浙江温州市十校联盟2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

绝密★使用前 高一化学学科练习 注意事项： 1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4.结束后，只需上交答题卡。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质溶于水能导电且属于电解质的是 A. B. C. D. 2. 《普通高中化学课程标准》要求熟悉化学品安全使用标识，联合国《化学品分类及标记全球协调制度》(简称GHS)制定了一系列标准符号，下列GHS标准符号与示意对应关系不正确的是 选项 A B C D 示意 腐蚀类物质 爆炸类物质 易燃类物质 加压气体 GHS标准符号 A. A B. B C. C D. D 3. 下列表示正确的是 A. CO2的电子式： B. 乙炔的结构式：CH≡CH C. CH4的球棍模型： D. Cl-离子的结构示意图： 4. 汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 是还原剂，是氧化剂 B. 被氧化 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D. 生成转移电子的数目为 5. 下列表述正确的是 A. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 B. 与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物 C. 高纯硅是应用最广泛的半导体材料，可制芯片、太阳能电池、光导纤维等 D. 向碳酸氢钠中加入少量水后，伴随着放热现象 6. 下列有关实验的操作或目的，正确的是 A．验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 B．实验室制备氨气 C．配制一定质量分数的溶液时转移溶液 D．加热试管中的液体 A. A B. B C. C D. D 7. 海洋是人类赖以生存的资源宝库。从海水中提取溴原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 试剂为硫酸，可以除去苦卤中的碱性物质，减少的消耗 B. 通热空气的主要目的是赶出过量的 C. 试剂若选用，则发生的主要反应为 D. 操作为蒸馏 8. 下列说法正确的是(为阿伏伽德罗常数的值) A. 标准状况下，的所含原子数目为 B. 的溶液中含有的的个数小于 C. 与足量的点燃充分反应，转移的电子数为 D. 同温同压下，体积相同的和，它们的原子个数比为 9. 下列说法不正确的是 A. 氨基酸为小分子化合物，分子中均含有和 B. 可利用牛油和烧碱溶液混合加热，进行肥皂的生产 C. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸铵溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚 D. 纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精 10. 下列化学用语书写正确的是 A. 溶液中滴加过量氢氧化钠溶液的离子方程式： B. 工业制粗硅的反应化学方程式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X是有机物分子骨架元素，Y原子的最外层有6个电子，Z是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中W位于IA族，Q与Y属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 的氢化物沸点一定大于的氢化物 C. 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D. 与可形成化合物和 12. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的是 A. 该有机物既能发生酯化反应，又能发生加聚反应 B. 用酸性高锰酸钾溶液可直接确认该分子中含有碳碳双键 C. 该有机物分别与足量的和反应产生气体的物质的量相同 D. 该有机物分子中含有苯环，但不属于芳香烃 13. 研究燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用只允许通过的半透膜隔开。下列说法正确的是 A. 电极反应式为： B. 为该电池反应的催化剂，物质为硫酸 C. 电子的流动方向为用电器 D. 电池工作时，每生成，将会有通过半透膜移向右侧 14. 一定温度下，向容积为的密闭容器中加入足量活性炭和发生反应：，和随时间变化曲线如下图实线所示。改变某一反应条件，测得或随时间变化如图中虚线所示。下列说法正确的是 A. 点时，若加入活性炭，则 B. 改变反应条件前，内， C. 反应达平衡时，的转化率为66.67% D. 题中改变的反应条件可能是使用了高效催化剂 15. 我国科学家首次从原子尺度揭示了刻蚀过程中完整的固-液-气三相反应机理，金纳米棒在、溶液表面溶解生成的过程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 添加可以增大，加快金的溶解速率 B. 该反应的氧化剂为，还原剂为 C. 金表面溶液中含有大量 D. 溶解，需消耗标准状况下 16. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 说明溶液中含有，可能含有 B 探究和浓反应后溶液呈绿色的原因，将通入下列溶液至饱和： ①浓 ②和浓混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因可能是溶有 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 D 在两支试管中各加入溶液并分别置于、水浴中，再同时向上述试管中各加入溶液，振荡 置于水浴中的试管气泡产生快 说明其他条件相同时，升高温度能加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 按要求回答以下问题： （1）铝元素在周期表中的位置为_______________。 （2）铝及其化合物用途广泛，以下说法错误的是_______________。 A. 明矾可用于自来水的净化、消毒 B. 工业上可电解来冶炼铝 C. 铝槽车可用于运输浓硝酸 D. 和铝粉可作为家庭的厨卫管道疏通剂 （3）写出氨气催化氧化的化学方程式________________________________________。 （4）关于氨气和铵盐的说法正确的是__________。 A. 实验室干燥氨气可用碱石灰 B. 分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白雾产生 C. 氨气的沸点高于甲烷，是因为氨气分子间存在氢键 D. 硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应属于氮的固定 （5）(熔点：)远高于(熔点：)，原因是_________________。 18. 工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如图： （1）加快焙烧速度，提高原料利用率的措施有__________(任写一种)。 （2）图中经转化生成的可用于“酸化”，转化中产生的可用浓硫酸吸收生成焦硫酸(可视为)，焦硫酸溶于较多量水中，重新生成硫酸。下列说法错误的是________(填序号)。 A. 工业上用浓吸收是为了防止形成酸雾 B. 的水溶液呈中性 C. 具有强氧化性 D. 不能用浓硫酸干燥，也不能用浓硫酸干燥 （3）“过滤”后的滤渣需洗涤，设计实验说明洗涤已干净_____________________________。 （4）“淘洗”步骤中合适的溶液A是__________，流程中“系列操作”具体为_____________________。 （5）“反应”步骤中加可以避免污染性气体的产生(只起酸性作用)，也可用通入代替双氧水，写出与反应的离子方程式：______________________________________。 19. 回答下列问题： （1）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是__________。 A. 该反应是放热反应 B. 反应中每转化，转移电子 C. 若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D. 在一固定体积的容器中充入和充分反应，放出的热量为 （2）在体积为的恒温恒容密闭容器中，充入和，后达到平衡。平衡后气体的压强为开始时的0.6倍。 Ⅰ．反应速率__________，的平衡转化率_____________。 Ⅱ．下列说法正确的是_______________。 A．混合气体密度不随时间变化，则反应达到了平衡状态 B．恒温恒容充入，压强增大，则化学反应速率变大 C．升高温度提高反应的速率，缩短达到平衡的时间 D．单位时间内有生成，同时有生成，则反应达到了平衡状态 （3）中国科学院应用化学研究所在甲醇(是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。写出该电池在酸性环境下正极的电极反应式___________________________________。 20. 莫尔盐[，相对分子质量为392]能溶于水，难溶于无水乙醇，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并探究性质，测定其纯度。 请回答下列问题： Ⅰ．制取莫尔盐 将0.1mol晶体置于三颈烧瓶中，再将6g洁净铁屑加入锥形瓶中。然后进行下列操作：①打开仪器D的瓶塞，关闭活塞，打开活塞和，加入55mL2mol/L稀硫酸后关闭。 （1）②待大部分铁屑溶解后，__________（填具体操作）。 ③关闭活塞，采用100℃水浴蒸发B中水分，出现晶膜后停止加热，冷却后析出晶体 （2）仪器D的名称是__________。 （3）下列说法正确的是__________。 A. 操作①步骤的目的是排尽装置内空气并制备 B. 操作②步骤横线处操作为：打开，关闭，将A中溶液压入到B中 C. 操作③得到晶体后用蒸馏水洗涤晶体 D. 装置C作用是尾气吸收 Ⅱ．探究分解产物 隔绝空气下莫尔盐受强热分解会产生多种气体，残留的固体为红色粉末。 （4）利用如上装置验证气体中存在、和。验证气体的装置次序为_______________；B装置中足量盐酸的作用是___________________________________。 Ⅲ．测定莫尔盐样品的纯度 取该莫尔盐样品配制成溶液，取所配溶液，与的酸性溶液反应，消耗酸性溶液。已知：还原产物为。 （5）写出此反应的离子方程式___________________________________。 （6）该样品的纯度为___________________________________。 21. 随着全球对可持续发展和环保材料需求的增加，聚丙烯酸乙酯(简称PEA)因其优异的生物降解性和环境友好性，正成为替代传统塑料的理想选择。近期，某科研团队以乙烯、丙烯为原料高效合成聚丙烯酸乙酯()的路线图如下： （1）中含氧官能团名称为_______________。 （2）可制成管道、薄膜等，的结构简式为__________。 （3）下列说法正确的是__________。 A. 反应①、②的反应类型相同 B. 中所有的碳原子一定共平面 C. 可能有2种结构 D. 上述流程中，②③④的过程中原子利用率为100% （4）已知能与溶液反应，且的分子式为，写出与反应生成的反应方程式：_________________________________________________________________。 （5）工业上利用乙烯与氧气在银催化下制备分子式为的环状化合物，该反应原子利用率为100%。请写出该化合物的同分异构体(不包括其本身)的结构简式为______________________。 （6）设计出以乙烯为原料制备的合成路线_________________________________________________________________。已知R-ClR-OH合成路线常用的表示方式为：目标产物(如题目中聚丙烯酸乙酯的合成路线，无机试剂任选) 绝密★使用前 高一化学学科练习 注意事项： 1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4.结束后，只需上交答题卡。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1）第三周期第IIIA族 （2）AB （3） （4）AC （5）中和原子之间通过共价键结合形成固体，分子是通过分子间作用力(或者范德华力)结合在一起，而共价键作用力远强于分子间作用力，所以的熔点高 【18题答案】 【答案】（1）粉碎废料（或升高温度，通入过量空气，将废料平铺） （2）BD （3）取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸无现象，再加溶液无白色沉淀产生，则已洗涤干净 （4） ①. 稀硫酸或稀盐酸 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 （5） 【19题答案】 【答案】（1）AB （2） ①. 或 ②. 80%或0.8 ③. CD （3） 【20题答案】 【答案】（1）打开，关闭 （2）分液漏斗 （3）AB （4） ①. ABDC ②. 吸收氨气，并将溶液酸化，排除干扰 （5） （6）72% 【21题答案】 【答案】（1）醛基 （2） （3）BC （4） （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $