精品解析：浙江省宁波市三锋联盟2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

高一化学学科期末练习 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 华为公司的5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维的材料是 A. 铝合金 B. 稀土 C. 二氧化硅 D. 晶体硅 2. 下列图标中，表示“易燃类物质”的危险化学品标志是 A. B. C. D. 3. 反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是 A. Na B. H2O C. NaOH D. H2 4. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 阿司匹林属于非处方药，包装上印有“OTC”标识 B. 无毒，用作肉类食品防腐剂 C. 加工面包时，可加入一些膨松剂，如碳酸氢钠、碳酸氢铵等 D. 过量施用化肥流入河流会产生水华等污染现象 5. 下列实验操作或方法正确的是 A. 先将pH试纸润湿，然后测定氯水pH B. 进行焰色试验时，铂丝需用稀盐酸洗涤并灼烧至无色 C. 分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体也从下口放出 D. 配制100 mL 0.1 NaCl溶液，将称好的NaCl直接倒入容量瓶加水定容 6. 下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C. 和互为同位素 D. 乙烯和乙烷互为同系物 7. 材料与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英砂 B. 食品包装袋(聚乙烯)可以通过加聚反应制得 C. “中国天眼”使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 合金的熔点一般低于其组成中纯金属的熔点 8. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. B. C. D. 9. 下列关于煤、石油天然气的说法中，正确的是 A. 煤是重要的无机物，主要成分是焦炭 B. 天然气的主要成分是甲烷，属于可再生资源 C. 石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的质量和产量 D. 石油在加热和催化剂作用下，通过裂化可以使长链烃断裂成短链烃 10. 下列化学用语或说法正确的是 A. 氯化铁与铜反应的离子方程式： B. 二氧化氮与水反应的化学方程式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 碳酸钠水合物： 11. W、X、Y、Z代表四种短周期主族元素，其相对位置如下表所示。已知W的原子核外只有1个电子，Y的单质在空气中含量最多，Z的离子半径在同周期中最小。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. W与X形成的化合物可能是固态 C. X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D. Z的氧化物是两性氧化物 12. 海水中蕴含丰富的化学资源，是人类可持续发展的重要基础。从海水中提取镁的主要步骤如下。 下列有关说法错误的是 A. 试剂①可以是石灰乳，作用是使沉淀生成 B. 试剂②可以是浓盐酸，发生反应的离子方程式为： C. 可以用金属直接与溶液发生置换反应制备金属镁 D. 电解过程中电能转化为化学能 13. 下列关于实验室制取氯气的相关说法正确的是 A. 可用向下排空气法收集氯气 B. 可用湿润的淀粉-KI试纸验满 C. 尾气处理时，可用饱和食盐水吸收过量的氯气 D. 发生装置若放热过于剧烈，可用冷水浇淋圆底烧瓶 14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 与足量稀盐酸充分反应，转移的电子数为 15. 某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。查阅资料得知浓硫酸的沸点为，酒精灯火焰的温度为。 下列说法不正确的是 A. B中品红溶液褪色，说明具有漂白性 B. C中碘水蓝色褪去，说明具有还原性 C. E中出现白色沉淀，说明具有氧化性 D. D与F的作用是尾气处理，说明的水溶液具有酸性 16. 实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取气体，反应时间与体积的关系如图所示(图中O、F、E、G为曲线上的点)。下列说法不正确的是 A. EF段化学反应速率最快 B. EF段收集最多 C. 反应在G点时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应 D. 盐酸溶解碳酸钙的反应可能是放热反应 17. 下列“示例”与“方法导引”匹配不正确的是 选项 学习任务 方法导引 示例 A 探究氯水的漂白性 对比实验 分别将干燥的氯气通入干燥的有色布条和湿润的有色布条 B 认识原电池的工作原理 模型认知 通过铜锌原电池模型，理解电子转移和离子迁移方向 C 预测硫单质的性质 分类思想 根据硫元素的化合价(0价)，推测其既具有氧化性又具有还原性 D 配制一定物质的量浓度的溶液 变量控制 在定容时，仰视或俯视刻度线对最终浓度的影响 A. A B. B C. C D. D 18. 实验室海带提碘的流程示意图如下： 海带提碘时，下列说法不正确的是 A. 灼烧：将海带剪碎后放入坩埚中，用酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌，使海带充分灰化 B. 浸泡：将灼烧后的海带灰转移至烧杯，加入蒸馏水，加热煮沸，使碘化物充分溶解 C. 氧化：向含的滤液中加入稀硫酸和过氧化氢，发生反应： D. 萃取：待氧化后溶液冷却，加入四氯化碳，振荡静置，上层液体呈紫红色，分液即得碘的有机溶液 19. 某学生用含有一定杂质的锌片和铜片进行原电池原理的探究实验，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 装置(1)中没有现象 B. 装置(2)中Zn片无气泡，Cu片有气泡 C. 装置(3)中一段时间后，两极质量均增加 D. 三个装置中Cu片均不会出现溶解损失的现象 20. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液一定含有 C 向1 mL 20%蔗糖溶液中加入少量稀，水浴加热，一段时间后加碱调溶液至碱性，再加入银氨溶液，出现银镜 蔗糖在此条件下水解生成葡萄糖 D 向5 mL 0.1 mol/L 溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变为红色。 和KI反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5个小题，其中第21题8分，第22题8分，第23题8分，第24题10分，第25题6分) 21. 请回答： （1）的名称是：___________； （2）葡萄糖()在酶的催化下转化为乙醇的方程式：___________； （3）乳酸的结构简式为：，其分子式为：___________；两分子乳酸通过酯化反应可形成含六元环结构的酯类物质，其结构简式为：___________。 22. 某同学设计从已被重度氧化的废旧合金中，回收利用、、金属的方案如图所示。 请回答下列问题： （1）气体的电子式：___________，反应①的离子方程式___________。 （2）将滤液中的杂质离子转化，进而获得绿矾晶体的简要操作步骤：___________→过滤→蒸发浓缩→___________→过滤→洗涤→干燥。 （3）试剂是一种常见的气体单质，滤渣转化为溶液的化学方程式：___________。 23. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）有机物中含氧官能团：___________(名称)。 （2）有机物与有机物反应生成丙烯酸乙酯的方程式：___________。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用方程式表示上述聚合过程：___________。 （4）下列关于丙烯酸乙酯的说法不正确的是___________。 A. 丙烯酸乙酯的分子式为 B. 丙烯酸乙酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 丙烯酸乙酯碱性条件水解生成丙烯酸和乙醇 D. 丙烯酸乙酯属于脂类物质 24. 二氧化氯()是一种高效的水处理剂。沸点为，浓度过高有爆炸的风险。易溶于水，水溶液呈黄绿色。实验室利用干燥的与固体反应制备的装置如下图所示。已知：四氯化碳()的密度大于水；氯气在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度。 回答下列问题： （1）装置A中装浓盐酸的仪器名称：___________。 （2）装置D中冰水浴的目的：___________，往装置D中通入干燥空气的作用是：___________。 （3）实验室收集，纯净后进行以下实验 实验一 将通入溶液，加入少量振荡，静置分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验二 将通入溶液，加入少量振荡，静置分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 证明能氧化产生的实验现象是：___________，实验一、实验二现象不同的原因可能是：___________。 （4）实验结束后，在尾气处理E中检测到和的物质的量之比为：，则与的物质的量之比为：___________。(尾气处理仅考虑与溶液的反应) 25. 由、、及盐酸组成的混合液，溶液(浓度为)。部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题： （1）该混合液中，的物质的量浓度为___________。 （2）将溶液分为两等份，向其中一份中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀___________；向另一份溶液中加入溶液，沉淀的物质的量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学学科期末练习 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 华为公司的5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维的材料是 A. 铝合金 B. 稀土 C. 二氧化硅 D. 晶体硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝合金是金属材料，不能用来制光导纤维，故A不选； B．稀土是元素周期表中的镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称，在军事、冶金、石油化工等多种领域有多种用途，故B不选； C．光导纤维，其主要成分是SiO2，具有良好的导光性，故C选； D．晶体硅是非金属材料，Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，硅在元素周期表中处于金属和非金属的过渡位置，是良好的半导体材料，不是光导纤维的主要成分，故D不选； 答案选C。 2. 下列图标中，表示“易燃类物质”的危险化学品标志是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该图标为火焰图案，属于易燃类物质的危险化学品标志，A正确； B．该图标呈现液体腐蚀桌面和皮肤的示意，是腐蚀品的危险化学品标志，B错误； C．该图标为火焰搭配圆形的图案，是氧化剂的危险化学品标志，C错误； D．该图标为爆炸示意图案，是爆炸品的危险化学品标志，D错误； 故答案为A。 3. 反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是 A. Na B. H2O C. NaOH D. H2 【答案】B 【解析】 【分析】反应中，Na元素的化合价由0升高为+1价，H元素的化合价由+1价降低为0。 【详解】反应中，H元素的化合价降低，则H2O为氧化剂，故选B。 【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。 4. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 阿司匹林属于非处方药，包装上印有“OTC”标识 B. 无毒，用作肉类食品防腐剂 C. 加工面包时，可加入一些膨松剂，如碳酸氢钠、碳酸氢铵等 D. 过量施用化肥流入河流会产生水华等污染现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．阿司匹林属于非处方药，包装上印有“OTC”标识，表述符合实际，A正确； B．具有毒性，仅可在严格控制用量的前提下用作肉类食品防腐剂，选项中“无毒”的表述错误，B错误； C．碳酸氢钠、碳酸氢铵受热均可分解产生气体，使面包疏松多孔，可作为膨松剂用于面包加工，C正确； D．过量施用的化肥中含有大量氮、磷元素，流入河流后会导致水体富营养化，藻类大量繁殖产生水华等污染现象，D正确； 故选 B。 5. 下列实验操作或方法正确的是 A. 先将pH试纸润湿，然后测定氯水pH B. 进行焰色试验时，铂丝需用稀盐酸洗涤并灼烧至无色 C. 分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体也从下口放出 D. 配制100 mL 0.1 NaCl溶液，将称好的NaCl直接倒入容量瓶加水定容 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH试纸润湿会稀释氯水，且氯水中的HClO具有漂白性，会漂白pH试纸无法准确测定pH，A错误； B．进行焰色试验时，稀盐酸可将铂丝上的杂质转化为易挥发的氯化物，灼烧至无色可排除杂质对焰色的干扰，操作正确，B正确； C．分液时，下层液体从下口放出后，上层液体需从上口倒出，若从下口放出会沾染下层残留的液体，导致试剂污染，C错误； D．容量瓶仅用于溶液定容，不能用于溶解固体，NaCl固体应先在烧杯中溶解、冷却至室温后再转移到容量瓶中定容，D错误； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C. 和互为同位素 D. 乙烯和乙烷互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．和是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质，A错误； B．正丁烷和异丁烷的分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，B正确； C．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，和均为两个原子组成的单质分子，不属于同位素的范畴，C错误； D．乙烯含碳碳双键属于烯烃，乙烷是饱和烷烃，二者结构不相似，组成上也不相差若干个原子团，不互为同系物，D错误； 故选B。 7. 材料与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英砂 B. 食品包装袋(聚乙烯)可以通过加聚反应制得 C. “中国天眼”使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 合金的熔点一般低于其组成中纯金属的熔点 【答案】A 【解析】 【详解】A．普通玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，纯碱、石灰石和石英砂是生产普通玻璃的原料，并非主要成分，A错误； B．乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯无毒，可用于制作食品包装袋，B正确； C．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨等优良性能，可用于高端制造领域，C正确； D．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，熔点一般低于其组成中纯金属的熔点，D正确； 故选A。 8. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于离子化合物，和之间存在离子键，内部C与O、O与H之间存在共价键，既含有离子键又含有共价键，A正确； B．是共价化合物，全部由非金属元素构成，只含有共价键，B错误； C．是离子化合物，仅存在与之间的离子键，不含共价键，C错误； D．是共价化合物，仅存在H-O、O-O共价键，不含离子键，D错误； 故选A。 9. 下列关于煤、石油天然气的说法中，正确的是 A. 煤是重要的无机物，主要成分是焦炭 B. 天然气的主要成分是甲烷，属于可再生资源 C. 石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的质量和产量 D. 石油在加热和催化剂作用下，通过裂化可以使长链烃断裂成短链烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，焦炭是煤干馏的产物，并非煤的主要成分，A错误； B．天然气的主要成分是甲烷，属于化石燃料，是不可再生资源，B错误； C．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的质量和产量，裂解的目的是获得乙烯、丙烯等短链气态不饱和化工原料，C错误； D．石油裂化就是在加热和催化剂作用下，将相对分子质量较大的长链烃断裂为相对分子质量较小的短链烃的过程，D正确； 故选D。 10. 下列化学用语或说法正确的是 A. 氯化铁与铜反应的离子方程式： B. 二氧化氮与水反应的化学方程式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 碳酸钠水合物： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铁与铜反应生成和，正确的离子方程式为，选项产物错误，A错误； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和，正确的化学方程式为，选项产物错误，B错误； C．是共价化合物，形成过程为氢原子和氯原子通过共用电子对结合，正确的表达为，C错误； D．碳酸钠存在多种水合物，为一水合碳酸钠，化学式正确，D正确； 故答案为D。 11. W、X、Y、Z代表四种短周期主族元素，其相对位置如下表所示。已知W的原子核外只有1个电子，Y的单质在空气中含量最多，Z的离子半径在同周期中最小。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. W与X形成的化合物可能是固态 C. X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D. Z的氧化物是两性氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】W原子核外只有1个电子，为H；Y的单质在空气中含量最高，为N；结合元素相对位置可知X为与Y同周期相邻的C；Z是第三周期离子半径最小的主族元素，为Al。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，故原子半径，Al比C多一个电子层，半径大于C，因此原子半径，即，A正确； B．W（H）与X（C）形成的化合物为烃类，碳原子数较多的烃为固态（如石蜡），因此可能是固态，B正确； C．X（C）的最高价氧化物对应水化物为，属于弱酸；Z（Al）的最高价氧化物对应水化物为，是两性氢氧化物，不属于强酸，C错误； D．Z（Al）的氧化物为，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，D正确； 故选C。 12. 海水中蕴含丰富的化学资源，是人类可持续发展的重要基础。从海水中提取镁的主要步骤如下。 下列有关说法错误的是 A. 试剂①可以是石灰乳，作用是使沉淀生成 B. 试剂②可以是浓盐酸，发生反应的离子方程式为： C. 可以用金属直接与溶液发生置换反应制备金属镁 D. 电解过程中电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【分析】海水中加入石灰乳，使海水中的镁离子和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁，用盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液，浓缩、脱水得无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到单质镁。 【详解】A．石灰乳廉价易得，可提供与海水中的反应生成沉淀，A正确； B．是难溶弱碱，与浓盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式中和保留化学式，书写符合规则，B正确； C．钠活泼性极强，投入溶液中会先和水反应生成和，再与反应生成氢氧化镁沉淀，无法置换出金属镁，C错误； D．电解是通电条件下发生非自发氧化还原反应的过程，是电能转化为化学能，D正确； 故选C。 13. 下列关于实验室制取氯气的相关说法正确的是 A. 可用向下排空气法收集氯气 B. 可用湿润的淀粉-KI试纸验满 C. 尾气处理时，可用饱和食盐水吸收过量的氯气 D. 发生装置若放热过于剧烈，可用冷水浇淋圆底烧瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气平均摩尔质量29g/mol，密度比空气大，应采用向上排空气法收集，不可用向下排空气法，A错误； B．氯气具有氧化性，可与KI发生反应，生成的碘单质遇淀粉变蓝，因此可用湿润的淀粉-KI试纸验满，B正确； C．氯气在饱和食盐水中溶解度极低，饱和食盐水仅可除去氯气中混有的HCl杂质，无法吸收尾气氯气，过量氯气需用NaOH溶液吸收，C错误； D．圆底烧瓶为玻璃仪器，若放热剧烈时用冷水浇淋，会因骤冷发生炸裂，存在安全隐患，D错误； 故选B。 14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 与足量稀盐酸充分反应，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．标准状况下的物质的量为，每个分子含3个原子，总原子物质的量为，对应原子数为，C正确； D．与足量稀盐酸反应生成，1 mol 反应转移2 mol电子，转移电子数为，D错误； 因此答案选C； 15. 某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。查阅资料得知浓硫酸的沸点为，酒精灯火焰的温度为。 下列说法不正确的是 A. B中品红溶液褪色，说明具有漂白性 B. C中碘水蓝色褪去，说明具有还原性 C. E中出现白色沉淀，说明具有氧化性 D. D与F的作用是尾气处理，说明的水溶液具有酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与品红结合生成无色不稳定物质使品红溶液褪色，该性质为的漂白性，A正确； B．C中发生反应，中S元素化合价升高，作还原剂，体现还原性，B正确； C．由题干信息可知，酒精灯温度高于浓硫酸沸点，浓硫酸受热挥发进入E中，与反应生成白色沉淀；该现象与的氧化性无关，C错误； D．D、F中溶液用于吸收尾气​，​溶于水生成亚硫酸，可电离出，能与碱发生中和反应，说明​的水溶液具有酸性，D正确； 故选C。 16. 实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取气体，反应时间与体积的关系如图所示(图中O、F、E、G为曲线上的点)。下列说法不正确的是 A. EF段化学反应速率最快 B. EF段收集最多 C. 反应在G点时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应 D. 盐酸溶解碳酸钙的反应可能是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．曲线斜率表示化学反应速率，EF段斜率最大，反应速率最快，A正确； B．相同时间间隔内，EF段体积变化量最大，收集的最多，B正确； C．G点时体积仍在增大，说明反应仍在进行，碳酸钙和盐酸未恰好完全反应，C错误； D．随着反应进行盐酸浓度降低，反应速率本应减慢，但EF段速率反而加快，说明反应放热，温度升高对反应速率的促进作用超过了浓度降低的抑制作用，因此该反应可能是放热反应，D正确； 故答案为C。 17. 下列“示例”与“方法导引”匹配不正确的是 选项 学习任务 方法导引 示例 A 探究氯水的漂白性 对比实验 分别将干燥的氯气通入干燥的有色布条和湿润的有色布条 B 认识原电池的工作原理 模型认知 通过铜锌原电池模型，理解电子转移和离子迁移方向 C 预测硫单质的性质 分类思想 根据硫元素的化合价(0价)，推测其既具有氧化性又具有还原性 D 配制一定物质的量浓度的溶液 变量控制 在定容时，仰视或俯视刻度线对最终浓度的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．探究氯水漂白性的实验中控制水为唯一变量，干燥和湿润有色布条的对照属于对比实验，A正确； B．借助铜锌原电池的现实模型理解抽象的原电池工作原理，属于模型认知方法，B正确； C．根据硫元素0价的化合价推测硫单质既有氧化性又有还原性，该方法属于价态分析法；分类思想是指根据硫单质的物质类别（非金属单质），结合同类物质的通性预测性质，方法与示例不匹配，C错误； D．分析定容读数误差时控制其他操作均正确，仅改变读数方式这一个变量判断对浓度的影响，属于变量控制方法，D正确； 故答案选C。 18. 实验室海带提碘的流程示意图如下： 海带提碘时，下列说法不正确的是 A. 灼烧：将海带剪碎后放入坩埚中，用酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌，使海带充分灰化 B. 浸泡：将灼烧后的海带灰转移至烧杯，加入蒸馏水，加热煮沸，使碘化物充分溶解 C. 氧化：向含的滤液中加入稀硫酸和过氧化氢，发生反应： D. 萃取：待氧化后溶液冷却，加入四氯化碳，振荡静置，上层液体呈紫红色，分液即得碘的有机溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．灼烧海带属于固体灼烧操作，应在坩埚中进行，玻璃棒搅拌可使海带充分反应灰化，A正确； B．加热煮沸可以提升温度，加快碘化物的溶解速率，使碘化物充分溶解在水中，B正确； C．酸性条件下过氧化氢作为氧化剂，将氧化为，自身被还原为，离子方程式，C正确； D．四氯化碳的密度大于水，萃取碘单质后有机层在下层，下层液体呈紫红色，D错误； 故答案选D。 19. 某学生用含有一定杂质的锌片和铜片进行原电池原理的探究实验，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 装置(1)中没有现象 B. 装置(2)中Zn片无气泡，Cu片有气泡 C. 装置(3)中一段时间后，两极质量均增加 D. 三个装置中Cu片均不会出现溶解损失的现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置(1)中Zn可与稀硫酸反应，且含杂质的Zn自身可形成微小原电池，可观察到Zn片溶解、表面有气泡，A错误； B．装置(2)形成原电池，Cu片为正极，在其表面得电子生成有气泡，但Zn片含杂质，自身形成微小原电池，表面也会产生气泡，B错误； C．装置(3)形成原电池，Zn为负极，发生反应，电极质量减小；Cu为正极，发生反应，电极质量增加，并非两极质量均增加，C错误； D．三个装置中Cu均为原电池正极，只发生得电子的还原反应，Cu本身不会被氧化溶解，无溶解损失，D正确； 答案选D。 20. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液一定含有 C 向1 mL 20%蔗糖溶液中加入少量稀，水浴加热，一段时间后加碱调溶液至碱性，再加入银氨溶液，出现银镜 蔗糖在此条件下水解生成葡萄糖 D 向5 mL 0.1 mol/L 溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变为红色。 和KI反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶有的溶液中通入也会生成亚硫酸钡白色沉淀，不具有强氧化性，结论不成立，A错误； B．加入稀盐酸产生的使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，溶液中可能存在、、等离子，不一定含有，B错误； C．蔗糖本身无醛基，不能发生银镜反应，水解后调溶液至碱性再加银氨溶液出现银镜，说明水解生成了含醛基的葡萄糖，C正确； D．实验中物质的量远大于，过量，反应后剩余的遇也会变红，无法证明反应可逆，D错误； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5个小题，其中第21题8分，第22题8分，第23题8分，第24题10分，第25题6分) 21. 请回答： （1）的名称是：___________； （2）葡萄糖()在酶的催化下转化为乙醇的方程式：___________； （3）乳酸的结构简式为：，其分子式为：___________；两分子乳酸通过酯化反应可形成含六元环结构的酯类物质，其结构简式为：___________。 【答案】（1）丙三醇(甘油) （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 该有机物主链含3个饱和碳原子，属于三元醇，1、2、3号碳原子上均连接羟基，系统命名为丙三醇，俗称甘油。 【小问2详解】 1分子葡萄糖分解生成2分子乙醇和2分子二氧化碳，为有机反应，使用单箭头配平后反应式为。 【小问3详解】 统计乳酸结构简式中的原子个数，含3个C原子、6个H原子、3个O原子，分子式为。两分子乳酸发生分子间酯化反应，每分子的羧基与另一分子的羟基交替脱水，形成两个酯键，构成对称六元环结构，对应结构简式为。 22. 某同学设计从已被重度氧化的废旧合金中，回收利用、、金属的方案如图所示。 请回答下列问题： （1）气体的电子式：___________，反应①的离子方程式___________。 （2）将滤液中的杂质离子转化，进而获得绿矾晶体的简要操作步骤：___________→过滤→蒸发浓缩→___________→过滤→洗涤→干燥。 （3）试剂是一种常见的气体单质，滤渣转化为溶液的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 加入过量的Fe粉 ②. 降温结晶 （3） 【解析】 【分析】合金中为、、，加入NaOH溶液后经过过滤，Al可以和反应转化为，Fe和Cu不反应，滤液A中的主要成分为、，滤渣B为Fe和Cu；滤液A中通入气体X将转化为沉淀C，因此气体X为二氧化碳，沉淀C为；沉淀C中加入稀盐酸后得到的溶液F为；滤渣中Fe和Cu在加入稀硫酸后，Fe溶于稀硫酸成为，因此滤液D的主要成分为和，通过蒸发浓缩和降温结晶成为绿矾晶体；而Cu不和稀硫酸反应，滤渣E为Cu，通过加入稀硫酸和试剂Y转化为，试剂Y应为氧化剂，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，气体X为二氧化碳，电子式为；由分析可知，反应①为和稀盐酸反应生成和水，因此离子方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，滤液D中主要为和，因此需要加入Fe除去多余的硫酸，过滤后得到溶液，通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥获得绿矾晶体； 【小问3详解】 由分析可知，Y为氧化剂，是一种常见的气体单质，并且为了不引入其他杂质，因此Y为氧气，滤渣转化为的化学方程式为。 23. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）有机物中含氧官能团：___________(名称)。 （2）有机物与有机物反应生成丙烯酸乙酯的方程式：___________。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用方程式表示上述聚合过程：___________。 （4）下列关于丙烯酸乙酯的说法不正确的是___________。 A. 丙烯酸乙酯的分子式为 B. 丙烯酸乙酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 丙烯酸乙酯碱性条件水解生成丙烯酸和乙醇 D. 丙烯酸乙酯属于脂类物质 【答案】（1）羧基 （2） （3） （4）CD 【解析】 【分析】乙烯与水发生加成反应生成乙醇即有机物A，丙烯经催化氧化生成丙烯酸即有机物B，乙醇与丙烯酸发生酯化反应得到丙烯酸乙酯。 【小问1详解】 有机物B为丙烯酸，结构简式为，含氧官能团为羧基。 【小问2详解】 有机物A为乙醇，结构简式为，与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，反应方程式为。 【小问3详解】 丙烯酸乙酯分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子化合物，反应方程式为。 【小问4详解】 A．丙烯酸乙酯的结构简式为，分子式为，A正确； B．丙烯酸乙酯含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．丙烯酸乙酯碱性条件下水解生成丙烯酸盐和乙醇，无法得到丙烯酸，C错误； D．脂类特指高级脂肪酸甘油酯，丙烯酸乙酯属于酯类物质，不属于脂类，D错误； 故选CD。 24. 二氧化氯()是一种高效的水处理剂。沸点为，浓度过高有爆炸的风险。易溶于水，水溶液呈黄绿色。实验室利用干燥的与固体反应制备的装置如下图所示。已知：四氯化碳()的密度大于水；氯气在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度。 回答下列问题： （1）装置A中装浓盐酸的仪器名称：___________。 （2）装置D中冰水浴的目的：___________，往装置D中通入干燥空气的作用是：___________。 （3）实验室收集，纯净后进行以下实验 实验一 将通入溶液，加入少量振荡，静置分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验二 将通入溶液，加入少量振荡，静置分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 证明能氧化产生的实验现象是：___________，实验一、实验二现象不同的原因可能是：___________。 （4）实验结束后，在尾气处理E中检测到和的物质的量之比为：，则与的物质的量之比为：___________。(尾气处理仅考虑与溶液的反应) 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 冷凝收集 ②. 稀释降低的浓度，减少爆炸可能性 （3） ①. 实验二中，下层溶液为黄绿色 ②. 溶液酸碱性影响物质的氧化性 （4）5∶2 【解析】 【小问1详解】 装置A中装浓盐酸的仪器是分液漏斗； 【小问2详解】 二氧化氯的沸点为11℃，较低，冰水浴可以冷凝二氧化氯，使之液化，便于收集； 根据题目提供信息，二氧化氯浓度过高有爆炸风险。通过干燥空气是为了稀释二氧化氯，防止可能发生爆炸； 【小问3详解】 根据题目提供信息，二氧化氯水溶液为黄绿色，易溶于水。实验一：四氯化碳无色，难溶于水且密度比水大。实验一下层溶液无色，表明是四氯化碳，上层溶液呈黄绿色，是二氧化氯和氯化钠的水溶液，表明在中性条件下，二氧化氯氧化性较弱，不能氧化氯离子；实验二：在酸性条件下，二氧化氯氧化性强，能氧化氯离子：，生成的氯气易溶于四氯化碳，所以下层溶液呈黄绿色，微溶于水，或混有未完全反应的二氧化氯，所以上层溶液呈浅黄绿色。通过分析能氧化产生的实验现象是：实验二中，下层溶液为黄绿色；通过分析还可以看出：实验一、实验二现象不同的原因可能是：溶液酸碱性影响物质的氧化性； 【小问4详解】 根据题目提供信息，氯气与氢氧化钠溶液反应生成、和，且和的物质的量之比为：。假设，。，氯元素化合价由0价降低到-1价，氯原子得到1个电子。即生成的氯化钠物质的量等于得到的电子物质的量。那么生成15 mol 得到电子数目为15。同理，氯元素化合价由0价升高到+5价，氯原子失去５个电子。即生成的氯酸钠物质的量与失去电子物质的量是1：5。那么生成2 mol 失去电子数目为10。氯元素化合价由0价升高到+1价，氯原子失去1个电子。即生成的次氯酸钠物质的量与失去电子物质的量是1:1。根据电子守恒，失去电子的物质的量应为15 mol -10 mol=5 mol。那么生成的次氯酸钠的物质的量也为5 mol。与的物质的量之比为：5:2。 25. 由、、及盐酸组成的混合液，溶液(浓度为)。部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题： （1）该混合液中，的物质的量浓度为___________。 （2）将溶液分为两等份，向其中一份中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀___________；向另一份溶液中加入溶液，沉淀的物质的量为___________。 【答案】（1）0.3 （2） ①. 0.6 mol ②. 0.11 mol 【解析】 【小问1详解】 利用溶液电中性的电荷守恒关系：，代入已知浓度、、、，计算得，即。 【小问2详解】 混合液均分后每份体积为，，加硝酸银生成沉淀，根据守恒，沉淀物质的量为。 加入：首先中和消耗；沉淀生成消耗；沉淀生成消耗，共消耗，剩余可溶解，剩余为，总沉淀为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $