可导电，铁片（含自由电子）、盐酸、碳酸钠溶液（含自由移动离子）、熔融（含自由移动离子），故答案为①②⑤⑧； （2）A．​氧化性弱是因为分子内N≡N键能大、分子稳定，不能说明N的非金属性弱，A错误； B．非金属性强弱的判断依据是简单氢化物的稳定性，不是氢化物酸性，该规律不成立，B错误； C．O没有正化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，无法用该规律比较O、N的非金属性，C错误； D．化合物中非金属性更强的元素对共用电子对吸引力更强，显负价，O显负价说明O得电子能力更强，非金属性强于N，D正确； 故答案为D。 培优拓展 16．（2025高一上·浙江杭州·专题练习）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中所含的数目为 B．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为 C．氮气所含的共用电子对数目为 D．过量与含的浓盐酸充分反应，生成的数目为 【答案】B 【详解】A．选项中只给出了硝酸钙溶液的浓度，未告知溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．过氧化钠与水的反应是歧化反应，过氧化钠中-1价的氧一部分升价为0价、一部分降价为-2价，生成1 mol氧气时转移2 mol电子，因此生成0.2 mol氧气时转移电子数为，B正确； C．未说明氮气处于标准状况下，无法计算氮气的物质的量，因此无法确定共用电子对数目，C错误； D．只和浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，反应过程中浓盐酸会逐渐变稀，HCl不能完全反应，因此生成的数目小于，D错误； 故选B。 17．（2025高一上·浙江杭州·专题练习）下列由物质的结构特征可推测其性质的是 选项 结构特征 性质 A 分子中含有极性共价键 溶于水后能完全电离 B 分子间存在氢键 热稳定性强于 C 在纯金属内加入其他元素原子形成合金 合金硬度变大 D 分子中共价键强度较大 的沸点较高 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．极性共价键与电离程度无必然联系，很多含极性共价键的化合物（如醋酸）溶于水不能完全电离，因此不能由HCl含极性键推测其溶于水完全电离，A错误； B．氢化物的热稳定性由分子内共价键键能决定，分子间氢键只影响熔沸点等物理性质，HF热稳定性强于HCl是因为H-F键键能更大，与分子间氢键无关，B错误； C．纯金属原子是规则层状排列，加入其他元素原子形成合金后，改变了原有排列，使原子层之间的滑动难度增大，因此合金硬度比纯金属更大，推测合理，C正确； D．分子晶体的沸点由分子间作用力决定，共价键强度只影响热稳定性，H2O沸点较高是因为分子间存在氢键，与共价键强度无关，D错误； 故答案为C。 18．（25-26高一上·安徽芜湖·期末）下列化学用语和说法正确的是 A．少量SO2通入Ba(NO3)2溶液中的离子方程式： B．用电子式表示Na2O的形成过程： C．HClO的结构式为H—Cl—O D．H2、D2、T2均是氢元素的同位素 【答案】B 【详解】A．少量通入溶液中，溶于水生成，使溶液呈酸性，在酸性条件下，具有强氧化性，会将氧化为，最终生成沉淀，正确的方程式为，A错误； B．钠原子失去最外层1个电子，形成，氧原子得到2个电子，形成，两个与一个通过离子键结合形成，电子式表示为 ，B正确； C．的中心原子是氧，其正确的结构式应为H-O-Cl，C错误； D ．H、D、T是氢元素的三种同位素，、、是‌同种物质的不同同位素形式，D错误； 故答案选B。 19．（25-26高一上·江苏盐城·期末）氨水能被用来有效捕捉CO2，方程式为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。下列说法正确的是 A．H2O分子的空间填充模型： B．NH3分子的电子式： C．O2-的结构示意图： D．该反应属于氧化还原反应 【答案】A 【详解】A．水是V形分子，氢原子半径小于氧原子半径，其空间填充模型正确，A正确； B．的电子式中，氮原子周围应该有8个电子，正确的电子式为，B错误； C．的质子数为8，核外电子数为10，其结构示意图为：，C错误； D．该反应无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 20．（25-26高一上·天津·期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．和结构示意图都是 C．K的一种核素的中子数为21，该核素的符号为： D．电子转移的方向和数目： 【答案】D 【详解】A．次氯酸的中心原子为O原子，其分别与H、Cl原子形成共价键，则结构式为H—O—Cl，A错误； B．和仅中子数不同，其质子数为17，核外电子数均为18，结构示意图均为，B错误； C．K的一种核素的中子数为21，钾是19号元素，其质量数为40，该核素的符号为，C错误； D．单线桥表示电子转移的方向和数目为，D正确； 故选D。 21．（25-26高一上·陕西西安·期末）侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列化学用语表示不正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．的分子结构模型为 C．的电子式： D．的电离方程式： 【答案】D 【详解】A．NaCl溶液中，和会与水分子形成水合离子，水分子的氧原子（带部分负电荷）靠近，氢原子（带部分正电荷）靠近，A正确； B．分子为直线形结构（O=C=O），分子结构模型为，B正确； C．为离子化合物，由和构成，电子式：，C正确；D．为强电解质，完全电离生成和，正确电离方程式为，D错误； 故选D。 22．（25-26高一上·浙江宁波·期末）X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在周期表中非金属性最强，W与Y同主族，Z原子的最外层与最内层电子数相等，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子最外层电子数。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y>W B．元素的最高正化合价：Y>X>Z C．Z的单质可以在X2中燃烧 D．ZW2是含有共价键的离子化合物 【答案】C 【分析】Y在周期表中非金属性最强，则Y为；W与Y同主族，则W为；Z原子的最外层与最内层电子数相等，且原子序数大于，则Z为；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子最外层电子数（7），则X的最外层电子数为，X为，据此分析。 【详解】A．原子半径：，即，A不符合题意； B．无正价，的最高正化合价为+5，的最高正化合价为+2，即元素的最高正化合价：，B不符合题意； C．的单质可以在中燃烧，反应方程式为，C符合题意； D．是只含离子键的离子化合物，D不符合题意； 故选C。 23．（25-26高一上·湖南常德·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，X、Y、Z可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性Z强于Y，因为Z的简单氢化物分子间存在氢键 C．、中所含化学键类型完全相同 D．溶于水的过程既有共价键的断裂又有共价键的形成 【答案】D 【分析】W是短周期中金属性最强的元素，故W是Na；如图所示，Y成四根键，Z成两根键，X成一根键，且短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，故X为H，Y为C，Z为O。 【详解】A．X为H，Y为C，Z为O，W为Na，同周期主族元素原子半径从左到右减小，故C>O；H是半径最小的原子，Na在第三周期半径最大，正确顺序为X<Z<Y<W，A错误； B．O的简单氢化物为，C的简单氢化物为，稳定性>是因O的非金属性强于C，分子间氢键影响熔沸点而非稳定性，B错误； C．为，含共价键；为，含离子键，二者化学键类型不同，C错误； D．为，溶于水发生反应，过程中的O-H键断裂，同时形成中新的C-O键、O-H键，既有共价键断裂又有共价键形成，D正确； 故选D。 24．（25-26高一上·江苏·期末）元素周期表的一部分如图，回答下列问题： (1)表中五种元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质为___________(填化学式)。 (2)③与④可形成一种碱性氧化物W，用电子式表示W的形成过程：___________。 (3)③④⑤的原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。 (4)足量的②的最高价氧化物和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 (5)汽车电源蓄电池的正极材料是二氧化铅。已知元素与②同主族且位于第六周期，下列关于的说法中正确的是___________(填标号)。 A．最外层有4个电子 B．原子序数为82 C．失电子能力比②弱 D．可制作半导体材料 (6)①与②能形成18电子的分子M，M的分子式为___________。 【答案】(1)NaOH (2) (3)Na>Al>O (4) (5)AB (6)C2H6 【分析】①为H、②为C、③为O、④为Na、⑤为Al。 【详解】（1）金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，五种元素中最强的为NaOH。 （2）Na与O形成的碱性氧化物为Na2O，电子式表示形成过程为。 （3）电子层数相同的原子，原子序数越大，半径越小，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大，所以大小顺序为Na>Al>O。 （4）足量的CO2与NaOH反应的离子方程式为。 （5）A．Pb与C同族，为IVA族，最外层有4个电子，A正确； B．Pb位于第六周期第IVA族，其原子序数可通过同主族元素递推：C(6) → Si(14) → Ge(32) → Sn(50) → Pb(82)，故Pb的原子序数为82，B正确； C．同主族元素，原子序数越大，金属性越强，失电子能力越强，C错误； D．Pb有金属性，不可制作半导体材料，D错误； 故选AB。 （6）H与C形成的18电子分子为C2H6。 25．（25-26高一上·江西南昌·期末）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题： (1)⑩在周期表中的位置是___________。 ①④⑦⑧原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号作答)。 (2)④的气态氢化物沸点高于⑦的，主要原因是___________；请用电子式表示⑤和⑦形成化合物的过程___________。 (3)⑥、⑧、⑨的最高价氧化物的水化物间可两两反应，请写出⑥、⑧的最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式___________。 (4)⑧的非金属性强于⑦，从原子结构角度解释其原因___________，下列能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是___________(填字母序号)。 a．⑧的氢化物在水中的溶解度比⑦的氢化物在水中的溶解度大 b．⑧的单质与化合比⑦的单质与化合容易，且对应的气态氢化物更稳定 c．在⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体可置换出单质⑦ d．⑦的氧化物对应水化物的酸性比⑧的氧化物对应水化物的酸性弱 (5)①和④形成的两种10ｅ-粒子可以相互反应，反应的离子方程式为：___________。 【答案】(1) 第四周期第VA族 (2) 分子间有氢键 (3) (4) S、Cl同为第三周期元素，电子层数相同，核电荷数Cl>S，则原子半径Cl<S， 得电子能力Cl>S，所以非金属性Cl>S bc (5)OH-+H3O+=2H2O 【分析】①~⑩分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、K、As。 【详解】（1）⑩位于第四周期第VA族，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，所以半径大小顺序为。 （2）H2O分子间易形成氢键，所以其沸点高于H2S；Na2S的形成过程为。 （3）Al(OH)3与HClO4反应的方程式为。 （4）S、Cl同为第三周期元素，电子层数相同，核电荷数Cl>S，则原子半径Cl<S， 得电子能力Cl>S，所以非金属性Cl>S；非金属性影响化学性质，而氢化物在水中的溶解度为物理性质，a错误；非金属性越强，对应单质越容易与氢气化合，b正确；Cl2与H2S反应可生成S，说明Cl的非金属性强于S，c正确；非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，一般氧化物无法比较，d错误；故选bc。 （5）H与O形成的两种10e-粒子为OH-与H3O+，反应的方程式为OH-+H3O+=2H2O。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第12讲 化学健 内容导航 暑期启航·目标明确：暑期提前规划学习任务，明确阶段目标与提升路径 新知先修·体系构建：提前预习核心知识内容，梳理知识脉络，搭建完整框架 重点突破·方法培优：聚焦重难点知识突破，提炼解题思路，培养高效方法 典例精研·即时提升：精选典型例题深度讲解，掌握解题规律，实现即时提升 分层精练·培优拓展：基础巩固与培优拓展结合，分层训练提升综合应用能力 1.认识化学键，知道离子键、共价键的概念，能区分二者的形成条件。 2.会判断常见物质中化学键类型（离子键 / 共价键），区分离子化合物、共价化合物。 3.学会用电子式表示简单原子、离子、离子化合物、共价分子。 4.认识化学反应的实质：旧化学键断裂、新化学键形成，初步建立微观认识。 重点01 离子键及离子化合物 1、离子键的形成过程 (以NaCl形成为例) 钠可以在氯气中燃烧，反应的化学方程式为2Na＋Cl22NaCl 根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需获得1个电子。钠个氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的在外电子层上，形成带正电荷的______和带______的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的NaCl。 2、离子键 (1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用叫做______ (2)成键微粒：阳离子和阴离子 (3)成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应 (4)成键条件 ①活泼金属(如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素)和活泼非金属(如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素)相互结合时形成离子键。 离子键 (有电子转移) ②酸根阴离子与金属阳离子(含NH4+)之间形成离子键 【方法技巧】 ①离子键一般由金属元素和非金属元素形成的，但非金属元素直接也可以形成离子键，如铵盐；含金属元素的化合物不一定有离子键，如AlCl3。 ②成键微粒：阴离子、阳离子。 ③成键本质：静电作用(静电吸引和静电排斥达到平衡)。 ④成键原因：原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子；离子间吸引与排斥作用处于平衡状态；体系的总能量降低。 ⑤存在范围：离子键存在于强碱、活泼金属氧化物及绝大多数盐中，离子键一定存在于化合物中。 3.离子化合物 概念与分类 性质 ①离子键一般比较牢固，破坏离子键需要较高的能量，所以离子化合物一般熔点比较______，常温下为固体。 ②离子化合物在水溶液中或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，所以离子化合物都是______。 种类 ①由活泼金属元素(第IA族、第ⅡA族)和活泼非金属元素(第VIA族、第VⅡA族)形成的化合物，如NaCl、MgCl₂、CaCl₂、Na₂O、Na₂O₂、CaO等。 ②由活泼金属离子与酸根(或酸式酸根)离子形成的化合物，如Na₂SO₄、ZnSO₄、K₂CO₃、NaHSO₄、KHCO₃等。 ③由活泼金属离子与OH-形成的强碱，如NaOH、Ca(OH)₂等。 ④由铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子形成的化合物，如NH4NO3、NH4HCO3等。 ⑤金属氢化物，如NaH、CaH₂等。 4.离子化合物的三个“一定”和两个“不一定” 三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3 【方法技巧】 判断离子化合物时需牢记：一定含离子键，可同时含共价键，只含共价键的绝不是离子化合物。活泼金属（ⅠA、ⅡA）与活泼非金属（ⅥA、ⅦA）、铵盐均为离子化合物。注意：氯化铝、氯化铍是共价化合物，切勿误判。解题先看组成：含金属阳离子或铵根离子基本可判定；写电子式时要标电荷、加括号，阴离子必须带括号。化学反应中离子键断裂更易电离，可通过熔融状态能否导电快速区分离子与共价化合物。 5.电子式的概念及书写技巧 1、电子式的概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 示例 书写规范 原子 一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，满足对称分散 简单阳离子 Na+、Mg2+ 电子式就是其阳离子符号 简单阴离子 在元素符号周围标出电子，用[ ]括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性，中括号内的原子周围满足8电子（或2电子）稳定结果 复杂阴、阳离子 标明电子，要用[ ]括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性 离子化合物 离子化合物含有阴、阳离子，其电子式由阴、阳离子的电子式构成，且带同类电荷的离子不能相邻 【方法技巧】 离子化合物电子式书写的四大错因 （1）阴离子漏标“[ ]”,如将O2-的电子式错写为：。 （2）阳离子多标电子或“[ ]”,如将Al3+的电子式错写为或。 （3）漏标或错标离子的电荷，如S2-的电子式错写为或。 （4）将多个相同的离子归在一起，如K2S的电子式错写为。 重点02 共价键与共价化合物 1、共价键的形成过程 氯分子的形成过程 氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间______发生电子的得失，如果2个氯原子个提供1个电子，形成共用电子对，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构 2.共价键的分类 非极性(共价)键 极性(共价)键 含义 同种元素原子之间形成的共价键，共用电子对______偏移 不同种元素原子之间形成的共价键，共用电子对______偏移 原子吸引电子的能力 相同 不同 共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子 成键原子是否显电性 否 是 判断依据 由同种元素原子形成 由不同种元素原子形成 示例 H2、Cl2中的共价键 HCl、H2O中的共价键 3.成键的原因：共价键成键的原因是原子通过共用电子对，各原子最外层电子一般都能达到饱和状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量______ 4.以共价键形成的分子的表示方法 分子 电子式 结构式 分子结构模型 H2 H-H HCl H-Cl CO2 H2O CH4 5.共价化合物的主要物理性质 ①熔点 部分共价化合物的熔点较高，如SiO2、SiC等，部分共价化合物的熔点较低，如HCl、NH3、CH4、CO2等。 ②导电性 共价化合物本身不导电(无论是固态、液态还是气态)，但部分共价化合物的水溶液能导电，这类共价化合物属于电解质，它们在水分子作用下，发生了电离，产生自由移动的阴、阳离子，如HCl、H2SO4等。 【方法技巧】 ①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3中所含的就是共价键。 ②共价键存在于非金属单质(稀有气体除外)、非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、碱、部分盐(如AlCl3、含氧酸盐等)、金属过氧化物(如Na2O2等)、有机化合物中。非极性共价键可存在于非金属单质（如H2等）、共价化合物（如H2O等）和离子化合物（如Na2O2等）中；极性共价键可存在于离子化合物（如NaOH等）中，也可以存在于共价化合物（如HCl、H2SO4等）中。 ③可利用电子对数目判断化学键，如HClO中H共用一对电子，Cl共用一对电子，O共用两对电子，则其结构式应为H-O-Cl。 重点03 离子键和共价键的比较 1.离子键和共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一方 共用电子对偏向一方原子 形成条件 活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 形成的物质 离子化合物 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或离子化合物 2.离子化合物和共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 化学键 离子键或离子键与共价键 共价键 概念 由离子键构成的化合物 只含有共价键的化合物 达到稳定结构的途径 通过电子得失达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 粒子间的作用 离子键（或离子键和共价键） 共价键 熔沸点 较高 一般较低，少数很高（如SiO2） 导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态______，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 受热时破坏的作用力 一定破坏离子键，也可能破坏共价键(如NaHCO3) 一般只破坏分子间作用力 构成微粒 阴、阳离子 原子 构成元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属元素 一般为不同种非金属元素 常见类别 ①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4 ②强碱，如：NaOH ③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2 ①非金属氢化物，如：NH3、H2S ②非金属氧化物，如：CO、CO2 ③酸，如：H2SO4、HNO3 ④大多数有机化合物，如：CH4 【方法技巧】 判断化学键：活泼金属 + 活泼非金属、铵根 + 酸根形成离子键；非金属之间一般形成共价键，注意 AlCl₃、BeCl₂是共价键特例。离子化合物一定有离子键，可含共价键；共价化合物只含共价键，无离子键。解题技巧：含金属阳离子或 NH₄⁺多为离子化合物；只由非金属组成（除铵盐）多为共价化合物。检验最简方法：熔融导电为离子化合物，不导电为共价化合物。写电子式时，离子键标电荷、阴离子加括号，共价键共用电子对不标电荷。 重点04 范德华力和氢键 1.分子间作用力（比化学键弱得多） 概念 分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。 特征 ①范德华力只存在于分子之间，如某些共价化合物、非金属单质之间。 ②范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。而化学键则主要影响物质的化学性质。 ③一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越______，范德华力越______，物质的熔点、沸点也越______，如熔点、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。 2.氢键（不是化学键，氢键比化学键弱得多但比范德华力强） 概念 像H₂O、NH₃、HF这样的分子之间存在着一种比范德华力稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。 表示方法 氢键也是一种分子间作用力，比化学键弱，但比范德华力强。为了与化学键相区别，氢键的表示方法如图所示。 形成条件 通常N、O、F这三种元素的氢化物间易形成氢键，常见易形成______的化合物有H₂O、HF、NH₃、CH₃OH(甲醇)等。 对物质性质的影响 ①分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点都升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。如H₂O的熔、沸点高于H₂S。 ②分子间形成氢键对物质的水溶性也有影响，如NH₃极易溶于水，主要是因为氨分子与水分子之间易形成氢键。 【方法技巧】 范德华力是分子间普遍存在的微弱作用力，所有分子晶体都有，只影响熔沸点、溶解性，不影响化学性质。氢键是特殊的分子间作用力，仅存在于 N、O、F 与 H 之间，强度介于范德华力和化学键之间。 易错点：氢键不是化学键，书写时不能写化学键符号；水、氨、HF 熔沸点反常偏高就是氢键导致。判断技巧：先看有无 NH、OH、FH 键；分子间氢键使物质熔沸点升高，分子内氢键则降低。范德华力随相对分子质量增大而增强，氢键作用远强于范德华力。 考向01 离子键与共价键的比较和判断 【典例01】（25-26高二下·浙江宁波·期末）下列物质中属于离子化合物的是 A． B．NaOH C． D． 【即时提升1-1】（25-26高一下·山东枣庄·阶段检测）下列过程有离子键被破坏的是 A．氯气溶于水 B．NH4Cl受热分解 C．H2SO4溶于水 D．酒精溶于水 【即时提升1-2】（25-26高一上·浙江杭州·期末）下列说法正确的是（  ） A．的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 C．氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 D．与水反应的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成 考向02 离子化合物与共价化合物的比较和判断 【典例02】（25-26高一上·广东·期末）符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．的结构式： C．中子数为10的氧原子： D．用电子式表示HCl的形成过程：   【即时提升2-1】（25-26高一上·广东广州·期末）火箭使用偏二甲肼（）作燃料，其反应为。下列有关化学用语正确的是 A．的电子式为：   B．与互为同位素 C．电子式表示的形成过程：   D．分子中含非极性共价键 【即时提升2-2】（25-26高一上·江苏南京·期末）下列化学用语或图示表述不正确的是 A．中子数为9的氮原子： B．用电子式表示的形成： C．Cl的原子结构示意图为： D．的电子式： D．由钠离子和过氧根离子构成，电子式为，D正确； 考向03 物质变化过程中化学键的变化 【典例03】（25-26高一上·河北衡水·期末）物质分类是重要的化学研究方法。下列物质中：①熔融；②金属；③；④气体；⑤稀硫酸；⑥金刚石；⑦乙醇；⑧氨水；⑨NaH固体；⑩气体。 (1)属于电解质的有___________(填序号，下同)，能导电的有___________。 (2)④溶于水的过程的物理过程中破坏的作用力有___________，⑥的同素异形体有___________(任写一种)。 (3)写出①与④反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：___________；将④通过装有足量淡黄色固体①的试管完全反应后，固体增重质量为___________g。 (4)中元素的化合价为___________价；从的价态分析，常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应可生成氢气，反应方程式为，该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为___________。 【即时提升3-1】（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列变化过程中，所需克服的作用力与其他选项不同的是 A．氯化氢溶于水 B．干冰升华 C．溴蒸气被木炭吸附 D．氯气溶于 【即时提升3-2】（24-25高一上·湖南衡阳·期末）下列关于化学键说法错误的是 A．分子间存在氢键，所以的沸点比的沸点高 B．破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化 C．共价化合物一定不含离子键，离子化合物一定不含共价键 D．干冰升华过程中破坏了分子间作用力 考向04 电子式书写的常见错误 【典例04】（25-26高一上·山西阳泉·开学考试）符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语正确的是 A．水合钠离子： B．四氯化碳的电子式： C．的结构式： D．水的分子结构模型： 【即时提升4-1】（25-26高一上·安徽合肥·期末）下列化学用语正确的是 A．中子数为21的钾核素： B．用电子式表示的形成过程： C．溶于水的电离方程式： D．HClO的结构式： B．属于离子化合物，形成过程存在电子的转移，用电子式表示的形成过程为：，B正确； 【即时提升4-2】（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）下列化学用语书写正确的是 A．中子数比质子数多1的磷原子： B．的电子式： C．的结构式： D．的电离方程式： 基础巩固 1．（25-26高一上·山西阳泉·开学考试）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Y>X B．氢化物稳定性：H2Z>H2X C．Y与X形成的化合物中只存在离子键 D．WX2所有原子均满足8电子稳定结构 2．（25-26高一上·安徽合肥·期末）下列说法正确的是 A．多电子原子中，离原子核由近到远，电子的能量由高到低 B．所有物质中都一定存在化学键 C．的酸性强于，所以非金属性：硫>氯 D．元素周期表中共有7个周期和16个族 3．（25-26高一上·湖北孝感·期末）某种食品膨松剂由、、、、五种主族元素组成，其原子序数逐渐增大，且分别处于三个短周期。其中、同主族，、、的原子序数之和与的原子序数相等，原子的最外层电子数是原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．离子半径： C．、、只能组成共价化合物 D．R2X2的电子式为： 4．（25-26高一上·广东·期末）根据下表周期表部分短周期原子的半径和化合价信息，以下叙述不正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 、、 A．单质与稀盐酸反应的剧烈程度： B．T与氢元素形成的化合物一定只有极性共价键 C．M与T形成的化合物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D．离子半径： 5．（25-26高一上·广东·期末）下列物质中属于含有共价键的盐是 A． B． C． D． 6．（25-26高一上·广东广州·期末）图a～c为NaCl在不同条件下导电实验的微观示意图，X、Y都是石墨电极。下列说法正确的是 A．图a表示NaCl固体能导电 B．图b说明NaCl电离要通电 C．NaCl是离子化合物 D．图中X极均与电源负极相连 7．（25-26高一上·江苏南京·期末）以菱镁矿(主要成分为，含少量等物质)为原料制备的实验流程如下图所示。下列说法正确的是 A．与稀盐酸反应的离子方程式为 B．氧化过程说明氧化性： C．“沉铁”后的溶液中大量存在、、、 D．产物中的是共价化合物 8．（25-26高一上·浙江杭州·期末）南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐，五氮阴离子盐()是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法正确的是 A．中含有共价键，属于共价化合物 B．中，每个与含有的电子数相同 C．中含有电子，与互为同位素 D．含有共价键和离子键，属于离子化合物 9．（25-26高一上·浙江宁波·期末）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X最外层电子数是内层电子数的2倍；W为金属元素，常温下能与反应生成。下列说法不正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物的酸性： B．Y和Z的最简单的氢化物，各自的分子之间都能形成氢键，易液化 C．Z、W形成的简单离子半径： D．W与Z的化合物为离子化合物，且其中不存在共价键 10．（25-26高一上·浙江宁波·期末）下列化学用语表示不正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．中子数为10的氧原子： C．离子的结构示意图： D．的电子式： 11．（2025高一上·浙江杭州·专题练习）下列有关化学用语或说法正确的是 A．中子数为35的溴原子 B．用双线桥法表示氧化还原反应的电子转移： C．的电子式 D．用电子式表示的形成过程为 12．（25-26高一上·浙江杭州·期末）用可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A．原理中所涉及的元素的原子半径： B．性质很稳定，与各自分子间存在氢键有关 C．和所含的化学键类型相同 D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成 13．（25-26高一上·浙江杭州·期末）下列有关化学用语的使用或说法正确的是 A．和互为同位素 B．的球棍模型： C．的结构示意图为 D．用电子式表示HCl的形成过程： B．的球棍模型应为书页形，两个氢原子不与两个氧原子共直线，球棍模型为：，B错误；C．质子数为1，得到1个电子后核外电子总数为2，题图结构示意图符合的结构，C正确； D．HCl是共价化合物，其形成过程的电子式应表示为：，D错误；故选C。 14．（25-26高一上·浙江杭州·期末）回答下列问题。 (1)地壳中含量最高的金属元素是___________(填元素名称)。写出金刚砂的化学式___________。 (2)写出在水中电离的方程式___________。 (3)写出联氨()的电子式___________。 (4)同一周期中，各元素的核外电子层数相同，但从左到右，金属性逐渐减弱，请从原子结构的角度分析，可能的原因是___________。 联氨（）相当于氨气分子中的一个氢原子被取代，联氨中每个氮原子连接两个氢原子，氮原子之间共用一对电子，电子式为：； 15．（2025高一上·浙江杭州·专题练习）请回答下列问题。 (1)现有下列物质： ①铁片  ②盐酸  ③固体  ④液态  ⑤溶液  ⑥氢氧化钡固体  ⑦  ⑧熔融 含有共价键的化合物是________，属于电解质的是_________，能导电的是__________（用序号回答）。 (2)关于O和N元素非金属性强弱的说法正确的是__________。 A．N2氧化性很弱，所以N的非金属性很弱 B．O和N简单氢化物的酸性越强，非金属性越强 C．O和N最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 D．O和N形成的二元化合物中，O呈负价，则O的非金属性强于N 培优拓展 16．（2025高一上·浙江杭州·专题练习）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中所含的数目为 B．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为 C．氮气所含的共用电子对数目为 D．过量与含的浓盐酸充分反应，生成的数目为 17．（2025高一上·浙江杭州·专题练习）下列由物质的结构特征可推测其性质的是 选项 结构特征 性质 A 分子中含有极性共价键 溶于水后能完全电离 B 分子间存在氢键 热稳定性强于 C 在纯金属内加入其他元素原子形成合金 合金硬度变大 D 分子中共价键强度较大 的沸点较高 A．A B．B C．C D．D 18．（25-26高一上·安徽芜湖·期末）下列化学用语和说法正确的是 A．少量SO2通入Ba(NO3)2溶液中的离子方程式： B．用电子式表示Na2O的形成过程： C．HClO的结构式为H—Cl—O D．H2、D2、T2均是氢元素的同位素 19．（25-26高一上·江苏盐城·期末）氨水能被用来有效捕捉CO2，方程式为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。下列说法正确的是 A．H2O分子的空间填充模型： B．NH3分子的电子式： C．O2-的结构示意图： D．该反应属于氧化还原反应 20．（25-26高一上·天津·期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．和结构示意图都是 C．K的一种核素的中子数为21，该核素的符号为： D．电子转移的方向和数目： 21．（25-26高一上·陕西西安·期末）侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列化学用语表示不正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．的分子结构模型为 C．的电子式： D．的电离方程式： C．为离子化合物，由和构成，电子式：，C正确；D．为强电解质，完全电离生成和，正确电离方程式为，D错误； 故选D。 22．（25-26高一上·浙江宁波·期末）X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在周期表中非金属性最强，W与Y同主族，Z原子的最外层与最内层电子数相等，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子最外层电子数。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y>W B．元素的最高正化合价：Y>X>Z C．Z的单质可以在X2中燃烧 D．ZW2是含有共价键的离子化合物 23．（25-26高一上·湖南常德·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，X、Y、Z可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性Z强于Y，因为Z的简单氢化物分子间存在氢键 C．、中所含化学键类型完全相同 D．溶于水的过程既有共价键的断裂又有共价键的形成 24．（25-26高一上·江苏·期末）元素周期表的一部分如图，回答下列问题： (1)表中五种元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质为___________(填化学式)。 (2)③与④可形成一种碱性氧化物W，用电子式表示W的形成过程：___________。 (3)③④⑤的原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。 (4)足量的②的最高价氧化物和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 (5)汽车电源蓄电池的正极材料是二氧化铅。已知元素与②同主族且位于第六周期，下列关于的说法中正确的是___________(填标号)。 A．最外层有4个电子 B．原子序数为82 C．失电子能力比②弱 D．可制作半导体材料 (6)①与②能形成18电子的分子M，M的分子式为___________。 25．（25-26高一上·江西南昌·期末）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题： (1)⑩在周期表中的位置是___________。 ①④⑦⑧原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号作答)。 (2)④的气态氢化物沸点高于⑦的，主要原因是___________；请用电子式表示⑤和⑦形成化合物的过程___________。 (3)⑥、⑧、⑨的最高价氧化物的水化物间可两两反应，请写出⑥、⑧的最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式___________。 (4)⑧的非金属性强于⑦，从原子结构角度解释其原因___________，下列能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是___________(填字母序号)。 a．⑧的氢化物在水中的溶解度比⑦的氢化物在水中的溶解度大 b．⑧的单质与化合比⑦的单质与化合容易，且对应的气态氢化物更稳定 c．在⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体可置换出单质⑦ d．⑦的氧化物对应水化物的酸性比⑧的氧化物对应水化物的酸性弱 (5)①和④形成的两种10ｅ-粒子可以相互反应，反应的离子方程式为：___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $