精品解析：浙江丽水市2025-2026学年第二学期普通高中教学质量监控 高一化学试题

丽水市2025学年第二学期普通高中教学质量监控 高一化学试题卷 考生须知： 1．本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题纸指定区域填写班级、姓名、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须使用0.5毫米及以上书写黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上相应区域内答题。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。每题只有一项符合题目要求) 1. 按物质的组成进行分类，属于 A. 盐 B. 酸 C. 氧化物 D. 碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物，不含酸根离子，不属于盐，A不选； B．酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，不含H元素，不能电离出，不属于酸，B不选； C．由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物属于氧化物，由Na、O两种元素组成，符合氧化物定义，C选； D．碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，不含氢氧根，不能电离出，不属于碱，D不选； 答案选C。 2. 下列仪器不能加热的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该仪器为烧杯，属于可间接加热仪器，垫石棉网即可加热，A不符合题意； B．该仪器为试管，属于可直接加热仪器，B不符合题意； C．该仪器为容量瓶，是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对容积精度要求极高，标注了使用温度，加热会导致玻璃形变，影响体积精度，因此不能加热，C符合题意； D．该仪器为圆底烧瓶，属于可间接加热仪器，垫石棉网即可加热，D不符合题意； 故选C。 3. 下列化学用语表达不正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 甲烷的空间填充模型： C. P的原子结构示意图： D. KOH的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯原子质子数为17，中子数为20时，质量数=质子数+中子数=17+20=37，正确表示应为，选项中质量数标注错误，A错误； B．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，该空间填充模型符合甲烷的结构特点，B正确； C．P是15号元素，核外电子排布为2、8、5，该原子结构示意图书写正确，C正确； D．KOH是离子化合物，由和构成，中O与H形成共价键，O最外层满足8电子稳定结构，该电子式书写正确，D正确； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 、互为同位素 B. 和互为同素异形体 C. 与互为同分异构体 D. 与互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，、均为单质分子，不互为同位素，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为化合物，不互为同素异形体，B错误； C．甲烷为正四面体结构，二氯甲烷只有1种结构，图示两种结构为同一种物质，不互为同分异构体，C错误； D．和均为烷烃，结构相似，分子组成相差3个原子团，互为同系物，D正确； 故选D。 5. 工业上制备粗硅的反应为，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. C被氧化 C. Si元素失去电子 D. CO是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Si元素化合价由+4价降低为0价，得电子，是氧化剂，A错误； B．C单质中C元素化合价由0价升高为+2价，失电子作还原剂，被氧化，B正确； C．Si元素化合价由+4价降低为0价，得到电子，C错误； D．CO是C失电子被氧化得到的产物，属于氧化产物，D错误； 故选B。 6. 人形机器人制造过程使用多种功能材料，下列说法不正确的是 A. 主体骨架选用的铝合金材料，具有密度大、强度高的特点 B. 散热涂层采用的石墨烯，属于新型无机非金属材料 C. 动力装置选用的锂聚合物电池，可实现将化学能转化成电能 D. 腱绳传动所用的聚乙烯材料，也可用作食品包装材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝合金材料的特点是密度小、强度高，A符合题意； B．石墨烯是碳元素形成的单质，属于新型无机非金属材料，B不符合题意； C．锂聚合物电池放电时可将化学能转化为电能，C不符合题意； D．聚乙烯无毒，性质稳定，可用作食品包装材料，D不符合题意； 故选A。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 向饱和溶液中通入： B. 足量通入溶液中： C. 将少量通入溴水中： D. 向溶液加入过量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和溶液中通入，反应生成溶解度更小的，会析出沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．足量通入溶液中，氨水为弱碱，只能生成沉淀，无法溶解生成，正确离子方程式为，B错误； C．少量通入溴水中，被氧化为，被还原为，反应离子方程式，电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．向溶液加入过量溶液，完全反应，系数为1，正确离子方程式为，无剩余，D错误； 故选C。 8. 下列叙述正确的是 A. 钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成大量棕色烟 B. 能与酸反应生成盐和水，故属于酸性氧化物 C. 能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 D. FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在氯气中燃烧生成白色NaCl固体，现象为产生白烟，不是棕色烟，A错误； B．既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．与酸性溶液发生氧化还原反应使其褪色，该过程中体现还原性，不是漂白性，C错误； D．FeO不稳定，亚铁具有较强还原性，在空气里受热能迅速被氧化成，D正确； 答案选D。 9. 下列有关有机物性质不正确的是 A. 淀粉可发生水解反应，糯米中的淀粉水解后就酿成了酒 B. 乙醇具有还原性，可被酸性氧化成乙酸 C. 甲醛可使蛋白质变性，其水溶液(俗称福尔马林)常用于保存动物标本 D. 葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖需要在酒化酶作用下进一步反应才能生成乙醇，并非淀粉水解后直接酿成酒，A错误； B．乙醇具有还原性，酸性具有强氧化性，可将乙醇氧化为乙酸，该反应也是酒驾检测的反应原理，B正确； C．甲醛能使蛋白质发生变性失去生理活性，因此其水溶液(俗称福尔马林)可用于动物标本的防腐保存，C正确； D．葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，加热条件下可与新制氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，D正确； 答案选A。 10. 图中实验装置正确并且能达到实验目的的是 A. 装置1可观察到紫色石蕊试液先变红后褪色 B. 装置2可比较氯、碳和硅三种元素的非金属性强弱 C. 装置3可用于除去中混有的 D. 装置4可用于制备乙酸乙酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水生成亚硫酸使紫色石蕊试液变红，但不具备漂白酸碱指示剂的性质，溶液不会褪色，A错误； B．比较非金属性需对应最高价氧化物水化物的酸性，盐酸不是Cl的最高价含氧酸，且盐酸易挥发，挥发的HCl也能与反应生成硅酸，无法验证三种元素的非金属性强弱，B错误； C．酸性溶液既会氧化，也会氧化，会同时消耗待提纯的，无法达到除杂目的，C错误； D．制备乙酸乙酯时，饱和溶液可中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度，且导管未伸入液面下可防止倒吸，装置正确可达到实验目的，D正确； 故答案选D。 11. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子是主族元素中原子半径最小的，B与D同族且B原子的最外层电子数等于其次外层电子数的3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是 A. B元素的最高正价和最低负价代数和为4 B. 单质E的水溶液具有漂白性 C. 简单离子半径： D. 元素A和E组成的化合物含有共价键 【答案】A 【解析】 【分析】A是主族元素中原子半径最小的，为；B最外层电子数是次外层的3倍，为；B与D同族且为短周期元素，D为；C是地壳中含量最高的金属元素，为；E原子序数大于S且为短周期主族元素，为。 【详解】A．B为元素，非金属性极强，无最高正价，仅在中显最高正价，最低负价为，二者代数和为0，A错误； B．E的单质为，其水溶液中含，具有漂白性，B正确； C．简单离子分别为、、，电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，C正确； D．A和E组成的化合物为，属于共价化合物，只含有共价键，D正确； 故选A。 12. 性质决定用途，下列物质的用途与性质不匹配的是 A. 氢氟酸能与反应，故可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 B. 二氧化氯()具有强氧化性，故可用于自来水的消毒 C. 液氨汽化时要吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂 D. 浓硫酸具有脱水性，故可用于干燥、HCl等酸性气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氟酸能与发生反应，玻璃主要成分为，因此可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，性质与用途匹配，A正确； B．二氧化氯具有强氧化性，可使细菌病毒的蛋白质变性，因此可用于自来水的消毒，性质与用途匹配，B正确； C．液氨汽化时吸收大量的热，能使周围环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，性质与用途匹配，C正确； D．浓硫酸用于干燥、等酸性气体，利用的是浓硫酸的吸水性，与脱水性无关，性质与用途不匹配，D错误； 故选 D。 13. 下表中“方法导引”与示例对应关系不正确的是 选项 方法导引 示例 A 预测 铷与钠属于同族元素，钠能与水反应，可预测出铷也能与水反应 B 认识元素及其化合物性质的视角 探究温度对与硫酸反应速率的影响时，需要控制浓度和其他影响因素相同 C 分类 NaCl是由离子键构成的化合物，属于离子化合物 D 认识有机物的一般思路 分析乙酸结构中含有官能团羧基，推测乙酸具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素化学性质具有相似性，根据同族元素钠能与水反应的性质预测铷也可与水反应，属于预测方法的应用，A正确； B．探究温度对与硫酸反应速率的影响时控制其他变量相同，采用的是控制变量法，属于实验探究的变量控制方法，不属于“认识元素及其化合物性质的视角”，对应关系错误，B错误； C．根据化学键类型将含有离子键的NaCl归为离子化合物，属于分类法的应用，C正确； D．官能团决定有机物的化学性质，通过分析乙酸的羧基官能团推测其具有酸性，符合认识有机物的一般思路，D正确； 故选B。 14. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中所含的中子数为 B. 标准状况下，中含有的共价键数目为 C. 常温下，将56 g铁片投入足量的稀硝酸中，转移的电子数为 D. 溶于水得到的溶液中，和的粒子总数等于 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量，物质的量；含1个中子，含8个中子，1个中子数，则中子数为，A错误； B．标准状况下物质的量；1分子乙烷含 1个、 6个，共7个共价键，则乙烷共价键总数为，B错误； C．物质的量为，稀硝酸足量，完全被氧化为，1 mol Fe失去3 mol电子，转移电子数为，C正确； D．溶于水存在平衡：；含氮粒子有、、三种，根据N守恒：，因此与粒子总数小于，D错误； 故选C。 15. 在恒温恒容密闭容器中发生某反应，各物质(均为气体)浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应方程式为： B. a点时，消耗A的速率小于生成A的速率 C. 50 min时，，故可判定该反应已达平衡状态 D. 向容器中通入一定量的氩气，可缩短达到平衡的时间 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，A、B浓度降低为反应物，C浓度升高为生成物，平衡时，，，浓度变化量之比为1:2:2，且等于反应计量数之比，则反应方程式为，A正确； B．a点反应未达平衡，仍正向进行，正反应速率大于逆反应速率，消耗A的速率（正反应）大于生成A的速率（逆反应），B错误； C．初始，反应中A、B按1:2消耗，任意时刻二者浓度比均为1:2，该比值不能说明反应达平衡，C错误； D．恒温恒容下通入氩气，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，达到平衡的时间不变，D错误； 故选A。 16. 一种新型结构的锌—空气电池放电时总反应为，装置如图所示。关于该放电过程，下列说法正确的是 A. 石墨电极为电池的正极，发生氧化反应 B. 电子的流向：Zn→水凝胶固态电解质→石墨 C. 正极电极反应方程式为 D. 转移时，理论上消耗氧气的体积为2.24 L 【答案】C 【解析】 【分析】该原电池石墨是正极，电极反应式为，锌是负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O； 【详解】A．石墨电极为电池的正极，正极得电子发生还原反应，并非氧化反应，A错误； B．电子仅能在外电路中移动，不会经过电解质，电解质中定向移动的是阴、阳离子，B错误； C．该电池电解质为碱性环境，正极上得电子与水反应生成，电极反应方程式为，C正确； D．选项未指明气体处于标准状况，无法确定消耗氧气的体积，D错误； 答案选C。 17. 山梨酸()是一种国际公认的安全防腐剂。下列说法不正确的是 A. 山梨酸的分子式为 B. 山梨酸与溴水反应可得到产物 C. 山梨酸可与NaOH发生反应 D. 1 mol山梨酸可与发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．山梨酸分子中含6个碳原子，不饱和度为3，氢原子数为，氧原子数为2，分子式为，A正确； B．碳碳双键与溴发生加成反应时，两个溴原子分别加在双键两端的碳原子上，山梨酸中两个碳碳双键若完全加成则所有双键消失，若发生1,2-加成则仅其中一个双键断开，两端碳原子各连1个溴原子，产物不会出现的结构，B错误； C．山梨酸分子中含羧基，具有酸性，可与发生中和反应，C正确； D．羧基中的碳氧双键不能与发生加成反应，1mol山梨酸含2mol碳碳双键，可与2mol 发生加成反应，D正确； 故选 B。 18. 氯气与甲烷发生取代反应(部分过程)的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. ①→④过程的总反应方程式为 B. 甲烷与氯气在光照下反应的产物只有4种 C. 该反应中有极性键的断裂与形成 D. 由图像可知，断开1 mol Cl-Cl需要吸收的能量为239 kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．①为反应物和，④为生成物和，总反应方程式为，A正确； B．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳4种有机产物和，共5种，B错误； C．反应过程中断裂C-H极性键和Cl-Cl非极性键，形成C-Cl、H-Cl极性键，存在极性键的断裂与形成，C正确； D．由图像可知，①→②过程为Cl-Cl键断裂为Cl原子的过程，断开1 mol Cl-Cl需要吸收239 kJ能量，D正确； 答案选B。 19. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以形式存在)，其工艺流程示意图如下，下列说法正确的是 A. 步骤④中体现了的氧化性 B. 步骤⑤中的离子方程式为 C. 步骤②和⑤中若生成等量的，则消耗的 D. 步骤⑥得到碘产品的过程，发生的是化学变化 【答案】B 【解析】 【分析】卤水中含碘离子，酸化后，通入氯气可氧化碘离子生成碘单质，高分子吸附树脂吸附碘单质，然后碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成NaI和硫酸钠，离子反应为I2+SO+H2O═2I-+SO+2H+，氧化时氯酸钾可氧化NaI生成碘，升华可得到粗产品，以此来解答。 【详解】A．步骤④中将还原为，S元素化合价升高，体现还原性，A错误； B．步骤⑤为酸性条件下氧化生成，给出的离子方程式得失电子、电荷、原子均守恒，B正确； C．步骤②生成1mol 消耗1mol ，步骤⑤生成1mol 消耗mol ，故，C错误； D．步骤⑥升华是碘的三态变化，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 答案选B。 20. 为探究的性质，向如下锥形瓶中先后加入4种不同的钡盐溶液(其他变量均相同)进行实验。得到的关系如下图所示，下列说法不正确的是 A. 实验①曲线缓慢下降可能是因为，溶液显酸性 B. 实验②曲线突然下降可能是溶液中的氧化，生成了酸性较强的 C. 比较实验①和③曲线，显示氧化能生成酸性较强的 D. 比较实验③和④曲线，显示该实验条件下氧化性： 【答案】D 【解析】 【分析】向含不同钡盐的溶液中通入，利用pH传感器监测溶液pH变化，探究的酸性与还原性。实验①中，煮沸除氧的溶液仅发生，溶液因亚硫酸的微弱电离缓慢显酸性；实验②中，未煮沸的溶液溶解的可将氧化为，反应为，生成的强酸使pH骤降；实验③中，煮沸除氧的溶液中，在酸性条件下将氧化为，反应为，溶液pH显著降低；实验④中，未煮沸的溶液同时存在与的氧化作用，pH下降幅度最大，据此分析。 【详解】A．实验①中溶液已煮沸除氧，仅发生，分步电离产生，溶液酸性缓慢增强，pH缓慢下降，A不符合题意； B．实验②中溶液未煮沸，溶解的可将氧化为酸性更强的，反应为，溶液pH突然下降，B不符合题意； C．对比实验①和③，实验③中溶液已煮沸除氧，排除了的干扰，pH下降幅度更大，说明在酸性条件下可将氧化为酸性较强的，C不符合题意； D．实验③中仅存在的氧化作用，实验④中同时存在与的氧化作用，无法通过pH变化直接比较与的氧化性强弱，D符合题意； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 21. 按要求完成下列填空。 （1）写出的结构式__________________________。 （2）比较稳定性：_______HF(填“”、“”、“”)。 （3）写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式________________________________。 （4）比较与、两种粒子结合能力的强弱____________(用化学方程式说明)。 【答案】（1）O=C=O （2）< （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 C原子最外层有4个电子，需形成4对共用电子对达到8电子稳定结构，每个O原子最外层有6个电子，需形成2对共用电子对，因此C与两个O原子分别形成碳氧双键，结构式为。 【小问2详解】 元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性，因此稳定性。 【小问3详解】 浓硫酸具有强氧化性，加热条件下与不活泼金属Cu发生氧化还原反应，Cu被氧化为，部分被还原为，。 【小问4详解】 FeCl3与KSCN反应生成难电离的，化学方程式为；说明与的结合能力强于与的结合能力。 22. 乳酸乙酯广泛应用于食品香精。其中一种人工合成路线如下： 已知：在标准状况下，A的密度为1.25 g/L。 （1）E中含有官能团的名称为________________，E→F的反应类型为________________。 （2）下列说法不正确的是_______。 A. 化合物B的水溶液显碱性 B. 化合物C可进一步氧化生成乙酸 C. 1 mol E与足量的金属钠反应可生成 D. 化合物F的结构简式为 （3）有机物B反应生成C的化学方程式__________________________。 （4）请设计实验方案检验A中所含的官能团___________________________________。 （5）有机物E反应生成F的过程中，会生成一种具有六元环酯结构的副产物，该副产物的结构简式为________________。 【答案】（1） ①. 羟基、羧基 ②. 酯化反应或取代反应 （2）AC （3） （4）取少量溴水(或溴的溶液，或酸性溶液)于试管中，缓缓通入气体A（或乙烯），观察到溴水褪色，证明气体A（或乙烯）中含有碳碳双键 （5） 【解析】 【分析】由标准状况下A的密度计算得，结合A与水催化生成B、B可被氧化为乙醛，推得A为乙烯，B为乙醇；乙醛与HCN加成生成D，D经稀硫酸水解得到乳酸（E），乳酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乳酸乙酯（F），据此分析。 【小问1详解】 E为乳酸，结构简式为，含有的官能团为羟基、羧基；E→F为乳酸与乙醇在浓硫酸加热条件下的酯化反应，酯化反应属于取代反应； 【小问2详解】 A．化合物B为乙醇，乙醇是非电解质，水溶液呈中性，A错误； B．化合物C为乙醛，乙醛可进一步被氧化生成乙酸，B正确； C．E中羟基和羧基均能与Na反应，1 mol E与足量Na反应可生成1 mol ，C错误； D．乳酸与乙醇酯化生成乳酸乙酯，乳酸乙酯的结构简式为，D正确； 故选AC； 【小问3详解】 有机物B（乙醇）在Cu作催化剂、加热条件下被氧气氧化生成乙醛，化学方程式为：； 【小问4详解】 A为乙烯，含碳碳双键，可通过加成反应或氧化反应检验：取少量溴水（或溴的溶液，或酸性溶液）于试管中，缓缓通入气体A，观察到溶液褪色，证明A中含有碳碳双键 【小问5详解】 乳酸（E）分子中含羟基和羧基，两分子乳酸可发生分子间酯化反应，生成六元环酯，结构简式为：。 23. 以氯化镁为原料合成的流程示意图及相关信息如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 与反应温度/℃ Mg 649 1090 （1）工业上可采用电解熔融制备Mg单质，该反应的化学方程式_______________。 （2）已知的分解温度高于800℃，上述固氮的适宜温度范围是_______。 A. 100~300℃ B. 500~600℃ C. 700~800℃ D. 900~1000℃ （3）已知，请设计实验方案证明中含氮元素：______________________________________________________________________。 （4）研究发现试剂a选用HCl气体也能产生，且产物能直接循环利用，但的收率较低，原因是______________________________________(请结合化学方程式说明)。 （5）此外，科研人员将与混合反应证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中_______。 【答案】（1） （2）C （3）取适量的固体于试管中，滴加蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明中含有氮元素 （4）会与HCl气体进一步发生反应：，使的收率较低 （5） 【解析】 【小问1详解】 工业上电解熔融制备，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 固氮反应为，需满足反应温度高于与的反应温度（），低于的分解温度（），同时需保证为液态以提高反应速率，故适宜温度范围为，C符合题意； 故选C； 【小问3详解】 根据反应，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。设计实验：取适量的固体于试管中，滴加蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明中含有氮元素； 【小问4详解】 试剂a选用气体时，生成的会与过量的气体发生反应：，消耗部分，导致的收率较低； 【小问5详解】 反应中提供中的N，提供，反应的化学方程式为，故。 24. 氧元素是自然界中分布最广的元素之一，氧气在生产生活中有广泛的应用。 （1）实验室可用催化分解制备：。标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) 能量 0 该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）利用制备的原理为：。某温度下，在体积为2 L的密闭容器中充入0.4 mol HCl和，2 min后测得的物质的量为0.04 mol。 ①计算2 min内，HCl的平均反应速率为_____________________。 ②下列情况能够说明该反应一定达到平衡状态的是_________。 A． B．和浓度相等 C．恒容条件下，混合气体颜色保持不变 D．恒压条件下，混合气体密度保持不变 （3）用于驱动潜艇的氨—氧燃料电池示意图如下图所示。 ①当外电路通过1 mol电子时，理论上消耗的体积为_______L(标准状况下)。 ②电极a的电极反应式为__________________________。 【答案】（1）放热 （2） ①. ②. CD （3） ①. 5.6 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据反应的焓变 ，可得该反应的 ，因此该反应为放热反应； 【小问2详解】 ①根据化学方程式，生成消耗的物质的量为。的浓度变化量 ，则内的平均反应速率 ； ②A．若反应达到平衡，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应有，因此不能说明达到平衡状态，A错误； B． 和 均为生成物且化学计量数相同，初始浓度均为0，反应过程中二者浓度始终相等，不能说明达到平衡状态，B错误； C．为黄绿色气体，恒容条件下混合气体颜色保持不变，说明的浓度不再改变，反应达到平衡状态，C正确； D．该反应是气体分子数减小的反应，恒压条件下容器体积会随反应进行而减小，而气体总质量不变，故混合气体密度会逐渐增大，当密度保持不变时，说明容器体积不再变化，反应达到平衡状态，D正确； 故答案为CD； 【小问3详解】 ① 燃料电池中通入的一极为正极，正极反应式为，每消耗转移电子。当外电路通过电子时，理论上消耗的物质的量为，在标准状况下的体积为 ； ② 电极a通入燃料，发生氧化反应，为负极。在碱性（）溶液中，失去电子生成和，根据电荷守恒和原子守恒，其电极反应式为。 25. Ⅱ磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，实验室可用与在活性炭作用下反应制得，其原理为，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知的熔点为，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。 （1）仪器a的名称为______________，球形干燥管b中的试剂为______________。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 装置I中试剂可为70%硫酸和固体 B. 装置V中长颈漏斗可起到平衡气压的作用 C. 装置VI中的可更换为 D. 装置Ⅱ和Ⅳ起到监控气体流速的作用 （3）写出发生水解反应的化学方程式___________________________________。 （4）产品质量分数的测定，主要步骤如下： ①取磺酰氯()粗产品30.0 g于锥形瓶中，加入足量的水充分反应，冷却至室温； ②向锥形瓶中滴加溶液至不再产生沉淀为止(杂质不参加反应)； ③将锥形瓶中悬浊液依次进行过滤、洗涤、干燥等操作，称得固体质量为46.6 g。 则所得粗产品中磺酰氯()的质量分数为_______%，若步骤③中沉淀未洗涤，测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 碱石灰 （2）ABD （3） （4） ①. 90 ②. 偏大 【解析】 【分析】装置I圆底烧瓶中为亚硫酸钠固体，用分液漏斗滴加硫酸，为制取二氧化硫的装置；装置Ⅱ是为了干燥二氧化硫；装置VI是利用高锰酸钾和浓盐酸反应来制取氯气；装置Ⅳ、V分别除去氯气中的氯化氢和水蒸气；装置Ⅲ是利于制得的氯气和二氧化硫反应来制取磺酰氯()。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗，球形干燥管放置的物质应起到防止空气中的水蒸气进入装置，时可吸收氯气和二氧化硫的尾气，那么应为碱石灰等碱性干燥剂； 【小问2详解】 A．根据分析，装置I中试剂便可为70%硫酸和亚硫酸钠固体，A正确； B．装置V中长颈漏斗可起到平衡气压的作用，如果装置中压强过大，那么可使液体上升，如果装置中压强过小，可使液面下降，即便可以起到平衡气压的作用，B正确； C．装置VI中的高锰酸钾可不更换为二氧化锰，因二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气的条件是加热，在常温下不反应，而装置VI中缺少加热仪器，C错误； D．装置Ⅱ和Ⅳ可通过观察气泡产生的速度来监控气体的流速，D正确。 故答案选ABD。 【小问3详解】 根据题目提供信息，有白雾产生，应是产物有氯化氢产生结合水蒸气而产生白雾，根据元素守恒，另一种产物应为硫酸，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 第4小问发生的反应化学方程式为：，。 那么， ， 根据关系式，， 所以其质量分数为： 若沉淀未洗涤，那么表面可能存杂质如氯化钡等那么硫酸钡质量增大，物质的量也增大。同理，物质的量增大，质量也增大。故质量分数偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丽水市2025学年第二学期普通高中教学质量监控 高一化学试题卷 考生须知： 1．本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题纸指定区域填写班级、姓名、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须使用0.5毫米及以上书写黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上相应区域内答题。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。每题只有一项符合题目要求) 1. 按物质的组成进行分类，属于 A. 盐 B. 酸 C. 氧化物 D. 碱 2. 下列仪器不能加热的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语表达不正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 甲烷的空间填充模型： C. P的原子结构示意图： D. KOH的电子式： 4. 下列说法正确的是 A. 、互为同位素 B. 和互为同素异形体 C. 与互为同分异构体 D. 与互为同系物 5. 工业上制备粗硅的反应为，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. C被氧化 C. Si元素失去电子 D. CO是还原产物 6. 人形机器人制造过程使用多种功能材料，下列说法不正确的是 A. 主体骨架选用的铝合金材料，具有密度大、强度高的特点 B. 散热涂层采用的石墨烯，属于新型无机非金属材料 C. 动力装置选用的锂聚合物电池，可实现将化学能转化成电能 D. 腱绳传动所用的聚乙烯材料，也可用作食品包装材料 7. 下列离子方程式正确的是 A. 向饱和溶液中通入： B. 足量通入溶液中： C. 将少量通入溴水中： D. 向溶液加入过量溶液： 8. 下列叙述正确的是 A. 钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成大量棕色烟 B. 能与酸反应生成盐和水，故属于酸性氧化物 C. 能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 D. FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成 9. 下列有关有机物性质不正确的是 A. 淀粉可发生水解反应，糯米中的淀粉水解后就酿成了酒 B. 乙醇具有还原性，可被酸性氧化成乙酸 C. 甲醛可使蛋白质变性，其水溶液(俗称福尔马林)常用于保存动物标本 D. 葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀 10. 图中实验装置正确并且能达到实验目的的是 A. 装置1可观察到紫色石蕊试液先变红后褪色 B. 装置2可比较氯、碳和硅三种元素的非金属性强弱 C. 装置3可用于除去中混有的 D. 装置4可用于制备乙酸乙酯 11. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子是主族元素中原子半径最小的，B与D同族且B原子的最外层电子数等于其次外层电子数的3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是 A. B元素的最高正价和最低负价代数和为4 B. 单质E的水溶液具有漂白性 C. 简单离子半径： D. 元素A和E组成的化合物含有共价键 12. 性质决定用途，下列物质的用途与性质不匹配的是 A. 氢氟酸能与反应，故可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 B. 二氧化氯()具有强氧化性，故可用于自来水的消毒 C. 液氨汽化时要吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂 D. 浓硫酸具有脱水性，故可用于干燥、HCl等酸性气体 13. 下表中“方法导引”与示例对应关系不正确的是 选项 方法导引 示例 A 预测 铷与钠属于同族元素，钠能与水反应，可预测出铷也能与水反应 B 认识元素及其化合物性质的视角 探究温度对与硫酸反应速率的影响时，需要控制浓度和其他影响因素相同 C 分类 NaCl是由离子键构成的化合物，属于离子化合物 D 认识有机物的一般思路 分析乙酸结构中含有官能团羧基，推测乙酸具有酸性 A. A B. B C. C D. D 14. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中所含的中子数为 B. 标准状况下，中含有的共价键数目为 C. 常温下，将56 g铁片投入足量的稀硝酸中，转移的电子数为 D. 溶于水得到的溶液中，和的粒子总数等于 15. 在恒温恒容密闭容器中发生某反应，各物质(均为气体)浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应方程式为： B. a点时，消耗A的速率小于生成A的速率 C. 50 min时，，故可判定该反应已达平衡状态 D. 向容器中通入一定量的氩气，可缩短达到平衡的时间 16. 一种新型结构的锌—空气电池放电时总反应为，装置如图所示。关于该放电过程，下列说法正确的是 A. 石墨电极为电池的正极，发生氧化反应 B. 电子的流向：Zn→水凝胶固态电解质→石墨 C. 正极电极反应方程式为 D. 转移时，理论上消耗氧气的体积为2.24 L 17. 山梨酸()是一种国际公认的安全防腐剂。下列说法不正确的是 A. 山梨酸的分子式为 B. 山梨酸与溴水反应可得到产物 C. 山梨酸可与NaOH发生反应 D. 1 mol山梨酸可与发生加成反应 18. 氯气与甲烷发生取代反应(部分过程)的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. ①→④过程的总反应方程式为 B. 甲烷与氯气在光照下反应的产物只有4种 C. 该反应中有极性键的断裂与形成 D. 由图像可知，断开1 mol Cl-Cl需要吸收的能量为239 kJ 19. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以形式存在)，其工艺流程示意图如下，下列说法正确的是 A. 步骤④中体现了的氧化性 B. 步骤⑤中的离子方程式为 C. 步骤②和⑤中若生成等量的，则消耗的 D. 步骤⑥得到碘产品的过程，发生的是化学变化 20. 为探究的性质，向如下锥形瓶中先后加入4种不同的钡盐溶液(其他变量均相同)进行实验。得到的关系如下图所示，下列说法不正确的是 A. 实验①曲线缓慢下降可能是因为，溶液显酸性 B. 实验②曲线突然下降可能是溶液中的氧化，生成了酸性较强的 C. 比较实验①和③曲线，显示氧化能生成酸性较强的 D. 比较实验③和④曲线，显示该实验条件下氧化性： 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 21. 按要求完成下列填空。 （1）写出的结构式__________________________。 （2）比较稳定性：_______HF(填“”、“”、“”)。 （3）写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式________________________________。 （4）比较与、两种粒子结合能力的强弱____________(用化学方程式说明)。 22. 乳酸乙酯广泛应用于食品香精。其中一种人工合成路线如下： 已知：在标准状况下，A的密度为1.25 g/L。 （1）E中含有官能团的名称为________________，E→F的反应类型为________________。 （2）下列说法不正确的是_______。 A. 化合物B的水溶液显碱性 B. 化合物C可进一步氧化生成乙酸 C. 1 mol E与足量的金属钠反应可生成 D. 化合物F的结构简式为 （3）有机物B反应生成C的化学方程式__________________________。 （4）请设计实验方案检验A中所含的官能团___________________________________。 （5）有机物E反应生成F的过程中，会生成一种具有六元环酯结构的副产物，该副产物的结构简式为________________。 23. 以氯化镁为原料合成的流程示意图及相关信息如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 与反应温度/℃ Mg 649 1090 （1）工业上可采用电解熔融制备Mg单质，该反应的化学方程式_______________。 （2）已知的分解温度高于800℃，上述固氮的适宜温度范围是_______。 A. 100~300℃ B. 500~600℃ C. 700~800℃ D. 900~1000℃ （3）已知，请设计实验方案证明中含氮元素：______________________________________________________________________。 （4）研究发现试剂a选用HCl气体也能产生，且产物能直接循环利用，但的收率较低，原因是______________________________________(请结合化学方程式说明)。 （5）此外，科研人员将与混合反应证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中_______。 24. 氧元素是自然界中分布最广的元素之一，氧气在生产生活中有广泛的应用。 （1）实验室可用催化分解制备：。标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) 能量 0 该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）利用制备的原理为：。某温度下，在体积为2 L的密闭容器中充入0.4 mol HCl和，2 min后测得的物质的量为0.04 mol。 ①计算2 min内，HCl的平均反应速率为_____________________。 ②下列情况能够说明该反应一定达到平衡状态的是_________。 A． B．和浓度相等 C．恒容条件下，混合气体颜色保持不变 D．恒压条件下，混合气体密度保持不变 （3）用于驱动潜艇的氨—氧燃料电池示意图如下图所示。 ①当外电路通过1 mol电子时，理论上消耗的体积为_______L(标准状况下)。 ②电极a的电极反应式为__________________________。 25. Ⅱ磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，实验室可用与在活性炭作用下反应制得，其原理为，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知的熔点为，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。 （1）仪器a的名称为______________，球形干燥管b中的试剂为______________。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 装置I中试剂可为70%硫酸和固体 B. 装置V中长颈漏斗可起到平衡气压的作用 C. 装置VI中的可更换为 D. 装置Ⅱ和Ⅳ起到监控气体流速的作用 （3）写出发生水解反应的化学方程式___________________________________。 （4）产品质量分数的测定，主要步骤如下： ①取磺酰氯()粗产品30.0 g于锥形瓶中，加入足量的水充分反应，冷却至室温； ②向锥形瓶中滴加溶液至不再产生沉淀为止(杂质不参加反应)； ③将锥形瓶中悬浊液依次进行过滤、洗涤、干燥等操作，称得固体质量为46.6 g。 则所得粗产品中磺酰氯()的质量分数为_______%，若步骤③中沉淀未洗涤，测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $