精品解析：浙江省宁波市三锋联盟2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题

浙江省宁波市三锋联盟2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间60分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字； 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ca：40 Cl：35.5 Ag：108 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 按物质的组成进行分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手。下列实验图标中表示“洗手”的是 A. B. C. D. 3. 下列属于化学变化的是 A. 煤的气化 B. 胶体的丁达尔效应 C. 石油的分馏 D. 干冰的升华 4. 下列说法不正确的是 A. 和是同分异构体 B. 和互为同系物 C. 和是同一种物质 D. MgO的电子式： 5. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为，该反应中的还原剂是 A. NH3 B. O2 C. NO D. H2O 6. 物质的量浓度的单位是 A. ％ B. C. D. 7. 下列物质中，只含有极性共价键的是 A. B. C. D. 8. 下列化学用语不正确的是 A. 钠与水反应的离子方程式： B. 稀硝酸与铜反应的化学方程式： C. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应： D. 用电子式表示氯化氢的形成过程： 9. 下表中"方法导引”与“示例"对应关系不正确的是 选项 方法导引 示例 A 分类 实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置 B 预测 钠、钾能与水反应，铷与钠、钾都属于IA族元素，则可预测铷也能与水反应 C 变量控制 探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其他影响因素保持不变 D 认识有机化合物的一般思路 先分析有机物的碳骨架和官能团，再认识它的类别、性质和用途 A. A B. B C. C D. D 10. 2025年4月29日，神舟十九号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，三名航天员平安凯旋。下列说法正确的是 A. 具有耐高温和高度密封性的返回舱舷窗玻璃属于传统无机非金属材料 B. 表面的烧蚀材料由玻璃纤维与合成树脂复合而成，属于新型无机非金属材料 C. 返回舱用的降落伞绳是芳纶复合纤维材质，属于有机高分子材料 D. 返回舱次外层的“避火衣”热容量大、熔点低，由钛合金制成，属于金属材料 11. 下列说法不正确的是 A. 实验1可推测不稳定 B. 实验2可观察到左侧布条褪色，右侧布条不褪色 C. 实验3可观察到右侧试管的下层为无色透明的油状液体 D. 实验4中棉花的作用是减少空气对流，使收集的氨气纯度较高 12. 布洛芬是家庭备用药之一，其结构和有关信息：本品为解热镇痛及非甾体抗炎镇痛药，为糖衣或薄膜衣片，除去包衣后显白色，贮藏密闭保存。下列说法正确的是 A. 布洛芬属于高分子化合物 B. 布洛芬可以与乙醇发生加成反应 C. 苯环上的一氯代物有4种 D. 布洛芬可以和氢氧化钠溶液反应 13. H2.和I2在一定条件下能发生反应H 2 (g)+I2(g) 2HI(g) 已知： 下列说法正确的是 A. HI分子分解所吸收的热量主要用于克服分子间作用力 B. 断开2mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ C. 相同条件下，1mol H2(g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量 D. 向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2akJ 14. 四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，其中X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 X Y Z W A. X位于第2周期第ⅣA族 B. Y的非金属性比Z的强 C. Z的原子半径比X的大 D. W的含氧酸一定是强酸 15. 如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法不正确的是 A. 该装置的能量转化形式主要为化学能电能 B. 电子的流向：导线柠檬液 C. 铜片上有气泡冒出 D. 锌片上的电极反应为： 16. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况，2.24LO2中含有分子的数目为0.1NA B. 2.3g Na与Cl2反应，转移电子的数目为 0.2NA C. 0.1mo1/LNa2CO3溶液中，合有Na+的数目为0.2NA D. 常温常压下，1.8gH2O中含有原子的数目为0.1NA 17. 化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法不正确的是 A. 工业上用氢气还原氧化钠制取金属钠 B. 通过蒸馏的方法可实现海水淡化 C. “先污染后治理”的观念和做法不符合绿色化学思想 D. 药物在促进人类健康的同时，也可能会产生一定的副作用 18. 我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是 A. ①中发生的反应：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO B. 钠可以与 TiCl4溶液反应制备金属钛 C. ②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛和金属镁被氧化 D. 钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层致密氧化膜 19. 为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的 CO2体积与反应时间的关系图(0-t1、t1-t2、t2-t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是 A. 0-t1时间段，CO2的化学反应速率 v= mol/(L·min) B. t1-t2与 0-t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的 CO2气体增多 C. t2-t4时间段，反应速率逐渐减慢的原因可能是盐酸浓度减小 D. 在 t4 后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全 20. 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示，下列说法不正确的是 A. 流程I提纯粗盐水可依次加入过量溶液、溶液，过滤后加适量稀盐酸 B. 流程Ⅱ先吸氨使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C. 流程Ⅳ、V是通过化学方法富集氯化镁 D. 上述流程没有涉及氧化还原反应 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 完成下列问题。 （1）的电子式是___________；乙醛的结构简式是___________。 （2）向银氨溶液中加入葡萄糖，水浴加热，试管内壁可观察到的现象是___________。 （3）请写出工业上用氯气通入石灰乳制取漂白粉的化学方程式___________。 22. 丙烯酸()是一种重要的化工原料。用它合成的聚丙烯酸(PAA)对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。它能发生如下转化： 请回答： （1）物质B的官能团名称为___________。 （2）物质C的结构简式为___________。 （3）写出反应③的化学方程式___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 物质A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 等物质的量的A与B在空气中完全燃烧，消耗氧气的量A小于B C. 可用NaOH溶液除去D中含有少量的A D. PAA为高分子化合物 23. 某化学实验室产生的废液中含有三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁。 回答下列问题： （1）步骤I中分离溶液和沉淀的操作名称是___________。 （2）沉淀A中含有的金属单质有___________。 （3）检验滤液B中金属阳离子的方法是___________。 （4）步骤II中加入溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为___________。 24. 硫和硒()在元素周期表中位于同一主族，均是重要的非金属元素。 I．生成并检验性质：点燃酒精灯，试管i中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ii中溶液红色褪去，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。 （1）i中发生反应的化学反应方程式为___________。 （2）ii中现象说明具有___________性。 （3）能使溴水褪色，写出发生反应的离子方程式___________。 （4）将通入溶液中，下列实验事实能够证实和一定发生了反应的是(不考虑空气的干扰)___________。 A．加入酸性高锰酸钾，高锰酸钾褪色 B．取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀 C．取反应后的溶液，加入溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解 II．以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。 （5）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 稳定性： B. 过程i中硒被氧化 C. 过程ii可看出是酸性氧化物 D. 酸性： 25. 现有一份纯碱样品，已知其中含有氯化钠杂质。某化学实验小组为测定样品中碳酸钠的含量进行如下实验： 步骤I：准确称量21.20g纯碱样品，加入适量蒸馏水溶解； 步骤II：向上述溶液中逐滴加入溶液，直至不再产生沉淀为止； 步骤III：将所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到15.00g固体。 请计算： （1）步骤III中所得固体的物质的量为___________mol。 （2）样品中的质量分数为___________。 （3）下列实验方案中，能测定样品中碳酸钠质量分数的是___________。 A．向步骤I所得溶液逐滴加入标准盐酸至恰好不再有气体生成，共消耗含bmol溶质的稀盐酸。经计算，测得样品中的质量分数为 B．向步骤I所得溶液中加入足量稀硫酸，将生成的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重ag。经计算，测得样品中的质量分数为 C．向步骤I所得溶液中加入硝酸酸化，再加入足量的硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得cg固体。经计算，测得样品中的质量分数为) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省宁波市三锋联盟2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间60分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字； 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ca：40 Cl：35.5 Ag：108 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 按物质的组成进行分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】NO2是由N、O两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故选D。 2. 实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手。下列实验图标中表示“洗手”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．表示“护目镜”，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A不符合题意； B．表示“锐器”，实验中会用到锋利物品。应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤，B不符合题意； C．表示“用电”，实验中会用到电器。禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源，C不符合题意； D．表示“洗手”，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，D符合题意； 故选D。 3. 下列属于化学变化的是 A. 煤的气化 B. 胶体的丁达尔效应 C. 石油的分馏 D. 干冰的升华 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的气化是煤与高温水蒸气反应生成CO和H2等新物质，属于化学变化，A正确； B．丁达尔效应是胶体对光的散射现象，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．石油分馏利用各成分沸点差异进行分离，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．干冰升华是固态CO2直接变为气态，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 4. 下列说法不正确的是 A. 和是同分异构体 B. 和互为同系物 C. 和是同一种物质 D. MgO的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COOCH3和CH3CH2COOH分子式相同，结构不同，属于同分异构体，A正确； B．为甲烷，分子式为：CH4， 为乙烯，分子式为：C2H4，官能团不同即结构不相似，组成上相差不是CH2，不互为同系物，B错误； C．已知甲烷是正四面体结构，其二氯代物没有同分异构体，即和是同一种物质，C正确； D．MgO为离子化合物，则其电子式为：，D正确； 故选B。 5. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为，该反应中的还原剂是 A. NH3 B. O2 C. NO D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】在反应中，N元素由-3价升高到+2价，O元素由0价降低到-2价，则O2是氧化剂，NH3是还原剂，故选A。 6. 物质的量浓度的单位是 A. ％ B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】物质的量浓度的定义为：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量表示溶液浓度，单位为mol/L，故选B。 7. 下列物质中，只含有极性共价键的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷中只有C-H键，属于极性共价键，A正确； B．I2中有I-I键，属于非极性键，B错误； C．KOH中有离子键和极性共价键，C错误； D．MgCl2中只有离子键，D错误； 答案选A。 8. 下列化学用语不正确的是 A. 钠与水反应的离子方程式： B. 稀硝酸与铜反应的化学方程式： C. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应： D. 用电子式表示氯化氢的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式：正确，A正确； B．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：，B正确； C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，球棍模型：表示正确，C正确； D．氯化氢是共价化合物，电子式表示氯化氢的形成过程为：，D错误； 答案选D。 9. 下表中"方法导引”与“示例"对应关系不正确的是 选项 方法导引 示例 A 分类 实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置 B 预测 钠、钾能与水反应，铷与钠、钾都属于IA族元素，则可预测铷也能与水反应 C 变量控制 探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其他影响因素保持不变 D 认识有机化合物的一般思路 先分析有机物的碳骨架和官能团，再认识它的类别、性质和用途 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置是实验室中制取气体的一般流程，方法引导不是分类，A错误； B．铷与钠、钾都是IA族元素，所以依据同主族元素性质相似可判断铷也能与水反应，B正确； C．探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和他影响因素保持不变，属于变量控制，C正确； D．先分析有机物的碳骨架和官能团，再认识它的类别、性质和用途，是认识有机化合物的一般思路，D正确； 故选A。 10. 2025年4月29日，神舟十九号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，三名航天员平安凯旋。下列说法正确的是 A. 具有耐高温和高度密封性的返回舱舷窗玻璃属于传统无机非金属材料 B. 表面的烧蚀材料由玻璃纤维与合成树脂复合而成，属于新型无机非金属材料 C. 返回舱用的降落伞绳是芳纶复合纤维材质，属于有机高分子材料 D. 返回舱次外层的“避火衣”热容量大、熔点低，由钛合金制成，属于金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．耐高温和高度密封性的返回舱舷窗玻璃属于新型无机非金属材料，普通玻璃属于传统无机非金属材料，A项错误； B．表面的烧蚀材料由玻璃纤维与合成树脂复合而成，属于复合材料，B项错误； C．芳纶复合纤维材料是一种具有优异性能的高分子复合材料，C项正确； D．钛合金热容量大、熔点高，属于金属材料，D项错误； 故选C。 11. 下列说法不正确的是 A. 实验1可推测不稳定 B. 实验2可观察到左侧布条褪色，右侧布条不褪色 C. 实验3可观察到右侧试管的下层为无色透明的油状液体 D. 实验4中棉花的作用是减少空气对流，使收集的氨气纯度较高 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1：碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，可推测NaHCO3不稳定，故A正确； B．实验2：氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可漂白有色物质，干燥的氯气不能使有色布条褪色，所以左侧布条褪色，右侧布条不褪色，故B正确； C．实验3：在浓硫酸、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，其密度小于碳酸钠溶液，则上层为无色透明的油状液体，故C错误； D．实验4：氨气的密度小于空气且常温下和氧气不反应，采用向下排空气法收集，试管口棉花可以减少氨气与空气的对流，使收集的氨气纯度较高，故D正确； 故选C。 12. 布洛芬是家庭备用药之一，其结构和有关信息：本品为解热镇痛及非甾体抗炎镇痛药，为糖衣或薄膜衣片，除去包衣后显白色，贮藏密闭保存。下列说法正确的是 A. 布洛芬属于高分子化合物 B. 布洛芬可以与乙醇发生加成反应 C. 苯环上的一氯代物有4种 D. 布洛芬可以和氢氧化钠溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据布洛芬的结构简式可知，其相对分子质量并不是特别大，不属于高分子化合物，A错误； B．由布洛芬结构简式可知，该分子中含羧基，可以与乙醇发生酯化反应，B错误； C．由布洛芬结构简式可知，苯环上的一氯代物有2种，C错误； D．由布洛芬结构简式可知，该分子中含羧基，可以和氢氧化钠溶液发生中和反应，D正确； 故选D。 13. H2.和I2在一定条件下能发生反应H 2 (g)+I2(g) 2HI(g) 已知： 下列说法正确的是 A. HI分子分解所吸收的热量主要用于克服分子间作用力 B. 断开2mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ C. 相同条件下，1mol H2(g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量 D. 向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2akJ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．化学反应需要断裂旧键，断键需要吸收能量，HI分子分解所吸收的热量主要用于断裂H-I键，故A错误； B．△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=b kJ/mol+c kJ/mol-2E(H-I)=-akJ/mol，得到断开2molH-I键所需能量E(H-I)约为(a+b+c) kJ，故B正确； C．反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量大于2molHI(g)的总能量，故C错误； D．反应是可逆反应不能进行彻底，向密闭容器中加入2mol H2(g)和2mol I2(g)，不能反应完全，充分反应后放出的热量小于2akJ，故D错误； 故答案为B。 14. 四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，其中X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 X Y Z W A. X位于第2周期第ⅣA族 B. Y的非金属性比Z的强 C. Z的原子半径比X的大 D. W的含氧酸一定是强酸 【答案】C 【解析】 【分析】X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X位于第二周期，因此X是O，则Y是Si，Z是P，W是Cl，据此解答。 【详解】A．X是O，位于第2周期第ⅥA族，A错误； B．同周期自左向右非金属性逐渐增强，Y的非金属性比Z的弱，B错误； C．核外电子层数越多，原子半径越大，则Z的原子半径比X的大，C正确； D．应该是W的最高价含氧酸高氯酸一定是强酸，D错误； 答案选C。 15. 如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法不正确的是 A. 该装置的能量转化形式主要为化学能电能 B. 电子的流向：导线柠檬液 C. 铜片上有气泡冒出 D. 锌片上的电极反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，活泼金属为负极，则锌为负极，电极反应式为：，铜为正极，柠檬酸中氢离子被还原生成H2，据此分析回答； 【详解】A．该装置为原电池装置，能量转化形式主要为：化学能→电能→光能，A正确； B．原电池中电子由负极沿导线流向正极：Zn→导线→Cu，电子不能进入电解质溶液，B错误； C．根据分析可知，铜为正极，柠檬酸中氢离子被还原生成H2，铜片上有气泡冒出，C正确； D．由分析可知，锌为负极，电极反应式为：，D正确； 故选B。 16. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况，2.24LO2中含有分子的数目为0.1NA B. 2.3g Na与Cl2反应，转移电子的数目为 0.2NA C. 0.1mo1/LNa2CO3溶液中，合有Na+的数目为0.2NA D. 常温常压下，1.8gH2O中含有原子的数目为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况，2.24LO2物质的量为0.1mol，含有分子的数目为0.1NA，A正确； B．2.3g Na物质的量为0.1mol，与Cl2反应生成NaCl，转移电子的数目为 0.1NA，B错误； C．溶液体积未知，无法计算离子数目，C错误； D．常温常压下，1.8gH2O中含有原子的数目为，D错误； 故选A。 17. 化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法不正确的是 A. 工业上用氢气还原氧化钠制取金属钠 B. 通过蒸馏的方法可实现海水淡化 C. “先污染后治理”的观念和做法不符合绿色化学思想 D. 药物在促进人类健康的同时，也可能会产生一定的副作用 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．钠是活泼的金属，工业上通过电解熔融的氯化钠制取金属钠，A错误； B．水的沸点是100℃，可通过蒸馏的方法可实现海水淡化，B正确； C．绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，即减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计，因此“先污染后治理”的观念和做法不符合绿色化学思想，C正确； D．任何药物都产生一定的副作用，因此药物在促进人类健康的同时，也可能会产生一定的副作用，D正确； 答案选A。 18. 我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是 A. ①中发生的反应：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO B. 钠可以与 TiCl4溶液反应制备金属钛 C. ②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛和金属镁被氧化 D. 钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层致密氧化膜 【答案】B 【解析】 【分析】金红石(主要成分为TiO2)与焦炭、氯气在高温下反应生成四氯化钛、一氧化碳，四氯化碳和镁单质在高温下氩气氛围中反应生成Ti和氯化镁，防止金属钛被氧化。 【详解】A．根据①中元素守恒和生成可燃性气体分析得到可燃性气体为CO，发生的反应：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO，故A正确； B．Na与TiCl4溶液反应是先和溶液中水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠不可以与TiCl4溶液反应制备金属钛，故B错误； C．Ti在空气中易被氧化，因此②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化，故C正确； D．钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜，阻止内部金属继续和氧气反应，故D正确。 答案为B。 19. 为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的 CO2体积与反应时间的关系图(0-t1、t1-t2、t2-t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是 A. 0-t1时间段，CO2的化学反应速率 v= mol/(L·min) B. t1-t2与 0-t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的 CO2气体增多 C. t2-t4时间段，反应速率逐渐减慢的原因可能是盐酸浓度减小 D. 在 t4 后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全 【答案】C 【解析】 【详解】A.0～t1内，CO2的化学反应速率为v==mol/min，故A错误； B．t1～t2比0～t1反应速率快的原因是反应放热加快反应速率，故B错误； C．随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率下降，故C正确； D．气体体积不再增加也可能是盐酸被消耗完，故D错误； 故选：C。 20. 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示，下列说法不正确的是 A. 流程I提纯粗盐水可依次加入过量溶液、溶液，过滤后加适量稀盐酸 B. 流程Ⅱ先吸氨使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C. 流程Ⅳ、V是通过化学方法富集氯化镁 D. 上述流程没有涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐水中主要含有氯化钙和氯化镁等杂质，加入过量氢氧化钙溶液除去氯化镁，再加入过量碳酸钠溶液除去氯化钙和多余的氢氧化钙，过滤，再加适量稀盐酸将碳酸钠和氢氧化钠转化为氯化钠，母液中的杂质主要为CaCl2，MgCl2等，加入石灰乳与MgCl2生成氢氧化镁，盐酸与氢氧化镁生成氯化镁，电解熔融氯化镁生成单质镁，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，流程I提纯粗盐水可依次加入过量Ca(OH)2溶液、过量Na2CO3溶液，过滤后加适量稀盐酸，A正确； B．二氧化碳能溶于水，但溶解度不是很大，流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，二氧化碳能与碱反应，有利于吸收二氧化碳，B正确； C．通过分析可知，流程Ⅳ、V是通过化学方法富集氯化镁，C正确； D．上述流程中，电解熔融氯化镁生成单质镁，该反应中镁的化合价降低，氯的化合价升高，属于氧化还原反应，D错误； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 完成下列问题。 （1）的电子式是___________；乙醛的结构简式是___________。 （2）向银氨溶液中加入葡萄糖，水浴加热，试管内壁可观察到的现象是___________。 （3）请写出工业上用氯气通入石灰乳制取漂白粉的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）光亮的银镜 （3） 【解析】 【小问1详解】 N原子最外层有5个电子，可以提供3个电子与3个H原子共用形成3个共用电子对，同时还剩1个孤电子对，则其电子式为：；乙醛是含2个C原子的一元醛类物质，则其结构简式为：。 【小问2详解】 葡萄糖为多羟基醛结构，含有醛基，可以通过银镜反应进行检验：向银氨溶液中加入葡萄糖，水浴加热，发生的反应为：；则在试管内壁可观察到的现象为：出现光亮的银镜。 【小问3详解】 氯气通入石灰乳中发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：。 22. 丙烯酸()是一种重要的化工原料。用它合成的聚丙烯酸(PAA)对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。它能发生如下转化： 请回答： （1）物质B的官能团名称为___________。 （2）物质C的结构简式为___________。 （3）写出反应③的化学方程式___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 物质A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 等物质的量的A与B在空气中完全燃烧，消耗氧气的量A小于B C. 可用NaOH溶液除去D中含有少量的A D. PAA为高分子化合物 【答案】（1）羟基、羧基 （2） （3） （4）AD 【解析】 【分析】丙烯酸A：是一种重要的化工原料，可以经过不同路线进行相应的转化；反应①：与进行水化加成得到B：；反应②：在催化剂作用下进行加聚反应得到高分子聚合物PAA：；反应③：与在浓硫酸催化作用下进行酯化反应生成具有芳香气味的D：；反应④：与环境中发生加成反应得到C：；据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，B的结构简式为：，其官能团名称为：羟基、羧基。 【小问2详解】 根据分析，C的结构简式为：。 【小问3详解】 反应③为与在浓硫酸催化作用下进行酯化反应生成具有芳香气味的：，其反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 下列说法正确的是： A．物质A为，结构中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．A的化学式为，B的化学式为，等物质的量的A与B在空气中完全燃烧，反应的方程式分别为：、，消耗氧气的量为：A=B，B错误； C．D为酯类物质，在NaOH溶液会发生水解被消耗，故不能用NaOH溶液除去D中含有少量的A，C错误； D．PAA为在催化剂作用下进行加聚反应得到高分子聚合物，D正确； 故答案为：AD。 23. 某化学实验室产生的废液中含有三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁。 回答下列问题： （1）步骤I中分离溶液和沉淀的操作名称是___________。 （2）沉淀A中含有的金属单质有___________。 （3）检验滤液B中金属阳离子的方法是___________。 （4）步骤II中加入溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）过滤 （2）铁、铜、银 （3）取少量溶液于试管中，先加硫氰化钾无明显变化，再通氯气或双氧水等，溶液变为红色或血红色，说明有 （4） 【解析】 【分析】三种金属离子和过量的铁反应生成亚铁离子和单质铜，通过过量得到固体A和溶液A，由于铁过量，沉淀A为铁、铜和银的混合物，溶液B含亚铁离子；亚铁离子具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入过氧化氢能把亚铁离子氧化成铁离子，故溶液C中含铁离子；铁离子和氨水反应生成氢氧化铁沉淀，废水通过处理不含可以排放，以此解答该题； 【小问1详解】 据分析可知，步骤Ⅰ中分离沉淀A和滤液B的操作是过滤； 【小问2详解】 通过过量得到固体A和溶液A由于铁过量，沉淀A为铁、铜、银的混合物； 【小问3详解】 检验滤液B中金属阳离子即检验：取少量溶液于试管中，先加硫氰化钾无明显变化，再通氯气或双氧水等，溶液变为红色或血红色，说明有； 【小问4详解】 步骤II中加入溶液把氧化为，发生反应的离子方程式为：。 24. 硫和硒()在元素周期表中位于同一主族，均是重要的非金属元素。 I．生成并检验性质：点燃酒精灯，试管i中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ii中溶液红色褪去，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。 （1）i中发生反应的化学反应方程式为___________。 （2）ii中现象说明具有___________性。 （3）能使溴水褪色，写出发生反应的离子方程式___________。 （4）将通入溶液中，下列实验事实能够证实和一定发生了反应的是(不考虑空气的干扰)___________。 A．加入酸性高锰酸钾，高锰酸钾褪色 B．取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀 C．取反应后的溶液，加入溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解 II．以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。 （5）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 稳定性： B. 过程i中硒被氧化 C. 过程ii可看出是酸性氧化物 D. 酸性： 【答案】（1）浓 （2）漂白 （3） （4）BC （5）AD 【解析】 【分析】装置i中铜丝和浓硫酸加热反应生成，可抽动的铜丝可以控制反应的开始与结束，品红溶液可以验证的漂白性，溶液可以验证的还原性，NaOH溶液可以吸收未反应的。 【小问1详解】 装置中浓硫酸和铜加热生成硫酸铜和，化学方程式为浓。 【小问2详解】 装置ii中品红溶液褪色说明有漂白性。 【小问3详解】 能使溴水褪色，说明具有还原性，被溴氧化为，离子方程式为。 【小问4详解】 A．若二者未反应，则有，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不符合题意； B．加入溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀的成分应为，说明二者发生氧化还原反应，被氧化为，B符合题意； C．加入溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，则未溶解的部分为，说明二者发生氧化还原反应，C符合题意； 故选BC。 【小问5详解】 A．同主族自上而下非金属性减弱，简单氢化物的稳定性减弱，A错误； B．过程i中Se元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，B正确； C．与水反应生成酸，则与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，C正确； D．同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，D错误。 故选AD。 25. 现有一份纯碱样品，已知其中含有氯化钠杂质。某化学实验小组为测定样品中碳酸钠的含量进行如下实验： 步骤I：准确称量21.20g纯碱样品，加入适量蒸馏水溶解； 步骤II：向上述溶液中逐滴加入溶液，直至不再产生沉淀为止； 步骤III：将所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到15.00g固体。 请计算： （1）步骤III中所得固体的物质的量为___________mol。 （2）样品中的质量分数为___________。 （3）下列实验方案中，能测定样品中碳酸钠质量分数的是___________。 A．向步骤I所得溶液逐滴加入标准盐酸至恰好不再有气体生成，共消耗含bmol溶质的稀盐酸。经计算，测得样品中的质量分数为 B．向步骤I所得溶液中加入足量稀硫酸，将生成的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重ag。经计算，测得样品中的质量分数为 C．向步骤I所得溶液中加入硝酸酸化，再加入足量的硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得cg固体。经计算，测得样品中的质量分数为) 【答案】（1）0.15 （2） （3）AC 【解析】 【分析】称取21.20g纯碱样品加入适量蒸馏水溶解，后逐滴加入溶液，得到的沉淀为，质量为15.00g。 【小问1详解】 步骤III中所得固体为，质量为15.00g，物质的量为：。 【小问2详解】 根据碳元素守恒，的物质的量为0.15mol，质量分数为：。 【小问3详解】 A．向步骤I所得溶液逐滴加入标准盐酸完全反应，共消耗b mol的稀盐酸，发生反应：，经计算，测得样品中的质量分数为，A符合题意； B．向步骤I所得溶液中加入足量稀硫酸，将生成的气体用碱石灰吸收，碱石灰可吸收产生的和水且比例未知，无法测定样品中的质量分数，B不符合题意； C．向步骤I所得溶液中加入硝酸酸化，再加入足量的硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得c g固体，固体为AgCl，根据氯元素守恒，NaCl的物质的量为：，样品中的质量分数为：，C符合题意。 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $