精品解析：浙江省丽水市2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

丽水市2024学年第二学期普通高中教学质量监控 高一化学试题卷 考生须知： 1.本卷分选择题和非选择题两部分。第1题至第20题为选择题，第21题至第25题为非选择题。全卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须使用0.5毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。 4.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，第1-10题每题2分，第11-20题每题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 乙醇 B. 碱石灰 C. Fe(OH)3 胶体 D. 汽油 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇（）是一种单一的有机化合物，具有固定组成和性质，属于纯净物，A符合题意； B．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，B不符合题意； C．胶体由胶粒分散在水中形成，属于分散系（混合物），C不符合题意； D．汽油是分子中含C原子在5~12之间的烃的混合物，D不符合题意； 故选A。 【点睛】纯净物是指由一种物质组成，具有固定组成和性质。 2. 下列物理量单位不正确的是 A. 物质的量：mol B. 摩尔质量：mol·g-1 C. 阿伏加德罗常数：mol-1 D. 物质的量浓度：mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量的单位是mol，故A正确； B．摩尔质量的单位是g/mol（或g·mol-1），故B不正确； C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1，故C正确； D．物质的量浓度的单位是mol·L-1，故D正确； 故选B。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 12C和14C互为同位素 B. HClO的结构式：H-Cl-O C. Cl-的结构示意图： D. NH3的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．、是碳元素的不同原子，所以二者互为同位素，A正确； B．次氯酸的结构式为H－O－Cl，B错误； C．氯是17号元素，离子结构示意图为：，C正确； D．是共价化合物，电子式为，D正确； 故选B。 4. 下列实验图标表示的含义不正确的是 A. 放大镜 B. 排风 C. 毒性物质 D. 氧化性物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．是护目镜，A错误； B．为排风，B正确； C．为毒性物质标识，C正确； D．为氧化性物质标识，D正确； 故选A。 5. 反应中，还原产物是 A. B. NaCl C. NaClO D. 【答案】B 【解析】 【详解】在反应中，Cl2中Cl元素为0价，生成的NaCl中Cl显-1价，NaClO中Cl显+1价，则NaCl为还原产物，故选B。 6. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关材料的说法正确的是 A. 制作“神舟”飞船航天服使用的聚酯纤维，属于再生纤维 B. 北斗卫星使用的氮化铝芯片，属于传统无机非金属材料 C. 钠离子电池电极材料使用的石墨烯，属于有机高分子材料 D. C919大飞机机身蒙皮使用的铝锂合金，属于金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚酯纤维属于合成纤维，A错误； B．氮化铝是新型无机非金属材料，B错误； C．石墨烯是碳的单质形式，属于无机非金属材料，C错误； D．铝锂合金属于金属材料，D正确； 故选D。 7. 硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是 A. 硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + CuCuS B. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 C. 往炭粉中加入浓硫酸加热搅拌：2H2SO4(浓) + CCO2↑+2SO2↑+2H2O D. 往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫与变价金属反应生成低价金属硫化物，硫粉与铜粉反应生成Cu2S，对应的化学方程式为，A错误； B．SO2通入高锰酸钾溶液中发生反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，根据电子守恒、原子守恒配平方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4，B正确； C．碳与浓硫酸加热生成二氧化硫、二氧化碳、水，对应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，C正确； D．Na2S2O3溶液中滴加硫酸，Na2S2O3发生歧化反应生成二氧化硫、硫单质、硫酸钠和水，对应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，D正确； 故选A。 8. 含极性键的离子化合物的是 A. H2SO4 B. CO2 C. KOH D. Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】离子化合物：由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物。 极性键：共价键中，因原子电负性不同导致电子对偏移，形成极性（如不同种原子间） 【详解】A．只含共价键，属于共价化合物，A不符合题意； B．只含共价键，属于共价化合物，B不符合题意； C．中K+与OH-以离子键结合，OH-内O-H为极性键，C符合题意； D．中与以离子键结合，中O-O之间为非极性键，D不符合题意； 故选C。 9. 下列有关有机化合物的说法不正确的是 A. 乙烯、苯和乙醛均能发生加成反应 B. 淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C. 鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性 D. 在碱性(NaOH)条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COONa和C2H518OH 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯含双键、苯在一定条件下（如催化加氢）也能发生加成反应、乙醛含醛基均可加成，A正确； B．淀粉和蛋白质是天然高分子化合物（分子量通常在104～106），但油脂分子量较小（一般小于1000），不属于高分子化合物。在高中化学中，高分子化合物主要包括淀粉、纤维素、蛋白质、核酸及合成高分子等，B错误； C．硫酸铜是重金属盐，使蛋白质变性，C正确； D．酯在碱性水解时，羧酸部分生成羧酸钠，醇部分保留酯中的18O，产物正确，D正确； 故选B。 10. 下列实验装置中，无法达到相应实验目的的是 A. 装置①可用于制备Cl2 B. 装置②可用于制备乙酸乙酯 C. 装置③可用于检验铜与浓硫酸反应生成的SO2 D. 装置④可用于验证铜与浓硝酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热时二氧化锰不能与稀盐酸反应制备氯气，A不能达到实验目的； B．乙酸和乙醇在浓硫酸催化、加热条件下反应生成乙酸乙酯，将乙酸乙酯收集在盛饱和和NaCO3溶液的试管中，导管口在液面以上，防止倒吸，B能达到实验目的； C．浓硫酸和铜在加热时生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，若品红褪色，证明生成二氧化硫，二氧化硫不能排放到空气中，试管口用浸有NaOH溶液的棉花团吸收，C能达到实验目的； D．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、水与二氧化氮，观察到产生红棕色气体，二氧化氮有毒用NaOH溶液吸收，D能达到实验目的； 故选A。 11. R、W、X、Y、Z是短周期元素，它们最外层电子数与原子序数的关系如图，则下列说法不正确的是 A. 简单离子半径Z>X B. 最简单氢化物的稳定性Y>X>R C. 单质X与Z反应可成Z2X或Z2X2 D. Z2R溶液与W单质反应可生成淡黄色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】由部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图可知，XYZRW分别为氧、氟、钠、硫、氯，据此分析； 【详解】A．电子层结构相同时，质子数多半径小，故简单离子半径：，A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属越强，最简单氢化物越稳定，故最简单氢化物的稳定性，B正确； C．单质O与Na反应可成Na2O或Na2O2，C正确； D．因氧化性Cl2>S，故Na2S溶液与Cl2可发生置换反应，生成淡黄色沉淀，D正确； 故选A。 12. 下列说法不正确的是 A. 工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅 B. 工业上一般通过电解熔融的氯化铝制取铝 C. 工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 D. 工业上用纯碱、石灰石和石英砂为原料制取玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上用焦炭高温还原石英砂（SiO2）生成粗硅，反应为SiO2 +2C=Si +2CO↑，A正确； B．工业上制铝需电解熔融的氧化铝（Al2O3），而非氯化铝（AlCl3），因AlCl3为共价化合物，熔融态不导电，B错误； C．氯气与石灰乳反应生成漂白粉（Ca(ClO)2和CaCl2），反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2 +2H2O，C正确； D．玻璃的原料为纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和石英砂（SiO2），高温下反应生成硅酸盐，D正确； 故选B。 13. 下列实验探究说法正确的是 A. 向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，边搅拌边继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体 B. 用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，浸入盛有FeCl2溶液的烧杯中，一段时间后取出覆铜板用清水洗净，可观察到图案 C. 铜片与铁片分别用导线连接灵敏电流计，置于用食盐水浸泡滤纸两侧，可观察到电流计指针发生偏转 D. 在试管中加入2mL5%CuSO4溶液，滴加5滴10%NaOH溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，可观察到砖红色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体不能搅拌，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，A错误； B．应浸入溶液烧杯中，可将Cu氧化为：，一段时间后取出覆铜板用清水洗净，可观察到图案，B错误； C．铁、铜与食盐水可形成原电池，铁为负极，铜为正极，可观察到电流计指针发生偏转，C正确； D．葡萄糖与新制氢氧化铜反应应该在碱性条件下，应向试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5滴5%CuSO4溶液，得到含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，可观察到砖红色沉淀，D错误； 故选C。 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. pH=1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有C-Cl键的数目为2NA C. 2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA D. 273K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=1的H2SO4溶液中，H+浓度为0.1 mol/L，10 L溶液中H+的物质的量为1 mol，数目为，故A错误； B．标准状况下CCl4为液体，无法通过气体摩尔体积计算物质的量，故B错误； C．和的摩尔质量均为20 g/mol，2 g混合物的物质的量为0.1 mol，每个、分子均含10个中子和10个电子，故中子、电子数目均为0.1×10×=，故C正确； D．乙烯和丙烯的最简式为，28 g混合物含2 mol ，每个单元含2个键，总数为2×2×=4，而非5，故D错误； 故选C。 15. 下列物质性质、用途及对应关系正确是 A. 硅可以导电，可用于制造光导纤维 B. 碳酸氢钠呈碱性，可用于焙制糕点 C. K2FeO4具有强氧化性，可用于水体的消毒 D. 氮气的性质比较稳定，可用于冶炼金属镁时的保护气 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅是半导体材料，但光导纤维的主要成分是二氧化硅，并非单质硅，A错误； B．碳酸氢钠用于焙制糕点是因为其受热分解产生CO2，而非碱性，B错误； C．K2FeO4的强氧化性可杀灭水中细菌，同时还原产物Fe3+水解生成胶体吸附杂质，C正确； D．氮气在高温下会与镁反应生成氮化镁，不能作为镁冶炼的保护气，D错误； 故选C。 16. 下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是 方法导引 示例 A 预测 钠、钾都能与水反应，则铷也能与水反应 B 模型 阿伦尼乌斯在前人研究的基础上通过研究提出电离理论，解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 C 变量控制 探究不同催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其他影响因素相同 D 化学实验 设计 对于Fe2O3，从类别看，它能与酸发生反应；从价态看，它能与还原性物质发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．预测是根据同族元素的性质具有相似性，钠、钾与铷同属碱金属，性质递变合理，A正确； B．阿伦尼乌斯电离理论属于建立模型解释现象，符合“模型”方法导引，B正确； C．探究催化剂影响时控制其他变量是典型的变量控制法，C正确； D．分析Fe2O3的类别和价态属于性质推断，而非实验设计的具体步骤，D错误； 故选D。 17. CO2催化转化有利于资源化利用。反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 等物质的量CH3OH(l)比CH3OH(g)能量更低 B. 反应中每转化1molCO2，转移6mol电子 C. 若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D. 反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成释放的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．等物质的量液体比气体能量更低，A正确； B．反应中C元素由+4价降低到-2价，所以转化1molCO2转移6mol电子，B正确； C．物质由气态转化为液态时会放热，所以反应生成液态水时放出更多热量，C错误； D．由图可知反应是放热反应，反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成释放的总能量，D正确； 故选C。 18. 抗坏血酸(维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，常用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 抗坏血酸的分子式为C6H8O6 B. 抗坏血酸分子中含有3种官能团 C. 1mol脱氢抗坏血酸与足量Na反应生成22.4L(标准状况下)H2 D. 脱氢抗坏血酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知抗坏血酸的分子式为，A正确； B．抗坏血酸分子中含有羟基、碳碳双键和酯基，共3种官能团，B正确； C．1mol脱氢抗坏血酸含2mol羟基，与足量Na反应生成22.4L(标准状况下)H2，C正确； D．脱氢抗坏血酸含羟基，与羟基相连的碳原子存在氢原子，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选D。 19. 亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。已知高浓度的ClO2易爆炸，下列说法不正确的是 A. “反应1”需要通入N2稀释ClO2，以防发生爆炸 B. “反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C. “反应1”中ClO2是还原产物，母液中主要成分是Na2SO4 D. 若还原产物均为Cl-时，ClO2的氧化能力是等物质的量Cl2的2.5倍 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠，据此分析。 【详解】A．已知高浓度的易爆炸，反应1”需要通入稀释，以防发生爆炸，A正确； B．“反应2”中发生反应的化学方程式为，H2O2是还原剂，ClO2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，B错误； C．反应1中二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，Cl元素化合价由+5价下降到+4价，是还原产物，母液中主要成分是，C正确； D．1 molCl2完全反应转移2mole-，1mol完全反应转移5 mole-，所以等物质的量的氧化能力是的2.5倍，D正确； 故选B。 20. 下列各实验操作、现象及所得结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A NO2通入盛水的试管中 水面上仍见红棕色气体 NO2在水中溶解度不大 B 在2mL新制氯水中滴入2滴NaBr溶液，再滴入2滴淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl>Br>I C 在淀粉水解液加过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水 溶液未变蓝色 淀粉完全水解 D 向某溶液中滴加NaOH溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧 生成红棕色固体 原溶液不一定含Fe3+ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2溶于水生成HNO3和NO，残留红棕色是因生成的NO接触空气被氧化为NO2，不能说明溶解度低，A错误； B．氯水过量时，Cl2直接氧化I-生成I2，无法证明Br2氧化I-，不能得出Br＞I的非金属性，B错误； C．过量NaOH使溶液呈强碱性，碘与NaOH反应导致无法显色，未变蓝不能证明淀粉完全水解，C错误； D．红棕色Fe2O3可能由Fe2+或Fe3+的氢氧化物灼烧得到，原溶液可能含Fe2+，D正确； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，除标注外每空2分，共50分。) 21. 请按要求填空： （1）石膏的化学式_______。 （2）用电子式表示HCl的形成过程_______。 （3）过量单质铁与稀硝酸反应的离子方程式为_______。 （4）氯和溴比较，氯的非金属性强，试从微观角度解释其原因_______。 【答案】（1）CaSO4·2H2O （2） （3） （4）氯比溴的电子层数少，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力强，得到电子的能力强 【解析】 【小问1详解】 石膏是硫酸盐，化学式为CaSO4·2H2O； 【小问2详解】 HCl是共价化合物，用电子式表示形成过程时无电子转移：； 【小问3详解】 过量单质铁与稀硝酸反应，生成亚铁离子和NO，离子方程式为； 【小问4详解】 氯和溴是同主族元素，氯在溴的上一周期，氯比溴的电子层数少，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力强，得到电子的能力强。 22. 丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种食品用香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）C的结构简式是_______。 （2）反应Ⅲ的反应类型是_______。 （3）B中含有的官能团是_______(填名称)。 （4）B和C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是_______。 （5）下列说法正确的是_______。 A. 反应Ⅲ的原子利用率为100% B. 有机物B、C均可与钠反应产生氢气 C. 丙烯酸乙酯可与HCl气体发生加成反应，仅生成一种有机产物 D. 1mol C4H8与1mol丙烯酸乙酯完全燃烧，消耗的氧气后者更多 （6）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，用化学方程式表示上述聚合过程_______。 【答案】（1） （2）加成反应 （3）羧基、碳碳双键 （4） （5）AB （6） 【解析】 【分析】发生加成反应产生C：CH3CH2OH，CH2=CHCH3与O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生有机物B：CH2=CHCOOH，B与C在一定条件下发生酯化反应产生丙烯酸乙酯和水。B在催化剂作用下与乙烯发生碳碳双键的加成反应也可生成丙烯酸乙酯，据此分析解答。 【小问1详解】 乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，结构式：。 【小问2详解】 有机物B是CH2=CHCOOH，B在催化剂作用下与乙烯发生碳碳双键的加成反应生成丙烯酸乙酯。 【小问3详解】 有机物B是CH2=CHCOOH，官能团是羧基、碳碳双键。 【小问4详解】 乙醇和CH2=CHCOOH发生酯化反应方程式为。 【小问5详解】 A．反应Ⅲ是CH2=CHCOOH与乙烯发生碳碳双键的加成反应生成丙烯酸乙酯，反应物全部转化为产物，原子利用率为100%，A正确； B．有机物B是CH2=CHCOOH，物质C是乙醇，含有羧基和羟基，都可以和钠反应生成氢气，B正确； C．与氯化氢加成，可以生成和两种有机物，C错误； D．丙烯酸乙酯的分子式为C5H8O2可改写成，故1 mol C4H8与1 mol丙烯酸乙酯完全燃烧，消耗的氧气一样，D错误； 故选AB。 【小问6详解】 丙烯酸乙酯含有碳碳双键，可以发生加聚反应，方程式为：。 23. NaN3是一种易溶于水的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下： （1）为了隔绝空气和水蒸气，实验室的金属Na通常保存在_______中。 （2）NaN3中含有的化学键类型为_______。 （3）下列有关说法正确的是_______。 A. 氮元素在周期表中的位置是第二周期Ⅴ族 B. 制NaNH2的反应方程式为2Na + 2NH3 = 2NaNH2 +H2↑ C. NH4NO3和NH3均为共价化合物 D. 流程中每步反应均涉及氮元素化合价变化 （4）①中反应的化学方程式为_______。 （5）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，转移1mol电子时，则生成_______molN2O。 【答案】（1）煤油或石蜡油 （2）离子键、共价键 （3）B （4）2NaNH2+N2O NaN3+NaOH + NH3 （5）0.25 【解析】 【分析】本实验由金属钠与液NH3反应生成NaNH2，与NH4NO3分解生成的N2O，反应生成NaN3，而后经过分离提纯得到NaN3，据此分析回答问题。 【小问1详解】 为了隔绝空气和水蒸气，实验室的金属Na通常保存在煤油或石蜡油中； 【小问2详解】 NaN3中含有的化学键类型为离子键和共价键； 【小问3详解】 A．氮元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，A错误； B．钠和液氨反应生成NaNH2和氢气，反应方程式为2Na +2NH3 = 2NaNH2 +H2↑，B正确； C．NH3为共价化合物，NH4NO3为离子化合物，C错误； D．钠和液氨反应生成NaNH2和氢气的反应中氮元素化合价没有变化，均为-3价，D错误； 故选B； 【小问4详解】 NaNH2与N2O反应生成NaN3、氨气和氢氧化钠，化学方程式为2NaNH2+N2O NaN3+NaOH + NH3； 【小问5详解】 反应中氮元素化合价由-3价、+5价变化到+1价，可知关系式：N2O～4e-，转移1mol电子时，则生成0.25molN2O。 24. 提纯NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+、K+和)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为①BaCl2溶液、②Na2CO3溶液、③盐酸和④NaOH溶液。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）过滤前滴加试剂的顺序为_______。(用序号表示) （3）利用NaCl纯品配制450mL0.1000mol·L-1NaCl溶液，将下列步骤正确排序_______。 ①继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。 ②将称好的NaCl倒入烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌溶解。 ③盖紧容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④称取_______ g NaCl纯品。 ⑤将溶解后的NaCl溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并注入容量瓶，轻轻摇匀。 （4）利用配制好的NaCl溶液测定某工业废水中Ag+的浓度(不考虑其他离子的反应)。准确量取废水25.00mL于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。取20.00mL稀释后溶液与上述NaCl溶液反应，恰好完全反应时，消耗NaCl溶液体积为12.50mL，该工业废水中Ag+的物质的量浓度为_______mol·L-1。 【答案】（1）蒸发皿 （2）①②④或①④②或④①② （3） ①. ②. ④②⑤①③ （4）0.25 【解析】 【分析】将粗盐溶于水，搅拌至完全溶解，加入过量BaCl2溶液，除去硫酸根离子：‌，加入过量Na2CO3溶液，除去Ca2+和过量Ba2+：‌‌‌、，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入；加入过量NaOH溶液，除去Mg2+：，过滤后，滴加盐酸至中性，除去过量的和：‌。最后加热蒸发氯化钠溶液，得到精盐。‌ 【小问1详解】 仪器a的名称是蒸发皿。 【小问2详解】 根据分析可知，过滤前滴加试剂的顺序为①②④或①④②或④①②。 【小问3详解】 利用纯品配制溶液，容量瓶选择规格，需要氯化钠的物质的量为：，其质量为：（托盘天平称量只能精确至）。根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。其操作顺序是：④②⑤①③。 【小问4详解】 银离子与氯离子反应的离子方程式为：，根据方程式系数关系：，消耗的氯离子的量为：，所以原溶液中，。 25. 水煤气中的CO和H2在高温下反应生成甲烷：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和5molH2，测得CO和H2的转化率随时间变化如图所示。 （1）从反应开始到6min，CO的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1，6min时，H2的转化率为_______。 （2）下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 a．3v正(H2)=v逆(CH4) b．容器中混合气体的密度保持不变 c．CO和H2物质的量之比不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变 e．容器中CH4的质量分数保持不变 （3）甲烷燃料电池装置如图所示，电池总反应为CH4+2O2+2OH-=+3H2O。通入氧气的电极为电池的_______(填“正极”或“负极”)；溶液中OH-向电极_______移动(填“a”或“b”)，通入CH4一端电极反应方程式为：_______。 【答案】（1） ①. 0.05 ②. 36% （2）cde （3） ①. 正极 ②. a ③. CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O 【解析】 小问1详解】 从反应开始到6分钟，CO的转化率60%，结合三段式列式计算： 从反应开始到6min，CO的平均反应速率为 =0.05mol·L-1·min-1，6min时，H2的转化率为=36%。故答案为：0.05；36%； 【小问2详解】 a．3v正(H2)=v逆(CH4)，速率之比不等于计量数之比，说明正逆反应速率不相等，不能说明达到平衡，故a不选； b．反应前后气体质量和体积不变，容器中混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故b不选； c．CO和H2物质的量之比不变，说明容器中CO和H2物质的量保持不变，说明反应达到平衡，故c选； d．该反应是气体体积不等的反应，混合气体的平均摩尔质量保持不变，能说明达到平衡，故d选； e．该反应是气体体积不等的反应，容器中CH4的质量分数保持不变，能说明达到平衡，故e选； 故答案为：cde； 【小问3详解】 甲烷燃料电池中氧气在正极发生还原反应，通入氧气的电极为电池的正极；电解液中带负电的粒子向负极移动，溶液中OH-向电极a移动，通入甲烷的电极为负极，CH4失去电子结合氢氧根变成碳酸根，通入CH4一端电极反应方程式为：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O 。 故答案为：正极；a；CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 丽水市2024学年第二学期普通高中教学质量监控 高一化学试题卷 考生须知： 1.本卷分选择题和非选择题两部分。第1题至第20题为选择题，第21题至第25题为非选择题。全卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须使用0.5毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。 4.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，第1-10题每题2分，第11-20题每题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 乙醇 B. 碱石灰 C. Fe(OH)3 胶体 D. 汽油 2. 下列物理量单位不正确的是 A. 物质的量：mol B. 摩尔质量：mol·g-1 C. 阿伏加德罗常数：mol-1 D. 物质的量浓度：mol·L-1 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 12C和14C互为同位素 B. HClO的结构式：H-Cl-O C. Cl-的结构示意图： D. NH3的电子式： 4. 下列实验图标表示的含义不正确的是 A. 放大镜 B. 排风 C. 毒性物质 D. 氧化性物质 5. 反应中，还原产物是 A. B. NaCl C. NaClO D. 6. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关材料的说法正确的是 A. 制作“神舟”飞船航天服使用的聚酯纤维，属于再生纤维 B. 北斗卫星使用的氮化铝芯片，属于传统无机非金属材料 C. 钠离子电池电极材料使用的石墨烯，属于有机高分子材料 D. C919大飞机机身蒙皮使用的铝锂合金，属于金属材料 7. 硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是 A. 硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + CuCuS B. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 C. 往炭粉中加入浓硫酸加热搅拌：2H2SO4(浓) + CCO2↑+2SO2↑+2H2O D. 往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O 8. 含极性键的离子化合物的是 A H2SO4 B. CO2 C. KOH D. Na2O2 9. 下列有关有机化合物的说法不正确的是 A. 乙烯、苯和乙醛均能发生加成反应 B. 淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C 鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性 D. 在碱性(NaOH)条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COONa和C2H518OH 10. 下列实验装置中，无法达到相应实验目的的是 A. 装置①可用于制备Cl2 B. 装置②可用于制备乙酸乙酯 C. 装置③可用于检验铜与浓硫酸反应生成的SO2 D. 装置④可用于验证铜与浓硝酸反应 11. R、W、X、Y、Z是短周期元素，它们最外层电子数与原子序数的关系如图，则下列说法不正确的是 A. 简单离子半径Z>X B. 最简单氢化物的稳定性Y>X>R C. 单质X与Z反应可成Z2X或Z2X2 D. Z2R溶液与W单质反应可生成淡黄色沉淀 12. 下列说法不正确的是 A. 工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅 B. 工业上一般通过电解熔融的氯化铝制取铝 C. 工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 D. 工业上用纯碱、石灰石和石英砂为原料制取玻璃 13. 下列实验探究说法正确的是 A. 向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，边搅拌边继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体 B. 用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，浸入盛有FeCl2溶液的烧杯中，一段时间后取出覆铜板用清水洗净，可观察到图案 C. 铜片与铁片分别用导线连接灵敏电流计，置于用食盐水浸泡的滤纸两侧，可观察到电流计指针发生偏转 D. 在试管中加入2mL5%CuSO4溶液，滴加5滴10%NaOH溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，可观察到砖红色沉淀 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. pH=1H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有C-Cl键的数目为2NA C. 2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA D. 273K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NA 15. 下列物质性质、用途及对应关系正确的是 A. 硅可以导电，可用于制造光导纤维 B. 碳酸氢钠呈碱性，可用于焙制糕点 C. K2FeO4具有强氧化性，可用于水体的消毒 D. 氮气的性质比较稳定，可用于冶炼金属镁时的保护气 16. 下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是 方法导引 示例 A 预测 钠、钾都能与水反应，则铷也能与水反应 B 模型 阿伦尼乌斯在前人研究的基础上通过研究提出电离理论，解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 C 变量控制 探究不同催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其他影响因素相同 D 化学实验 设计 对于Fe2O3，从类别看，它能与酸发生反应；从价态看，它能与还原性物质发生反应 A. A B. B C. C D. D 17. CO2催化转化有利于资源化利用。反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 等物质的量CH3OH(l)比CH3OH(g)能量更低 B. 反应中每转化1molCO2，转移6mol电子 C. 若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D. 反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成释放的总能量 18. 抗坏血酸(维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，常用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 抗坏血酸的分子式为C6H8O6 B. 抗坏血酸分子中含有3种官能团 C. 1mol脱氢抗坏血酸与足量Na反应生成22.4L(标准状况下)H2 D. 脱氢抗坏血酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 19. 亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。已知高浓度的ClO2易爆炸，下列说法不正确的是 A. “反应1”需要通入N2稀释ClO2，以防发生爆炸 B. “反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C. “反应1”中ClO2是还原产物，母液中主要成分是Na2SO4 D. 若还原产物均为Cl-时，ClO2的氧化能力是等物质的量Cl2的2.5倍 20. 下列各实验操作、现象及所得结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A NO2通入盛水的试管中 水面上仍见红棕色气体 NO2在水中溶解度不大 B 在2mL新制氯水中滴入2滴NaBr溶液，再滴入2滴淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl>Br>I C 在淀粉水解液加过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水 溶液未变蓝色 淀粉完全水解 D 向某溶液中滴加NaOH溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧 生成红棕色固体 原溶液不一定含Fe3+ A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，除标注外每空2分，共50分。) 21. 请按要求填空： （1）石膏的化学式_______。 （2）用电子式表示HCl的形成过程_______。 （3）过量单质铁与稀硝酸反应离子方程式为_______。 （4）氯和溴比较，氯的非金属性强，试从微观角度解释其原因_______。 22. 丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种食品用香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）C的结构简式是_______。 （2）反应Ⅲ的反应类型是_______。 （3）B中含有的官能团是_______(填名称)。 （4）B和C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是_______。 （5）下列说法正确的是_______。 A. 反应Ⅲ的原子利用率为100% B. 有机物B、C均可与钠反应产生氢气 C. 丙烯酸乙酯可与HCl气体发生加成反应，仅生成一种有机产物 D. 1mol C4H8与1mol丙烯酸乙酯完全燃烧，消耗的氧气后者更多 （6）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，用化学方程式表示上述聚合过程_______。 23. NaN3是一种易溶于水的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下： （1）为了隔绝空气和水蒸气，实验室的金属Na通常保存在_______中。 （2）NaN3中含有的化学键类型为_______。 （3）下列有关说法正确的是_______。 A. 氮元素在周期表中的位置是第二周期Ⅴ族 B. 制NaNH2的反应方程式为2Na + 2NH3 = 2NaNH2 +H2↑ C. NH4NO3和NH3均为共价化合物 D. 流程中每步反应均涉及氮元素化合价变化 （4）①中反应的化学方程式为_______。 （5）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，转移1mol电子时，则生成_______molN2O。 24. 提纯NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+、K+和)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为①BaCl2溶液、②Na2CO3溶液、③盐酸和④NaOH溶液。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）过滤前滴加试剂的顺序为_______。(用序号表示) （3）利用NaCl纯品配制450mL0.1000mol·L-1NaCl溶液，将下列步骤正确排序_______。 ①继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。 ②将称好的NaCl倒入烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌溶解。 ③盖紧容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④称取_______ g NaCl纯品 ⑤将溶解后的NaCl溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并注入容量瓶，轻轻摇匀。 （4）利用配制好的NaCl溶液测定某工业废水中Ag+的浓度(不考虑其他离子的反应)。准确量取废水25.00mL于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。取20.00mL稀释后溶液与上述NaCl溶液反应，恰好完全反应时，消耗NaCl溶液体积为12.50mL，该工业废水中Ag+的物质的量浓度为_______mol·L-1。 25. 水煤气中的CO和H2在高温下反应生成甲烷：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和5molH2，测得CO和H2的转化率随时间变化如图所示。 （1）从反应开始到6min，CO的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1，6min时，H2的转化率为_______。 （2）下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 a．3v正(H2)=v逆(CH4) b．容器中混合气体的密度保持不变 c．CO和H2物质的量之比不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变 e．容器中CH4的质量分数保持不变 （3）甲烷燃料电池装置如图所示，电池总反应为CH4+2O2+2OH-=+3H2O。通入氧气的电极为电池的_______(填“正极”或“负极”)；溶液中OH-向电极_______移动(填“a”或“b”)，通入CH4一端电极反应方程式为：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$