贵州省贵阳市观山湖区第一高级中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题

观山湖区第一高级中学2024-2025学年度第二学期期末考试 高二化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Si：28 P：31 Fe：56 Ru：101 第Ⅰ卷(选择题42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 聚乳酸可用于制造医用材料，手术后需拆线 B. 聚丙烯酰胺由丙烯酰胺加聚反应合成 C. 聚四氟乙烯可用于生产高分子分离膜 D. 高吸水性树脂能吸水而又不溶于水 2. 下列有关化学用语使用正确的是： A. 硫原子的原子结构示意图： B. NH4Cl的电子式： C. 原子核内有10个中子的氧原子：188O D. 对氯甲苯的结构简式： 3. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 饱和溶液浸泡锅炉水垢 D 绿矾()处理酸性工业废水中的 A. A B. B C. C D. D 4. 生活中许多现象与化学知识密切相关。下列说法错误的是 选项 生活情境 涉及化学知识 A 用手指搓捻“热袋”中的金属小圆片 搓捻促使溶质结晶且放出热量 B 煮粥时米汤变稠 淀粉颗粒吸水膨胀，高温下氢键断裂，直链淀粉溶出形成凝胶网络 C 鸡蛋加热凝固 蛋白质盐析 D 硝酸铵须作改性处理后才能使用 硝酸铵受热或经撞击易发生爆炸 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法正确的是 A. 图①装置不可用于制取并收集氨气 B. 图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③操作可以进行喷泉实验，可以看到蓝色的喷泉 D. 图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移 6. 药物X与病毒蛋白对接的原理如图。下列说法错误的是 A. Ⅱ为消去反应 B. X中参与反应的官能团醛基断裂的是π键 C. Y有手性碳原子 D. Z中虚框内所有原子不可能共平面 7. 白磷(P4)是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是 A. 分子中每个P原子采取sp3杂化 B. 常保存于水中，说明白磷密度大于水的密度 C. 难溶于水，是根据相似相溶原理 D. 易自燃，是因为P4分子间的作用力弱 8. 储氢材料MgH2的晶胞结构如图所示，MgH2的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是 A. H-的配位数为3 B. 晶胞中含有1个Mg2+ C. 晶体密度的计算式为 D. Mg2+(ⅰ)和Mg2+(ⅱ)之间的距离为 9. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作 实验现象 A 将盛有豆浆的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体 在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路” B 向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡 白色沉淀不溶解 C 向盛有3.0 mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠 有气泡缓慢产生 D 向盛有2.0 mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4，溶液，用力振荡 紫色褪去 A. A B. B C. C D. D 10. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8 g Na2O2与足量二氧化碳反应，转移电子个数为0.2 NA B. 2.4 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.2 NA C. 5.4 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.2 NA D. 6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中的个数为0.1 NA 11. 一种可充放电Li-O2电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高Q(消耗转移的电子数)增大。下列说法正确的是 A. 熔融盐中的物质的量分数不影响充放电速率 B. 充放电时，优先于通过固态电解质膜 C. 放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区转化为 D. 充电时，锂电极接电源正极 12. 某种以辉铜矿[，含、杂质]为原料制备的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 向溶液D中加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物 B. 向溶液C中加入硫氰化钾溶液后呈现红色 C. 煅烧过程中涉及到的主要方程式为 D. 中配体是 13. 一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A. 反应焓变：反应I>反应Ⅱ B. 反应活化能：反应I<反应Ⅱ C. 增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 14. 在浓度为0.1 mol/L的NaH2PO4溶液中，如下说法错误的是 A. 溶液中阴离子浓度最大的是 B. C. 磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为 D. 第Ⅱ卷(非选择题58分) 15. 某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。 主要实验步骤如下： Ⅰ．如图所示，准确称取m g细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入V1 mL KOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30% H2O2溶液，加热至100℃，保持20 min，冷却至室温。 Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用c mol·L-1 HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液体积为V2 mL。 Ⅳ．不加入硫磺，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCl标准溶液体积为V3 mL。计算样品中硫的质量分数。 Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： （1）②的名称是___________。硫转化的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （2）步骤Ⅰ中，乙醇的作用是___________。 （3）步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是___________。 （4）步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是___________。 步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的，实验操作是___________。 （5）步Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为___________。 （6）单次样品测定中硫的质量分数可表示为___________(写出计算式)。 16. 含钌(Ru)催化剂在能源等领域应用广泛。Ru(NO)(NO3)3方是制备负载型钉催化剂的前驱体。一种制备高纯Ru(NO)(NO3)3的技术路线如下(部分试剂、步骤及反应条件略)。 回答下列问题： （1）已知基态Ru的核外电子排布式为，则Ru在元素周期表中位于第___________周期第___________族。KNO2中，的VSEPR模型为___________。 （2）为验证Ru与NO形成了配位键，对所得的表征结果如图所示，表征所用仪器是___________。(填标号) A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. X射线衍射仪 （3）步骤①中无气体生成，除生成Ru配合物外，生成的盐还有___________(填化学式)。 （4）步骤②生成的为难溶物，反应的化学方程式为___________。 （5）步骤③在加入稀硝酸前，需要将难溶物加入溶液中，以除去残留的；为使沉淀完全，浓度应大于___________mol/L。(已知溶液中的离子浓度小于1×10-5时沉淀完全，AgCl的) （6）受热易分解，在660 K时完全分解，失重率为58%，剩余固体为Ru的氧化物，则该氧化物的化学式为___________。 17. 工业上先将金红石()转化为，然后可制得在医疗等领域具有重要用途的钛(Ti)。按要求回答下列问题。 （1）钛的价层电子中的单电子个数为___________个。 （2）已知在一定条件下如下反应的热化学方程式及平衡常数： ⅰ． ； ⅱ．2C(s，石墨) ； ⅲ．碳氯化法：+2C(s，石墨) ； ①___________；___________(用含、的代数式表示)。 ②反应ⅲ自发进行的条件为___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 ③在反应ⅰ中加入石墨制备，用平衡移动原理分析其目的：___________。 （3）在V L的密闭容器中，投入一定量的、C、，进行反应ⅲ的模拟实验。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①设600℃时平衡体系气体总物质的量为n，反应的平衡常数的值K=___________(用含n、V的代数式表示)。 ②在200℃平衡时几乎完全转化为。但实际生产采用1000℃左右的反应温度，其理由是___________。 （4）写出有利于增大反应ⅲ固-固接触的措施：___________。 18. 化合物H是合成某姜黄素类天然产物的中间体，其合成路线如下。 回答下列问题： （1）A可由R()合成，R的化学名称是___________。 （2）由A生成B的化学方程式为___________。 （3）D中能和氢气发生加成反应的官能团的名称是___________。 （4）F生成G的反应类型为___________。 （5）符合下列条件的C的含苯环同分异构体共有___________种，其中能与溶液反应产生气体的同分异构体的结构简式为___________(任写一种)。 ①遇发生显色反应；②分子结构中含；③核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1. （6）上述路线中用保护酚羟基，某同学用乙酸酐()代替，设计了如下更简短的合成路线，由J推出K的结构简式为___________。该设计路线中A→J的转化___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 观山湖区第一高级中学2024-2025学年度第二学期期末考试 高二化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Si：28 P：31 Fe：56 Ru：101 第Ⅰ卷(选择题42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 3：1 （2）作溶剂，溶解单质硫 （3）防止双氧水氧化乙醇，影响实验测定结果 （4） ①. 实验需要加热至100 ℃，应选用油浴或其他更合适的加热方法；而水的沸点就是100 ℃，难以使反应器的受热温度维持在100℃，所以不宜采用水浴加热 ②. 取适量混合液先加入盐酸酸化，无明显实验现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有 （5）滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色 （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 五 ②. Ⅷ ③. 平面三角形 （2）C （3）KNO3、KCl （4） （5） （6）RuO2 【17题答案】 【答案】（1）2 （2） ①. ②. ③. 任意温度 ④. 因加入的石墨会消耗反应ⅰ产生的；反应ⅱ，放出的热能使的反应ⅰ平衡正向移动，产率增加 （3） ①. ②. 1000℃高温可提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品 （4）将、C(s，石墨)两种固体粉碎后混合均匀，同时鼓入，使固体粉末“沸腾” 【18题答案】 【答案】（1）邻二溴苯(或1，2-二溴苯) （2）++K2CO3 +KCl+KHCO3 （3）碳碳双键和酮羰基 （4）还原反应 （5） ①. 8 ②. 或  或 （6） ①. ②. 不合理 ③. A→J时加入NaOH溶液，会使酯基发生水解，生成-ONa，后续加入时，不能转化为-OOCCH3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $