上海立信会计金融学院附属高行中学2025-2026学年（五四学制）八年级下学期期末考试化学试题

2025学年第二学期期末考试初二化学试卷 特别提示： 选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项。标注“不定项”的，每题应选至少一个选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、生活中的化学(11分) 1. 刘禹锡《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”“淘金”利用金和沙子的密度不同进行分离，该过程属于 A. 物理变化 B. 化学变化 C. 物理性质 D. 化学性质 2. 《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，从物质分类角度看，石油属于 A. 单质 B. 化合物 C. 纯净物 D. 混合物 3. 王安石《梅花》“遥知不是雪，为有暗香来。”从微观角度解释“暗香来”的原因是 A. 分子质量小 B. 分子在不断运动 C. 分子可以再分 D. 分子间存在间隙 4. 《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也。”“硝石”主要成分是，计算中氮元素的化合价为______。 5. 金刚石的结构模型是 A. B. C. D. 6. 用墨书写或绘制的字画能保存久远且不变色，说明常温下碳的化学性质___________。 7. 早在夏商时期，古人就已经用木炭作为还原剂还原氧化铜冶炼金属铜，用来铸造青铜器，商代的司母戊鼎等大型青铜器就是这一技术的成熟产物。如图是碳还原氧化铜实验。 （1）写出a试管中反应的化学反应方程式：______。 （2）实验开始时点燃酒精喷灯，右侧导管口有气泡冒出，此时澄清石灰水未变浑浊，请解释这一现象产生的原因______。 （3）实验结束时，先撤离导管，再熄灭酒精喷灯，并迅速夹紧弹簧夹的作用是_____。 （4）有实验小组利用图甲装置进行实验可知，碳与氧化铜反应除了生成CO2可能还会产生CO。CO和CO2的体积分数(ppm)与时间(t)变化情况如图乙所示。 有同学指出CO不一定是木炭与氧化铜反应产生的，请分析其它可能的原因是_____。(写一条) 二、水的净化与组成(11分) 8. 2026年3月，斯德哥尔摩大学团队在《Science》发表研究，首次通过实验证实水存在两种截然不同的液态结构：一种是水分子排列紧密的高密度液体，另一种是排列疏松的低密度液体，二者可在-63℃、1000倍大气压的极端条件下发生相变转换。这一发现直接解释了水“冰密度低于水”“4℃密度最大”等诸多反常特性，也为宇宙中其他液态水区域的生命可能性提供了理论支撑。 【任务一】我国对水的研究 （1）①我国在国际上成功拍摄并揭示了单个水分子和四分子水团簇的空间姿态。请用化学用语表示由4个水分子所构成的四分子水团簇为______。 ②科学家将四分子水团簇如图称为小分子团水，具有很强的渗透力，小分子团水是一种健康饮用水。下列关于小分子团水的说法中不正确的是______。 A.水分子中化学性质没有改变 B.小分子团水中水分子间存在一定的间隔 C.小分子团水中水分子停止了运动 D.小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同 【任务二】净化水 （2）天然淡水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程，可以变成生活用的自来水。过程中加入明矾是为了______。 （3）直饮水方便、清洁。目前许多学校安装了直饮水机。如图所示为某直饮水机的内部结构示意图。 ①下列有关说法中，正确的是______。 A.活性炭的吸附过程发生了化学变化 B.超滤膜可除去水中的所有杂质 C.紫外灯管照射的作用是杀菌消毒 D.直饮水是不含任何杂质的纯净物 ②若无直饮水机，取用自来水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取_____方法。 【任务三】探究水的组成实验 （4）如图是用石墨电极电解水的装置： ①书写电解水反应的化学方程式______。 ②理论上电解水过程中，A、B电极中产生气体的体积比为2：1。实际实验中测得的体积比大于2：1，请你从物质性质和装置材料两个角度分析其中可能的原因：______。这实验证明了水是由______组成。(填名称) ③电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图所示： 通过图像分析电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是_____。上述实验中，电解水速率最快的条件是_____。 三、碳中和与碳达峰(13分) 9. 我国向世界承诺：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，就是二氧化碳排放量达到历史峰值后不再增长，之后逐步回落，是碳排放由增转降的转折点。努力争取2060年前实现碳中和，就是通过植树造林、节能减排等方式，抵消一定时间内产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“净零排放”。二者合称“双碳”，是我国提出的绿色低碳发展战略目标。 （1）低碳生活 请写1条减少碳排放的家庭低碳生活方案：______。 （2）碳循环 ①CO2是自然界碳循环的重要组成部分。大气中CO2的主要来源有______(写1条)。 ②海水吸收是减少大气中CO2的重要途径，该反应的化学方程式为______。 ③调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是______。 A.严禁使用化石燃料煤、石油等 B.捕集能源使用过程中生成的CO2，进行封存 C.改进技术，提高能效 D.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 （3）碳捕集 在较低温度下，用氨水(NH3•H2O)捕集CO2，生成的NH4HCO3可作肥料。由于氨水具有强挥发性，挥发出的NH3会与CO2发生反应，生成NH2COONH4(氨基甲酸铵) ①写出NH3与CO2反应的化学方程式：______，属于______反应(填基本反应类型名称)。 ②氨水法捕集CO2生成NH4HCO3时需要在较低温度下进行的原因可能是______。 （4）碳吸收 为探究不同物质吸收CO2的效果，某兴趣小组分别使用等体积的H2O、Ca(OH)2饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图1装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示： 结合图2数据分析，得到的结论是______。 （5）碳封存 将CO2气体压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压过程中，CO2分子的_____(填“体积”或“间隔”)变小。 （6）碳利用 为“碳中和”助力，我国天宫空间站利用“氧气生成系统”利用CO2，再生O2同时生成甲烷(CH4)，其微观示意图如图。 ①补全反应III的化学方程式：______。 ______H2+______CO2______CH4+______H2O ②若有1.1kgCO2参加上述反应，理论上可制得多少kgCH4______？(根据化学方程式计算) 四、元素周期表(8分) 10. 1869年，俄国化学家门捷列夫将当时已知的63种元素按原子量排序，把化学性质相似的元素归为同一族，制作出第一张元素周期表；他还为未发现元素预留空位，并精准预言了镓、钪、锗等新元素的性质。如图为元素周期表中部分元素的信息。 1H 1.008 2He 4.003 3Li 6.941 4Be 9.012 5B 10.81 6C 12.01 7N 14.01 8O 16.00 9F 19.00 10Ne 20.18 11Na 22.99 12Mg 24.31 13Al 26.98 14Si 28.09 15P 30.97 16S 32.06 17Cl 35.45 18Ar 39.95 （1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是______。 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 原子大小不同 （2）根据元素周期表中硫元素的有关信息，硫的相对原子质量是______。 （3）食盐的主要成分是氯化钠，其所含的正离子是______(填离子符号)。 （4）某带2个单位负电荷的离子与Ne的核外电子排布相同，该负离子为______(填离子符号)。 （5）青霉素()是一种能够治疗人类疾病的抗生素。青霉素()由______种元素组成，其中质量分数最大的是______(填元素符号)。 （6）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫作等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中，属于等电子体的是______。 A. NO和O2 B. CO和N2 C. SO2和CO2 D. H2S和H2O2 五、质量守恒定律的探究(7分) 11. 从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 （1）从定性的角度研究：用如图实验装置探究汽油的元素组成(夹持仪器已略)。 ①实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要对活塞进行的操作是_____。 ②观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出汽油中______(填“一定”、“可能”或“一定不”)含有氧元素。 （2）从定量的角度研究：设计如图实验装置验证质量守恒定律。 【实验活动】 ①实验1，点燃蜡烛后，电子天平示数减小。蜡烛减少的质量______燃烧后生成物的总质量(填“等于”或“不等于”)。 ②实验2中电子天平示数不变。实验3中电子天平示数发生变化，变化的趋势及原因：______。 ③实验4，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，观察到的现象是：______。 【解释应用】 ④从微观角度分析化学反应一定符合质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，原子的______不变，所以质量守恒。 2025学年第二学期期末考试初二化学试卷 特别提示： 选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项。标注“不定项”的，每题应选至少一个选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、生活中的化学(11分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】 （或价） 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】不活泼（或稳定） 【7题答案】 【答案】（1） （2）a试管内的空气受热膨胀进入b试管，并非反应产生的二氧化碳 （3）先撤离导管，再熄灭酒精喷灯，防止b试管内液体被倒吸入a中，使a试管炸裂；迅速夹紧弹簧夹，防止高温下的铜与氧气接触发生反应生成氧化铜 （4）碳与二氧化碳在高温下会生成一氧化碳 二、水的净化与组成(11分) 【8题答案】 【答案】（1） ①. (H2O)4 ②. C （2）吸附水中悬浮杂质使其‌凝聚沉降‌ （3） ①. C ②. 煮沸 （4） ①. ②. 氧气的溶解度大于氢气；氧气与石墨电极发生反应被消耗 ③. 氢元素和氧元素 ④. 增大电压电解水反应速率加快 ⑤. 10%的NaOH溶液，12V电压 三、碳中和与碳达峰(13分) 【9题答案】 【答案】（1）乘坐公交车出行（或坚持“光盘行动”，不使用一次性餐具等合理即可） （2） ①. 化石燃料的燃烧 ②. ③. AD （3） ①. ②. 化合 ③. 防止氨水挥发，提高二氧化碳的溶解度 （4）水和Ca(OH)2饱和溶液只能吸收少量二氧化碳，40%的NaOH溶液可吸收大量二氧化碳，吸收效果最好 （5）间隔 （6） ①. ②. 设理论上可得到的CH4的质量为x，列式可得 ，。 答：若有1.1kgCO2参加上述反应，理论上可制得0.4kgCH4。 四、元素周期表(8分) 【10题答案】 【答案】（1）A （2） 32.06 （3） （4） （5） ①. 5（或五） ②. C （6）B 五、质量守恒定律的探究(7分) 【11题答案】 【答案】（1） ①. 向右拉动活塞 ②. 不一定 （2） ①. 不等于 ②. 读数变小，因为生成略二氧化碳气体逸散到了空气中 ③. a端铜丝由红色变为黑色；且a端下降，b端升高 ④. 种类、数目及质量 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $