贵州安顺市镇宁民族中学2025-2026学年第二学期期末模拟评价 高二年级化学试题

**基本信息** 以高纯HF国产化、PET降解等真实情境为载体，覆盖物质结构、有机化学、实验探究等模块，注重科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|材料分类、化学用语、仪器分析、物质性质比较|结合云浮玉雕等生活实例，考查化学观念| |主观题|4题/58分|实验流程（PET降解）、晶胞计算（CaF₂）、化学平衡、有机合成|通过降解实验步骤分析科学探究，设计有机合成路线体现创新应用|

镇宁高中教育集团期中评价 考 试 时 间：2 0 2 6 年6月 镇宁高中教育集团镇宁民中分校2025--2026学年 第二学期期末模拟评价试题 高二年级 化学 满分： 100 分 时间： 75 分钟 可能用到的相对原子质量： H-1 Ca-40 F-19 C-12 1、 选择题（每小题3分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意）。 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分属于有机物的是 A．云浮玉雕 B．石英光导纤维 C．聚氯乙烯薄膜 D．陶瓷水壶 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．Cl-Cl的键的形成： B．的电子式： C．乙炔的空间填充模型： D．基态原子轨道表示式：违背了洪特规则 3．下列关于仪器分析或物质分离提纯的说法错误的是 A．X射线衍射仪可测定晶体结构 B．红外光谱仪测定有机化合物的化学键或官能团信息 C．质谱法能快速、精确地测定有机物中氢原子的种类和数目 D．色谱法能从植物色素中提取出较纯的叶绿素、胡萝卜素等 4．可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是 A．离子半径：Al3+＞N3- B．电负性：O＞S C．第一电离能：O＞N D．热稳定性：H2S(g)＞H2O(g) 5．下列说法正确的是 A．乙醇中含有少量水，加生石灰后蒸馏 B．可用分液的方法分离水和四氯化碳，水从分液漏斗下口放出 C．重结晶提纯粗品苯甲酸(泥沙、氯化钠)的步骤是加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶 D．除去乙烷中少量的乙烯，可通入酸性高锰酸钾溶液 6．下列实验能达到目的，且操作、现象及结论均正确的是 实验目的 实验操作 实验现象及结论 A 比较苯酚与酸性的强弱 向苯酚浊液中滴加溶液 浊液变澄清，酸性：苯酚 B 检验肉桂醛()中存在碳碳双键 向肉桂醛中加入溴水，振荡 溴水褪色，说明肉桂醛中存在碳碳双键 C 鉴别植物油与矿物油 分别加入足量含酚酞的NaOH溶液，加热 加热后溶液红色变浅且不分层的是植物油；无明显变化的是矿物油 D 检验有机物中的醛基 在试管中加入2 mL 5%的溶液，再加入5滴稀NaOH溶液，混匀后加入有机物，加热 未观察到红色沉淀，该有机物中不含醛基 7．实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学且正确的是 A．验证苯与发生取代反应 B．用该装置进行苯和溴苯的分离 C．验证石蜡油受热分解产生乙烯 D．验证葡萄糖的银镜反应 8．已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2L的溴乙烷所含的分子数为0.5 B．2mol 中的键的数目为6 C．0.5mol 的价层电子对数为2 D．28g 中所含共价键数为6 9．下列对应方程式书写错误的是 A．乙醛与新制银氨溶液： B．乙醇与重铬酸钾酸性溶液： C．乙酰胺在盐酸溶液中加热： D．苯酚钠溶液中通入少量气体：2+CO2+H2O2+ 10．物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 在中的溶解度： 分子极性 C 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 氢键类型 D 电离常数 范德华力 A．A B．B C．C D．D 11．化合物易溶于水，主要用于有机合成和食品添加剂，其结构如下图所示。、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素原子的价层电子排布式为，且、、同周期。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．化合物WX为分子晶体 D．键角大小： 12．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如下图，下列说法不正确的是 A．该有机化合物含有4种官能团 B．该分子中含有3个手性碳原子 C．该分子中碳原子有和两种杂化类型 D．该有机化合物可以发生取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应 13．淀粉在人体内被转化成葡萄糖为机体提供能量，是重要的食品工业原料。 下列说法不正确的是 A．淀粉属于天然有机高分子 B．③的反应为人体提供能量 C．④的反应是水解反应 D．麦芽糖与蔗糖互为同分异构体 14．氧化亚铜()为一价铜的氧化物，为鲜红色粉末状固体，常用于催化有机物的合成，其立方晶胞如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．Cu位于元素周期表的d区 B．晶胞中黑球表示氧原子 C．的晶胞中的配位数是4 D．若氧原子间的最短距离为apm，则该晶体的密度为 2、 主观题（4个题，共58分） 15．某研究组采用如下方案实现了聚对苯二甲酸乙二酯（）的快速降解，制备对苯二甲酸（）。反应式： 实验步骤： Ⅰ．向反应瓶中加入、、催化剂和磁搅拌子，搅拌并加热至；随后加入，继续搅拌加热回流（回流温度）。 Ⅱ．反应混合物冷却后倒出，用水稀释；过滤，滤渣用水洗涤，合并滤液；从体系中分离催化剂。 Ⅲ．用稀盐酸调节滤液，析出沉淀；过滤，沉淀用水洗涤，干燥得到固体。 已知：常温下，催化剂为油状物，难溶于水，易溶于。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ实验装置搭建时应选择的玻璃仪器是_______（填标号）。 (2)步骤Ⅰ中降解反应的主要产物为乙二醇和____________（填结构简式）。 (3)步骤Ⅱ中滤渣用水洗涤的目的是______________________，催化剂可采用________法便捷分离。 (4)步骤Ⅲ中用水洗涤是为除去沉淀上残留的_______和______（填名称）。 (5)若采用题中方法降解和（）的混合物，当进行步骤Ⅲ时，调节滤液可实现上述两种聚合物降解产物的分步析出。较大时，_______（填“”或“”）的降解产物析出 16．高纯HF是半导体、光伏、显示面板等高端制造领域的核心电子化学品，主要用于晶圆清洗与湿法刻蚀，同时也广泛应用于含氟材料合成、金属提纯以及精密表面处理。我国高纯HF产业已于去年打破国外垄断，目前整体国产化率已超过60%。试回答下列问题： (1)沸点：HF___________HCl(填“>”或“<”。后同)；稳定性：HF___________HCl。 (2)工业上生产HF主要采用萤石()与浓硫酸在加热条件下反应制得，反应的化学方程式为；硫酸的酸性强于HF，但该反应在加热条件下仍能顺利进行，试用化学平衡原理分析其原因：___________。 (3)晶体常见的晶胞结构如下： ①在一个晶胞中含有___________；每个周围距离最近的有___________个。 ②若a点的坐标为，则b点的坐标为___________。 ③若该晶胞的边长为，则该晶胞的密度为___________(用含和的算式表示)。 试卷第1页，共3页 17．请回答下列问题： I、生活中，(磷酸铁锂)、(锰酸锂)都是锂离子电池中常用的电极材料。 (1)Mn元素在周期表中的位置是______，基态P原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。 (2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为______(填标号)。 A． B． C． (3)根据基态Fe原子价电子排布式，分析比稳定的原因：______。 (4)铁盐有净水作用，用离子方程式表示净水原理：______。 Ⅱ、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (5)该反应为______反应(选填吸热、放热)。 (6)某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为______℃，此温度下加入和，充分反应，达到平衡时，的转化率为______。 18．一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学，路线中R为() 回答下列问题： (1)A中官能团为羧基、醚键和______(填名称)。 (2)A→B的反应类型为______。 (3)C分子中能共平面的碳原子个数最多为______。 (4)E与NaOH反应的化学方程式为______。 (5)G→H中另一产物的结构简式为______。 (6)I→J中DMP的作用为______。 (7)写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式______。 ①能发生银镜反应。 ②能与FeCl3发生显色反应。 ③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1。 (8)参照B→D的过程，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线______(Ph为苯基；无机试剂和有机溶剂任选)。 镇宁高中教育集团镇宁民中分校2025--2026学年第二学期 期末模拟评价试题 高二年级 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C B A C D D D D 题号 11 12 13 14 答案 D B C C 1．C 【详解】A．云浮玉雕主要成分是玉石，多为硅酸盐矿物，属于无机物，A不符合题意； B．石英光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机物，B不符合题意； C．聚氯乙烯薄膜主要成分是聚氯乙烯，属于有机高分子化合物，是有机物，C符合题意； D．陶瓷水壶主要成分是硅酸盐，属于无机物，D不符合题意； 故答案选C。 2．D 【详解】 A．Cl-Cl的键是两个p轨道头碰头重叠，正确的图示为，题图给出的是p轨道肩并肩重叠（是π键的重叠方式），A错误； B．醛基是自由基，C与O形成双键，与H形成单键，中心C剩1个未成键电子，O的价层还剩4个未成键的电子，正确的电子式为，B错误； C．题图是乙炔的球棍模型（用球表示原子、棍表示化学键），空间填充模型（比例模型）不会画出单独的化学键“棍”，是按原子大小比例紧密堆积的模型，正确的图示为，C错误； D．基态原子中，排布在同一能级的不同简并轨道时，电子优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同。 该排布中，2p轨道共2个电子，却挤入同一个轨道，违背了洪特规则，D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．X射线衍射可用于测定键长、键角等键参数分子结构信息，可测定晶体结构，A正确； B．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，根据红外光谱图可获得分子中含有的化学键或官能团的信息，B正确； C．核磁共振氢谱可用于测定有机物中不同类型的氢原子及其相对数目等信息，一般用质谱法测定有机物的相对分子质量，C错误； D．色谱法利用不同溶质（样品）与固定相和流动相之间的作用力（分配、吸附、离子交换等）的差别，当两相做相对移动时，各溶质在两相间进行多次平衡，使各溶质达到相互分离，可用于分离、提纯有机化合物，D正确； 故选C。 4．B 【详解】A．已知Al3+和N3-具有相同的核外电子排布，且Al的核电荷数比N大，故离子半径：Al3+＜N3-，A错误； B．已知同一主族从上往下元素电负性依次减小，故电负性：O＞S，B正确； C．已知同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O，C错误；     D．已知O的非金属性比S强，故热稳定性：H2S(g)＜H2O(g)，D错误； 故答案为：B。 5．A 【详解】A．生石灰（）可与水反应生成沸点极高的，且不与乙醇反应，蒸馏即可得到纯净乙醇，A正确； B．水和四氯化碳不互溶，四氯化碳密度大于水位于下层，分液时下层四氯化碳从下口放出，上层水需从上口倒出，B错误； C．苯甲酸溶解度随温度升高显著增大，重结晶时趁热过滤除去不溶性杂质后，应冷却结晶使苯甲酸析出，蒸发结晶会同时析出氯化钠，达不到提纯效果，C错误； D．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为，会引入新的气体杂质，D错误； 故选A。 6．C 【详解】A．苯酚与溶液反应生成苯酚钠和NaHCO3，说明苯酚酸性强于碳酸氢根离子，不能说明苯酚酸性强于碳酸，A错误； B．肉桂醛中碳碳双键能与溴水加成反应使得溴水褪色，醛基能被溴水氧化使得溴水褪色，溴水褪色不能说明肉桂醛中存在碳碳双键，B错误； C．植物油含酯基，能和氢氧化钠发生碱性水解，矿物油和氢氧化钠不反应，则加热后溶液红色变浅且不分层的是植物油；无明显变化的是矿物油，C正确； D．检验醛基应该在碱性环境下进行，题中碱少量，不是碱性环境，不能检验醛基，D错误； 故选C。 7．D 【详解】A．装置甲验证苯与Br2发生取代反应，应该为液溴，浓溴水不能与苯反应，除去挥发出的溴，溶液中若出现淡黄色沉淀，证明有生成，说明苯与溴发生了取代反应，A错误； B．苯和溴苯可以根据沸点不同来蒸馏分离，但是温度计应该放在支管的位置，而不是伸入液面里，B错误； C．石蜡油成分复杂，实验中将分解产物通入酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液褪色现象，则表明产物中可能含有烯烃，无法直接确认是否为乙烯，C错误； D．装置验证葡萄糖的还原性，需要在水浴加热条件下进行，D正确； 故选D。 8．D 【详解】A．溴乙烷在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．每个N2分子含有1个σ键，2mol N2含2NA个σ键，B错误； C．CO2中每个分子中心C的价层电子对数为2（无孤对电子），0.5mol CO2的价层电子对数为NA，C错误； D．C2H4分子含5个σ键（4个C-H、1个碳碳σ键）和1个π键，共6个共价键，28g（1mol）C2H4含6NA个共价键，D正确； 故选D。 9．D 【详解】A．乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为，A正确； B．重铬酸钾酸性溶液具有强氧化性，能将乙醇氧化为乙酸，对应的离子方程式为：，B正确； C．乙酰胺在盐酸溶液中加热水解生成乙酸和氯化铵，对应的离子方程式为，C正确； D．酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根，苯酚钠溶液中通入少量气体生成苯酚和碳酸氢钠： +CO2+H2O+，D错误； 故答案为：D。 10．D 【详解】A．SiO2是共价晶体，熔化时需要破坏共价键，所以熔点高，SiH4是分子晶体，熔化时需要克服分子间作用力，熔点较低，所以一般熔点大小：共价晶体＞分子晶体，A项不符合题意； B．I2、CCl4是非极性分子，HI是极性分子，根据“相似相溶”原理，I2在CCl4中的溶解度大于HI，这是由分子极性决定的，B项不符合题意； C．对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，前者沸点高于后者是有氢键类型不同决定的，C项不符合题意； D．由于F原子电负性大，使得CF3COOH中的O-H键极性增强，更易电离出氢离子，酸性更强，其电离常数更大，与范德华力无关，D项符合题意； 故答案选D。 11．D 【分析】由价电子排布，只能取，价电子排布，确定为；同第二周期且原子序数递增，结合结构图成键特点：形成三根单键为，形成双键为；只形成1根共价键、原子序数最小，是；形成、原子序数在五种元素里最大且短周期主族，为； 【详解】A．电子层数越多半径越大，同周期从左往右半径减小，因此半径，A错误； B．同周期第一电离能的半满稳定，第一电离能，B错误； C．为，由与通过离子键构成，属于离子晶体，C错误； D．是，中心有1对孤电子对；是，中心有2对孤电子对；孤电子对斥力＞成键电子对，孤电子对数越多键角被压缩越小，因此键角，D正确； 故选D。 12．B 【详解】A．该有机物含有的官能团有羟基、羧基、碳碳双键、醚键共4种，A正确； B．连接4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，该分子中的手性碳原子如图所示 ，B错误； C．该分子中有饱和碳原子和不饱和碳原子，碳原子有和两种杂化类型，C正确； D．该有机物具有醇、羧酸、烯烃和醚的性质，醇羟基能发生取代和消去等反应，碳碳双键能发生加成和氧化等反应，D正确； 故选B。 13．C 【详解】 A．蛋白质、淀粉、纤维素的分子量很大，都属于天然有机高分子化合物，故A正确； B．葡萄糖在人体内发生氧化反应生成二氧化碳和水，为人体提供能量，故B正确； C．葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的反应方程式为：C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑，该反应为分解反应，故C错误； D． 麦芽糖和蔗糖有相同分子式但二者的结构不同，二者互为同分异构体，故D正确； 故选C。 14．C 【分析】本题结合物质结构与性质，根据核外电子排布，离子晶体，晶胞等知识点进行有关晶胞结构的综合计算。 【详解】A．已知Cu是29号元素，价层电子排布式为3d104s1，故Cu位于元素周期表ds区，A错误； B．由图可知，一个晶胞中含有的白球个数为，黑球个数为4，故晶胞中白球表示氧原子，黑球表示铜原子，B错误； C．从图中可知，一个晶胞中黑球有4个，白球有2个，白球代表氧离子，O2-的配位数是4，故C正确； D．若O原子间的最短距离为a pm，由图可知，两个O原子间的最短距离为体对角线的一半，设晶胞边长为x pm，则，即，则该晶体的密度=，D错误； 故答案选C。 15．每空两分，共14分 (1)ADF (2) (3) 洗出滤渣表面吸附的对苯二甲酸钠，提高对苯二甲酸产率 分液 (4) 氯化钠 氯化氢（或盐酸） (5)BPA−PC 【详解】（1）本实验需要加热回流，反应总液体体积约20mL，加上固体反应物，选用100mL两颈圆底烧瓶A，单口烧瓶B无法满足回流、搅拌/测温的多接口需求，C容积太小；回流需要球形冷凝管D；回流温度为138℃，超过100℃，因此选择量程0~200℃的温度计F。 （2） 步骤Ⅰ为碱性条件下PET的酯水解反应，酯基水解后在NaOH环境中，羧基转化为羧酸钠，因此主要产物为乙二醇和对苯二甲酸钠，其结构简式为； （3）未反应的PET等不溶物滤渣表面会吸附产物对苯二甲酸钠，洗涤可回收产物，提高产率；已知催化剂常温下为油状物，难溶于水，与水体系分层，因此可直接分液分离，操作便捷。 （4）调节pH过程中，NaOH与盐酸反应生成NaCl，且加入了过量稀盐酸，沉淀表面会吸附残留的NaCl和HCl，因此水洗除去这两种杂质。 （5）PET降解产物为对苯二甲酸（羧酸），BPA-PC降解产物为双酚A（酚类）；羧酸酸性强于酚，酸性越弱，其盐越容易在较低（即较大pH）条件下质子化析出，因此pH较大时，BPA-PC的降解产物先析出。 16．每空两分，共14分 (1) > > (2)加热条件下，HF挥发为气体脱离反应体系，使平衡正向移动，反应得以顺利进行 (3) 4 4 或 【详解】（1）HF分子间存在氢键，因此沸点远高于HCl；F的非金属性强于Cl，或者键长H-F<H-Cl，键能H-F>H-Cl，因此氢化物的稳定性HF>HCl。 （2）该反应为可逆反应，加热时HF挥发，生成物浓度降低，平衡向正反应方向移动，因此反应可以顺利进行。 （3）①CaF2晶胞中，Ca2+位于顶点和面心，个数为；由图直接可判断：每个F-周围最近的Ca2+有4个，构成正四面体结构。 ②F-位于晶胞内的8个小立方体的体心，a点位于前左下角小立方体的体心，b点位于前右上角小立方体的体心，因此 b点 F-的坐标为。 ③晶胞的质量为，晶胞的体积为，因此密度ρ=。 17．除标注外其余每空两分，共15分 (1) 第四周期第VIIB族 哑铃(1分） (2)C (3)基态的价电子排布式为，处于半充满较稳定状态，故比稳定 (4)Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3H+ (5)吸热 (6) 830 50% 【详解】（1）Mn元素的原子序数为25，其电子排布为，位于第四周期第ⅦB族；基态P原子的核外最外层电子占据的最高能级是3p能级，p轨道电子云轮廓图为哑铃形(纺锤形)。 （2）基态Li原子能量最低，处于激发态的电子数越多，原子能量越高，A中只有1个1s电子跃迁到 2s轨道，B中1s轨道中的两个电子一个跃迁到2s轨道，另一个跃迁到2p轨道，C中1s轨道的两个电子都跃迁到2p轨道，故C表示的原子能量最高。 （3）基态Fe原子核外有26个电子，按照构造原理，其核外电子排布式为[Ar]3d64s2，根据Fe原子核外电子排布式，基态的价电子排布式为，处于半充满较稳定状态，故比稳定。 （4）铁盐中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体可净化水，离子方程式为Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3H+。 （5）根据图表可知随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明该反应属于吸热反应。 （6）由，可知此时K=1，此时的温度为830℃；当等比例通入反应物时，由于该反应的计量数均为1，且平衡常数为1，所以在此温度下平衡时各物质的浓度相等，反应物的转化率均为50%。 18． 除标注外其余每空两分，共15分 (1)碳碳双键(1分） (2)取代反应 (3)5(1分） (4)+NaOH→+ (5)CH3CH2OH (6)作氧化剂，将醇羟基氧化为醛基 (7)、、（任写一种） (8)(3分） 【分析】 由合成路线可知，A与发生取代反应生成B，B与C发生Diels-Alder反应生成D，D在一定条件下生成E，E与F反应后经重排得到G，G与发生取代反应生成H和CH3CH2OH，H在一定条件下生成I，I被DMP 氧化剂氧化生成J，J在一定条件下生成K，据此回答 【详解】（1） A为，其中R为，A中官能团为羧基、醚键和碳碳双键； （2）A（羧酸）与反应，羧基的-OH被-NHSO2R'取代，属于取代反应； （3） C的结构简式为，两个碳碳双键均为平面结构，中间单键可旋转，使两个双键平面共面，所有碳原子均可共平面，主链4个C+甲基1个C ，共5个C； （4） E的结构简式为，含有酰胺键（-CONH-），在NaOH溶液中加热时，酰胺键发生水解，反应的化学方程式为：+NaOH+； （5） 由分析知，G与发生取代反应生成H和CH3CH2OH； （6）由流程图知，DMP将I中的醇羟基（-OH）氧化为醛基（-CHO）； （7） F的分子式为，不饱和度为5，满足①能发生银镜反应，则含有醛基或甲酸酯结构，②能与FeCl3发生显色反应，则含有酚羟基，③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1的同分异构体有、、； （8） B与C发生Diels-Alder反应生成D，参照B→D的过程，和发生Diels-Alder反应生成，与Br2发生加成反应生成，在NaOH乙醇溶液中加热，发生消去反应生成目标产物，则合成路线为： ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $