精品解析：2025年盘锦市兴隆台区九校联考中考二模化学试题

2025年辽宁省初中学业水平考试模拟考试 化学试卷 （本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟） 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分 选择题（共10分） 1. 下列物质中含有氧分子的是 A. B. 2O C. D. 2. 哪吒2的上映将国漫热潮推向全新的高度，其中也隐藏着许多化学知识。下列电影中的片段不涉及化学变化的是 A. 石矶娘娘被三昧真火灼烧后体积变小 B. 申正道在水中化电转移 C. 陈塘关岩浆倒灌 D. 无量仙翁炼丹 3. 下列实验操作或装置正确的是 A. 吸取液体 B. 添加酒精 C. 溶解 D. 检验装置气密性 4. 2024年5月15日是我国第十二个全国低碳日，主题为“绿色低碳，美丽中国”。下列做法符合这一主题的是 A. 使用纸张打印时选择双面打印 B. 为了健康，多使用一次性餐具 C. 夏天使用空调时，将温度调到最低 D. 硫酸厂将废水直接排放到河流中 5. 我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，北斗卫星天线金属丝的主要成分有高纯度钼，钼元素在元素周期表中的信息及钼原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 钼属于金属元素 B. 钼原子的质子数为42 C. 钼元素的符号为Mo D. 钼原子核外电子排布图中x为18 6. 下列物质在生活中的用途体现其化学性质的是 A. 盐水用于选种 B. 活性炭用于冰箱除味 C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. 水银用作体温计的测温物质 7. 20℃时，向100g水中加入40gKCl，充分搅拌后得到①，升温至70℃得到②。下列说法正确的是 A. KCl的溶解度随温度升高而减小 B. 溶质质量分数：①=② C. ①的溶液中溶质与溶剂的质量比为 D. ②的溶液是KCl的不饱和溶液 8. 端午时节，粽叶飘香。粽叶中异荭草苷（）具有抗菌、抗病毒等功效，下列关于异荭草苷的说法正确的是 A. 由三个元素组成 B. 由52个原子构成 C. 氢元素质量分数最小 D. 碳、氧元素的质量比为 9. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 给自行车轮胎打气：轮胎内气体分子之间间隔变大 B. 水和冰是纯净物：同一种分子构成 C. 稀硫酸与稀盐酸都可使石蕊变红：溶液中含有硫酸根离子 D. 碳元素与氧元素是不同元素：本质是核外电子数不同 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别硝酸铵和氯化钠 取样，加入水溶解，测温度 C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 D 鉴别羊毛和合成纤维 取样，灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题（共40分） 11. 阅读下面科普短文。 家庭能源转型对于我国实现“碳达峰、碳中和”目标至关重要。随着经济快速发展，我国家庭能源使用朝着清洁化、高效化方向发展。2012年、2022年我国家庭能源消费结构如图所示。 家庭燃料转型作为能源转型的重要组成部分，得到广泛关注。家庭燃料转型是指由使用煤炭、薪柴等传统固体燃料转向使用天然气等清洁能源的过程，主要涉及取暖、炊事等多个领域。在取暖领域，研究多聚焦于清洁取暖政策对推进燃料转型的影响。在炊事领域，采取的措施多聚焦于燃料选择和炉灶升级。其中，炉灶升级重点关注的是燃料的调控、空气的调控和混合方式的调控。 目前，我国家庭能源转型已取得了一定进展，在未来仍有广阔的发展空间。 依据文章内容回答下列问题。 （1）由图可知，在我国家庭能源消费结构中，2012年占比最高的是________，2022年占比最高的是________。 （2）家庭燃料转型是指由使用________转向使用________等清洁能源。 （3）炉灶升级改造时，调控空气的根本目的是调控________的浓度（填序号）。 a．氮气 b．氧气 c．二氧化碳 （4）关闭燃气阀门是利用了________灭火原理，请再举一个利用此原理灭火的实例________。 （5）判断下列说法否正确（填“√”或“×”）。 ①煤是重要家庭能源，但煤燃烧产生的黑碳和二氧化碳都是大气污染物。_____ ②家庭能源转型对于我国实现“碳达峰、碳中和”目标至关重要。_____ ③太阳能与煤和天然气一样，都是都属于不可再生能源。_____ 12. 兴趣小组以“气体的制取和应用”为主题开展探究性学习。 【活动一】实验室制取气体 （1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置是________（填字母，下同），该反应的化学方程式是________。 （2）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择图1中装置的顺序依次为________。 【活动二】灭火剂的选择及灭火器的制作和使用 二氧化碳可以用来灭火。李同学拟制作了一款简易酸碱灭火器，进行了如下操作。 可供选择的试剂：20%的盐酸、20%的硫酸溶液和饱和碳酸钠溶液。 她为了寻找反应最快的“灭火剂”组合，利用图2甲所示装置和表中所示试剂进行实验，装置A和装置B中的注射器、橡胶塞、U形管、气球的规格均相同，装置A和装置B的气密性良好，初始状态均相同。 （3）装置A中注射器盛放的试剂为________。 （4）若实验中同时将装置A和装置B的注射器内试剂全部推入U形管，装置B中发生反应的化学方程式为________。通过观察________（填现象）比较两组“灭火剂”反应的快慢。 （5）李同学还制作了如图乙所示的灭火器，通过推动注射器活塞，使喷嘴喷出液体将燃烧的蜡烛熄灭，蜡烛熄灭的原因是________。 【活动三】生物制气 以和可再生生物资源（如纤维素等）为原料生产氢气已成为能源研究的重点。某新型能源转换与利用模式如图3所示。 （6）该模式中涉及的能量转化依次为：太阳能→生物质能→氢能→________。 （7）该系统中循环使用的物质是________。 （8）与该方法生产氢气不同，实验室制取氢气所用的试剂是________。 13. 化学与生产、生活有着密切的联系。 （一）2024年12月28日，中国海军“福建舰”出海开展第六次航行试验。“福建舰”使用了许多特种合金钢、铁合金等高性能材料。 （1）钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更________（填“大”或“小”）。 （2）锰钢冶炼原料为铁矿石、锰矿石、焦炭等，锰钢中除了含有铁、锰元素外，还一定含有________（填“元素名称”）。 （二）新能源汽车的发展对缓解我国能源危机有着重要的意义。新能源汽车按照电池种类的不同可以分为镍氮电池动力汽车、锂电池动力汽车和燃料电池动力汽车。 （3）锂电池的正极材料为，其中钴元素化合价为，写出锂离子的符号________。 （4）甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧的微观示意图如图所示。 ①甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是________（填化学式）。 ②参加反应的物质甲和乙的分子个数比为________。 （三）“筑梦天宫，接续奋斗！北京时间2025年4月24日17时17分，我国神舟二十号载人飞船顺利升空，我国航天事业进入新的发展阶段。 （5）太空中温差极大，所以航天员舱外航天服用的聚氯酯橡胶需具有_____（填“隔热”或“导热”）性能。 （6）航天服可避免宇航员受到高能α粒子（含2个质子和2个中子）伤害，该α粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的________倍。 （7）飞船核心舱内气体组成中含量最多的物质是________，可促进航天员呼出的转化为，在此转化过程中起催化作用，故反应前后的________和________不变。 14. 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 pH 12 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象（如上表）。 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色（如下表） 序号 盐酸中溶质的质量分数 NaOH溶液中溶质的质量分数 溶液颜色 ① 5% 5% 红色 ② 5% 10% 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5% 15% 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10% 5% 自上而下为无色、红色 ⑤ 10% 10% 红色 ⑥ 10% 15% 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 （1）实验中使用的5%盐酸，可以用浓盐酸与水按一定体积比混合配制，下列仪器中不需要使用的是 A. 量筒 B. 烧杯 C. 托盘天平 D. 玻璃棒 （2）用量筒量取浓盐酸时，若仰视刻度，会导致配制的溶液溶质质量分数________（填“偏大”或“偏小”）。 （3）向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色会变为________。 （4）盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________。 （5）实验2中，①②③的目的是________，“彩虹管”效果最佳的是________（填序号）。 【进一步探究】通过查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100mL质量分数为15%NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 实验操作 实验现象 ________，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 （6）补全实验3的操作：________。 （7）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是________。若固体完全反应，生成该气体的质量约为________g（保留一位小数） （8）在实验3基础上，若继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，需要控制的变量有________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年辽宁省初中学业水平考试模拟考试 化学试卷 （本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟） 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分 选择题（共10分） 1. 下列物质中含有氧分子的是 A. B. 2O C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、O3是臭氧分子，不含O2分子，错误； B、2O表示两个氧原子，未形成分子，错误； C、O2由氧分子构成，正确； D、H2O2中的氧存在于过氧化氢分子，不含游离的O2分子，错误。 故选：C。 2. 哪吒2的上映将国漫热潮推向全新的高度，其中也隐藏着许多化学知识。下列电影中的片段不涉及化学变化的是 A. 石矶娘娘被三昧真火灼烧后体积变小 B. 申正道在水中化电转移 C. 陈塘关岩浆倒灌 D. 无量仙翁炼丹 【答案】B 【解析】 【详解】A、石矶娘娘被三昧真火灼烧后体积变小，灼烧过程会发生一系列反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、申正道在水中化电转移，说明水具有导电性，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； C，陈塘关岩浆倒灌，岩浆倒灌过程中，岩浆冷却后会形成新的岩石，同时发生了燃烧，一定有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意； D、无量仙翁炼丹，炼丹过程中，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选B。 3. 下列实验操作或装置正确的是 A. 吸取液体 B. 添加酒精 C. 溶解 D. 检验装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、用胶头滴管吸取液体先按住胶头，挤压出空气，再插入被吸液体，以免挤入的空气与瓶内试剂发生反应，图中所示操作错误； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误； C、量筒只用于量取液体体积，不能用于配制溶液或作反应容器，图中所示操作错误； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。 故选：D。 4. 2024年5月15日是我国第十二个全国低碳日，主题为“绿色低碳，美丽中国”。下列做法符合这一主题的是 A. 使用纸张打印时选择双面打印 B. 为了健康，多使用一次性餐具 C. 夏天使用空调时，将温度调到最低 D. 硫酸厂将废水直接排放到河流中 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用纸张打印时选择双面打印，可以节约资源，减少森林的砍伐，增加二氧化碳的吸收，符合这一主题，符合题意； B、多使用一次性餐具，会造成资源的浪费，不符合这一主题，不符合题意； C、夏天使用空调时，将温度调到最低，会造成能源的浪费，增加化石燃料的使用，增加二氧化碳的排放，不符合这一主题，不符合题意； D、硫酸厂将废水直接排放到河流中，会污染水源，应处理达标后排放，不符合这一主题，不符合题意。 故选A。 5. 我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，北斗卫星天线金属丝的主要成分有高纯度钼，钼元素在元素周期表中的信息及钼原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 钼属于金属元素 B. 钼原子的质子数为42 C. 钼元素的符号为Mo D. 钼原子核外电子排布图中x18 【答案】D 【解析】 【详解】A、钼有金字旁，所以钼属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为42，故选项说法正确； C、元素周期表信息示意图，右上角表示元素符号，所以钼元素的符号为Mo，故选项说法正确； D、原子中，质子数=核外电子数，42=2+8+18+x+2，x=12，故选项说法错误。 故选：D。 6. 下列物质在生活中的用途体现其化学性质的是 A. 盐水用于选种 B. 活性炭用于冰箱除味 C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. 水银用作体温计的测温物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐水用于选种，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意； B、活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，可用于冰箱除味，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意； C、胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，符合题意； D、水银用作体温计的测温物质，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意。 故选：C 7. 20℃时，向100g水中加入40gKCl，充分搅拌后得到①，升温至70℃得到②。下列说法正确的是 A. KCl的溶解度随温度升高而减小 B. 溶质质量分数：①=② C. ①的溶液中溶质与溶剂的质量比为 D. ②的溶液是KCl的不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、从溶解度曲线得，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意； B、20℃时，氯化钾溶解度<40g，故其有部分氯化钾不能溶解，随后升温至70℃，氯化钾溶解度>45g，故烧杯中氯化钾全部溶解，这时，溶液中溶剂质量不变，溶质质量增加，故溶质质量分数变大，即溶质质量分数：①<②，不符合题意； C、20℃时，氯化钾溶解度<40g，有部分氯化钾不能溶解，①的溶液中溶质与溶剂的质量比小于40g：100g，即小于2:5，不符合题意； D、70℃，氯化钾溶解度>45g，而烧杯中氯化钾的质量为40g，故②中是KCl的不饱和溶液，符合题意； 故选D。 8. 端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷（）具有抗菌、抗病毒等功效，下列关于异荭草苷的说法正确的是 A. 由三个元素组成 B. 由52个原子构成 C. 氢元素质量分数最小 D. 碳、氧元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A. 元素属于宏观概念，有种类无个数，不能用“个”描述，应称“三种元素”，选项错误； B. 分子由原子构成，一个异荭草苷分子含有52个原子，选项错误； C. 异荭草苷中碳、氢、氧三种元素三种元素质量比为（12×21）：（1×20）：（16×11）=63:5:44，故氢元素质量分数最小，选项正确； D. 碳、氧元素的质量比为=63:44，选项错误。 故选C。 9. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 给自行车轮胎打气：轮胎内气体分子之间间隔变大 B. 水和冰是纯净物：同一种分子构成 C. 稀硫酸与稀盐酸都可使石蕊变红：溶液中含有硫酸根离子 D. 碳元素与氧元素是不同元素：本质是核外电子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、给自行车轮胎打气，轮胎内气体分子增多压强变大，分子之间的间隔变小，A错误； B、水和冰都是水分子构成的化合物，B正确； C、稀硫酸与稀盐酸都可使石蕊变红，是溶液中含有氢离子，C错误； D、碳元素与氧元素是不同元素，本质是质子数不同，D错误。 故选B。 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别硝酸铵和氯化钠 取样，加入水溶解，测温度 C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 D 鉴别羊毛和合成纤维 取样，灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质生成碳酸钠，二者溶液均呈碱性，滴加酚酞均变红，无法检验是否变质。选项错误； B、硝酸铵溶解吸热，氯化钠溶解温度变化小，测温度可鉴别。选项正确； C、过量碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤后去除多余的碳酸钙，方案可行。选项正确； D、羊毛灼烧有烧焦羽毛味，合成纤维灼烧时会产生特殊的气味，可鉴别。选项正确； 故选A。 第二部分 非选择题（共40分） 11. 阅读下面科普短文。 家庭能源转型对于我国实现“碳达峰、碳中和”目标至关重要。随着经济快速发展，我国家庭能源使用朝着清洁化、高效化方向发展。2012年、2022年我国家庭能源消费结构如图所示。 家庭燃料转型作为能源转型的重要组成部分，得到广泛关注。家庭燃料转型是指由使用煤炭、薪柴等传统固体燃料转向使用天然气等清洁能源的过程，主要涉及取暖、炊事等多个领域。在取暖领域，研究多聚焦于清洁取暖政策对推进燃料转型的影响。在炊事领域，采取的措施多聚焦于燃料选择和炉灶升级。其中，炉灶升级重点关注的是燃料的调控、空气的调控和混合方式的调控。 目前，我国家庭能源转型已取得了一定进展，在未来仍有广阔的发展空间。 依据文章内容回答下列问题。 （1）由图可知，在我国家庭能源消费结构中，2012年占比最高的是________，2022年占比最高的是________。 （2）家庭燃料转型是指由使用________转向使用________等清洁能源。 （3）炉灶升级改造时，调控空气的根本目的是调控________的浓度（填序号）。 a．氮气 b．氧气 c．二氧化碳 （4）关闭燃气阀门是利用了________灭火原理，请再举一个利用此原理灭火实例________。 （5）判断下列说法是否正确（填“√”或“×”）。 ①煤是重要家庭能源，但煤燃烧产生的黑碳和二氧化碳都是大气污染物。_____ ②家庭能源转型对于我国实现“碳达峰、碳中和”目标至关重要。_____ ③太阳能与煤和天然气一样，都是都属于不可再生能源。_____ 【答案】（1） ①. 煤 ②. 电力 （2） ①. 煤炭（等传统固体燃料） ②. 天然气 （3）b （4） ①. 清除可燃物 ②. 釜底抽薪/开辟隔离带阻止森林大火（合理即可） （5） ①. × ②. √ ③. × 【解析】 【小问1详解】 由图可知，在我国家庭能源消费结构中，2012年占比最高的是煤，而2022年占比最高的是电力； 【小问2详解】 家庭燃料转型是指由使用煤炭、薪柴等传统固体燃料转向使用天然气等清洁能源的过程； 【小问3详解】 炉灶升级改造时，调控空气的根本目的是调控氧气的供应，以确保燃料能够充分燃烧，提高燃烧效率，故答案为：b； 【小问4详解】 关闭燃气阀门是利用了清除可燃物灭火原理利用此原理灭火的实例：釜底抽薪/开辟隔离带阻止森林大火（合理即可）； 【小问5详解】 ①煤是重要家庭能源，但二氧化碳不是大气污染物，故错误； ②家庭能源转型对于我国实现“碳达峰、碳中和”目标至关重要。这个说法是正确的，因为转型到清洁能源可以减少碳排放，故正确； ③煤和天然气都属于化石燃料，因为煤和天然气都是由古代生物遗骸经过长时间的地质作用形成的属于不可再生能源，太能能属于可再生能源，故错误。 12. 兴趣小组以“气体的制取和应用”为主题开展探究性学习。 【活动一】实验室制取气体 （1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置是________（填字母，下同），该反应的化学方程式是________。 （2）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择图1中装置的顺序依次为________。 【活动二】灭火剂的选择及灭火器的制作和使用 二氧化碳可以用来灭火。李同学拟制作了一款简易酸碱灭火器，进行了如下操作。 可供选择的试剂：20%的盐酸、20%的硫酸溶液和饱和碳酸钠溶液。 她为了寻找反应最快的“灭火剂”组合，利用图2甲所示装置和表中所示试剂进行实验，装置A和装置B中的注射器、橡胶塞、U形管、气球的规格均相同，装置A和装置B的气密性良好，初始状态均相同。 （3）装置A中注射器盛放的试剂为________。 （4）若实验中同时将装置A和装置B的注射器内试剂全部推入U形管，装置B中发生反应的化学方程式为________。通过观察________（填现象）比较两组“灭火剂”反应的快慢。 （5）李同学还制作了如图乙所示的灭火器，通过推动注射器活塞，使喷嘴喷出液体将燃烧的蜡烛熄灭，蜡烛熄灭的原因是________。 【活动三】生物制气 以和可再生生物资源（如纤维素等）为原料生产氢气已成为能源研究的重点。某新型能源转换与利用模式如图3所示。 （6）该模式中涉及的能量转化依次为：太阳能→生物质能→氢能→________。 （7）该系统中循环使用的物质是________。 （8）与该方法生产氢气不同，实验室制取氢气所用的试剂是________。 【答案】（1） ①. A ②. （2）BFD （3）10mL20%硫酸溶液 （4） ①. ②. 气球膨胀的速率 （5）降温至着火点以下 （6）电能 （7）二氧化碳## （8）锌粒和稀硫酸##Zn 和 【解析】 【小问1详解】 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，需要加热，选择的发生装置为A，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用固液常温反应装置，发生装置为B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，选用的收集装置为D，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳，可干燥二氧化碳，若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择图1中装置的顺序依次为BFD； 【小问3详解】 根据图2可知，装置A中注射器盛放的试剂为10mL20%的硫酸溶液，与10mL20%的盐酸溶液形成对比； 【小问4详解】 稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，实验中反应速率越快产生的气体越多，气球膨胀的速率越快，则可以观察气球膨胀的速率比较两组"灭火剂"反应的快慢； 【小问5详解】 燃烧的三要素为：有可燃物，可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点；则喷嘴喷出液体将燃烧的蜡烛熄灭的原理为：降低蜡烛的温度至着火点以下； 【小问6详解】 氢气到燃料电池的流程中，其能量变化是氢气中的化学能（氢能）变电池的电能； 【小问7详解】 该流程图中二氧化碳既是反应物又是生成物，可循环使用； 【小问8详解】 实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气。 13. 化学与生产、生活有着密切的联系。 （一）2024年12月28日，中国海军“福建舰”出海开展第六次航行试验。“福建舰”使用了许多特种合金钢、铁合金等高性能材料。 （1）钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更________（填“大”或“小”）。 （2）锰钢冶炼原料为铁矿石、锰矿石、焦炭等，锰钢中除了含有铁、锰元素外，还一定含有________（填“元素名称”）。 （二）新能源汽车的发展对缓解我国能源危机有着重要的意义。新能源汽车按照电池种类的不同可以分为镍氮电池动力汽车、锂电池动力汽车和燃料电池动力汽车。 （3）锂电池的正极材料为，其中钴元素化合价为，写出锂离子的符号________。 （4）甲醚被誉为“21世纪新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧的微观示意图如图所示。 ①甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是________（填化学式）。 ②参加反应的物质甲和乙的分子个数比为________。 （三）“筑梦天宫，接续奋斗！北京时间2025年4月24日17时17分，我国神舟二十号载人飞船顺利升空，我国航天事业进入新的发展阶段。 （5）太空中温差极大，所以航天员舱外航天服用的聚氯酯橡胶需具有_____（填“隔热”或“导热”）性能。 （6）航天服可避免宇航员受到高能α粒子（含2个质子和2个中子）的伤害，该α粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的________倍。 （7）飞船核心舱内气体组成中含量最多的物质是________，可促进航天员呼出的转化为，在此转化过程中起催化作用，故反应前后的________和________不变。 【答案】（1）大 （2）碳元素 （3） （4） ①. 、 ②. （5）隔热 （6）4 （7） ①. 氮气/ ②. 质量 ③. 化学性质 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般比其组成的纯金属的硬度大，钢铁是铁的合金，所以钢铁与纯铁相比，其硬度更大。 【小问2详解】 因为冶炼锰钢的原料中有焦炭（主要成分是碳），在冶炼过程中碳会参与反应进入到锰钢中，所以锰钢中除了含有铁、锰元素外，还一定含有碳元素。 【小问3详解】 在化合物LiCoO2中，钴元素化合价为+3，氧元素化合价为−2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，设锂元素化合价为x，则x+(+3)+2×(−2)=0，解得x=+1。锂离子是锂原子失去一个电子形成的，离子符号的书写方法是在元素符号右上角标明离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，所以锂离子的符号为Li+。 【小问4详解】 ①氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。根据甲醚燃烧的微观示意图可知，甲是CH3OCH3，乙是O2，丙是CO2，丁是H2O。CO2由碳和氧两种元素组成，H2O由氢和氧两种元素组成，所以属于氧化物的是CO2、H2O。 ②根据微观示意图写出甲醚燃烧的化学方程式为：，从化学方程式可以看出参加反应的物质甲（CH3OCH3）和乙（O2）的分子个数比为1:3。 【小问5详解】 如果材料具有导热性，那么在高温时热量会迅速传递给航天员，在低温时航天员体内的热量也会快速散失，这对航天员的生命安全构成极大威胁。而隔热材料能够有效阻挡热量的传递，使航天员处于相对适宜的温度环境中。所以航天员舱外航天服用的聚氯酯橡胶需具有隔热性能。 【小问6详解】 首先明确相对原子质量的概念：相对原子质量是以一个碳 - 12 原子质量的112作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。对于 α 粒子，已知它含2个质子和2个中子。根据相对原子质量=质子数+中子数，可得 α 粒子的相对原子质量为2+2=4。普通氢原子的相对原子质量约为1。故本题答案为：4。 【小问7详解】 飞船核心舱内气体组成中含量最多的物质是氮气，故答案为：氮气或N2。因为NiFe2O4起催化作用，所以反应前后NiFe2O4的质量和化学性质不变，故答案依次为：质量；化学性质。 14. 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 pH 12 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象（如上表）。 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色（如下表） 序号 盐酸中溶质的质量分数 NaOH溶液中溶质的质量分数 溶液颜色 ① 5% 5% 红色 ② 5% 10% 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5% 15% 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10% 5% 自上而下为无色、红色 ⑤ 10% 10% 红色 ⑥ 10% 15% 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 （1）实验中使用的5%盐酸，可以用浓盐酸与水按一定体积比混合配制，下列仪器中不需要使用的是 A. 量筒 B. 烧杯 C. 托盘天平 D. 玻璃棒 （2）用量筒量取浓盐酸时，若仰视刻度，会导致配制的溶液溶质质量分数________（填“偏大”或“偏小”）。 （3）向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色会变为________。 （4）盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________。 （5）实验2中，①②③的目的是________，“彩虹管”效果最佳的是________（填序号）。 【进一步探究】通过查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 实验操作 实验现象 ________，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 （6）补全实验3的操作：________。 （7）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是________。若固体完全反应，生成该气体质量约为________g（保留一位小数） （8）在实验3基础上，若继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，需要控制的变量有________。 【答案】（1）C （2）偏大 （3）紫色 （4） （5） ①. 探究NaOH溶液溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响 ②. ③ （6）向试管中加入6mL 5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡（答案不唯一） （7） ①. 二氧化碳## ②. 0.4 （8）氢氧化钠溶液的浓度、体积、黑枸杞浸取液的滴数等（答案不唯一） 【解析】 【小问1详解】 实验中使用的5%盐酸，可以用浓盐酸与水按一定体积比混合配制，用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要使用的是托盘天平。 故选C； 【小问2详解】 用量筒量取浓盐酸时，若仰视刻度，读取数值小于实际数值，会导致量取浓盐酸的体积偏大，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大； 【小问3详解】 氯化钠溶液显中性，pH=7，故向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色会变为紫色； 【小问4详解】 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 实验2中，①②③氢氧化钠溶液的溶质质量分数不同，其他因素相同，故目的是：探究NaOH溶液溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响； “彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。由表可知，实验③中呈现出的颜色较多，且保持时间长，故“彩虹管”效果最佳的是③； 【小问6详解】 在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。根据控制变量法，实验3中加入了碳酸钠，其他因素与实验2中③相同，故向试管中加入6mL 5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡，再逐滴滴入约3mL溶液a； 【小问7详解】 实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳； 解：设生成二氧化碳的质量为x x≈0.4g 答：生成二氧化碳的质量约为0.4g； 【小问8详解】 在实验3基础上，若继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，根据控制变量法，盐酸的溶质质量分数不同，其他因素相同，故需要控制的变量有氢氧化钠溶液的浓度、体积、黑枸杞浸取液的滴数等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$