精品解析：上海立信会计金融学院附属高行中学2025-2026学年（五四学制）八年级下学期期末考试化学试题

2025学年第二学期期末考试初二化学试卷 特别提示： 选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项。标注“不定项”的，每题应选至少一个选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、生活中的化学(11分) 1. 刘禹锡《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”“淘金”利用金和沙子的密度不同进行分离，该过程属于 A. 物理变化 B. 化学变化 C. 物理性质 D. 化学性质 2. 《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，从物质分类角度看，石油属于 A. 单质 B. 化合物 C. 纯净物 D. 混合物 3. 王安石《梅花》“遥知不是雪，为有暗香来。”从微观角度解释“暗香来”的原因是 A. 分子质量小 B. 分子在不断运动 C. 分子可以再分 D. 分子间存在间隙 4. 《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也。”“硝石”主要成分是，计算中氮元素的化合价为______。 5. 金刚石的结构模型是 A. B. C. D. 6. 用墨书写或绘制的字画能保存久远且不变色，说明常温下碳的化学性质___________。 7. 早在夏商时期，古人就已经用木炭作为还原剂还原氧化铜冶炼金属铜，用来铸造青铜器，商代的司母戊鼎等大型青铜器就是这一技术的成熟产物。如图是碳还原氧化铜实验。 （1）写出a试管中反应的化学反应方程式：______。 （2）实验开始时点燃酒精喷灯，右侧导管口有气泡冒出，此时澄清石灰水未变浑浊，请解释这一现象产生的原因______。 （3）实验结束时，先撤离导管，再熄灭酒精喷灯，并迅速夹紧弹簧夹的作用是_____。 （4）有实验小组利用图甲装置进行实验可知，碳与氧化铜反应除了生成CO2可能还会产生CO。CO和CO2的体积分数(ppm)与时间(t)变化情况如图乙所示。 有同学指出CO不一定是木炭与氧化铜反应产生的，请分析其它可能的原因是_____。(写一条) 二、水的净化与组成(11分) 8. 2026年3月，斯德哥尔摩大学团队在《Science》发表研究，首次通过实验证实水存在两种截然不同的液态结构：一种是水分子排列紧密的高密度液体，另一种是排列疏松的低密度液体，二者可在-63℃、1000倍大气压的极端条件下发生相变转换。这一发现直接解释了水“冰密度低于水”“4℃密度最大”等诸多反常特性，也为宇宙中其他液态水区域的生命可能性提供了理论支撑。 【任务一】我国对水的研究 （1）①我国在国际上成功拍摄并揭示了单个水分子和四分子水团簇的空间姿态。请用化学用语表示由4个水分子所构成的四分子水团簇为______。 ②科学家将四分子水团簇如图称为小分子团水，具有很强的渗透力，小分子团水是一种健康饮用水。下列关于小分子团水的说法中不正确的是______。 A.水分子中化学性质没有改变 B.小分子团水中水分子间存在一定的间隔 C.小分子团水中水分子停止了运动 D.小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同 【任务二】净化水 （2）天然淡水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程，可以变成生活用的自来水。过程中加入明矾是为了______。 （3）直饮水方便、清洁。目前许多学校安装了直饮水机。如图所示为某直饮水机的内部结构示意图。 ①下列有关说法中，正确的是______。 A.活性炭的吸附过程发生了化学变化 B.超滤膜可除去水中的所有杂质 C.紫外灯管照射的作用是杀菌消毒 D.直饮水是不含任何杂质的纯净物 ②若无直饮水机，取用自来水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取_____方法。 【任务三】探究水的组成实验 （4）如图是用石墨电极电解水的装置： ①书写电解水反应的化学方程式______。 ②理论上电解水过程中，A、B电极中产生气体的体积比为2：1。实际实验中测得的体积比大于2：1，请你从物质性质和装置材料两个角度分析其中可能的原因：______。这实验证明了水是由______组成。(填名称) ③电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图所示： 通过图像分析电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是_____。上述实验中，电解水速率最快的条件是_____。 三、碳中和与碳达峰(13分) 9. 我国向世界承诺：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，就是二氧化碳排放量达到历史峰值后不再增长，之后逐步回落，是碳排放由增转降的转折点。努力争取2060年前实现碳中和，就是通过植树造林、节能减排等方式，抵消一定时间内产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“净零排放”。二者合称“双碳”，是我国提出的绿色低碳发展战略目标。 （1）低碳生活 请写1条减少碳排放的家庭低碳生活方案：______。 （2）碳循环 ①CO2是自然界碳循环的重要组成部分。大气中CO2的主要来源有______(写1条)。 ②海水吸收是减少大气中CO2的重要途径，该反应的化学方程式为______。 ③调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是______。 A.严禁使用化石燃料煤、石油等 B.捕集能源使用过程中生成的CO2，进行封存 C.改进技术，提高能效 D.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 （3）碳捕集 在较低温度下，用氨水(NH3•H2O)捕集CO2，生成的NH4HCO3可作肥料。由于氨水具有强挥发性，挥发出的NH3会与CO2发生反应，生成NH2COONH4(氨基甲酸铵) ①写出NH3与CO2反应的化学方程式：______，属于______反应(填基本反应类型名称)。 ②氨水法捕集CO2生成NH4HCO3时需要在较低温度下进行的原因可能是______。 （4）碳吸收 为探究不同物质吸收CO2的效果，某兴趣小组分别使用等体积的H2O、Ca(OH)2饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图1装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示： 结合图2数据分析，得到的结论是______。 （5）碳封存 将CO2气体压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压过程中，CO2分子的_____(填“体积”或“间隔”)变小。 （6）碳利用 为“碳中和”助力，我国天宫空间站利用“氧气生成系统”利用CO2，再生O2同时生成甲烷(CH4)，其微观示意图如图。 ①补全反应III的化学方程式：______。 ______H2+______CO2______CH4+______H2O ②若有1.1kgCO2参加上述反应，理论上可制得多少kgCH4______？(根据化学方程式计算) 四、元素周期表(8分) 10. 1869年，俄国化学家门捷列夫将当时已知的63种元素按原子量排序，把化学性质相似的元素归为同一族，制作出第一张元素周期表；他还为未发现元素预留空位，并精准预言了镓、钪、锗等新元素的性质。如图为元素周期表中部分元素的信息。 1H 1.008 2He 4.003 3Li 6.941 4Be 9.012 5B 10.81 6C 12.01 7N 14.01 8O 16.00 9F 19.00 10Ne 20.18 11Na 22.99 12Mg 24.31 13Al 26.98 14Si 28.09 15P 30.97 16S 32.06 17Cl 35.45 18Ar 39.95 （1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是______。 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 原子大小不同 （2）根据元素周期表中硫元素的有关信息，硫的相对原子质量是______。 （3）食盐的主要成分是氯化钠，其所含的正离子是______(填离子符号)。 （4）某带2个单位负电荷的离子与Ne的核外电子排布相同，该负离子为______(填离子符号)。 （5）青霉素()是一种能够治疗人类疾病的抗生素。青霉素()由______种元素组成，其中质量分数最大的是______(填元素符号)。 （6）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫作等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中，属于等电子体的是______。 A. NO和O2 B. CO和N2 C. SO2和CO2 D. H2S和H2O2 五、质量守恒定律的探究(7分) 11. 从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 （1）从定性的角度研究：用如图实验装置探究汽油的元素组成(夹持仪器已略)。 ①实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要对活塞进行的操作是_____。 ②观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出汽油中______(填“一定”、“可能”或“一定不”)含有氧元素。 （2）从定量的角度研究：设计如图实验装置验证质量守恒定律。 【实验活动】 ①实验1，点燃蜡烛后，电子天平示数减小。蜡烛减少的质量______燃烧后生成物的总质量(填“等于”或“不等于”)。 ②实验2中电子天平示数不变。实验3中电子天平示数发生变化，变化的趋势及原因：______。 ③实验4，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，观察到的现象是：______。 【解释应用】 ④从微观角度分析化学反应一定符合质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，原子的______不变，所以质量守恒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期期末考试初二化学试卷 特别提示： 选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项。标注“不定项”的，每题应选至少一个选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、生活中的化学(11分) 1. 刘禹锡《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”“淘金”利用金和沙子的密度不同进行分离，该过程属于 A. 物理变化 B. 化学变化 C. 物理性质 D. 化学性质 【答案】A 【解析】 【详解】淘金仅利用金和沙的密度差异实现二者分离，过程中无新物质生成，属于物理变化。题干描述的是分离操作的动态过程，不是物质本身的固有属性，不属于物理性质。 2. 《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，从物质分类角度看，石油属于 A. 单质 B. 化合物 C. 纯净物 D. 混合物 【答案】D 【解析】 【详解】石油是由多种物质组成的，属于混合物； 故选：D。 3. 王安石《梅花》“遥知不是雪，为有暗香来。”从微观角度解释“暗香来”的原因是 A. 分子质量小 B. 分子在不断运动 C. 分子可以再分 D. 分子间存在间隙 【答案】B 【解析】 【详解】梅花香气的分子在不断运动，向四周扩散，使远处的人能闻到香味，故选B。 4. 《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也。”“硝石”主要成分是，计算中氮元素的化合价为______。 【答案】 （或价） 【解析】 【详解】已知硝酸钾​中，钾元素化合价为，氧元素化合价为，设氮元素化合价为，化合物中各元素正负化合价的代数和为0，则，解得，即氮元素化合价为。 5. 金刚石的结构模型是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该模型为空间正四面体延伸的立体网状结构，符合金刚石的结构特征，故选项符合题意。 B、该模型为层状结构，是石墨的结构模型，故选项不符合题意。 C、该模型为足球状结构，是（足球烯）的结构模型，故选项不符合题意。 D、该模型为管状结构，是碳纳米管的结构模型，故选项不符合题意。 6. 用墨书写或绘制的字画能保存久远且不变色，说明常温下碳的化学性质___________。 【答案】不活泼（或稳定） 【解析】 【详解】墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质不活泼（或稳定），很难与其他物质发生化学反应，因此用墨书写或绘制的字画能长时间保存不变色。 7. 早在夏商时期，古人就已经用木炭作为还原剂还原氧化铜冶炼金属铜，用来铸造青铜器，商代的司母戊鼎等大型青铜器就是这一技术的成熟产物。如图是碳还原氧化铜实验。 （1）写出a试管中反应的化学反应方程式：______。 （2）实验开始时点燃酒精喷灯，右侧导管口有气泡冒出，此时澄清石灰水未变浑浊，请解释这一现象产生的原因______。 （3）实验结束时，先撤离导管，再熄灭酒精喷灯，并迅速夹紧弹簧夹的作用是_____。 （4）有实验小组利用图甲装置进行实验可知，碳与氧化铜反应除了生成CO2可能还会产生CO。CO和CO2的体积分数(ppm)与时间(t)变化情况如图乙所示。 有同学指出CO不一定是木炭与氧化铜反应产生的，请分析其它可能的原因是_____。(写一条) 【答案】（1） （2）a试管内的空气受热膨胀进入b试管，并非反应产生的二氧化碳 （3）先撤离导管，再熄灭酒精喷灯，防止b试管内液体被倒吸入a中，使a试管炸裂；迅速夹紧弹簧夹，防止高温下的铜与氧气接触发生反应生成氧化铜 （4）碳与二氧化碳在高温下会生成一氧化碳 【解析】 【小问1详解】 碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，方程式略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 反应生成的二氧化碳在高温下与碳反应可生成一氧化碳。 二、水的净化与组成(11分) 8. 2026年3月，斯德哥尔摩大学团队在《Science》发表研究，首次通过实验证实水存在两种截然不同的液态结构：一种是水分子排列紧密的高密度液体，另一种是排列疏松的低密度液体，二者可在-63℃、1000倍大气压的极端条件下发生相变转换。这一发现直接解释了水“冰密度低于水”“4℃密度最大”等诸多反常特性，也为宇宙中其他液态水区域的生命可能性提供了理论支撑。 【任务一】我国对水的研究 （1）①我国在国际上成功拍摄并揭示了单个水分子和四分子水团簇的空间姿态。请用化学用语表示由4个水分子所构成的四分子水团簇为______。 ②科学家将四分子水团簇如图称为小分子团水，具有很强的渗透力，小分子团水是一种健康饮用水。下列关于小分子团水的说法中不正确的是______。 A.水分子中化学性质没有改变 B.小分子团水中水分子间存在一定的间隔 C.小分子团水中水分子停止了运动 D.小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同 【任务二】净化水 （2）天然淡水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程，可以变成生活用的自来水。过程中加入明矾是为了______。 （3）直饮水方便、清洁。目前许多学校安装了直饮水机。如图所示为某直饮水机的内部结构示意图。 ①下列有关说法中，正确的是______。 A.活性炭的吸附过程发生了化学变化 B.超滤膜可除去水中的所有杂质 C.紫外灯管照射的作用是杀菌消毒 D.直饮水是不含任何杂质的纯净物 ②若无直饮水机，取用自来水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取_____方法。 【任务三】探究水的组成实验 （4）如图是用石墨电极电解水的装置： ①书写电解水反应的化学方程式______。 ②理论上电解水过程中，A、B电极中产生气体的体积比为2：1。实际实验中测得的体积比大于2：1，请你从物质性质和装置材料两个角度分析其中可能的原因：______。这实验证明了水是由______组成。(填名称) ③电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图所示： 通过图像分析电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是_____。上述实验中，电解水速率最快的条件是_____。 【答案】（1） ①. (H2O)4 ②. C （2）吸附水中悬浮杂质使其‌凝聚沉降‌ （3） ①. C ②. 煮沸 （4） ①. ②. 氧气的溶解度大于氢气；氧气与石墨电极发生反应被消耗 ③. 氢元素和氧元素 ④. 增大电压电解水反应速率加快 ⑤. 10%的NaOH溶液，12V电压 【解析】 【小问1详解】 ①四分子水团簇是一个整体，故分子式为(H2O)4。 ②A.分子是保持物质化学性质的最小微粒，水分子团水也是由水分子构成的，其化学性质不变，正确。 B.小分子团水和水一样都是由水分子构成的，其分子之间存在一定的间隔，正确。 C.构成小分子团水的水分子是在不停地运动的，错误。 D.小分子团水具有饮用量少、在人体内滞留时间长、排放量少等特点，小分子团水分子与普通水分子相同，只不过它们的聚集状态不同，所以它们的物理性质有所不同，正确。 【小问2详解】 明矾可以吸附水中悬浮杂质使其‌凝聚沉降‌。 【小问3详解】 ①A.活性炭吸附色素和异味等过程，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 B.超滤膜只能除去水中的不溶性杂质，不能除去所有杂质，错误。 C.紫外灯管照射能杀死水中的微生物，起到杀菌消毒作用，正确。 D.直饮水虽然经过净化，但仍含有一些可溶性的矿物质等，是混合物，错误。 ②生活中用煮沸的方法降低水的硬度和杀灭病原微生物。 【小问4详解】 ①略。 ②物质性质原因可能是氧气的溶解度大于氢气；电极材质是石墨，会与氧气发生反应消耗氧气。实验证明了水是由氢元素和氧元素组成。 ③由图可知氢氧化钠溶液浓度固定的情况下增大电压电解水反应速率加快。 由图中曲线可知电解水速率最快的条件是10%的NaOH溶液，12V电压。 三、碳中和与碳达峰(13分) 9. 我国向世界承诺：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，就是二氧化碳排放量达到历史峰值后不再增长，之后逐步回落，是碳排放由增转降的转折点。努力争取2060年前实现碳中和，就是通过植树造林、节能减排等方式，抵消一定时间内产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“净零排放”。二者合称“双碳”，是我国提出的绿色低碳发展战略目标。 （1）低碳生活 请写1条减少碳排放的家庭低碳生活方案：______。 （2）碳循环 ①CO2是自然界碳循环的重要组成部分。大气中CO2的主要来源有______(写1条)。 ②海水吸收是减少大气中CO2的重要途径，该反应的化学方程式为______。 ③调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是______。 A.严禁使用化石燃料煤、石油等 B.捕集能源使用过程中生成的CO2，进行封存 C.改进技术，提高能效 D.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 （3）碳捕集 在较低温度下，用氨水(NH3•H2O)捕集CO2，生成的NH4HCO3可作肥料。由于氨水具有强挥发性，挥发出的NH3会与CO2发生反应，生成NH2COONH4(氨基甲酸铵) ①写出NH3与CO2反应的化学方程式：______，属于______反应(填基本反应类型名称)。 ②氨水法捕集CO2生成NH4HCO3时需要在较低温度下进行的原因可能是______。 （4）碳吸收 为探究不同物质吸收CO2的效果，某兴趣小组分别使用等体积的H2O、Ca(OH)2饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图1装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示： 结合图2数据分析，得到的结论是______。 （5）碳封存 将CO2气体压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压过程中，CO2分子的_____(填“体积”或“间隔”)变小。 （6）碳利用 为“碳中和”助力，我国天宫空间站利用“氧气生成系统”利用CO2，再生O2同时生成甲烷(CH4)，其微观示意图如图。 ①补全反应III的化学方程式：______。 ______H2+______CO2______CH4+______H2O ②若有1.1kgCO2参加上述反应，理论上可制得多少kgCH4______？(根据化学方程式计算) 【答案】（1）乘坐公交车出行（或坚持“光盘行动”，不使用一次性餐具等合理即可） （2） ①. 化石燃料的燃烧 ②. ③. AD （3） ①. ②. 化合 ③. 防止氨水挥发，提高二氧化碳的溶解度 （4）水和Ca(OH)2饱和溶液只能吸收少量二氧化碳，40%的NaOH溶液可吸收大量二氧化碳，吸收效果最好 （5）间隔 （6） ①. ②. 设理论上可得到的CH4的质量为x，列式可得 ，。 答：若有1.1kgCO2参加上述反应，理论上可制得0.4kgCH4。 【解析】 【小问1详解】 家庭可参与的低碳行为有乘坐公交车出行，坚持“光盘行动”，不使用一次性餐具等。 【小问2详解】 ①目前大气中CO2的主要来源为化石燃料的燃烧。 ②二氧化碳与水反应生成碳酸，方程式略。 ③A.禁止使用煤、石油等化石燃料不符合发展的需求，错误。 B.捕集能源使用过程中生成的CO2，进行封存，能有效减少大气中二氧化碳的含量，正确。 C.提高能效能减少能源消耗，减少CO2排放，正确。 D.干冰升华后CO2会重新排入大气，不能减少大气CO2总量，无法降低能源使用带来的CO2影响，，错误。 【小问3详解】 ①氨气与二氧化碳反应生成氨基甲酸铵，方程式略。反应符合“多变一”的特征，是化合反应。 ②略。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 二氧化碳气体加压以液化状态封存，此过程中二氧化碳分子的间隔变小，分子的大小不变。 【小问6详解】 ①根据质量守恒定律配平化学方程式，详见答案。 ②计算过程详见答案。 四、元素周期表(8分) 10. 1869年，俄国化学家门捷列夫将当时已知的63种元素按原子量排序，把化学性质相似的元素归为同一族，制作出第一张元素周期表；他还为未发现元素预留空位，并精准预言了镓、钪、锗等新元素的性质。如图为元素周期表中部分元素的信息。 1H 1.008 2He 4.003 3Li 6.941 4Be 9.012 5B 10.81 6C 12.01 7N 14.01 8O 16.00 9F 19.00 10Ne 20.18 11Na 22.99 12Mg 24.31 13Al 26.98 14Si 28.09 15P 30.97 16S 32.06 17Cl 35.45 18Ar 39.95 （1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是______。 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 原子大小不同 （2）根据元素周期表中硫元素的有关信息，硫的相对原子质量是______。 （3）食盐的主要成分是氯化钠，其所含的正离子是______(填离子符号)。 （4）某带2个单位负电荷的离子与Ne的核外电子排布相同，该负离子为______(填离子符号)。 （5）青霉素()是一种能够治疗人类疾病的抗生素。青霉素()由______种元素组成，其中质量分数最大的是______(填元素符号)。 （6）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫作等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中，属于等电子体的是______。 A. NO和O2 B. CO和N2 C. SO2和CO2 D. H2S和H2O2 【答案】（1）A （2） 32.06 （3） （4） （5） ①. 5（或五） ②. C （6）B 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此不同元素最本质的区别是质子数不同。 【小问2详解】 元素周期表单元格中，下方数字为元素的相对原子质量，因此硫的相对原子质量为32.06。 【小问3详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成，带正电的阳离子是钠离子，离子符号为。 【小问4详解】 原子核外总电子数为10，该离子带2个单位负电荷，且核外电子排布和相同，说明该元素原子的质子数为，质子数为8的元素是氧，因此该阴离子为。  【小问5详解】 由青霉素化学式可知，该物质共由5种元素组成； 中元素的总相对质量分别为，，，，，碳元素总相对质量最大，因此质量分数最大的是碳元素，元素符号为。 【小问6详解】 A.电子数15，电子数16，电子数不同，不符要求。 B.和均为2个原子，总电子数均为14，符合要求。 C.电子数32，电子数22，电子数不同，不符要求。 D.原子数3，​原子数4，原子数不同，不符要求。 五、质量守恒定律的探究(7分) 11. 从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 （1）从定性的角度研究：用如图实验装置探究汽油的元素组成(夹持仪器已略)。 ①实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要对活塞进行的操作是_____。 ②观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出汽油中______(填“一定”、“可能”或“一定不”)含有氧元素。 （2）从定量的角度研究：设计如图实验装置验证质量守恒定律。 【实验活动】 ①实验1，点燃蜡烛后，电子天平示数减小。蜡烛减少的质量______燃烧后生成物的总质量(填“等于”或“不等于”)。 ②实验2中电子天平示数不变。实验3中电子天平示数发生变化，变化的趋势及原因：______。 ③实验4，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，观察到的现象是：______。 【解释应用】 ④从微观角度分析化学反应一定符合质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，原子的______不变，所以质量守恒。 【答案】（1） ①. 向右拉动活塞 ②. 不一定 （2） ①. 不等于 ②. 读数变小，因为生成略二氧化碳气体逸散到了空气中 ③. a端铜丝由红色变为黑色；且a端下降，b端升高 ④. 种类、数目及质量 【解析】 【小问1详解】 ①实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是向右拉动注射器活塞，使试管中的压强减小，在外界大气压的作用下，汽油燃烧生成的气体可以通过漏斗被吸入试管中。 ②观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，说明汽油燃烧生成了水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水、二氧化碳中含有氢元素、氧元素和碳元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可推测出汽油中一定含有氢元素、碳元素，可能含有氧元素。 【小问2详解】 ①蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，参加反应的蜡烛与氧气的质量之和等于生成二氧化碳与水的质量之和，故蜡烛减少的质量不等于燃烧后生成物的总质量。 ②稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，因此电子天平示数变小。 ③铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，有红色固体变为黑色固体；根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，a端质量增加所以下沉。 ④从微观角度分析化学反应一定符合质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，因此反应前后物质总质量守恒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $