精品解析：贵州省安顺市2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

全市各普通高中2025—2026学年度第一学期期末教学质量监测 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，18小题，满分100分，考试用时75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 3.请在答题卡相应位置作答，在试卷上作答无效。 供参考的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 一、选择题(本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)。 1. 下列生产、生活情境与化学反应速率无关是 A. 奶粉中添加硫酸亚铁 B. 钢铁部件表面进行发蓝处理 C. 合成氨控制温度为400~500℃ D. 阿司匹林制成缓释阿司匹林 2. 已知：为一元弱酸。下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. B. C. D. 3. 钠的化合物在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 过氧化钠与水的反应属于放热反应 B. 常温下，溶液的pH为12 C. NaClO溶液中： D. 工业上常用电解饱和食盐水制备氧气 4. 溶液中存在平衡：。下列说法正确是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 基态O原子的电子云轮廓图： D. 基态Cu原子价层电子排布式： 5. 下列气态离子属于长周期元素，且再失去一个电子最难的是 A. B. C. D. 6. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 A．测定中和反应的反应热 B．在铁片上镀镍 C．制备无水 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 火山口附近的硫元素存在多种形式。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的共价键数目为 B. 溶液中 C. 与足量反应，转移的电子数为 D. 标准状况下，中含有的氧原子数为 8. 下列有关反应式书写正确的是 A. 铁钉发生吸氧腐蚀的正极反应式： B. 乙酸使牙齿表面的羟基磷灰石溶解： C. 工业上用熟石灰富集、分离： D 用稀盐酸浸泡氧化银： 9. 下列事实与解释错误的是 选项 事实 解释 A K与Na的焰色不同 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 B 氮气稳定存在于自然界中 中氮氮三键键能大 C 碳酸氢钠溶液显碱性 的电离程度大于水解程度 D 一般条件下比更易水解 Si的价层轨道更多，原子半径更大，且Si-Cl键极性更强 A. A B. B C. C D. D 10. 2025年中国科学家首次合成并分离出纯净的晶体，解锁了两百多年的化学谜团。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的s能级电子数是p能级的两倍，Y的价层电子数是内层电子数的3倍，Z的K层和L层电子数之和等于M层和N层电子数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的键角： C. 化合物中存在键和键 D. 基态Z的核外电子空间运动状态有10种 11. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用pH计测量氨水、NaOH溶液的pH。氨水的pH小于NaOH溶液 是弱电解质 B 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应。温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 C 将Cu和溶液与Zn和溶液组成原电池。连通后锌逐渐溶解，铜电极质量增加 金属性： D 向等物质的量浓度的NaCl、混合溶液中滴加溶液，先生成AgCl白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 某种可充电固态锂电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，a极的电极反应为 B. 放电时，b极发生还原反应 C. 充电时，向a极迁移 D. 充电时，b极质量增大 13. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和为原料，通过过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应：①；②。各过程的能量变化如图。 下列说法不正确的是 A. 过程a的反应为 B. 与过程a相比，过程b使用作催化剂 C. 过程b的控速步为① D. 过程b中反应①、②的正反应活化能均大于逆反应活化能 14. 常温下，、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：的溶解度小于，代表或。下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅰ代表 B. 的数量级为 C. 溶液中存在： D. 的平衡常数 二、非选择题(本大题共4小题，共58分)。 15. 磷是人体必需元素，其单质及化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态磷原子核外未成对电子数为_______。第三周期中，比基态磷原子的第一电离能大的元素有_______种。 （2）上图所示的几种磷单质，它们互为_______，分子呈正四面体，键角为_______。 （3）牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是羟基磷灰石。该化合物中不存在的化学键类型为_______(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)，电负性最大的元素为_______(填元素符号)，的空间结构为_______，其中P采取的杂化类型为_______。 （4）常用作氯化剂、催化剂等。含s、p、d轨道的杂化类型有①、②、③，液态中P采取的杂化类型为_______(填标号)。易水解，当水量不足时，部分水解成三氯氧磷()，反应的化学方程式为_______。 16. 是葡萄酒中常见的一种添加剂，某兴趣小组通过实验测定某葡萄酒中的含量。实验装置和步骤如下： Ⅰ．量取50.00 mL葡萄酒于圆底烧瓶中，加热蒸馏。 Ⅱ．用足量溶液吸收，充分反应后除去过量。 Ⅲ．将吸收液全部转移至锥形瓶中，并加入几滴酚酞试液，用标准溶液滴定，重复实验两次，消耗NaOH溶液的平均体积为20.00 mL。 已知：①葡萄酒的成分有水、乙醇以及少量有机酸(HA)等。②。回答下列问题： （1）葡萄酒中存在的电离平衡有_______(用电离方程式表示，写出两个即可)。 （2）步骤Ⅰ中，量取葡萄酒所需的实验仪器为_______(填“量筒”“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。加热蒸馏的目的是_______。 （3）步骤Ⅱ中，除去的方法为_______。 （4）步骤Ⅲ中，滴定时，一手控制活塞(轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，一手_____，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为______(填标号)。 A． B． C． D． 滴定终点的实验现象为_______。 （5）该葡萄酒中含量为_______。 （6）以下操作导致葡萄酒中含量测定结果偏高的是_______(填标号)。 A. 步骤Ⅰ加热时间过短 B. 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D. 锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 17. 一种绿色高效的从深海多金属结核[CoO、NiO、CuO、、、、]中分离获取战略金属矿产资源的工艺流程如下： 已知：①金属氧化物氯化铵焙烧生成氯化物反应的与温度的关系如图所示。 ②过二硫酸根离子()结构为。 ③常温下，溶液中离子浓度小于时认为离子沉淀完全。 （1）金属Ni位于元素周期表_______区。 （2）研磨能够促进“焙烧”时固相反应的主要原因有_______。 A．降低了反应的活化能 B．增大反应物间的接触面积 C．研磨改变了反应物的化学性质 （3）“焙烧”温度为350℃，滤渣1的主要成分为_______。 （4）HR萃取的反应为。“反萃取”时加入的试剂为_______(填编号)。 A．HCl溶液 B．NaOH溶液 C．溶液 （5）过二硫酸根离子()中硫元素的化合价为_______。 （6）“沉锰”时转化为的离子方程式为_______。 （7）常温下，“沉镍”步骤中，为保证完全沉淀，滤液pH应大于_______。 （8）“沉镍”步骤中加入NaClO可获得电极材料NiOOH，制成一种可充电镍锌电池，如图所示。充电时NiOOH电极与外接电源的_____(填“正”或“负”)极相连。则电池充电时阳极的电极反应式为______。 18. 根据“萨巴蒂尔反应”，在空间站上，航天员可以利用水汽整合系统将转化为和水蒸气，配合生成系统可实现的再生循环使用。萨巴蒂尔反应： 。已知： ，回答下列问题： （1）已知和燃烧热分别为和，则_______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）一定压强下，浓度较大时，该反应在催化剂表面发生反应的速率方程，是速率常数，随温度升高而增大，则要加快反应速率的同时增加的平衡产量可采取的措施为_______。 （3）①在一定温度下，将和按物质的量之比为置于恒容密闭容器中发生上述萨巴蒂尔反应。下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A． B．该反应的不再发生改变 C．与的物质的量之比不变 D．平衡常数不再发生改变 ②将和按物质的量之比为组成的混合物分别置于压强为0.8 MPa、5 MPa和16 MPa的恒压条件下发生反应，平衡转化率()随压强、温度的变化如图所示。 压强_______MPa(填“0.8”或“16”)，判断依据是_______。 ③在、压强条件下，反应经过10 min达到平衡状态，则0~10 min内的平均反应速率_______，时该反应的平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 全市各普通高中2025—2026学年度第一学期期末教学质量监测 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，18小题，满分100分，考试用时75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 3.请在答题卡相应位置作答，在试卷上作答无效。 供参考的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 一、选择题(本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)。 1. 下列生产、生活情境与化学反应速率无关的是 A. 奶粉中添加硫酸亚铁 B. 钢铁部件表面进行发蓝处理 C. 合成氨控制温度为400~500℃ D. 阿司匹林制成缓释阿司匹林 【答案】A 【解析】 【详解】A．奶粉中添加硫酸亚铁主要目的是营养强化（补铁），其主要目的不是调控反应速率，A符合题意； B．发蓝处理是指通过控制氧化反应速率形成保护膜，与速率有关，B不符合题意； C．合成氨温度控制直接调节反应速率，与速率有关，C不符合题意； D．将阿司匹林制成缓释阿司匹林，是为了减慢阿司匹林在体内释放的速率，与速率有关，D不符合题意； 故答案选A。 2. 已知：为一元弱酸。下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离出的阴离子为，抑制水的电离()，A错误； B．电离出的阴离子为，是强酸根离子，不水解，对水的电离无影响，B错误； C．电离出的阴离子为，不水解，对水的电离无影响，C错误； D．电离出的阴离子为，因为弱酸，将水解消耗H+：，促进水的电离平衡向右移动，D正确； 故答案为D。 3. 钠的化合物在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 过氧化钠与水的反应属于放热反应 B. 常温下，溶液的pH为12 C. NaClO溶液中： D. 工业上常用电解饱和食盐水制备氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应剧烈并释放大量热量，属于放热反应，A正确； B．NaOH为强碱，完全电离，0.01 mol·L-1NaOH溶液中c(OH⁻)= 0.01 mol/L，pOH ==2，pH = 14-2 = 12，B正确； C．NaClO是强碱弱酸盐，ClO⁻水解：，使溶液呈碱性，c(Na⁺)最大且不水解，c(ClO⁻)略小于c(Na⁺)但大于水解产生的c(OH⁻)，c(OH⁻) > c(H⁺)，离子浓度顺序合理，C正确； D．工业电解饱和食盐水的产物为氯气、氢气和氢氧化钠，不产生氧气；制备氧气通常采用电解水或空气分离等方法，D错误； 故选D。 4. 溶液中存在平衡：。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 基态O原子的电子云轮廓图： D. 基态Cu原子价层电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuCl2是离子化合物，Cu2+与2个Cl-之间以离子键结合，故其电子式是，A错误； B．H2O中心O原子价层电子对数为，的VSEPR模型为四面体形，B错误； C．pz电子云是z轴方向形成哑铃形，所以2pz电子云图为，C正确； D．Cu是第29号元素，基态Cu原子价电子排布应是，D错误； 故选C。 5. 下列气态离子属于长周期元素，且再失去一个电子最难的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铍（Be）是第二周期元素，不属于长周期元素；Be2+的核外电子排布为1s2，是全充满的稳定结构，离子半径小，再失去电子需要极高能量，A不符合题意； B．镁（Mg）是第三周期元素，不属于长周期元素；Mg2+的核外电子排布为1s22s22p6，是全充满的稳定结构，再失去一个电子需要较高的能量，B不符合题意； C．锰（Mn）是第四周期元素，属于长周期元素；Mn2+的核外电子排布为[Ar]3d5，具有半满稳定结构，再失去一个电子破坏半满稳定结构需要较高能量，C符合题意； D．铁（Fe）是第四周期元素，属于长周期元素；Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，再失去一个电子可达到[Ar]3d5半满稳定构型，再失去一个电子需要较低能量，D不符合题意； 故答案选C。 6. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 A．测定中和反应的反应热 B．在铁片上镀镍 C．制备无水 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置可用于测定中和反应的反应热，隔热层能减少热量损失，温度计可测量温度变化，实验目的与装置相符，A不符合题意； B．在铁片上镀镍时，镍片应作为阳极，铁片作为阴极，图中镍片连接电源负极，铁片连接正极，无法实现镀镍，实验目的与装置不相符，B符合题意； C．胆矾受热分解生成CuSO4和水蒸气，氮气可吹出生成的水蒸气，使得胆矾不断分解，能够制取得到无水CuSO4，可以达到目的，C不符合题意； D．该实验利用了反应（正反应为放热反应），通过热水和冷水对比，可观察到颜色变化，探究温度对化学平衡的影响，实验目的与装置相符，D不符合题意； 故答案选B。 7. 火山口附近的硫元素存在多种形式。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的共价键数目为 B. 溶液中 C. 与足量反应，转移的电子数为 D. 标准状况下，中含有的氧原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．17 g H2S的物质的量为0.5 mol，每个分子含有2个共价键（H-S键），因此共价键总数为1 mol，即个，A正确； B．溶液中含 0.1 mol，初始提供 0.1 mol。水解平衡中，硫原子守恒可知，，B错误； C．与足量反应生成，该反应为可逆反应，1 mol不能完全反应，转移的电子数小于，C错误； D．标准状况下，熔点为16.8°C，为固态，不能使用气体摩尔体积（22.4 L/mol），因此11.2 L的物质的量不为0.5 mol，氧原子数不为，D错误； 故答案为A。 8. 下列有关反应式书写正确的是 A. 铁钉发生吸氧腐蚀正极反应式： B. 乙酸使牙齿表面的羟基磷灰石溶解： C. 工业上用熟石灰富集、分离： D. 用稀盐酸浸泡氧化银： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁钉吸氧腐蚀的正极反应不是在强酸性条件下进行的，反应为 ，A错误； B．乙酸溶解羟基磷灰石的反应中，乙酸为弱电解质，不能拆开写，书写不正确，B错误； C．工业上用熟石灰（）富集、分离 ，反应为沉淀转化：，C正确； D．稀盐酸浸泡氧化银时，因 存在生成 沉淀，而非 ，故书写不正确，D错误； 故答案为C。 9. 下列事实与解释错误的是 选项 事实 解释 A K与Na的焰色不同 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 B 氮气稳定存在于自然界中 中氮氮三键键能大 C 碳酸氢钠溶液显碱性 的电离程度大于水解程度 D 一般条件下比更易水解 Si的价层轨道更多，原子半径更大，且Si-Cl键极性更强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色反应是由于电子跃迁时释放特定波长的光，钾和钠原子结构不同导致跃迁能量不同，A正确； B．氮气（N2）中氮氮三键键能高（约941 kJ/mol）难以断裂，使其化学性质稳定，B正确； C．碳酸氢钠溶液显碱性是因为的水解程度大于电离程度（水解产生OH⁻），但解释中误说电离程度大于水解程度，与实际不符，解释错误，C错误； D．更易水解是因为硅原子有空的3d轨道可接受水分子进攻，从而导致SiCl4比CCl4易水解，原子半径大，Si-Cl键极性更强，解释正确，D正确； 故选C。 10. 2025年中国科学家首次合成并分离出纯净的晶体，解锁了两百多年的化学谜团。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的s能级电子数是p能级的两倍，Y的价层电子数是内层电子数的3倍，Z的K层和L层电子数之和等于M层和N层电子数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的键角： C. 化合物中存在键和键 D. 基态Z的核外电子空间运动状态有10种 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干信息推断元素：W是宇宙中含量最多的氢（H，原子序数1）； X的s能级电子数是p能级的两倍，且为原子序数增大的主族元素，满足此条件的为碳（C，原子序数6，s电子总数4，p电子总数2，4=2×2）； Y的价层电子数是内层电子数的3倍，且原子序数大于X，满足此条件的为氧（O，原子序数8，价层电子数6，内层电子数2，6=3×2）； Z的K层和L层电子数之和等于M层和N层电子数之和，且原子序数大于Y，满足此条件的为钙（Ca，原子序数20，K层2、L层8电子和10，M层8、N层2电子和10）。化合物为。 【详解】A．原子半径：Ca > C > O > H，原子半径取决于电子层数和原子序数，H的电子层数最少，Ca的电子层数最多，C、O层数相同，O的核电荷数大，半径小于C，A正确。 B．简单氢化物的键角：X(C)的，Y(O)的都为杂化，但甲烷无孤电子对，水有两对孤电子，即水的键角小于甲烷的键角，故X的键角大于Y的键角，选项错误，B错误。 C．化合物XY2()为直线形分子，结构为O=C=O，含C=O双键，有σ键和π键，C正确。 D．基态Z(Ca)的电子构型为，轨道数为1s(1)+2s(1)+2p(3)+3s(1)+3p(3)+4s(1)=10，核外电子空间运动状态有10种，D正确。 故选B。 11. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用pH计测量氨水、NaOH溶液的pH。氨水的pH小于NaOH溶液 是弱电解质 B 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应。温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 C 将Cu和溶液与Zn和溶液组成原电池。连通后锌逐渐溶解，铜电极质量增加 金属性： D 向等物质的量浓度的NaCl、混合溶液中滴加溶液，先生成AgCl白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较氨水和NaOH溶液的碱性强弱，需要控制二者的物质的量浓度相同，题干实验操作未说明浓度是否相同，因此无法通过氨水的pH小于NaOH溶液得出是弱电解质的结论，A错误； B．等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液反应生成硫单质（淡黄色沉淀）、二氧化硫和水，温度高时先出现浑浊，说明温度升高反应速率加快，B正确； C．锌溶解（负极Zn被氧化）、铜电极质量增加（正极Cu2+被还原），说明锌比铜活泼，金属性Zn > Cu，C错误； D．难溶物Ag2CrO4和AgCl类型不同，不能通过沉淀的先后来判断其溶度积大小，D错误； 故答案选B。 12. 某种可充电固态锂电池放电时的工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，a极的电极反应为 B. 放电时，b极发生还原反应 C. 充电时，向a极迁移 D. 充电时，b极质量增大 【答案】D 【解析】 【分析】放电时为原电池，阳离子向正极移动，由图可知，放电时向b极移动，故b为正极，所以a为负极，且正极式：，负极式：；则电解池的反应为：阳极：，阴极：，据此分析解题。 【详解】A．根据分析，放电时，a为负极，反应为，A正确； B．电池放电时，阳离子向正极移动，根据放电时移动方向可知，b极为正极，发生还原反应，B正确； C．充电时，a为阴极，b为阳极，移向阴极，C正确； D．充电时b极反应：，若转移0.1mol电子，则有0.1mol从b电极中脱出，电极减重0.1mol×7g/mol=0.7g，D错误； 故答案选D。 13. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和为原料，通过过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应：①；②。各过程的能量变化如图。 下列说法不正确的是 A. 过程a的反应为 B. 与过程a相比，过程b使用作催化剂 C. 过程b的控速步为① D. 过程b中反应①、②的正反应活化能均大于逆反应活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程a与过程b的首末状态的能量相同，故过程a与过程b的原料与产物相同，故过程a的反应与过程b的总反应相同，反应①+反应②有，A正确； B．过程a的反应与过程b的总反应相同，过程b使用作催化剂，降低反应所需的活化能，B正确； C．垒能高的反应为控速反应，由图可知反应①所需的活化能更高，故过程b的控速步为①，C正确； D．由图可知，过程b中反应①的正反应活化能大于逆反应活化能，而反应②的正反应活化能小于逆反应活化能，D错误； 故选D。 14. 常温下，、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：的溶解度小于，代表或。下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅰ代表 B. 的数量级为 C. 溶液中存在： D. 的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】因CaF2的溶解度小于BaF2，Ksp(CaF2)＜Ksp(BaF2)，c(F-)相等时，c(Ba2+)浓度更大，-lg c(Ba2+)更小，则曲线Ⅰ代表的是CaF2的沉淀溶解曲线，曲线II代表的是BaF2的沉淀溶解曲线，据此分析； 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ代表的是的沉淀溶解曲线，A正确； B．由分析可知，曲线Ⅰ为，-lgc(F-)=0时：，，，故的数量级为，B正确； C．溶液中存电荷守恒：，物料守恒：，将物料守恒代入电荷守恒可得，，C错误； D．根据a点数据，，根据b点数据，，的平衡常数，D正确； 故选C。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分)。 15. 磷是人体必需元素，其单质及化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态磷原子核外未成对电子数为_______。第三周期中，比基态磷原子的第一电离能大的元素有_______种。 （2）上图所示的几种磷单质，它们互为_______，分子呈正四面体，键角为_______。 （3）牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是羟基磷灰石。该化合物中不存在的化学键类型为_______(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)，电负性最大的元素为_______(填元素符号)，的空间结构为_______，其中P采取的杂化类型为_______。 （4）常用作氯化剂、催化剂等。含s、p、d轨道的杂化类型有①、②、③，液态中P采取的杂化类型为_______(填标号)。易水解，当水量不足时，部分水解成三氯氧磷()，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 3 ②. 2 （2） ①. 同素异形体 ②. （3） ①. 非极性键 ②. O ③. 正四面体形 ④. （4） ①. ② ②. 【解析】 【小问1详解】 磷元素的原子序数为15，基态原子核外原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第三周期中，第一电离能大于磷元素的元素为氯元素、氩元素，共有2种； 【小问2详解】 白磷、红磷、黑磷都是磷元素形成的不同种单质，互为同素异形体；白磷分子的空间结构为正四面体形，键角为60º； 【小问3详解】 由化学式可知，羟基磷灰石中含有离子键、极性键，不含有非极性键；金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，化合物中氧元素的非金属性最强，则电负性最大的元素为氧元素；磷酸根离子中磷原子的价层电子对数为：4+(5-2×4+3) ×=4，孤对电子对数为：(5-2×4+3) ×=0，则磷原子的杂化方式为sp3杂化，离子的空间结构为正四面体形； 【小问4详解】 五氯化磷分子中磷原子形成5个σ键，没有2d轨道，所以液态中P采取外轨型杂化，磷原子的杂化方式为sp3d杂化，故选②；由图可知，五氯化磷在溶液中部分水解生成三氯氧磷和盐酸，反应的化学方程式为：。 16. 是葡萄酒中常见的一种添加剂，某兴趣小组通过实验测定某葡萄酒中的含量。实验装置和步骤如下： Ⅰ．量取50.00 mL葡萄酒于圆底烧瓶中，加热蒸馏。 Ⅱ．用足量溶液吸收，充分反应后除去过量。 Ⅲ．将吸收液全部转移至锥形瓶中，并加入几滴酚酞试液，用标准溶液滴定，重复实验两次，消耗NaOH溶液的平均体积为20.00 mL。 已知：①葡萄酒的成分有水、乙醇以及少量有机酸(HA)等。②。回答下列问题： （1）葡萄酒中存在的电离平衡有_______(用电离方程式表示，写出两个即可)。 （2）步骤Ⅰ中，量取葡萄酒所需的实验仪器为_______(填“量筒”“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。加热蒸馏的目的是_______。 （3）步骤Ⅱ中，除去方法为_______。 （4）步骤Ⅲ中，滴定时，一手控制活塞(轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，一手_____，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为______(填标号)。 A． B． C． D． 滴定终点的实验现象为_______。 （5）该葡萄酒中含量为_______。 （6）以下操作导致葡萄酒中含量测定结果偏高的是_______(填标号)。 A. 步骤Ⅰ加热时间过短 B. 滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D. 锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 【答案】（1）、、、 （2） ①. 酸式滴定管 ②. 完全蒸出 （3）加热煮沸 （4） ①. 摇动锥形瓶 ②. D ③. 当滴入最后半滴NaOH标准溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 （5）0.128 （6）C 【解析】 【分析】测定葡萄酒中含量时，先蒸出，然后利用氧化吸收，转化为，然后利用进行中和滴定法测定的物质的量，然后计算二氧化硫的含量。 【小问1详解】 葡萄酒中存在水、亚硫酸和有机酸（HA），电离平衡可写： 、、、 （任选两个即可）； 【小问2详解】 量取葡萄酒的实验仪器是酸式滴定管（葡萄酒含有机酸，呈酸性）；加热煮沸的目的是将葡萄酒中的全部蒸出，确保其被溶液完全吸收； 【小问3详解】 受热易分解，可通过加热煮沸除去过量； 【小问4详解】 滴定操作：一手控制碱式滴定管的玻璃珠，一手摇动锥形瓶；滴入半滴标准液的操作：滴定管尖嘴处的半滴溶液靠在锥形瓶内壁上，再用锥形瓶内壁将滴定管尖嘴处的半滴溶液刮下，D操作正确；滴定终点现象：当滴入最后半滴NaOH标准溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色。 【小问5详解】 根据反应关系：，，，葡萄酒体积为，含量为：； 【小问6详解】 A．步骤Ⅰ加热时间过短，导致未完全蒸出，消耗NaOH偏少，结果偏低，A错误； B．滴定接近终点时水洗锥形瓶内壁，不影响溶质物质的量，结果无影响，B错误； C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失，导致读取NaOH体积偏大，结果偏高，C正确； D．锥形瓶内溶液变色后立即记录，可能未达终点，消耗NaOH偏少，结果偏低，D错误； 故答案选C。 17. 一种绿色高效的从深海多金属结核[CoO、NiO、CuO、、、、]中分离获取战略金属矿产资源的工艺流程如下： 已知：①金属氧化物氯化铵焙烧生成氯化物反应的与温度的关系如图所示。 ②过二硫酸根离子()结构为。 ③常温下，溶液中离子浓度小于时认为离子沉淀完全。 （1）金属Ni位于元素周期表_______区。 （2）研磨能够促进“焙烧”时固相反应的主要原因有_______。 A．降低了反应的活化能 B．增大反应物间的接触面积 C．研磨改变了反应物的化学性质 （3）“焙烧”温度为350℃，滤渣1的主要成分为_______。 （4）HR萃取的反应为。“反萃取”时加入的试剂为_______(填编号)。 A．HCl溶液 B．NaOH溶液 C．溶液 （5）过二硫酸根离子()中硫元素的化合价为_______。 （6）“沉锰”时转化为的离子方程式为_______。 （7）常温下，“沉镍”步骤中，为保证完全沉淀，滤液pH应大于_______。 （8）“沉镍”步骤中加入NaClO可获得电极材料NiOOH，制成一种可充电镍锌电池，如图所示。充电时NiOOH电极与外接电源的_____(填“正”或“负”)极相连。则电池充电时阳极的电极反应式为______。 【答案】（1）d （2）B （3）和 （4）C （5） （6） （7）9 （8） ①. 正 ②. 【解析】 【分析】多金属结核[CoO、NiO、CuO、、、、]中加入氯化铵焙烧，根据①信息可知，“焙烧”温度高于350℃时，小于0可自发（不可自发），故生成、、氨气和其他金属氯化物，水浸，其他氯化物溶于水，滤渣1为和，加入HR，HR萃取，进行反萃取得硫酸铜溶液，萃取后水相加入将氧化，转化为；氧化沉钴，最终转化为Co3O4；加入氢氧化钠沉镍形成氢氧化镍沉淀，据此分析； 【小问1详解】 金属Ni是28号元素，其价电子排布为3d84s2，位于元素周期表d区； 【小问2详解】 A．研磨可增大反应物分子有效碰撞的概率，但不能降低反应的活化能，A错误； B．研磨可增大反应物间的接触面积，促进固相反应发生，B正确； C．研磨过程中可能使反应物中化学键断裂或削弱，但不能改变反应物的化学性质，C错误； 故选B； 【小问3详解】 根据分析可知，“焙烧”温度为350℃，滤渣1的主要成分为和； 【小问4详解】 HR萃取的反应为，反萃取使平衡逆向移动，则增加H+浓度，可以分离铜离子，且生成硫酸铜溶液，即有机相中加入硫酸进行反萃取，故选C； 【小问5详解】 过二硫酸根离子()中含有1个过氧键（有两个-1价O），故硫元素的化合价为； 【小问6详解】 “沉锰”时将氧化，转化为，根据化合价升降守恒，离子方程式为； 【小问7详解】 “沉镍”使沉淀完全即是使c(Ni2+)＜，，故应控制溶液中，，，故滤液pH应大于9； 【小问8详解】 根据电池和电解池工作原理，Zn是活泼的一极为负极，NiOOH为正极，充电时NiOOH电极做阳极，与外接电源的正极相连，充电时阳极失电子，发生氧化反应生成NiOOH，电极反应式为。 18. 根据“萨巴蒂尔反应”，在空间站上，航天员可以利用水汽整合系统将转化为和水蒸气，配合生成系统可实现的再生循环使用。萨巴蒂尔反应： 。已知： ，回答下列问题： （1）已知和的燃烧热分别为和，则_______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）一定压强下，浓度较大时，该反应在催化剂表面发生反应的速率方程，是速率常数，随温度升高而增大，则要加快反应速率的同时增加的平衡产量可采取的措施为_______。 （3）①在一定温度下，将和按物质的量之比为置于恒容密闭容器中发生上述萨巴蒂尔反应。下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A． B．该反应的不再发生改变 C．与物质的量之比不变 D．平衡常数不再发生改变 ②将和按物质的量之比为组成的混合物分别置于压强为0.8 MPa、5 MPa和16 MPa的恒压条件下发生反应，平衡转化率()随压强、温度的变化如图所示。 压强_______MPa(填“0.8”或“16”)，判断依据是_______。 ③在、压强条件下，反应经过10 min达到平衡状态，则0~10 min内的平均反应速率_______，时该反应的平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数) 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）增大浓度 （3） ①. AC ②. 16 ③. 该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，压强越大平衡转化率越大 ④. 0.6 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 根据题意，萨巴蒂尔反应： ，且 ，氢气的燃烧热，甲烷的燃烧热，所以总反应，根据，当<0时，反应能自发进行，因该反应的，所以温度越低，反应越易自发进行； 【小问2详解】 根据速率方程，是速率常数，随温度升高而增大，要加快反应速率同时增大甲烷平衡产量的方法是增大二氧化碳浓度； 【小问3详解】 ①反应达到平衡时，v正=v逆且反应速率比等于化学计量数之比，即当 v正(H2)=4v逆(CH4)时，反应达到平衡，ΔH是反应固有属性，与平衡无关，不能用来判断是否达到平衡，初始，反应中二者按 1:4 消耗，物质的量之比会变化，若比值不变，说明各组分浓度不变，达到平衡，平衡常数仅与温度有关，温度不变时， K始终不变，不能判断平衡状态，因此只有AC可以，②该反应为气体分子数减少的放热反应，在相同温度下，压强越大，平衡正向移动程度越大，氢气的平衡转化率越高，图中p1曲线对应的转化率最大，故p1为最高压强16MPa，③设初始时n(CO2)=n(H2)=1mol，总 压强p1=16MPa，由图知，T1℃ 氢气平衡转化率 α=0.8，建立三段式 则，x=0.2mol，则平衡时体系内总物质的量： n总​=1.6mol，氢气的初始分压和平衡分压分别是 ，平衡时体系内各物质的分压为，平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $